辽宁鞍山市第一中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试卷

2025-2026学年度下学期期中考试27届高二年级化学试卷 可用相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28 S—32 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷 选择题（共45分） 一、选择题（共15题，每小题3分，共计45分） 1．化学与社会生活密切相关。下列说法正确的是 A．甲醛稀溶液用作海产品保鲜剂 B．乙炔能导电，可用于制作导电高分子材料 C．苯酚具有消毒防腐作用，但一般只适于外用 D．中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同分异构体 2．下列化学用语或表述错误的是 A．邻羟基苯甲醛中的分子内氢键： B．水分子的球棍模型： C．的VSEPR模型： D．杂化轨道形成示意图： 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．晶体中含键的数目为 B．气态团簇分子的结构如图，分子式是，若该固态分子的晶胞采用分子密堆积的方式，则晶胞中含有个分子 C．1 mol 中含有配位键的数目为 D．1 mol石墨中含有六元环的数目 4．下列推理和有机反应方程式书写正确的是 A．对羟基苯甲醛中加入足量饱和溴水： B．甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，推理 C．甲苯和液溴反应： D．据推理得： 5．下列实验装置图正确且能达到实验目的的是 A．证明酸性HCl>碳酸>苯酚 B．蒸馏提纯硝基苯 C．制备乙酸乙酯 D．配制银氨溶液 6．离子液体具有难挥发的优点，可用作溶剂。如图是一种常见的离子液体，X、Y、Z、W是同一短周期元素，且X、Y、W相邻，是氧化性最强的非金属单质。下列说法正确的是 A．原子半径： B．该离子液体的所有原子都满足8电子稳定结构 C．氢化物的沸点： D．阳离子中含有1个手性碳原子 7．下列有关实验操作的叙述和与实验得出的相应结论都正确的有几项 ①将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，说明乙炔和溴水发生了加成反应 ②在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银，会有沉淀析出，说明溴乙烷在碱性条件下能水解出 ③将苯、液溴、铁粉混合，反应产生的气体通入到溶液，有淡黄色沉淀生成，说明反应为取代反应 ④将溴乙烷与的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性溶液中，溶液褪色，不能说明有乙烯生成 ⑤将乙醇与浓硫酸混合液迅速升温至170℃，导出的气体能使酸性高锰酸钾褪色，说明该反应生成了乙烯 ⑥向盛有的硫酸铜溶液的试管中滴加5滴10%氢氧化钠溶液，混合均匀，滴入几滴某液体，加热，若产生砖红色沉淀，说明该溶液中含有醛基 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 8．下列与物质结构有关的知识表述错误的是 A．乙醇和二甲醚的质谱图是不完全相同的 B．与杯酚通过分子间作用力形成超分子，从而与分离 C．电负性：，所以比更难电离出，酸性更弱 D．等离子体是一种特殊的气体，含有电子、阳离子和电中性粒子，整体呈电中性 9．某有机物结构如图。下列说法正确的是 A．含有6种官能团 B．该分子最多13个碳原子共平面 C．该物质最多能消耗 D．该1 mol物质最多能消耗7 mol NaOH 10．血红素是血红蛋白的主要成分，在人体内起输送的作用，血红素（如图所示）中的氮原子与螯合配位，参与螯合配位的环是平面结构。下列说法正确的是 A．血红素中，C、N原子均有、两种杂化方式 B．第一电离能：，所以比更容易与血红蛋白中的成键 C．的价层电子排布式为 D．血红素中是中心离子，环状有机物是配体，4个均与形成配位键 11．下列有机物的鉴别方法（必要时可加热），不能达到目的的是 A B C D 鉴别物质 苯、四氯化碳、乙醇 乙醇、乙醛、乙酸、甲酸 苯、甲苯、己烯 硝基苯、NaHCO3溶液、乙醇溶液 试剂 酸性KMnO4溶液 新制的悬浊液 溴水 盐酸 12．钛酸锶（SrTiO3）可作高温超导基片材料和电子陶瓷材料，其中一种晶胞结构如图1所示（已知晶胞参数为a nm），当有（+4价）被（+3价）替代后，晶体中会失去部分O产生缺陷。在另一种晶胞结构中，Ti位于顶点位置，沿立方格子对角面abcd取得的截面如图2所示。下列说法错误的是 A．图1中，两个O之间的最近距离为 B．图2中，O在截面中的位置为2、8 C．图1中，与Sr紧邻的Sr围成了一个正八面体构型 D．当有10%的Ti（+4价）被Rh（+3价）替代后，平均每个晶胞所含O的数目为2.95 13．杂杯芳烃是超分子化学的热点研究领域。一种合成氧杂杯[4]芳烃（z）的方法如图所示（R为烃基），下列说法正确的是 A．x属于非极性分子 B．z中C-O-C的键角为 C．构成y的元素的第一电离能比较： D．x、z都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 14．有机物FDCA可用作合成可降解的生物基材料，清华大学研究了一种合成FDCA的方法，流程如图： 下列说法错误的是 A．用银氨溶液（加热）不能鉴别DFF和HMF B．FDCA的熔点高于HMF C．上述五种有机物都能与活泼金属钠发生反应 D．对于HMF，中性介质比碱性介质更有利于醛生产 15．铜金合金具有优良的导电性、导热性及机械性能强化特征，也是一种优良的储氢材料。铜金合金的晶胞是典型的面心立方堆积，有、两种构型，如下图所示，型结构中2号原子的分数坐标为。下列说法错误的是 A．两种晶胞对应的晶体化学式不同 B．a型晶胞中，与原子距离最近且等距的有8个 C．b型晶胞中，1号原子的分数坐标为 D．将与均看作原子，最邻近的原子可以形成四面体空隙，若氢原子占据晶胞中75%的四面体空隙，则储氢后晶体的化学式为 第Ⅱ卷填空题（共55分） 二、非选择题（本题共4小题） 16．Ⅰ．现有下列有机化合物，请按要求填空： A． B． C． D． E． F． （1）写出B的名称_________（用系统命名法）。 （2）上述物质存在顺反异构的是_________（填符合条件的“A~F”英文字母）。 （3）写出D与水加成反应的产物_________（写结构简式）。 （4）写出E在Cu作催化剂并加热的条件下发生催化氧化的化学方程式：_____。 （5）与互为同系物，的相对分子质量比大14，则的一氯代物有_____种结构 Ⅱ．有机官能团之间存在相互转化，阅读并分析以下转化过程，完成填空： （6）为以下转化选择合适的试剂：反应①_______，反应②_______。 A．Na B． C． D．NaClO （7）写出反应③的化学反应方程式_______________________________________ Ⅲ．用波谱方法测定某芳香族化合物的结构，其红外光谱图上发现有键、键、键的振动吸收；质谱图和核磁共振氢谱图如图所示。 （8）下列关于化合物X的说法错误的是_____________ A．能被溶液氧化 B．不能发生消去反应 C．不饱和度为4 D．有3种芳香族同分异构体 17．铁、铜、铝及其化合物在生产、生活有着广泛应用。请回答： （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过实验区分晶体、准晶体和非晶体。 （2）CuF的熔点为1008℃，熔化呈液态时能导电。CuCl的熔点为326℃，能升华，熔化呈液态时不导电；CuF的熔点高于CuCl的原因是_____________ （3）8-羟基喹啉与形成电致发光特性的络合物M，如图，下列说法错误的是_____。 A．M中Al的配体数为6 B．M中N原子以杂化轨道上的孤电子对与Al配位 C．为避免沉淀，采用强酸性条件更有利于形成 （4）某种化合物由、、三种元素组成，其晶胞结构如图所示，则化学式为________，该晶胞上、下底面均为正方形，侧面与底面垂直，若该晶体的密度，设为阿伏加德罗常数的值，结合图中的数据计算底面棱长___________（只要求列出计算式，用含、、的代数式表示）。 18．乙酰苯胺是一种非常重要的有机合成中间体，实验室合成乙酰苯胺的路线如图（部分反应条件和产物略去）。 已知：①苯胺在空气中易被氧化； ②； ③实验参数： 化合物名称 相对分子质量 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 乙酰苯胺 135 白色晶体 114.3 304 溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚等有机溶剂 苯胺 93 棕黄色油状液体 6.3 184 微溶于水，易溶于乙醇和乙醚 冰醋酸 60 无色透明液体 16.6 117.9 易溶于水，乙醇和乙醚 Ⅰ．苯胺的制备与分离： （1）苯胺的制备反应中，硝基苯发生了_________反应。 （2）苯胺的分离过程： 操作1与操作2的名称是________，主要除去的杂质是______________。 Ⅱ．乙酰苯胺的制备： 实验装置如图，在三颈烧瓶中先加入0.1 g锌粒和15.0 mL（0.26 mol）冰醋酸，然后用恒压滴液漏斗滴加10.0 mL（0.11 mol）新制备的苯胺。加热回流1.5 h，充分反应后将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，减压过滤，洗涤，干燥制得乙酰苯胺。 （3）仪器a的名称是________ （4）加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是________。 （5）制备过程中温度最好控制在________左右。 A．80℃ B．105℃ C．120℃ D．185℃ Ⅲ．乙酰苯胺的提纯： （6）上述提纯乙酰苯胺的方法叫________。提纯过程中下列说法错误的是________。 A．选乙醇作为加热溶解乙酰苯胺的溶剂 B．加活性炭前应稍微冷却溶解液是为了防止暴沸 C．趁热过滤的目的是防止易溶杂质析出导致产品不纯 D．减压过滤的优点是加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀 Ⅳ．计算产率： （7）提纯后得到10.0 g产品。本实验中乙酰苯胺的产率为________。（保留两位有效数字） 19．某药物中间体的合成路线如下： 已知：第尔斯-阿尔德反应：。 回答下列问题： （1）下列说法正确的是_____________ A．物质A在空气中比较稳定，不易被氧化 B．物质G的化学式为 C．物质C可由丁二酸分子内脱水得到 D．物质E的结构简式可能是 （2）F→G转化分为还原和消去两步，第一步实现了由_____（填官能团名称，下同）到_____的转化：第二步的化学方程式为_________________________________________________________ （3）从平衡移动的角度分析，中的作用是_________________________________ （4）符合下列条件的D的同分异构体有_________种 ①芳香化合物 ②苯环上有3个取代基，其中2个取代基结构相同 ③l mol该有机物与足量反应生成 其中，核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_________。（写出1种即可） （5）第尔斯—阿尔德反应广泛应用于有机合成。其中M的结构简式为_______。（Me为甲基） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期期中考试高二年级化学试卷答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C A B D C A B C B D C C C C D 16．（13分）（除特殊标注，其余都2分） Ⅰ．（1）2,2-二甲基丁烷（1分） （2）A（1分） （3）CH3CHO（1分） （4） （5）12 Ⅱ．（6）反应① C （1分），反应② B （1分）， （7） Ⅲ．（8）D 17．（9分）（除特殊标注：其余都2分） （1）X射线衍射（1分） （2）CuCl熔点为，熔化时几乎不导电，CuCl是分子晶体，而CuF熔点为，CuF为离子晶体，CuF离子晶体的离子键大于CuCl分子间范德华力，故CuF比CuCl熔点高； （3）AC（2分） （4） 18．（17分）（除特殊标注，其余都2分） （1）还原 （2）分液 硝基苯 （3）球形冷凝管 （4）锌粒与醋酸反应产生的氢气可排出装置中的空气，防止苯胺被氧化 （5）B （6）重结晶（1分） AC （7）67% 19．（16分）（除特殊标注，其余都2分） （1）CD （2）羰基 羟基（各1分） （3）吸收HI 促进反应正向进行 （4）24 或 （5）（Me可以换成甲基） 学科网（北京）股份有限公司 $