第三单元 认识物质的构成（复习课件）化学鲁教版五四学制2024八年级全一册

单元复习课件 鲁教版五四学制2024八年级全一册 第三单元 认识物质的构成 元素与元素周期表 2 构成物质的微粒 1 知识导航 化学式与化合价 3 物质组成的定量表示 4 知识导航 明·复习目标 1.能准确描述原子的结构及其内部微粒间的规律 2.绘制原子结构示意图并准确描述离子的形成过程 3.理解元素的概念，能区分单质与化合物 4.认识元素周期表的结构与意义 5.能准确书写化学式，描述化学式的意义，理解化合价的概念 6.能根据化学式计算化合价，能根据化合价书写化学式 7.理解相对原子质量、相对分子质量的概念 8.掌握相对分子质量、元素质量比和质量分数的计算方法 认识 物质的构成 构成物质的微粒 元素与元素周期表 原子的结构 离子的形成 元素的概念 元素周期表 理·核心要点 化学式与化合价 物质组成的定量表示 化学式的意义 化学式的书写 根据化学式计算化合价 根据化合价书写化学式 相对原子质量及相对分子质量的概念 相对分子质量的计算 元素质量比的计算 元素质量分数的计算 01 构成物质的微粒 考点1 构成物质的微粒间的关系 构成物质的微粒 汇·考点梳理 原子 离子 分子 结合 得失电子 物质 构成 构成 构成 原子核 核外电子 得电子 失电子 阳离子 阴离子 物质 结合 质子 中子 微粒的结构 相互关系 分裂 汇·考点梳理 1803年 1897年 1911年 道尔顿 汤姆孙 卢瑟福 提出原子实心球模型——原子不可再分 提出葡萄干布丁模型——原子可再分 发现电子 发现原子核 提出行星模型——α粒子散射实验 α粒子散射实验现象及结论： （1）绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变方向——原子核外有很大空间 （2）一小部分α粒子发生了偏转——原子核是带正电的微粒 （3）极少数的α粒子被弹回来——原子核体积小 考点2 原子结构的发现过程 构成物质的微粒 考点3 原子的结构 汇·考点梳理 原子核（+） 核外电子（-） 质子（+）： 一个质子带一个单位的正电荷 中子：不带电 原子不显电性的原因:质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，电量相等，电性相反。 原子的结构 原子内的规律 原子的质量主要集中在原子核上 并不是所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的，如氢原子的核内没有中子。 构成物质的微粒 考点4 原子结构示意图及其规律 汇·考点梳理 构成物质的微粒 +11 电子层 原子核 质子数 弧线表示 原子核带正电 圆圈表示 圈内数字表示 “+”表示 最外层电子数 数字1也可以表示 2 8 1 弧线上的数字表示 第一层 第二层 第三层（最外层） 原子最外层电子数的应用及规律 ①判断是否具有相似的化学性质 最外层电子数相等的原子，化学性质相似(氢、氦除外)。 ②判断得失电子的趋势 a.金属原子的最外层电子数一般<4,在化学反应中易失去电子。 b.非金属原子的最外层电子数一般>4,在化学反应中易得到电子。 ③判断是否具有相对稳定结构 若粒子最外层电子数是8(只一个电子层时为2)，则该粒子结构稳定 钠原子结构示意图 该电子层上的电子数 考点5 离子的概念及表示方法 汇·考点梳理 构成物质的微粒 原子 得电子 阴离子( - ) 失电子 阳离子( + ) 1、概念：带电的原子或原子团我们称为离子，如S2－、SO42-。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。 2、离子的表示方法： 离子结构示意图 Na+ 离子符号及其书写规则： Cl- 在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在后，1省略不写。 口诀：离子符号右戴帽，先写数字后写号。 考点6 离子符号的含义 汇·考点梳理 构成物质的微粒 离子符号：Mg2+ 常见的阳离子 Na→Na+ K→K+ Mg→Mg2+ Ca→Ca2+ Al→Al3+ Cu→Cu2+ 常见的阴离子 O→O2- F→F- S → S2- Cl→Cl- 整个符号表示某种离子 Mg2+ 2的含义：一个镁离子带两个单位的正电荷 3Mg2+ 3的含义：三个镁离子 举例：说出2Al3+中数字2和数字3的含义 2的含义：两个铝离子 3的含义：一个铝离子带三个单位正电荷 【典例01-1】【原子的结构】如图为某原子结构模型示意图，下列说法正确的是 A．决定该原子种类的粒子是b B．所有原子均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 D 析·典型范例 【典例01-2】【原子结构示意图及其规律】如图为某原子的结构示意图，下列说法不正确的是 A．该原子的质子数为6 B．该原子的核电荷数为16 C．该原子的最外层电子数为6 D．该原子在化学反应中易得到电子 A 【演练01】【原子结构示意图及其规律】分析如图钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是 A．钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层 B．钠原子与钠离子的核电荷数不相等 C．钠原子在化学反应中可失去1个电子变成钠离子 D．钠离子比钠原子化学性质稳定 B 练·技能实战 【典例02-1】【离子的概念及其表示方法】某粒子结构示意图如图所示，下列描述错误的是 A．若该粒子表示原子，则n=2+m B．当m=8时，该粒子一定是阳离子 C．当n=11时，该粒子为阳离子 D．当n<2+m时，该粒子一定是阴离子 B 析·典型范例 【典例02-2】【离子符号的含义】能用正确的符号表征物质及其变化是学习化学的一项重要技能，在2CO32-中表示离子电荷数的是 A．-2 B．2- C．2 D．3 B 【演练02】【离子的概念及其表示方法】氯离子的结构示意图如图，下列关于氯的叙述不正确的是 A．氯原子呈电中性 B．氯离子的质子数为17 C．氯离子得到一个电子可变为氯原子 D．氯单质在反应中容易得到电子 C 练·技能实战 02 元素与元素周期表 考点1 元素的概念、分类及分布 元素与元素周期表 汇·考点梳理 元素的概念 具有相同质子数的原子归为一类，每一类原子称为一种元素。 质子数决定了元素种类，具有相同质子数的原子即为同种元素。 元素的分类 金属元素：“钅”（汞除外） 非金属元素：气、 氵、石 稀有气体元素：氦氖氩氪氙氡 元素的分布 在地壳中含量前四位：O、Si、Al、Fe 在人体中含量前五位：O、C、H、N、Ca 元素种类 纯净物 相同 单质 不相同 化合物 汇·考点梳理 元素与元素周期表 考点2 元素符号及其含义 元素符号的书写原则 ①．由一个字母表示的元素符号要大写； 如：H、O、N等 ②．由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 元素符号的含义 ①宏观意义 表示一种元素，如Fe表示铁元素。 表示一种物质，如Fe表示铁这种物质。 ②微观意义 表示一个原子，如Fe表示一个铁原子。 ③若在元素符号前加数字，则只表示微观意义。如3Fe表示三个铁原子。 汇·考点梳理 元素与元素周期表 考点3 元素与原子的区别与联系 原子 分子 离子 物质 元素 得失电子 结合 分裂 构成 构成 构成 组成 质子数相同的一类原子的总称 用于描述物质的宏观组成 只讲种类， 不表示个数 举例：水是由氢元素和氧元素组成的 用于描述微观构成 既表示种类，又讲个数 举例：一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 汇·考点梳理 考点4 元素周期表 结构 周期（横行）：元素周期表一共有七个横行，每个横行叫一个周期，共有七个周期。 族（纵行）：元素周期表一共有18个纵行，每个纵行叫一个族，8、9、10共成一个族，一共有16个族。 排列规律 同周期元素:原子的电子层数相同，最外层电子数由1增加至8，由金属元素过渡到非金属元素；以稀有气体元素结尾。 同族元素:原子的最外层电子数相同，最外层电子数相同化学性质相似，电子层数由上至下依次增多 每个单元格的信息 1 H 1.008 原子序数 相对原子质量 元素符号 元素名称 氢 元素与元素周期表 【典例01-1】【元素的概念、分类及分布】可燃冰主要分布在海底和冻土层，主要成分是高压、低温条件下形成的甲烷水合物。甲烷中氢元素和氯元素的本质区别是 A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 A 析·典型范例 【典例01-2】【元素符号及其含义】宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 D．物质都是由分子构成的 C 【典例01-3】【元素与原子的区别与联系】图所示是元素、微观粒子与物质之间的关系图。下列对X、Y、Z的判断正确的是 A．元素、原子、分子 B．原子、元素、分子 C．元素、分子、原子 D．分子、元素、原子 A 析·典型范例 【演练01】【元素符号及其含义】学习化学要构建好“宏观—微观—符号”的联系，下列说法正确的是 A．带电的微粒一定是离子 B．He原子和Mg原子最外层电子数均为2，容易反应失去电子 C．“Cu”可表示铜、铜元素、1个铜原子 D．钙原子和钙离子核电荷数不相同 C 练·技能实战 【典例02-1】【元素周期表】中国科学院院士张青莲教授测定的铟、锗、锑等元素的相对原子质量被确认为国际标准。据图判断，下列说法不正确的是 A．X=50 B．锗和锡属于同一族 C．图中都为金属元素 D．锑的相对原子质量为121.8 g D 析·典型范例 【演练02】【元素周期表】下图摘自元素周期表，结合图示信息进行判断。下列有关说法中，不正确的是 A．硅原子的核外电子数为14 B．磷的相对原子质量为30.97g C．Al、Si、P的原子序数依次递增 D．铝、硅、磷在元素周期表中属于同一周期 B 练·技能实战 03 化学式与化合价 汇·考点梳理 化学式与化合价 考点1 化学式及其意义 用元素符号和数字表示物质组成的式子叫做化学式。 化学式的概念 能用化学式表示的物质一定是纯净物 一种物质只有一个固定的化学式 只有纯净物才有化学式（单质、化合物） 化学式的意义 由原子构成的物质 1、表示一种物质 3、表示一个原子 宏观 2、表示元素组成/一种元素 微观 汇·考点梳理 化学式的意义 由分子构成的物质 1、表示一种物质 3、表示一个分子 宏观 2、表示这种物质的元素组成 微观 由离子构成的物质 1、表示一种物质 宏观 2、表示这种物质的元素组成 微观 4、表示分子构成 3、表示构成这种物质的离子个数比 考点1 化学式及其意义 化学式与化合价 汇·考点梳理 考点1 化学式及其意义 化学式与化合价 2Mg2+ 化学式中 数字的意义 表示２个镁离子 表示一个镁离子中有２个单位负电荷 表示粒子个数 （X个分子或 原子或离子） 表示1个分子所含有的原子个数 R x y n± 每个离子所带的电荷数 汇·考点梳理 考点2 化学式的书写及读法 化学式的书写 化学式的读法 原子构成的物质（直接用元素符号表示）如金属、稀有气体、非金属单质等。例：Fe、Al、He、Ne、Ar、C、S等 分子构成的物质（元素符号+数字表示）如气体等 例：H2、O2、N2等 单质：直接读物质名称 如：C读作碳 Fe读作铁 H2读作氢气 O2读作氧气 化合物：从右往左读作某化某，有数字的也要读出来 如：NaCl读作氯化钠 CuO读作氧化铜 Fe3O4读作四氧化三铁 CO2读作二氧化碳 SO2读作二氧化硫 化学式与化合价 汇·考点梳理 化学式与化合价 考点3 化合价的概念及表示方法 化合价的概念 化合价的表示方法 化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。 在化合物中，元素的化合价是由这种元素的一个原子得到或失去电子的数目决定的。 一些带电原子团如OH-、NH4+、NO3-等，常作为一个整体参加化学反应，这样的原子团又叫作“根”。 在元素符号或原子团的正上方用正、负号和数字表示“+”“-”在前，1不能省略。如标出H2O 中氢、氧元素的化合价：H2O +1 -2 汇·考点梳理 化学式与化合价 考点4 常见元素化合价及其规律 化合价的规律 在化合物中，各元素的正负化合价之和为零。 有些元素表现为多种化合价。 金属元素一般显正价，非金属元素一般既有正价，也有负价。 氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。 常见元素及原子团的化合价 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 氮磷具有可变价 化学式中来区分 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 正一价的是铵根 汇·考点梳理 化学式与化合价 考点4 根据化学式计算化合价 计算依据：化合物中各元素正、负化合价的代数和为0。 计算步骤：以计算KNO3 中N 元素的化合价为例。 写 标 设 求 写出化学式 标出化合物中已知元素的化合价 设未知元素的化合价为x 依据计算原则，列式： （+1）×1+x+（12）×3=0 解得：x=+5 KNO3 +1 -2 KNO3 +1 x -2 KNO3 +1+5-2 KNO3 汇·考点梳理 化学式与化合价 考点5 根据化合价书写化学式 写 标 求 写 写出元素符号：正价写左边 负价写右边 标出化合物中已知元素的化合价 求各元素的原子数，原子数=最小公倍数/正价(负价)的绝对值 把原子数写在各元素符号的右下角，如果原子数为1,则省略不写 Al O +3 -2 Al O Al:6÷3=2 O :6÷2=3 Al2O3 书写依据：化合物中各元素正、负化合价的代数和为0。 书写步骤：氧元素是-2价，铝元素是+3价，写出氧化铝的化学式。 查 检查化学式。计算正价总数值跟负价总数值之和是否等于零 (+3)×2+ (-2)×3=0 观看 【典例01-1】【化学式及其意义】对下列化学用语中数字“3”的意义的描述不正确的是 A．表示最外层电子数的是④ B．表示离子所带电荷数的是① C．表示一个分子中的原子个数的是③ D．表示分子个数的是②⑤ D 析·典型范例 【典例01-2】【化学式的书写及读法】化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是 A．3个氢分子——3H B．1个氧气分子——O2 C．过氧化氢——H2O D．2个氮原子——N2 B 【演练01】【化学式及其意义】列有关数字“2”的含义，说法正确的是 ①CO2 ②2O ③Ca2+ ④H2O ⑤2CH4 ⑥CuO A．①和②中的“2”均表示两个氧原子 B．③和⑥中的“2”均表示化合价 C．④中的“2”表示两个氢原子 D．⑤中的“2”表示2个甲烷分子 D 练·技能实战 +2 【典例02-1】【化合价的概念及表示方法】三寸粉笔，三尺讲台系国运；一颗丹心，一生秉烛铸民魂。制作粉笔所用到的以下原料中，化合价标注正确的是 A．Fe2O3 B．H2O C．C D．CaSO4 析·典型范例 【典例02-2】【常见元素化合价及其规律】氯化铵是一种常用的化学肥料，可以促进植物的生长。下列物质中N的化合价与氯化铵中N的化合价相同的是 A．N2 B．NH3 C．NO2 D．N2O5 B +2 2- -1 +4 D 【典例02-3】【根据化学式计算化合价】四氯化钛（TiCl4）是制备钛白粉的主要原料。TiCl4中钛元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 D 析·典型范例 【典例02-4】【根据化合价书写化学式】硫酸锂可以作为锂电池中的电解质，因其高导电性和低成本而受到青睐。锂(元素符号为Li)在化合物中的化合价为+1，则硫酸锂的化学式为 A．LiSO4 B．LiS C．Li2SO4 D．SO4Li2 C 【演练02】【根据化学式计算化合价】氮元素和磷元素是动植物以及人类生长所需的重要营养元素。如图是氮元素和磷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A．氮原子的质子数为14 B．两种元素的本质区别是相对原子质量不同 C．两原子的最外层电子数相同，化学性质相似 D．亚硝酸(HNO2)中N的化合价为+5 C 练·技能实战 04 物质组成的 定量表示 汇·考点梳理 物质组成的定量表示 考点1 相对原子质量及相对分子质量 相对原子质量 的概念及规律 以一个碳-12原子实际质量(1.993×10-²⁶kg)的1/12作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。 相对原子质量= 原子的实际质量 C-12原子实际质量的1/12 相对原子质量≈质子数＋中子数 相对分子质量 的概念及计算 物质的相对分子质量＝该物质化学式中各原子的相对原子质量的总和 H2O的相对分子质量为1×2+16×1=18 汇·考点梳理 考点2 元素质量比的计算 元素质量比＝相对原子质量×原子个数比 计算CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比 CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比 =40︰12︰（16×3）=10︰3︰12 考点3 元素质量分数的计算 物质组成的定量表示 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与相对分子质量之比 水中氢元素的质量分数（ ％）为： 氢元素的相对原子质量×氢原子个数 水的相对分子质量 ×100％ 1×2 1×2 +16×1 ×100％ = ≈11 ％ 汇·考点梳理 物质组成的定量表示 考点4 化学式的相关计算 化学式 相对原子质量 原子个数 相对分子质量 元素质量比 某元素质量分数 原子个数比 × 化合物中某元素的质量 ×化合物质量 ÷化学式量×100% 之比 之和 之比 【典例01-1】【相对原子质量及相对分子质量】M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为 A．a+b+2 B．a+b-2 C．a+b D．b+2 A 析·典型范例 【典例01-2】【元素质量比的计算】荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱(C19H21NO2)。下列说法正确的是 A．荷叶碱中含有氧分子 B．一个荷叶碱分子含有43个原子 C．荷叶碱由五种元素组成 D．荷叶碱中碳、氢元素质量比为19：21 B 【演练01】【相对原子质量及相对分子质量】折耳根学名鱼腥草，是中国《名医别录》收录的草药，也是重庆人民喜爱的菜品。折耳根含的鱼腥草素(C12H22O2)有清热解毒、消肿疗疮等功效。下列说法正确的是 A．鱼腥草素中含有氧分子 B．鱼腥草素中氢元素质量分数最大 C．鱼腥草素相对分子质量为198g D．鱼腥草素中碳、氢、氧原子个数比为6:11:1 D 练·技能实战 【典例02-1】【元素质量分数的计算】对乙酰氨基酚()是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药。计算： (1)一个对乙酰氨基酚分子中含有 个原子(写数值)； (2)对乙酰氨基酚中碳元素质量分数为 (结果精确到0.1%)。 析·典型范例 20 63.6% （1）一个对乙酰氨基酚分子由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、2个氧原子，共8+9+1+2=20原子构成,故填：20； （2）对乙酰氨基酚中碳元素质量分数为， 故填：63.6% 析·典型范例 【典例02-2】【化学式的相关计算】神舟十九号飞船在轨飞行4个月后，于2025年4月底返回地球，火箭燃料偏二甲肼的化学式为C2H8N2，试计算： (1)偏二甲肼的相对分子质量为 。 (2)偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为 。 (3) 克偏二甲肼中含有120克碳元素。 60 6:2:7 300 （1）相对分子质量=各原子相对原子质量之和。C₂H₈N₂的相对分子质量=2×12+8×1+2×14=24+8+28=60。 （2）各元素质量比=各原子相对原子质量总和之比。偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比=（2×12）:（8×1）:（2×14）=24:8:28=6:2:7。 （3）偏二甲肼质量=120克÷ =300g 【演练02】【化学式的相关计算】科学家经过研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)。请你根据丙烯酰胺的化学式填写。 (1)丙烯酰胺的相对分子质量为 。 (2)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是 。 (3) g丙烯酰胺中含有8g氧元素。 35.5 练·技能实战 9:4 71 （1）丙烯酰胺的相对分子质量为12×3+1×5+16+14=71； （2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是（12×3）:（16×1）=9：4； （3）含有8g氧元素的丙烯酰胺质量为 感谢 您的聆听 THANKS 鲁教版2024九年级上册 $$