北京市第一零九中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题

北京市第一零九中学2025-2026学年度第一学期期中检测 高二化学试卷 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共45分) 1. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 A. 碳酸钙受热分解 B. 金属钠与水反应 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 甲烷在空气中燃烧 2. 根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是 A. 转化为氢原子是一个放热过程 B. 分子中的化学键比分子中的化学键更稳定 C. 生成时反应放热 D. 的反应热 3. 室温下，不能证明是弱电解质的事实是 A. 溶液比溶液导电性弱 B. 溶液的 C. 的溶液稀释100倍后 D. 溶液恰好与溶液完全反应 4. 将气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生反应：。若经后测得的浓度为，下列说法不正确的是： A. 用物质A表示的反应的平均速率为 B. 用物质B表示的反应的平均速率为 C. 末时物质的浓度为 D. 末，物质的转化率为 5. 体积恒定的密闭容器中发生反应： ，其它条件不变时，下列说法正确的是 A. 升高温度可使平衡正向移动 B. 增大压强可使化学平衡常数增大 C. 移走可提高的平衡转化率 D. 使用催化剂可提高的平衡转化率 6. 水存在电离平衡：H2OH++OH-，常温下，Kw 的数值为 1×10-14.下列说法不正确的是 A. 常温下，水电离出的 c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 B. 向水中加入NaCl，H+与 Cl-结合生成 HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动 C. 向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动 D. 改变温度，Kw 也会发生改变 7. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　) A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 8. 反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol和1mol的内能之和为akJ B. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量 C. 该反应每生成1molAB，放出能量bkJ D. 反应 ，则 9. 常温下，将浓度为溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A. ｃ(H+) B. Ka(HCOOH) C. D. 10. 室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是 A. 此溶液的 B. 此溶液中，由水电离出的 C. 将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液 D. 将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液 11. 已知298K、101kPa时：；；。则与和间的关系正确的是 A. B. C. D. 12. 一定条件下，按n(NO)∶n(O2)=2∶1的比例向反应容器充入NO、O2，发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。温度、压强(p)对NO平衡转化率的影响如下， 下列分析正确的是 A. 压强大小关系：p1>p2 B. 其他条件相同时，随温度升高该反应的平衡常数增大 C. 400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40% D. 500℃、p1条件下，该反应的化学平衡常数一定为 13. 工业上可通过甲醇()羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和，测得相同时间内的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 增大压强甲醇转化率增大 B. b点反应速率 C. 平衡常数，反应速率 D. 生产时反应温度控制在为宜 14. 某温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应2X(g)＋Y(g)2W(g)　ΔH＜0，当充入2 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是(　　) ①升高温度，W的体积分数减小，ΔH增大　②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1　③在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高　④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动　⑤再向容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡时，X、Y的转化率均增大 A. ⑤ B. ①⑤ C. ②③④ D. ④⑤ 15. 下列实验所选装置或操作不能达实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．证明溶液中存在和转化 C．探究浓度对化学平衡的影响 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(共55分) 16. 按要求填空： （1）下列物质中，属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是__________。 ① ② ③乙醇 ④硫酸钡 ⑤一水合氨 （2）常温下，判断：(填“大于”、“等于”、“小于”) ①物质的量浓度相同的盐酸、醋酸两种溶液，的关系是，盐酸__________醋酸。 ②同体积、同物质的量浓度的盐酸、醋酸，完全中和所需的物质的量的大小关系是，盐酸__________醋酸。 ③当盐酸、醋酸两溶液pH相同、体积相同时，同时加入形状相同的锌粒，若产生相同体积的(相同状况下)，反应所需时间的长短关系是，盐酸__________醋酸(忽略阴离子对反应速率的影响)。 17. 水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。 （1）时，溶液的 ①该溶液中的浓度是__________。 ②计算的电离平衡常数__________。 （2）时，三种酸的电离平衡常数如表： 化学式 HF 电离平衡常数 ①写出的的表达式：__________。 ②下列四种离子结合能力由大到小的顺序是__________(填序号)。 a． b． c． d． ③一般来说，如果一个反应的平衡常数数值大于105，通常认为该反应可以进行得较完全；平衡常数数值小于105，这个反应很难进行；平衡常数介于之间的认为存在一定程度的可逆反应。请结合化学反应平衡常数的计算，分析能否与反应生成HF__________。 18. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。 【实验原理】 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 溶液 溶液 稀硫酸 ① 2.0 2.0 1.0 1.0 4.1 ② 3.0 1.0 1.0 1.0 3.7 （1）写出该反应的离子方程式______________________；每消耗，则反应中转移__________mol电子。 （2）实验目的是__________________。 （3）实验②中加入蒸馏水的目的是___________________。 （4）据实验资料记载，对该反应有催化作用。某小组同学计划设计实验验证对该反应有催化作用。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 溶液 溶液 稀硫酸 ③ 3.0 1.0 1.0 1.0 t 若所加固体对反应确有催化作用，应观察到的现象是_________________。 19. 利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇。 （1）合成原理： ①该反应的平衡常数表达式：___________。 ②为提高的平衡转化率，可采取的措施有___________(写两条)。 （2）在一定温度下，将1mol和3mol充入容积为1L的恒容密闭容器中合成甲醇，下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________(写序号)。 a．甲醇的质量不再增加 b． c．混合气体密度不变 d．若使用为反应物，反应物和产物均含有 （3）相同时间内，4.00MPa，条件下，温度对反应结果的影响如图所示： 已知：ⅰ．为转化率，为选择性，为产率。 ⅱ．； ①由图像可知，合成甲醇过程中存在副反应。依据是：___________。 ②根据信息，在其他条件一定情况下，制备甲醇宜选用的反应条件：___________。 20. 用甲烷制高纯氢气是目前研究热点之一。 （1）一定条件下，反应历程如图1所示，其中化学反应速率最慢的反应过程为_________。 （2）甲烷水蒸气催化重整可制得较高纯度的氢气，相关反应如下。 反应I. 反应Ⅱ. ①总反应：_________ ②已知830℃时，反应Ⅱ的平衡常数。在容积不变的密闭容器中，将与加热到830℃，反应达平衡时的转化率为_________。 ③在常压，600℃条件下，甲烷制备氢气的总反应中平衡产率为82%。若加入适量生石灰后的产率可提高到95%，应用化学平衡移动原理解释原因_________。 （3）科学家研究将与联合重整制备氢气： 反应I： 反应Ⅲ： 常压下，将和按一定比例混合置于密闭容器中，相同时间不同温度下测得体系中变化如图2所示。 ①已知700℃、催化剂条件下，向反应体系中加入少量可增加产率，此条件下还原性_________(填“>”“<”或“=”)。 ②随着温度升高变小的原因可能是_________。 21. 滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法： I．酸碱中和滴定：在时，用的标准盐酸滴定未知浓度的溶液。 （1）用图1中仪器__________(填“A”或“B”)取待测烧碱溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。 （2）实验完成后，所得滴定曲线如图2所示。图中点代表的为__________。 Ⅱ．氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中的含量：取双氧水至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 （3）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上__________。 。 （4）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中。滴定到达终点的现象是__________。 北京市第一零九中学2025-2026学年度第一学期期中检测 高二化学试卷 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】A 二、填空题(共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ①④ ②. ②⑤ （2） ①. 大于 ②. 等于 ③. 大于 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. adcb ③. 反应 的平衡常数 ，介于 之间，因此存在一定程度的可逆反应，能反应生成 【18题答案】 【答案】（1） ①. 2Mn+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ②. （2）探究反应物（或草酸）浓度对化学反应速率的影响 （3）确保实验①和实验②的溶液总体积相同，从而控制其他物质的浓度不变（保证单一变量） （4）溶液迅速褪色，所需时间少于 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 适当增大压强、降温 （2）a （3） ①. 高于240℃，CO2转化率升高，但甲醇产率或选择性降低 ②. 240℃ 【20题答案】 【答案】（1）CH+3H=C+4H （2） ①. +165kJ/mol ②. 80% ③. 加入生石灰，发生反应，二氧化碳浓度降低，总反应平衡正向移动，氢气的产率升高 （3） ①. > ②. 温度升高，对反应Ⅲ的促进作用更大，n(CO) 增加的更多，导致变小 【21题答案】 【答案】（1）A （2）13 （3）2；5；6；2；8；5 （4）滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅紫色，且30秒内不褪色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $