精品解析：贵州省贵阳市南湖实验中学2025-2026学年高一上学期期中检测化学试题

贵阳市南湖实验中学2025—2026第一学期11月 化学试题 一、单选题(14×3=42分) 1. 关于氯气与钠在工业中的应用，下列叙述错误的是 A. 氯气在工业上大量用于制造盐酸 B. 氯气可用于自来水厂杀菌、消毒 C. 金属钠用于钛、锆等金属的冶炼 D. 将金属钠长期直接露置于空气中最终得到氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2与H2燃烧生成HCl，在工业上大量用于制造盐酸，A正确； B．氯气可用于自来水厂杀菌、消毒，是由于氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，B正确； C．钠的还原性很强，作为还原剂用于冶炼钛、锆等金属，C正确； D．钠在空气中最终生成Na2CO3（Na→Na2O→NaOH→→Na2CO3），D错误； 故选D。 2. 科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A. X为 B. 和互为同素异形体 C. 为电解质 D. 该反应为氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应式，左边有24个C和6个O。右边含18个C，剩余6个C在6X中；O全部来自左边，6X需含6个O。因此X为CO（每个X含1个C和1个O），A正确； B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，而CO和CO₂均为化合物，无法互为同素异形体，B错误； C．NaCl是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，C正确； D．反应中C的化合价变化：中C平均化合价为+0.5，产物中C化合价为0，CO中C为+2，存在氧化还原过程，D正确； 故选B。 3. 下列有关胶体和溶液的说法正确的是 A. 两者颜色相同 B. 它们的分散质粒子的直径相近 C. 可以利用丁达尔效应鉴别 D. 溶液和溶液反应可制胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体呈红褐色，溶液呈黄色，两者颜色不相同，A错误； B． 胶体中胶粒直径在1~之间，溶液中分散质粒子直径小于，B错误； C．胶体可以产生丁达尔效应，浊液与溶液则无此性质，因此可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，C正确； D．溶液和溶液反应制得的是沉淀，应将饱和溶液滴入沸水中，D错误； 故选C。 4. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与氯气在加热条件下直接反应生成氯化铜，A不符合题意； B．钠在氧气中加热生成过氧化钠，B不符合题意； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，C不符合题意； D．铁与氯气在加热条件下生成FeCl3而非FeCl2，D符合题意； 故选D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入澄清石灰水中变浑浊： B. 金属铝与溶液反应： C. 铁和稀盐酸反应： D. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．通入澄清石灰水中变浑浊，生成碳酸钙沉淀，正确的是：，A错误； B．该反应电荷不守恒，正确的是：，B错误； C．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，C正确； D．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应，生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，正确的是：，D错误； 故选C。 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、Al3+、、OH- B. Na+、Ca2+、、 C. Na+、H+、Cl-、 D. Na+、Cu2+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成沉淀或，不能大量共存，A错误； B．与会生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成和，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质生成，可以大量共存，D正确； 故答案选D。 7. 下列说法正确的是 A. 向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B. 向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C. 向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D. 向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，气体可能为二氧化碳，溶液中可能含有或或其他离子，A错误； B．SO的检验方法为：先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO，B正确； C．白色沉淀可能是Mg(OH)2、Zn(OH)2等，C错误； D．不能用盐酸酸化硝酸银溶液，且盐酸酸化会引入Cl⁻，导致AgCl沉淀无法证明原溶液含Cl⁻，实验设计存在干扰，D错误； 故选B。 8. 下列氧化还原反应中电子转移数目及方向不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中Na的化合价由0价升高到+1价，Cl的化合价由0价降低到-1价，则单线桥分析为，A不合题意； B．该反应中Cu的化合价由+2价降低到0价，C的化合价由0价升高到+4价，则双线桥分析为，B不合题意； C．该反应中Cl的化合价由+5价降低到-1价，O的化合价由-2价升高到0价，则双线桥分析为，C不合题意； D．该反应中CO2中C的化合价由+4价降低到CO中的+2价，C的化合价由0价升高到CO中的+2价，则双线桥分析为，原分析得失电子错误，D符合题意； 故答案为：D。 9. 根据下列氧化还原反应： ①； ②； ③； 判断相关结论正确的是 A. 反应①中是氧化产物 B. 氧化性强弱顺序： C. 反应③中(氧化剂)：(还原剂) D. 溶液中不能发生反应： 【答案】C 【解析】 【分析】①中氧化性：Fe3＋＞I2，②中氧化性：Cl2＞Br2，③中氧化性Br2＞Fe3＋，得出氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，以此解题。 【详解】A．反应①中是由三价铁还原得到的，是还原产物，A错误； B．由分析可知，氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，B错误； C．反应③中单质溴是氧化剂，二价铁是还原剂，则(氧化剂)：(还原剂)，C正确； D．由分析可知，氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，则能发生反应：，D错误； 故选C。 10. 根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的实验现象，下列有关判断不正确的是 A. 钠浮在水面上，说明钠的密度比水的小 B. 钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 C. 钠在水面上游动且发出“嘶嘶”的响声，说明有气体产生 D. 反应后溶液的颜色逐渐变红，说明在水溶液中显红色 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠浮在水面上，说明钠的密度比水的小，钠的密度确实小于水，A正确； B．钠熔化成小球，说明钠熔点低且反应放热，反应释放的热量足以熔化钠，B正确； C．钠游动且发出响声，说明有气体产生，气体推动钠移动并产生声音，C正确； D．溶液变红是因OH⁻使酚酞显红色，而非Na+，Na+无色且不显色，D错误； 故答案为D。 11. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A. 在与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂 B. 和都是白色固体，都能与冷水作用得到和 C. 一个氧化钠和一个过氧化钠中的阴离子个数比为 D. 与都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水反应的化学方程式为，过氧化钠中的氧元素发生歧化反应，因此既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．是淡黄色固体，是白色固体，与冷水反应只生成NaOH，不产生，B错误； C．一个含1个，一个含1个，阴离子个数比为，C错误； D．碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，但与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，D错误； 故选A。 12. 下列有关及其化合物的说法正确的是 A. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B. 干燥的氯气不能使鲜花褪色 C. 漂白液的有效成分是 D. 新制的氯水应保存在钢瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上制取漂白粉是将氯气通入冷的石灰乳中，而不是澄清石灰水，A错误； B．鲜花中含有水分，干燥的氯气遇到鲜花中的水会发生反应：，生成的HClO具有强氧化性，能使鲜花褪色，B错误； C．将氯气通入溶液中可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，则漂白液的有效成分是NaClO，C正确； D．新制氯水中含有HCl和HClO等，HCl能与钢瓶中的铁反应导致钢瓶被腐蚀，所以新制氯水不能保存在钢瓶中，一般保存在棕色细口瓶中，D错误； 故选C。 13. “氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是 A. 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有 B. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 C. 将固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO D. 加入后，再加稀盐酸酸化，有白色沉淀产生，说明有 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有次氯酸生成，次氯酸具有漂白性，A错误； B．光照新制氯水有气泡逸出，次氯酸分解有氧气产生，该气体是氧气，B正确； C．由于酸性：，所以向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HCl，反应产生的气体是，C错误； D．加入后，再加稀盐酸酸化，引入，不能说明氯水中有与反应生成氯化银沉淀，D错误； 故答案选B。 14. 用图示装置进行氯气的实验。下列说法正确的是 A. 甲的实验现象是发出苍白色火焰，瓶口有白色烟雾 B. 乙中湿润的红布条逐渐褪色，证明氯气具有漂白性 C. 丙实验时先将钠加热至熔成球状，再将盛有的集气瓶倒扣在上方 D. 丁中若气球变瘪，则说明能与NaOH溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲：氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白色雾，注意：烟是固体小颗粒，雾是小液滴，此处白雾是燃烧产生的HCl与水蒸气形成的小液滴，A错误； B．乙：氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，使湿润的红布条逐渐褪色，氯气本身不具有漂白性，B错误； C．丙：实验时先将钠加热至熔成球状，再将盛有的集气瓶倒扣在上方，观察到钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，C正确； D．丁：若气球变鼓，则说明锥形瓶内气体被消耗，即能与NaOH溶液反应，D错误； 故选C。 二、非选择题 15. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3；②H2O；③SO2；④NaHSO4；⑤氢氧化钠溶液；⑥O3；⑦乙酸；⑧盐酸；⑨Ba(OH)2固体；⑩Na2CO3。回答下列问题： （1）上述物质中③属于___________(填字母)。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）上述物质中②___________电解质(填“是”、“不是”)。 （3）O2和物质⑥相互转化属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是___________分类法。 （5）写出④溶于水的电离方程式___________。 （6）上述物质中①可用于治疗胃酸(盐酸)过多，写出其与胃酸(盐酸)反应的化学方程式：___________。 （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为___________。 （8）写出④与⑨混合后水溶液呈碱性的离子方程式___________。 【答案】（1）AC （2）是 （3）化学 （4）交叉 （5） （6） （7）NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O （8） 【解析】 【小问1详解】 上述物质中③SO2是纯净物中的化合物，和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，本身不能电离属于非电解质，故答案为AC。 【小问2详解】 上述物质中②H2O能电离出氢离子和氢氧根离子，是电解质。 【小问3详解】 O2和物质⑥O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，相互转化有新的物质生成，属于化学变化。 【小问4详解】 从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐；以上分类方法采用的是交叉分类。 【小问5详解】 ④NaHSO4是强酸的酸式盐，溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为。 【小问6详解】 ①NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，可用于治疗胃酸过多，与胃酸反应的化学方程式为。 【小问7详解】 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为H++OH-=H2O，⑤氢氧化钠溶液和⑧盐酸反应或⑨Ba(OH)2固体和⑧盐酸反应或⑤氢氧化钠溶液和④NaHSO4，该离子反应对应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O。 【小问8详解】 ④NaHSO4与⑨Ba(OH)2固体混合后水溶液恰好呈碱性，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，NaHSO4与Ba(OH)2固体1:1反应，反应的离子方程式为。 16. 铜及其化合物在生活中应用广泛，如图是铜及其化合物的转化关系。 （1）铜能用作导线利用了铜的_______________(填“导电性”或“导热性”)。 （2）碳还原氧化铜是一个经典实验(如图所示)，发生反应时，试管A中产生的实验现象为____________________________________________________________；试管B中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________。 （3）氧化铜能用作过氧化氢分解的催化剂，写出过氧化氢分解的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：______________________________________________。 （4）氯化铵能用于焊接，在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。该反应中，氧化剂为_____________(填化学式)；每生成1个N2，转移_____________个电子。 （5）向CuSO4溶液中加入铁片，溶液颜色变化为_______________________________________，该反应可以证明_____________(填化学式)的还原性更强。 【答案】（1）导电性 （2） ①. 黑色固体逐渐变红 ②. （3） （4） ①. CuO ②. 6 （5） ①. 由蓝色逐渐变为浅绿色 ②. Fe 【解析】 【小问1详解】 铜因其导电性良好而常用作导线。 【小问2详解】 试管A中反应为，实验现象为黑色固体逐渐变为红色；试管B检验的离子方程式为。 【小问3详解】 用双线桥表示过氧化氢分解的化学方程式为。 【小问4详解】 该反应中CuO中Cu的化合价降低，作氧化剂；每生成1个，转移6个电子。 【小问5详解】 Fe能置换出Cu，生成，所以溶液颜色变化为由蓝色变为浅绿色，根据还原剂的还原性大于还原产物，所以Fe的还原性大于Cu。 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为_______________________________________，所以通常将其保存在_________________中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式_______________________________________。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为________价；从H的价态分析，常用作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为_______________________________________。 （4）Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别Na2CO3和NaHCO3的是________(填装置序号)。 ②图Ⅲ、Ⅳ中________________(填装置序号)能更好说明二者的稳定性。Ⅳ中A处盛放的物质为_________(写化学式)；写出B处的化学方程式：________________________。 （5）NaCl是生活中常见的物质，请具体说明其用途：________________________(答一点即可)。 【答案】（1） ①. ②. 煤油或石蜡油 （2） （3） ①. -1 ②. 还原剂 ③. （4） ①. Ⅱ ②. Ⅳ ③. Na2CO3 ④. （5）作调味品(制生理盐水或腌制食物等) 【解析】 【小问1详解】 根据钠及其化合物的“价—类”二维图，①为单质，故①为Na，Na与水反应的离子方程式为；钠通常保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气和水，防止其被氧化。 【小问2详解】 根据钠及其化合物的“价—类”二维图，②为氧化物，②中Na元素为+1价，且②为淡黄色固体，故②为Na2O2，Na2O2与CO2反应的化学方程式为。 【小问3详解】 在NaH中，钠元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可知H元素的化合价为−1价；从H元素的价态分析，−1价的H 元素处于最低价，容易失去电子，化合价升高，所以NaH常用作还原剂；NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，根据元素守恒，该强碱为NaOH，可燃性气体为H2，故反应的化学方程式为。 【小问4详解】 ①图Ⅰ中，分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加过量盐酸，都有气泡产生，且产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别；图Ⅱ中，等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3​与盐酸反应更剧烈，产生气泡的速率更快，NaHCO3放出的二氧化碳多，气球膨胀的大，能够达到鉴别二者的目的。 ②图Ⅲ中，难以控制反应温度，不好比较二者的稳定性，图Ⅳ把NaHCO3放在温度相对较低的小试管内，Na2CO3放在温度较高的大试管内，与小试管连接的石灰水变浑浊，与大试管连接的石灰水不变浑浊，能说明NaHCO3易分解，所以Ⅳ能更好说明二者的稳定性；Ⅳ中A处盛放的物质为稳定性好的Na2CO3，B处是NaHCO3，受热分解的反应方程式。 【小问5详解】 NaCl的用途广泛，例如作调味品，用于烹饪中增加食物的咸味；可用于配制生理盐水，用于医疗领域；还可用于腌制食物，起到防腐和增加风味的作用等。 18. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。 （1）实验室制取的化学方程式为________________________________。 （2）向烧瓶里加入少量__________粉末，分液漏斗中注入_______________。 （3）A中盛放的是__________，其作用为________________________________。 （4）B中盛放的是__________，其作用为________________________________。 （5）D中盛放的是__________，其作用为________________________________，离子方程式为____________________________________________。 【答案】（1）（浓） （2） ①. ②. 浓盐酸 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的气体 （4） ①. 浓硫酸 ②. 干燥氯气 （5） ①. 溶液 ②. 吸收多余的氯气，防止污染 ③. 【解析】 【分析】气体从左向右依次经过发生装置、A洗气瓶、B洗气瓶、C收集装置和D尾气吸收装置。二氧化锰与浓盐酸共热制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，应先除去氯化氢，再干燥氯气，最后吸收多余氯气。 【小问1详解】 烧瓶中的二氧化锰与分液漏斗滴加的浓盐酸在加热条件下反应，生成氯化锰、氯气和水，反应为（浓）； 【小问2详解】 发生装置需要固体二氧化锰与浓盐酸共热，因此向烧瓶中加入少量二氧化锰粉末，在分液漏斗中加入浓盐酸，以便控制浓盐酸的滴加速度； 【小问3详解】 制得的氯气中混有氯化氢。A中盛放饱和食盐水，氯化氢易溶于水，而饱和食盐水可降低氯气在水中的溶解度，因此可除去氯气中的氯化氢并减少氯气损失； 【小问4详解】 经A洗气后气体中仍含水蒸气，B中盛放浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性干燥氯气； 【小问5详解】 氯气有毒，D中盛放氢氧化钠溶液，用于吸收多余氯气，防止污染空气；反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳市南湖实验中学2025—2026第一学期11月 化学试题 一、单选题(14×3=42分) 1. 关于氯气与钠在工业中的应用，下列叙述错误的是 A. 氯气在工业上大量用于制造盐酸 B. 氯气可用于自来水厂杀菌、消毒 C. 金属钠用于钛、锆等金属的冶炼 D. 将金属钠长期直接露置于空气中最终得到氧化钠 2. 科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A. X为 B. 和互为同素异形体 C. 为电解质 D. 该反应为氧化还原反应 3. 下列有关胶体和溶液的说法正确的是 A. 两者颜色相同 B. 它们的分散质粒子的直径相近 C. 可以利用丁达尔效应鉴别 D. 溶液和溶液反应可制胶体 4. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入澄清石灰水中变浑浊： B. 金属铝与溶液反应： C. 铁和稀盐酸反应： D. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、Al3+、、OH- B. Na+、Ca2+、、 C. Na+、H+、Cl-、 D. Na+、Cu2+、Cl-、 7. 下列说法正确的是 A. 向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B. 向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C. 向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D. 向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 8. 下列氧化还原反应中电子转移数目及方向不正确的是 A. B. C. D. 9. 根据下列氧化还原反应： ①； ②； ③； 判断相关结论正确的是 A. 反应①中是氧化产物 B. 氧化性强弱顺序： C. 反应③中(氧化剂)：(还原剂) D. 溶液中不能发生反应： 10. 根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的实验现象，下列有关判断不正确的是 A. 钠浮在水面上，说明钠的密度比水的小 B. 钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 C. 钠在水面上游动且发出“嘶嘶”的响声，说明有气体产生 D. 反应后溶液的颜色逐渐变红，说明在水溶液中显红色 11. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A. 在与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂 B. 和都是白色固体，都能与冷水作用得到和 C. 一个氧化钠和一个过氧化钠中的阴离子个数比为 D. 与都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 12. 下列有关及其化合物的说法正确的是 A. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B. 干燥的氯气不能使鲜花褪色 C. 漂白液的有效成分是 D. 新制的氯水应保存在钢瓶中 13. “氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是 A. 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有 B. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 C. 将固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO D. 加入后，再加稀盐酸酸化，有白色沉淀产生，说明有 14. 用图示装置进行氯气的实验。下列说法正确的是 A. 甲的实验现象是发出苍白色火焰，瓶口有白色烟雾 B. 乙中湿润的红布条逐渐褪色，证明氯气具有漂白性 C. 丙实验时先将钠加热至熔成球状，再将盛有的集气瓶倒扣在上方 D. 丁中若气球变瘪，则说明能与NaOH溶液反应 二、非选择题 15. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3；②H2O；③SO2；④NaHSO4；⑤氢氧化钠溶液；⑥O3；⑦乙酸；⑧盐酸；⑨Ba(OH)2固体；⑩Na2CO3。回答下列问题： （1）上述物质中③属于___________(填字母)。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）上述物质中②___________电解质(填“是”、“不是”)。 （3）O2和物质⑥相互转化属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是___________分类法。 （5）写出④溶于水的电离方程式___________。 （6）上述物质中①可用于治疗胃酸(盐酸)过多，写出其与胃酸(盐酸)反应的化学方程式：___________。 （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为___________。 （8）写出④与⑨混合后水溶液呈碱性的离子方程式___________。 16. 铜及其化合物在生活中应用广泛，如图是铜及其化合物的转化关系。 （1）铜能用作导线利用了铜的_______________(填“导电性”或“导热性”)。 （2）碳还原氧化铜是一个经典实验(如图所示)，发生反应时，试管A中产生的实验现象为____________________________________________________________；试管B中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________。 （3）氧化铜能用作过氧化氢分解的催化剂，写出过氧化氢分解的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：______________________________________________。 （4）氯化铵能用于焊接，在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。该反应中，氧化剂为_____________(填化学式)；每生成1个N2，转移_____________个电子。 （5）向CuSO4溶液中加入铁片，溶液颜色变化为_______________________________________，该反应可以证明_____________(填化学式)的还原性更强。 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为_______________________________________，所以通常将其保存在_________________中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式_______________________________________。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为________价；从H的价态分析，常用作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为_______________________________________。 （4）Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别Na2CO3和NaHCO3的是________(填装置序号)。 ②图Ⅲ、Ⅳ中________________(填装置序号)能更好说明二者的稳定性。Ⅳ中A处盛放的物质为_________(写化学式)；写出B处的化学方程式：________________________。 （5）NaCl是生活中常见的物质，请具体说明其用途：________________________(答一点即可)。 18. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。 （1）实验室制取的化学方程式为________________________________。 （2）向烧瓶里加入少量__________粉末，分液漏斗中注入_______________。 （3）A中盛放的是__________，其作用为________________________________。 （4）B中盛放的是__________，其作用为________________________________。 （5）D中盛放的是__________，其作用为________________________________，离子方程式为____________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $