精品解析：内蒙古通辽市科左中旗民族职专•实验高中2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷

科左中旗民族职专·实验高中 高一期中考试(化学)试卷 考试分值：100分 考试时间：90分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号、座位号等信息 2.请将正确答案填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量Na-23 AI-27 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题 一、单选题(共20小题) 1. 关于胶体的叙述中，不正确的是 A. 氢氧化铁胶体在直流电场中一段时间后阴极附近红褐色加深，说明胶粒带正电 B. 一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生 C. 胶体属于混合物 D. 氢氧化铁胶体的粒子直径小于1nm 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸中滴入氢氧化钠溶液： B. 铁粉与稀硫酸反应： C. 氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液： D. 稀硫酸滴入氢氧化钡溶液： 3. 下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是 A. “断烟残月共苍苍”中的“烟” B. “黑云压城城欲摧”中的“云” C. “劝君更尽一杯酒”中的“酒” D. “瀚海阑干百丈冰”中的“冰” 4. 关于电解质的相关叙述，下列说法正确的是 A. 弱酸、弱碱、难溶性的盐、水均为弱电解质 B. 电解质溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子 C. 能导电的物质不一定是电解质，但电解质在熔融状态下均可以导电 D. 固体泡腾片本身不产生气体，放入水中会立刻释放出二氧化碳，原因是电解质与水发生了反应 5. 冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾()是融雪效果最好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是 A. 是电解质，因此晶体可以导电 B. 与盐酸反应的离子方程式为： C. 中含有的是弱酸根，因此不能完全电离 D. 溶液中滴加少量浓盐酸，导电性不会明显减弱 6. 溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 在通电后，固体发生电离 B. a离子为，b离子为 C. 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D. 在熔融状态下导电的原因不可以用该图表示 7. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是 A. 熔融的NaOH B. 铁丝 C. 稀硫酸 D. NaCl溶液 8. 下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是 A. 利用活性炭净水 B. 豆浆中加硫酸钙制成豆腐 C. 利用静电去除工厂烟尘 D. 清晨密林中的一缕缕光束 9. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 溶液 10. 明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分）．按分类法，属于 A. 碱 B. 化合物 C. 酸 D. 氧化物 11. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 下列过程没有涉及化学变化的是 A．太阳能分解H2O B．海底开采可燃冰 C．可燃冰做燃料 D．火箭发射 A. A B. B C. C D. D 13. 多糖基复合纳米材料(直径10-7∼10-9 m)在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是 A. 多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 B. 将该分散系静置会立即出现沉淀 C. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D. 可以用过滤的方法将氯化钡溶液与多糖基复合纳米材料分离 14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 碱性溶液中：Ca2+、Na+、H+、 B. 无色溶液中：K+、H+、Cl-、Cu2+ C. 酸性溶液中：Na+、K+、、Cl- D. 加入AgNO3的溶液中：K+、、Cl-、 15. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 大理石与盐酸制备二氧化碳：2H+ + CO = H2O + CO2↑ B. 醋酸钠与盐酸反应：CH3COO- + H+ = CH3COOH C. 醋酸与氨水反应：H+ + OH- = H2O D. 铁单质与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 16. 有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是 A. 原粉末中一定有 B. 是否存在无法确定，需进一步实验确定 C. 白色沉淀乙可能是和的混合物 D. 原粉末中一定没有，可能有 17. 下列离子方程式改写为化学方程式正确的是（ ） 选项 离子方程式 化学方程式 A 2H++Zn=Zn2++H2↑ 2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑ B Ba2++SO=BaSO4↓ H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O C Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 D Ca2++CO=CaCO3↓ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O A. A B. B C. C D. D 18. 下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 澄清石灰水与Na2CO3，溶液混合：Ca(OH)2+CO=CaCO3+2OH- 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式 C 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO=BaSO4↓ 正确 D 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++ CO=CaCO3↓ 正确 A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 19. 下列物质的电离方程式书写正确的是 A. HNO3=H++3NO- B. Ca(OH)2=Ca2++OH2- C. (NH4)2S=NH+S2- D. MgCl2=Mg2++2Cl- 20. 电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是 A. 电离是在电流作用下化合物解离成离子 B. 在水溶液中和熔化状态下都能发生电离的化合物称为电解质 C. 氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，证明了氯化氢是由离子构成的 D. 使氯化钠中的Na+和Cl-能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程 第Ⅱ卷 非选择题 21. 给下图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。 （1）请推断它们的化学式分别为：②_______；③_______；⑤______。 （2）写出下列序号之间的化学方程式： ①和②：________；②和④：________；③和④：___________。 22. 通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 实验步骤： I．向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色时停止加热。 II．把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用可见光源照射两烧杯中的液体，观察现象。 回答问题： （1）制备Fe(OH)3胶体反应的化学方程式为___________。 （2）步骤II中能观察到的现象为___________，胶体产生的该现象称为___________。胶体与其他分散系不同的根本原因是胶体中分散质粒子的直径介于___________。 （3）若将实验改为向氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则会产生红褐色沉淀Fe(OH)3，该反应的化学方程式为___________。 23. 某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。 （1）熔融状态的AlCl3不导电的原因是_____________________________________________。 （2）AlCl3水溶液能导电的原因是_______________________________________________。 （3）电解质溶液导电与金属导电的原理________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是_______________________________________。 （4）分别把58.5gNaCl和133.5gAlCl3溶于水配制体积相同的NaCl溶液和AlCl3溶液，________的导电能力更强，理由是_________________________________________________。 24. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、____、___________。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回收其中的______________（填写金属元素符号）。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________ ， 可用来浇灌农田。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 科左中旗民族职专·实验高中 高一期中考试(化学)试卷 考试分值：100分 考试时间：90分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号、座位号等信息 2.请将正确答案填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量Na-23 AI-27 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题 一、单选题(共20小题) 1. 关于胶体的叙述中，不正确的是 A. 氢氧化铁胶体在直流电场中一段时间后阴极附近红褐色加深，说明胶粒带正电 B. 一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生 C. 胶体属于混合物 D. 氢氧化铁胶体的粒子直径小于1nm 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体具有吸附性，氢氧化铁胶体能吸附使氢氧化铁胶体微粒带正电，具有电泳性质，所以氢氧化铁胶体在直流电场中一段时间后阴极附近红褐色加深，故A正确； B．胶体具有丁达尔效应，用一束光照射胶体时有一条明亮的光路，故B正确； C．胶体是一种较均匀混合物，又称胶状分散体，胶体是一种分散质粒子直径介于悬浊液体系和溶液之间的一类分散体系，故C正确； D．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系，故D错误； 故选D。 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸中滴入氢氧化钠溶液： B. 铁粉与稀硫酸反应： C. 氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液： D. 稀硫酸滴入氢氧化钡溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，A正确； B．铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，，B错误； C．CuCl2为可溶性盐，可拆，，C错误； D．稀硫酸滴入氢氧化钡溶液，，D错误； 故答案为：A。 3. 下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是 A. “断烟残月共苍苍”中的“烟” B. “黑云压城城欲摧”中的“云” C. “劝君更尽一杯酒”中的“酒” D. “瀚海阑干百丈冰”中的“冰” 【答案】D 【解析】 【详解】A．“断烟残月共苍苍”中的“烟”是固体小颗粒分散在空气中，属于分散系，A不符合题意； B．“黑云压城城欲摧”中的“云”是胶体，属于分散系，B不符合题意； C．“劝君更尽一杯酒”中的“酒”是乙醇和水的混合物，属于分散系，C不符合题意； D．瀚海阑干百丈冰”中的“冰”是固体水，属于纯净物，不是分散系，D符合题意； 故选D。 4. 关于电解质的相关叙述，下列说法正确的是 A. 弱酸、弱碱、难溶性的盐、水均为弱电解质 B. 电解质溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子 C. 能导电的物质不一定是电解质，但电解质在熔融状态下均可以导电 D. 固体泡腾片本身不产生气体，放入水中会立刻释放出二氧化碳，原因是电解质与水发生了反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．绝大多数的盐类为强电解质，电解质的强弱与其溶解性无关，故A错误； B．电解质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子，该过程叫做电离，故B正确； C．有些电解质(如酸)在熔融状态下不电离，电解质在熔融状态下不一定能导电，如硫酸，故C错误； D．泡腾片一般是由碱式碳酸氢盐与有机酸组成的混合物，溶于水时两者相互反应生成CO2，故D错误； 答案选B。 5. 冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾()是融雪效果最好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是 A. 是电解质，因此晶体可以导电 B. 与盐酸反应的离子方程式为： C. 中含有的是弱酸根，因此不能完全电离 D. 溶液中滴加少量浓盐酸，导电性不会明显减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体中离子不能自由移动，不可以导电，A错误 B．是强电解质，与盐酸反应生成弱酸即醋酸，反应的离子方程式为：CH3COO- + H+ = CH3COOH，B错误； C．由金属离子和酸根离子组成，属于盐，能完全电离，C错误； D．溶液中滴加盐酸生成KCl和醋酸，离子浓度几乎不变，导电性无明显变化，D正确； 故选D。 6. 溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 在通电后，固体发生电离 B. a离子为，b离子为 C. 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D. 在熔融状态下导电的原因不可以用该图表示 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl固体发生电离的条件是溶于水或加热熔融，不需要通电，故A错误； B．Na+带正电荷，所以显负电性的氧原子靠近Na+；Cl−带负电荷，所以正电性的氢原子靠近Cl−，所以b离子为Na+，a离子为Cl−，故B正确； C．NaCl在水溶液电离出自由移动的离子在电场作用下发生定向移动，形成电流可以导电，故C正确； D．在熔融状态下电离出自由移动的钠离子和氯离子，在电场作用下发生定向移动而导电，不可以用该图表示，故D正确； 答案选A。 7. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是 A. 熔融的NaOH B. 铁丝 C. 稀硫酸 D. NaCl溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．熔融的NaOH能导电且是化合物，故A正确； B．铁丝是金属单质，故B错误； C．稀硫酸是混合物，故C错误； D．氯化钠溶液是混合物，故D错误； 故选A。 【点睛】本题考查电解质与非电解质的定义，难度不大，注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物，这一点很容易出错。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 8. 下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是 A. 利用活性炭净水 B. 豆浆中加硫酸钙制成豆腐 C. 利用静电去除工厂烟尘 D. 清晨密林中的一缕缕光束 【答案】A 【解析】 【详解】A．活性碳净水是利用其具有吸附性，与胶体性质无关，A项符合题意； B．豆浆是一种胶体，盐卤是可溶性电解质，向豆浆中加入盐卤使胶体聚沉，与胶体性质有关，B项不符合题意； C．灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，C项不符合题意； D．空气是一种胶体，当可见光穿过胶体时，形成光束属于胶体的丁达尔效应，D项不符合题意； 答案选A。 9. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氧化三铁与CO反应生成Fe和CO2，其反应为；Fe与HCl反应生成FeCl2和氢气，其反应为，故A错误； B．双氧水受热分解生成水和氧气，氢气与氧气反应生成水，故B错误； C．将CaCl2溶液中通入CO2，不发生反应，碳酸钙与盐酸反应生成CO2、H2O、CaCl2其反应为，故C错误； D．向溶液中加入铁粉，析出Cu单质，其反应为，Cu与氧气在加热条件下生成CuO，故D正确； 故选D。 10. 明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分）．按分类法，属于 A. 碱 B. 化合物 C. 酸 D. 氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物；是由锌离子和碳酸根离子构成的化合物，所以属于盐； 故选B。 11. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成弱电解质，不能大量共存，A不符合题意； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与会反应生成气体和，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、之间不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质生成，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 12. 下列过程没有涉及化学变化的是 A．太阳能分解H2O B．海底开采可燃冰 C．可燃冰做燃料 D．火箭发射 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、H2O分解生成H2和O2，有新物质生成，涉及化学变化，A不符合题意； B、从海底开采可燃冰，没有新物质生成，不涉及化学变化，B符合题意； C、燃料的燃烧涉及化学变化，C不符合题意； D、火箭中燃料的燃烧是化学变化，D不符合题意。 故答案选B。 13. 多糖基复合纳米材料(直径10-7∼10-9 m)在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是 A. 多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 B. 将该分散系静置会立即出现沉淀 C. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D. 可以用过滤的方法将氯化钡溶液与多糖基复合纳米材料分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．多糖基复合纳米颗粒直径较小，溶于水后形成胶体，胶粒不能透过半透膜孔隙，A不正确； B．该分散系属于胶体，稳定性较强，静置不会立即出现沉淀，B不正确； C．该分散系属于胶体，对光能产生散射作用，利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系，C正确； D．胶粒能够透过半透膜孔隙，不能用过滤的方法将氯化钡溶液与多糖基复合纳米材料分离，D不正确； 故选C。 14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 碱性溶液中：Ca2+、Na+、H+、 B. 无色溶液中：K+、H+、Cl-、Cu2+ C. 酸性溶液中：Na+、K+、、Cl- D. 加入AgNO3的溶液中：K+、、Cl-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性溶液中，不能大量存在H+，故不选A； B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中不能大量含有Cu2+，故不选B； C．酸性溶液中，Na+、K+、、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选C； D．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，加入AgNO3的溶液中，不能大量含有Cl-，故不选D； 选C。 15. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 大理石与盐酸制备二氧化碳：2H+ + CO = H2O + CO2↑ B. 醋酸钠与盐酸反应：CH3COO- + H+ = CH3COOH C. 醋酸与氨水反应：H+ + OH- = H2O D. 铁单质与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．大理石与盐酸制备二氧化碳的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误； B．醋酸钠和稀盐酸反应生成醋酸和氯化钠，该反应的离子方程式为：CH3COO-+H+=CH3COOH，故B正确； C．醋酸、氨水都需要保留化学式，不能拆成离子形成，离子方程式为：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+ +H2O，故C错误； D．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和H2，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误； 故选B。 16. 有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是 A. 原粉末中一定有 B. 是否存在无法确定，需进一步实验确定 C. 白色沉淀乙可能是和的混合物 D. 原粉末中一定没有，可能有 【答案】A 【解析】 【分析】固体粉末加水溶解后过滤，有完全溶于稀的滤渣，该滤渣可能是或，即原粉末中一定含；滤液加稀硫酸生成的白色沉淀甲为，即原粉末中一定含，则一定无；滤液中加生成的白色沉淀乙应为，即原粉末中含。 【详解】A．由分析可知，原粉末中一定有，A正确； B．由分析可知，原粉末中一定有，B错误； C．滤液中含，则肯定没有，即白色沉淀乙是，不可能含，C错误； D．由分析可知，原粉末中一定没有，一定有，D错误； 答案选A。 17. 下列离子方程式改写为化学方程式正确的是（ ） 选项 离子方程式 化学方程式 A 2H++Zn=Zn2++H2↑ 2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑ B Ba2++SO=BaSO4↓ H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O C Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 D Ca2++CO=CaCO3↓ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，应选择强酸盐酸或稀硫酸，故A错误； B．的离子方程式为，故B错误； C．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故C正确； D．的离子方程式为，故D错误； 故答案为C。 18. 下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 澄清石灰水与Na2CO3，溶液混合：Ca(OH)2+CO=CaCO3+2OH- 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式 C 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO=BaSO4↓ 正确 D 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++ CO=CaCO3↓ 正确 A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中的应拆为和，两者反应可以生成碳酸钙，离子方程式为：Ca2++CO=CaCO3↓，评价错误，故A错误； B．碳酸镁是难溶物，应保留化学式，离子方程式为：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，评价也合适，故B正确； C．硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，漏写与生成沉淀的反应，离子方程式为：+2+Ba2++SO=BaSO4↓+↓，评价错误，故C错误； D．石灰乳中的不能拆为离子，应保留化学式，离子方程式为： + CO=CaCO3↓+2，评价错误，故D错误； 故选B。 19. 下列物质的电离方程式书写正确的是 A. HNO3=H++3NO- B. Ca(OH)2=Ca2++OH2- C. (NH4)2S=NH+S2- D. MgCl2=Mg2++2Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．HNO3的电离方程式为：HNO3=H++，A错误； B．Ca(OH)2的电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B错误； C．(NH4)2S的电离方程式为：(NH4)2S=2NH+S2-，C错误； D．MgCl2的电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，D正确； 故答案为：D。 20. 电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是 A. 电离是在电流作用下化合物解离成离子 B. 在水溶液中和熔化状态下都能发生电离的化合物称为电解质 C. 氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，证明了氯化氢是由离子构成的 D. 使氯化钠中的Na+和Cl-能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离是在熔融状态或水分子用下化合物解离成离子，电离不需要通电，故A错误； B．在水溶液中或熔化状态下能发生电离的化合物称为电解质，故B错误； C．氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，氯化氢是共价化合物，氯化氢由氯化氢分子构成，故C错误； D．氯化钠电离是氯化钠在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动Na+和Cl-的过程，故D正确； 选D。 第Ⅱ卷 非选择题 21. 给下图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。 （1）请推断它们的化学式分别为：②_______；③_______；⑤______。 （2）写出下列序号之间的化学方程式： ①和②：________；②和④：________；③和④：___________。 【答案】 ①. H2SO4 ②. CO2 ③. Na2CO3 ④. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ⑤. CaO+H2SO4=CaSO4+H2O ⑥. CO2+CaO=CaCO3 【解析】 【详解】（1）在题目提供的物质中,单质①与酸②反应,则①为Fe、②为H2SO4，酸能与盐⑤反应,则⑤为Na2CO3，氧化物④能与⑤反应,则④为CaO,氧化物③能与氧化物④反应,则③为CO2,综上所述，②为H2SO4；③为CO2；⑤为Na2CO3；本题答案是：H2SO4，CO2，Na2CO3。 （2）据以上分析可知：①和②反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；据以上分析可知：②和④反应的化学方程式为：CaO+H2SO4=CaSO4+H2O；据以上分析可知：③和④反应的化学方程式为：CO2+CaO=CaCO3。综上所述，答案是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，CaO+H2SO4=CaSO4+H2O，CO2+CaO=CaCO3。 22. 通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 实验步骤： I．向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色时停止加热。 II．把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用可见光源照射两烧杯中的液体，观察现象。 回答问题： （1）制备Fe(OH)3胶体反应的化学方程式为___________。 （2）步骤II中能观察到的现象为___________，胶体产生的该现象称为___________。胶体与其他分散系不同的根本原因是胶体中分散质粒子的直径介于___________。 （3）若将实验改为向氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则会产生红褐色沉淀Fe(OH)3，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2） ①. 盛有Fe(OH)3胶体的烧杯中可以看到一条光亮的“通路”，盛有CuSO4溶液的烧杯中无此现象 ②. 丁达尔效应 ③. 1~100nm （3）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 【解析】 【小问1详解】 向沸水中加入饱和FeCl3溶液，加热制取Fe(OH)3胶体，； 故答案为：； 【小问2详解】 向盛有胶体烧杯中照射光束，会产生一条光亮的通路，为丁达尔效应，而溶液没有这种现象；根据分散系粒子直径大小，将分散系分为溶液（小于1nm）、胶体（1-100nm）、浊液（大于100nm）； 故答案为：盛有Fe(OH)3胶体的烧杯中可以看到一条光亮的“通路”，盛有CuSO4溶液的烧杯中无此现象；丁达尔效应；1~100nm； 【小问3详解】 向氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则会产生红褐色沉淀Fe(OH)3，； 故答案为：。 23. 某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。 （1）熔融状态的AlCl3不导电的原因是_____________________________________________。 （2）AlCl3水溶液能导电的原因是_______________________________________________。 （3）电解质溶液导电与金属导电的原理________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是_______________________________________。 （4）分别把58.5gNaCl和133.5gAlCl3溶于水配制体积相同的NaCl溶液和AlCl3溶液，________的导电能力更强，理由是_________________________________________________。 【答案】（1）熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子形式存在，不存在自由移动的离子 （2）AlCl3在水分子的作用下能电离出自由移动的离子 （3） ①. 不相同 ②. 电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动 （4） ①. AlCl3溶液 ②. AlCl3电离出的离子数目多且所带电荷数多，溶液导电能力更强 【解析】 【小问1详解】 属于共价化合物，熔融状态下不会断裂化学键发生电离，仅以分子形式存在，没有可自由移动的带电粒子，因此不能导电。 【小问2详解】 是电解质，溶于水时在水分子作用下发生完全电离，产生自由移动的阴、阳离子，在外加电场作用下离子可定向移动，因此水溶液可以导电。 【小问3详解】 金属导电的载体是自由电子，电解质溶液导电的载体是自由移动的阴、阳离子，二者导电粒子不同，因此原理不相同，导电过程的定向移动粒子分别为自由电子和阴、阳离子。 【小问4详解】 ，，配成等体积溶液后二者物质的量浓度相等。电解质溶液导电能力与自由移动离子浓度、离子所带电荷数正相关，相同浓度下AlCl3电离出的离子数目多且所带电荷数多，溶液导电能力更强。 24. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、____、___________。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回收其中的______________（填写金属元素符号）。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________ ， 可用来浇灌农田。 【答案】 ①. OH- ②. Cl- ③. K+ ④. 铁粉 ⑤. Ag ⑥. Ag+、Fe3+、Cl-、OH- ⑦. KNO3 【解析】 【分析】甲溶液明显呈碱性，说明还有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在乙溶液，再根据电荷守恒进行分析即可。 【详解】甲溶液明显呈碱性，说明还有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在乙溶液，乙溶液中的阴离子只能是硝酸根离子，则甲溶液中的离子为氢氧根离子，和氯离子和钾离子。 (1)经过上述分析，甲溶液含有的离子为OH-、Cl-、K+； (2)乙溶液含有铁离子和银离子和硝酸根离子，加入铁可以置换出金属银； (3)铁离子和氢氧根离子反应，银离子和氯离子反应，所以Ag+、Fe3+、Cl-、OH-可以转化为沉淀，剩余硝酸钾。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $