3.3物质组成的表示（课时2化合价）课件--2026-2027学年八年级化学鲁教版（五四学制）全一册

该初中化学课件聚焦化合价核心知识，从化合物固定组成实例引出原子个数比问题，通过交流讨论和表格对比引入概念，结合电子转移示意图解释本质，搭建宏观到微观的学习支架。 其亮点是运用电子转移微观示意图、化合价与离子符号对比表格等，培养科学思维与探究能力。如用钠氯原子电子转移解析化合价数值，通过KMnO4实例推导应用，结合记忆口诀巩固。助学生建立宏微符联系，提升问题解决能力，为教师提供系统教学资源，提高教学效率。

3.3.2 化合价 1 如何知道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？ 化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。 交流讨论 物质 化学式 原子个数比 氯化钠 氯化镁 一氧化碳 水 MgCl2 CO 1：1 1：2 1：1 2：1 H2O 知识点一 化合价的确定 NaCl 化学上用“化合价”来确定化合物中各元素的原子相互结合的数量关系。 3 Cl Na + - 化合价的数值和符号是由什么决定的？ 一个钠原子失去1个电子 一个氯原子得到1个电子 化合价的数值由该元素的一个原子 ________________________决定的，失电子元素显____价，得电子元素显 ___价。 得到或失去电子的数目 负 正 如何形成八电子稳定结构？ 交流讨论 交流讨论 4 化合价表示该种元素的一个原子得到或失去电子的数目 一个原子得失电子数 = 元素的化合价数值 = 共用电子对的对数 Na Na＋ 失去e- 2 8 8 +17 Cl－ 得到e- Na＋ Cl－ e- Cl 7 2 8 +17 5 如何确定氯化镁中元素的化合价？ Cl Mg Cl - - Cl- Mg2+ Cl- Cl- Cl－ 阴离子 得电子化合价为负 Mg2+ 阳离子 失电子化合价为正 交流讨论 6 任何物质元素的化合价都由得失电子确定吗？ 有些情况下，不同元素的原子之间相互化合是靠各自提供电子、形成共用电子对来实现的，这种情况下，元素化合价的数值就是形成共用电子对的数目。 交流讨论 7 有些元素的原子在不同条件下得失电子或形成共用电子对的数目是不同的，所以在化合物中表现出多种化合价。 CO2 CO CH4 +4 +2 -4 8 元素化合价是由该元素的 在与其它元素的原子相互 结合时 或形成 决定的； 一个原子 得、失电子的数目 共用电子对的数目 失电子元素显____价，得电子元素显 ___价 负 正 9 1、化合价与离子符号写法有什么不同？ 2、它们之间有什么相同之处么？ 化合价 -1 Cl +2 Mg -2 sO4 离子 Cl- Mg2+ sO4 2- 相同点:(1)元素符号相同 (2)数值、正负相同 不同点:(1)书写位置不同 (2)数值与正负顺序不同 (3)“1”的省留不同 观察思考 10 MgO 　CaO 　 H2 　 NaOH 　O2 　 AgCl ZnO NaCl 　 CO 　 CO2 　 Cu MgCl2 氧化镁 ＋2 －2 氧化钙 ＋2－2 氢气 0 氢氧化钠 ＋1 －2 ＋1 氧气 0 氯化银 ＋1 －1 氧化锌 ＋2－2 氯化钠 ＋1 －1 一氧化碳 ＋2－2 二氧化碳 ＋4－2 铜 0 氯化镁 ＋2　 －1 请标明下列物质中元素的化合价？ 11 根的化合价 有些化合物如NaOH、NH4Cl等，它们中的某些原子作为一个整体参加化学反应，在反应中的表现如同一个原子，化学上用“根”来命名这些原子的集合体，如氢氧根（OH-）、铵根（NH4+）。根得到或失去电子后形成更复杂的的阳离子或阴离子，如氢氧根离子（OH-）、铵根离子（NH4+） 名称(符号) 化合价 氢 氧 根( OH-1 ) -1 硝酸根(NO3-) -1 硫酸根(SO42-) -2 碳酸根(CO32-) -2 铵根(NH4+) +1 12 名称 (符号) 化合价 名称 (符号) 化合价 名称 (符号) 化合价 氢(H) +1 镁(Mg) +2 钙(Ca) +2 碳(C) +2、+4、-4 铝(Al) +3 铁(Fe) +2、+3 氮(N) +5、-3 硫(S) +4、+6、-2 铜(Cu) +2 氧(O) -2 氯(Cl) -1 锌(Zn) +1、+2 钠(Na) +1 钾 (K) +1 银(Ag) +1 1. 从表中可以看出金属元素和非金属元素的化合价各有什么特点？ 2. 根据元素的化合价，计算 MgO、H2O、MgCl2 中各元素的正负化合价之和。 金属元素显正价、非金属元素有正有负 化合物中，各元素正负化合价代数和为0 观察思考 13 NaCl +1 P2O5 +5 Na2S -2 CO2 +4 CO +2 SO2 +4 金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价； 非金属元素与氧元素化合时通常显正价； 在单质中，元素的化合价为0。 一些元素在不同物质中可显不同的化合价； H2 He 0 0 在化合物里，O通常为-2价，H通常为+1价，Cl通常为-1价； 元素的化合价有正、有负，在化合物里，正、负化合价的代数和为0； 化合价的一般规律： 预习 准备 钾钠银氢正一价； 钙镁钡锌正二价； 铝正三价氧负二； 氟氯溴碘负一价； 单质零价永不变； 正负总价和为0； 负一硝酸氢氧根； 负二硫酸碳酸根； 正一价的是铵根。 化合价的记忆口诀： 拓展视野 + - m αR n + - b 表示微粒个数 表示化合价的数值、正负 一个离子所带电荷的数值、正负 一个分子中所含原子的个数 拓展视野 16 预习 准备 应用一 依据：化合物中，正、负化合价代数和为0。 推求化合物中某元素的化合价 例：试求KMnO4中 Mn元素的化合价。 设：Mn元素的化合价为x，则依据化合物中元素正、负化合价的代数和为0，有：（＋1）＋x ＋（－2）×4 = 0， x = ＋7。 答：KMnO4中 Mn元素的化合价为＋7。 解：标出化合物中K元素为＋1价，O元素通常为－2价。 二、化合价的应用 例：试求 中氮元素的化合价。 NH4+为正一价，求的根中氮元素为：X＋（+1）×4 = +1，x = -3。 解：标出化合物中H元素为＋1价，O元素通常为－2价。 NH 4 NO 3 NO3-为负一价，求的根中氮元素为：X＋（-2）×3 = -1，x = +5。 在同一化合物中，相同元素的化合价可能不同。 预习 准备 应用二 利用化合价书写化学式 【例题】已知铝的某种氧化物中铝为+3价，氧为-2价，写出这种铝的氧化物的化学式。 （1）写出元素符号，正价元素写左边，负价元素写右边 （2）求化合价绝对值的最小公倍数 Al O 3×2＝6 （3）求各元素的原子数 （4）把原子数写在各元素符号右下方，得化学式 （5）检查化学式，正价总数与负价总数的代数和等于零 原子数 Al2O3 （＋3）×2＋（ －2）×3＝0 答：这种铝的氧化物的化学式是Al2O3。 Al： =2 3 O： =3 2 6 6 化合价与离子符号表示方法的区别和联系 第三节 物质组成的表示 第 2 课 时 01 02 03 常见元素和根的化合价及规律 化合价的应用 根据化学式确定元素的化合价 根据元素的化合价确定化学式 A 1.下列有关化合价的说法中,正确的是(　　) A.一种元素在同一种化合物中,可能显示不同的化合价 B.非金属元素在化合物中,一定显负价 C.在NaCl和KClO3中,氯元素均显-1价 D.在H2中,氢元素显+1价 2.我国新能源汽车出口量稳居世界前列。磷酸铁锂电池成本低廉且耐用,已知磷酸铁锂(LiFePO4)中,Li的化合价为+1,P的化合价为+5,其中Fe的化合价是(　　) A.+2 B.+3 C.+6 D.+5 A 3.黑火药是我国古代四大发明之一,爆炸时发生的反应的化学方程式为S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑。该反应所涉及的下列物质中,元素化合价标注正确的是(　　) A.K O3 B.K2 C. D. O2 C $