精品解析：甘肃省天水市秦安县第三中学2022-2023学年高一上学期11月期中化学试题

秦安县第三中学2022-2023学年第一学期期中考试试卷 高一化学 第I卷<选择题，共60分> 一、选择题。 1. “开展垃圾分类，争做文明市民”、“垃圾分一分。环境美十分”，全国上下掀起垃圾分类行动新高潮。生活中可回收的塑料瓶、卷纸芯、旧书本等属于 A. 有机物 B. 单质 C. 氧化物 D. 无机物 2. 下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、矿泉水、水银 B. 碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O C. 盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱 D. 氧化物：H2O、 CO、 HCOOH 3. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A. 豆浆 B. 硫酸铜溶液 C. 淀粉溶液 D. 雾 4. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ） A. Al3+、NH、OH-、CO B. H+、Ca2+、CO、Cl- C. Ba2+、Na+、SO、NO D. K+、Na+、SO、Cl- 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 大理石与稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag 6. 古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 7. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 8. 为确定固体中是否含有，下列实验操作及判断正确的是 A. 取样，加热，观察加热时能否放出气体 B. 取样，加入足量盐酸，观察加盐酸时能否放出气体 C. 取样，溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成 D. 取样，溶于水中，滴加少量溶液，观察是否有白色沉淀生成 9. 下列实验方法能达到实验目的的是 A. 加热可除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3 B. 用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 C. 用NaOH溶液鉴别BaCl2溶液和MgCl2溶液 D. 用闻气味的方法鉴别CO2和CO 10. 以下物质俗名与化学式对应正确的是 A. 食盐—NaCl B. 铁红—FeSO4 C. 明矾CuSO4·5H2O D. 烧碱Ca(OH)2 11. 下列物质的用途错误的是 A. 镁铝合金：制作门窗 B. 过氧化钠：供氧剂 C. 四氧化三铁：红色油漆 D. 硫酸亚铁：食品抗氧化剂 12. 取少量FeCl3溶液，滴入NaOH溶液，观察到的现象是(　　) A. 产生白色沉淀 B. 产生红褐色沉淀 C. 形成红褐色溶液 D. 形成无色溶液 13. 裂解水制氢气的过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式是Fe3O4＋CO3FeO＋CO2 B. 反应Ⅱ的化学方程式是3FeO＋H2O(g) Fe3O4＋H2 C. 总反应的化学方程式是C＋2H2O(g) CO2＋2H2 D. 铁的氧化物是裂解水的催化剂 14. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下述正确的是（ ） A. 64g二氧化硫含有原子数为3NA B. O2气体的摩尔质量为36g C. 标准状况下，11.2L水含分子数为0.5 NA D. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 15. 下列叙述正确的是 A. 1molH2O的质量为18g/mol B. CH4的相对分子质量为16 C. 3.01×1023个SO2分子的体积为11.2L D. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 16. 44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体摩尔质量为 A. 71g/mol B. 142g/mol C. 71 D. 142 17. 在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 密度 18. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ） ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能 ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A. 只有④ B. ②③④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤ 19. 能用H+ + OH- = H2O 表示的是 A. Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 B. NaOH溶液和稀硫酸的反应 C. Cu(OH)2和稀HNO3的反应 D. Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反应 20. 下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是 A. 稀硫酸滴加到 Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) B. 铁粉加到一定量 CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量) C. CO2通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力) D. 稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量) 第Ⅱ卷<非选择题，共40分> 二、填空题。 21. (1)下列五种物质中：①碘酒②SO2③H2SO4④Al⑤C6H6，其中属于单质的是________(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是________；属于有机化合物的是________。 (2)1mol氢气在标准状况下占有的体积约为________L。 (3)写出氯气溶于水的化学方程式________________________ 22. 铁与空气接触时表面会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖：与金属接触的一侧是FeO，与空气接触的一侧是，而中间则是。 （1）中国古代“四大发明”之一的“司南”，其主要成分是上述物质中的__________。 （2）的一种用途是____________。 （3）FeO可作化妆品中的色素，它还能进行一系列转化：。 ①时应加入的试剂是____________。 ②的实验现象是___________________________。 23. 完成下列问题。 （1）在下列反应中，HCl作还原剂的是___________，HCl作氧化剂的是___________，HCl为还原产物的是___________。 ①KOH＋HCl=KCl＋H2O ②K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O ③Cl2＋H2O=HCl＋HClO ④2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑ ⑤Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ （2）用双线桥法表明反应②中电子转移的方向和数目___________。 （3）用单线桥法表明反应⑤中电子转移的方向和数目___________。 24. 某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图(写出最佳答案) （1）沉淀的化学式：沉淀1_______，沉淀2_______，沉淀3_______； （2）写出混合液+A的离子方程式_______，溶液+B的离子方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秦安县第三中学2022-2023学年第一学期期中考试试卷 高一化学 第I卷<选择题，共60分> 一、选择题。 1. “开展垃圾分类，争做文明市民”、“垃圾分一分。环境美十分”，全国上下掀起垃圾分类行动新高潮。生活中可回收的塑料瓶、卷纸芯、旧书本等属于 A. 有机物 B. 单质 C. 氧化物 D. 无机物 【答案】A 【解析】 【详解】塑料瓶、卷纸芯、旧书本等分别是有机合成高分子、纤维素等有机物， 故选：A。 2. 下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、矿泉水、水银 B. 碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O C. 盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱 D. 氧化物：H2O、 CO、 HCOOH 【答案】C 【解析】 【分析】混合物是由不同种物质组成的物质；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物。 【详解】A.水银（Hg）是单质，不是混合物，A错误； B. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类，属于盐类，不是碱，B错误； C. 硫酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，C正确； D. HCOOH是由C、H、O三种元素组成的化合物，是一种羧酸，不是氧化物，D错误。 答案选C。 【点睛】本题考查学生物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键。 3. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A. 豆浆 B. 硫酸铜溶液 C. 淀粉溶液 D. 雾 【答案】B 【解析】 【详解】豆浆、雾、淀粉溶液都是胶体,都能发生丁达尔现象，硫酸铜溶液是水溶液不会发生丁达尔现象，B错误； 答案选B。 4. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ） A. Al3+、NH、OH-、CO B. H+、Ca2+、CO、Cl- C. Ba2+、Na+、SO、NO D. K+、Na+、SO、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al3+、NH均能和OH-发生离子反应，不能大量共存，另外Al3+和CO也能发生双水解反应，不能大量共存，故A错误； B．H+、Ca2+均能和CO发生离子反应，不能大量共存，故B错误； C．Ba2+和SO发生离子反应，不能大量共存，故C错误； D．K+、Na+、SO、Cl-彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确； 故答案为D。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 大理石与稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe、氢气写化学式：Fe+2H+ =Fe2++ H2↑，A正确； B．大理石与稀硝酸反应，大理石为碳酸钙，为沉淀，写化学式：CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+ H2O， B错误； C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，Ba2++2H+ + SO42-+2OH- =2H2O+ BaSO4↓，C错误； D．方程式没有配平，应该为Cu +2Ag+ =Cu2+ +2Ag，D错误； 答案为A。 6. 古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】B 【解析】 【详解】A. 燃烧均为氧化还原反应，生物生长中的光合作用和呼吸作用均为氧化还原反应，故“野火烧不尽，春风吹又生”涉及氧化还原反应，A不合题意； B. 粉身碎骨浑不怕发生的反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2，要留清白在人间对应的反应为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，二者均为非氧化还原反应，B符合题意； C. 燃烧均为氧化还原反应，动物生长中呼吸作用均为氧化还原反应，故“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及氧化还原反应，C不合题意； D. 黑火药爆炸过程中发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应是氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：B。 7. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 【答案】B 【解析】 【详解】空气中的可将氧化为使苹果汁由淡绿色变为棕黄色，加入维生素C可防止该现象，说明维生素C可优先被氧化，或者将生成的还原为，维生素C本身失电子化合价升高，体现还原性，因此选B。 8. 为确定固体中是否含有，下列实验操作及判断正确的是 A. 取样，加热，观察加热时能否放出气体 B. 取样，加入足量盐酸，观察加盐酸时能否放出气体 C. 取样，溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成 D. 取样，溶于水中，滴加少量溶液，观察是否有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．无论是否含有碳酸钠，加热时，碳酸氢钠分解都产生气体，不能确定是否含有碳酸钠，选项A错误； B．碳酸钠和碳酸氢钠加入盐酸都生成二氧化碳气体，不能确定是否含有碳酸钠，选项B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠溶于水中，滴加澄清石灰水，都产生碳酸钙沉淀，不能确定是否含有碳酸钠，选项C错误； D．溶于水中，滴加少量溶液，只有碳酸钠产生沉淀，如能观察到白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，选项D正确； 答案选D。 9. 下列实验方法能达到实验目的的是 A. 加热可除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3 B. 用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 C. 用NaOH溶液鉴别BaCl2溶液和MgCl2溶液 D. 用闻气味的方法鉴别CO2和CO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． NaHCO3固体受热易分解，Na2CO3受热不分解，故不能用加热的方法除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3，故A错误； B． 碳酸钠和碳酸氢钠均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误； C． MgCl2溶液与NaOH反应生成白色沉淀，BaCl2溶液与NaOH溶液不反应，现象不同可鉴别，故C正确； D． CO2和CO都无味，CO还有毒，不能用闻气味的方法鉴别，故D错误； 故选C。 10. 以下物质俗名与化学式对应正确的是 A. 食盐—NaCl B. 铁红—FeSO4 C. 明矾CuSO4·5H2O D. 烧碱Ca(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】A. 食盐的化学式为NaCl，A正确； B. 铁红是氧化铁，化学式为Fe2O3，FeSO4是硫酸亚铁，B错误； C. 明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，CuSO4·5H2O俗称胆矾，C错误； D. 烧碱的化学式为NaOH，Ca(OH)2俗称熟石灰，D错误；答案选A。 11. 下列物质的用途错误的是 A. 镁铝合金：制作门窗 B. 过氧化钠：供氧剂 C. 四氧化三铁：红色油漆 D. 硫酸亚铁：食品抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁铝合金硬度大，密度小，适合做门框，故A正确； B．过氧化钠与水反应生成氧气，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，适合作供氧剂，故B正确； C．四氧化三铁为黑色物质，三氧化二铁为红棕色物质，可以制造红色油漆，故C错误； D．硫酸亚铁中亚铁离子具有还原性，可以作为食品抗氧化剂，故D正确； 答案为C。 12. 取少量FeCl3溶液，滴入NaOH溶液，观察到的现象是(　　) A. 产生白色沉淀 B. 产生红褐色沉淀 C. 形成红褐色溶液 D. 形成无色溶液 【答案】B 【解析】 【详解】取少量FeCl3溶液，滴入NaOH溶液，两者发生复分解反应的化学方程式为FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl，FeCl3溶液呈黄色，Fe(OH)3是红褐色沉淀，故选B。 13. 裂解水制氢气的过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式是Fe3O4＋CO3FeO＋CO2 B. 反应Ⅱ的化学方程式是3FeO＋H2O(g) Fe3O4＋H2 C. 总反应的化学方程式是C＋2H2O(g) CO2＋2H2 D. 铁的氧化物是裂解水的催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．反应Ⅰ：反应物为Fe3O4、CO，生成物为FeO、CO2，反应为：Fe3O4+CO3FeO+CO2，故A正确； B．反应Ⅱ：反应物为FeO、H2O，生成物为Fe3O4、H2，反应为：3FeO+H2O(g) Fe3O4+H2，故B正确； C．反应Ⅲ：反应物为CO2、C，生成物为CO，反应为：C+CO2=2CO，将反应Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得总反应为C＋H2O(g) CO+H2，故C错误； D．铁的氧化物四氧化三铁参与反应，但总反应为C＋H2O(g) CO+H2，反应产物没有四氧化三铁，所以铁的氧化物是裂解水的催化剂，故D正确； 故选C。 14. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下述正确的是（ ） A. 64g二氧化硫含有原子数为3NA B. O2气体的摩尔质量为36g C. 标准状况下，11.2L水含分子数为0.5 NA D. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】A 【解析】 【详解】A．64g SO2的物质的量为1mol，则含有原子3mol，则原子个数为3NA，A正确； B．O2气体的摩尔质量为36g/mol，B错误； C．标准状况下，水为液体，不能计算其物质的量，C错误； D．摩尔是物质的量的单位，而物质的量才是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误； 答案选A。 15. 下列叙述正确的是 A. 1molH2O的质量为18g/mol B. CH4的相对分子质量为16 C. 3.01×1023个SO2分子的体积为11.2L D. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．质量的单位为g，1molH2O的质量为18g，故A错误； B．CH4的相对分子质量为16，故B正确； C．3.01×1023个SO2分子即0.5molSO2，但没有指明标况下，无法计算体积，故C错误； D．标准状况下，1mol气体的体积均为22.4L，故D错误； 故选B。 16. 44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体摩尔质量为 A. 71g/mol B. 142g/mol C. 71 D. 142 【答案】A 【解析】 【详解】标准状况下44.8L气体的物质的量为，该气体摩尔质量为，故选A。 17. 在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 密度 【答案】B 【解析】 【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等。 【详解】A．根据N=nNA知，二者的物质的量相等则其分子数相等，但是每个分子中氢原子个数不相等，所以其氢原子总数不一定相等，A错误； B．根据A中分析可知，同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的分子数，B正确； C．根据m=nM知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，C错误； D．根据，同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，D错误； 答案选B。 18. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ） ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能 ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A. 只有④ B. ②③④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①Na2O2与水反应不是化合反应，故①错误； ②NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应，故②错误； ③钠在常温下易被氧化成氧化钠，故③错误； ④Na2O2能和水蒸气或二氧化碳反应放出氧气，可做供氧剂，而Na2O不能，故④正确； ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氧气，溶液先变红，由于反应中有H2O2生成，且H2O2具有强氧化性，所以溶液会褪色，故⑤正确； 答案选D。 19. 能用H+ + OH- = H2O 表示的是 A. Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 B. NaOH溶液和稀硫酸的反应 C. Cu(OH)2和稀HNO3的反应 D. Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反应 【答案】B 【解析】 【详解】H++OH-=H2O表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的中和反应，并且溶液中仅存在H+和OH-的反应。 A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应中钡离子和硫酸根离子会产生硫酸钡沉淀，此反应一定要写入方程中，故A不符合题意； B．NaOH溶液和稀硫酸的反应生成水和硫酸钠，溶液中仅存在H+和OH-的反应，钠离子和硫酸根离子不反应，离子反应方程式为：H+ + OH- = H2O，故B符合题意； C．Cu(OH)2和稀HNO3的反应中Cu(OH)2难溶于水，与稀HNO3的反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C不符合题意； D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反应中钡离子和硫酸根离子会产生硫酸钡沉淀，此反应过程要写入方程中，故D不符合题意； 答案选B。 20. 下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是 A. 稀硫酸滴加到 Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) B. 铁粉加到一定量 CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量) C. CO2通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力) D. 稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量) 【答案】A 【解析】 【详解】A. 滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减少，导电能力下降，恰好完全反应时导电性接近于零，再随着稀硫酸的滴入，溶液的导电能力增强，故A项正确； B. 铁粉加入到一定量的CuSO4溶液中，发生反应：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu，根据方程式可知，每消耗56g铁，生成64g固体,所以固体的质量一直在增加，故B项错误； C. CO2通入到一定量的NaOH溶液中，发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3 + H2O、Na2CO3 + CO2 + H2O=2NaHCO3，根据方程式可知，溶液中离子的总电荷数基本不变,所以导电能力基本不变,故C项错误； D. HCl+NaOH=NaCl+H2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，故D项错误； 故答案选A。 第Ⅱ卷<非选择题，共40分> 二、填空题。 21. (1)下列五种物质中：①碘酒②SO2③H2SO4④Al⑤C6H6，其中属于单质的是________(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是________；属于有机化合物的是________。 (2)1mol氢气在标准状况下占有的体积约为________L。 (3)写出氯气溶于水的化学方程式________________________ 【答案】 ①. ④ ②. ② ③. ⑤ ④. 22.4 ⑤. Cl2+H2O=HCl+HClO 【解析】 【分析】 【详解】(1)①碘酒是碘溶于酒精形成的混合物； ②SO2属于化合物中的酸性氧化物； ③H2SO4属于化合物中的酸； ④Al属于纯净物中的单质； ⑤C6H6属于化合物中的有机物； 其中属于单质的是④；属于酸性氧化物的是②；属于有机化合物的是⑤； (2)气体的体积主要受温度，压强，粒子数的影响，标况下，1mol任何物质具有的粒子数为NA，1mol任何气体在标况下的体积都是22.4L，1mol氢气在标准状况下占有的体积约为22.4L； (3)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO； 22. 铁与空气接触时表面会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖：与金属接触的一侧是FeO，与空气接触的一侧是，而中间则是。 （1）中国古代“四大发明”之一的“司南”，其主要成分是上述物质中的__________。 （2）的一种用途是____________。 （3）FeO可作化妆品中的色素，它还能进行一系列转化：。 ①时应加入的试剂是____________。 ②的实验现象是___________________________。 【答案】（1） （2）制红色油漆 （3） ①. 稀硫酸 ②. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 【解析】 【小问1详解】 中国古代司南由天然磁石制成，具有磁性，是天然磁石的主要成分，因此司南的主要成分为； 【小问2详解】 为红棕色、化学性质稳定的固体，俗称铁红，可作为红色颜料制作油漆、涂料，也可作为铁矿石的有效成分用于工业炼铁。 【小问3详解】 ①属于碱性氧化物，可与稀硫酸发生复分解反应：，应加入稀硫酸；②为白色沉淀，具有强还原性，易被空气中的氧化为红褐色的，现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 23. 完成下列问题。 （1）在下列反应中，HCl作还原剂的是___________，HCl作氧化剂的是___________，HCl为还原产物的是___________。 ①KOH＋HCl=KCl＋H2O ②K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O ③Cl2＋H2O=HCl＋HClO ④2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑ ⑤Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ （2）用双线桥法表明反应②中电子转移的方向和数目___________。 （3）用单线桥法表明反应⑤中电子转移的方向和数目___________。 【答案】（1） ①. ② ②. ⑤ ③. ③ （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 反应①HCl中无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应； 反应②中HCl中的Cl失电子被氧化，HCl为还原剂； 反应③中Cl2中的一个Cl得电子被还原，生成的HCl为还原产物； 反应④中无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应； 反应⑤中HCl中的H得电子，HCl为氧化剂； 故HCl作还原剂的反应为②，作氧化剂的反应为⑤，为还原产物的反应为③。 【小问2详解】 反应②中K2Cr2O7中的Cr得电子，化合价从+6价降低为+3价，得到2×3个电子，HCl中的Cl失电子，化合价从-1价升高为0价，失去6×1个电子，则用双线桥表示反应②中电子转移的方向和数目为 。 【小问3详解】 反应⑤中，Fe失电子，化合价从0价升高到+2价，失去1×2个电子，HCl中H得电子，化合价从+1价降低到0价，得到2×1个电子，用单线桥法表示反应⑤中电子转移的方向和数目为。 24. 某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图(写出最佳答案) （1）沉淀的化学式：沉淀1_______，沉淀2_______，沉淀3_______； （2）写出混合液+A的离子方程式_______，溶液+B的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. AgCl ②. Cu(OH)2 ③. BaSO4 （2） ①. Ag++Cl-=AgCl↓ ②. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓或Ba2++=BaSO4↓ 【解析】 【分析】将三种离子逐一沉淀分离；溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后再加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu(OH)2沉淀；或者过滤后在加入NaOH，可得到Cu(OH)2沉淀，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀。 【小问1详解】 根据以上分析可知沉淀1是AgCl，沉淀2是BaSO4或Cu(OH)2，沉淀3是Cu(OH)2或BaSO4； 【小问2详解】 混合液+A反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；沉淀2是BaSO4或Cu(OH)2，溶液+B反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓或Cu 2++2OH－＝Cu(OH)2↓。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $