北京市昌平区龙门育才学校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

北京市龙门育才学校2025-2026学年度 高二上学期期中考试化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。考试结束后，将本试卷与答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 第I卷 一、选择题（下列各小题中只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 下列物质中，既能导电又是电解质的是 A. 稀 B. 熔融态 C. D. 固体 2. 下列生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应有关的是 A. 用明矾净水 B. 用酒精进行环境消毒 C. 用3%的H2O2溶液清洗伤口 D. 用白醋清洗水壶中的水垢 3. 下列说法不正确的是 A. NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B. 水凝结成冰的过程中，体系的混乱度变化△S＜0 C. 某化学反应自发进行的方向，与反应的△H和△S都有关 D. 发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程是一个△S＞0的过程 4. 基元反应的反应过程如下图。下列分析不正确的是 A. 该基元反应涉及键断裂和键形成 B. 该基元反应属于吸热反应 C. 使用催化剂，可以改变该反应 D. 增大，该反应单位体积内活化分子数增多 5. 常温下，下列溶液中，c(H+)=10-2mol/L的是 A. 0.2 mol/L H2SO4 B. pH=12的NaOH溶液 C. pH=2的盐酸 D. 0.01mol/L氨水 6. 下列事实说明是弱电解质的是 ①溶液能和NaOH溶液反应 ②常温下的溶液的pH为2.1 ③溶液滴加石蕊试液，溶液变为红色 ④常温下溶液的pH大于7 A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ②③ 7. 下列物质一定呈中性的是 A. 溶液 B. 由强酸、强碱等物质的量反应得到 C. 滴酚酞不变色的溶液 D. 的溶液 8. 已知 ，反应平衡常数K与温度的关系如表所示，已知900℃时，向2L的密闭容器中充入0.40molA和0.40molB，经10s反应达到平衡状态。以下说法不正确的是 温度/℃ 750 900 1100 K 5.6 4 2.8 A. B. 平衡时，C的物质的量浓度为 C. 0～10s内，A的反应速率是 D. 平衡后若将容器容积缩小为原来的一半，则B的转化率为50% 9. 一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体 ②溶液 ③水 ④固体 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③④ 10. 时，水中存在电离平衡：。下列说法正确的是 A. 将水加热，增大，不变 B. 向水中加入少量固体，增大，不变 C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大 11. 在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：。达平衡I时，测得A的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡Ⅱ时，测得A的浓度为。则下列有关判断正确的是 A. B. 平衡Ⅱ时B的浓度比平衡I大 C. 改变容积平衡向正反应方向移动 D. 再达平衡时B的转化率减小 12. 常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 的燃烧热为 B 完全燃烧生成液态水和，放出890.3 kJ的热量 C 12 g石墨比12 g金刚石能量少 D 2 molAB分解生成和气体，吸收热量 A. A B. B C. C D. D 13. 某温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 稀释前溶液的浓度： B. 溶液中水的电离程度：b点点 C. 从b点到d点，溶液中逐渐增大 D. 曲线Ⅱ表示的是稀释的过程 14. 常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOH H2S HClO 1.8×10-5 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 4.69×10-11 下列说法正确的是 A. 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液 B. 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH C. 同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO- D. CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS 第Ⅱ卷 二、简答题（共58分） 15. 完成下列问题。 （1）醋酸钠水解的离子方程式是__________，为了促进其水解可以采用的方法有（写两种）__________。 （2）氯化铝的电离方程式是__________，氯化铝水解的离子方程式是__________，为了抑制其水解，配制时可以加入少量的__________（填化学式）。 （3）常温下将10.6 g碳酸钠溶于水配成1 L溶液pH=8.3，原因是（写离子方程式）__________，其中存在的电荷守恒为__________，存在元素守恒（物料守恒）__________。 16. 甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。工业上常用天然气作为制备的原料。已知： ① ② ③ （1）与化合生成的热化学方程式是__________。 （2）利用③ 的原理：向恒容体积为VL的密闭容器中充入与，在不同压强下合成甲醇。CO的平衡转化率与温度、压强（P）的关系如下图所示： ①以下能说明该反应达到平衡状态的是__________。 A．混合气体的密度保持不变 B．容器内总压强保持不变 C．CO的体积分数保持不变 D． ②压强__________（填“<”或“>”）。 ③结合图像信息，计算b点时，该反应的平衡常数K=__________。 ④要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________，要提高CO的反应速率，可以采取的措施是__________。 a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入 e．加入惰性气体 f．分离出甲醇 17. 电离常数（用表示）的大小可以判断弱酸的相对强弱。 （1）水是极弱电解质，Kw可表示水的电离程度，其表达式是_______________________，温度升高，Kw的值__________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）用的大小可以判断弱酸的相对强弱。越大表示该弱酸的酸性__________，当用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，Ka__________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）常温下，0.10 mol/L盐酸中浓度为__________，其中由水电离出的浓度为__________。 （4）向0.1 mol/L亚硫酸钠溶液中加入酚酞试液，现象是_________________________________，原因是（用方程式表示）__________________________。 18. 有以下多种物质，请回答相关问题： ①硫酸钠②氢氧化钡③醋酸④一水合氨⑤次氯酸钠⑦乙醇 （1）上述物质的水溶液显碱性的是___________。(填序号) （2）从显碱性的溶液中任选一种，用化学用语说明其显碱性的原因___________。(写表达式) （3）室温下，配制浓度均为0.1的下列五种溶液，请回答问题。 ①②③④⑤ 资料：某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 电离常数 ①写出碳酸的第一级电离平衡常数的计算公式___________。 ②上述酸中酸性最强的是___________。(填化学式) ③25℃时，若次氯酸中初始的物质的量浓度为0.01，达到电离平衡时溶液中。___________() ④下列反应可以发生的是___________(填字母)。 A． B． C． 北京市龙门育才学校2025-2026学年度 高二上学期期中考试化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。考试结束后，将本试卷与答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 第I卷 一、选择题（下列各小题中只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷 二、简答题（共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 升温，加水稀释，减小氢氧根浓度（选2个） （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. ③. 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. BC ②. < ③. ④. df ⑤. abcd 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 变大 （2） ①. 越强 ②. 不变 （3） ①. ②. （4） ①. 溶液变红 ②. 【18题答案】 【答案】（1）②④⑤ （2） （3） ①. ②. ③. ④. AB 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $