精品解析：天津市和平区天津益中学校2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

天津益中学校2024-2025-1高一年级 化学学科期中检测 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100 分，考试用时60分钟。考生务必将答案涂写在规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 相对原子质量 第I卷 一、选择题(每小题2分，共25题，总计50分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是 A. NaOH B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. K2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】“侯氏制碱法”是向氨化的饱和食盐水中通入足量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钠晶体，过滤后，将晶体焙烧，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故其所制的碱是指纯碱，即Na2CO3，故选C。 2. 下列各组物质中，按照酸性氧化物、纯净物、碱排列的是 A. 生石灰、胆矾、纯碱 B. 二氧化硫、冰水混合物、熟石灰 C. 二氧化碳、盐酸、烧碱 D. 氧化铁、石灰石、碱式碳酸铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰为氧化钙是碱性氧化物，胆矾为硫酸铜晶体，是纯净物，纯碱为碳酸钠，属于盐不属于碱，故A错误； B．二氧化硫和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物；冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物；熟石灰为氢氧化钙，属于碱，故B正确； C．二氧化碳与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，盐酸是混合物，烧碱为氢氧化钠，属于碱，故C错误； D．氧化铁和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物；石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物，碱式碳酸铜属于盐不是碱，故D错误； 故选B。 3. 下列各化合物不能由单质直接化合制取的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合制取FeCl2，可以由单质和化合物发生化合反应制取，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A选； B．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，可以由单质直接化合制取，故B不选； C．钠在空气中会和氧气反应生成氧化钠，能由单质直接化合而得到，故C不选； D．Na与氧气在加热条件下直接化合生成过氧化钠，能由单质直接化合而得到，故D不选； 故选A。 4. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体属于纯净物 B. 可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液 C. 胶体的分散质粒子直径大于浊液的 D. 胶体的分散质粒子直径小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体属于分散系，属于混合物，A错误； B．胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故可通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液，B正确； C．胶体的分散质粒子直径介于1-100nm之间，小于浊液分散质粒子直径，C错误； D．胶体的分散质粒子直径介于1-100nm之间，D错误； 故选B。 5. 物质间的转化是认识化学的重要途径，下列物质之间的转化不能通过一步实现的是 A. Na→ Na2O2 B. Na→ CaCO3 C. Na→ NaOH D. Na→ NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与氧气加热反应生成过氧化钠，可以通过一步实现，A不符合； B．钠不能一步生成碳酸钙，B符合； C．钠与水反应生成氢氧化钠，可以通过一步实现，C不符合； D．钠与氯气反应生成氯化钠，可以通过一步实现，D不符合； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 固态 不是电解质 B. 氧化还原反应中，还原剂得到的电子总数一定等于氧化剂失去的电子总数 C. 在氧化还原反应中不一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原 D. 凡是溶于水后能电离出H⁺的化合物叫做酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，固态没有自由移动的离子所以不导电，但在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，A错误； B．氧化还原反应中，还原剂失去电子，氧化剂得到电子，得失电子守恒指还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到的电子总数，选项描述颠倒，B错误； C．氧化还原反应中可能存在同种元素既被氧化又被还原的情况，比如歧化反应中氯元素既升价又降价，因此不一定是一种元素被氧化另一种元素被还原，C正确； D．酸的定义是溶于水电离出的阳离子全部为的化合物，如溶于水也能电离出，但属于盐，D错误； 故选C。 7. 下列变化过程中，不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 2 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为+4价，中为+2价，元素化合价降低，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．中为+2价，中为+4价，元素化合价升高，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．中为-1价，中为-2价，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．中为+2价，中仍为+2价，所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 8. 将一小块金属钠放入滴有酚酞的水中，此实验能证明金属钠具有下列性质中的 ①金属钠的密度比水的密度小 ②金属钠与水反应时放出热量 ③金属钠的熔点低 ④金属钠与水反应后的溶液呈碱性 A. ①④ B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①将一小块金属钠投入滴有酚酞溶液的水中，钠块浮在水面上可证明钠的密度比水小；②钠与水反应时放出热量，可触摸杯壁发烫得知；③钠熔成小球说明钠的熔点低，④滴有酚酞的溶液变红色，说明钠与水反应后生成的溶液呈碱性，故选：C。 9. 下列与“焰色试验”相关说法正确的是 A. 利用焰色试验可区分 NaCl与 Na2CO3固体 B. 焰色试验属于化学变化 C. 不可以用稀H2SO4代替稀HCl洗涤焰色试验中用到的铂丝 D. 透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测物一定为KCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl与Na2CO3固体中均含有Na元素，焰色试验现象相同，无法通过焰色试验区分，故A项错误； B．焰色试验中没有新物质生成，属于物理变化，故B项错误； C．稀盐酸可以溶解杂质，且易挥发，而稀硫酸不易挥发，故C项正确； D．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液中含钾元素，但不一定是KCl，故D项错误； 故答案选C。 10. 下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是 A. 实验用剩的金属钠应放入废液缸中 B. 钠在空气中燃烧，产物是22 C. 钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D. 钠着火时可以用泡沫灭火器扑灭 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，易与水、氧气剧烈反应放出大量热，实验用剩的金属钠应放回原试剂瓶，放入废液缸易引发火灾、爆炸等危险，A错误； B．钠在空气中加热燃烧时，与氧气反应生成，B正确； C．钠是银白色金属，但质软（硬度小，可用小刀切割）、熔点低（与水反应放出的热量即可将其熔化为液态小球），C错误； D．钠燃烧生成的会与泡沫灭火器喷出的、反应生成助燃的，且钠本身与水反应生成易燃的，会加剧火势，钠着火应用沙土盖灭，不能用泡沫灭火器扑灭，D错误； 故选B。 11. 下列关于氯气的叙述不正确的是 A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B. 氯气、液氯、氯水是同一种物质 C. 如果发生氯气泄露，向上风口或地势高的地方撤离 D. 氯气是一种有毒的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气的物理性质为黄绿色、有刺激性气味的气体，A正确； B．氯气和液氯都是纯净物，仅物态不同；氯水是氯气的水溶液，属于混合物，三者不是同一种物质，B错误； C．氯气密度大于空气，泄露后会向地势低处扩散，因此需要向上风口或地势高的地方撤离，C正确； D．氯气属于有毒气体，会损伤呼吸道黏膜等，D正确； 答案选B。 12. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中的C化合价从+4降低到+2价，得2个电子；的化合价从0升高到+2价，失2个电子，电子转移方向应从指向，正确单线桥为，A错误； B．该反应为歧化反应，3个分子中的5个Cl原子化合价从0降低到-1价，得5个电子，3个分子中的1个Cl原子化合价从0升高到+5价，失5个电子，得失电子数量错误，正确双线桥为，B错误； C．反应中元素化合价从0升高到+1价，失去2个电子，2个分子中的2个氢原子从+1降低至0价，得到2个电子，电子转移方向从Na指向H，选项电子转移方向和数目均正确，C正确； D．该反应为归中反应，6个HCl中的5个Cl原子从-1升高到0价，失去5个电子，中的Cl从+5价降低至0价，得到5个电子，正确双线桥为，D错误； 故答案为C。 13. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 B. NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠，NaHCO3俗名小苏打 C. 某化合物的焰色试验呈黄色说明该化合物一定为钠盐 D. 将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，可以置换出金属铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3可用作食用碱，但由于其水溶液碱性太强，会对人产生强烈的刺激性，因此不可用于治疗胃酸过多，A错误； B．NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠，NaHCO3俗名小苏打，B正确； C．某化合物的焰色试验呈黄色说明该化合物可能是碱NaOH，也可能为钠盐，C错误； D．将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，首先与溶液中的水发生置换反应产生NaOH和H2，然后NaOH再与CuSO4发生复分解反应，不能将CuSO4溶液中的Cu置换出来，D错误； 故合理选项是B。 14. 下列微粒中能起漂白作用的是 A. HClO B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氯气没有漂白性，但是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，具有强氧化性的次氯酸具有漂白性，能起漂白作用，故选A。 15. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 强碱性溶液中： ClO⁻、S2-、HC、Na+ B. 溶液中： Na+、I⁻、Fe3+、 C. 澄清透明的溶液中： K+、Na+、、 D. 含有大量CH3COO⁻的水溶液中：、Fe2+、、H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中存在大量，与反应生成和，且具有强氧化性，会与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合； B．与会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合； C．澄清透明的溶液中，、、、之间不发生反应，能够大量共存，C符合； D．与会反应生成弱电解质，不能大量共存，D不符合； 故选C。 16. 关于与的性质判断正确的是 A. 同浓度碱性： B. 热稳定性： C. 可用澄清石灰水鉴别与 D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，后者放出的CO2多 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3为正盐，NaHCO3为酸式盐，同浓度碱性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误； B．NaHCO3受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误； C．澄清石灰水不能鉴别Na2CO3与NaHCO3，因为澄清石灰水与Na2CO3与NaHCO3都能生成白色沉淀，故C错误； D．等质量的Na2CO3和NaHCO3，物质的量：Na2CO3＜NaHCO3，分别与足量的盐酸溶液反应，根据关系式：Na2CO3～2HCl～CO2、NaHCO3～HCl～CO2可知，后者放出的CO2多，故D正确； 故选：D。 17. 下列和漂白粉有关的说法中，不正确的是 A. 漂白粉、“84”消毒液和氯水均为混合物· B. 漂白粉的有效成分是 2 C. 漂白粉是由 Cl2和澄清石灰水制得的 D. 如果 Cl2与 Ca(OH)2反应充分， 并使 2成为主要成分，则得漂粉精 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉含、等，“84”消毒液含、等，氯水含、、、等，三者均为混合物，A正确； B．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为，B正确； C．工业上制备漂白粉是用与石灰乳反应制得，澄清石灰水中浓度极低，不适用于制备漂白粉，C错误； D．若与充分反应，提高产物中的含量使其成为主要成分，所得产品为漂粉精，D正确； 故选C。 18. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向 NaOH 溶液中通入过量 B. 铁与稀盐酸反应： C. 溶液与少量NaOH 溶液反应： D. 石灰乳与Na2CO3溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中通入过量时，过量的会与反应生成的继续反应生成，正确离子方程式为，A错误； B．铁与稀盐酸反应生成和，正确离子方程式为，B错误； C．与少量反应时，以少量的为基准配平：1 mol 与1 mol 反应生成，再与结合为沉淀，题给离子方程式书写正确，C正确； D．石灰乳是悬浊液，不能拆写成离子形式，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 19. Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是 A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 B. Na2O2分别与 H2O、CO2反应， 均能产生O2 C. 在 Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只作氧化剂 D. 在Na2O2与H2O反应过程中每生成1 个O2， 转移4个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的阴离子为过氧根离子、阳离子为，阴、阳离子的个数比为，故A错误； B．与反应的化学方程式为，与反应的化学方程式为，两个反应均有生成，故B正确； C．与反应时，中-1价的氧元素化合价部分升高为中的0价、部分降低为中的-2价，既作氧化剂又作还原剂，故C错误； D．与反应时，生成1个，有2个-1价的氧元素失去电子化合价升高到0价，共转移2个电子，故D错误； 选B。 20. 下列说法错误的是 A. 观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在 B. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 C. 氢气可以在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾生成 D. 工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水的反应为可逆反应，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在分子，故A正确； B．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物为CuCl2，溶于水能得到蓝色溶液，故B正确； C．氢气在氯气中安静燃烧，火焰为苍白色，瓶口有白雾生成，故C错误； D．氯气通入石灰乳制得以主要成分为氯化钙、次氯酸钙的漂白粉，故D正确； 故选C。 21. 下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是 A. 向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子一定含有 B. 向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，不能说明一定含有 C. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有 +不含 + D. 向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入几滴 溶液，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入过量稀盐酸，产生的使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，则溶液中阴离子可能为、、、等，不能确定一定含有，A错误； B．向某溶液中加入氯化钡溶液产生的白色沉淀可能是、等，溶液中可能含有Ag+、等离子，因此不能说明一定含有，B正确； C．用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色，说明原溶液一定含有，但观察的焰色需透过蓝色钴玻璃，无法确定是否含，C错误； D．实验中先加入足量稀盐酸，引入了，后续加入溶液产生浑浊无法证明原溶液中一定含有，D错误； 故答案选B。 22. 中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾 木炭(C)和硫黄(S)，爆炸时发生反应的化学方程式为 2 下列说法错误的是 A. 反应中还原剂是S B. 反应中氧化产物是2 C. 上述反应中涉及三种单质 D. 反应中每生成1个2转移4个e⁻ 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价从0价降低到-2价，得电子，作氧化剂，该反应的还原剂为，A错误； B．氧化产物是还原剂被氧化得到的产物，该反应中为还原剂，被氧化生成，因此是氧化产物，B正确； C．只由一种元素组成的纯净物为单质，反应中涉及的单质为、、，共三种，C正确； D．反应中元素化合价从0价升高到+4价，每个原子失去4个，因此每生成1个，转移4个，D正确； 故选A。 23. 如图是氯元素的部分“价类”二维图，下列说法错误的是 A. 液态 b 是纯净物 B. f的水溶液为一种强酸 C. a的水溶液与g在一定条件下可以得到b D. 一定条件下，h的固体可分解产生 2 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据价类二维图判断对应物质：a为，b为，c是+1价氯的氧化物，为； d是+4价氯的氧化物，为； e是+7价氯的氧化物，为，f为，g为次氯酸盐，h为氯酸盐； 【详解】A．b为单质，液态只含有一种物质，属于纯净物，A正确； B．f为次氯酸，其在水溶液中只能部分电离，属于弱酸，B错误； C．a的水溶液为盐酸，和次氯酸盐可发生归中反应生成，如，C正确； D．h为氯酸盐，典型如固体在加热、二氧化锰催化条件下可分解生成，D正确； 故选B。 24. 在实验室进行的制备、除杂、性质检验及尾气处理实验(“→”表示气流方向)。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中混有的 C．验证能否与水发生反应 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，该装置能实现实验目的，A正确； B．用饱和食盐水除去氯气中的HCl，氯气长管进短管出，该装置能实现实验目的，B正确； C．氯气通过该装置后，干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明能与水发生反应，C正确； D．氯气的尾气处理应该用氢氧化钠溶液，D错误； 故选D。 25. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中是还原剂 B. 由反应I、Ⅱ可知，氧化性： C. 和在水溶液中能大量共存 D. 发生反应I和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应I中Mn2+的化合价升高，被氧化，做还原剂，A正确； B．反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性>，反应Ⅱ中氧化剂是，氧化产物是Fe3+，故氧化性>Fe3+，氧化性：，B正确； C．的氧化性强于高锰酸根离子，故其与Fe2+在水溶液中会发生氧化还原反应，故不能共存，C错误； D．反应1中Mn2+被氧化为，反应中溶液变为紫色，反应2中被还原为Mn2+，反应中溶液的紫色褪去，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时溶液颜色均发生了变化，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 二、非选择题(共4小题，总计50分) 26. 现有下列 13 种物质： ①铁 ②NaOH 固体 ③液氧 ④硫酸 ⑤石墨 ⑥蔗糖 ⑦溶液 ⑧熔融 3 4 ⑩SO2 32 4 ⑬稀盐酸。回答下列问题： （1）属于单质的是________________(填序号，下同)，属于混合物的是_______________________________________________。 （2）能导电的是__________________，属于电解质的是_________________________________________________________。 （3）写出足量④溶液加入⑦的水溶液中发生反应的离子方程式：_____________________________________。 （4）NaHCO3、NaHSO3、NaHS 都属于弱酸形成的酸式盐， 根据 3与 NaOH 的反应，完成NaHS 与 NaOH反应的离子方程式为___________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ①③⑤ ②. ⑦⑬ （2） ①. ①⑤⑦⑧⑬ ②. ②④⑧⑨⑪⑫ （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 单质是仅由一种元素组成的纯净物，①铁、③液氧、⑤石墨分别仅由、、一种元素组成，属于单质；混合物由两种及以上不同物质组成，⑦溶液含和，⑬稀盐酸含和，均属于混合物；故属于单质的是①③⑤，属于混合物的是⑦⑬。 【小问2详解】 物质能导电需要存在自由移动的带电粒子，①铁、⑤石墨含自由移动电子可导电；⑦溶液、⑧熔融、⑬稀盐酸含自由移动离子可导电，因此能导电的为①⑤⑦⑧⑬；电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，酸、碱、绝大多数盐均属于电解质，②（碱）、④（酸）、⑧（盐）、⑨（盐）、⑪（弱碱）、⑫（盐）均符合电解质定义，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，因此电解质为②④⑧⑨⑪⑫。 【小问3详解】 足量硫酸与碳酸钠溶液反应时，过量，完全反应生成和，得到离子方程式为。 【小问4详解】 弱酸形成的酸式盐与强碱反应时，酸式酸根电离出的与结合生成，酸式酸根转化为对应正盐的酸根，因此与反应生成和，离子方程式为。 27. Ⅰ．某学习小组制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 （1）金属钠被氧化失去金属光泽，是由于生成____________________________(填化学式)。 （2）将金属钠投到热坩埚中加热的反应化学方程式为__________________________________________________________________。 Ⅱ． 为探究过氧化钠与 2和 2的反应，设计了如图实验。已知 22与HCl气体能发生反应，请回答下列问题。 （3）连接好装置，加药品前需要进行的操作是_________________________。 （4）装置A 中发生的离子反应方程式是_________________________________。 （5）写出装置C中发生反应的化学方程式____________________________、___________________________________。 （6）装置B 的作用是_____________________________________。 （7）为探究反应后固体组成，待装置C中固体由淡黄色完全变为白色，将该固体溶于水并进行如下操作： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ． 取少量溶液于试管中， 加入足量氯化钡溶液， 静置 产生白色沉淀 固体中含有_________ Ⅱ． 取适量I的上层清液于试管中， 向其中滴加少量氯化铜溶液 产生蓝色沉淀 固体中含有_________ 【答案】（1） （2） （3） 检查装置的气密性 （4） （5） ①. ②. （6） 除去中混有的气体 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】本实验旨在探究过氧化钠与水和二氧化碳的反应。首先，装置A利用大理石和稀盐酸反应制备气体。由于盐酸易挥发，产生的中混有气体和水蒸气。装置B中的饱和碳酸氢钠溶液用于除去气体，防止其与反应干扰实验。装置C中，过氧化钠与进入的和水蒸气发生反应生成氧气。装置D中的溶液用于吸收未反应完的，防止干扰后续氧气的收集。最后，装置E通过排水法收集生成的氧气。 【小问1详解】 常温下，金属钠暴露在空气中极易被氧气氧化，表面生成白色的氧化钠而失去金属光泽，其化学式为； 【小问2详解】 将金属钠投到热坩埚中加热，钠与氧气剧烈反应，燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 该实验涉及气体的制备、净化和收集，为了保证实验顺利进行并防止气体泄漏，在连接好装置、添加药品之前，必须先检查装置的气密性； 【小问4详解】 装置A中大理石（主要成分为）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。碳酸钙为难溶物，在离子方程式中需保留化学式，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 装置C中，淡黄色的过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，同时与水蒸气反应生成氢氧化钠和氧气，发生的化学方程式分别为、； 【小问6详解】 稀盐酸具有挥发性，导致制得的中混有气体。已知能与发生反应，这会干扰过氧化钠与和反应的探究，因此装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去中的气体； 【小问7详解】 步骤Ⅰ中，取少量溶液加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀为碳酸钡（），说明反应后的固体中含有；此处加入“足量”氯化钡溶液不仅是为了检验碳酸根，还能将其完全沉淀，防止对后续氢氧根的检验产生干扰。步骤Ⅱ中，取适量步骤Ⅰ的上层清液滴加少量氯化铜溶液，产生蓝色沉淀，该沉淀为氢氧化铜（），说明溶液中存在，即原固体中含有。 28. 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品： （1）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：__________________________________。 （2）实验室制取氯气的化学反应方程式：_______________________________________________________________________。 （3）上述实验中， 饱和食盐水的作用是______________________________，NaOH溶 液的作用是___________________________________________。 （4）如图所示，在A 处通入未经干燥的氯气，当B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是__________。 a． 饱和NaCl溶液 b． NaOH溶液 c． 蒸馏水 d． 浓硫酸 【答案】（1） a → d → e → b → c → g → f → h （2） （3） ①. 除去氯气中混有的氯化氢气体 ②. 吸收多余的氯气，防止污染环境 （4）bd 【解析】 【小问1详解】 制备干燥、纯净氯气的连接顺序为：发生装置  除杂（除HCl）  干燥（除水）  收集  尾气处理。气体从发生装置a口出，先进入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，洗气瓶需“长进短出”，即接d、e；然后进入盛有浓硫酸的洗气瓶干燥，接b、c；氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，集气瓶导管同样“长进短出”，接g、f；最后通入NaOH溶液吸收尾气，接h。 【小问2详解】 实验室通常用二氧化锰作氧化剂，与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水；化学反应方程式：； 【小问3详解】 浓盐酸具有挥发性，导致生成的氯气中混有HCl气体。HCl极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，因此饱和食盐水用于除去HCl；氯气有毒，直接排放会污染空气，NaOH溶液能与氯气发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，从而有效吸收尾气。 【小问4详解】 未经干燥的氯气中含有水蒸气。打开B时，湿润的氯气直接进入C，氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，使干燥红布条褪色。关闭B时，气体必须经过D瓶，此时C处红布条不褪色，说明经过D瓶后，气体变成了干燥的氯气或者氯气被D瓶中的试剂完全吸收。  a．饱和NaCl溶液不能吸收水蒸气，气体经过后仍为湿润的氯气，会使红布条褪色，a不符合题意； b． NaOH溶液能完全吸收氯气，导致没有氯气进入C，红布条不褪色，b符合题意； c．蒸馏水不能吸收水蒸气，气体经过后仍为湿润的氯气，c不符合题意； d．浓硫酸具有强吸水性，能将气体干燥，干燥的氯气进入C后不能使红布条褪色，d符合题意； 故选bd。 29. 亚硝酸钠 是一种工业盐，在生产生活中用途广泛。 I． 工业制取： （1）将NO和NO₂混合气体通入 23溶液中，恰好完全反应制得 2，同时产生一种无色无味气体，完成并配平该反应方程式：_________________。 + 23= 2+ II． 性质探究： （2）2中N元素的化合价是__________，根据N元素的化合价，推测 NaNO2既有氧化性又有还原性。 （3）某小组设计实验进行验证，操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论。 实验 实验操作及现象或结果 结论 ① 取适量 NaNO2溶液于试管中， 加入少量 FeCl2溶液， 再加稀盐酸酸化， 充分反应后， 溶液变黄色 NaNO2具有___________ ② 取适量酸化的高锰酸钾溶液于试管中， 滴加足量的NaNO2溶液， 可观察到现象： ________________ NaNO2具有还原性 ③由上述实验可知， 3+24的氧化性由强到弱的顺序为__________________。 Ⅲ． 废水处理及含量测定 （4）2直接排放会造成污染，下列试剂能使 2转化为无毒无污染的N2的是 (填字母)。 A. B. 2 C. NH4Cl D. NO2 【答案】（1） （2）+3 （3） ①. 氧化性 ②. 溶液紫红色褪去（或溶液褪色） ③. （4）C 【解析】 【小问1详解】 中的N元素从+2价升高至中的+3价，失去一个电子，中的N元素从+4价降低至中的+3价，得到一个电子，根据得失电子守恒，、的化学计量数相等，根据元素守恒可知，生成的气体应为，根据元素守恒进行配平，化学方程式为； 【小问2详解】 依据化合物中正负化合价代数和为0的规则，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设N元素的化合价为，存在，解得； 【小问3详解】 ①溶液变成黄色，说明生成了，被氧化为，因此为氧化剂，表现出氧化性； ②通过实验表现出还原性，会将紫色的酸性高锰酸钾还原为无色的，因此可观察到的实验现象为酸性高锰酸钾溶液紫色褪色； ③将氧化为，因此氧化性；；在实验2中，将氧化，因此氧化性：，因此三种物质的氧化性顺序为； 【小问4详解】 转化为，化合价从+3价降低为0价，得电子被还原，为了实现该过程需要加入含有低价态N元素的化合物作还原剂，发生归中反应生成，因此加入物质中N元素的化合价应低于0价； A．中的N元素的化合价为+5价，高于0价，无法实现该转化，A不符合题意； B．中的N元素的化合价为+1价，高于0价，无法实现该转化，B不符合题意； C．中N元素的化合价为-3价，低于0价，可以和发生归中反应生成，C符合题意； D．中的N元素的化合价为+4价，高于0价，无法实现该转化，D不符合题意； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津益中学校2024-2025-1高一年级 化学学科期中检测 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100 分，考试用时60分钟。考生务必将答案涂写在规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 相对原子质量 第I卷 一、选择题(每小题2分，共25题，总计50分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是 A. NaOH B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. K2SO4 2. 下列各组物质中，按照酸性氧化物、纯净物、碱排列的是 A. 生石灰、胆矾、纯碱 B. 二氧化硫、冰水混合物、熟石灰 C. 二氧化碳、盐酸、烧碱 D. 氧化铁、石灰石、碱式碳酸铜 3. 下列各化合物不能由单质直接化合制取的是 A. B. C. D. 4. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体属于纯净物 B. 可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液 C. 胶体的分散质粒子直径大于浊液的 D. 胶体的分散质粒子直径小于 5. 物质间的转化是认识化学的重要途径，下列物质之间的转化不能通过一步实现的是 A. Na→ Na2O2 B. Na→ CaCO3 C. Na→ NaOH D. Na→ NaCl 6. 下列说法正确的是 A. 固态 不是电解质 B. 氧化还原反应中，还原剂得到的电子总数一定等于氧化剂失去的电子总数 C. 在氧化还原反应中不一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原 D. 凡是溶于水后能电离出H⁺的化合物叫做酸 7. 下列变化过程中，不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 2 8. 将一小块金属钠放入滴有酚酞的水中，此实验能证明金属钠具有下列性质中的 ①金属钠的密度比水的密度小 ②金属钠与水反应时放出热量 ③金属钠的熔点低 ④金属钠与水反应后的溶液呈碱性 A. ①④ B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②④ 9. 下列与“焰色试验”相关说法正确的是 A. 利用焰色试验可区分 NaCl与 Na2CO3固体 B. 焰色试验属于化学变化 C. 不可以用稀H2SO4代替稀HCl洗涤焰色试验中用到的铂丝 D. 透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测物一定为KCl 10. 下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是 A. 实验用剩的金属钠应放入废液缸中 B. 钠在空气中燃烧，产物是22 C. 钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D. 钠着火时可以用泡沫灭火器扑灭 11. 下列关于氯气的叙述不正确的是 A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B. 氯气、液氯、氯水是同一种物质 C. 如果发生氯气泄露，向上风口或地势高的地方撤离 D. 氯气是一种有毒的气体 12. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 13. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 B. NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠，NaHCO3俗名小苏打 C. 某化合物的焰色试验呈黄色说明该化合物一定为钠盐 D. 将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，可以置换出金属铜 14. 下列微粒中能起漂白作用的是 A. HClO B. C. D. 15. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 强碱性溶液中： ClO⁻、S2-、HC、Na+ B. 溶液中： Na+、I⁻、Fe3+、 C. 澄清透明的溶液中： K+、Na+、、 D. 含有大量CH3COO⁻的水溶液中：、Fe2+、、H+ 16. 关于与的性质判断正确的是 A. 同浓度碱性： B. 热稳定性： C. 可用澄清石灰水鉴别与 D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，后者放出的CO2多 17. 下列和漂白粉有关的说法中，不正确的是 A. 漂白粉、“84”消毒液和氯水均为混合物· B. 漂白粉的有效成分是 2 C. 漂白粉是由 Cl2和澄清石灰水制得的 D. 如果 Cl2与 Ca(OH)2反应充分， 并使 2成为主要成分，则得漂粉精 18. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向 NaOH 溶液中通入过量 B. 铁与稀盐酸反应： C. 溶液与少量NaOH 溶液反应： D. 石灰乳与Na2CO3溶液混合： 19. Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是 A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 B. Na2O2分别与 H2O、CO2反应， 均能产生O2 C. 在 Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只作氧化剂 D. 在Na2O2与H2O反应过程中每生成1 个O2， 转移4个电子 20. 下列说法错误的是 A. 观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在 B. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 C. 氢气可以在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾生成 D. 工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳制得 21. 下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是 A. 向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子一定含有 B. 向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，不能说明一定含有 C. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有 +不含 + D. 向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入几滴 溶液，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有 22. 中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾 木炭(C)和硫黄(S)，爆炸时发生反应的化学方程式为 2 下列说法错误的是 A. 反应中还原剂是S B. 反应中氧化产物是2 C. 上述反应中涉及三种单质 D. 反应中每生成1个2转移4个e⁻ 23. 如图是氯元素的部分“价类”二维图，下列说法错误的是 A. 液态 b 是纯净物 B. f的水溶液为一种强酸 C. a的水溶液与g在一定条件下可以得到b D. 一定条件下，h的固体可分解产生 2 24. 在实验室进行的制备、除杂、性质检验及尾气处理实验(“→”表示气流方向)。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中混有的 C．验证能否与水发生反应 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 25. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中是还原剂 B. 由反应I、Ⅱ可知，氧化性： C. 和在水溶液中能大量共存 D. 发生反应I和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 第Ⅱ卷 二、非选择题(共4小题，总计50分) 26. 现有下列 13 种物质： ①铁 ②NaOH 固体 ③液氧 ④硫酸 ⑤石墨 ⑥蔗糖 ⑦溶液 ⑧熔融 3 4 ⑩SO2 32 4 ⑬稀盐酸。回答下列问题： （1）属于单质的是________________(填序号，下同)，属于混合物的是_______________________________________________。 （2）能导电的是__________________，属于电解质的是_________________________________________________________。 （3）写出足量④溶液加入⑦的水溶液中发生反应的离子方程式：_____________________________________。 （4）NaHCO3、NaHSO3、NaHS 都属于弱酸形成的酸式盐， 根据 3与 NaOH 的反应，完成NaHS 与 NaOH反应的离子方程式为___________________________________________________________。 27. Ⅰ．某学习小组制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 （1）金属钠被氧化失去金属光泽，是由于生成____________________________(填化学式)。 （2）将金属钠投到热坩埚中加热的反应化学方程式为__________________________________________________________________。 Ⅱ． 为探究过氧化钠与 2和 2的反应，设计了如图实验。已知 22与HCl气体能发生反应，请回答下列问题。 （3）连接好装置，加药品前需要进行的操作是_________________________。 （4）装置A 中发生的离子反应方程式是_________________________________。 （5）写出装置C中发生反应的化学方程式____________________________、___________________________________。 （6）装置B 的作用是_____________________________________。 （7）为探究反应后固体组成，待装置C中固体由淡黄色完全变为白色，将该固体溶于水并进行如下操作： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ． 取少量溶液于试管中， 加入足量氯化钡溶液， 静置 产生白色沉淀 固体中含有_________ Ⅱ． 取适量I的上层清液于试管中， 向其中滴加少量氯化铜溶液 产生蓝色沉淀 固体中含有_________ 28. 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品： （1）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：__________________________________。 （2）实验室制取氯气的化学反应方程式：_______________________________________________________________________。 （3）上述实验中， 饱和食盐水的作用是______________________________，NaOH溶 液的作用是___________________________________________。 （4）如图所示，在A 处通入未经干燥的氯气，当B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是__________。 a． 饱和NaCl溶液 b． NaOH溶液 c． 蒸馏水 d． 浓硫酸 29. 亚硝酸钠 是一种工业盐，在生产生活中用途广泛。 I． 工业制取： （1）将NO和NO₂混合气体通入 23溶液中，恰好完全反应制得 2，同时产生一种无色无味气体，完成并配平该反应方程式：_________________。 + 23= 2+ II． 性质探究： （2）2中N元素的化合价是__________，根据N元素的化合价，推测 NaNO2既有氧化性又有还原性。 （3）某小组设计实验进行验证，操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论。 实验 实验操作及现象或结果 结论 ① 取适量 NaNO2溶液于试管中， 加入少量 FeCl2溶液， 再加稀盐酸酸化， 充分反应后， 溶液变黄色 NaNO2具有___________ ② 取适量酸化的高锰酸钾溶液于试管中， 滴加足量的NaNO2溶液， 可观察到现象： ________________ NaNO2具有还原性 ③由上述实验可知， 3+24的氧化性由强到弱的顺序为__________________。 Ⅲ． 废水处理及含量测定 （4）2直接排放会造成污染，下列试剂能使 2转化为无毒无污染的N2的是 (填字母)。 A. B. 2 C. NH4Cl D. NO2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $