山东省实验中学2027届高三暑假学习质量检测 化学试题

机密★启用前 山东省实验中学2027届高三暑假学习质量检测 化学 2026.7 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列有关化学史的描述，错误的是 A.博施改良了合成氨的方法使其转化为规模化的工业生产 B.勒夏特列提出了化学平衡移动原理 C.舍勒电解盐酸得到H和C2,从而提出了酸的含氢学说 D.鲍林为了解释分子的空间结构提出了杂化轨道理论 2.化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A.汽油标号的值越高表示抗爆性越好 B.在牙膏中添加氟化物能抑制口腔细菌产生酸 C.青铜器的硬度小于铜的硬度 D.氨氧化法制酸需使用网状铂钯-铑合金催化剂 3.下列化学用语或图示正确的是 A.HO2的球棍模型：●OO● B.N的系统命名：NM二甲基甲酰胺 C.丙烯中π键电子云图： D. 酸碱通用滴定管主要材质的单体： 4.实验室中，下列试剂保存方法错误的是 A.金属钾保存在充有氩气的广口试剂瓶中 B.乙醚（易挥发)应保存在不通风的环境下 C.氯仿加浓硫酸液封保存在细口瓶中 D.实验室通常用冷水贮存白磷 化学试题第1页（共8页) 5.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.用足量碳酸钠溶液吸收尾气NO2:2NO2+2CO3+HO=2HCO3+NO3+NO2 B.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO3一Ag+NOT+HO C.用CSO4溶液除HS气体：Cu2++S2=CuS D.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH=HSO3 6.下列装置或操作能达到实验目的的是 冰醋酸+乙醇 2mL5% 2mL5% H202溶液 浓硫酸 半透膜、 淀粉 H02溶液 铁制 镀件目 铜 溶液 饱和 蒸馏水 和泥沙 5mL 1mol/L 5mL 0.1mol/L LNa CO NaHSO,溶液 NaHSO,溶液 溶液 铜氨溶液 A. 探究浓度对反应速 C. 铁制镀件电 D. 分离淀粉溶液 B.制取乙酸乙酯 率的影响 镀铜 和泥沙 7.一种推进剂[W3ZW+[Yz],已知：W、Y、Z是原子序数依次增大的三种短周期主 族元素，该推进剂可完全分解为Y2、WZ和Z2,下列说法错误的是 A.电负性：W<Y<Z B.YW3存在顺反异构现象 C.基态原子第一电离能：Y>Z>WD.碱性：YW<YW 8.NS2Og-Co3O4体系可用于光催化水生产物质X,反应部分机理如图所示。下列说法正 确的是 A.Co3O4为该反应的中间产物 激光s0 C0,04 物质X B.在激光作用下，NaS2O3发生氧化反应 C.物质X为H C03+C04 D.工业上煅烧CoCO3制备Co3O4的反应： (n 6CoC0+0,高温2Co0+6C01 9.物质性质与其结构相对应，下列对物质性质差异解释错误的是 物质性质 原因 A 熔沸点：HO>NH3 分子间氢键的强弱不同 B 酸性：盐酸>碳酸 无机酸的酸性比有机酸强 C O3的溶解度：CCl4>HO O3的极性较弱 D 硬度：金刚石>富勒烯 晶体类型不同 化学试题第2页（共8页) 10.压力P,下，向某密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g),发生如下反应。 主反应：CH3OHg)+CO(g)CHCOOH(g △H 反应：CH3OH(g)+CH3COOH(g)一CH3 COOCH3(g)+HO(g △H2 n(CO) 测得在不同温度下，达平衡时，投料比x(x= CH,0m)与两种含碳产物的分布分数 δL6(CH,C00H= n(CH.COOH) 的变化关系如图所示，下列说法正确的是 n(CH COOH)+n(CH,COOCH) A.△H1<0,△H2<0 B.曲线c代表乙酸的分布分数 0.8 --·T=503K C.若增大x,则侧L点上移 0.6 c T2=583K D.已知M点时，甲醇的转化率为50%，主反应046 M2.0.0.4) ● 的K=1Pa1 0.2 Po 2.0.0.2)N 2.0 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题 目要求。全部选对得4分，选对单不全的得2分，有选错的得0分。 11.由下列事实或现象不能得出相应结论的是 事实或现象 结论 向C$O4溶液中添加氨水先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解， C(OD2能溶于氨水生成 A 得到深蓝色溶液 [CuNH3)4]2+ B 向NaBr溶液中滴加几滴新制氯水，溶液变为橙黄色 非金属性：CI>Br 将CHsX与NaOH溶液共热后，取少量溶液，加人稀硝 X为溴元素 酸酸化的AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成 增大生成物的浓度，平衡 D KCr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 向逆反应方向移动 12.某工厂利用稻草从高锰钴矿（含MnO2、Co3O4和Fe2O)中提取金属元素。流程如下： 已知：①“沉钴温度下Kp(CoS)=10204②酸性条件下氧化性：Co3+>Mn04③离子浓 度c≤1×105olL1,认为沉淀完全。下列说法错误的是 H,S0,+稻草Na,C0 NaS ↓ 滤液 矿石一→浸出亚沉铁→丬沉钴→Ms0,滤液 FeOOH CoS A.使用稻草符合绿色化学理念 B.“浸出”时可用盐酸代替硫酸 C.“浸出时，3种金属元素均被还原 D.“沉钴恰好时后上层清液中c(S2)=1015.4 化学试题第3页（共8页) l3.利用工业废水发电制备氮的原理如图（纳米FeO3作催化剂），其中M、N、a、b均 为惰性电极。b极区反应分两步进行，第二步为Fe+HO+N2→NH3+Fe2O3(未配平)。 下列说法正确的是 有机废水 (有机物以C6H12O6表示)C 1含NO废水 NaOH-KOH ●纳米FeO3 C02日 →N 共熔物 微生物膜 M极质子交换膜N极 a极 b极 N2、H2O(g) A.b极电势低于a极 B.上述废水发电在高温下进行优于在常温下进行 C.M极的电极反应为C6H12O6-24e+6H0一6C02↑+24H+ D.理论上废水发电产生的N2与合成NH3消耗的N2的物质的量之比为1：1 14.洛索洛芬钠是一种可以缓解疼痛的药物，其部分合成路线如下，下列说法正确的是 COOCH3 COOCH? COOCH COOC2Hs HBr X COOC2Hs CHCOOH A B A.C的一氯代物共有10种（不考虑立体异构）】 B.一个B与足量H加成得到的产物中有五个不对称碳原子 C.X可为KCO3 D.用酸性重铬酸钾溶液可以鉴别A和C 15.常温下，向浓度均为0.1molL1的CoNO)2、PbNO)2和HR的混合液中加入少量 NaOH固体（忽略溶液体积变化），pM与pH的部分关系如图所示。已知：M=Co+、 R Pb+、H、OH或R;K[Co(OHD)>KlPb(OHD]。下列说法错误的是 A.X代表1gcP%2+)与pH的关系 pM B.当cR)=5cR)时，cPb2+)=4×105molL1 C.a点时，cR)>c(Co2+)>cH)>cPb2+) D.Co(OHD2+2HR一C02++2R+2HO的平衡常数 K=103 pH 化学试题第4页（共8页) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)过渡金属及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)在元素周期表中，Ni位于第 周期 族。基态Ni原子与基态Ni+离 子未成对电子数之比为 (2)顺铂[Pt(CI)2个NH)]能与草酸HC2O4)作用形成稳定的配合物a[Pt(C2O4)NH3)], ①元素C、H、N、CI中，电负性最大的是 ②配合物a中Pt的配位原子是 (填元素符号)： ③已知C2O的结构如图，其中存在类似于苯环的大Π键，则碳氧键 的键长：ab（填“>w<”或“=”)，原因是 (3)一种钇钡铜氧晶体属四方晶系，设为阿伏加德罗常数 pm●Ba 的值，则该晶体的密度为 gcm3(列出计算式即可)设C原 OY 子分数坐标为(，2，m)则D原子分数坐标为 Cu a pm x Aa pm 17.（12分)以钢砷烟灰（含In203、n2S3、As203、Pb0等）为主要原料提取钢的流程如下： 过量MnO2、H2SO4 Fe2(SO4)3 Na2S2O3 H2A2 X Zn 钢砷 浸出液 酸浸 次净化 二次净化 萃取 反萃取 置换 →粗钢 烟灰 滤渣1 滤渣2 水相 有机相 滤液 已知：I.水相中含有强电解质FeS4O6。 Ⅱ.HA2在酸性溶液中只萃取三价金属离子，3HA2+M+一MHA)3+3H+。 II.常温下，FeAsO.4难溶于水，K[In(OHD3]=1.0×1034。 回答下列问题： (1)酸浸时钢砷烟灰与酸液逆流而行，目的是 。滤渣1的主要成分是MnO2 和 (填化学式)。酸浸中硫元素转化为SO42-,浸出液中存在In3+、SO42-、AsO43-Mn2+ 等，溶解等物质的量的As2O3和In2S3时，消耗MnO2物质的量之比为 (2）一次净化的目的是 ，二次净化的离子方程式为 (3）反萃取后得到含[nCl4]一的溶液，X的化学式为 。置换前需先中和再加 入Zn粉，已知常温下反萃取后溶液中In3+的浓度为0.0115gL1,则中和时可调节溶液pH 的最大值为 (4)粗钢精炼以HSO4、NaCl和InCl3混合液为电解液，则粗钢接直流电源的 (填“正极”或“负极)，阴极电极反应式为 化学试题第5页（共8页) 18.(12分)杀菌剂氯唑菌酰胺()的合成路线如下： C(C.H:ZnBrF A(C.H.NCI) -B(CpH NCD- Cat/NMP 已知： I:Ph-ZX+Ph-X Cup-Ph Ph Ph-苯基，X-F.CLBr.I II:Ph-B(OH):+Ph-X-THFPh-Ph Cat. 回答下列问题： (1)A的结构简式为 (2)B+CD的反应类型为 反应方程式为 (3)E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写出一种即可)。 ①含—NH2 ②含2个苯环 ③核磁共振氢谱有4组峰 (4)F中碱性较强的N原子为 （填“a或b”），原因是 合成F的另一种路线如下： (5)G中是s即？杂化的原子的数目为 H的结构简式为 19.(12分)实验室制备硫酸羟胺[个NH3OH2SO4]的流程及装置如图（加热及夹持装置略）。已 知个NHOH2SO4(M=164gol1)具有还原性，易溶于水，羟胺(NHOH)为白色晶体， 易溶于水、甲醇，受热易分解。 NO、NO2 气体 SO, NHCO NHNO. CNH,OHD)2SO,一系列操作 (NH OH)SO 溶液 (NH)2SO 步骤1 溶液 步骤1 溶液 稀硝酸 尾气处理 化学试题第6页（共8页) 回答下列问题： （1)实验装置连接顺序为：a→ (填序号)。步骤的化学方程式为 (2)从结构上分析，接受质子的能力：HOH H(填>”或<)，则等浓度的 NH3O田SO4和NH4)SO4的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为 (3)分离NH3OH田2SO4和NH4)2SO4,向混合溶液中加人氨水，生成NHOH,再加人甲醇， 析出 晶体（填化学式），过滤，将滤液进行 蒸馏（填常压或减压），加入硫 酸得到产品。 (4)测定样品纯度（杂质不参加反应）：称取0.5000gNHs0HDS04样品，配制100mL 溶液。取20.00mL于锥形瓶中，先加稀硫酸酸化，再加入过量NH4FSO4溶液充分反应。加入 足量磷酸溶液（与Fe+形成无色配合物），用c mol-L1KMnO4标准溶液滴定达终点时消耗VmL。 则滴定终点的现象为 ;NHOH被Fe3+氧化成NO,样品的纯度为，下列情祝会导 致测定样品纯度偏低的是 A.未用待测液润洗滴定管 B.未干燥锥形瓶 C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 20.（12分)甲烷化即碳氧化物和氢气反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。已知发生 反应如下： 反应I:C0(g)+3H(g)=CH4(g)+HO(g) △H1=-206.2 kJ.mol1 反应Ⅱ：CO(g)+HO(g)=CO2(g)+H(g) △H2=-41.5 kJmol1 反应IⅢ：C02(g)+4H(g)=CH4(g)+2HO(g) △H3 回答下列问题： (1)△H3=kJ-mol1。 (2)按nH):(C0):n(C0)=4:1:1充入密闭容器中，维持总压P不变，发生 上述反应，测得C02、CO平衡转化率随温度的变化如图甲所示。C02的平衡转化率先降 低后升高，其原因是 670C时CH4的分压为 (用含P的代数式表示)。 化学试题第7页（共8页) 个转化率或产率% 90 CO, 100 60 80 a 2 30 A(670.30) S b B(670.0) -30 40 60l 20 -90 L3 n(H2) 2004006008001000 温度/℃ 0 n(CO) 图甲 图乙 (3)360°C时，在刚性容器中充入一定量的C0和H进行上述三个反应，平衡时CH4、 C0的产率及H的转化率随变化的情况如图乙所示。则图乙中表示C0,产率变化 n(CO) n(H2) 的曲线是 (填标号)；a、c两点cO相同，c点通过改变温度达到a点，则a、b、c 三点温度的大小关系是 (4)一定温度下，向刚性容器内充入4molH2和1molC0,达到平衡时压强为初始 n(CH4) 压强的号，C:的选择性为60CH,的选择性=C09C西×100%]，则C0的转化率 为 保留两位有效数字)，反应Ⅱ的K,=。 化学试题第8页（共8页） 机密★启用前 化学试题评分参考 说明：1.凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分 2.方程式中元素符号、化学式、化学计量数、反应条件出现错误的，方程式均不 得分 一、 选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B B A 0 D B D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 AD AC B AC AB 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) (1)四(1分)；VⅢ(1分)；1：1(1分) (2) ①N(1分) ②O、N(2分) ③=(1分)；草酸根离子结构与苯环相似，内部碳氧键键长介于单键与双键之间， 故a=b(2分)（或答出四个氧原子等效也可得分) (3)D的坐标：(1/2,1/2,1一m) 17.(12分) (1)增大接触面积，提高浸取速率(1分) PbS04(1分)1：6(2分)】 (2)除砷(1分)2Fe3*+2S032=2Fe2+S4062（2分) 化学试题评分参考第1页（共2页) (3)HC1(1分)4(2分) (4)正极(1分)In3*+3e=In(1分)（或nC4]+3e=In+4c1) 18.(12分) NH (2)取代反应(1分) (4)b 受吸电子基羰基的影响，a处N原子的电子云密度比b处小，所以b处N原 子碱性强 (5)5 19.(12分) (1)ef→bc(或cb)←-d或efb;c-d或ef→c;b-d或efbc(或cb)d 或efbc(或cb)fed (NH4)2CO3+NO+NO2=2NH4NO2+CO2 (2)< c(SO42)>cNH4)>c(NH3OH)>C(H)>c(OH （3)NH4)2SO4 减压 (4)滴人最后半滴KMO4标准溶液后，溶液变为粉红色，且半分钟内不变色 2.05cVx100% 或205c%或41c/20×100% AC 20.（12分) （1)-164.7(2分) (2)560C以下，反应I为主反应，随着温度的升高，反应III平衡逆向移动；560℃ 以上反应Ⅱ为主反应，随着温度的升高，反应Ⅱ平衡逆向移动(2分) P0(2分) 18 (3)L3(1分)c>a=b(1分) (4)83%(2分)34(2分) 化学试题评分参考第2页（共2页)