精品解析：云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县民族中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

禄劝民族中学高一年级2024年秋季学期期中考试 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 干冰、金刚石、液氧 B. 生石灰、石墨、盐酸 C. 石灰石、白磷、熟石灰 D. 液氨、氮气、胆矾 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰、金刚石、液氧分别为化合物、单质、单质，A错误； B．生石灰、石墨、盐酸分别为化合物、单质和混合物，B正确； C．石灰石、白磷、熟石灰分别为混合物、单质、化合物，C错误； D．液氨、氮气、胆矾分别为化合物、单质、化合物，D错误； 故选B。 2. 下列有关叙述正确的是 A. 金属氧化物一定是碱性氧化物 B. 碱性氧化物都能与水化合生成碱 C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，A错误； B．碱性氧化物不一定都能与水化合生成碱，例如氧化铜，B错误； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7，C正确； D．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制取漂白粉，澄清石灰水中的Ca(OH)2的含量太少了，D错误； 答案选C。 3. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. H2O2→O2→CO2→H2CO3 B. NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl C. CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH D. Mg→H2→HCl→AlCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化氢可以催化分解生成氧气，氧气与一氧化碳反应可以直接生成二氧化碳，二氧化碳溶于水可以生成碳酸，A不符合题意； B．氢氧化钠可以与硝酸反应生成硝酸钠，不能一步反应转化为，碳酸钠可以与盐酸反应生成氯化钠，B符合题意； C．碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，C不符合题意； D．镁单质与强酸反应生成氢气，氢气与氯气发生化合反应生成氯化氢，氯化氢与氢氧化铝反应生成氯化铝，D不符合题意； 故选B。 4. 下列各组离子一定能够大量共存的是 A. 酸性溶液中：、Cl-、Ag+、K+ B. 碱性溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、 C. 无色溶液中：Cu2+、Fe3+、OH-、K+ D. 酸性溶液中：、Na+、K+、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl-、Ag+生成氯化银沉淀，不能大量共存，A错误； B．碱性溶液中，氢氧根离子和镁离子反应生成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，B错误； C．Cu2+、Fe3+属于有色离子，且与氢氧根离子反应生成氢氧化铜、氢氧化铁沉淀，不能大量共存，C错误； D．酸性溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 5. 如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述1 陈述2 判断 A 碳酸钠可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 1对，2对，有 B 向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠，溶液最终变红色 过氧化钠与水发生化合反应生成氢氧化钠 1对，2错，无 C 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜 1对，2对，有 D 碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大 1对，2对，无 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠碱性强，不能用于治疗胃病，故A错误； B．向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠，溶液先变红色后褪色，故B错误； C．钠能与水反应，钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故C错误； D．碳酸氢钠受热易分解放出二氧化碳气体，所以可作为发酵粉用于烘焙糕点，与溶解度大小无关，故D正确； 选D。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH-=CO＋H2O B. 铁与稀硫酸的反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ C. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：Ca2++CO2+2OH-= +H2O，A错误； B．铁与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，B错误； C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：+H＋=H2O+CO2↑，C错误； D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg2＋+2OH-=Mg(OH)2↓，D正确； 故选D。 7. 下列有关氯气及氯水的说法正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 B. 新制氯水保存在无色玻璃瓶中 C. 氯水和液氯都是混合物 D. 为了准确了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在，A正确； B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，所以新制氯水应保存在棕色瓶中，B错误； C．液氯是液态氯气，属于纯净物，C错误； D．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，可以用pH计，D错误； 故选A。 8. 下列有关漂白粉和漂白液的说法不正确的是 A. 漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是 B. 制备漂白液的过程中，既作氧化剂又作还原剂 C. 漂白粉性质稳定，可以敞口存放 D. 漂白粉在空气中久置可能发生氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的主要成分是，有效成分是，A正确； B．制备漂白液是由与氢氧化钠反应，氯元素化合价既升高也降低，所以既作氧化剂又作还原剂，B正确； C．漂白粉的性质相对于HClO来说比较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：，，使漂白粉逐渐失效，C错误； D．漂白粉在空气中久置发生的化学方程式为，，既有复分解反应，又有氧化还原反应，D正确。 故选C。 9. 下列有关实验的说法正确的是 A. 将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 B. 取少量溶液加入溶液产生白色沉淀，则证明该溶液中一定含 C. 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液含有钠元素，一定没有钾元素 D. 取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明该溶液中可能含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠性质极活泼，易和水、氧气反应放热，直接丢入废液缸会引发燃烧、爆炸等危险，实验剩余的钠需放回原试剂瓶，A错误； B．白色沉淀可能为碳酸银，该溶液中不一定含，B错误； C．钠元素焰色试验显黄色，因此用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液含有钠元素，但不能确定是否有钾元素，C错误； D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体可能是，也可能是，因此该溶液中可能含有，D正确； 故选D。 10. 下列无法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验组是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，与足量的盐酸反应，碳酸氢钠放出的二氧化碳多，气球较大的为碳酸氢钠，故不选A； B．向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始没有气泡，后来又气泡，向碳酸氢钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，立即有气泡，故不选B； C．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故不选C； D．碳酸钠、碳酸氢钠溶液都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故选D； 选D。 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，铜元素化合价由+2降低为0、C元素化合价由0升高为+4，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故A错误； B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由0升高为+1、氢元素化合价由+1降低为0，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故B正确； C．锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0升高为+2、H元素化合价由+1降低为0，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故C错误； D．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，铜元素化合价由0升高为+2、硫元素化合价由+6降低为+4，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故D错误； 选B。 12. 实验室中利用H2O2、KClO3、KMnO4制取O2，下列有关说法正确的是 A. O2和O3可相互转化，该转化属于物理变化 B. 若利用H2O2制O2，常用MnO2作氧化剂 C. KClO3、KMnO4分解制取O2，两种反应物既是氧化剂又是还原剂 D. 三个反应分别产生等量的O2，转移的电子数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．O2和O3是由同种元素组成的性质不同的单质，因此O2和O3之间的转化属于化学变化，A错误； B．利用H2O2发生分解反应可制备O2，反应中MnO2作催化剂，B错误； C．KClO3分解制取O2，Cl元素化合价降低，О元素化合价升高；KMnO4分解制取O2，Mn元素化合价降低，О元素化合价升高，两种反应物既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．H2O2中氧元素为-1价，发生氧化反应生成氧气；KClO3、KMnO4中氧元素为-2价，发生氧化反应生成氧气；根据化合价变化可知，三个反应分别产生等量的O2时，转移的电子数不同，D错误； 答案选C。 13. 在aR2＋＋bH＋＋O2=cR3＋＋dH2O的离子方程式中，对c和R3＋判断正确的是 A. c=4，R3＋是氧化产物 B. c=2b，R3＋是氧化产物 C. c=d，R3＋是还原产物 D. 3c=2a+b，R3＋是还原产物 【答案】A 【解析】 【详解】该反应中R元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由0价变为-2价，所以R2+是还原剂、R3+是氧化产物，根据O原子守恒得d=2，根据H原子守恒得b=4，根据电荷守恒得2a+4=3c，根据R原子守恒得a=c，所以得a=c=b=4，故本题选A。 14. 有下列反应： ① ②(浓) 根据上述两个反应下列叙述不正确的是 A. 氧化性强弱顺序为 B. 还原性强弱顺序为 C. 反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为 D. 反应②中浓盐酸只表现出还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①Cl2为氧化剂、H2SO4为氧化产物，则氧化性：Cl2>H2SO4，反应②KMnO4为氧化剂、Cl2为氧化产物，则氧化性：KMnO4>Cl2，故氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>H2SO4，A正确； B．反应①SO2为还原剂、Cl−为还原产物，则还原性：SO2>Cl−，反应②Cl−为还原剂、Mn2+为还原产物，则还原性：Cl−>Mn2+，故还原性强弱顺序为SO2>Cl−>Mn2+，B正确； C．反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量比为98∶(2×36.5)=98：73，C正确； D．在反应②中部分HCl被氧化为Cl2，表现的是还原性，同时部分氯元素化合价不变，生成了盐和水，表现的是酸性，D错误； 故答案为：D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共5小题，共58分) 15. 回答下列问题： （1）化工生产中常用到“三酸两碱”，其中“两碱”通常指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是______(填化学式)，它属于______类。 （2）现有以下物质：①Cu ②固体 ③乙醇 ④稀硫酸 ⑤熔融氯化钠 ⑥。上述物质中能导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______。 （3）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 ①如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是______(填序号)。 ②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为，举出一个例子反驳上述观点______(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 盐 （2） ①. ①④⑤ ②. ②⑤ （3） ①. C ②. 【解析】 【小问1详解】 纯碱不是碱，是，从物质分类角度，属于盐； 【小问2详解】 有自由移动的电子或离子的物质能导电，能导电的是①Cu、④稀硫酸、⑤熔融氯化钠；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以②固体、⑤熔融氯化钠属于电解质。 【小问3详解】 ①所有的置换反应都是氧化还原反应，部分离子反应属于氧化还原反应，所以A是氧化还原反应，B是置换反应，C是离子反应； ②稀硫酸和的离子反应方程式不是，其正确的离子反应方程式为。 16. 完成下列问题。 （1）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为___________，反应后得到FeCl3溶液，写出FeCl3的电离方程式：___________，利用此溶液进行以下实验。 （2）取少量FeCl3溶液置于一试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。 （3）实验室用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的实验步骤：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴___________溶液，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的离子方程式：___________。 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________(填序号)。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸 【答案】（1） ①. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②. FeCl3=Fe3++3Cl- （2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl （3） ①. 饱和氯化铁 ②. 红褐 ③. Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ （4）A 【解析】 【小问1详解】 Fe2O3粉末中加入适量盐酸发生复分解反应生成FeCl3和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；FeCl3为强电解质，完全电离出Fe3+和Cl-，其电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-。 【小问2详解】 取少量FeCl3溶液置于一试管中，滴入NaOH溶液，发生复分解反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3和NaCl，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。 【小问3详解】 在烧杯中加入适量蒸馏水并加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，该反应中发生的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。 【小问4详解】 胶体区别于溶液最本质的特征是胶体粒子的直径在1~100nm之间，溶液中分散质粒子的直径小于1nm，因此Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间，答案选A。 17. 分析下列四个反应，回答问题： ① ② ③ ④ （1）氯元素部分被氧化的是______(填序号，下同)，氯元素只被还原的是______，上述4个反应中，不属于氧化还原反应的是______。 （2）高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 ①中Fe元素的化合价是______，该反应中被还原的物质是______(用化学式表示)。 ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：______。 【答案】（1） ①. ①③ ②. ② ③. ④ （2） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】反应①：部分中Cl从-1价升高到​的0价（被氧化），另一部分中Cl化合价不变，，因此氯元素部分被氧化；反应②：​中Cl从0价全部降低到的-1价，氯元素只被还原。反应③：​中Cl部分从0价降到​的-1价，部分从0价升到​的+1价，属于氯元素的歧化反应；反应④是复分解反应，所有元素化合价均无变化，因此不属于氧化还原反应。 【小问1详解】 由分析可知，氯元素部分被氧化的是①③；氯元素只被还原的是②；上面4个反应中，不属于氧化还原反应的是④； 【小问2详解】 ①根据化学式中所有元素的化合价代数和为0可知，中Na为价，O为价，则Fe元素的化合价是价，该反应中中Cl的化合价由价降低到价，被还原，即被还原的物质是。②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：。 18. Ⅰ．构建元素的价类二维图是化学学习中常见的方法，通过价类二维图能更有效地学习物质的分类及转化关系。钠元素的价类二维图及物质间的部分转化关系如图所示，回答下列问题： （1）Na在空气中燃烧生成b的化学方程式为______，反应过程中最适宜盛装钠的容器为______(填序号)。 （2）若c溶液与少量稀硫酸反应可以生成d，则d为______(填化学式)。往溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液会变成______。 Ⅱ．某化学兴趣小组为了探究“干燥的不能与发生反应”而“潮湿的能与发生反应”，设计了如图所示装置进行实验(夹持仪器已省略)。 （3）实验开始前先通入一段时间的，目的是______。 （4）写出图中装置A中发生反应的离子方程式：______，试剂X是______，装置B中试剂不能换成饱和溶液的原因是______(用化学方程式解释)。 （5）实验时，首先关闭，打开；然后打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸，实验中观察到装置E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是____________。 【答案】（1） ①. ②. c （2） ①. ②. 红色 （3）排尽装置中的空气(或氧气) （4） ①. ②. 浓硫酸 ③. （5）干燥的不能与发生反应 【解析】 【分析】Ⅰ．由“价-类”二维图可得出，a为、b为、c为NaOH、d为钠盐； Ⅱ．实验开始前先通一段时间氮气，排尽装置中的空气后，再打开分液漏斗活塞制取二氧化碳气体，B用于除去挥发的HCl，C中加浓硫酸用于干燥二氧化碳，干燥的二氧化碳与过氧化钠反应，生成的氧气进入E中，通过红铜变黑的现象确定反应生成氧气。 【小问1详解】 Na在空气中燃烧发生反应：，固体燃烧反应过程中产生高温，最适宜盛装钠的容器为坩埚，故选c； 【小问2详解】 c溶液为NaOH溶液，NaOH溶液与少量稀硫酸反应生成硫酸钠，故d为；在水溶液中电离方程式为，电离出使溶液显酸性，故往溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液会变成红色； 【小问3详解】 空气中的氧气会干扰实验，实验开始前先通入一段时间的目的是排尽装置中的空气； 【小问4详解】 图中装置A中盐酸与碳酸钙发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：；试剂X的作用是除去中的水分，故X是浓硫酸；装置B中试剂是溶液，用以除去中的HCl，不能换成饱和溶液的原因是：； 【小问5详解】 关闭，打开，与反应的是干燥的，实验中观察到E中灼热的铜丝颜色未发生变化，说明干燥二氧化碳和过氧化钠没有生成氧气，则得出的结论是干燥的二氧化碳不能与过氧化钠发生反应。 19. 已知浓盐酸与氯酸钾固体混合反应的化学方程式为(未配平)，某实验小组在实验室设计如图所示装置(连接管略)制备纯净、干燥的并检验其性质： （1）①装置A中发生反应的离子方程式为______。 ②饱和食盐水的作用是______，尾气吸收的化学方程式为______。 ③选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：______。 （2）是重要的化工产品，主要用作水处理剂，还用作媒染剂、催化剂等，某小组利用上述制备的制备氯化铁并探究其性质，装置如图所示： 已知：a．易升华，遇水蒸气易潮解；b．石棉绒是一种耐火材料，不参与反应。 ①C采用的是______(填“热”或“冷”)水浴，目的是______。 ②B中的试剂可能是______(填序号)，B的作用为______。 a．氯化钙 b．氯化钠 c．碱石灰 （3）按如图所示，在D处通入未经干燥的氯气，若E处的弹簧夹关闭，G处的干燥红布条看不到明显现象；若E处弹簧夹打开，G处的干燥红布条逐渐褪色。F瓶中盛放的溶液可能是______(填序号)。 A. 饱和NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 蒸馏水 D. 浓硫酸 【答案】（1） ①. ②. 除掉HCl杂质 ③. ④. a接d，e接b，c接g，f接h （2） ①. 冷 ②. 冷凝收集 ③. c ④. 吸收多余的氯气并防止外界空气中的水蒸气进入收集装置中 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 ①装置A中发生反应的离子方程式为。 ②饱和食盐水的作用是除掉HCl杂质。尾气吸收的化学方程式为。 ③制取氯气的装置按先后顺序包括发生装置、净化装置、收集装置和尾气处理装置，因此选择上述仪器并按顺序连接为a接d，e接b，c接g，f接h。 【小问2详解】 ①C要收集氯化铁，由于易升华，因此C采用的是冷水浴，目的是冷凝收集。②由于氯气有毒，会污染环境，同时为了防止空气中的水蒸气进入集气瓶中，则B中的试剂可能是碱石灰，B的作用为吸收多余的氯气并防止外界空气中的水蒸气进入收集装置中。 【小问3详解】 按如图所示，在D处通入未经干燥的氯气，若E处的弹簧夹关闭，G处的红布条看不到明显现象；若E处弹簧夹打开，G处的红布条逐渐褪色，说明两种情况，一种是F中将氯气消耗完，第二种说明是干燥的氯气不能使红布条逐渐褪色，则F瓶中盛放的溶液可能是与氯气反应的氢氧化钠溶液或还原性溶液或浓硫酸，故答案为BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 禄劝民族中学高一年级2024年秋季学期期中考试 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 干冰、金刚石、液氧 B. 生石灰、石墨、盐酸 C. 石灰石、白磷、熟石灰 D. 液氨、氮气、胆矾 2. 下列有关叙述正确的是 A. 金属氧化物一定是碱性氧化物 B. 碱性氧化物都能与水化合生成碱 C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 3. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. H2O2→O2→CO2→H2CO3 B. NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl C. CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH D. Mg→H2→HCl→AlCl3 4. 下列各组离子一定能够大量共存的是 A. 酸性溶液中：、Cl-、Ag+、K+ B. 碱性溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、 C. 无色溶液中：Cu2+、Fe3+、OH-、K+ D. 酸性溶液中：、Na+、K+、Cl- 5. 如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述1 陈述2 判断 A 碳酸钠可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 1对，2对，有 B 向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠，溶液最终变红色 过氧化钠与水发生化合反应生成氢氧化钠 1对，2错，无 C 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜 1对，2对，有 D 碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大 1对，2对，无 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH-=CO＋H2O B. 铁与稀硫酸的反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ C. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓ 7. 下列有关氯气及氯水的说法正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 B. 新制氯水保存在无色玻璃瓶中 C. 氯水和液氯都是混合物 D. 为了准确了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH 8. 下列有关漂白粉和漂白液的说法不正确的是 A. 漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是 B. 制备漂白液的过程中，既作氧化剂又作还原剂 C. 漂白粉性质稳定，可以敞口存放 D. 漂白粉在空气中久置可能发生氧化还原反应 9. 下列有关实验的说法正确的是 A. 将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 B. 取少量溶液加入溶液产生白色沉淀，则证明该溶液中一定含 C. 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液含有钠元素，一定没有钾元素 D. 取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明该溶液中可能含有 10. 下列无法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验组是 A. B. C. D. 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 12. 实验室中利用H2O2、KClO3、KMnO4制取O2，下列有关说法正确的是 A. O2和O3可相互转化，该转化属于物理变化 B. 若利用H2O2制O2，常用MnO2作氧化剂 C. KClO3、KMnO4分解制取O2，两种反应物既是氧化剂又是还原剂 D. 三个反应分别产生等量的O2，转移的电子数相同 13. 在aR2＋＋bH＋＋O2=cR3＋＋dH2O的离子方程式中，对c和R3＋判断正确的是 A. c=4，R3＋是氧化产物 B. c=2b，R3＋是氧化产物 C. c=d，R3＋是还原产物 D. 3c=2a+b，R3＋是还原产物 14. 有下列反应： ① ②(浓) 根据上述两个反应下列叙述不正确的是 A. 氧化性强弱顺序为 B. 还原性强弱顺序为 C. 反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为 D. 反应②中浓盐酸只表现出还原性 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共5小题，共58分) 15. 回答下列问题： （1）化工生产中常用到“三酸两碱”，其中“两碱”通常指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是______(填化学式)，它属于______类。 （2）现有以下物质：①Cu ②固体 ③乙醇 ④稀硫酸 ⑤熔融氯化钠 ⑥。上述物质中能导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______。 （3）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 ①如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是______(填序号)。 ②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为，举出一个例子反驳上述观点______(用离子方程式表示)。 16. 完成下列问题。 （1）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为___________，反应后得到FeCl3溶液，写出FeCl3的电离方程式：___________，利用此溶液进行以下实验。 （2）取少量FeCl3溶液置于一试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。 （3）实验室用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的实验步骤：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴___________溶液，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的离子方程式：___________。 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________(填序号)。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸 17. 分析下列四个反应，回答问题： ① ② ③ ④ （1）氯元素部分被氧化的是______(填序号，下同)，氯元素只被还原的是______，上述4个反应中，不属于氧化还原反应的是______。 （2）高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 ①中Fe元素的化合价是______，该反应中被还原的物质是______(用化学式表示)。 ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：______。 18. Ⅰ．构建元素的价类二维图是化学学习中常见的方法，通过价类二维图能更有效地学习物质的分类及转化关系。钠元素的价类二维图及物质间的部分转化关系如图所示，回答下列问题： （1）Na在空气中燃烧生成b的化学方程式为______，反应过程中最适宜盛装钠的容器为______(填序号)。 （2）若c溶液与少量稀硫酸反应可以生成d，则d为______(填化学式)。往溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液会变成______。 Ⅱ．某化学兴趣小组为了探究“干燥的不能与发生反应”而“潮湿的能与发生反应”，设计了如图所示装置进行实验(夹持仪器已省略)。 （3）实验开始前先通入一段时间的，目的是______。 （4）写出图中装置A中发生反应的离子方程式：______，试剂X是______，装置B中试剂不能换成饱和溶液的原因是______(用化学方程式解释)。 （5）实验时，首先关闭，打开；然后打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸，实验中观察到装置E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是____________。 19. 已知浓盐酸与氯酸钾固体混合反应的化学方程式为(未配平)，某实验小组在实验室设计如图所示装置(连接管略)制备纯净、干燥的并检验其性质： （1）①装置A中发生反应的离子方程式为______。 ②饱和食盐水的作用是______，尾气吸收的化学方程式为______。 ③选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：______。 （2）是重要的化工产品，主要用作水处理剂，还用作媒染剂、催化剂等，某小组利用上述制备的制备氯化铁并探究其性质，装置如图所示： 已知：a．易升华，遇水蒸气易潮解；b．石棉绒是一种耐火材料，不参与反应。 ①C采用的是______(填“热”或“冷”)水浴，目的是______。 ②B中的试剂可能是______(填序号)，B的作用为______。 a．氯化钙 b．氯化钠 c．碱石灰 （3）按如图所示，在D处通入未经干燥的氯气，若E处的弹簧夹关闭，G处的干燥红布条看不到明显现象；若E处弹簧夹打开，G处的干燥红布条逐渐褪色。F瓶中盛放的溶液可能是______(填序号)。 A. 饱和NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 蒸馏水 D. 浓硫酸 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $