精品解析：辽宁省抚顺德才高级中学2024-2025学年高一上学期阶段验收化学试卷（北大部）

高一年级“习惯初育夯基阶段”第一阶段验收考试化学学科试卷 时长：75分钟 试卷满分：100分 一、单选题(15小题，每题3分，共45分) 1. 牙膏是常见的日用化学品，牙膏中常添加摩擦剂碳酸钙和二氧化硅，下列说法错误的是 A. 碳酸钙可用作建筑材料 B. 从物质所属类别来看，二氧化硅属于氧化物 C. 碳酸钙和二氧化硅均易溶于水 D. 碳酸钙和二氧化硅中均含有两种非金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙是坚硬的固体物质，难溶于水，因此可用作建筑材料，A正确； B．二氧化硅含有硅和氧两种元素，故从物质所属类别来看，二氧化硅属于氧化物，B正确； C．碳酸钙和二氧化硅均难溶于水，C错误； D．从元素组成上看，碳酸钙中含有Ca、C、O三种元素，其中Ca属于金属元素，而C、O属于非金属元素；而二氧化硅中含有的Si、O两种元素均为非金属元素，故二者中均含有两种非金属元素，D正确； 故合理选项是C。 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 蛋白质溶液 C. 云、雾 D. 蔗糖溶液 【答案】D 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，常见的烟、云、雾、Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液均属于胶体，均能产生丁达尔效应，蔗糖溶液属于溶液不会出现丁达尔效应，故D符合； 故选D。 3. 往下列烧杯中分别滴加一定量的饱和氯化镁溶液，一定会产生沉淀的是 化学试剂 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和食盐水中加入饱和氯化镁溶液，水的质量增大，溶质变得不饱和，没有沉淀生成，A不符合题意； B．75%乙醇溶液中加入饱和氯化镁溶液，生成乙醇合氯化镁溶解在水中，没有沉淀生成，B不符合题意； C．饱和硫酸钾溶液中加入一定量饱和氯化镁，水的质量增大，溶液变得不饱和，没有沉淀生成，C不符合题意； D．饱和苛性钠溶液中加入一定量的饱和氯化镁，发生反应生成Mg(OH)2沉淀，D符合题意； 故选D。 4. 下列变化中，未涉及氧化还原反应的是 A. 钟乳石的形成 B. 氢气的燃烧 C. 菜刀生锈 D. 高锰酸钾制氧气 【答案】A 【解析】 【分析】化合价升降为氧化还原反应的特征，则存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此进行判断。 【详解】A．钟乳石的形成过程中为碳酸钙和二氧化碳、水的反应，在物质变化过程中元素化合价不发生变化，因此不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．氢气的燃烧时，H2与O2反应产生了H2O，反应前后元素化合价发生了变化，因此氢气的燃烧反应中涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．菜刀生锈是Fe单质转化为铁的化合物Fe2O3，Fe、O元素的化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，C不符合题意； D．在高锰酸钾制氧气反应中，Mn、O元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是A。 5. 常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：K+、、、 B. 酸性溶液中：Na+、K+、、CH3COO- C. 含有大量Cl-的溶液中：Na+、Ag+、、 D. 碱性溶液中：Mg2+、K+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，A正确； B．酸性溶液中含有大量氢离子，H+、CH3COO-反应生成CH3COOH而不能大量共存，B错误； C．Cl-、Ag+反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，C错误； D．碱性溶液中含有大量氢氧根离子，Mg2+、OH-反应生成Mg（OH）2沉淀而不能大量共存，D错误； 故答案为：A。 6. 将 SO2气体与足量 Fe2 (SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺， Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A. 还原性 B. 氧化性 C. 两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂 D. Cr2O能将 Na2SO3氧化成Na2SO4 【答案】D 【解析】 【分析】本题依托连续发生的两个氧化还原离子反应，核心考查氧化还原反应强弱规律：还原剂还原性强于还原产物，氧化剂氧化性强于氧化产物。通过先后两个反应，串联推导多种微粒氧化性、还原性的大小顺序，同时考查氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的辨别，并利用得出的氧化性强弱关系，预判物质之间能否发生氧化还原反应。 【详解】A﹒根据还原性：还原剂>还原产物，第一个反应中还原性，第二个反应中还原性，故还原性顺序为，A错误； B﹒根据氧化性：氧化剂>氧化产物，第一个反应中氧化性，为还原剂氧化性最弱，第二个反应中氧化性，故氧化性顺序为，B错误； C﹒第一个反应中中化合价降低，作氧化剂，第二个反应中是氧化产物，C错误； D﹒由氧化性，可知SO2，具备还原性，因此重铬酸根可以氧化亚硫酸钠，D正确； 所以选D。 【点睛】利用氧化还原反应可比较微粒氧化性、还原性强弱，强者优先发生反应。 7. 下列物质属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2与水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，A错误； B．MgO为碱性氧化物，B错误； C．SiO2与碱反应生成硅酸盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．Al2O3为两性氧化物，D错误； 故答案选C。 8. 下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，氢元素化合价升高发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不选A； B．，碳元素化合价升高发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不选B； C．，Si元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故选C； D．元素化合价不变，属于非氧化还原反应，不需要氧化剂、还原剂，故不选D； 选C。 9. 往溶液中逐滴滴入溶液，若灯泡亮度变化不大，则溶液可能为(滴入前后溶液体积不变) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】溶液的导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，离子浓度越大、所带电荷数越多，导电能力越强。 【详解】A．滴入氯化铜，与氢氧化钡反应生成氢氧化铜和氯化钡，消耗溶液中的OH-，但同时补充等量的Cl-，故对溶液导电性影响不大，灯泡亮度变化不大，A正确； B．滴入硝酸钾，不与氢氧化钡反应，硝酸钾是强电解质，溶液中离子浓度增大，故溶液的导电能力上升，灯泡变亮，B错误； C．滴入硫酸镁，反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，溶液中离子浓度减小，导电能力下降，灯泡变暗，C错误； D．滴入碳酸氢钙，与OH-反应生成H2O，与Ba2+、Ca2+反应生成碳酸钡、碳酸钙沉淀，溶液中离子浓度减小，导电能力下降，灯泡变暗，D错误； 故选A。 10. 下列反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中硅元素化合价降低，碳元素化合价升高，双线桥表示电子转移为，故A错误； B．反应中碘元素化合价升高，锰元素化合价降低 ，双线桥表示电子转移为，故B正确； C．反应中铜元素化合价升高，硫元素化合价降低，单线桥应由Cu指向浓硫酸中的S，其单线桥表示为，故C错误； D．反应中NH3中N元素化合价升高，NO中N元素化合价降低，单线桥应从NH3中N指向NO中N，且4mol NH3参与反应，转移12mol电子，其单线桥表示为，故D错误； 故答案为：B。 11. 有五瓶失去标签的溶液，它们分别为①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来。下列鉴别顺序中，最合理的是 A. ④③①⑤② B. ④②⑤③① C. ①⑤③④② D. ③④①⑤② 【答案】A 【解析】 【详解】由于CuSO4溶液显蓝色，其它四种溶液均无色，故④CuSO4溶液最先鉴别出来；然后根据CuSO4与NaOH在溶液中反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀的性质，确定出③NaOH；根据CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液能够发生反应生成BaSO4白色沉淀的性质确定出①Ba(NO3)2；然后根据Ba(NO3)2与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀确定出⑤，加入其它试剂无现象的物质就是②KCl；故鉴别物质的先后顺序是④③①⑤②，故合理选项是A。 12. 下列物质的转化，不能由一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铁不溶于水，与水不反应，所以Fe2O3→Fe(OH)3不能一步实现，A符合题意； B．次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，则Ca(ClO)2→HClO能一步实现，B不符合题意； C．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则Na2CO3→NaHCO3能一步实现，C不符合题意； D．锂与氧气反应生成氧化锂，则Li→Li2O能一步实现，D不符合题意； 故选A。 13. 浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。下列关于钠和氯及其化合物的离子方程式的书写正确的是 A. 将氯气通入水中： B. 将一小块钠放入水中： C. 向溶液中通入少量氯气： D. 向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO是弱酸不能拆，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl−+HClO，A错误； B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，B错误； C．氯气将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式正确，C正确； D．碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为 +H+=H2O+CO2↑，D错误； 故选C。 14. 工业上，氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 转化过程中铜元素的化合价发生了变化 C. 反应③中是还原产物 D. 总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中CuO和HCl反应生成Cu(OH)Cl，没有化合价变化，反应②中化合价也未发生变化，因此是非氧化还原反应，故A错误； B．反应①②③中铜元素的化合价都为+2价，化合价未发生变化，故B错误； C．反应③中是氧化产物，故C错误； D．根据反应①②③得到总反应为，故D正确； 故选D。 15. X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是 已知：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 阳离子 Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ 阴离子 OH-、NO、HCO、CO、SO、Cl- A. X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B. 原溶液中一定含有Mg2+ C. 溶液中不可能含有HCO和CO D. 向原溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意，加入盐酸反应后，阴离子种类不变，故、、应不存在(与足量H+反应生成水，及与足量H+反应生成水和二氧化碳，原有离子均会消失，离子种类会改变)；加入盐酸反应会产生气体，只有Fe2+、H+、之间相互反应，按照题目提示生成Fe3+、NO气体和H2O，所以原溶液必须有Fe2+和；加入盐酸会引入，溶液阴离子种类不变，说明溶液中原本就有；溶液中离子数目相同，当前已知三种离子若数目相同，则其带电荷量刚好正负电荷量相等，所以剩余两种离子也必须满足正负电荷量相等的关系，即同为一价阴阳离子或者二价阴阳离子，备选离子中阴离子只剩可以存在，所以阳离子只能是Mg2+满足题意； 【详解】A．根据分析，溶液中应是2种阳离子，3种阴离子，A错误； B．根据溶液电荷守恒关系，题目中未描述性质的两种离子只能是带电荷量相同的和Mg2+，B正确； C．反应前后阴离子种类不变，根据分析，和不能存在，C正确； D．根据分析，溶液中有存在，所以加入BaCl2会生成BaSO4白色沉淀，D正确； 综上，本题选A。 二、填空题(4道题，共55分) 16. 室温下，现有9种物质：①CaO固体②溶液③④固体⑤⑥⑧固体⑨固体。根据所学知识回答下列问题： （1）上述物质中属于碱性氧化物的有_____________(填标号，下同)，属于钠盐的有_____________。属于电解质的是_________________，属于强电解质的是_____________________。 （2）上述物质在所处的状态下，可以导电的有_______________(填标号)。 （3）的化学名称为_____________。 （4）④在水中的电离方程式为_________________________________________。 【答案】（1） ①. ① ②. ④⑨ ③. ①④⑧⑨ ④. ①④⑧⑨ （2）②⑤ （3） 磷酸 （4） 【解析】 【小问1详解】 碱性氧化物定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，仅①符合要求；钠盐是由钠离子与酸根离子构成的盐类，④、⑨符合；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物不属于电解质，自身不能电离属于非电解质，因此①、④、⑧、⑨属于电解质；强电解质指在水溶液中完全电离的电解质，大多数盐、活泼金属氧化物均为强电解质，故上述4种电解质均为强电解质。 【小问2详解】 存在自由移动的电子或自由移动的离子的物质可以导电，②溶液中存在电离产生的自由移动离子，⑤为金属单质存在自由移动的电子，二者可导电，其余物质在当前状态下无自由移动的带电粒子，不能导电。 【小问3详解】 根据含氧酸的命名规则，的化学名称为磷酸。 【小问4详解】 是强酸的酸式盐，属于强电解质，在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，因此电离方程式为。 17. 现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3固体。相应的实验流程如图所示： 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：沉淀A___________、试剂X___________。 （2）上述实验流程中①②③步骤均要用到的主要玻璃仪器有_______________________________。 （3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液产生的沉淀C是_______________________。 （4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________(填化学式)，并写出离子方程式__________________________________________________。 （5）为检验所得的NaNO3固体中是否含有NaCl和Na2SO4，取一定量的固体物质溶于水配成溶液： ①首先检验__________离子，应先加入过量的__________________溶液。 ②将所得混合物过滤，然后在滤液中加入另一种溶液检验另一离子。 【答案】（1） ①. ②. （2） 烧杯、玻璃棒、漏斗 （3） 和 （4） ①. ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由流程可知，①中加氯化钡，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为，溶液1中含氯化钠、硝酸钠、氯化钡，②中加后氯离子转化为沉淀，沉淀B为AgCl，溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡，③中钡离子，银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠，转化中试剂过量保证离子完全转化为沉淀，以此解答该题。 【小问1详解】 步骤①加入过量，仅会和原混合物中的​生成沉淀，因此沉淀A为​；步骤②的目的是除去溶液1中的，为了不引入新的难除去的阴离子杂质，试剂X选择​，生成沉淀（即沉淀B）。 【小问2详解】 流程中①②③均为过滤操作，用到的共同主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问3详解】 步骤③加入过量​，目的是除去前两步引入的过量和，因此会同时生成和​两种沉淀，即沉淀C的组成。 【小问4详解】 由于加入过量，溶液3中会残留杂质，为了不引入新的阳离子杂质，选择加入适量​将转化为，对应离子方程式为。 【小问5详解】 检验和​时，需先检验：因为若先加检验，也会和生成微溶的​，干扰的检验；因此先加入过量检验并除去，过滤后再用​检验滤液中的。 18. 氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。 I．K2Cr2O7是火柴工业用作制造火柴头的原料之一 已知反应： （1）该反应中被氧化的元素是___________，还原产物是___________。 （2）该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。 Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准 …… （3）K2FeO4中铁元素的化合价为___________。 （4）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是___________。 a．是强氧化性的盐         b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同     d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 Ⅲ.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。 试回答下列问题： （5）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填序号)。 A. 亚硝酸盐被还原 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D. 亚硝酸盐是还原剂 （6）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：____________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 氯 ②. （2） （3） （4）c （5）D （6） 【解析】 【小问1详解】 在反应中，分析元素化合价变化：HCl中Cl元素化合价为-1价，反应后生成Cl2，Cl2中Cl元素化合价为0价，Cl元素化合价升高，失去电子，被氧化，所以被氧化的元素是氯（Cl）元素。 K2Cr2O7中Cr元素化合价为+6价，反应后生成CrCl3中Cr元素化合价为+3价，Cr元素化合价降低，得到电子，被还原，所以还原产物是CrCl3。 【小问2详解】 在该反应中，K2Cr2O7中Cr元素化合价降低，作氧化剂；HCl中Cl元素化合价升高，作还原剂，14个参与反应的HCl中，只有6个HCl中的Cl元素化合价从-1升高到0，作为还原剂被氧化；剩余8个HCl的Cl元素化合价不变，仅起到酸的作用，没有发生氧化还原。因此氧化剂K2Cr2O7与还原剂HCl的微粒个数比为1:6。 【小问3详解】 在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。在K2Cr2O7中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，解得x = + 6价。 【小问4详解】 a．由题中“K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌”可知，是强氧化性的盐，a说法正确； b．选项因为与水反应放出氧气，所以固体保存需要防潮，防止其与水发生反应，b说法正确； c．选项消毒是利用的强氧化性杀灭细菌，净化水是利用反应产生的Fe(OH)3胶体吸附水中细微悬浮物，二者原理不同，c说法错误； d．选项根据题中信息，K2FeO4消毒时不会产生有害物质，净水作用快、安全性好、无异味，d说法正确； 故答案为c。 【小问5详解】 A．亚硝酸盐使血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，Fe元素化合价升高，被氧化，所以亚硝酸盐自身得到电子，所含元素化合价降低，亚硝酸盐被还原，A正确； B．选项维生素C可解毒，能将Fe3+还原为Fe2+，维生素C在反应中失去电子，化合价升高，所以维生素C是还原剂，B正确； C．选项维生素C具有还原性，能将Fe3+还原为Fe2+，从而达到解毒的目的，C正确； D．选项亚硝酸盐使转化为Fe3+，亚硝酸盐中氮元素化合价降低，得到电子，亚硝酸盐是氧化剂，不是还原剂，D错误； 故答案为：D。 【小问6详解】 Cl2通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，Cl2中Cl元素化合价从0价降低到-1价，中N元素化合价从+3价升高到+5价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，写出反应的离子方程式：。 19. 某白色粉末中可能含有，现进行以下实验： ⅰ.将部分白色粉末加入水中，溶液呈无色，充分振荡，有白色沉淀生成： ⅱ.取部分ⅰ中悬浊液，过滤，向得到的固体中加入过量的稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气体产生。 已知：遇到稀硝酸会有气泡产生且沉淀不消失。 回答下列问题： （1）由实验可知：该白色粉末中一定无___________(填化学式)。 （2）查阅资料可知：3BaSO3 + 2HNO3 = 3BaSO4 + 2NO↑ + H2O ①该反应中，失电子的元素是_________(填元素符号)。 ②每生成2个，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为____________(化成最简比)，当转移18个电子时，得到的还原产物的分子数是_______________个。 （3）由实验ⅱ和第(2)问可知：该白色粉末中一定有__________________________________(填化学式，下同)，产生的气体为____________________。 （4）实验ⅰ中发生反应的离子方程式为：_________________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. （4） 、 【解析】 【分析】ⅰ. 将部分白色粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含水溶液显蓝色的；充分振荡，有白色沉淀生成，说明粉末中一定含有，且中至少含有一种，生成的沉淀可能为。 ⅱ. 取部分ⅰ中悬浊液，过滤，向得到的固体中加入过量的稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气体产生。溶于稀硝酸产生气体，沉淀消失；遇到稀硝酸被氧化为不溶于稀硝酸的，同时产生气体，沉淀不消失。沉淀“部分消失”说明原沉淀中同时含有和，即原粉末中一定同时含有和。 【小问1详解】 由上述分析可知，溶液无色，一定不含； 【小问2详解】 ①在反应 中，元素的化合价由+4价升高到+6价，失去电子；元素的化合价由+5价降低到+2价，得到电子。因此失电子的元素是； ②反应中是氧化剂，是还原剂，由化学方程式可知，每生成2个，消耗2个和3个，氧化剂与还原剂的个数之比为；每生成1个分子（还原产物）转移3个电子，当转移18个电子时，得到的分子数为个； 【小问3详解】 由实验ⅱ沉淀部分消失且产生气体可知，原粉末中一定含有；产生的气体为与硝酸反应生成的，以及与硝酸反应生成的； 【小问4详解】 实验ⅰ中分别与发生复分解反应生成白色沉淀，离子方程式为：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级“习惯初育夯基阶段”第一阶段验收考试化学学科试卷 时长：75分钟 试卷满分：100分 一、单选题(15小题，每题3分，共45分) 1. 牙膏是常见的日用化学品，牙膏中常添加摩擦剂碳酸钙和二氧化硅，下列说法错误的是 A. 碳酸钙可用作建筑材料 B. 从物质所属类别来看，二氧化硅属于氧化物 C. 碳酸钙和二氧化硅均易溶于水 D. 碳酸钙和二氧化硅中均含有两种非金属元素 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 蛋白质溶液 C. 云、雾 D. 蔗糖溶液 3. 往下列烧杯中分别滴加一定量的饱和氯化镁溶液，一定会产生沉淀的是 化学试剂 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 4. 下列变化中，未涉及氧化还原反应的是 A. 钟乳石的形成 B. 氢气的燃烧 C. 菜刀生锈 D. 高锰酸钾制氧气 5. 常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：K+、、、 B. 酸性溶液中：Na+、K+、、CH3COO- C. 含有大量Cl-的溶液中：Na+、Ag+、、 D. 碱性溶液中：Mg2+、K+、、 6. 将 SO2气体与足量 Fe2 (SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺， Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A. 还原性 B. 氧化性 C. 两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂 D. Cr2O能将 Na2SO3氧化成Na2SO4 7. 下列物质属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. 8. 下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 9. 往溶液中逐滴滴入溶液，若灯泡亮度变化不大，则溶液可能为(滴入前后溶液体积不变) A. B. C. D. 10. 下列反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 11. 有五瓶失去标签的溶液，它们分别为①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来。下列鉴别顺序中，最合理的是 A. ④③①⑤② B. ④②⑤③① C. ①⑤③④② D. ③④①⑤② 12. 下列物质的转化，不能由一步反应实现的是 A. B. C. D. 13. 浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。下列关于钠和氯及其化合物的离子方程式的书写正确的是 A. 将氯气通入水中： B. 将一小块钠放入水中： C. 向溶液中通入少量氯气： D. 向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸： 14. 工业上，氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 转化过程中铜元素的化合价发生了变化 C. 反应③中是还原产物 D. 总反应为 15. X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是 已知：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 阳离子 Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ 阴离子 OH-、NO、HCO、CO、SO、Cl- A. X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B. 原溶液中一定含有Mg2+ C. 溶液中不可能含有HCO和CO D. 向原溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 二、填空题(4道题，共55分) 16. 室温下，现有9种物质：①CaO固体②溶液③④固体⑤⑥⑧固体⑨固体。根据所学知识回答下列问题： （1）上述物质中属于碱性氧化物的有_____________(填标号，下同)，属于钠盐的有_____________。属于电解质的是_________________，属于强电解质的是_____________________。 （2）上述物质在所处的状态下，可以导电的有_______________(填标号)。 （3）的化学名称为_____________。 （4）④在水中的电离方程式为_________________________________________。 17. 现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3固体。相应的实验流程如图所示： 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：沉淀A___________、试剂X___________。 （2）上述实验流程中①②③步骤均要用到的主要玻璃仪器有_______________________________。 （3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液产生的沉淀C是_______________________。 （4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________(填化学式)，并写出离子方程式__________________________________________________。 （5）为检验所得的NaNO3固体中是否含有NaCl和Na2SO4，取一定量的固体物质溶于水配成溶液： ①首先检验__________离子，应先加入过量的__________________溶液。 ②将所得混合物过滤，然后在滤液中加入另一种溶液检验另一离子。 18. 氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。 I．K2Cr2O7是火柴工业用作制造火柴头的原料之一 已知反应： （1）该反应中被氧化的元素是___________，还原产物是___________。 （2）该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。 Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准 …… （3）K2FeO4中铁元素的化合价为___________。 （4）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是___________。 a．是强氧化性的盐         b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同     d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 Ⅲ.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。 试回答下列问题： （5）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填序号)。 A. 亚硝酸盐被还原 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D. 亚硝酸盐是还原剂 （6）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：____________________________________________________________。 19. 某白色粉末中可能含有，现进行以下实验： ⅰ.将部分白色粉末加入水中，溶液呈无色，充分振荡，有白色沉淀生成： ⅱ.取部分ⅰ中悬浊液，过滤，向得到的固体中加入过量的稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气体产生。 已知：遇到稀硝酸会有气泡产生且沉淀不消失。 回答下列问题： （1）由实验可知：该白色粉末中一定无___________(填化学式)。 （2）查阅资料可知：3BaSO3 + 2HNO3 = 3BaSO4 + 2NO↑ + H2O ①该反应中，失电子的元素是_________(填元素符号)。 ②每生成2个，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为____________(化成最简比)，当转移18个电子时，得到的还原产物的分子数是_______________个。 （3）由实验ⅱ和第(2)问可知：该白色粉末中一定有__________________________________(填化学式，下同)，产生的气体为____________________。 （4）实验ⅰ中发生反应的离子方程式为：_________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $