甘肃省白银市靖远县部分学校2025-2026学年高二上学期联考化学试题

2025—2026学年高二年级上学期期中检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列物质不属于传统无机非金属材料的是 A. 玻璃 B. 陶瓷 C. 水泥 D. 塑料 2. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．除去中的 B．分离的溶液和的混合物 C．用与溶液制取 D．制备无水乙醇 A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaCl 盐酸 弱电解质 非电解质 蔗糖 A. A B. B C. C D. D 4. 为理解燃烧过程的能量变化，可设想石墨和氧气的反应分为两步实现，如图所示。下列说法错误的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. 1 mol C（石墨）和1 mol CO分别在足量中燃烧，全部转化为，前者放热多 C. 根据盖斯定律可知： D. 化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 5. 测定中和反应的反应热，室温下量取50 mL 0.5 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液于下图装置进行实验。下列说法中不正确的是 A. NaOH溶液略微过量，是为了保证盐酸被完全中和 B. 量取盐酸的体积时仰视读数，会使反应热测定结果偏小 C. 实验需要记录反应前溶液初始温度及反应后溶液达到的最高温度 D. 玻璃搅拌器上下搅拌有助于反应充分，泡沫塑料起保温作用 6. 已知反应的，，下列说法正确的是 A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行 C. 任何温度下都不能自发进行 D. 任何温度下都能自发进行 7. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A. mol/（L·min） B. mol/（L·s） C. mol/（L·min） D. mol/（L·s） 8. 六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，其中a 与e同主族，b 与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；f的单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是 A. a、c、d三元素既可以形成一元酸又可以形成一元碱 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 原子半径由大到小的顺序是 D. 元素的非金属性由强到弱的顺序是 9. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到的甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。下列说法错误的是 A. ②中包含C-H的断裂过程 B. 该历程中能垒(反应活化能)最小的是③ C. 该历程中制约反应速率的方程式为CHO*+3H*→CO*+4H* D. 由此历程可知：CH3OH*→CH3O*+H* ΔH＞0 10. 合成氨工业中采用循环操作(如图)，主要是为了 A. 降低氨的沸点 B. 提高氮气和氢气的利用率 C. 提高平衡混合物中氨的含量 D. 增大化学反应速率 11. 稀氨水中存在着电离平衡：，若要使平衡逆向移动，同时使增大（忽略溶解热），应采取的方案是 ①加入适量固体 ②加入适量硫酸 ③加入适量固体 ④加入适量水 ⑤加热 A. ①②③⑤ B. ③⑤ C. ③ D. ①③ 12. 醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大 B. 溶液加入少量的固体，平衡逆向移动 C. 的溶液加水稀释，溶液中减小 D. 室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越大 13. 部分含N、S物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法错误的是 A. h可以使品红溶液褪色 B. h与f、j的浓溶液与f均可反应生成g C. 工业上制备a的路线为e→c→b→a D. e与i的溶液、f与a的溶液反应属于同一基本反应类型 14. 向某恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生如下反应：，测得的不同温度下的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：，（k是速率常数，只与温度有关）。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. M点： C. 升高温度，增大的倍数大于增大的倍数 D. 时，若平衡体系中，则 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（）和胆矾晶体。 （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：________。 （2）试剂X是________。 （3）若检验溶液E是否变质可以选用________（填试剂名称）。 （4）某学生欲用胆矾（）配制硫酸铜溶液240 mL，并探究硫酸铜的热重分析。 ①如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是________（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。 ②若配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量胆矾________g。 ③粗硫酸铜晶体经提纯得到晶体，对其进行热重分析。 晶体样品使用坩埚受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。113℃时剩余固体物质的化学式为________。 16. Ⅰ．请回答下列问题。 （1）将转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。 ①合成尿素是利用的途径之一。通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。 则生成尿素的热化学方程式为________。 ②与在Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。 第一步：。 第二步：________（写出化学方程式）。 ③断开或形成1 mol化学键的能量变化数据如表所示，利用表中的数据可知，该反应每生成1 mol甲醇，需要________（填“吸收”或“放出”）________kJ的热量。 化学键 E/（） 436 326 803 463 414 Ⅱ．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： [实验原理] [实验内容及记录] 实验编号 ① ② ③ 实验温度/℃ 25 25 50 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液 3.0 2.0 2.0 3.0 稀硫酸 2.0 2.0 2.0 溶液 3.0 3.0 3.0 溶液褪至无色所需时间/min 1.5 2.7 1.0 （2）请完成此实验设计，其中________，________。 （3）实验①、②探究的是________对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是________。 （4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验________（填实验编号）。 17. 作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产。已知反应：。 （1）在恒温恒容装置中充入一定量的和，在催化剂的作用下进行反应，测得不同时间的和的浓度如下表： 时间/min 0 5 10 15 20 25 1.00 0.36 0.12 0.08 0.072 0.072 2.00 1.20 0.90 0.85 0.84 0.84 ①前10分钟内的平均速率______。 ②下列可以作为体系达到平衡状态的标志是______（填字母）。 A.容器内气体的密度不变 B.容器内气体压强不变 C.容器内 D.容器内NO和的浓度比为4:6 ③达到平衡时的转化率为______。 （2）测得温度、压强对平衡转化率的影响如图1所示。 ①根据图像可知：_______（填“>”“<”或“=”），反应的平衡常数、、的大小关系为______。 ②该反应______（填“一定”“一定不”或“不一定”）能自发进行。 （3）不同温度下NO的产率如图2所示。温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因是______。 18. 回答下列问题。 （1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。 酸 电离平衡常数 醋酸 碳酸 亚硫酸 ①亚硫酸的电离方程式为________。 ②碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：________。 ③在相同条件下，、和的酸性由强到弱的顺序为________。 （2）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。 ①O点导电能力为0的原因是________。 ②a、b、c三点溶液的）由大到小的顺序为________，电离程度最大的是________。 ③若使c点溶液中）增大，在如下措施中可选择________（填字母）。 A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水 E．加固体 F．加锌粉 （3）向氨水中加入醋酸溶液，其导电能力（）与加入醋酸溶液的体积（）关系正确的是________（填字母）。 A. B. C. D. 2025—2026学年高二年级上学期期中检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2）稀硫酸 （3）硫氰化钾溶液 （4） ①. BCE ②. 250 mL容量瓶、胶头滴管 ③. 12.5 ④. 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 放出 ④. 43 （2） ①. 2.0 ②. 3.0 （3） ①. 草酸溶液浓度 ②. 其他条件不变时，增大（或减小）反应物浓度，可使化学反应速率增大（或减小） （4）②、③ 【17题答案】 【答案】（1） ①. 0.088 ②. BC ③. 58% （2） ①. < ②. ③. 一定 （3）900℃时反应达到平衡，升高温度，平衡向逆反应方向移动 【18题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. 碳酸和亚硫酸的第一步电离产生的氢离子抑制第二步的电离 ③. （2） ①. 未加水时冰醋酸以分子形式存在，无自由移动的离子 ②. ③. c ④. ACEF （3）C 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $