精品解析：四川省眉山市东坡区冠城实验学校2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

2024级高一上期半期考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题(本题共14小题，每题3分，共42分) 1. 下列有关物质变化和分类的说法正确的是 A. 三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都属于溶液，因而不能用丁达尔效应区分 C. 碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的属于纯净物 D. 成语“水滴石穿”、“水乳交融”中都有化学变化发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．三氧化硫溶于水形成硫酸而能导电，三氧化硫是非电解质，A错误； B．葡萄糖溶液属于溶液，淀粉溶液属于胶体，能用丁达尔效应区分，B错误； C．碳酸钠粉末可与水以不同的物质的量之比形成多种晶体，其中Na2CO3⋅10H2O属于纯净物，C正确； D． “水滴石穿”中包含化学反应原理：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，石头在水滴的长时间作用下，就会形成小孔，“水乳交融”是乳分散到水分子之间，形成乳浊液，没有化学变化发生，D错误； 故选C。 2. 下列物质分类正确的是 选项 纯净物 碱 酸性氧化物 电解质 A 液氯 纯碱 SO3 NaCl B KNO3 NaOH Mn2O7 盐酸 C 盐酸 KOH CO2 Na2CO3 D 冰水混合物 Ba(OH)2 SO2 BaSO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是的俗称，属于盐不属于碱，A错误； B．盐酸是的水溶液，属于混合物，不属于电解质，B错误； C．盐酸是的水溶液，属于混合物，不属于纯净物，C错误； D．冰水混合物只含一种物质，属于纯净物；电离出的阴离子全部为，属于碱；能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物；是盐，在熔融状态下可导电，属于电解质，D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 氢氧化铁胶体与氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液都能沉淀，二者产生沉淀的原理相同 B. H++OH-=H2O可表示所有的酸碱中和反应 C. CO属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物 D. 硫酸钠采用交叉分类法分类既属于硫酸盐又属于钠盐，同时也属于含氧酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体中加入氢氧化钠溶液是胶体遇电解质发生聚沉，氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液是发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，二者原理不同，A错误； B．离子方程式仅能表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，不能表示弱酸、弱碱参与或者生成难溶盐的中和反应，B错误； C．CO属于非金属氧化物，但不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．交叉分类法是从不同角度对物质分类的方法，硫酸钠的阳离子为钠离子，属于钠盐；阴离子为硫酸根离子，属于硫酸盐，且硫酸根为含氧酸根，也属于含氧酸盐，D正确； 故选D。 4. 下列说法错误的是 ①硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质 ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电 ④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸 ⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 A. 仅①④ B. 仅①④⑤ C. 仅②③ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的部分完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误； ②氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子使溶液导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，②错误； ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢也不能导电，③错误； ④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠在水中能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，属于盐，④错误； ⑤氨气是非电解质，但其溶于水形成的溶液能导电，⑤错误； 综上所述，①②③④⑤错误，答案为D。 5. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠和水，符合转化关系，故A正确； B．镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁难溶于水，与水不反应，不符合转化关系，故B错误； C．碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，符合转化关系，故C正确； D．硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，符合转化关系，故D正确。 答案选B。 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=12的溶液：Na+、K+、CO、SO B. 滴入酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、SO、NO C. 加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、CO、Cl- D. 无色透明的溶液：NH、Na+、MnO、Cl- 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．的溶液呈碱性，、、、在碱性溶液中能大量共存，故A正确； B．遇酚酞变红的溶液呈碱性，则不能大量存在，故B错误； C．与反应生成，应是酸性溶液，不能大量存在，C错误； D．显紫红色，故D错误； 答案选A。 7. 在“宏观——微观——符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图是某化学反应的微观模拟示意图，根据该图判断下列说法中正确的是 A. 图中的反应物都是单质 B. 化学反应前后碳元素化合价没有改变 C. 该反应属于分解反应 D. 该反应的化学方程式是 H2O＋CCO＋H2 【答案】D 【解析】 【分析】图示反应为C+H2OCO+H2，然后根据物质组成的元素组成及反应特点分析判断。 【详解】A．图示的反应物H2O由两种元素组成，因此该物质属于化合物，A错误； B．反应前C单质的元素化合价为0价，反应后CO中的C元素化合价为+2价，故反应前后元素化合价发生了变化，B错误； C．该反应是单质与化合物反应，产生新的单质和新的化合物，因此反应属于置换反应，C错误； D．根据图示可知该图示表示的反应为H2O＋CCO＋H2，D正确； 故合理选项是D。 8. 下列有关叙述正确的是 A. 由同种元素组成的物质均为纯净物 B. 碱性氧化物都能与水化合生成碱 C. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D. 溶液、液氯均属于分散系 【答案】C 【解析】 【详解】A．由同种元素组成的物质可能为纯净物或混合物，如和的混合物只含O元素但属于混合物，A错误； B．碱性氧化物不一定能与水化合生成碱，如是碱性氧化物，不与水反应，无法生成对应的碱，B错误； C．金属阳离子被还原可能生成较低价态阳离子（如被还原为），不一定得到金属单质，C正确； D．溶液属于分散系，但液氯是纯净物，不属于分散系，D错误； 故选C。 9. 表中评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)2 + 2H⁺ = Cu2+ + 2H2O 正确 B 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸：+ 2H⁺ = CO2↑ + H2O 错误，碳酸钡不应写成离子形式 C 少量 NaHSO4溶液与 Ba(OH) 2溶液反应：2H⁺ + + Ba2++ 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O 错误，化学计量数不匹配 D NaOH 溶液中通入少量 CO2反应：OH－ + CO2 = 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向氢氧化铜中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu(OH)2 + 2H⁺ = Cu2+ + 2H2O，故不选A； B．向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸，反应的离子方程式为+ 2H⁺ = Ba2++CO2↑ + H2O，不选B； C．少量 NaHSO4溶液与 Ba(OH) 2溶液反应，反应的离子方程式为H⁺ + + Ba2++ OH－= BaSO4↓ + H2O，故不选C； D．NaOH 溶液中通入少量 CO2，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH－ + CO2 =+H2O，故选D； 10. 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C. D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【答案】D 【解析】 【分析】3区域是指属于氧化还原反应，但又不是四大基本反应类型之一，据此分析。 【详解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl是置换反应，属于四大基本反应类型之一，故A不选； B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O属于分解反应，不是氧化还原反应，故B不选； C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于氧化还原反应，但是也属于化合反应，属于四大基本反应类型之一，故C不选； D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型之一，故D选； 故选D。 11. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中Na由0价变为+1价，2个Na共失，中O由0价变为-1价，共得，转移电子数为，正确的表示为，A错误； B．该反应为歧化反应，2个中，2个Cl得变为-1价，2个Cl失变为+1价，电子转移方向和数目均正确，B正确； C．该反应中氯元素化合价遵循“不交叉”原则，中+5价Cl得变为0价，6个HCl中只有5个-1价Cl失变为0价，转移电子总数为，正确的表示为，C错误； D．该反应中3个Cu失电子转移生成3个，8个中的2个+5价N降低为+2价N，共得，箭头方向错误，正确的表示为，D错误； 故选B。 12. 燃放烟花爆竹生成的烟气中的氮氧化物主要有NO和NO2等，都是有的大气污染物，可用CH4在催化剂加热条件下消除其污染，反应为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。下列说法正确的是 A. 该反应中NO2发生氧化反应 B. 该反应中CH4是氧化剂 C. 该反应中每生成1个水分子转移4个电子 D. 该反应中还原产物和氧化产物的分子数之比为1：2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应中，N元素化合价由价降低为0价，发生还原反应，A错误； B．该反应中C元素化合价由价升高为价，即CH4失电子被氧化，作还原剂，B错误； C．由化学方程式可知，生成2个H2O转移的电子数是8个，则生成1个水分子转移4个电子，C正确； D．氧化产物是CO2，还原产物是N2，分子数之比为，D错误； 故答案选C。 13. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A. 能将Na2SO3氧化成Na2SO4 B. 氧化性：＞SO2＞Fe3+ C. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D. 还原性： Cr3+＞Fe2+＞SO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据氧化性：氧化剂>氧化产物，结合两个化学反应可知，氧化性：>Fe3+>，故能将Na2SO3氧化成Na2SO4，A正确； B．由A项分析可知，氧化性：>Fe3+，SO2是还原剂，氧化性应最弱，B错误； C．第一个反应中Fe3+作氧化剂被还原，第二个反应中Fe2+被氧化为Fe3+，Fe2(SO4)3为氧化产物，C错误； D．根据还原性：还原剂>还原产物，结合两个化学反应可知，还原性：SO2>Fe2+>Cr3+，D错误； 故选A。 14. 某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO离子中的几种，将该溶液进行如图实验： 下列说法正确的是 A. ①中发生的离子反应有两个 B. ③中反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O C. 该溶液中一定含有Cl-、CO，不能确定是否含有Na+ D. 该溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定没有SO 【答案】D 【解析】 【分析】向待测液中加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成和溶液；则待测液中可能含硫酸根离子或碳酸根离子；向白色沉淀中加过量盐酸，沉淀完全溶解，则待测液中不含硫酸根；向溶液中加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含氯离子，据此分析解答。 【详解】A．①中发生的离子反应只有一个：，故A错误； B．③中离子反应为，故B错误； C．由溶液与反应生成白色沉淀，说明待测液中有，由电荷守恒可知，待测液中肯定有，故C错误； D．由白色沉淀能完全溶解于盐酸中，说明白色沉淀是，没有，则待测液中无，有，D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列几种物质：①石墨②③④液态HCl⑤固体⑥溶液，回答下列问题： （1）上述物质属于电解质的为___________(填序号，下同)，能导电的为___________。 （2）按照物质的组成和性质分类，属于___________，其溶于水时的电离方程式为___________________。 （3）属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，用化学方程式和文字说明无水可用于检验水存在的原因为____________________________________________。 （4）已知蒸馏水几乎不导电，某化学小组利用图甲装置做导电性实验，向溶液中逐滴加入上述(填序号)___________的溶液时，其导电性的变化趋势如图乙所示，图乙中OA段对应的实验现象为_________________________。 （5）写出⑤和少量的⑥在溶液中反应的离子方程式_____________________________________。 【答案】（1） ①. ③④⑤ ②. ①⑥ （2） ①. 酸式盐 ②. NaHSO4=Na＋+H＋+ （3） ①. 纯净物 ②. CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O，白色的无水硫酸铜粉末与水反应生成蓝色的五水硫酸铜固体，所以无水硫酸铜可用于检验水存在 （4） ①. ③ ②. 烧杯中出现白色沉淀和蓝色絮状沉淀，小灯泡逐渐变暗直至熄灭 （5）2OH-+2H++Ba2++=BaSO4↓+2H2O 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；①石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，但其含能自由移动的电子，可以导电；②是在水溶液和熔融状态都不导电的非电解质；③、④液态、⑤均为化合物，溶于水可电离出自由移动离子，属于电解质；⑥溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中含能自由移动的离子，可以导电； 因此电解质为③④⑤，能导电的为①⑥。 【小问2详解】 电离时除金属阳离子和酸根离子外，还能电离出，属于酸式盐；其溶于水时完全电离，因此电离方程式拆写为。 【小问3详解】 是有固定组成的结晶水合物，属于纯净物；白色无水遇水会发生反应CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O，生成蓝色的，颜色变化辨识度高，因此可检验水的存在。 【小问4详解】 导电性降至0说明反应后溶液几乎无自由移动的离子；加④反应生成强电解质，溶液仍有大量离子；加⑤反应后有剩余，离子不会完全消失；只有加③溶液，反应生成和沉淀，恰好完全反应时溶液离子浓度几乎为0，符合图像；OA段反应过程中离子浓度不断降低，同时生成和两种沉淀，因此现象为烧杯中出现白色沉淀和蓝色絮状沉淀，小灯泡逐渐变暗直至熄灭。 【小问5详解】 少量反应时遵循“少定多变”规则，与按物质的量比1:2参与反应，提供足量中和所有、足量沉淀所有，因此离子方程式为2OH-+2H++Ba2++=BaSO4↓+2H2O。 16. 海水中含有丰富的镁资源()，工业上利用海水获取镁单质的简易流程如下图所示，回答下列有关问题： 已知：贝壳的主要成分是 （1）①对应的化学反应方程式为___________。 （2）上述①～⑤中属于复分解反应的是___________。 （3）若在实验室中模拟上述过程，则过程③中用到的分离操作的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。工业上该过程使用石灰乳而不是NaOH溶液的原因是___________。 （4）④对应的离子方程式为___________。 （5）⑤是电解熔融态的氯化镁，由化学规律推测，除Mg外，其另一种产物应是___________。 【答案】（1） （2）③④ （3） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒 ③. 石灰乳来源广泛，成本低廉 （4）Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O （5）Cl2 【解析】 【分析】贝壳的主要成分为碳酸钙，受热分解得到氧化钙，氧化钙与水反应得到石灰乳(氢氧化钙)，石灰乳与浓缩海水得到氢氧化镁，与盐酸反应得到氯化镁，电解无水氯化镁得到金属镁。 【小问1详解】 ①对应的化学反应方程式为：； 【小问2详解】 根据分析，只有③④属于复分解反应； 【小问3详解】 若在实验室中模拟上述过程，则过程③为过滤，用到的分离操作的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；工业上该过程使用石灰乳而不是NaOH溶液的原因是：石灰乳来源广泛，成本低廉； 【小问4详解】 根据分析，④对应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H＋=Mg2＋+2H2O； 【小问5详解】 ⑤是电解熔融态的氯化镁，由化学规律推测，除Mg外，其另一种产物应是Cl2。 17. 铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe3⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。 （1）工业盐的主要成分是 NaNO2， 以前有许多起因误食 NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力， 这说明NaNO2具有_______性。(选“氧化”或“还原”) （2）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的实验操作为：______________________________，化学方程式为：_____________________________。 （3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。 ①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原产物为_______。 ②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：______________________________。 【答案】（1）氧化 （2） ①. 向沸水中加入饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （3） ①. NaClO ②. Fe ③. NaCl ④. 【解析】 【小问1详解】 转化为时铁元素化合价升高，发生氧化反应，说明在反应中得到电子，作氧化剂，具有氧化性； 【小问2详解】 制备胶体时不能搅拌、不能过度加热，否则会生成氢氧化铁沉淀，因此标准操作为：向沸水中加入饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，反应原理为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问3详解】 ①中元素的化合价从+1价降低为-1价，是氧化剂，发生还原反应，故NaCl为还原产物，中元素化合价从+3价升高为+6价，元素被氧化； ②该反应中元素化合价从+3价升高为+6价，2个共失去6个电子，单线桥表示为：。 18. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。 I、如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物有___________(填化学式)，请预测X与Y能否反应___________(填能或不能)。 （2）X与Z在一定条件下可以发生反应：(浓)。用单线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向_________________________________。 （3）是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （4）已知、、、、均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不可能发生的是_______。 A. B. C. D. II、氯、铬元素也有很多常见化合价 （5）已知反应：(浓) ①用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目___________________________。 ②该反应中氧化产物是___________。 ③该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。 ④该反应中每生成6分子，转移电子数为_______个，有______个被氧化。 【答案】（1） ①. ②. 能 （2） （3）B （4）BD （5） ①. ②. ③. 1:6 ④. 12 ⑤. 12 【解析】 【小问1详解】 由图中硫元素的价态和物质类别可知，X为，Y为，Z为。中硫元素为中间价态，既能被氧化又能被还原，故同时具有氧化性和还原性。与可发生归中反应：，所以X与Y能反应； 【小问2详解】 反应为(浓)。中硫元素由−2价升至0价，失去2个电子；中硫元素由+6价降至+4价，得到2个电子，因此箭头由中的硫指向中的硫，标注； 【小问3详解】 A．Na2S和S中S元素的化合价分别为-2价和0价，不能制备+2价，A错误； B．Na2SO3和S中S元素的化合价分别为+4价和0价，可能制备+2价的，B正确； C．SO2和Na2SO4中S元素的化合价分别为+4价和+6价，不能制备+2价，C错误； D．Na2SO3和Na2SO4中S元素的化合价分别为+4价和+6价，不能制备+2价，D错误； 答案选B。 【小问4详解】 氧化还原反应通常沿较强还原剂生成较弱还原剂的方向进行。由题给还原性顺序逐项判断，B、D所示方向与该顺序不符，故不可能发生。 A．的还原性强于，可还原，A正确； B．的还原性弱于，不能按题示方向将硫酸还原为，B错误； C．的还原性强于，可将还原为，C正确； D．的还原性弱于，不能按题示方向还原，D错误； 故选BD。 【小问5详解】 ①反应为(浓)。重铬酸根中铬元素由+6价降至+3价，2个铬原子共得到6个电子，双线桥为：； ②6个氯离子由−1价升至0价，共失去6个电子。氧化产物为； ③1个得到6个电子，6个各失去1个电子，所以氧化剂与还原剂的粒子数之比为1∶6； ④方程式每生成3个转移6个电子，并有6个被氧化；生成6个时，各项均扩大2倍，因此转移12个电子，有12个被氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高一上期半期考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题(本题共14小题，每题3分，共42分) 1. 下列有关物质变化和分类的说法正确的是 A. 三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都属于溶液，因而不能用丁达尔效应区分 C. 碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的属于纯净物 D. 成语“水滴石穿”、“水乳交融”中都有化学变化发生 2. 下列物质分类正确的是 选项 纯净物 碱 酸性氧化物 电解质 A 液氯 纯碱 SO3 NaCl B KNO3 NaOH Mn2O7 盐酸 C 盐酸 KOH CO2 Na2CO3 D 冰水混合物 Ba(OH)2 SO2 BaSO4 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法正确的是 A. 氢氧化铁胶体与氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液都能沉淀，二者产生沉淀的原理相同 B. H++OH-=H2O可表示所有的酸碱中和反应 C. CO属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物 D. 硫酸钠采用交叉分类法分类既属于硫酸盐又属于钠盐，同时也属于含氧酸盐 4. 下列说法错误的是 ①硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质 ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电 ④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸 ⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 A. 仅①④ B. 仅①④⑤ C. 仅②③ D. ①②③④⑤ 5. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系错误的是 A. B. C. D. 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=12的溶液：Na+、K+、CO、SO B. 滴入酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、SO、NO C. 加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、CO、Cl- D. 无色透明的溶液：NH、Na+、MnO、Cl- 7. 在“宏观——微观——符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图是某化学反应的微观模拟示意图，根据该图判断下列说法中正确的是 A. 图中的反应物都是单质 B. 化学反应前后碳元素化合价没有改变 C. 该反应属于分解反应 D. 该反应的化学方程式是 H2O＋CCO＋H2 8. 下列有关叙述正确的是 A. 由同种元素组成的物质均为纯净物 B. 碱性氧化物都能与水化合生成碱 C. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D. 溶液、液氯均属于分散系 9. 表中评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)2 + 2H⁺ = Cu2+ + 2H2O 正确 B 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸：+ 2H⁺ = CO2↑ + H2O 错误，碳酸钡不应写成离子形式 C 少量 NaHSO4溶液与 Ba(OH) 2溶液反应：2H⁺ + + Ba2++ 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O 错误，化学计量数不匹配 D NaOH 溶液中通入少量 CO2反应：OH－ + CO2 = 正确 A. A B. B C. C D. D 10. 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C. D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 11. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 12. 燃放烟花爆竹生成的烟气中的氮氧化物主要有NO和NO2等，都是有的大气污染物，可用CH4在催化剂加热条件下消除其污染，反应为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。下列说法正确的是 A. 该反应中NO2发生氧化反应 B. 该反应中CH4是氧化剂 C. 该反应中每生成1个水分子转移4个电子 D. 该反应中还原产物和氧化产物的分子数之比为1：2 13. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A. 能将Na2SO3氧化成Na2SO4 B. 氧化性：＞SO2＞Fe3+ C. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D. 还原性： Cr3+＞Fe2+＞SO2 14. 某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO离子中的几种，将该溶液进行如图实验： 下列说法正确的是 A. ①中发生的离子反应有两个 B. ③中反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O C. 该溶液中一定含有Cl-、CO，不能确定是否含有Na+ D. 该溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定没有SO 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列几种物质：①石墨②③④液态HCl⑤固体⑥溶液，回答下列问题： （1）上述物质属于电解质的为___________(填序号，下同)，能导电的为___________。 （2）按照物质的组成和性质分类，属于___________，其溶于水时的电离方程式为___________________。 （3）属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，用化学方程式和文字说明无水可用于检验水存在的原因为____________________________________________。 （4）已知蒸馏水几乎不导电，某化学小组利用图甲装置做导电性实验，向溶液中逐滴加入上述(填序号)___________的溶液时，其导电性的变化趋势如图乙所示，图乙中OA段对应的实验现象为_________________________。 （5）写出⑤和少量的⑥在溶液中反应的离子方程式_____________________________________。 16. 海水中含有丰富的镁资源()，工业上利用海水获取镁单质的简易流程如下图所示，回答下列有关问题： 已知：贝壳的主要成分是 （1）①对应的化学反应方程式为___________。 （2）上述①～⑤中属于复分解反应的是___________。 （3）若在实验室中模拟上述过程，则过程③中用到的分离操作的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。工业上该过程使用石灰乳而不是NaOH溶液的原因是___________。 （4）④对应的离子方程式为___________。 （5）⑤是电解熔融态的氯化镁，由化学规律推测，除Mg外，其另一种产物应是___________。 17. 铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe3⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。 （1）工业盐的主要成分是 NaNO2， 以前有许多起因误食 NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力， 这说明NaNO2具有_______性。(选“氧化”或“还原”) （2）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的实验操作为：______________________________，化学方程式为：_____________________________。 （3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。 ①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原产物为_______。 ②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：______________________________。 18. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。 I、如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物有___________(填化学式)，请预测X与Y能否反应___________(填能或不能)。 （2）X与Z在一定条件下可以发生反应：(浓)。用单线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向_________________________________。 （3）是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （4）已知、、、、均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不可能发生的是_______。 A. B. C. D. II、氯、铬元素也有很多常见化合价 （5）已知反应：(浓) ①用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目___________________________。 ②该反应中氧化产物是___________。 ③该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。 ④该反应中每生成6分子，转移电子数为_______个，有______个被氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $