精品解析：四川省眉山市仁寿县铧强中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

27届高一上学期期中考试 化学试题 满分：100分 时间：75分钟 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 根据分散剂状态的不同，可将分散系分为气溶胶、固溶胶和液溶胶。下列属于固溶胶的是 A. 血液 B. 烟 C. 有色玻璃 D. 稀豆浆 【答案】C 【解析】 【详解】A．血液以液体为分散剂，属于液溶胶，A错误； B．烟是固体微粒分散在气体中形成的气溶胶，B错误； C．有色玻璃以固体为分散剂，属于固溶胶，C正确； D．稀豆浆以水为分散剂，属于液溶胶，D错误； 故选C。 2. 下列物质互为同素异形体的是 A. Na2O与Na2O2 B. 金刚石和C60 C. HCl和盐酸 D. CO和CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O与Na2O2都是Na、O两种元素形成的化合物，二者不是单质，因此二者不是同素异形体，A不符合题意； B．金刚石和C60是C元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，B符合题意； C．盐酸是HCl的水溶液，HCl是溶液中溶质，二者不是同素异形体，C不符合题意； D．CO和CO2是C、O两种元素形成的两种不同的氧化物，二者不是单质，因此它们不是同素异形体，D不符合题意； 故合理选项是B。 3. 下列物质既属于钠盐又属于硫酸盐的是 A. Na2SO4 B. Ca(NO3)2 C. NaNO3 D. CH3COONa 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A. Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐，A正确； B. Ca(NO3)2既属于钙盐又属于硝酸盐，B错误； C. NaNO3既属于钠盐又属于硝酸盐，C错误； D. CH3COONa既属于钠盐又属于醋酸盐，D错误；故答案为：A。 4. 某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里，已存放的部分试剂如下： 试剂柜号 ① ② ③ ④ 试剂 NaOH、Ca(OH)2 盐酸、硫酸 MnO2、CuO NaCl、Na2SO4 该实验室新购进部分氧化钙和纯碱，应将它们分别放在 A. ③和① B. ④和① C. ①和② D. ③和④ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】根据表中信息可知①中存放的是碱、②中存放的是酸、③中存放的是金属氧化物、④中存放的是盐，氧化钙属于金属氧化物，应放在③中，纯碱是碳酸钠，属于盐，应放在④中，D符合题意。 答案选D。 5. 下列说法正确的是 A. ①酸、②碱、③盐、④氧化物四类物质的组成一定含有氧元素的是②④ B. 烧碱、纯碱、Cu(OH)2属于碱 C. 明矾、盐酸、Fe3O4属于混合物 D. H2SO4既属于含氧酸又属于二元酸，这种分类方法是树状分类法 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱能电离出氢氧根离子，氧化物的组成中一定含氧元素，故②④一定含有氧元素；酸存在无氧酸（如）、盐存在无氧酸盐（如），酸和盐不一定含有氧元素，A正确； B．烧碱（）、属于碱，但纯碱是，属于盐，B错误； C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，但明矾[]、均为纯净物，C错误； D．既属于含氧酸又属于二元酸，是根据不同分类标准对同一物质进行分类，属于交叉分类法，不是树状分类法，D错误； 故选A。 6. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. KClO3溶液 B. CaCl2溶液 C. KCl晶体 D. 液态HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯酸钾溶液中含有钾离子和氯酸根离子，没有氯离子，故A错误； B．氯化钙在溶液中电离出钙离子和氯离子，故B正确； C．氯化钾晶体中存在氯离子，但氯离子没有电离，不能自由移动，故C错误； D．液态氯化氢不发生电离，不存在氯离子，故D错误； 本题答案B。 7. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体；②水；③蔗糖溶液；④FeCl3饱和溶液；⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①胶体、⑤云、雾属于胶体，会产生丁达尔效应；②水、③蔗糖溶液、④饱和溶液是溶液，不会产生丁达尔效应，故选C。 8. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 9. 下列电离方程式中，书写不正确的是（ ） A. Ca(OH)2=Ca2++2OH- B. NaOH=Na++O2-+H+ C. HCl=H++Cl- D. KHCO3=K++HCO3- 【答案】B 【解析】 【详解】A. Ca(OH)2=Ca2++2OH-，符合电荷守恒、质量守恒，故A正确； B. 氢氧根是原子团，NaOH的电离方程式为NaOH=Na++OH-，故B错误； C. HCl=H++Cl-符合电荷守恒、质量守恒，故C正确； D. 碳酸是弱酸，碳酸氢根是原子团，不拆，KHCO3=K++HCO3-正确，故D正确； 故选B。 10. 下列关于纯净物、混合物、强电解质和弱电解质的组合正确的是 组合 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 氨水 食盐水 硫酸 醋酸 氧化铁 家用食醋 硫酸钡 碳酸 胆矾 碘酒 苛性钠 硝酸 稀盐酸 氯化钾溶液 氯化钠 氢氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，不属于纯净物，A错误； B．氧化铁是仅由组成的纯净物，家用食醋是醋酸的水溶液属于混合物，硫酸钡属于盐，溶解的部分完全电离为强电解质，碳酸是弱酸，部分电离为弱电解质，B正确； C．硝酸是强酸，在水溶液中完全电离，属于强电解质，不属于弱电解质，C错误； D．稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于纯净物，D错误； 故选B。 11. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　） A. H2+Cl22HCl B. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C. NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O D. Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应H2+Cl22HCl中H和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选； B.反应Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中Cl元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，故B不选； C.反应NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选； D.反应Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4中Zn和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选； 答案选C。 12. 固体在水中的溶解和形成水合离子的示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 在NaCl固体中，Na+和Cl-的排列紧密有序 B. 水分子破坏了Na+ 和Cl-之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D. 图中过程用符号表征为NaCl=Na+ +Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，氯化钠固体中钠离子和氯离子按一定规则紧密有序排列，A正确； B．由图可知，水分子破坏了氯化钠固体中钠离子和氯离子的相互作用形成了水合钠离子和水合氯离子，水合钠离子中水分子中的氧原子朝向钠离子，水合氯离子中水分子中的氢原子朝向氯离子，二者水分子朝向不同，B正确； C．氯化钠是离子化合物，在熔融状态下也能电离出自由移动的钠离子和氯离子，C错误； D．由图可知，氯化钠在水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为：NaCl=Na+ +Cl-，D正确； 故选C。 13. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铜不反应，故A错误； B．氧化镁可溶于稀盐酸，其离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确； C．离子方程式要满足电荷守恒，其离子方程式应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．碳酸不稳定易分解，应成水和二氧化碳，所以其离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，故D错误； 故选B。 14. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成弱电解质，不能大量共存，A不符合题意； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与会反应生成气体和，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、之间不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质生成，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. I．如图所示为一“铁链”图案，某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。 （1）将分类依据代号填入相应的横线上： ①两种物质都不是电解质_________________； ②两种物质都是氧化物____________________； ③两种物质都是钠的化合物________________； ④两种物质都是盐________________________。 （2）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。 图中所示的物质分类方法的名称为___________________________。 （3）某化学小组同学对下列三组物质进行研究。 A．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2 B．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 C．溶液、水、悬浊液、盐酸 请你帮他们完善下列空白： 分类标准 ________ 含氧酸 混合物 不属于该类别的物质 ________ ________ Ⅱ．以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳　②熔融Na2CO3　③NaHSO4固体　④铜　⑤稀硫酸　⑥澄清石灰水　⑦酒精 （4）上述物质可导电的有___________________(填序号，下同)。 （5）其中属于强电解质的有__________________，②的俗名是_____________________。 （6）将③溶于水配成溶液，其电离方程式为____________________________________________。 【答案】（1） ①. A ②. B ③. C ④. D （2）树状分类法 （3） ①. 硝酸盐 ②. HCl ③. 水 （4）②④⑤⑥ （5） ①. ②③ ②. 纯碱、苏打 （6） 【解析】 【小问1详解】 ①电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、非电解质均不属于电解质，为单质、为非电解质，二者都不是电解质，对应； ②氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，、均为氧化物，对应； ③钠的化合物是含有钠元素的化合物，、均含钠元素，对应C； ④盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子构成的化合物，、均为盐，对应； 【小问2详解】 该分类方法按照物质的从属关系逐层划分，结构类似树形，属于树状分类法； 【小问3详解】 A组除外，其余物质阴离子均为硝酸根，属于硝酸盐，故分类标准为硝酸盐；含氧酸是酸根中含有氧元素的酸，不含氧元素，不属于含氧酸；混合物由两种及以上物质组成，水是纯净物，其余均为混合物，故不属于该类的是水； 【小问4详解】 物质导电需要存在自由移动的带电粒子：②熔融含自由移动的离子，④铜含自由移动的电子，⑤稀硫酸、⑥澄清石灰水为电解质溶液，含自由移动的离子，均可以导电； 【小问5详解】 强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，主要包括强酸、强碱、绝大多数盐，②、③均为盐，属于强电解质；碳酸钠的俗名为纯碱（或苏打）； 【小问6详解】 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则其电离方程式为：。 16. I．某课外活动小组进行Fe(OH)3 胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将FeCl3饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_____________(填字母)。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）下列关于少量FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3 胶体的说法正确的是_______________(填字母序号)。 A. 都不稳定，密封静置会产生沉淀 B. 二者的本质区别是能否产生丁达尔效应 C. 分散质粒子都可以通过滤纸 D. 加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解 （3）请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式_________________________________________。 （4）该小组发现制得的氢氧化铁胶体常混有FeCl3和HCl，将其装入半透膜袋中，浸入蒸馏水中进行分离，如图所示。该分离方法称为________________。放置 后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到__________(填“有”或“无”)丁达尔效应，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 ___________________。 （5）为验证制得的分散系是胶体，下列方法中最简单的是___________。 A．用一束可见光照射该分散系，观察是否产生丁达尔效应 B．向分散系中加入氯化钠，观察是否聚沉 C．在分散系中插入石墨电极，接通直流电源，观察与直流电源负极相连的一极颜色是否变深 Ⅱ．野外焊接铁轨常常采用铝热反应。 （6）已知铝热反应的化学方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。该反应所属基本反应类型是_______________________________，在反应中铁元素的化合价__________(填“升高”或“降低”)，该元素的原子____________(填“失去”或“得到”)电子；发生还原反应的物质是_____________(填化学式)。 【答案】（1）B （2）C （3）(胶体) （4） ①. 渗析 ②. 无 ③. 有白色沉淀生成 （5）A （6） ①. 置换反应 ②. 降低 ③. 得到 ④. 【解析】 【小问1详解】 A．滴入冷水时和水反应程度不足，无法形成胶体，A错误； B．制备胶体的正确操作是将饱和溶液滴入沸水中；B正确； C．滴入浓溶液会直接生成沉淀，C错误； D．滴入浓溶液，和水反应程度不足，无法形成胶体，即使形成胶体，也会发生聚沉现象，D错误； 故答案选。 【小问2详解】 A．溶液很稳定，密封静置不会产生沉淀，A错误； B．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是二者的区分现象不是本质区别，B错误； C．溶液和胶体的分散质粒子都可以透过滤纸，C正确； D．溶液中加入盐酸无沉淀生成，二者不反应，D错误； 故答案选。 【小问3详解】 氯化铁在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，书写方程式时需注明“胶体”，不能标注沉淀符号。 【小问4详解】 利用半透膜分离胶体和小分子/离子的方法为渗析；胶体粒子不能透过半透膜，因此半透膜外的液体中无胶体粒子，无丁达尔效应；可透过半透膜进入蒸馏水中，与稀硝酸酸化的反应生成白色沉淀。 【小问5详解】 A． 丁达尔效应是胶体的特有性质，操作简单，是检验胶体最简单的方法，A符合题意； B．电解质聚沉操作比较复杂，B不符合题意； C．电泳实验操作更复杂，C不符合题意； 故答案选。 【小问6详解】 该反应为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应；反应中铁元素化合价从价降低为价，得到电子，作为氧化剂发生还原反应。 17. I．按要求写出方程式： （1）HNO3(电离方程式)：_____________________________________________________。 （2）Fe2(SO4)3(电离方程式)：_____________________________________________________。 （3）NaHSO4(熔融态电离方程式)：_________________________________________________。 （4）硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：_________________________________。 （5）碳酸钙与盐酸反应(离子方程式)：_________________________________。 （6）NaHSO4与NaOH溶液反应(离子方程式)：_________________________________。 Ⅱ．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 （7）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有____________(填字母)。 A. 天平 B. 烧杯 C. 漏斗 D. 玻璃棒 （8）请用化学方程式解释OA段没有产生沉淀的原因_______________________________________。 （9）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是______________________，反应的离子方程式为_____________________________________________________。 【答案】（1） （2） （3）熔融 （4） （5） （6） （7）BD （8） （9） ①. 有白色沉淀生成 ②. 【解析】 【小问1详解】 是一元强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离为氢离子和硝酸根。 【小问2详解】 硫酸铁是盐，属于可溶性强电解质，在水溶液中完全电离，电离出的铁离子和硫酸根离子个数比为2:3。 【小问3详解】 熔融状态下仅电离出钠离子和硫酸氢根，不会电离出氢离子。 【小问4详解】 硫酸钠和氯化钡反应时，钠离子和氯离子不参与反应，反应本质是钡离子和硫酸根结合生成难溶的硫酸钡沉淀。 【小问5详解】 碳酸钙是难溶物，书写离子方程式时保留化学式，其与盐酸电离出的氢离子反应，生成可溶性钙盐、二氧化碳和水。 【小问6详解】 水溶液中完全电离出、、，与反应的本质是氢离子和氢氧根结合生成水，钠离子和硫酸根不参与反应。 【小问7详解】 溶解固体需在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解；天平为称量仪器，漏斗用于过滤操作，二者均不用于溶解过程。 【小问8详解】 混合溶液中含有盐酸，酸碱中和反应优先于沉淀反应，OA段加入的先与盐酸发生中和反应，无沉淀生成，盐酸完全消耗后才会和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀。 【小问9详解】 B点时氯化镁恰好完全沉淀，溶液中溶质只有氯化钠，氯化钠电离出的氯离子与硝酸银电离出的银离子结合生成氯化银白色沉淀。 18. 利用物质分类的知识，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化。现有下列物质： A．溶液 B．熔融的 C．固体 D． E． F．溶液 G．稀盐酸 （1）按要求填空。 上述物质中属于电解质且能导电的是___________(填字母，下同)，属于混合物的是___________。 （2）请从以上所列试剂中选择最合适的试剂一步完成指定转化。 ①的离子方程式：_______________________________。 ②某溶液中只含Na＋、Al3＋、Cl-、，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3＋和个数之比为_______________。 ③将H2SO4溶液滴入到溶液中至中性反应的离子方程式：______________________________。 （3）从海水中获得的粗盐中含有、、等杂质离子，某同学设计如下方案将从海水中获得的粗食盐水转化为精盐水。 ①滴加稍过量Ba(OH)2溶液后，溶液中离子浓度几乎为0的是____________(填离子符号)。 ②加入稍过量溶液的目的是__________________________。 【答案】（1） ①. B ②. AFG （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 除去 【解析】 【分析】A．NaOH溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中有自由移动的离子，能导电； B．熔融的KNO3为化合物，属于电解质，  存在自由移动离子，能导电； C．NaCl固体在水溶液中能导电，属于电解质，但本身不导电； D．Cl2属于单质，不导电，既不是电解质也不是非电解质； E．Na属于单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电； F．FeCl3溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； G．稀盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； （3）加入过量氢氧化钡溶液，生成氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，除去镁离子、硫酸根离子，加入碳酸钠溶液时，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，从而除去钙离子和过量的钡离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，得到精盐水； 【小问1详解】 由分析可知，上述物质中属于电解质且能导电的是：B；属于混合物的是：AFG； 【小问2详解】 ①为碱性氧化物，可与稀盐酸反应生成铁盐和水，反应的离子方程式为：； ②溶液呈电中性，阳离子所带总正电荷等于阴离子所带总负电荷，设、、的物质的量分别为、、，的物质的量为，则，解得，故和个数比为； ③溶液呈中性时，和恰好完全反应，与物质的量之比为，反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 ①加入过量时，与生成沉淀，与生成沉淀，溶液中离子浓度几乎为0是、； ②由分析可知，可与生成沉淀，还可与过量的生成沉淀，因此加入过量的目的是除去和过量的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 27届高一上学期期中考试 化学试题 满分：100分 时间：75分钟 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 根据分散剂状态的不同，可将分散系分为气溶胶、固溶胶和液溶胶。下列属于固溶胶的是 A. 血液 B. 烟 C. 有色玻璃 D. 稀豆浆 2. 下列物质互为同素异形体的是 A. Na2O与Na2O2 B. 金刚石和C60 C. HCl和盐酸 D. CO和CO2 3. 下列物质既属于钠盐又属于硫酸盐的是 A. Na2SO4 B. Ca(NO3)2 C. NaNO3 D. CH3COONa 4. 某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里，已存放的部分试剂如下： 试剂柜号 ① ② ③ ④ 试剂 NaOH、Ca(OH)2 盐酸、硫酸 MnO2、CuO NaCl、Na2SO4 该实验室新购进部分氧化钙和纯碱，应将它们分别放在 A. ③和① B. ④和① C. ①和② D. ③和④ 5. 下列说法正确的是 A. ①酸、②碱、③盐、④氧化物四类物质的组成一定含有氧元素的是②④ B. 烧碱、纯碱、Cu(OH)2属于碱 C. 明矾、盐酸、Fe3O4属于混合物 D. H2SO4既属于含氧酸又属于二元酸，这种分类方法是树状分类法 6. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. KClO3溶液 B. CaCl2溶液 C. KCl晶体 D. 液态HCl 7. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体；②水；③蔗糖溶液；④FeCl3饱和溶液；⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 8. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 9. 下列电离方程式中，书写不正确的是（ ） A. Ca(OH)2=Ca2++2OH- B. NaOH=Na++O2-+H+ C. HCl=H++Cl- D. KHCO3=K++HCO3- 10. 下列关于纯净物、混合物、强电解质和弱电解质的组合正确的是 组合 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 氨水 食盐水 硫酸 醋酸 氧化铁 家用食醋 硫酸钡 碳酸 胆矾 碘酒 苛性钠 硝酸 稀盐酸 氯化钾溶液 氯化钠 氢氧化铜 A. A B. B C. C D. D 11. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　） A. H2+Cl22HCl B. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C. NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O D. Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 12. 固体在水中的溶解和形成水合离子的示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 在NaCl固体中，Na+和Cl-的排列紧密有序 B. 水分子破坏了Na+ 和Cl-之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D. 图中过程用符号表征为NaCl=Na+ +Cl- 13. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 14. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. I．如图所示为一“铁链”图案，某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。 （1）将分类依据代号填入相应的横线上： ①两种物质都不是电解质_________________； ②两种物质都是氧化物____________________； ③两种物质都是钠的化合物________________； ④两种物质都是盐________________________。 （2）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。 图中所示的物质分类方法的名称为___________________________。 （3）某化学小组同学对下列三组物质进行研究。 A．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2 B．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 C．溶液、水、悬浊液、盐酸 请你帮他们完善下列空白： 分类标准 ________ 含氧酸 混合物 不属于该类别的物质 ________ ________ Ⅱ．以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳　②熔融Na2CO3　③NaHSO4固体　④铜　⑤稀硫酸　⑥澄清石灰水　⑦酒精 （4）上述物质可导电的有___________________(填序号，下同)。 （5）其中属于强电解质的有__________________，②的俗名是_____________________。 （6）将③溶于水配成溶液，其电离方程式为____________________________________________。 16. I．某课外活动小组进行Fe(OH)3 胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将FeCl3饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_____________(填字母)。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）下列关于少量FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3 胶体的说法正确的是_______________(填字母序号)。 A. 都不稳定，密封静置会产生沉淀 B. 二者的本质区别是能否产生丁达尔效应 C. 分散质粒子都可以通过滤纸 D. 加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解 （3）请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式_________________________________________。 （4）该小组发现制得的氢氧化铁胶体常混有FeCl3和HCl，将其装入半透膜袋中，浸入蒸馏水中进行分离，如图所示。该分离方法称为________________。放置 后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到__________(填“有”或“无”)丁达尔效应，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 ___________________。 （5）为验证制得的分散系是胶体，下列方法中最简单的是___________。 A．用一束可见光照射该分散系，观察是否产生丁达尔效应 B．向分散系中加入氯化钠，观察是否聚沉 C．在分散系中插入石墨电极，接通直流电源，观察与直流电源负极相连的一极颜色是否变深 Ⅱ．野外焊接铁轨常常采用铝热反应。 （6）已知铝热反应的化学方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。该反应所属基本反应类型是_______________________________，在反应中铁元素的化合价__________(填“升高”或“降低”)，该元素的原子____________(填“失去”或“得到”)电子；发生还原反应的物质是_____________(填化学式)。 17. I．按要求写出方程式： （1）HNO3(电离方程式)：_____________________________________________________。 （2）Fe2(SO4)3(电离方程式)：_____________________________________________________。 （3）NaHSO4(熔融态电离方程式)：_________________________________________________。 （4）硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：_________________________________。 （5）碳酸钙与盐酸反应(离子方程式)：_________________________________。 （6）NaHSO4与NaOH溶液反应(离子方程式)：_________________________________。 Ⅱ．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 （7）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有____________(填字母)。 A. 天平 B. 烧杯 C. 漏斗 D. 玻璃棒 （8）请用化学方程式解释OA段没有产生沉淀的原因_______________________________________。 （9）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是______________________，反应的离子方程式为_____________________________________________________。 18. 利用物质分类的知识，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化。现有下列物质： A．溶液 B．熔融的 C．固体 D． E． F．溶液 G．稀盐酸 （1）按要求填空。 上述物质中属于电解质且能导电的是___________(填字母，下同)，属于混合物的是___________。 （2）请从以上所列试剂中选择最合适的试剂一步完成指定转化。 ①的离子方程式：_______________________________。 ②某溶液中只含Na＋、Al3＋、Cl-、，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3＋和个数之比为_______________。 ③将H2SO4溶液滴入到溶液中至中性反应的离子方程式：______________________________。 （3）从海水中获得的粗盐中含有、、等杂质离子，某同学设计如下方案将从海水中获得的粗食盐水转化为精盐水。 ①滴加稍过量Ba(OH)2溶液后，溶液中离子浓度几乎为0的是____________(填离子符号)。 ②加入稍过量溶液的目的是__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $