精品解析：山东省淄博市桓台第一中学2024-2025高一上学期期中考试化学试卷A卷

桓台一中2024级期中质量检测 化学试题 (满分100分，考试时间90分钟) 2024.11.12 可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A. 其直径比Na+的小 B. 其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 C. 其既能透过滤纸，也能透过半透膜 D. 其在水中形成的分散系属于乳浊液 2. 下列推断正确的是 A. 的水溶液能导电，是电解质 B. 、组成元素相同，与或反应产物也相同 C. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 D. 难溶于水，向溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电能力先减小后增大 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与硫酸铜溶液反应： B. 与溶液的反应： C. 与水反应： D. 溶液与溶液的反应： 4. 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是 A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹() B. 用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：)为炒菜提供热量() C. 苹果汁由浅绿色变为黄色() D. 用醋酸除去水垢(、、) 5. 列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是 ①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④ 6. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A. 相同条件下，溶液的碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 B. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液可以用澄清石灰水来区别 C. 物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应生成的质量：碳酸钠<碳酸氢钠 D. 相同质量的和与足量盐酸作用时，前者产生的气体的质量多 7. 下列图示实验中，操作规范的是 A.配制溶液时上下颠倒摇匀 B.用pH试纸测定溶液pH C.钠的燃烧实验 D.用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 A. A B. B C. C D. D 8. 下列叙述中正确的是 ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ②标准状况下，1gH2 和14gN2的体积相同 ③28gCO的体积为22.4L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温、同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 A. ①③④ B. ②⑤ C. ④⑤ D. ①⑤ 9. 下列有关描述正确的是 A. 溶液中的浓度为 B. 将稀硫酸与溶液等体积混合后(忽略溶液混合时的体积变化)，所得盐酸浓度为 C. 将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为 D. 固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 10. 用NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C. 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA 二、选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每题列出的四个选项中，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化物能实现的是 A. Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g) B. NaNa2ONaOH C. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 D. HCl(aq)Cl2(g)Ca(ClO)2 12. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入至溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 向溶液中滴加新制氯水 溶液变为黄色 氧化性大于 C 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 待测液中含有 D 向和水反应后的溶液中加入 产生大量能让带火星木条复燃的气体 和水反应后产生了 A. A B. B C. C D. D 13. 气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下反应： ①； ②。 下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 若有完全反应，最终消耗 C. 反应①中被还原的物质是 D. 反应②中，，参加反应，转移电子的数目为 14. 加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略。我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析不正确的是 A. 该过程中，发生氧化反应 B. 是氧化剂 C. 1个生成转移8个电子 D. 该反应的化学方程式为 15. 常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。某小组同学欲证明能在加热的条件下还原，设计如图实验。下列说法正确的是 A. 装置A能实现随开随用，随关随停 B. 装置D中产生白色沉淀即可证明能在加热的条件下还原 C. 导管m的作用是平衡压强，判断装置C中导管口是否发生堵塞 D. 实验结束后，先关闭K，再熄灭装置C中酒精灯 第Ⅱ卷(共60分) 16. Ⅰ．关于气体，回答下列问题： （1）与的原子数之比为______，同温同压下的密度之比为______。 （2）气体化合物A分子式可表示为，已知同温同压下10mLA受热分解生成和，则A的化学式为____________。 （3）标准状况下，中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为______。 Ⅱ．实验室需要溶液450mL和硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （4）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填字母)。仪器C的名称是______，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是______。 （5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______(填字母)。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液 C. 用来加热溶解固体溶质 D. 量取220mL体积的液体 （6）在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度______(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶中定容，则所配制溶液浓度______。 （7）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用______mL规格的量筒最好。 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）填写二维图中缺失的化学式：①___________、②___________。 （2）物质③常用于实验室制取O2，则③的化学式是___________。 （3）从化合价角度看，HClO具有___________(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为___________。 （4）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，标准状况下生成4480mLH2转移电子物质的量是___________。 （5）二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有___________(填“强还原性”或“强氧化性”)。 18. 氧化还原反应在日常生活中无处不在，在化工、制药，环保等领域也具有重要意义。 （1）下列事例不涉及氧化还原反应的是______(填字母)。 事例 选项 A.橘子腐烂 B.丁达尔效应 事例 选项 C.煤油灯照亮 D.活性炭漂白 （2）黄铁矿煅烧时可以发生反应：。 ①被还原的元素是______(填元素符号)，氧化产物为______(填化学式)。 ②当生成时，转移电子的数目为______(表示阿伏加德罗常数的值)。 （3）焦亚硫酸钠可作食品抗氧化剂和防腐剂，食品中焦亚硫酸钠的含量可用标准液进行测定，涉及的离子方程式为。 ①中硫元素的化合价为______价。 ②配平并写出上述反应：________________________________________________。 （4）高铁酸钾是常见的水处理剂，其制备原理和净水原理涉及的离子反应如下： 制备： 净水： 制备反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为___________，在碱性条件下，氧化性：______(填“>”、“＜”或“=”)。 19. I．化学兴趣小组制取，查阅资料： ①钠与空气在453~473K之间可生成，迅速提高温度到573~673K之间可生成。 ②。 ③加热后，Na不与反应。 （1）下图为兴趣小组制取的装置，得到的固体中可能混有的杂质是______。 A.　　　　　B.　　　　　C.　　　　　　D.NaOH 写出钠单质与水的反应的化学方程式____________________________。 Ⅱ．化学家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展作出了重要贡献。侯氏制碱法的工艺流程图如下： （2）向饱和食盐水中通入和，发生的总的化学反应方程式为_________________，应先通入______。(填“”或“”)。 （3）在实验室中进行“操作1”需要的玻璃仪器有________________。 （4）煅烧固体1的化学方程式为______________，循环物质X为______________。 （5）在实验室模拟侯氏制碱法制备，从A~E中选择合适的仪器，正确的连接顺序是： A→______→E(按气流方向，用大写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，需要进行的操作是先__________________________，再将分液漏斗下面的旋塞打开。 20. 实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器略)将氯气通入熔融硫黄(熔点115℃)制备。已知的性质如下： ①沸点为，常温下是一种金黄色液体； ②热稳定性较差，超过开始分解： ③能被氧化为，遇水发生反应。 回答下列问题： （1）装置A中生成的化学方程式为________________________。 （2）按气流方向各装置由左向右的连接顺序为：______(填小写字母)。 （3）仪器m的名称为______；使用时，进气口为______(填“d”或“e”)。其中碱石灰的作用有__________________。 （4）该实验开始前打开通一段时间的氮气，其作用是______结束时再通氮气，则通氮气的理由是__________________。 （5）当观察到F中出现__________________(现象)时，可证明有生成。若实验产物中，经检验含有较多的，下列措施能提高产品纯度及产率的有______(填序号) ①调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度。 ②不时打开，通入适量。 ③升高装置B的加热温度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 桓台一中2024级期中质量检测 化学试题 (满分100分，考试时间90分钟) 2024.11.12 可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A. 其直径比Na+的小 B. 其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 C. 其既能透过滤纸，也能透过半透膜 D. 其在水中形成的分散系属于乳浊液 【答案】B 【解析】 【分析】“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m，属于胶体分散质的直径范围，结合胶体的性质分析作答。 【详解】A. “钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m，Na+在水溶液中离子直径小于1nm(即1.0×10-9m)，则“钴酞菁”分子的直径比Na+的大，故A错误； B. 根据上述分析可知，“钴酞菁”分子在水中形成的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，故B正确； C. “钴酞菁”分子的直径比滤纸小，但比半透膜大，则该分子能透过滤纸，但不能透过半透膜，故C错误； D. 其在水中形成的分散系属于胶体，而不是乳浊液，故D错误； 答案选B。 2. 下列推断正确的是 A. 的水溶液能导电，是电解质 B. 、组成元素相同，与或反应产物也相同 C. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 D. 难溶于水，向溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电能力先减小后增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳与水生成碳酸，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，A项错误； B．Na2O与H2O、CO2反应分别生成氢氧化钠、碳酸钠，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，产物不同，B项错误； C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液能使石蕊变红，但新制氯水中含有HClO，具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色，C项错误； D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸生成BaSO4和水，溶液中离子数目减少，导电能力减小，当氢氧化钡完全反应后，再继续加入稀硫酸，溶液中离子数目增多，导电能力增大，D项正确； 故答案选D。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与硫酸铜溶液反应： B. 与溶液的反应： C. 与水反应： D. 溶液与溶液的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和单质铜，离子方程式为，A错误； B．难溶解于水，不能拆分，离子方程式为，B错误； C．氯气与水反应可逆，次氯酸为弱酸，不能拆分，该离子方程式无误，C正确； D．二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为，D错误； 故选C。 4. 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是 A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹() B. 用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：)为炒菜提供热量() C. 苹果汁由浅绿色变为黄色() D. 用醋酸除去水垢(、、) 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁单质转化为的过程中，元素化合价从0价升高为+3价，元素化合价降低，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．燃烧生成的过程中，元素化合价从-4价升高为+4价，元素化合价降低，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．转化为的过程中，元素化合价从+2价升高为+3价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．醋酸除去水垢的反应为复分解反应，反应过程中、、、、等所有元素化合价均无变化，不存在化合价升降，不属于氧化还原反应，D符合题意； 故答案为D。 5. 列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是 ①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】①这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，①装置能达到实验目的； ②若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，②装置不能达到实验目的； ③潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，③装置不能达到实验目的； ④Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④装置能达到实验目的；答案选D。 【点睛】事实上，Cl2没有漂白性，HClO才有漂白性。 6. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A. 相同条件下，溶液的碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 B. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液可以用澄清石灰水来区别 C. 物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应生成的质量：碳酸钠<碳酸氢钠 D. 相同质量的和与足量盐酸作用时，前者产生的气体的质量多 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同条件下，的水解程度大于，等浓度的碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液，A正确； B．碳酸钠和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法用澄清石灰水区分二者，B错误； C．物质的量相同时，根据碳原子守恒，二者与足量盐酸反应生成的物质的量相等，故生成的质量相等，C错误； D．的摩尔质量为，的摩尔质量为，相同质量时的物质的量更大，与足量盐酸反应生成的质量更多，D错误； 故答案选A。 7. 下列图示实验中，操作规范的是 A.配制溶液时上下颠倒摇匀 B.用pH试纸测定溶液pH C.钠的燃烧实验 D.用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液摇匀时，应右手顶住容量瓶瓶塞、左手托住瓶底，将容量瓶反复上下颠倒摇匀，操作规范，A正确； B．测定溶液时，需用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的试纸上，若将试纸直接浸入待测液会污染试剂，操作不规范，B错误； C．燃烧反应剧烈、温度高，玻璃表面皿受热易炸裂，应使用坩埚盛放进行燃烧实验，操作不规范，C错误； D．焰色试验可使用无锈铁丝（或铂丝），先将铁丝灼烧至与酒精灯火焰颜色一致，再蘸取待测液灼烧，但观察碳酸钾的焰色，需要透过蓝色钴玻璃，D错误； 故选A。 8. 下列叙述中正确的是 ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ②标准状况下，1gH2 和14gN2的体积相同 ③28gCO的体积为22.4L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温、同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 A. ①③④ B. ②⑤ C. ④⑤ D. ①⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①标准状况下，HCl呈气态，H2O呈液态，二者体积相同时，物质的量不相同，①不正确； ②1gH2和14gN2的物质的量都为0.5mol，标准状况下，二者的体积相同，②正确； ③28gCO的物质的量为1mol，但此时气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，所以体积不一定为22.4L，③不正确； ④两种物质的物质的量虽然相同，但二者不一定都呈气态，所以它们在标准状况下的体积不一定相同，④不正确； ⑤同温、同体积时，气体的物质的量越大，分子间的距离越小，气体分子对器壁的压力越大，气体的压强越大，⑤正确； 综合以上分析，②⑤正确，故选B。 9. 下列有关描述正确的是 A. 溶液中的浓度为 B. 将稀硫酸与溶液等体积混合后(忽略溶液混合时的体积变化)，所得盐酸浓度为 C. 将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为 D. 固体溶于水得到1L溶液，得到的溶液中的浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中浓度为，A错误； B．设两溶液体积均为，反应中，生成的物质的量为，混合后溶液体积为，故盐酸浓度为，B正确； C．5.85g物质的量为0.1mol，溶于1L水后溶液体积不等于1L，因此溶液浓度不是，C错误； D．的摩尔质量为，10.6g的物质的量为，所得溶液中浓度约为，D错误； 故选B。 10. 用NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C. 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A. 标准状况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，A错误； B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为：1.06g/(106g·mol-1)×2×NA/mol =0.02NA，B正确； C. 在标准状况下，1NA个CO2分子占有的体积才等于22.4L，C错误； D. 0.5mol/L的MgCl2溶液只知道物质的量浓度，体积未知，则其中含有Cl-个数无法求出，D错误； 答案选B。 【点睛】标准状况下，1NA个气体分子占有的体积才为22.4L；求出微粒的个数时只知道物质的量浓度是不够的，还需要知道其体积，才能求出其物质的量，进而求出微粒的个数。 二、选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每题列出的四个选项中，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化物能实现的是 A. Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g) B. NaNa2ONaOH C. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 D. HCl(aq)Cl2(g)Ca(ClO)2 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ca(ClO)2溶液与适量CO2反应生成HClO，HClO光照分解生成O2，两步均能实现，A正确； B．Na在O2中加热生成Na2O2而非Na2O，第一步转化错误，B错误； C．NaCl溶液直接通CO2无法生成NaHCO3（需先通NH3），第一步不成立，C错误； D．稀盐酸与MnO2在常温下不反应（需浓盐酸且加热），第一步无法实现，D错误； 故选A。 12. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入至溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 向溶液中滴加新制氯水 溶液变为黄色 氧化性大于 C 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 待测液中含有 D 向和水反应后的溶液中加入 产生大量能让带火星木条复燃的气体 和水反应后产生了 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠先与水反应生成，再和反应生成蓝色沉淀，不会有红色铜单质生成，A错误； B．新制氯水中含有、多种氧化性物质，无法确定氧化生成黄色的氧化剂为，不能得出氧化性大于的结论，B错误； C．加入稀盐酸酸化的操作引入了外来，后续加硝酸银生成白色沉淀无法证明原待测液中含有，C错误； D．是分解反应的催化剂，加入后产生能使带火星木条复燃的，说明和水反应后有生成，D正确； 故答案选D。 13. 气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下反应： ①； ②。 下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 若有完全反应，最终消耗 C. 反应①中被还原的物质是 D. 反应②中，，参加反应，转移电子的数目为 【答案】AC 【解析】 【详解】A．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①中氧化性，反应②中氧化性，因此氧化性顺序为，A正确； B．题目未说明处于标准状况下，无法计算的物质的量，不能确定最终消耗的量，B错误； C．反应①中化合价降低、得到电子被还原，因此被还原的物质是，C正确； D．1 mol 参加反应时，元素从+6价降低为+3价，1 mol含2 mol ，共转移电子数目为，D错误； 故选AC。 14. 加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略。我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析不正确的是 A. 该过程中，发生氧化反应 B. 是氧化剂 C. 1个生成转移8个电子 D. 该反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在该化学反应中，氢气转化成水，化合价升高被氧化，作还原剂，A不符合题意； B．该反应中CO2得到电子发生还原反应生成甲烷，作氧化剂，B不符合题意； C．该反应双线桥如图所示，，消耗4mol氢气，转移电子8NA，C符合题意； D．该反应中二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲烷和水，化学方程式为，D不符合题意； 故选C； 15. 常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。某小组同学欲证明能在加热的条件下还原，设计如图实验。下列说法正确的是 A. 装置A能实现随开随用，随关随停 B. 装置D中产生白色沉淀即可证明能在加热的条件下还原 C. 导管m的作用是平衡压强，判断装置C中导管口是否发生堵塞 D. 实验结束后，先关闭K，再熄灭装置C中酒精灯 【答案】AC 【解析】 【详解】A．打开K时装置内气体压强减小，酸液与锌粒接触而产生氢气；关闭K后装置内气体压强增大，酸液被压离锌粒，反应停止，因此装置A能实现随开随用、随关随停，A正确； B．氯化铁易升华，升华的氯化铁进入硝酸银溶液也能形成氯化银白色沉淀，因此仅凭装置D中出现白色沉淀不能证明氢气在加热条件下还原了氯化铁，B错误； C．导管m与外界相通，可平衡装置内外压强；若装置C中的导管口堵塞，气体不能顺利排出，装置B内压强变化会引起导管m中的液面变化，因而可据此判断是否发生堵塞，C正确； D．实验结束时应先熄灭装置C中的酒精灯，并继续通入氢气至硬质玻璃管冷却后再关闭K，以防止热的还原产物被空气氧化，D错误； 故选AC。 第Ⅱ卷(共60分) 16. Ⅰ．关于气体，回答下列问题： （1）与的原子数之比为______，同温同压下的密度之比为______。 （2）气体化合物A分子式可表示为，已知同温同压下10mLA受热分解生成和，则A的化学式为____________。 （3）标准状况下，中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为______。 Ⅱ．实验室需要溶液450mL和硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （4）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填字母)。仪器C的名称是______，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是______。 （5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______(填字母)。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液 C. 用来加热溶解固体溶质 D. 量取220mL体积的液体 （6）在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度______(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶中定容，则所配制溶液浓度______。 （7）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用______mL规格的量筒最好。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. ②. 分液漏斗 ③. 容量瓶 （5）BCD （6） ①. 小于 ②. 大于 （7） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 2mol 中O原子总物质的量为，3mol 中O原子总物质的量为，原子数之比等于物质的量之比，为；同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，、的摩尔质量分别为、，故密度比为。 【小问2详解】 同温同压下气体体积比等于化学计量数之比，故反应的计量数关系为，根据原子守恒可知A的化学式为。 【小问3详解】 标准状况下的物质的量为，含H原子物质的量为，由可得。 【小问4详解】 配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要圆底烧瓶（A）和分液漏斗（C）；仪器C为分液漏斗；实验室无规格容量瓶，故E为容量瓶。 【小问5详解】 容量瓶仅用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，不能长期贮存溶液、不能加热溶解固体，且只有1个刻度无法量取任意体积的液体，故选BCD。 【小问6详解】 定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，根据，所配溶液浓度偏小；未冷却的溶液转移后，冷却至室温时体积偏小，所配溶液浓度偏大。 【小问7详解】 浓硫酸的物质的量浓度，配制稀硫酸时溶质物质的量为，故需要浓硫酸体积，选择量程接近且大于量取体积的量筒，故选规格。 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）填写二维图中缺失的化学式：①___________、②___________。 （2）物质③常用于实验室制取O2，则③的化学式是___________。 （3）从化合价角度看，HClO具有___________(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为___________。 （4）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，标准状况下生成4480mLH2转移电子物质的量是___________。 （5）二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有___________(填“强还原性”或“强氧化性”)。 【答案】（1） ①. Na2O、Na2O2 ②. NaClO （2）KClO3 （3） ①. 既有氧化性又有还原性 ②. （4）0.2mol （5）强氧化性 【解析】 【小问1详解】 二维图中对应横、纵坐标可知，缺失的化学式：①钠为+1价的氧化物：Na2O、Na2O2；②氯为+1价的盐：NaClO； 【小问2详解】 物质③常用于实验室制取O2，则③是氯酸钾，化学式是KClO3； 【小问3详解】 从化合价角度看，HClO中氯元素为+1价，为中间价态，既有氧化性又有还原性； 少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，反应中发生价态归中，标准状况下生成4480mLH2，即0.2mol，则转移电子物质的量是0.2mol； 【小问5详解】 二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物，氯水消毒原理是次氯酸的强氧化性，故ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有强氧化性。 18. 氧化还原反应在日常生活中无处不在，在化工、制药，环保等领域也具有重要意义。 （1）下列事例不涉及氧化还原反应的是______(填字母)。 事例 选项 A.橘子腐烂 B.丁达尔效应 事例 选项 C.煤油灯照亮 D.活性炭漂白 （2）黄铁矿煅烧时可以发生反应：。 ①被还原的元素是______(填元素符号)，氧化产物为______(填化学式)。 ②当生成时，转移电子的数目为______(表示阿伏加德罗常数的值)。 （3）焦亚硫酸钠可作食品抗氧化剂和防腐剂，食品中焦亚硫酸钠的含量可用标准液进行测定，涉及的离子方程式为。 ①中硫元素的化合价为______价。 ②配平并写出上述反应：________________________________________________。 （4）高铁酸钾是常见的水处理剂，其制备原理和净水原理涉及的离子反应如下： 制备： 净水： 制备反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为___________，在碱性条件下，氧化性：______(填“>”、“＜”或“=”)。 【答案】（1）BD （2） ①. O ②. 、 ③. 11NA （3） ①. +4 ②. （4） ①. 3:2 ②. < 【解析】 【小问1详解】 A．橘子腐烂属于缓慢氧化，存在化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．丁达尔效应是胶体胶粒对光的散射，属于物理变化，不涉及化学反应，B符合题意； C．煤油灯照明涉及煤油燃烧，燃烧属于氧化还原反应，C不符合题意； D．活性炭漂白利用活性炭的吸附性，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选BD。 【小问2详解】 ①反应中中的元素化合价从0价降低为-2价，被还原；中从+2价升高为+3价、从-1价升高为+4价，生成的、为氧化产物。 ②总反应生成8 mol 时，11 mol 共得到44 mol电子，即转移44 mol电子，因此生成2 mol 时转移电子的物质的量为11 mol，数目为。 【小问3详解】 ①根据化合物中各元素化合价代数和为0，为+1价、为-2价，计算得为+4价。 ②配平依据得失电子守恒：1个中2个共失去4个电子，1个共得到2个电子，故系数为1、系数为2；再结合原子守恒、电荷守恒，得离子方程式为。 【小问4详解】 制备反应中中化合价降低，作氧化剂；中化合价升高，作还原剂，二者个数比为系数比。氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，是氧化剂、是氧化产物，故氧化性。 19. I．化学兴趣小组制取，查阅资料： ①钠与空气在453~473K之间可生成，迅速提高温度到573~673K之间可生成。 ②。 ③加热后，Na不与反应。 （1）下图为兴趣小组制取的装置，得到的固体中可能混有的杂质是______。 A.　　　　　B.　　　　　C.　　　　　　D.NaOH 写出钠单质与水的反应的化学方程式____________________________。 Ⅱ．化学家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展作出了重要贡献。侯氏制碱法的工艺流程图如下： （2）向饱和食盐水中通入和，发生的总的化学反应方程式为_________________，应先通入______。(填“”或“”)。 （3）在实验室中进行“操作1”需要的玻璃仪器有________________。 （4）煅烧固体1的化学方程式为______________，循环物质X为______________。 （5）在实验室模拟侯氏制碱法制备，从A~E中选择合适的仪器，正确的连接顺序是： A→______→E(按气流方向，用大写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，需要进行的操作是先__________________________，再将分液漏斗下面的旋塞打开。 【答案】（1） ①. BCD ②. （2） ①. ②. （3）漏斗、烧杯、玻璃棒 （4） ①. ②. （5） ①. DB ②. 打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔） 【解析】 【分析】Ⅱ．浓氨水中加入饱和氯化钠得到饱和氨盐水，通入过量二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，过滤后得到固体1为碳酸氢钠，煅烧碳酸氢钠可得碳酸钠，物质X为二氧化碳可参与循环，母液加入氯化钠粉末可提取副产品氯化铵，剩余溶液主要成分Y为氯化钠可参与循环； 【小问1详解】 空气中含有O2、CO2、H2O和N2等，根据资料①钠与空气在453~473K之间可生成，迅速提高温度到573~673K之间可生成；钠与H2O反应生成NaOH和H2；根据资料②，钠与CO2反应生成Na2CO3和C；根据资料③，钠不与N2反应，故不会生成Na3N，因此，得到的固体中可能混有的杂质是Na2CO3、Na2O、NaOH，故选BCD；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为； 【小问2详解】 向饱和食盐水中通入和，反应得到碳酸氢钠晶体和氯化铵，发生的总的化学反应方程式为：；氨气极易溶于水，为便于充分吸收气体保证产生大量碳酸氢根，应先通入； 【小问3详解】 在实验室中进行“操作1”为过滤，需要的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯； 【小问4详解】 煅烧碳酸氢钠可得碳酸钠，则煅烧固体1的化学方程式为：；据分析，循环物质X为； 【小问5详解】 在实验室模拟侯氏制碱法制备，首先利用装置A制取，然后利用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的HCl气体，然后通入B装置中与氨盐水反应，最后利用NaOH溶液吸收尾气，所以连接顺序为ADBE；为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，应使漏斗上方与空气相通，故需要进行的操作是：先将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，再将分液漏斗下面的旋塞打开。 20. 实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器略)将氯气通入熔融硫黄(熔点115℃)制备。已知的性质如下： ①沸点为，常温下是一种金黄色液体； ②热稳定性较差，超过开始分解： ③能被氧化为，遇水发生反应。 回答下列问题： （1）装置A中生成的化学方程式为________________________。 （2）按气流方向各装置由左向右的连接顺序为：______(填小写字母)。 （3）仪器m的名称为______；使用时，进气口为______(填“d”或“e”)。其中碱石灰的作用有__________________。 （4）该实验开始前打开通一段时间的氮气，其作用是______结束时再通氮气，则通氮气的理由是__________________。 （5）当观察到F中出现__________________(现象)时，可证明有生成。若实验产物中，经检验含有较多的，下列措施能提高产品纯度及产率的有______(填序号) ①调节A中分液漏斗活塞，控制液体滴加速度。 ②不时打开，通入适量。 ③升高装置B的加热温度。 【答案】（1） （2）（或） （3） ①. 球形干燥管 ②. d ③. 吸收未反应的氯气，防止污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置F使水解 （4） ①. 排尽装置内的空气，防止加热时硫黄被氧化，同时防止空气中的水蒸气引起产物水解 ②. 将装置中残留的氯气排入碱石灰中吸收防止污染，并将残留的排入F中冷凝收集以提高产率 （5） ①. 金黄色液体 ②. ① 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置E中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置B中氯气与硫共热反应制备二氯化二硫，装置F用于冷凝收集二氯化二硫，装置C中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置F，使二氯化二硫水解，则装置的连接顺序为AEDBFC，接口的连接顺序为（或）→d，据此回答。 【小问1详解】 装置A中利用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由分析知，气流方向为制气→除杂(HCl)→干燥→反应→冷凝收集→尾气处理及防潮，洗气瓶长进短出，反应装置长导管进气，干燥管大口进小口出。因此连接顺序为：（或）； 【小问3详解】 仪器m的特征为中间膨大，两端细长，为球形干燥管（或干燥管）；气体应从大口进小口出，即进气口为d；碱石灰的作用是吸收尾气中的氯气防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入F装置使水解； 【小问4详解】 开始前通氮气是为了排尽装置内的空气，防止加热时硫黄被氧化，同时防止空气中的水蒸气引起产物水解；结束时通氮气是为了将装置中残留的氯气排入碱石灰中吸收防止污染，并将残留的排入F中冷凝收集以提高产率； 【小问5详解】 根据题意，常温下为金黄色液体，故F中出现金黄色液体时证明有产物生成；若产物中含有较多，说明氯气过量，应控制氯气流速，①正确；通入氮气不能减少的生成，②错误；升高温度会导致分解，③错误；故选①。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $