精品解析：吉林省延吉市第一高级中学2024-2025学年度高一上学期期中考试 化学试题

延吉市第一高级中学2024-2025学年度上学期期中考试 高一化学 考试时间：75分钟，试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 第I卷(选择题 45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题个给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 KClO3 Na2O NO B Ca(OH)2 SO2 CaCO3 Fe2O3 CO2 C KOH HClO NaHSO4 CaO SO3 D NaOH HNO3 CuCl2 Na2O2 CO A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A. 用半透膜除去氢氧化铁胶体中的Na+、Cl- B. 胶体中分散质粒子的直径在1nm～100nm之间 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 用滤纸能分离胶体和溶液 4. 下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是 选项 离子组 判断及原因 A 透明溶液中：、、、 不能大量共存，呈蓝色 B 、、、 不能大量共存，因发生 C 、、、 能大量共存，离子间不反应 D 、、、 能大量共存，离子间不反应 A. A B. B C. C D. D 5. 将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A. 稀盐酸 B. K2SO4 C. CuCl2 D. NaOH 溶液 6. 下列物质间的转化，一定需要加入还原剂的是 A. B. C. D. 7. 下列对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述 陈述 判断 A 碳酸钠、碳酸氢钠溶液均可用于治疗胃酸过多 、均可与盐酸反应 对，对，有 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液一定是钠盐溶液 对，对，有 C 干燥的氯气能使有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 错，对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 能与或反应生成 对，对，有 A. A B. B C. C D. D 8. 在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。滴加液体至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是 A. HCl B. C. D. 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 碳酸氢钠与稀盐酸的反应： C. 氯气与氢氧化钡溶液的反应： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应： 10. 常温下，在溶液中可发生以下反应： ①，②，③； 由此判断下列说法错误的是 A. 氧化性强弱顺序为 B. 还原性强弱顺序为 C. 铁元素在反应①和③中均被氧化 D. 反应②中当有1个被还原时，有2个被氧化 11. 实验室按如图装置测定纯碱(含少量)的纯度。下列说法不正确的是 A. ②中的盐酸可以用稀硫酸代替 B. 必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶 C. 装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③，干扰实验 D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中残余转移到装置③中 12. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 向品红溶液中滴加氯水，品红溶液褪色，说明氯水中含有HCl 13. 在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 14. 氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示，下列有关说法错误的是 A. 将a的浓溶液与d混合可制取b B. c具有还原性，能漂白棉、麻等 C. e的分子式为ClO2，是一种新型自来水消毒剂 D. b→d可通过反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O实现 二、多选题 15. 向溶液中通入一定量的得到溶液M，再向溶液M中逐滴滴加稀盐酸。溶液中产生的质量与加入盐酸的质量如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液M为和的混合溶液 B. B点溶液的溶质为 C. AB段只发生反应 D. 从C点溶液中获得溶质的方法为蒸发结晶 第II卷(非选择题 共55分) 三、填空题 16. Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 现有以下物质：①CH3COOH ②Cu ③固体BaSO4 ④Fe(OH)3胶体 ⑤CH3CH2OH(酒精) ⑥氨气 ⑦稀硫酸 ⑧Al2O3固体 ⑨熔融的氯化镁 （1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。 Ⅲ．下列反应属于分类中的氧化还原反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。回答下列问题： （5）___________是氧化剂，___________是氧化产物。 （6）在参加反应的HCl中，起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为___________。 （7）用单线桥法标明电子转移的方向和数目___________。 K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O （8）每生成一个Cl2，转移的电子数为___________。 17. 氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究： （1）将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，反应的化学方程式为_______________，漂白粉有效成分为_____________(填化学式)。 （2）仪器a的名称为___________，装置B中饱和食盐水的作用是___________。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为_________。 （4）装置D中的实验现象为__________________，装置E中的实验现象为___________。 （5）整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是______________。 18. A 、B、 C、 D 、E 、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色固体，判断： (1)写出化学式：E ___________ C ___________ (2)E中阴阳离子个数比为___________ (3)写出有关的反应的化学方程式： A→E： ___________ F→C：___________ C→D： ___________ 19. 某无色溶液中只可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、、Cl－、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中___________(填离子符号)一定不存在。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中___________ (填离子符号)一定不存在。 （3）实验ⅲ是为了确定___________ (填离子符号)一定存在，该步实验是否有必要？原因是___________。 （4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有___________(填离子符号)，原因是___________。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有___________(填离子符号)。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为___________；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是___________(若无现象，填“无”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 延吉市第一高级中学2024-2025学年度上学期期中考试 高一化学 考试时间：75分钟，试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 第I卷(选择题 45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题个给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；“青雾”属于胶体，A正确； B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；二氧化碳为非电解质，B错误； C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，属于物理变化，C错误； D．蜡烛燃烧时，蜡烛作还原剂，空气中的氧气作氧化剂，发生氧化还原反应，D错误； 故选A。 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 KClO3 Na2O NO B Ca(OH)2 SO2 CaCO3 Fe2O3 CO2 C KOH HClO NaHSO4 CaO SO3 D NaOH HNO3 CuCl2 Na2O2 CO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3不属于碱，属于盐，NO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，A错误； B．SO2属于氧化物，不属于酸，B错误； C．NaHSO4在水中能电离出、、，属于酸式盐，故五种物质的分类均正确，C正确； D．Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成了氧气，不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性氧化物，CO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 3. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A. 用半透膜除去氢氧化铁胶体中的Na+、Cl- B. 胶体中分散质粒子的直径在1nm～100nm之间 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 用滤纸能分离胶体和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体中分散质粒子不能透过半透膜，小分子、离子能透过半透膜，用半透膜除去淀粉胶体中的Na+、Cl-，方法称为渗析法，A正确； B．胶体的本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm之间，B正确； C．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，现象不同，可以区分，C正确； D．胶体中分散质粒子和溶液中溶质粒子都能透过滤纸，不能用滤纸分离，D错误； 答案选D。 4. 下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是 选项 离子组 判断及原因 A 透明溶液中：、、、 不能大量共存，呈蓝色 B 、、、 不能大量共存，因发生 C 、、、 能大量共存，离子间不反应 D 、、、 能大量共存，离子间不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．透明溶液中可以含有色离子，故A错误； B．Fe3+、NH3•H2O发生反应的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3N，故B错误； C．、、、离子间不反应，能大量共存， 故C正确； D．与要发生氧化还原反应，与要反应生成，不能大量共存，故D错误。 答案选C。 5. 将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A. 稀盐酸 B. K2SO4 C. CuCl2 D. NaOH 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），A错误； B、钠与硫酸钾溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），B错误； C、钠先和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和氯化铜反应，方程式为：2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuCl2═H2↑+2NaCl+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻， C正确； D、钠与NaOH溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），D错误。 答案选C。 6. 下列物质间的转化，一定需要加入还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2与KOH反应产生KCl、KClO、H2O，在该反应中Cl2的作用是既作氧化剂又作还原剂，不需要加入还原剂就可以实现物质的转化，A不符合题意； B．FeCl3与Fe或Cu反应产生FeCl2，在该转化中FeCl3得到电子被还原，所以需要加入还原剂才可以实现物质的转化，B符合题意； C．Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2，在该反应中Na2O2的作用是既作氧化剂又作还原剂，不需要加入还原剂就可以实现物质的转化，C不符合题意； D．NaHCO3与NaOH反应产生Na2CO3，在该转化前后元素化合价不变，因此不需要加入还原剂就可以实现物质的转化，D不符合题意； 故选B。 7. 下列对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述 陈述 判断 A 碳酸钠、碳酸氢钠溶液均可用于治疗胃酸过多 、均可与盐酸反应 对，对，有 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液一定是钠盐溶液 对，对，有 C 干燥的氯气能使有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 错，对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 能与或反应生成 对，对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠碱性过强，不能用于治疗胃酸过多， 、均可与盐酸反应, Ⅰ错，Ⅱ对，A错误； B．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰为黄色，可以为钠盐，也可以为氢氧化钠，Ⅰ对，Ⅱ错，B错误； C．干燥的氯气能使有色鲜花褪色，但氯气没有漂白性，是氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，Ⅰ对，Ⅱ错，C错误； D．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可为航天员供氧，Ⅰ、Ⅱ对，且有因果关系，D正确； 故选D。 8. 在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。滴加液体至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是 A. HCl B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，反应前溶液中有Ba2+和OH-，反应后溶液中有Ba2+和Cl-，故溶液导电性不可能出现接近0的情况，A错误； B．2NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+ Na2SO4，反应前溶液中有Ba2+和OH-，反应后有Na+和，故溶液导电性不可能出现接近0的情况，B错误； C．，反应前溶液中有Ba2+和OH-，反应后全是沉淀，故溶液导电性可能出现接近0的情况，C正确； D．＋Ba(OH)2=BaCO3↓+ 2NaOH，反应前溶液中有Ba2+和OH-，反应后有Na+和OH-，故溶液导电性不可能出现接近0的情况，，D错误； 故选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 碳酸氢钠与稀盐酸的反应： C. 氯气与氢氧化钡溶液的反应： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是，故A错误； B．碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故B错误； C．氯气与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡、次氯酸钡、水，反应的离子方程式是，故C正确； D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故D错误； 选C。 10. 常温下，在溶液中可发生以下反应： ①，②，③； 由此判断下列说法错误的是 A. 氧化性强弱顺序为 B. 还原性强弱顺序为 C. 铁元素在反应①和③中均被氧化 D. 反应②中当有1个被还原时，有2个被氧化 【答案】C 【解析】 【分析】氧化剂氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物； ①，可知，氧化性：，还原性：； ②，可知，氧化性：，还原性：； ③可知，氧化性：，还原性：； 【详解】A．由分析可知，氧化性强弱顺序为，A正确； B．由分析可知，还原性强弱顺序为，B错误； C．①中Fe元素化合价升高，失去电子被氧化；③中Fe元素化合价降低，得到电子被还原；C错误； D．在反应②中，每反应消耗1个Cl2，有2个Br-被氧化，D正确； 故选C。 11. 实验室按如图装置测定纯碱(含少量)的纯度。下列说法不正确的是 A. ②中的盐酸可以用稀硫酸代替 B. 必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶 C. 装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③，干扰实验 D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中残余转移到装置③中 【答案】B 【解析】 【分析】测定纯碱(含少量)的纯度，由实验装置可知，先通入空气在①中除去，利用氮气等将装置内的二氧化碳排出，然后关闭①、②之间的橡皮管，打开分液漏斗的活塞，盐酸与样品反应生成二氧化碳，③中二氧化碳与氢氧化钡反应生成白色沉淀，反应结束后，再打开①、②之间的橡皮管，继续通入空气使生成的二氧化碳被③中溶液完全吸收，④中碱石灰可防止空气中的二氧化碳被氢氧化钡吸收，以此来解答。 【详解】A．稀硫酸和碳酸钠反应也可以生成二氧化碳，②中的盐酸可以用稀硫酸代替，A正确； B．在装置②、③间不需要添加盛有饱和溶液的洗气瓶，与氢氧化钡不生成沉淀，且氢氧化钡溶液足量，不影响最后测定沉淀的质量，结合守恒法可计算纯度，B错误； C．装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③，以免影响测定生成二氧化碳的量，C正确； D．反应结束后，继续通入空气使生成的二氧化碳被③中溶液完全吸收，保证测定结果更准确，D正确； 故选B。 12. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 向品红溶液中滴加氯水，品红溶液褪色，说明氯水中含有HCl 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，以此分析； 【详解】A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确； B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确； C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确； D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，向品红溶液中滴加氯水，溶液褪色，说明氯水中含有HClO，故D错误； 故选D。 13. 在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】反应中Mn元素由+7价变为+2价，R元素转化为显+4价，且反应的氧化剂与还原剂的个数之比为，由电子守恒可知，每2个参与反应，得到2×5=10个电子，同时每5个参与反应失去10个电子，反应方程式为，根据电荷守恒，对比方程式左右两侧得电荷数可知，，解得，故选B。 14. 氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示，下列有关说法错误的是 A. 将a的浓溶液与d混合可制取b B. c具有还原性，能漂白棉、麻等 C. e的分子式为ClO2，是一种新型自来水消毒剂 D. b→d可通过反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O实现 【答案】B 【解析】 【分析】根据氯元素的价类二维图可以推知，a为HCl，氯元素为-1价，属于氢化物；b为Cl2，氯元素的化合价为0，属于单质；c为HClO，氯元素为+1价，属于弱酸；d为NaClO，氯元素的化合价为+1价，属于次氯酸盐；e为ClO2，氯元素为+4价，属于氧化物；f为 NaClO3，氯的化合价为+5价，属于氯酸盐。 【详解】A．a的浓溶液为浓盐酸，d为次氯酸钠，混合发生氧化还原反应会生成氯气，A正确； B．c具有氧化性，能漂白棉、麻等，B错误； C．根据分析可知e的分子式为ClO2，常用作自来水消毒剂，C正确； D．b→d可通过反应实现，D正确； 故选B。 二、多选题 15. 向溶液中通入一定量的得到溶液M，再向溶液M中逐滴滴加稀盐酸。溶液中产生的质量与加入盐酸的质量如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液M为和的混合溶液 B. B点溶液的溶质为 C. AB段只发生反应 D. 从C点溶液中获得溶质的方法为蒸发结晶 【答案】BD 【解析】 【分析】根据图象，开始时无气体产生，滴加稀盐酸至150g时开始产生气体，则该阶段一定有反应发生，继续滴加稀盐酸到200g时，气体质量最大，该阶段发生的反应为，消耗的盐酸为50g，则原溶液中的Na2CO3最多消耗50g盐酸，而B点之前消耗150g盐酸，所以NaOH有剩余，与盐酸发生反应，消耗盐酸，滴加盐酸前溶质为NaOH和Na2CO3； 【详解】A．由分析可知溶液M为和Na2CO3的混合溶液，A错误； B．由分析可知B点溶液的溶质为，B正确； C．由分析可知AB段发生反应有：和，C错误； D．C点溶液为氯化钠溶液，溶质的溶解度受温度影响比较大，所以获得溶质的方法为蒸发结晶，D正确； 故选BD。 第II卷(非选择题 共55分) 三、填空题 16. Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 现有以下物质：①CH3COOH ②Cu ③固体BaSO4 ④Fe(OH)3胶体 ⑤CH3CH2OH(酒精) ⑥氨气 ⑦稀硫酸 ⑧Al2O3固体 ⑨熔融的氯化镁 （1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。 Ⅲ．下列反应属于分类中的氧化还原反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。回答下列问题： （5）___________是氧化剂，___________是氧化产物。 （6）在参加反应的HCl中，起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为___________。 （7）用单线桥法标明电子转移的方向和数目___________。 K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O （8）每生成一个Cl2，转移的电子数为___________。 【答案】（1）④⑦ （2） ①. ①③⑧⑨ ②. ⑤⑥ （3）C （4）Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O （5） ①. K2Cr2O7 ②. Cl2 （6）3：4 （7） （8）2 【解析】 【小问1详解】 由多种物质组成的物质是混合物，故④Fe(OH)3胶体、⑦稀硫酸是混合物。 【小问2详解】 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故①CH3COOH、③固体BaSO4、⑧Al2O3固体、⑨熔融的氯化镁为电解质；在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，故⑤CH3CH2OH(酒精)、⑥氨气为非电解质。 【小问3详解】 所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应。 【小问4详解】 该离子反应表示强酸、强碱混合生成弱电解质水且不生成其他沉淀的反应，如果酸为硫酸，碱为氢氧化钡，则不能用H++OH-=H2O表示，反应的离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。 【小问5详解】 反应中，Cl元素化合价升高，被氧化，生成的产物Cl2是氧化产物；Cr元素的化合价降低，被还原，K2Cr2O7是氧化剂。 【小问6详解】 参与反应的14个HCl中，只有6个HCl被氧化，其余的起酸的作用，所以起还原剂作用的HCl与起酸的作用的HCl的质量比为6∶8=3∶4。 【小问7详解】 Cl元素化合价升高，失电子，Cr元素化合价降低，得电子，得失电子数目=反应中转移的电子数=6，则用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目为。 【小问8详解】 氯元素化合价从-1价升高至0价，每生成一个Cl2，转移的电子数为2。 17. 氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究： （1）将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，反应的化学方程式为_______________，漂白粉有效成分为_____________(填化学式)。 （2）仪器a的名称为___________，装置B中饱和食盐水的作用是___________。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为_________。 （4）装置D中的实验现象为__________________，装置E中的实验现象为___________。 （5）整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是______________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 除去Cl2中的HCl气体 （3） （4） ①. 红色布条不褪色 ②. 红色布条褪色 （5）在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置 【解析】 【分析】装置A是发生装置制备氯气，制备的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置B除去氯化氢气体，通过装置C除去水蒸气，通过装置D中干燥的红色布条不褪色，通过装置E中湿润的红色布条，红色褪去。 【小问1详解】 氯气和石灰乳中的氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成分； 【小问2详解】 仪器a的名称为圆底烧瓶；氯气在饱和食盐水中的溶解度很低，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体； 【小问3详解】 装置A中二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，发生反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，装置D中的实验现象为：红色布条不褪色，装置E中的实验现象为：红色布条褪色； 【小问5详解】 整套实验装置存在着明显缺陷，因为氯气有毒会污染空气，应对其进行处理，改进措施是：在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置。 18. A 、B、 C、 D 、E 、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色固体，判断： (1)写出化学式：E ___________ C ___________ (2)E中阴阳离子个数比为___________ (3)写出有关的反应的化学方程式： A→E： ___________ F→C：___________ C→D： ___________ 【答案】 ①. Na2O2 ②. Na2CO3 ③. 1∶2 ④. 2Na + O2 Na2O2 ⑤. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ⑥. Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O + CO2↑ 【解析】 【分析】A与氧气反应生成淡黄色粉末E，E为Na2O2，则A为Na，钠与水反应生成B且也能由过氧化钠转化得到，可推知B为NaOH，由于NaOH与二氧化碳得到C，C与二氧化碳、水反应得到F，可推知C为Na2CO3、F为NaHCO3，碳酸钠与HCl反应得到D，D也能由过氧化钠转化得到，可推知D为NaCl，据此分析解答。 【详解】(1)由上述分析可知，A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3、D为NaCl，E为Na2O2，F为NaHCO3，故答案为：Na2O2；Na2CO3； (2)E为Na2O2，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，阴阳离子的个数之比为1∶2，故答案为：1∶2； (3)A→E是钠的燃烧反应，反应的化学方程式为2Na + O2 Na2O2；F→C是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；C→D是碳酸钠与盐酸反应，反应的化学方程式为Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O + CO2↑，故答案为：2Na + O2 Na2O2；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O + CO2↑。 19. 某无色溶液中只可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、、Cl－、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中___________(填离子符号)一定不存在。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中___________ (填离子符号)一定不存在。 （3）实验ⅲ是为了确定___________ (填离子符号)一定存在，该步实验是否有必要？原因是___________。 （4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有___________(填离子符号)，原因是___________。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有___________(填离子符号)。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为___________；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是___________(若无现象，填“无”)。 【答案】（1）Fe2+ （2）、 （3） ①. ②. 必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类 （4） ①. Cl- ②. 检验硫酸根离子时加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子 （5）K+、H+、 （6） ①. ②. 产生白色沉淀 【解析】 【分析】原无色溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；一定无：Fe2+、、；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；各种离子的个数相等，则原溶液中还有K+； 【小问1详解】 题干要求溶液呈无水，需进行实验，即可确定原溶液中Fe2+一定不存在； 【小问2详解】 溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；根据离子共存判断，一定无：、； 【小问3详解】 滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；该步实验必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类； 【小问4详解】 过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液； 【小问5详解】 结合分析可知，原溶液中一定有的离子：K+、H+、； 【小问6详解】 另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式：，反应后氢氧根有剩余；向反应后溶液中加氯化镁溶液，生成氢氧化镁白色沉淀； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $