精品解析：辽宁省丹东市2025-2026学年高一上学期教学质量调研测试 化学试卷

丹东市2025年普通高中教学质量调研测试 高一化学 考试时间75分钟 总分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是 A. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程中涉及氧化还原反应 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，过程中用到过滤操作，该操作方法属于物理变化 C. “强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”即，此法是利用焰色试验鉴别“硝石” D. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是，属于碱 2. 下列说法正确的是 A. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 B. 溶于水，其水溶液能导电，但属于非电解质 C. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： D. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 3. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 含有最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B. 在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 C. 氧化还原反应的本质是电子的转移 D. 某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化 4. 在透明溶液中，下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一 B. 标准状况下，4.48L 所含的分子数为 C. 溶液中，含有的物质的量为2mol D. 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用表示 6. 氯及其化合物具有广泛而重要的应用。下列说法错误的是 A. 可用作新型自来水消毒剂 B. 实验室用与浓盐酸制的反应体现了浓盐酸的还原性和酸性 C. 可利用HClO的强氧化性来漂白棉、麻和纸张 D. “84”消毒液(主要成分是NaClO)与洁厕灵(主要成分是稀盐酸)混合使用效果更好 7. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。下列关于钠和氯及其化合物的离子方程式的书写正确的是 A. 将氯气通入水中： B. 向小苏打中加入足量澄清石灰水： C. 将一小块钠放入水中： D. 向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸： 8. 下列关于与性质的叙述中正确的是 A. 相同条件下，热稳定性： B. 向混有的溶液中通入足量，除去 C. 用澄清石灰水可以鉴别与溶液 D. 与同浓度稀盐酸反应产生气体的速率： 9. 下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. a具有还原性，可用作食品保存的脱氧剂 B. b与水、盐酸反应分别生成e、f C. c俗称铁红，常用作油漆、油墨的红色颜料 D. e露置在空气中迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色d 10. 从下列实验事实得出的结论中，错误的是 选项 实验事实 结论 A 可以在中燃烧 燃烧不一定有氧气参加 B 向盛有晶体的试管中滴加少量水，用手触摸，有冰凉感 溶于水，吸收热量 C 向某溶液中滴加几滴溶液，有白色沉淀生成 原溶液中一定含有 D 向盐酸中加入，反应生成NaCl和 属于碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关胶体的说法中错误的是 A. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 B. 氢氧化铁胶体能够发生丁达尔效应，而氯化钠溶液则不能 C. 胶体与浊液的本质区别是胶体分散质粒子的直径为1～100nm D. 按照分散剂的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 12. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．制取纯净的沉淀 B．观察硫酸钾焰色试验的现象 实验装置 实验目的 C．除去中含有的少量 D．配制 溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和N2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 密度 14. 下列说法正确的是 A. 日光照射新制氯水，有气泡产生，则气泡中的气体主要是 B. 黑色粉末FeO不稳定，在空气中受热，能迅速生成Fe单质 C. 在探究钠与水反应实验中有关的图标包括 D. 可做供氧剂其原理为，此反应属于置换反应 15. 已知有如下反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在①反应中，每生成1个，反应中转移2个电子 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 在③反应中，发生氧化反应 D. 溶液中可发生： 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 物质类别和元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）做“①与水的反应”实验时，将一小块①投入滴有紫色石蕊试液的水中，仅根据此反应现象可以得出的结论是______（填标号）。 A. ①质硬，具有很好的延展性 B. ①与水反应后溶液呈碱性 C. ①与水反应放出热量，密度小 D. ①是热和电的良导体 （2）写出二维图中②中某种淡黄色固体的化学式______。 （3）从元素价态视角分析H的价态，可知NaH常用作还原剂，NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为______。 （4）在水溶液中的电离方程式为______。 （5）铁与水蒸气的反应的实验装置如下图所示。下列说法错误的是______（填标号）。 A. 化学反应为 B. 湿棉花的作用是受热后产生水蒸气 C. 实验开始后，肥皂液中有肥皂泡产生，推断铁与水蒸气发生反应 D. 实验结束后，应先将导管移出肥皂水，再熄灭酒精灯 （6）用如图方法制备。 ①实验开始时，应先______止水夹C（填“关闭”或“打开”）。 ②若制得的接触到空气，发生反应的化学方程式为______。 17. Ⅰ．有下列物质：①稀硫酸②硫酸钡固体③甲烷④铁片⑤熔融氯化钠⑥氧气。 （1）上述状态下能导电且属于电解质的是______（填序号）。 （2）与互称为______，等质量的与在常温常压下的体积比为______。 Ⅱ．已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液需要稀释后使用，请回答下列问题： 商品名称：“84”消毒液 【成分】NaClO 【NaClO摩尔质量】74.5g/mol 【规格】500mL 【质量分数】14.9% 【密度】1.16g/mL （3）该“84”消毒液的物质的量浓度为______。 （4）下图为配制该“84”消毒液实验操作的先后顺序：④→⑥→______→①。 （5）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是______（填标号）。 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 B. 移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C. 定容时，俯视刻度线 D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 （6）取10mL该“84”消毒液，加水稀释至200mL，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中钠离子浓度为______。 18. Ⅰ．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中氧化剂是______。 （2）已知反应： a． b． c． 根据三个反应判断离子的还原性由强到弱的顺序是______（填标号）。 A. B. C. D. （3）二氧化氯是一种常用杀菌消毒剂，工业上制备的反应为。用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目______。 （4）制备净水剂高铁酸钾的反应为（反应未配平）。配平该反应的离子方程式______。 ____________________________________ Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、中的几种离子。 （5）不做任何实验通过观察就可以肯定原溶液中不存在的离子是______。 （6）取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，根据不共存原则，原溶液中、、一定不存在的离子是______，根据溶液呈电中性原则溶液中一定存在的离子是______。 19. 氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。 已知：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分变质，在178℃升华。 回答下列问题： （1）盛装的仪器A的名称为______。 （2）实验开始时先点燃______（填“A”或“I”）处酒精灯。 （3）该实验室制取氯气反应的离子方程式为______。 （4）B装置中盛放的试剂是______。 （5）广口瓶C、E中，有色布条褪色的是______（填“C”或“E”）。 （6）装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式）。 （7）K中为碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物），其作用除吸收多余的外，还有______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丹东市2025年普通高中教学质量调研测试 高一化学 考试时间75分钟 总分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是 A. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程中涉及氧化还原反应 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，过程中用到过滤操作，该操作方法属于物理变化 C. “强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”即，此法是利用焰色试验鉴别“硝石” D. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是，属于碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热分解生成和的过程中，、元素化合价均发生变化，涉及氧化还原反应，A正确； B．淘金过程中利用密度差异通过过滤操作分离沙和金，无新物质生成，属于物理变化，B正确； C．钾元素的焰色为紫色，该方法利用焰色试验鉴别，C正确； D．薪柴之灰为草木灰，其中的“碱”是，且属于盐，不属于碱，D错误； 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 B. 溶于水，其水溶液能导电，但属于非电解质 C. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： D. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于电解质，溶于水时在水分子的作用下即可发生电离，不需要通电条件，A错误； B．溶于水时和水反应生成，电离产生自由移动离子使溶液导电，自身不能电离，属于非电解质，B正确； C．该反应是的歧化反应，中部分-1价失电子变为0价，部分得电子变为-2价，中元素化合价不变，总转移电子数为，图示双线桥的电子转移数目、箭头指向均错误，正确的应为，C错误； D．氧化性、还原性的强弱只和得失电子的难易程度有关，和得失电子的数目无关，D错误； 故选B。 3. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 含有最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B. 在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 C. 氧化还原反应的本质是电子的转移 D. 某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有最高价元素的化合物仅说明该元素化合价可降低、具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如中为最高价价，氧化性很弱，A错误； B．同一反应中氧化剂和还原剂可以是同一物质，如与的反应中，既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．氧化还原反应的本质是电子的转移（包括电子得失和共用电子对偏移），其特征为元素化合价的升降，C正确； D．元素由化合物转化为单质时，若化合价降低则被还原，若化合价升高则被氧化，如转化为单质时铜元素被还原，D错误； 故选C。 4. 在透明溶液中，下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会发生反应，离子间不能大量共存，A错误； B．与会发生中和反应生成，离子间不能大量共存，B错误； C．与会反应生成沉淀，离子间不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，可大量共存，D正确； 故选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一 B. 标准状况下，4.48L 所含的分子数为 C. 溶液中，含有的物质的量为2mol D. 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用表示 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不属于基本物理量，A错误； B．标准状况下为非气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．仅给出溶液物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，C错误； D．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用表示，D正确； 故选D。 6. 氯及其化合物具有广泛而重要的应用。下列说法错误的是 A. 可用作新型自来水消毒剂 B. 实验室用与浓盐酸制的反应体现了浓盐酸的还原性和酸性 C. 可利用HClO的强氧化性来漂白棉、麻和纸张 D. “84”消毒液(主要成分是NaClO)与洁厕灵(主要成分是稀盐酸)混合使用效果更好 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，消毒效率高且副产物安全性好，可用作新型自来水消毒剂，A正确； B．与浓盐酸反应时，部分中元素化合价升高生成体现还原性，部分中元素化合价不变生成盐体现酸性，B正确； C．的强氧化性可将有色物质氧化为无色物质，能够漂白棉、麻和纸张，C正确； D．与稀盐酸混合会生成有毒的，不仅消毒效果失效，还会造成安全隐患，严禁混合使用，D错误； 故选D。 7. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。下列关于钠和氯及其化合物的离子方程式的书写正确的是 A. 将氯气通入水中： B. 向小苏打中加入足量澄清石灰水： C. 将一小块钠放入水中： D. 向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成的HClO是弱酸，不能拆写成离子形式，且反应为可逆反应，正确离子方程式为，A错误； B．小苏打是，加入足量澄清石灰水时完全反应，生成的与结合为沉淀，离子方程式书写正确，B正确； C．钠与水的反应离子方程式未配平，氢元素、电荷和电子得失均不守恒，正确应为，C错误； D．向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸，反应物为，是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 下列关于与性质的叙述中正确的是 A. 相同条件下，热稳定性： B. 向混有的溶液中通入足量，除去 C. 用澄清石灰水可以鉴别与溶液 D. 与同浓度稀盐酸反应产生气体的速率： 【答案】A 【解析】 【详解】A．性质稳定，受热不分解，不稳定，受热易分解，因此相同条件下热稳定性：，A正确； B．向混有的溶液中通入足量，会发生反应，将目标物质转化为杂质，无法达到除杂目的，B错误； C．澄清石灰水与、溶液反应均生成白色沉淀，反应现象相同，无法鉴别二者，C错误； D．与同浓度稀盐酸反应分步进行，第一步生成无气体产生，第二步与盐酸反应才生成；与盐酸直接反应生成，因此反应产生气体的速率：，D错误； 故答案为A。 9. 下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. a具有还原性，可用作食品保存的脱氧剂 B. b与水、盐酸反应分别生成e、f C. c俗称铁红，常用作油漆、油墨的红色颜料 D. e露置在空气中迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色d 【答案】B 【解析】 【分析】a为0价Fe单质，b为+2价铁的氧化物FeO，c为+3价铁的氧化物Fe2O3，e为+2价铁的碱Fe(OH)2，f为+2价亚铁盐，d为+3价铁的碱Fe(OH)3。 【详解】A．a为单质，铁元素为0价可被氧化，具有还原性，能吸收食品包装中的氧气，可用作食品保存的脱氧剂，A正确； B．b为，难溶于水，不能与水反应生成（即e），仅能与盐酸反应生成亚铁盐（即f），B错误； C．c为，俗称铁红，为红棕色粉末，常用作油漆、油墨的红色颜料，C正确； D．e为，具有还原性，露置在空气中易被氧气氧化，会迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色的（即d），D正确； 故选B。 10. 从下列实验事实得出的结论中，错误的是 选项 实验事实 结论 A 可以在中燃烧 燃烧不一定有氧气参加 B 向盛有晶体的试管中滴加少量水，用手触摸，有冰凉感 溶于水，吸收热量 C 向某溶液中滴加几滴溶液，有白色沉淀生成 原溶液中一定含有 D 向盐酸中加入，反应生成NaCl和 属于碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，可以在中燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加，A正确，不符合题意； B．向盛有晶体的试管中滴加少量水后触摸有冰凉感，说明溶于水吸收热量，B正确，不符合题意； C．滴加溶液产生的白色沉淀可能是、、等，因此原溶液不一定含有，C错误，符合题意； D．碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与盐酸反应只生成和，符合碱性氧化物的定义，D正确，不符合题意； 故答案为C。 11. 下列有关胶体的说法中错误的是 A. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 B. 氢氧化铁胶体能够发生丁达尔效应，而氯化钠溶液则不能 C. 胶体与浊液的本质区别是胶体分散质粒子的直径为1～100nm D. 按照分散剂的状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 【答案】A 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入稀溶液中加热，会直接反应生成沉淀，无法制得氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体的正确方法是将饱和溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，A错误； B．丁达尔效应是胶体特有的性质，氢氧化铁胶体属于胶体，能够发生丁达尔效应，氯化钠溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，B正确； C．胶体与浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，胶体分散质粒子的直径为，浊液分散质粒子直径大于，C正确； D．按照分散剂的状态不同，胶体可分为三类：分散剂为气体的气溶胶、分散剂为液体的液溶胶、分散剂为固体的固溶胶，D正确； 故选A。 12. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．制取纯净的沉淀 B．观察硫酸钾焰色试验的现象 实验装置 实验目的 C．除去中含有的少量 D．配制 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和反应生成，但其极易被氧气氧化，该实验反应现象：先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色的沉淀，A错误； B．焰色试验应使用铂丝或洁净的铁丝，图中使用光亮的铜丝会干扰对钾元素紫色火焰的观察，且钾元素的紫色焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，该装置无此部件，B错误； C．将含少量的通入饱和溶液，杂质发生反应；饱和溶液可减小的溶解，能达到除杂目的，C正确； D．图中将固体直接加入容量瓶中溶解的做法错误；应在烧杯中溶解，冷却至室温后再转移至容量瓶并定容，图示操作不能准确配制所需溶液，D错误； 故选C。 13. 在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和N2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 密度 【答案】B 【解析】 【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，据此解答。 【详解】A．两个容器中每个分子所含原子个数不等，所以相同分子数的这两个容器中原子个数不等，故A错误； B．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，故B正确； C．两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等，根据m=nM知其质量不一定相等，故C错误； D．根据ρ=M/Vm知，两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故D错误； 故答案选B。 14. 下列说法正确的是 A. 日光照射新制氯水，有气泡产生，则气泡中的气体主要是 B. 黑色粉末FeO不稳定，在空气中受热，能迅速生成Fe单质 C. 在探究钠与水反应实验中有关的图标包括 D. 可做供氧剂其原理为，此反应属于置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．日光照射新制氯水时，氯水中的发生分解反应，气泡主要为，不是，A错误； B．不稳定，在空气中受热时会被氧气氧化为，无法生成单质，B错误； C．钠与水反应生成具有腐蚀性的，反应剧烈放热且可能发生物料飞溅，同时生成易燃的，图中标识依次为佩戴护目镜、使用锋利物品时避免锐器伤人、开启排风管道或排风扇、实验结束后清洗双手，均为该实验相关的安全图标，C正确； D．置换反应的定义是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物、均为化合物，不符合置换反应的特征，D错误； 故答案为C。 15. 已知有如下反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在①反应中，每生成1个，反应中转移2个电子 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 在③反应中，发生氧化反应 D. 溶液中可发生： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中元素从中的+5价降低到中的0价，每生成1个，2个共得到个电子，即反应转移10个电子，A错误； B．反应②为归中反应，中+5价的被还原为中的0价，中-1价的被氧化为中的0价，既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．反应③中中的Fe化合价从+2价升高到中的+3价，被氧化，发生氧化反应，C正确； D．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，根据反应①②③可知氧化性顺序为，可氧化，题给反应电子、电荷、原子均守恒，可发生，D正确； 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 物质类别和元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）做“①与水的反应”实验时，将一小块①投入滴有紫色石蕊试液的水中，仅根据此反应现象可以得出的结论是______（填标号）。 A. ①质硬，具有很好的延展性 B. ①与水反应后溶液呈碱性 C. ①与水反应放出热量，密度小 D. ①是热和电的良导体 （2）写出二维图中②中某种淡黄色固体的化学式______。 （3）从元素价态视角分析H的价态，可知NaH常用作还原剂，NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为______。 （4）在水溶液中的电离方程式为______。 （5）铁与水蒸气的反应的实验装置如下图所示。下列说法错误的是______（填标号）。 A. 化学反应为 B. 湿棉花的作用是受热后产生水蒸气 C. 实验开始后，肥皂液中有肥皂泡产生，推断铁与水蒸气发生反应 D. 实验结束后，应先将导管移出肥皂水，再熄灭酒精灯 （6）用如图方法制备。 ①实验开始时，应先______止水夹C（填“关闭”或“打开”）。 ②若制得的接触到空气，发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）BC （2） （3） （4） （5）AC （6） ①. 打开 ②. 【解析】 【分析】根据钠及其化合物的“价—类”二维图，可知①为Na单质，②为或，由此解答； 【小问1详解】 将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，除了观察到钠浮在水面上、熔化成小球、四处游动并发出嘶嘶声外，还会观察到溶液变蓝，由此可知： A．钠的硬度小，具有延展性，但是从该实验中无法得到该性质，A错误； B．溶液变蓝可以证明溶液呈碱性，B正确； C．钠熔化成小球，说明钠与水反应放出热量；钠浮在水面，说明钠的密度小，C正确； D．钠是热和电的良好导体，但是从该实验中无法得到该性质，D错误； 故选BC； 【小问2详解】 根据二维图可知，②表示钠元素的化合价为+1价的氧化物。钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，其中淡黄色固体为过氧化钠，其化学式为； 【小问3详解】 中氢元素为-1价，水中的氢元素为+1价，两者发生归中反应生成氢气（可燃性气体），同时生成氢氧化钠（强碱），反应的化学方程式为； 【小问4详解】 碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为； 【小问5详解】 A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，正确的化学方程式应为，A错误； B．加热湿棉花可产生水蒸气，为反应提供反应物，B正确； C．肥皂液中产生肥皂泡，可能是加热排出的空气，不能推断是铁与水蒸气发生了反应，C错误； D．实验结束后，为防止水槽中的水倒吸入试管导致试管炸裂，应先将导管移出肥皂水，再熄灭酒精灯，D正确； 故选AC； 【小问6详解】 ① 实验开始时，为防止生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，需要用生成的氢气排尽装置A和B内的空气，因此应先打开止水夹C；待空气排尽后，再关闭止水夹C，利用氢气产生的压强将硫酸亚铁溶液压入B中进行反应； ② 氢氧化亚铁接触到空气中的氧气，极易被氧化为红褐色的氢氧化铁，反应的化学方程式为。 17. Ⅰ．有下列物质：①稀硫酸②硫酸钡固体③甲烷④铁片⑤熔融氯化钠⑥氧气。 （1）上述状态下能导电且属于电解质的是______（填序号）。 （2）与互称为______，等质量的与在常温常压下的体积比为______。 Ⅱ．已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液需要稀释后使用，请回答下列问题： 商品名称：“84”消毒液 【成分】NaClO 【NaClO摩尔质量】74.5g/mol 【规格】500mL 【质量分数】14.9% 【密度】1.16g/mL （3）该“84”消毒液的物质的量浓度为______。 （4）下图为配制该“84”消毒液实验操作的先后顺序：④→⑥→______→①。 （5）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是______（填标号）。 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 B. 移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C. 定容时，俯视刻度线 D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 （6）取10mL该“84”消毒液，加水稀释至200mL，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中钠离子浓度为______。 【答案】（1）⑤ （2） ①. 同素异形体 ②. 3：2 （3）2.32 （4）②⑦⑤③ （5）BD （6）0.116 【解析】 【小问1详解】 ①稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②硫酸钡固体是电解质，但在固态时没有自由移动的离子，不导电； ③甲烷是非电解质，不导电； ④铁片是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑤熔融氯化钠含有自由移动的离子，能导电，且是化合物，属于电解质； ⑥氧气是单质，不导电； 故选⑤； 【小问2详解】 与是同种元素形成的不同单质，互称为同素异形体； 设两者的质量均为，则其物质的量之比为。在同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故常温常压下体积比为； 【小问3详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，该“84”消毒液的物质的量浓度。 【小问4详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量(④)、溶解(⑥)、冷却、转移(②)、洗涤、平摇(⑦)、加水(⑤)、定容(③)、摇匀(①)。故中间的操作顺序为②⑦⑤③； 【小问5详解】 A．容量瓶用蒸馏水洗净后未烘干，对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，浓度不变，A不符合题意； B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致溶质损失，浓度偏低，B符合题意； C．定容时俯视刻度线，导致加入的水偏少，溶液体积偏小，浓度偏高，C不符合题意； D．定容摇匀后液面低于刻度线是正常现象，再加水会导致溶液最终体积偏大，浓度偏低，D符合题意； 故选BD； 【小问6详解】 溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设稀释后溶液的浓度为，则，解得，在水中完全电离，故稀释后溶液中钠离子浓度。 18. Ⅰ．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中氧化剂是______。 （2）已知反应： a． b． c． 根据三个反应判断离子的还原性由强到弱的顺序是______（填标号）。 A. B. C. D. （3）二氧化氯是一种常用杀菌消毒剂，工业上制备的反应为。用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目______。 （4）制备净水剂高铁酸钾的反应为（反应未配平）。配平该反应的离子方程式______。 ____________________________________ Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、中的几种离子。 （5）不做任何实验通过观察就可以肯定原溶液中不存在的离子是______。 （6）取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，根据不共存原则，原溶液中、、一定不存在的离子是______，根据溶液呈电中性原则溶液中一定存在的离子是______。 【答案】（1）S、 （2）B （3） （4）234235 （5） （6） ①. 、 ②. 【解析】 【小问1详解】 在反应中，元素的化合价由价降低到价，中元素的化合价由价降低到价。化合价降低的物质在反应中作氧化剂，因此氧化剂为和。 【小问2详解】 根据氧化还原反应中“还原剂的还原性大于还原产物的还原性”这一规律进行判断：由反应a可知，还原剂为，还原产物为，故还原性；由反应b可知，还原剂为，还原产物为，故还原性；由反应c可知，还原剂为，还原产物为，故还原性。综合可得，离子的还原性由强到弱的顺序为，故选B。 【小问3详解】 在反应中，中元素化合价由降至（得电子），中部分元素化合价由升至（失电子）。个反应共转移个电子。单线桥法表示电子转移时，箭头应从失电子的元素（中的）指向得电子的元素（中的），并在箭头上标明转移的电子总数，故为。 【小问4详解】 反应中元素化合价由升高到，失去个电子；元素化合价由降低到，得到个电子。根据得失电子守恒，和的系数为，和的系数为。此时方程式为。根据电荷守恒，生成物带有个单位负电荷，反应物中已有个单位负电荷（来自），故的系数为。最后根据氢/氧原子守恒，的系数为。配平后的系数依次为。 【小问5详解】 含有的水溶液显蓝色，而题干指出该溶液为“无色透明溶液”，因此不做任何实验即可肯定原溶液中不存在。 【小问6详解】 向溶液中加入过量稀盐酸产生白色沉淀，且该沉淀不溶于过量稀硝酸，说明该沉淀为，从而证明原溶液中一定含有。根据离子共存原则，与会生成沉淀，与会生成沉淀，因此原溶液中一定不存在和。根据溶液呈电中性原则，溶液中必须同时存在阴离子和阳离子。既然已知溶液中含有阳离子，且阴离子和均不存在，那么题干给定的阴离子中，就只剩下，故溶液中一定存在的阴离子是。 19. 氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。 已知：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分变质，在178℃升华。 回答下列问题： （1）盛装的仪器A的名称为______。 （2）实验开始时先点燃______（填“A”或“I”）处酒精灯。 （3）该实验室制取氯气反应的离子方程式为______。 （4）B装置中盛放的试剂是______。 （5）广口瓶C、E中，有色布条褪色的是______（填“C”或“E”）。 （6）装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式）。 （7）K中为碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物），其作用除吸收多余的外，还有______。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）A （3） （4）饱和食盐水 （5）C （6） （7）防止空气中的水蒸气进入氯化铝的制备和收集器 【解析】 【分析】该实验为氯气的制备和验证氯气性质，装置A中利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气；装置B是利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；装置C中的通入的氯气中含有水蒸气，氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，因此C中的有色布条褪色；而装置D中浓硫酸吸收了氯气中的水蒸气，干燥的氯气无漂白性，因此E中的有色布条不褪色；装置F是利用石灰乳（）和氯气制备漂白粉；装置G为尾气吸收装置；装置H是利用浓硫酸吸收了氯气中的水蒸气，装置I中铝和氯气发生反应生成氯化铝，由于氯化铝升华会进入装置J中，装置K的作用是吸收多余的氯气，并且防止空气中的水蒸气进入装置J中导致氯化铝变质，由此解答； 【小问1详解】 盛装二氧化锰的仪器名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 装置中的空气中含有的水蒸气会导致氯化铝变质，因此需要先进行氯气的制备反应，用氯气排尽装置的空气，然后再进行氯气和铝的反应，因此应先点燃A处酒精灯； 【小问3详解】 实验室制备氯气是利用浓硫酸和二氧化锰进行反应，因此该反应的离子方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，装置B的作用是除去氯气中的氯化氢，因此B中盛放的试剂为饱和食盐水； 【小问5详解】 由分析可知，C的有色布条褪色，E中的有色布条不会褪色； 【小问6详解】 装置F中利用石灰乳和氯气制备漂白粉，反应为，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，但是漂白粉主要是利用次氯酸钙溶于水产生的次氯酸的强氧化性进行漂白，因此漂白粉的有效成分为； 【小问7详解】 由分析可知，装置K的作用是吸收多余的氯气，并且防止空气中的水蒸气进入装置J中导致氯化铝变质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $