精品解析：上海市东昌中学2024-2025学年高一上学期化学期中考试

华东师范大学附属东昌中学2024学年第一学期期中考试 高一化学试卷(2024年11月) (本卷满分100分；考试时间60分钟) 说明：答案均做在答题纸上，做在试卷上无效 可能需要用到的相对原子质量：H-1：C-12：N-14：O-16：Na-23；S-32：Cl-35.5 一、根据需要将众多物质进行分类，可更好地探索物质的性质及其相关转化的规律。 1. 化学与生活紧密相关。下列叙述正确的是 A. 纯水是一种纯净的分散系 B. 牙膏中的摩擦剂是易溶于水的物质 C. 厨房里的食醋是化合物 D. 生石灰可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯水是一种纯净物，不属于分散系，A错误； B．牙膏中的摩擦剂例如碳酸钙等是难溶于水的物质，B错误； C．厨房里的食醋属于混合物，不是化合物，C错误； D．生石灰是氧化钙，易吸水转化为氢氧化钙，可用作食品干燥剂，D正确； 答案选D。 2. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化的过程 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C. “绳锯木断，水滴石穿”发生的均为物理变化 D. “玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”指的是碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，描述的变化涉及化学变化，A错误； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”指的是铁与硫酸铜反应生成铜单质与硫酸亚铁，属于置换反应，B正确； C．“水滴石穿”指水中的碳酸与碳酸钙发生化学变化，所以涉及化学变化，C错误； D．“玉不琢不成器”属于物理变化，D错误； 答案选B。 3. 我国科学家通过理论计算出三维碳结构T-碳(T-carbon)(四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子)，开启了碳结构研究的新纪元，其结构如图，T-碳属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 有机物 D. 混合物 【答案】A 【解析】 【详解】T-碳为碳元素形成的纯净物，属于单质； 故选A。 4. 胶体是一种重要的分散系，下列有关叙述正确的是 A. 明矾可用作净水剂与胶体的性质有关 B. 丁达尔效应是胶体粒子对光线折射形成的，是一种物理现象 C. 静电除尘，利用了胶体带电的性质 D. 可用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中水解形成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，则可用作净水剂，与胶体的性质有关，A正确； B．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射而不是折射形成的，由于没有新物质产生，因此发生的是一种物理变化，B错误； C．胶体本身不带电，能够吸附带电的离子形成带电的胶体微粒，即静电除尘，利用了胶体粒子带电的性质，C错误； D．胶体和溶液分散质都能透过滤纸，不能用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠，D错误； 故答案为：A。 5. 已知Cr2O3、SiO2可与碱反应生成盐和水；Na2O、CaO可与酸反应生成盐和水，据此判断下列物质的分类合理的是 A. 酸性氧化物：SiO2、SO2、CO B. 碱：碱石灰、氢氧化钾、氢氧化镁 C. 酸：HCl、H2CO3、H2SO3 D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Cr2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B．碱石灰是氧化钙、水、氢氧化钠和氢氧化钾的混合物，不属于碱，B错误； C．HCl、H2CO3、H2SO3均属于酸，C正确； D．Cr2O3可与碱反应生成盐和水，说明Cr2O3为酸性氧化物，D错误； 答案选C。 6. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是 A. 碳纳米管和金刚石互为同素异形体 B. 另一种化合物是NaCl C. 纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D. 金刚石完全燃烧的产物是二氧化碳 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，反应的方程式为4Na+CCl44NaCl+C。 【详解】A. 碳纳米管和金刚石均是由碳元素形成的单质，二者互为同素异形体，A正确； B. 该反应为置换反应：4Na+CCl44NaCl+C，另一种化合物为NaCl，B正确； C. 纳米级金刚石粉末达到胶体分散质粒子直径的大小，不可以透过半透膜，C错误； D. 金刚石中只含碳元素，完全燃烧的产物是二氧化碳，D正确； 故选C。 7. “价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的A、B、C、D、E代表常见的含碳物质。下列说法错误的是 A. 由B得到F至少要经过三步化学反应 B. A可能是最简单的有机物 C. D和水反应生成E D. B可与D反应生成C 【答案】A 【解析】 【分析】图中的A、B、C、D、E分别代表CH4、C、CO、CO2、H2CO3，F点表示碳酸盐 【详解】A．B是含碳元素的单质，F点所示物质是一种碳酸盐，从B到F两步即可实现，即碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与碱反应即可得到碳酸盐，A错误。 B．A中碳为-4价，可能是最简单的有机物甲烷（CH4），B正确； C．D点所示的物质是二氧化碳，E点所示物质是一种酸，其中碳元素显+4价，所以该物质是碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，C正确； D．C、D均为含碳的氧化物，C中碳元素显+2价，所以C点表示的是一氧化碳，D中碳元素显+4价，所以D点所示的物质是二氧化碳，在高温的条件下，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，D正确； 答案选A。 8. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某反应的微观示意图。相关说法不正确的是 A. 此反应是物质燃烧的反应 B. 反应物甲的化学式是C2H4 C. 生成的丙、丁分子个数比为1：2 D. 参加反应的甲、乙物质的质量比为7：24 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：； 【详解】A．由方程式可知，此反应是物质燃烧，故A正确； B．根据反应的微观示意图，反应物甲的化学式是 C2H4，故B正确； C．由方程式可知，生成的丙、丁分子个数比为 2：2=1：1，故C错误； D．参加反应的甲、乙物质的质量比为 28：(32×3)=7：24，故D正确； 故选C。 9. 实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法，实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 （1）实验中向沸水中滴加饱和溶液，并持续加热保持沸腾，至液体呈_______色，即可制得胶体，请写出相关化学方程式：_______。请设计最简单的实验方案，验证实验是否成功制备出胶体：_______。(用文字表述出实验过程) （2）某同学进行实验时，加热时间过久，结果得到浊液，向浊液中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式_______。该反应的反应类型为_______(填基本反应类型)。 （3）提纯胶体的装置可用下列中的_______(填选项)。 A． B． C． （4）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是_______。 A．都不能稳定存在 B．分散质粒子可通过滤纸 C．分散质粒径均大于 （5）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是_______。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 【答案】（1） ①. 红褐 ②. ③. 用一束可见光照射制得的液体，若从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明成功制备出胶体 （2） ①. ②. 复分解反应 （3）C （4）B （5）C 【解析】 【小问1详解】 氢氧化铁胶体的特征外观为红褐色；制备原理是饱和氯化铁在沸水中发生水解反应，需标注产物为胶体而非沉淀；胶体的特有性质是丁达尔效应，这是验证胶体最简单的实验方法，利用可见光照射观察光亮通路即可区分胶体和溶液。 【小问2详解】 加热过久胶体聚沉得到浊液，加入盐酸后二者发生酸碱反应生成氯化铁和水；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 【小问3详解】 提纯胶体的方法为渗析，利用半透膜允许小分子/离子透过、胶体粒子不能透过的性质除去胶体中的杂质离子。装置A是蒸发操作、B是常压过滤操作，只有装置C是渗析装置，符合要求。 【小问4详解】 A．胶体属于介稳体系，可以较稳定存在，A错误； B．胶体分散质粒子直径在1~100nm之间，可以透过滤纸，B正确；  C．胶体分散质粒径小于100nm，大于100nm的是浊液，C错误； 故选B。 【小问5详解】 A选项的豆腐、B选项三角洲形成、D选项不同墨水混用堵塞都属于胶体的聚沉现象，可以用胶体知识解释；C中硝酸银和溴化钠直接发生复分解反应生成溴化银沉淀，和胶体性质无关，因此选C。 二、物质的量及相关物理量是探索物质性质、开展定量研究中常用的物理量。 10. 下列说法不正确的是 A. 物质的量就是物质的数量 B. 物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁 C. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 D. 12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质的量是一个基本物理量，表示一定数目粒子的集合体，不是物质的数量，故A错误； B．物质的量可以把宏观物质的质量与微观粒子的数量联系起来，是连接宏观量和微观量的桥梁，故B正确； C．物质的量表示一定数目的粒子的集合体，适用于计量微观粒子，如分子、原子、离子等微观粒子，故C正确； D．阿伏加德罗常数是1 mol粒子所含的粒子数，在数值上等于12 g12C所含的碳原子数，所以12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故D正确； 故答案为：A。 11. 一定温度、压强下，影响气体体积的主要因素是 A. 微粒大小 B. 微粒间距离 C. 微粒数目 D. 微粒核电荷数 【答案】C 【解析】 【分析】根据气体体积影响的主要因素，温度、压强、微粒数直接可以判断，或者利用PV=nRT来判断气体的体积的大小影响。 【详解】A．气体分子微粒大小太小，不是影响气体的体积主要因素，故A不正确； B．由于温度和压强一定，微粒间距离一定，故不是影响气体体积的主要因素，故B不正确； C．根据气体体积的计算公式：，判断在一定温度和压强下，Vm一定，则体积和n有关，，故体积和微粒的数目有关，故C正确； D．气体分子中微粒的核电荷数即影响着微粒的大小，不是影响气体体积的主要因素，故D不正确； 故选答案C。 【点睛】利用阿伏伽德罗定律的推论进行判断，注意气体微粒数太小，不是主要因素，注意审清题意。 12. 相同条件下，某气体对空气的相对密度为2，则该气体是 A. CO2 B. CO C. SO2 D. C4H10 【答案】D 【解析】 【分析】根据阿伏伽德罗定律可推导出，相同条件下密度之比等于摩尔质量之比。 【详解】A．CO2的摩尔质量为44，对空气的相对密度为，A不符合题意； B．CO的摩尔质量为28，对空气的相对密度为，B不符合题意； C．SO2的摩尔质量为64，对空气的相对密度为，C不符合题意； D．C4H10的摩尔质量为58，对空气的相对密度为，D符合题意； 故答案为：D。 13. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是 A. lmol青蒿素中含有42NA个原子 B. 青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8% C. 青蒿素的相对分子质量为282 D. 0.lmol青蒿素的摩尔质量为28.2g/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．青蒿素的化学式：C15H22O5，则青蒿素的一个分子中含有15+22+5＝42个原子，则lmol青蒿素中含有42NA个原子，A正确； B．青蒿素中碳元素的质量分数约为≈63.8%，B正确； C．青蒿素的相对分子质量是15×12+22+5×16＝282， C正确； D．摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量，则青蒿素的摩尔质量等于282 g·mol-1，0.lmol青蒿素的质量为282 g·mol-1×0.lmol =28.2g，D错误； 答案选D。 14. 据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是 A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 质子数 【答案】B 【解析】 【详解】A．一个H2分子中含有2个H原子，而一个H3分子中含有3个H原子，故等物质的量的H3和H2分子中含有的H原子数不相等，A错误； B．1 mol任何分子中都含有NA个分子，故等物质的量的H3和H2分子中含有的分子数相等，B正确； C．H2的相对分子质量是2，H3的相对分子质量是3，故二者的摩尔质量不相等，若两种气体的物质的量相等，则二者的质量不相等，C错误； D．一个H2分子中含有2个质子，而一个H3分子中含有3个质子，故等物质的量的H3和H2分子中含有的质子数不相等，D错误； 故合理选项是B。 15. 侯氏制碱法的第一步反应为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的分子数为 B. 中含有的氢原子数为 C. 固体中含有的数目为 D. 标准状况下，含有的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量为，分子数为，故A错误； B．中含有的氢原子数为，故B错误； C．的物质的量为，固体中含有的数目为，故C正确； D．标准状况下为液体，的物质的量不是1mol，故D错误； 故选C。 16. NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a)28g，则下列关于a的说法错误的是 A. a中两种气体的体积(同温同压)比为1∶1 B. a中两种气体的质量比为14∶1 C. a的密度为1.25gL-1 D. a的平均摩尔质量为15gmol-1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．同温同压下，气体体积与物质的量成正比，两种气体的体积(同温同压)比为1∶1，A正确； B．，两种气体的质量比为14∶1，B正确； C．a气体的质量确定，但一定物质的量的气体体积与温度、压强有关，所以密度比确定，C错误； D．分解产物质量为28g，两种气体的物质的量相等则n总=2×=mol，=15 gmol-1，D正确； 答案选C。 17. 物质的量是一个联系宏观和微观的重要物理量。请回答下列有关问题。 （1）同温同压下，气体与气体化合，生成气体，已知反应前后气体的密度不变，则的分子式为_______。 （2）已知的电子数为，的质量数为，则的的中子数为_______。 （3）质量之比为的三种气体、、。分子个数之比为_______；相同条件下的体积之比为_______；氧原子个数之比为_______。 （4）含有的中所含的物质的量是_______mol。 【答案】（1） （2） （3） ①. 分子个数比 ②. 体积比 ③. 氧原子个数比 （4） 【解析】 【小问1详解】 同温同压下，气体密度，反应前后气体总质量守恒，密度不变说明反应前后气体总体积不变；同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，故反应前后气体总物质的量相等，反应的化学方程式为，根据原子守恒得、，因此分子式为。 【小问2详解】 是原子失去个电子得到的，因此原子的质子数=电子数=；中子数=质量数-质子数=，故的中子数为。 【小问3详解】 三种气体摩尔质量分别为、、，物质的量之比；分子数之比、同温同压下体积之比均等于物质的量之比，故均为；氧原子个数比为。 【小问4详解】 中，因此。 三、实验是化学学科的主要特征。 18. 在盛有碘水的三支试管中分别加入苯、CCl4和酒精(苯和CCl4均为有机溶剂，且苯的密度小于水)，振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是 A. ①加CCl4 ②加苯 ③加酒精 B. ①加酒精 ②加CCl4 ③加苯 C. ①加苯 ②加CCl4 ③加酒精 D. ①加苯 ②加酒精 ③加CCl4 【答案】C 【解析】 【详解】苯难溶于水，且密度比水小，萃取碘后浮在水面上，则为①试管；CCl4的密度比水大，且难溶于水，萃取碘后沉在水下面，则为②试管；酒精与水互溶，与碘水混合后，不产生分层现象，则为③试管，故选C。 19. 化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是 A. 抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩 B. 高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花 C. “天宫课堂”在轨演示水油分离实验 D. 中国科学家用二氧化碳合成淀粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩，只涉及物质形状的改变，只发生物理变化，A不符合题意； B．冰片粉碎、吹出，形成雪花，只涉及物质形状的改变，只发生物理变化，B不符合题意； C．水油分离是利用物质溶解性的不同，将分层的液体分离，只发生物理变化，C不符合题意； D．用二氧化碳合成淀粉，生成了新物质，发生化学变化，D符合题意； 故选D。 20. 下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离乙酸(沸点为118℃)和乙醚(沸点为34℃) 蒸馏 沸点的差异 B 分离汽油和水 萃取 汽油和水的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的KCl 蒸发结晶 KCl在水中的溶解度随温度变化不大 D 分离溶于水的溴 乙醇萃取 溴在乙醇中的溶解度较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．分离乙酸(沸点为118℃)和乙醚(沸点为34℃)时，依据二者的沸点相差较大，可采用蒸馏法进行分离，A正确； B．汽油和水不互溶，分离汽油和水时，可采用分液法，B不正确； C．除去KNO3固体中混杂的KCl，可利用KNO3的溶解度受温度的影响较大，采用降温结晶的方法分离，C不正确； D．乙醇易溶于水，不能作萃取剂，不能分离溶于水的溴，可使用四氯化碳等萃取，D不正确； 故选A。 21. 与200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是 A. 200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液 B. 100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液 C. 200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液 D. 100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液 【答案】D 【解析】 【分析】200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度为2 mol·L-1。 【详解】A．200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液，硝酸根的物质的量浓度为1 mol·L-1，A不符合题意； B．100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液，硝酸根的物质的量浓度为1.5 mol·L-1×2=3 mol·L-1，B不符合题意； C．200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液，硝酸根的物质的量浓度为0.5 mol·L-1×3=1.5 mol·L-1，C不符合题意； D．100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液，硝酸根的物质的量浓度为2 mol·L-1×1=2 mol·L-1，D符合题意； 故选D。 22. 下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是 ①将250 g CuSO4·5H2O溶解在1L水中 ②将22.4 L HCl气体溶于水配成1L溶液 ③将1 L 10 mol·L-1浓盐酸加入到9L水中 ④将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL ⑤将3.1 g氧化钠溶于水并配成100 mL溶液 ⑥将10 g质量分数为98%硫酸与990 g水混合 A. ②④ B. ①②④ C. ④⑤ D. ②④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①将250 g CuSO4·5H2O溶解在1L水中，溶质为硫酸铜，硫酸铜物质的量为1mol，溶液体积不是1L，所以溶液中物质的量浓度不是1 mol·L-1； ②将22.4 L HCl气体溶于水配成1L溶液，由于没有明确是否为标准状况，HCl的物质的量不一定是1mol，溶液中物质的量浓度不一定为1 mol·L-1； ③将1 L 10 mol·L-1浓盐酸加入到9L水中，混合后溶于体积不是10L，溶液中物质的量浓度不是1 mol·L-1； ④将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL，溶液中物质的量浓度为 =1 mol·L-1； ⑤氧化钠和水反应生成氢氧化钠，将3.1 g氧化钠溶于水并配成100 mL溶液，溶质氢氧化钠的物质的量为，溶质溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1； ⑥将10 g质量分数为98%硫酸与990 g水混合，溶液质量发生为，没有溶液的密度，不能计算溶液中物质的量浓度； 物质的量浓度为1 mol·L-1的是④⑤，选C。 23. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① 溶液 KOH 加入溶液，并过滤 ② 溶液 加入过量铁粉，并过滤 ③ CO 通过灼热的氧化铜 ④ NaCl固体 溶解，过滤、蒸发 A. ②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质，但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故①错误； ②过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故②正确； ③加热时，CO和CuO反应生成Cu和CO2，生成的CO2为新的杂质，不符合除杂原则，故③错误； ④氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故④正确； ②④选用的试剂或操作方法正确； 故选A。 24. 下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃 C. 实验结束后，将用后剩余的氢氧化钠固体放回原试剂瓶 D. 闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 【答案】C 【解析】 【详解】A．熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，可隔绝空气灭火，符合安全规范，A正确； B．点燃氢气前先验纯，防止不纯气体发生爆炸，符合安全要求，B正确； C．氢氧化钠固体易潮解且与反应，剩余固体放回原瓶会污染试剂，不符合操作规范，C错误； D．闻气体时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，避免直接或大量吸入有害气体，符合规范，D正确； 故答案选C。 25. 如图是气体制取装置，下列选项中能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 A. 大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B. 锌粒和稀硫酸制取氢气 C. 用二氧化锰与双氧水制取氧气 D. 用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸钙微溶，不能用硫酸和大理石制取二氧化碳，故A错误； B．锌粒和稀硫酸反应能置换出氢气，且锌粒为固体颗粒，可以做到“随开随用、随关随停”，故B正确； C．二氧化锰是固体粉末，在多孔塑料板上会漏到溶液中，不能做到固液分离，故C错误； D．二氧化锰是固体粉末，在多孔塑料板上会漏到溶液中，不能做到固液分离，且该反应需要加热，故D错误； 故选B。 26. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A. KCl、NaCl B. KCl、MgSO4 C. KCl、CaCO3 D. MgSO4、NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。 27. 某固体混合物可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验： 步骤一：将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，过滤得无色透明溶液； 步骤二：再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明： 步骤三：最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。 根据上述现象可推断，原混合物中肯定有_________，肯定没有_________。（填化学式） 【答案】 ①. Ba(NO3)2、Na2CO3 ②. CuSO4、K2SO4 【解析】 【详解】物质溶于水生成白色沉淀，可能发生、、，又因为所得溶液为无色溶液，说明溶液中一定没有CuSO4；既然硝酸沉淀完全溶解，且生成气体，说明沉淀为碳酸钡，沉淀不含硫酸钡，则溶液中含有碳酸钠、硝酸钡，没有硫酸钾，综上溶液中一定含有：硝酸钡、碳酸钠；一定不含硫酸铜、硫酸钾； 故答案为：Ba(NO3)2、Na2CO3；CuSO4、K2SO4。 28. 根据教材中的实验，回答下列有关问题： 实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示。 （1）写出下列仪器的名称：①_________②_________ （2）①仪器的进水口是_________（填“f”或“g”） （3）仪器②中常加入碎瓷片，这样做的目的是_________ 实验二：用从碘水中萃取并用分液漏斗分离两种液体。先将碘水和四氯化碳倒入分液漏斗，充分振荡后静置，可观察到分层的现象。其后实验操作中有如下两步： ①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗的小孔。 ②旋开活塞，用烧杯接收下层液体，下层流出的是四氯化碳的碘溶液。 （4）萃取碘水中的单质时要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法错误的是_________。 A. 不与碘反应 B. 碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度 C. 该萃取剂与水不互溶 D. 可以选用、酒精等作萃取剂 实验三：如图是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。 甲同学现用该浓盐酸配制的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥电子天平。请回答下列问题： （5）经计算，配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_________。 （6）补充完整下列配制过程的实验步骤：将量好的浓盐酸倒入烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其全部溶解，待_________后，将烧杯中的溶液通过玻璃棒缓慢注入到_________中；用少量蒸馏水洗涤_________、_________2-3次，洗涤后的溶液一起转入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；通过玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，到液面距离刻度线时，改用_________加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线_________，盖好瓶塞，上下颠倒，混合均匀。 盐酸化学纯（CP）（） 品名：盐酸 化学式： 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36% （7）（双选）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于，引起误差的原因可能是_________。 A. 定容时俯视容量瓶刻度线 B. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1） ①. 冷凝管 ②. 蒸馏烧瓶 （2）g （3）防止液体暴沸 （4）ABC （5）8.6 （6） ①. 冷却至室温 ②. 100mL容量瓶 ③. 玻璃棒 ④. 烧杯 ⑤. 胶头滴管 ⑥. 相切 （7）CD 【解析】 【小问1详解】 根据仪器结构特点可知分别为：冷凝管、蒸馏烧瓶； 【小问2详解】 为确保冷凝水充满冷凝管，冷凝水从下口进入； 【小问3详解】 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，这样做的目的：防止液体暴沸； 【小问4详解】 A．萃取剂不能与溶质反应，A正确； B．溶质在萃取剂中的溶解度要大于在水中的溶解度，B正确； C．萃取剂与水不互溶，C正确； D．酒精与水互溶，不能选做萃取剂，D错误； 答案选ABC； 【小问5详解】 盐酸浓度：，根据稀释公式：，解得； 【小问6详解】 将量好的浓盐酸倒入烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液通过玻璃棒缓慢注入到100mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤后的溶液一起转入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；通过玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，到液面距离刻度线时，改用胶头滴管，加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切； 【小问7详解】 A．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，A错误； B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，B错误； C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质有损失，溶液浓度偏小，C正确； D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，D正确； 答案选CD； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华东师范大学附属东昌中学2024学年第一学期期中考试 高一化学试卷(2024年11月) (本卷满分100分；考试时间60分钟) 说明：答案均做在答题纸上，做在试卷上无效 可能需要用到的相对原子质量：H-1：C-12：N-14：O-16：Na-23；S-32：Cl-35.5 一、根据需要将众多物质进行分类，可更好地探索物质的性质及其相关转化的规律。 1. 化学与生活紧密相关。下列叙述正确的是 A. 纯水是一种纯净的分散系 B. 牙膏中的摩擦剂是易溶于水的物质 C. 厨房里的食醋是化合物 D. 生石灰可用作食品干燥剂 2. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化的过程 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C. “绳锯木断，水滴石穿”发生的均为物理变化 D. “玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 3. 我国科学家通过理论计算出三维碳结构T-碳(T-carbon)(四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子)，开启了碳结构研究的新纪元，其结构如图，T-碳属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 有机物 D. 混合物 4. 胶体是一种重要的分散系，下列有关叙述正确的是 A. 明矾可用作净水剂与胶体的性质有关 B. 丁达尔效应是胶体粒子对光线折射形成的，是一种物理现象 C. 静电除尘，利用了胶体带电的性质 D. 可用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠 5. 已知Cr2O3、SiO2可与碱反应生成盐和水；Na2O、CaO可与酸反应生成盐和水，据此判断下列物质的分类合理的是 A. 酸性氧化物：SiO2、SO2、CO B. 碱：碱石灰、氢氧化钾、氢氧化镁 C. 酸：HCl、H2CO3、H2SO3 D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Cr2O3 6. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是 A. 碳纳米管和金刚石互为同素异形体 B. 另一种化合物是NaCl C. 纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D. 金刚石完全燃烧的产物是二氧化碳 7. “价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的A、B、C、D、E代表常见的含碳物质。下列说法错误的是 A. 由B得到F至少要经过三步化学反应 B. A可能是最简单的有机物 C. D和水反应生成E D. B可与D反应生成C 8. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某反应的微观示意图。相关说法不正确的是 A. 此反应是物质燃烧的反应 B. 反应物甲的化学式是C2H4 C. 生成的丙、丁分子个数比为1：2 D. 参加反应的甲、乙物质的质量比为7：24 9. 实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法，实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 （1）实验中向沸水中滴加饱和溶液，并持续加热保持沸腾，至液体呈_______色，即可制得胶体，请写出相关化学方程式：_______。请设计最简单的实验方案，验证实验是否成功制备出胶体：_______。(用文字表述出实验过程) （2）某同学进行实验时，加热时间过久，结果得到浊液，向浊液中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式_______。该反应的反应类型为_______(填基本反应类型)。 （3）提纯胶体的装置可用下列中的_______(填选项)。 A． B． C． （4）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是_______。 A．都不能稳定存在 B．分散质粒子可通过滤纸 C．分散质粒径均大于 （5）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是_______。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 二、物质的量及相关物理量是探索物质性质、开展定量研究中常用的物理量。 10. 下列说法不正确的是 A. 物质的量就是物质的数量 B. 物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁 C. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 D. 12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 11. 一定温度、压强下，影响气体体积的主要因素是 A. 微粒大小 B. 微粒间距离 C. 微粒数目 D. 微粒核电荷数 12. 相同条件下，某气体对空气的相对密度为2，则该气体是 A. CO2 B. CO C. SO2 D. C4H10 13. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是 A. lmol青蒿素中含有42NA个原子 B. 青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8% C. 青蒿素的相对分子质量为282 D. 0.lmol青蒿素的摩尔质量为28.2g/mol 14. 据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是 A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 质子数 15. 侯氏制碱法的第一步反应为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的分子数为 B. 中含有的氢原子数为 C. 固体中含有的数目为 D. 标准状况下，含有的分子数为 16. NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a)28g，则下列关于a的说法错误的是 A. a中两种气体的体积(同温同压)比为1∶1 B. a中两种气体的质量比为14∶1 C. a的密度为1.25gL-1 D. a的平均摩尔质量为15gmol-1 17. 物质的量是一个联系宏观和微观的重要物理量。请回答下列有关问题。 （1）同温同压下，气体与气体化合，生成气体，已知反应前后气体的密度不变，则的分子式为_______。 （2）已知的电子数为，的质量数为，则的的中子数为_______。 （3）质量之比为的三种气体、、。分子个数之比为_______；相同条件下的体积之比为_______；氧原子个数之比为_______。 （4）含有的中所含的物质的量是_______mol。 三、实验是化学学科的主要特征。 18. 在盛有碘水的三支试管中分别加入苯、CCl4和酒精(苯和CCl4均为有机溶剂，且苯的密度小于水)，振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是 A. ①加CCl4 ②加苯 ③加酒精 B. ①加酒精 ②加CCl4 ③加苯 C. ①加苯 ②加CCl4 ③加酒精 D. ①加苯 ②加酒精 ③加CCl4 19. 化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是 A. 抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩 B. 高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花 C. “天宫课堂”在轨演示水油分离实验 D. 中国科学家用二氧化碳合成淀粉 20. 下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离乙酸(沸点为118℃)和乙醚(沸点为34℃) 蒸馏 沸点的差异 B 分离汽油和水 萃取 汽油和水的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的KCl 蒸发结晶 KCl在水中的溶解度随温度变化不大 D 分离溶于水的溴 乙醇萃取 溴在乙醇中的溶解度较大 A. A B. B C. C D. D 21. 与200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是 A. 200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液 B. 100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液 C. 200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液 D. 100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液 22. 下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是 ①将250 g CuSO4·5H2O溶解在1L水中 ②将22.4 L HCl气体溶于水配成1L溶液 ③将1 L 10 mol·L-1浓盐酸加入到9L水中 ④将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL ⑤将3.1 g氧化钠溶于水并配成100 mL溶液 ⑥将10 g质量分数为98%硫酸与990 g水混合 A. ②④ B. ①②④ C. ④⑤ D. ②④⑥ 23. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① 溶液 KOH 加入溶液，并过滤 ② 溶液 加入过量铁粉，并过滤 ③ CO 通过灼热的氧化铜 ④ NaCl固体 溶解，过滤、蒸发 A. ②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ 24. 下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃 C. 实验结束后，将用后剩余的氢氧化钠固体放回原试剂瓶 D. 闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 25. 如图是气体制取装置，下列选项中能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 A. 大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B. 锌粒和稀硫酸制取氢气 C. 用二氧化锰与双氧水制取氧气 D. 用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气 26. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A. KCl、NaCl B. KCl、MgSO4 C. KCl、CaCO3 D. MgSO4、NaCl 27. 某固体混合物可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验： 步骤一：将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，过滤得无色透明溶液； 步骤二：再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明： 步骤三：最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。 根据上述现象可推断，原混合物中肯定有_________，肯定没有_________。（填化学式） 28. 根据教材中的实验，回答下列有关问题： 实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示。 （1）写出下列仪器的名称：①_________②_________ （2）①仪器的进水口是_________（填“f”或“g”） （3）仪器②中常加入碎瓷片，这样做的目的是_________ 实验二：用从碘水中萃取并用分液漏斗分离两种液体。先将碘水和四氯化碳倒入分液漏斗，充分振荡后静置，可观察到分层的现象。其后实验操作中有如下两步： ①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗的小孔。 ②旋开活塞，用烧杯接收下层液体，下层流出的是四氯化碳的碘溶液。 （4）萃取碘水中的单质时要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法错误的是_________。 A. 不与碘反应 B. 碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度 C. 该萃取剂与水不互溶 D. 可以选用、酒精等作萃取剂 实验三：如图是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。 甲同学现用该浓盐酸配制的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥电子天平。请回答下列问题： （5）经计算，配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_________。 （6）补充完整下列配制过程的实验步骤：将量好的浓盐酸倒入烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其全部溶解，待_________后，将烧杯中的溶液通过玻璃棒缓慢注入到_________中；用少量蒸馏水洗涤_________、_________2-3次，洗涤后的溶液一起转入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；通过玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，到液面距离刻度线时，改用_________加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线_________，盖好瓶塞，上下颠倒，混合均匀。 盐酸化学纯（CP）（） 品名：盐酸 化学式： 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36% （7）（双选）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于，引起误差的原因可能是_________。 A. 定容时俯视容量瓶刻度线 B. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $