精品解析：广东省东莞市东莞市第四高级中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

东莞市第四高级中学2024-2025学年第一学期 高一化学期中考试化学试卷 (考试时间：75分钟 总分：100分) 第一部分 选择题(共44分) 一、选择题(本题共16小题，第1-10题每题2分，第11-16题每题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A. “熬胆矾铁釜，久置亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中没有涉及氧化还原反应 D. 黑火药爆炸，发生了化学变化 2. 下列各组物质的分类正确的是 A. 混合物：氨水、冰水混合物 B. 酸：NaHSO4、HCl C. 酸性氧化物：CO2、CO D. 同素异形体：C60、金刚石 3. 下列有关焰色试验或其应用的说法中不正确的是 A. 焰色试验是利用物理性质判断试样所含的金属元素 B. “焰色”只属于对应元素化合物的性质 C. 利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃 D. 烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色试验有关 4. 下列叙述不正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体 B. 三角洲的形成、豆腐点卤和工业上静电除尘均与胶体的性质有关 C. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 D. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间 5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是。 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 下列关于物质用途和做法中，正确的是 A. 钠是一种很强的还原剂，钠可以从溶液中置换出Cu B. Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源 C. Na2O2中阴阳离子个数比为1：1 D. 金属Na着火，可以用水来灭火 7. 下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 8. 在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 A. Na+、Mg2+、SO、NO B. K+、HCO、SO、H+ C. NH、Ca2+、OH-、Cl- D. Cu2+、Ag+、I-、NO 9. 在下列反应中，HCl作氧化剂的是 A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 10. 下列离子方程式正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+ + = BaSO4↓ B. 稀盐酸中加入铜片：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ C. 钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH— + H2↑ D. 氧化铁溶于稀盐酸 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 11. 下列叙述中，正确的是 A. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 D. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 12. 在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 13. 已知，下列说法不正确的是 A. 既不是氧化剂又不是还原剂 B. 参加反应时有5mol电子转移 C. 是氧化剂 D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5 14. 向一定量的H2SO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，下列示意图中，正确的是 A. B. C. D. 15. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是 A. 溴元素在①和③中均被氧化 B. 氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2 C. 还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D. 常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2 16. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中错误的是 A. 为了将Na2CO3固体中的NaHCO3固体除去可以采用加热的方法 B. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都可以与Ca(OH)2溶液反应 C. Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应产生等量的二氧化碳，NaHCO3消耗盐酸多 D. 质量相同的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，NaHCO3所产生的CO2多 第二部分 非选择题(共56分) 二、填空题 17. 按要求填空。 Ⅰ．明胶是一种水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体，在医药、食品、感光工业、造纸工业等多方面应用广泛，是制备胶囊、糖果添加剂、手工制纸的重要材料。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价，Fe(CrO2)2属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸 Ⅱ．现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl；②SO2；③NaHCO3；④铜；⑤CaCO3；⑥酒精；⑦稀盐酸；⑧饱和FeCl3溶液。 （3）上述物质中属于电解质的有_________，能导电的是_________。(填序号) （4）写出③溶于水的电离方程式：________________________________。 （5）写出⑤与⑦反应的离子方程式：________________________________。 18. 回答下列问题： （1）“正二价铁离子易被人体吸收，服用维生素C，可使食物中的转变成”这句话指出，维生素C在这一反应中具有______性。(填“氧化”或“还原”) （2）反应Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。该反应中，________(填分子式，下同)是氧化剂。 （3）写出Fe2O3 与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______________________________________________________________。 （4）在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化产物是______，每生成1个NO，转移电子的数目为______个。 （5）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸常温下制备：反应方程式为___KMnO4+___HCl(浓)=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O。 将化学方程式配平填写在横线上____________________。由该反应可知氧化性：KMnO4______Cl2(填“>”或“=”或“<”)。 19. 某蓝色溶液中可能含有Na+、K+、Cu2+、Mg2+、Cl-、、中的一种或几种，为检验它们的存在，某同学做了以下实验： ①取试液少许于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀出现； ②另取原试液少许于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现； ③将实验②所得的混合溶液过滤，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，先有蓝色沉淀出现，后又有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀全部溶解。 请根据以上实验，回答下列问题： （1）仅凭溶液颜色就可以确定含有的离子为_______(填离子符号，下同)，一定不含有的离子为_______。 （2）由实验①_______(填“能”或“不能”)确定溶液中是否含有Cl-；原因是_______。 （3）由实验②可以确定原溶液中一定含有的离子是_______(填离子符号)，写出实验②中反应的离子方程式：_______。 （4）实验③中蓝色沉淀溶解的离子方程式为：_______。 20. “钠和钠的重要化合物”是高中阶段重要的知识点。 I.如图是钠及其化合物与水反应关系图，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。请按要求填空。 （1）反应①的化学方程式___________________________________________。 （2）利用反应③可以设计“滴水生烟”的实验：将包有少量过氧化钠固体的棉花放在石棉网上，用装有水的滴管向棉花中心滴3-5滴水，几秒后棉花烧起来。请写出该反应的化学方程式________________________________________________________。从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应的过氧化钠的作用是_______________。 Ⅱ.碳酸氢钠和碳酸钠是生活中常用的物质。 （3）从物质的类别来看，这两种物质都属于_____类，向其水溶液中滴入酚酞均显_______色。如何除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，写出反应的化学方程式：____________________________________________________________。 （4）两种物质均能与盐酸反应，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式____________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东莞市第四高级中学2024-2025学年第一学期 高一化学期中考试化学试卷 (考试时间：75分钟 总分：100分) 第一部分 选择题(共44分) 一、选择题(本题共16小题，第1-10题每题2分，第11-16题每题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A. “熬胆矾铁釜，久置亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中没有涉及氧化还原反应 D. 黑火药爆炸，发生了化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为钢”，涉及的是铁与硫酸铜发生的置换反应，A正确； B．气溶胶属于胶体，可发生丁达尔效应，B正确； C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及的有蜡烛的燃烧过程，燃烧有元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，C错误； D．黑火药爆炸，属于剧烈燃烧现象，属于化学变化，D正确； 故选C。 2. 下列各组物质的分类正确的是 A. 混合物：氨水、冰水混合物 B. 酸：NaHSO4、HCl C. 酸性氧化物：CO2、CO D. 同素异形体：C60、金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水是氨气溶于水形成的混合物；冰和水的成分均为，冰水混合物属于纯净物，A错误； B．电离出的阳离子有和，属于酸式盐，不属于酸，属于酸，B错误； C．能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，不能与碱反应生成盐，属于不成盐氧化物，C错误； D．、金刚石都是碳元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选D。 3. 下列有关焰色试验或其应用的说法中不正确的是 A. 焰色试验是利用物理性质判断试样所含的金属元素 B. “焰色”只属于对应元素化合物的性质 C. 利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃 D. 烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色试验有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验过程中无新物质生成，属于物理变化，可利用该物理性质检验试样所含的金属元素，A不符合题意； B．焰色是对应金属元素的性质，无论是金属单质还是其化合物，灼烧时都有对应的特征焰色，并非只属于元素化合物的性质，B符合题意； C．钠元素的黄色焰色会掩盖钾元素的紫色焰色，蓝色钴玻璃可滤去黄色光，因此检验中是否含有时必须使用蓝色钴玻璃，C不符合题意； D．烟花中添加了含多种不同金属元素的物质，燃放时灼烧产生不同的特征焰色，呈现五光十色的效果，与焰色试验有关，D不符合题意； 故选B。 4. 下列叙述不正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体 B. 三角洲的形成、豆腐点卤和工业上静电除尘均与胶体的性质有关 C. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 D. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间 【答案】A 【解析】 【详解】A．向氢氧化钠溶液中滴加饱和溶液会直接发生复分解反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应向沸水中滴加饱和溶液并继续煮沸至液体呈红褐色，A错误； B．三角洲的形成是江河中的泥沙胶体遇海水中电解质发生聚沉，豆腐点卤是电解质使豆浆胶体聚沉，静电除尘利用了胶体的电泳性质，三者均与胶体的性质有关，B正确； C．雾属于气溶胶，丁达尔现象的本质是胶体粒子对光的散射作用，C正确； D．分散系根据分散质粒子直径大小分类，胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在之间，D正确； 故答案选 A。 5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是。 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，阴影部分不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但属于氧化还原反应，据此解答。 【详解】A．该反应属于置换反应，A不符合题意； B．该反应属于分解反应，B不符合题意； C．该反应属于化合反应，C不符合题意； D．该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 6. 下列关于物质用途和做法中，正确的是 A. 钠是一种很强的还原剂，钠可以从溶液中置换出Cu B. Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源 C. Na2O2中阴阳离子个数比为1：1 D. 金属Na着火，可以用水来灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠先与溶液中的水反应生成和，无法置换出，A错误； B．可与人体呼出的、水蒸气反应生成，可作为呼吸面具的氧气来源，B正确； C．中的阴离子为过氧根离子，阳离子为，阴阳离子个数比为，C错误； D．与水反应生成易燃易爆的，且燃烧生成的与水反应生成助燃的，会加剧火势，不能用水灭火，D错误； 故选B。 7. 下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中Mn为+7价，得电子被还原生成Mn2+，需要加还原剂，A符合题意； B．Zn失去电子被氧化生成Zn2+，需要加氧化剂，B不符合题意； C．H2中H为0价，失去电子被氧化生成H2O，需要加氧化剂，C不符合题意； D．CuO生成CuCl2，化合价未发生变化，不属于氧化还原，D不符合题意； 故答案为：A。 8. 在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 A. Na+、Mg2+、SO、NO B. K+、HCO、SO、H+ C. NH、Ca2+、OH-、Cl- D. Cu2+、Ag+、I-、NO 【答案】A 【解析】 【详解】A. Na+、Mg2+、、能大量共存且无色透明，故A正确； B. 和H+会发生反应，不能大量共存，故B错误； C. NH和OH-会反应生成，不能大量共存，故C错误； D. Cu2+为有色离子，且Ag+、I-会反应生成AgI，不能大量共存，故D错误。 故答案选：A。 9. 在下列反应中，HCl作氧化剂的是 A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中无元素化合价变化，HCl不是氧化剂，A错误； B．该反应中HCl中的H得电子生成H2，HCl作氧化剂，B正确； C．该反应中部分HCl中的Cl失电子生成氯气，HCl做还原剂，也体现酸性，C错误； D．该反应中无元素化合价变化，HCl不是氧化剂，D错误； 故答案选B。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+ + = BaSO4↓ B. 稀盐酸中加入铜片：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ C. 钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH— + H2↑ D. 氧化铁溶于稀盐酸 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与稀硫酸反应同时生成硫酸钡沉淀和水，该离子方程式漏掉了与的反应，正确离子方程式为，A错误； B．铜的金属活动性顺序位于氢之后，不能与稀盐酸发生置换反应，无对应离子方程式，B错误； C．钠与水反应的离子方程式电荷不守恒、原子不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．氧化铁为碱性氧化物，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式符合反应事实、各类守恒规则，D正确； 故选D。 11. 下列叙述中，正确的是 A. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 D. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．CO2溶于水能导电，是其与水反应生成碳酸电离导致，二氧化碳自身不能发生电离不是电解质，故A错误； B．铜和石墨都是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．硝酸钾在熔融状态、溶于水时都能导电，而且是化合物，是电解质，故C错误； D．熔融的MgCl2能电离出自由移动的离子，因此能够导电，属于电解质，故D正确； 故选：D。 12. 在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为黄色，不满足无色溶液的要求，A不符合题意； B．与会生成沉淀、与生成微溶的，本身就不能大量共存，B不符合题意； C．组内离子均无色且相互不反应，可大量共存，加入盐酸后，、与组内离子均不发生反应，仍可大量共存，C不符合题意； D．组内离子均无色且相互不反应，可大量共存，加入盐酸后，与反应生成和，不能大量共存，D符合题意； 故选D。 13. 已知，下列说法不正确的是 A. 既不是氧化剂又不是还原剂 B. 参加反应时有5mol电子转移 C. 是氧化剂 D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5 【答案】D 【解析】 【分析】反应中氯化钾中Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移5e-； 【详解】A．A．反应中氯化钾Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，氯化钾是还原剂，氯酸钾是氧化剂，既不是氧化剂又不是还原剂，A正确； B．1molKClO3参加反应时有1mol×（5-0）=5mol电子转移，B正确； C．含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，C正确； D．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，D错误； 故选D。 14. 向一定量的H2SO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，下列示意图中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】向一定量的H2SO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，二者反应化学方程式为：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，溶液中溶质变化为：H2SO4→纯水→Ba(OH)2，据此解答。 【详解】A．H2SO4属于强酸，在水中电离出H+、，BaSO4在水中几乎不电离，而H2O电离程度极弱，可视为不电离，Ba(OH)2属于强碱，在水中电离出Ba2+、OH-，溶液导电能力与溶液中可移动电荷总浓度呈正比，因此溶液导电能力变化为：逐渐减小→0→逐渐增大，与图象相符，故A项正确； B．由A项分析可知，B项错误； C．当H2SO4反应完全后，再滴加Ba(OH)2溶液不会再产生沉淀，因此沉淀质量应先增大后不变，故C项错误； D．向硫酸溶液中逐渐滴加强碱至过量，溶液pH应逐渐增大后几乎不变，故D项错误； 综上所述，示意图正确的是A项，故答案为A。 15. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是 A. 溴元素在①和③中均被氧化 B. 氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2 C. 还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D. 常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应①中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误； B．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应①可知物质的氧化性：Cl2＞Br2；根据反应②可知物质的氧化性：Cl2＞I2；根据反应③可知物质的氧化性：Br2＞I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2，B错误； C．物质的还原性：还原剂＞还原产物。根据反应①可知物质的还原性：KBr＞KCl；根据反应②可知物质的还原性：KI＞KCl；根据反应③可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为：KI＞KBr＞KCl，C正确； D．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。若反应2KCl+Br2=2KBr+Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2＞Cl2，这与物质的氧化性：Cl2＞Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误； 故合理选项是C。 16. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中错误的是 A. 为了将Na2CO3固体中的NaHCO3固体除去可以采用加热的方法 B. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都可以与Ca(OH)2溶液反应 C. Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应产生等量的二氧化碳，NaHCO3消耗盐酸多 D. 质量相同的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，NaHCO3所产生的CO2多 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3固体热稳定性强，NaHCO3固体受热易分解生成Na2CO3等，为了将Na2CO3固体中的NaHCO3固体除去，可以采用加热的方法，A正确； B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都可以与Ca(OH)2溶液反应，都能生成CaCO3沉淀，B正确； C．1molNa2CO3、1molNaHCO3与HCl反应，分别消耗2molHCl和1molHCl，则Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应产生等量的二氧化碳，Na2CO3消耗盐酸多，C错误； D．质量相同的Na2CO3和NaHCO3，前者的物质的量小于后者，与足量盐酸反应时，NaHCO3所产生的CO2多，D正确； 故选C。 第二部分 非选择题(共56分) 二、填空题 17. 按要求填空。 Ⅰ．明胶是一种水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体，在医药、食品、感光工业、造纸工业等多方面应用广泛，是制备胶囊、糖果添加剂、手工制纸的重要材料。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价，Fe(CrO2)2属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸 Ⅱ．现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl；②SO2；③NaHCO3；④铜；⑤CaCO3；⑥酒精；⑦稀盐酸；⑧饱和FeCl3溶液。 （3）上述物质中属于电解质的有_________，能导电的是_________。(填序号) （4）写出③溶于水的电离方程式：________________________________。 （5）写出⑤与⑦反应的离子方程式：________________________________。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）c （3） ①. ①③⑤ ②. ①④⑦⑧ （4） （5）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Fe化合价为，已知Cr为+3价，O为-2价，则，解得；由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐。 【小问2详解】 明胶的水溶液属于胶体，溶液属于溶液。a选项：溶液为稳定分散系，胶体为介稳分散系，密封放置均不会产生沉淀，错误；b选项：只有胶体具有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，错误；c选项：胶体和溶液的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙，都可通过滤纸，正确。 【小问3详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。①熔融是化合物，含自由移动离子可导电，属于电解质；②为非金属氧化物，自身不能电离，属于非电解质，不导电；③是盐，属于电解质，固体无自由移动离子，不导电；④铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，含自由电子可导电；⑤是盐，属于电解质，固体无自由移动离子，不导电；⑥酒精为有机物，不能电离，属于非电解质，不导电；⑦稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动离子可导电；⑧饱和溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动离子可导电。因此电解质为①③⑤，能导电的为①④⑦⑧。 【小问4详解】 是弱酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，不能拆写，。 【小问5详解】 为难溶强电解质，离子方程式中写化学式，为强酸，拆为和，二者反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，删去不参与反应的即得离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。 18. 回答下列问题： （1）“正二价铁离子易被人体吸收，服用维生素C，可使食物中的转变成”这句话指出，维生素C在这一反应中具有______性。(填“氧化”或“还原”) （2）反应Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。该反应中，________(填分子式，下同)是氧化剂。 （3）写出Fe2O3 与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______________________________________________________________。 （4）在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化产物是______，每生成1个NO，转移电子的数目为______个。 （5）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸常温下制备：反应方程式为___KMnO4+___HCl(浓)=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O。 将化学方程式配平填写在横线上____________________。由该反应可知氧化性：KMnO4______Cl2(填“>”或“=”或“<”)。 【答案】（1）还原 （2） （3） （4） ①. ②. 3 （5） ①. ②. ＞ 【解析】 【小问1详解】 转变为，铁元素化合价由下降到，被还原。维生素C促使被还原，说明维生素C失去电子，作还原剂，表现还原性； 【小问2详解】 反应中，中铁元素化合价从降低为，得到电子，发生还原反应，根据氧化剂定义，所含元素化合价降低、得电子的物质是氧化剂，因此氧化剂为； 【小问3详解】 反应化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向和数目为； 【小问4详解】 反应，元素化合价由升高到，失电子被氧化，氧化产物是发生氧化反应得到的生成物，因此氧化产物为；中部分由降低至中的，每个氮原子得到3个电子，所以每生成1个，转移电子数目为； 【小问5详解】 Mn元素化合价由+7降为+2，每个Mn原子得；每生成1个，2个Cl原子共失，得失电子最小公倍数为10，因此系数为2，系数为5，再根据原子守恒配平方程式为；氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，是氧化剂，是氧化产物，故氧化性。 19. 某蓝色溶液中可能含有Na+、K+、Cu2+、Mg2+、Cl-、、中的一种或几种，为检验它们的存在，某同学做了以下实验： ①取试液少许于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀出现； ②另取原试液少许于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现； ③将实验②所得的混合溶液过滤，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，先有蓝色沉淀出现，后又有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀全部溶解。 请根据以上实验，回答下列问题： （1）仅凭溶液颜色就可以确定含有的离子为_______(填离子符号，下同)，一定不含有的离子为_______。 （2）由实验①_______(填“能”或“不能”)确定溶液中是否含有Cl-；原因是_______。 （3）由实验②可以确定原溶液中一定含有的离子是_______(填离子符号)，写出实验②中反应的离子方程式：_______。 （4）实验③中蓝色沉淀溶解的离子方程式为：_______。 【答案】（1） ①. Cu2+ ②. （2） ①. 不能 ②. 因先加了盐酸，引入了Cl-，再加AgNO₃溶液检Cl-，所以无法确定原溶液中是否存在Cl- （3） ①. ②. Ba2++ =BaSO4↓ （4）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 【解析】 【分析】因为溶液为蓝色，说明溶液中含有Cu2+，加入盐酸无现象，说明溶液中不含，因为有HCl加入引入Cl-，加入AgNO3溶液，有AgCl白色沉淀出现，不确定溶液中是否含有Cl-，加入BaCl2，出现白色沉淀，说明溶液中含有，将实验②所得的混合溶液过滤，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，先有蓝色沉淀出现，后又有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀全部溶解说明溶液中含有Cu2+、Mg2+，以此分析； 【小问1详解】 根据分析，仅凭溶液颜色就可以确定含有的离子为Cu2+；根据分析，一定不存在的离子为； 【小问2详解】 根据分析，由实验①不能确定溶液中是否含有Cl-，因为加入HCl，引入Cl-，无法通过加入AgNO3溶液有AgCl白色沉淀出现，确定溶液中是否含有Cl-； 【小问3详解】 根据分析，由实验②加入BaCl2与溶液中的硫酸根生成硫酸钡白色沉淀，可以确定溶液中一定含有，离子方程式为+Ba2+=BaSO4； 【小问4详解】 蓝色沉淀是Cu(OH)2，加入稀盐酸，沉淀溶解生成氯化铜和水，离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O。 20. “钠和钠的重要化合物”是高中阶段重要的知识点。 I.如图是钠及其化合物与水反应关系图，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。请按要求填空。 （1）反应①的化学方程式___________________________________________。 （2）利用反应③可以设计“滴水生烟”的实验：将包有少量过氧化钠固体的棉花放在石棉网上，用装有水的滴管向棉花中心滴3-5滴水，几秒后棉花烧起来。请写出该反应的化学方程式________________________________________________________。从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应的过氧化钠的作用是_______________。 Ⅱ.碳酸氢钠和碳酸钠是生活中常用的物质。 （3）从物质的类别来看，这两种物质都属于_____类，向其水溶液中滴入酚酞均显_______色。如何除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，写出反应的化学方程式：____________________________________________________________。 （4）两种物质均能与盐酸反应，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式____________________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 氧化剂、还原剂 （3） ①. 盐 ②. 红 ③. （4） 【解析】 【小问1详解】 反应①为钠与水的反应，产物为氢氧化钠和氢气，根据原子守恒、得失电子守恒配平得到该方程式； 【小问2详解】 反应③为过氧化钠和水的反应，过氧化钠中-1价的氧发生歧化反应，一部分化合价升高为0价生成氧气，一部分化合价降低为-2价进入氢氧化钠，反应方程式为，因此过氧化钠既作氧化剂又作还原剂； 【小问3详解】 碳酸钠和碳酸氢钠都由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类；二者均为强碱弱酸盐，水溶液中弱酸根离子水解使溶液呈碱性，滴入酚酞显红色；碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，无新杂质生成，因此可用加热法除杂：； 【小问4详解】 碳酸氢钠在水溶液中电离为和，是弱酸的酸式酸根，离子方程式中不能拆写，与盐酸电离出的反应生成二氧化碳和水，反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $