精品解析：北京市第十九中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025~2026学年第一学期北京市第十九中学高二化学期中试题 班级___________ 姓名___________ 学号___________ (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 第一部分(选择题 共48分) 本部分共24小题，每小题2分，共48分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列事实与电化学无关的是 A.暖宝宝(含铁粉、碳、氯化钠等)发热 B.海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈 C.家用铁锅生锈 D.铁罐运输浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．暖宝宝中铁粉、碳在氯化钠溶液中构成原电池，铁发生吸氧腐蚀放出热量，与电化学有关，故A不符合题意； B．海沙中电解质的量大于河沙，钢筋在海沙中构成原电池时，由于电解质溶液浓度大，腐蚀速率快，则海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈与电化学有关，故B不符合题意； C．家用铁锅生锈是因为铁锅与锅中残留溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，则家用铁锅生锈与电化学有关，故C不符合题意； D．铁在冷的浓硫酸中发生钝化，则铁罐运输浓硫酸与铁的钝化有关，与电化学有无关，故D符合题意； 故选D。 2. 下列说法中，正确的是 A. 等物质的量的单质硫，其熵的大小关系为： B. 固体溶解是熵减小的过程 C. 能够自发进行的反应一定是熵增加的过程 D. 能够自发进行的反应一定是放热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一物质气态熵最大，液态次之，固态最小，A正确； B．固体溶解时，体系混乱度增大，属于熵增过程，B错误； C．反应自发性由焓变和熵变共同决定，即ΔG=ΔH−TΔS＜0可以自发进行，所以能够自发进行的反应不一定是熵增加的过程，C错误； D．能够自发进行的反应可能是吸热反应，如ΔH＞0，ΔS＞0的反应，D错误； 故选A。 3. 一定温度和压强下，2molH2和1molO2分别以点燃和形成氢氧燃料电池这两种方式发生化学反应，生成2mol液态水。下列说法正确的是 A. 放出的热量相等 B. 体系内能变化相等 C. 反应速率相等 D. 反应的活化能相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．方式一中化学能主要转化为热能，而方式二中化学能主要转化为电能，则两者放出的热量不相等，故A错误； B．两种方式反应物和生成物相同，反应物总能量和生成物总能量相同，则体系内能变化相等，故B正确； C．形成原电池可加快反应速率，则两者反应速率不相等，故C错误； D．二者的反应路径不同，反应的活化能不一定相等，故D错误； 答案选B。 4. 对于恒容密闭容器中的反应 ΔH，提高SO2转化率的措施是 A. 使用催化剂 B. 提高温度 C. 增加氧气浓度 D. 向容器中充入 He气 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入催化剂，可以加快化学反应速率，但不能使平衡发生移动，因此不能改变SO2的转化率，A错误； B．反应为放热反应，升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，SO2的转化率降低，B错误； C．增加氧气浓度，化学平衡向正反应方向移动，促进SO2的转化率增大，C正确； D．向容器中充入 He气，恒容密闭容器中不影响反应中各物质的浓度，平衡不移动，D错误； 故选C。 5. 下列说法中不正确的是 A. 铜锡合金在湿润的环境中比在干燥的环境中更易生锈 B. 生铁(铁碳合金)制作的铁锅不生锈 C. 钢柱在水下比在空气与水交界处更易生锈 D. 镀银的铁制品，镀层损坏后，露出的铁表面更容易被腐蚀 【答案】BC 【解析】 【详解】A．铜锡合金在湿润环境中表面可形成电解质水膜，发生电化学腐蚀，干燥环境缺少电解质溶液，腐蚀速率慢，因此湿润环境更易生锈，A正确； B．生铁为铁碳合金，在潮湿环境中可形成原电池，铁作负极被氧化，比纯铁更易生锈，B错误； C．钢铁发生吸氧腐蚀时，是正极反应物，空气与水交界处浓度远高于水下，因此交界处腐蚀速率更快，水下腐蚀更慢，该表述错误，C错误； D．铁的金属活动性强于银，镀层损坏后，铁、银与电解质溶液构成原电池，铁作负极，腐蚀速率加快，因此露出的铁表面更易被腐蚀，D正确； 故选BC。 6. 化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 该反应每生成2mol吸收b kJ热量 B. 反应热kJ·mol C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B放出akJ能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，则每生成2mol AB(g)吸收(a-b)kJ热量，A错误； B．由A分析可知，kJ·mol，B正确； C．反应为吸热反应，则该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误； D．化学键断裂吸收能量，D错误； 故选B。 7. 铅蓄电池的结构示意图如下图所示，其充、放电时的电池反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O。下列说法正确的是 A. 放电时Pb为负极，发生反应：Pb-2e-= Pb2+ B. 充电时PbO2与外电源的负极相连，正极区域酸性增强 C. 充电时阳极发生反应：PbSO4-2e-+ 2H2O = PbO2+SO+4H＋ D. 放电时H+向负极移动 【答案】C 【解析】 【分析】由铅蓄电池的总反应Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb-2e-+=PbSO4，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2++2e-+4H+=PbSO4+2H2O，在充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式和放电时的正极反应互为逆反应，阴极上发生还原反应，电极反应式和放电时的负极反应互为逆反应，由此解答； 【详解】A．放电时Pb为负极，发生反应：Pb-2e-+=PbSO4，A错误； B．充电时为电解池，此时的PbO2外电源的正极相连，B错误； C．充电时，阳极上电极反应式为PbSO4-2e-+ 2H2O = PbO2++4H＋，C正确； D．放电时阳离子向正极移动，H+向正极移动，D错误； 答案选C。 8. 在密闭容器中发生反应：。已知内的物质的量由变为，下列叙述不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知内的物质的量由变为，则v(B)=1mol•L-1•min-1，v(A)=v(B)=×1mol•L-1•min-1=0.25mol•L-1•min-1，故A正确； B．v(B)=1mol•L-1•min-1，故B正确； C．v(C)=v(B)=×1mol•L-1•min-1=0.5mol•L-1•min-1，故C正确； D．速率之比等于其化学计量数之比，则v(B)：v(D)=4:2=2:1，故D错误； 故选D。 9. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 血红蛋白()可与氧气结合：，比更易和结合，当空气中的浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡 B. 在和组成的体系中：，恒温缩小容积，平衡后气体颜色变深 C. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 D. 新制氯水为黄绿色，光照后颜色变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓度较大时，与结合使反应物浓度减小，平衡（）逆向移动，浓度降低导致人体缺氧，可用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．体系存在平衡：，恒温缩小容积时压强增大，平衡正向移动，物质的量减少，气体颜色变深是因为容积缩小直接使浓度增大，并非平衡移动导致，不能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．将钾蒸气分离出体系，生成物浓度减小，平衡（）正向移动，有利于制备金属钾，可用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．新制氯水中存在平衡，光照后分解导致其浓度减小，平衡正向移动，浓度降低，溶液颜色变浅，可用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故答案选B。 10. 图为电镀实验装置，下列有关叙述不正确的是 A. 电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连 B. 通电后，溶液中的移向阳极 C. 镀铜时，理论上阳极和阴极的质量变化相等 D. 待镀铁制品增重2.56 g，电路中通过的电子为0.04 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．电镀时，待镀铁制品为阴极，应与直流电源负极相连，故A正确； B．电解池中，阴离子向阳极移动，通电后，溶液中的移向阳极，故B正确； C．电镀铜时，阳极Cu-2e-=Cu2+ ，阴极Cu2++2e-=Cu，理论上阳极和阴极的质量变化相等，故C正确； D．电镀时，待镀铁制品为阴极，阴极电极方程式为：Cu2++2e-=Cu，待镀铁制品增重2.56 g，生成=0.04，电路中通过的电子为0.04 mol×2=0.08mol，故D错误； 故选D。 11. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是 实验目的 A.测定中和反应的反应热 B.测定锌与稀硫酸反应速率 实验装置 实验目的 C.探究温度对化学平衡移动的影响 D.验证电解饱和食盐水的阳极产物 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，反应在敞口容器中，反应放出的热量会迅速扩散到空气中，不能准确测量中和热，A符合题意； B．通过测定收集一定体积的H2所需的时间或一定时间收集H2的体积大小来测定锌与稀硫酸反应速率，图中装置可测定反应速率，B不符合题意； C．将平衡球放在两个不同温度的水中，只有温度一个变量，由温度变化与气体颜色的深浅可判断温度对化学平衡移动的影响，C不符合题意； D．与电源正极相连的为阳极，电解饱和食盐水阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2具有氧化性，可以用淀粉KI溶液检验，D不符合题意； 故选A。 12. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) H＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率 B. 其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低 C. 其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变 D. 其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但生产成本增加 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用催化剂只能提高反应速率不能提高SO2的平衡转化率，故A错误； B．该反应为放热反应，升高温度能加快反应速率，但平衡逆向移动，SO2的平衡转化率降低，故B正确； C．通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，温度不变，所以化学平衡常数不变，故C正确； D．增大压强能能提高反应速率，该反应为分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，但压强增大对设备要求提高，生产成本增加，故D正确； 故答案为A。 13. 下表所列“依据”与“结论”不相符的是 依据 结论 A 用溶液做导电实验，灯泡发光 灯泡发光用化学用语表征： B 白锡制品在寒冷的冬天容易转化为灰锡而损坏 C t℃时， ； 非金属性： D 该反应中，反应物的焓大于生成物的焓 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用CuCl2溶液做导电实验，阳极上放电生成Cl2，阴极上Cu2+放电生成Cu，电解的方程式为：，A错误； B．焓变为正，可知灰锡能量低，降低温度利用生成灰锡，锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏，B正确； C．反应的平衡常数K越大，则单质和氢气化合越容易，则元素非金属性越强，得到非金属性Br> I，C正确； D． ，△H < 0，则该反应为放热反应，反应物的焓大于生成物的焓，D正确； 故本题选A。 14. 和存在平衡，下列分析正确的是： A. 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 B. 断裂中的共价键所需的能量小于断裂中的共价键所需的能量 C. 恒容时，水浴加热，混合气体密度不再变化时反应达到平衡状态 D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol 含1mol N原子，1mol 含2mol N原子，平衡混合气体为二者混合物，故1mol平衡混合气体中N原子物质的量介于1mol和2mol之间，A错误； B．该反应，反应热反应物总键能生成物总键能，因此断裂2mol 中共价键吸收的总能量小于断裂1mol 中共价键吸收的总能量，B正确； C．恒容条件下，反应体系中全为气体，气体总质量恒定，容器体积不变，故混合气体密度始终恒定，密度不变无法说明反应达到平衡状态，C错误； D．该反应为放热反应，恒容加热时温度升高，平衡逆向移动，浓度增大，气体颜色加深，D错误； 故选B。 15. 研究小组将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入醋酸溶液，容器中的压强随时间的变化曲线如图2。下列说法不正确的是 A. 铁粉发生反应： B. 时碳粉上发生了还原反应 C. 时压强增大的原因不一定是铁发生了析氢腐蚀 D. 时，容器中压强明显小于起始压强，原因是铁发生了吸氧腐蚀 【答案】A 【解析】 【分析】如图1中，铁粉、碳粉与醋酸，酸性强时形成原电池，为铁的析氢腐蚀，铁被氧化，作负极，电极反应式为，正极为碳粉； 【详解】A．铁粉、碳粉与醋酸形成原电池，为铁的析氢腐蚀，铁被氧化，作负极，电极反应式为，故A错误； B．铁粉、碳粉与醋酸形成原电池，发生还原反应，碳粉作为正极，被还原，发生还原反应，故B正确； C．刚开始加入醋酸时，可能是铁与醋酸反应生成了氢气，压强增大，如图2，时压强增大的原因不一定是铁发生了析氢腐蚀，故C正确； D．随着反应进行，醋酸浓度降低，溶液酸性减弱，从析氢转为吸氧腐蚀，容器内氧气减少，压强变小，故D正确； 故选A。 16. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) CO2(g) I T1 0.2 0.2 0.1 Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A. T1>T2 B. I中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C. 达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I D. 对于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．从平衡时二氧化碳的物质的量可知Ⅱ在Ⅰ的基础上向右移动了，反应正向放热，因此T1>T2，故A正确； B．根据表格中的数据有，x=0.05，则CO的转化率为，故B正确； C．由解析A可知T1>T2，温度越高反应速率越快，则达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I，故C正确； D．由解析B有，I的平衡常数，0.2molCO和0.2molCO2后CO和CO2的浓度变为0.3mol/L和0.3mol/L，浓度商为，平衡不移动，故D错误； 故选D。 17. 已知下列两个反应的热化学方程式： 下列说法不正确的是 A. 液态水与水蒸气所具有的内能不同 B. 生成放出的热量大于 C. 等质量的两种物质完全燃烧，放出的热量更多 D. 反应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．液态水与水蒸气状态不同，液态水转化为水蒸气是内能增大的过程，所具有的内能不同，故A正确； B．气态水的能量比液态水的高，故生成1molH2O(g)放出的热量小于285.8kJ，故B错误； C．由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ•mol-1可知1克CH4完全燃烧后放出的热量为=55.644kJ，由H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ•mol-1可知1克H2完全燃烧后放出的热量为=142.9kJ，故C正确； D．根据盖斯定律，由①×4-②可得CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(l)ΔH=4×(-285.8kJ•mol-1)-(-890.3kJ•mol-1)=-252.9kJ•mol-1＜0，故D正确； 故选：B。 18. 研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应中有极性键的断裂 B. Fe＋为催化剂，使反应的活化能减小 C. 反应过程中铁元素的化合价未发生变化 D. Fe＋＋N2O→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO →Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示反应历程可知，N2O与CO在Fe＋作用下发生反应生成N2和CO2，分两步： ①Fe＋＋N2O→FeO＋＋N2；② FeO＋＋CO →Fe＋＋CO2，据此分析解答。 【详解】A．根据反应历程可知，第一步氮原子与氧原子之间有极性键的断裂，A正确； B．Fe＋在反应中先参加后生成，起到催化作用，降低了反应的活化能，加快了反应速率，B正确； C．反应中，Fe＋→FeO＋，FeO＋→Fe＋，Fe元素化合价均有变化，C错误； D．根据反应历程可看出，两步反应中，反应物的总能量均大于生成物的总能量，所以两步反应均为放热反应，D正确； 故选C。 19. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)=Y(g)，T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B. T2温度下，在0- t1，时间内，v(Y)=a-b／t1mol·L-1min-1 C. 该反应的ΔH<0 D. M点时向容器内充入一定量惰性气体，平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】 【分析】温度越高反应速率越快，T1＞T2，升高温度，X含量增多，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应； 【详解】A．反应进行到M点时消耗的X的物质的量小于W点，所以反应进行到M点放出的热量比W点少，A错误； B．T2温度下，在0～t1时间内，X的浓度变化为，则Y的浓度变化为，所以T2温度下，在0～t1时间内，B错误； C．由分析可知，反应为放热反应，焓变为负，ΔH<0，C正确； D．M点时向容器内充入一定量惰性气体，惰性气体不参与反应，对反应体系各物质的分压无影响，平衡不移动，D错误； 故选C。 20. 。当、和按一定比例混合时，平衡转化率随温度、压强的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. B. C. 钒催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率 D. 增大压强平衡正向移动，反应平衡常数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着温度的升高，平衡转化率逐渐降低，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，焓变小于0，A正确； B．反应为气体分子数减小的反应，相同条件下，增大压强，该反应平衡正向移动，平衡转化率增大，即，B正确； C．催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，C正确； D．平衡常数受温度影响，温度不变，反应平衡常数不变，D错误； 故选D。 21. 新型锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如右图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A. 充电时，金属锂为阳极 B. 放电时，正负两极周围都有LiOH C. 放电时，每消耗22.4LO2，转移4mol电子 D. 放电和充电时，Li+迁移方向相反 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，放电时是原电池原理，原电池放电反应为自发的氧化还原反应，即4Li+O2+2H2O=4LiOH，锂为负极，失去电子发生氧化反应Li-e-=Li+，正极上发生得电子的还原反应O2+4e-+2H2O=4OH-；充电时的原理是电解池原理，金属锂电极为阴极，发生还原反应Li+ +e-= Li，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，以此分析解答。 【详解】A. 根据以上分析，充电时，金属锂为阴极，故A错误； B. 金属锂电极周围为有机电解液，非水溶液，放电时，该极周围不会有LiOH，故B错误； C. 没有标明是在标准状况下，无法计算22.4LO2的物质的量，故C错误； D. 放电时阳离子由负极向正极移动，充电时阳离子由阳极向阴极移动，所以Li+迁移方向相反，故D正确。 答案选D。 22. 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 曲线b表示有催化剂参与的反应过程 C. 反应i 的∆H>0 D. 反应i比反应ii的速率大 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像，反应物能量高于生成物能量，该反应为放热反应，A正确； B．曲线b活化能低于曲线a，但反应前后能量不变，说明加入了催化剂，B正确； C．反应i的生成物能量高于反应物能量，反应吸热，∆H>0，C正确； D．反应i的活化能比反应ii的活化能高，则反应i比反应ii的速率小，D错误； 故选D。 23. 在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A. 0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min) B. 6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min) C. 反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L D. 反应至6min时，H2O2分解了50% 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~6min时间内，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)， A正确； B．随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确； C．6min时，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L， C错误； D．6min时，H2O2分解率为：=50%， D正确。 答案选C。 24. 研究小组探究可逆反应，进行以下实验。 已知：AgSCN为不溶于水的白色固体。 下列说法中，不正确的是 A. 试管a中的现象说明滤液1中含有Fe3+ B. 试管c中的红色可能比试管a中的深 C. 试管a、b中的现象可以证明“”为可逆反应 D. 试管c的现象说明，SCN-与Fe3+的反应速率更快，而与Ag+的反应限度更大 【答案】C 【解析】 【分析】硝酸银溶液滴入硫酸亚铁铵和碘水以后，发生反应：，由于溶液存在，可以生成碘化银黄色沉淀，同时碘单质可以氧化亚铁离子为铁离子，所以试管a中加入硫氰化钾溶液以后变成红色，发生反应：。试管b中加入淀粉变成蓝色，说明剩余单质碘与淀粉作用，然后加入硝酸银溶液，生成碘化银黄色沉淀，浓度降低，使平衡：正向移动，增大，因此试管c中的浓度高于试管a中的浓度，加入KSCN溶液后，试管c中的红色可能比试管a中的深，据此分析回答。 【详解】A．向含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液，发生反应：，溶液变为红色，即试管a中加入KSCN溶液，溶液变红，说明滤液1中含有，A正确； B．饱和碘水过量，滤液1中有，试管b中加入淀粉，溶液变蓝，试管b中加入几滴AgNO3，生成AgI黄色沉淀，浓度降低，使平衡：正向移动，增大，因此试管c中的浓度高于试管a中的浓度，加入KSCN溶液后，试管c中的红色可能比试管a中的深，B正确； C．与反应，饱和碘水过量，不足而试管a和b中操作中没有证明存在，因此试管a和b不能证明存在，C错误； D．试管c的现象：先变红，后迅速褪色，同时产生白色沉淀，先变红，说明与反应生成红色，且反应速率较快；后褪色，同时生成白色沉淀，说明与反应生成不溶于水的白色沉淀，且该反应限度更大，D正确； 故选C。 第二部分(非选择题 共54分) 25. 甲醇()是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇。已知一定条件下，发生反应： 该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是____________________________________。 【答案】 【解析】 【详解】已知：①， ②， 水煤气合成甲醇的目标反应为与生成的反应，通过“反应①-反应②”即可消去中间产物、，得到目标反应。 按照盖斯定律计算焓变：，最终写出对应的热化学方程式Δ H= − 90.7  kJ/mol。 26. 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。 （1）工业合成氨的化学平衡常数表达式为________________________ （2）原料气可通过反应获取，该反应中，当初始混合气中的投料比恒定时，温度、压强对平衡混合气含量的影响如图所示： ①图中，两条曲线表示压强的关系是：p1______p2(填“＞”、“=”或“＜”)。理由是___________________________________。 ②该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。 （3）原料气还可通过在一定条件下发生以下反应来制取 某小组计划研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，获得如下数据： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系能量的变化 CO Ⅰ 1 4 0 0 放出热量：32.8 kJ Ⅱ 2 8 0 0 放出热量：Q ①容器Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为__________________。 ②计算容器Ⅱ中反应的平衡常数K=__________。 ③容器Ⅱ的反应速率大于容器Ⅰ，原因是____________________________________。 ④容器Ⅱ中反应达到平衡状态后，不考虑热量损失，放出的热量Q______65.6 kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。 （4）氨也可以在常温常压下用电解法合成，原理如图所示： ①阴极生成氨的电极反应式为__________________。 ②阳极氧化产物只有电解时实际生成的的总量远远小于由理论计算所得的量，结合电极反应式解释原因：________________________。 【答案】（1） （2） ①. ＜ ②. 在温度相同时，增大压强平衡向逆反应方向移动，甲烷的平衡含量增大，所以p1小于p2 ③. 吸热 （3） ①. 80% ②. 1 ③. 容器Ⅱ的反应物起始浓度是容器Ⅰ的2倍，恒温恒容下，反应物浓度越大，反应速率越快 ④. = （4） ①. ②. 阴极有其他微粒放电， 【解析】 【小问1详解】 工业合成氨反应为，平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，纯固体纯液体不写入表达式，该反应所有物质均为气体，据此写出表达式； 【小问2详解】 该反应正向是气体分子数增大的反应，其他条件相同时，压强增大，平衡逆向移动，​的平衡含量升高，相同温度下对应的平衡含量更高，所以；由图像可知，压强恒定时，温度升高，的平衡含量降低，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应； 【小问3详解】 反应，即1 mol完全反应放热41 kJ；容器Ⅰ平衡时放热32.8 kJ，说明反应的物质的量为，起始为1 mol，故转化率为​；该反应前后气体分子数相等，恒温下平衡常数只与温度有关，容器Ⅰ和Ⅱ温度相同，相等，列三段式。设容器容积为，容器Ⅰ平衡时各物质浓度：，，，代入的表达式：；容器Ⅱ的反应物起始浓度是容器Ⅰ的2倍，恒温恒容下，反应物浓度越大，反应速率越快；该反应前后气体分子数相等，容器Ⅱ的投料是容器Ⅰ的2倍，恒温恒容下相当于对容器Ⅰ加压，而加压不会使该平衡移动，两容器中的转化率均为80%，容器Ⅱ中反应的CO为，放热为，故； 【小问4详解】 阴极连接电源负极，发生得电子的还原反应，质子交换膜允许迁移至阴极，在阴极结合迁移过来的得到电子生成；阴极除了​得电子生成的反应，还会发生副反应，部分电子用于生成​，因此根据阳极生成的量计算得到的理论电子总量，只有部分用于还原​生成，实际得到的远小于理论值。 27. 电化学反应原理有广泛的应用，请根据学过的知识回答下列问题 Ⅰ．某同学利用如图所示装置制作简单的燃料电池。 （1）闭合，断开。 ①电极b的电极反应式是__________________。 ②的迁移方向为______(填“a→b”或“b→a”)。 ③一段时间后，电极b附近的现象是__________________。 ④电路中每转移1 mol电子，电极a理论上产生的气体在标准状况下的体积为______L。 （2）一段时间后断开，闭合，电流表的指针偏转。电极a的电极反应式是____________。 Ⅱ．氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业，电解装置的示意图如下。 （3）电解饱和食盐水总反应的化学方程式为________________________。 （4）储存饱和食盐水的金属设备容易发生电化学腐蚀，食盐水的流动和搅拌会加剧腐蚀，原因是________________________。 （5）实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到，产生的电极反应式为________________________。 （6）下列生产措施有利于提高产量、降低阳极含量的是____________。 A．定期检查并更换阳离子交换膜 B．向阳极区加入适量盐酸 C．使用Cl-浓度高的精制饱和食盐水为原料 【答案】（1） ①. ②. b→a ③. 产生无色气泡，溶液变为红色 ④. 5.6 （2） （3） （4）增加氧气与食盐水的接触，促进氧气的溶解，加剧金属的吸氧腐蚀 （5） （6）ABC 【解析】 【小问1详解】 ① 闭合，装置构成电解池。a与电源正极相连作阳极，b与电源负极相连作阴极。阴极上水电离出的得电子产生氢气，电极反应式为 。 ② 在电解池中，阴离子向阳极迁移，故 向a极迁移，方向为 b→a。 ③ b极为阴极，放电产生氢气的同时生成大量 ，使得局部溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，因此现象为产生无色气泡，溶液变红。 ④ a极为阳极，发生反应 。根据电极反应可知，电路中每转移 电子，理论上生成 ，其在标准状况下的体积为 。 【小问2详解】 断开闭合，装置构成氢氧燃料电池。由于前期电解时，a极产生 并在该极附近累积了大量 ，作原电池的正极，因此正极的电极反应式为 。 【小问3详解】 氯碱工业以电解饱和食盐水为基础，生成氢氧化钠、氯气和氢气，总化学方程式为 。 【小问4详解】 在中性食盐水环境中，金属设备主要发生电化学中的吸氧腐蚀。溶液的流动和搅拌能不断补充水中的溶解氧，加快氧气的传质过程，促使阴极得电子反应速率上升，进而加剧整体腐蚀。 【小问5详解】 阳离子交换膜若破损，会导致阴极区的 渗透至阳极区。 的失电子能力强于水的放电，会在阳极发生氧化反应生成 ，电极反应为 。 【小问6详解】 A．更换完好的阳离子交换膜能阻断 向阳极区的迁移，有效减少 副产物的生成，A符合题意； B．向阳极区加入适量盐酸，一方面可中和漏入的 ，降低其放电可能；另一方面增加了 浓度，有利于产出更多氯气，B符合题意； C．使用高浓度的精制饱和食盐水，体系中 浓度升高，在阳极放电时占据竞争优势，能提高 产量并抑制 生成，C符合题意； 三项措施均符合生产目的，故选 ABC。 28. 某校化学学习小组通过实验来研究影响反应速率的因素，他们的研究过程如下： Ⅰ．小组1选择草酸和高锰酸钾反应进行研究： 实验原理： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 溶液 溶液 0.36mol/L稀硫酸 ① 2.0 2.0 1.0 1.0 4.1 ② 3.0 1.0 1.0 1.0 3.7 （1）实验目的是______________________________。 （2）解释实验②中加入1.0 mL蒸馏水的原因______________________________。 （3）根据实验资料记载，对该反应有催化作用。某小组同学计划设计实验验证对该反应的催化作用，请填写表格并回答问题： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 0.2mol/LH2C2O4溶液 H2O 0.04mol/LKMnO4溶液 0.36mol/L稀硫酸 向试管中加入少量固体 ③ 3.0 a b c d a．______mL b．______mL c．______mL d．______； 若所加固体对反应确有催化作用，应观察到的现象是______________________________。 Ⅱ．小组2研究Fe3+、Cu2+对催化效果的比较。设计并进行了如下实验： 操作 现象 实验1 向5%的溶液中滴入2滴溶液 明显产生较多气泡 实验2 向5%的溶液中滴入2滴溶液 产生气泡但不如实验1剧烈 （4）根据实验现象，该小组同学得出结论：其他条件相同时，催化分解效果比好。同学甲提出该实验并不严谨，其理由是：_________________________。 （5）查阅资料：对分解没有影响。 结合资料设计并进行了如下实验，得出了结论，请把表格补充完整。 操作 现象 实验1 向5%的溶液中滴入2滴溶液 明显产生较多气泡 实验2 向5%的溶液中滴入2滴溶液 产生气泡但不如实验1剧烈 实验3 向5%的溶液中滴入2滴__________溶液 无明显气泡产生 【答案】（1）探究其它条件相同时，草酸浓度变化对反应速率的影响 （2）为了保持溶液总体积为6 mL，从而保证其它反应物浓度不变 （3） ①. 1.0 ②. 1.0 ③. 1.0 ④. ⑤. 褪色时间小于3.7 min （4）与溶液所含阴离子种类不同，无法通过实验得出速率的差异是因为阳离子种类的不同 （5）3 mol/L NaCl 【解析】 【小问1详解】 对比实验①和实验②，除草酸溶液和水的体积不同外，高锰酸钾溶液和稀硫酸的用量完全相同，且混合后溶液的总用量保持不变，即均为6.0 mL。因此，变量为草酸的实际浓度，本实验的根本目的就是探究其它条件相同时，草酸浓度变化对反应速率的影响。 【小问2详解】 探究外界条件对化学反应速率影响时必须严格遵循控制变量法，为了仅探究草酸浓度的影响，除草酸浓度不同以外，体系中与的物质的量及其初浓度均应严格相同，这就需要保证两组实验的总体积保持一致，即均为6.0 mL，实验②中用到了3.0 mL的草酸，相比①多了1.0 mL，因此只需补充1.0 mL蒸馏水即可补齐差额以达到6.0 mL的总体积。 【小问3详解】 欲验证Mn2+对此反应具有催化作用，应以实验②作为空白对照组。根据单一变量原则，其它试剂的用量也应当保持完全相同，所以、、。 由于原反应体系含有，且为了防止等带有还原性的阴离子受到高锰酸钾强氧化性的干扰，引入Mn2+时应优选加入固体。 如果加上的Mn2+确系催化剂，则该反应的分解速率必大幅提升，可直观看到褪至无色所需的用时极快，也就是明显少于未加催化剂的空白对照实验②的用时3.7 min。 【小问4详解】 对比与对分解速率的影响时，加入的和引入了不同种类的阴离子，分别是和，这种由于阴离子不同而引起的交叉变量使得实验不严谨，无法完全确定催化效果是Fe3+大于Cu2+，还是大于。 【小问5详解】 根据题意可知，Na+对过氧化氢的分解没有影响，即三组实验中主要的变量为阳离子的不同，氯离子对过氧化氢的分解没有催化作用，因此为保证所加入的氯离子浓度不是变量，即加入的氯化钠溶液中氯离子浓度与实验1中氯离子浓度应该相等，因此实验3最好补入浓度等效为 3 mol/L NaCl溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第一学期北京市第十九中学高二化学期中试题 班级___________ 姓名___________ 学号___________ (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 第一部分(选择题 共48分) 本部分共24小题，每小题2分，共48分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列事实与电化学无关的是 A.暖宝宝(含铁粉、碳、氯化钠等)发热 B.海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈 C.家用铁锅生锈 D.铁罐运输浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法中，正确的是 A. 等物质的量的单质硫，其熵的大小关系为： B. 固体溶解是熵减小的过程 C. 能够自发进行的反应一定是熵增加的过程 D. 能够自发进行的反应一定是放热反应 3. 一定温度和压强下，2molH2和1molO2分别以点燃和形成氢氧燃料电池这两种方式发生化学反应，生成2mol液态水。下列说法正确的是 A. 放出的热量相等 B. 体系内能变化相等 C. 反应速率相等 D. 反应的活化能相等 4. 对于恒容密闭容器中的反应 ΔH，提高SO2转化率的措施是 A. 使用催化剂 B. 提高温度 C. 增加氧气浓度 D. 向容器中充入 He气 5. 下列说法中不正确的是 A. 铜锡合金在湿润的环境中比在干燥的环境中更易生锈 B. 生铁(铁碳合金)制作的铁锅不生锈 C. 钢柱在水下比在空气与水交界处更易生锈 D. 镀银的铁制品，镀层损坏后，露出的铁表面更容易被腐蚀 6. 化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 该反应每生成2mol吸收b kJ热量 B. 反应热kJ·mol C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B放出akJ能量 7. 铅蓄电池的结构示意图如下图所示，其充、放电时的电池反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O。下列说法正确的是 A. 放电时Pb为负极，发生反应：Pb-2e-= Pb2+ B. 充电时PbO2与外电源的负极相连，正极区域酸性增强 C. 充电时阳极发生反应：PbSO4-2e-+ 2H2O = PbO2+SO+4H＋ D. 放电时H+向负极移动 8. 在密闭容器中发生反应：。已知内的物质的量由变为，下列叙述不正确的是 A. B. C. D. 9. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 血红蛋白()可与氧气结合：，比更易和结合，当空气中的浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡 B. 在和组成的体系中：，恒温缩小容积，平衡后气体颜色变深 C. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 D. 新制氯水为黄绿色，光照后颜色变浅 10. 图为电镀实验装置，下列有关叙述不正确的是 A. 电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连 B. 通电后，溶液中的移向阳极 C. 镀铜时，理论上阳极和阴极的质量变化相等 D. 待镀铁制品增重2.56 g，电路中通过的电子为0.04 mol 11. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是 实验目的 A.测定中和反应的反应热 B.测定锌与稀硫酸反应速率 实验装置 实验目的 C.探究温度对化学平衡移动的影响 D.验证电解饱和食盐水的阳极产物 实验装置 A. A B. B C. C D. D 12. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) H＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率 B. 其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低 C. 其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变 D. 其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但生产成本增加 13. 下表所列“依据”与“结论”不相符的是 依据 结论 A 用溶液做导电实验，灯泡发光 灯泡发光用化学用语表征： B 白锡制品在寒冷的冬天容易转化为灰锡而损坏 C t℃时， ； 非金属性： D 该反应中，反应物的焓大于生成物的焓 A. A B. B C. C D. D 14. 和存在平衡，下列分析正确的是： A. 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 B. 断裂中的共价键所需的能量小于断裂中的共价键所需的能量 C. 恒容时，水浴加热，混合气体密度不再变化时反应达到平衡状态 D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 15. 研究小组将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入醋酸溶液，容器中的压强随时间的变化曲线如图2。下列说法不正确的是 A. 铁粉发生反应： B. 时碳粉上发生了还原反应 C. 时压强增大的原因不一定是铁发生了析氢腐蚀 D. 时，容器中压强明显小于起始压强，原因是铁发生了吸氧腐蚀 16. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) CO2(g) I T1 0.2 0.2 0.1 Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A. T1>T2 B. I中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C. 达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I D. 对于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动 17. 已知下列两个反应的热化学方程式： 下列说法不正确的是 A. 液态水与水蒸气所具有的内能不同 B. 生成放出的热量大于 C. 等质量的两种物质完全燃烧，放出的热量更多 D. 反应的 18. 研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应中有极性键的断裂 B. Fe＋为催化剂，使反应的活化能减小 C. 反应过程中铁元素的化合价未发生变化 D. Fe＋＋N2O→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO →Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应 19. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)=Y(g)，T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B. T2温度下，在0- t1，时间内，v(Y)=a-b／t1mol·L-1min-1 C. 该反应的ΔH<0 D. M点时向容器内充入一定量惰性气体，平衡向正反应方向移动 20. 。当、和按一定比例混合时，平衡转化率随温度、压强的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. B. C. 钒催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率 D. 增大压强平衡正向移动，反应平衡常数增大 21. 新型锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如右图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A. 充电时，金属锂为阳极 B. 放电时，正负两极周围都有LiOH C. 放电时，每消耗22.4LO2，转移4mol电子 D. 放电和充电时，Li+迁移方向相反 22. 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 曲线b表示有催化剂参与的反应过程 C. 反应i 的∆H>0 D. 反应i比反应ii的速率大 23. 在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A. 0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min) B. 6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min) C. 反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L D. 反应至6min时，H2O2分解了50% 24. 研究小组探究可逆反应，进行以下实验。 已知：AgSCN为不溶于水的白色固体。 下列说法中，不正确的是 A. 试管a中的现象说明滤液1中含有Fe3+ B. 试管c中的红色可能比试管a中的深 C. 试管a、b中的现象可以证明“”为可逆反应 D. 试管c的现象说明，SCN-与Fe3+的反应速率更快，而与Ag+的反应限度更大 第二部分(非选择题 共54分) 25. 甲醇()是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇。已知一定条件下，发生反应： 该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是____________________________________。 26. 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。 （1）工业合成氨的化学平衡常数表达式为________________________ （2）原料气可通过反应获取，该反应中，当初始混合气中的投料比恒定时，温度、压强对平衡混合气含量的影响如图所示： ①图中，两条曲线表示压强的关系是：p1______p2(填“＞”、“=”或“＜”)。理由是___________________________________。 ②该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。 （3）原料气还可通过在一定条件下发生以下反应来制取 某小组计划研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，获得如下数据： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系能量的变化 CO Ⅰ 1 4 0 0 放出热量：32.8 kJ Ⅱ 2 8 0 0 放出热量：Q ①容器Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为__________________。 ②计算容器Ⅱ中反应的平衡常数K=__________。 ③容器Ⅱ的反应速率大于容器Ⅰ，原因是____________________________________。 ④容器Ⅱ中反应达到平衡状态后，不考虑热量损失，放出的热量Q______65.6 kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。 （4）氨也可以在常温常压下用电解法合成，原理如图所示： ①阴极生成氨的电极反应式为__________________。 ②阳极氧化产物只有电解时实际生成的的总量远远小于由理论计算所得的量，结合电极反应式解释原因：________________________。 27. 电化学反应原理有广泛的应用，请根据学过的知识回答下列问题 Ⅰ．某同学利用如图所示装置制作简单的燃料电池。 （1）闭合，断开。 ①电极b的电极反应式是__________________。 ②的迁移方向为______(填“a→b”或“b→a”)。 ③一段时间后，电极b附近的现象是__________________。 ④电路中每转移1 mol电子，电极a理论上产生的气体在标准状况下的体积为______L。 （2）一段时间后断开，闭合，电流表的指针偏转。电极a的电极反应式是____________。 Ⅱ．氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业，电解装置的示意图如下。 （3）电解饱和食盐水总反应的化学方程式为________________________。 （4）储存饱和食盐水的金属设备容易发生电化学腐蚀，食盐水的流动和搅拌会加剧腐蚀，原因是________________________。 （5）实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到，产生的电极反应式为________________________。 （6）下列生产措施有利于提高产量、降低阳极含量的是____________。 A．定期检查并更换阳离子交换膜 B．向阳极区加入适量盐酸 C．使用Cl-浓度高的精制饱和食盐水为原料 28. 某校化学学习小组通过实验来研究影响反应速率的因素，他们的研究过程如下： Ⅰ．小组1选择草酸和高锰酸钾反应进行研究： 实验原理： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 溶液 溶液 0.36mol/L稀硫酸 ① 2.0 2.0 1.0 1.0 4.1 ② 3.0 1.0 1.0 1.0 3.7 （1）实验目的是______________________________。 （2）解释实验②中加入1.0 mL蒸馏水的原因______________________________。 （3）根据实验资料记载，对该反应有催化作用。某小组同学计划设计实验验证对该反应的催化作用，请填写表格并回答问题： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 0.2mol/LH2C2O4溶液 H2O 0.04mol/LKMnO4溶液 0.36mol/L稀硫酸 向试管中加入少量固体 ③ 3.0 a b c d a．______mL b．______mL c．______mL d．______； 若所加固体对反应确有催化作用，应观察到的现象是______________________________。 Ⅱ．小组2研究Fe3+、Cu2+对催化效果的比较。设计并进行了如下实验： 操作 现象 实验1 向5%的溶液中滴入2滴溶液 明显产生较多气泡 实验2 向5%的溶液中滴入2滴溶液 产生气泡但不如实验1剧烈 （4）根据实验现象，该小组同学得出结论：其他条件相同时，催化分解效果比好。同学甲提出该实验并不严谨，其理由是：_________________________。 （5）查阅资料：对分解没有影响。 结合资料设计并进行了如下实验，得出了结论，请把表格补充完整。 操作 现象 实验1 向5%的溶液中滴入2滴溶液 明显产生较多气泡 实验2 向5%的溶液中滴入2滴溶液 产生气泡但不如实验1剧烈 实验3 向5%的溶液中滴入2滴__________溶液 无明显气泡产生 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $