9.46-1 有机化合物的空间结构 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“有机化合物的空间结构”核心考点，依据高考评价体系梳理了碳原子成键特点（含不饱和度计算）和共线共面规律两大考查模块，通过归纳“六式两模型”“杂化方式与空间结构对应关系”等高频考点，构建了从结构表示到空间判断的完整备考体系。 课件亮点在于“规律总结+典型例题+实战训练”的复习策略，如通过甲烷、乙烯等模型归纳共线共面判断方法，结合甲苯、苯乙烯等实例培养科学思维和化学观念素养。特设课堂练习强化不饱和度计算及应用，帮助学生掌握高考常考题型答题技巧，教师可据此系统开展针对性复习，提升备考效率。

第九章 有机化学基础 第46节 有机化合物的空间结构 高三一轮总复习 1 1. 碳原子的成键特点 CONTENT 表达方式、成键特点、键的极性、不饱和度 2. 有机物的空间结构(共线共面问题) 2 3 1. 成键特点 1. 有机物结构的表示方法：“六式”“两模型” 最简式 /实验式 分子式 电子式 结构式 结构简式 键线式       C2H6O C2H6O CH3−CH2−OH CH3CH2OH 或C2H5OH 球棍模型 空间填充模型 /比例模型 碳碳双键和三键不可省略 官能团杂原子不可省略 端点、拐点、交叉点是C 1、写出下列有机物的键线式： CH3 – CH – C = CH – CHO OH CH2CH3 CH3 – CH – C≡C – CH3 CH3 CH3CH2COOH CH3COOCH2CH3 课堂练习 5 1. 成键特点 2. 成键特点 1. 碳原子价电子数为四个； 4. 碳碳之间可以形成长长的 ，也可以形成 。 碳链 碳环 碳链与碳环之间也可以结合 2. 碳原子可以与碳原子、其他原子形成 共价键； 四个 3. 碳原子间的成键方式常有三种：C-C、C=C、C≡C； 但只有单键可以旋转。 5. 有机物普遍存在 现象。 同分异构 (有机物种类繁多的原因) (注意: H：+1价；X：-1价； O、S：-2价; N：-3价) 6 与碳原子相连的原子数 结构示意 碳原子的杂化方式 碳原子的成键方式 碳原子与相邻原子形成的结构单元的空间结构     sp3 sp2 sp σ键 σ键、π键 σ键、π键 四面体形 平面三角形 直线形 4 3 2 —C≡ 1. 成键特点 2. 成键特点 7 1. 成键特点 3. 有机物中共价键的极性 由于不同的成键原子间电负性的差异，共用电子对会发生偏移。 偏移的程度越大，共价键极性越强，在反应中越容易发生断裂。 因此有机化合物的官能团及其邻近的化学键往往是发生化学反应的活性部位。 (1) 乙醇与钠的反应 解释乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈的原因？ 乙醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱。 8 分析乙醇与氢溴酸的反应如何断键？ 由于羟基中氧原子的电负性较大，乙醇分子中的碳氧键极性也较强，反应中乙醇分子中断裂的键是碳氧单键 。 有机物分子中共价键断裂的位置存在多种可能，有机物的反应速率慢，副反应多，产物复杂 1. 成键特点 3. 有机物中共价键的极性 (1) 乙醇与氢溴酸的反应 9 1. 成键特点 4. 不饱和度 (1) 从有机物结构计算： Ω=双键数+三键数×2+单键环数 有机物分子与碳原子数目相等的链状烷烃相比较，每减少2个氢原子，则有机物不饱和度增加1，通常用Ω表示。 Ω=1 Ω=2 Ω=5 CH≡CH CH3-C-H O Ω=14 ①一个双键，则Ω=1；②一个三键，则Ω=2；③一个环，则Ω=1 苯环的不饱和度？ Ω=4 10 1. 成键特点 4. 不饱和度 苯的同系物的通式为 。 CnH2n-6 ①烃(CnHm)的不饱和度的计算 (2) 根据组成算 ②含氧衍生物(CnHmOx)的不饱和度的计算 即：O原子不影响不饱和度的计算 卤素只能形成单键；卤素取代H的位置。即：把卤素原子当H处理 ③含卤素衍生物(CnHmClx)的不饱和度的计算 ④含氮衍生物(CnHmNx)的不饱和度的计算 即：多1个N原子就去1个H 分子式改为 CnHm-x (NH)x再计算，(划掉NH) C2H5NH2 Ω=0 C8H11NO2 Ω=4 11 (3) 立体结构不饱和度的计算： 分子式法或总面数减一法 (CH2)5(CH)2 C7H12 (CH2)6(CH)4 C10H16 (CH)6 C6H6 (CH)8 C8H8 Ω=2 Ω=3 Ω=4 Ω=5 1. 成键特点 4. 不饱和度 12 ①根据不饱和度求物质的分子式 ____________ C11H12O3 ②根据不饱和度判断两种物质是否属于同分异构体 不属于，不饱和度分别为6和5 1. 成键特点 4. 不饱和度 (3) 不饱和度的应用： 1. 碳原子的成键特点 CONTENT 表达方式、成键特点、键的极性、不饱和度 2. 有机物的空间结构(共线共面规律) 13 14 有机物结构 共面规律 甲烷型 碳原子与其相连的4个原子为四面体结构，最多3个原子共面 只要出现一个饱和碳原子，则该有机物中不可能所有原子共面 乙烯型 每出现1个碳碳双键，则该有机物中至少有6个原子共面 乙炔型 每出现1个碳碳三键，则该有机物中至少有4个原子共线 苯型 每出现1个苯环，则该有机物中至少有12个原子共面 羰基型 每出现1个碳氧双键，则该有机物中至少有4个原子共面 2. 共线共面规律 CH3 CH=CH2 C≡CH 苯乙烯分子中，一定共平面原子有___个；最多可以有___个原子共平面。 苯乙炔分子中，一定共平面的原子有___个；在同一直线上的碳有___个。 一定共平面碳原子有___个；在同一直线上的碳有___个。 CH3 甲苯分子中，一定共平面原子有___个；最多可以有___个原子共平面。 12 13 12 16 14 4 9 5 课堂练习 注意：“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子” 课堂练习 1. 中最多 个原子共平面， 个原子共直线。 2. 中同一平面的碳原子至少有 个。 3. 下列物质的所有原子不可能处于中同一平面的是( )。 18 6 9 A 课后作业 1. 大本《优化设计》第46讲 17 2. 小本《优化设计》第46讲 不做：P448：2，7，10 $