3.4.2 沉淀溶解平衡的应用（紧贴教材）课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦沉淀溶解平衡的应用，涵盖沉淀生成、溶解及转化三大核心内容。以水溶液在生命体与环境中的广泛存在为导入，衔接电离平衡、盐类水解等前序知识，搭建离子反应平衡的完整学习支架。 其亮点在于通过实验3-4（AgCl→AgI→Ag₂S转化）、锅炉除水垢等实例，融合科学探究与实践、科学思维，培养学生基于平衡移动原理分析问题的能力。结合医疗钡餐、环保除重金属等应用，强化科学态度与责任，助力学生深化理解，教师提升教学实效。

水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。许多化学反应都是在水溶液中进行的，其中，酸、碱和盐等电解质在水溶液中发生的离子反应，以及弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡，都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡 第2课时 沉淀溶解平衡的应用 2 一、沉淀溶解平衡的应用 Cl-(aq) + Ag+(aq) AgCl(s) 沉淀 溶解 AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq) 溶解 沉淀 1、沉淀的生成 ① 调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水，再加氨水调 pH值至7~8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。 Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ 一、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的生成 ② 加沉淀剂 除去工业废水中的Hg2+、Cu2+等重金属离子。 Cu2＋+S2－= CuS↓ Hg2＋+S2－= HgS↓ *用H2S作沉淀剂： *用Na2S作沉淀剂： Cu2＋+H2S= CuS↓+ 2H+ Hg2＋+ H2S= HgS↓+2H+ 一、沉淀溶解平衡的应用 （1）如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？ 答：加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全 （2）如何使沉淀完成后，溶液中剩余离子浓度尽可能小？ 答：增大沉淀剂的浓度。 原理：对于在水中难溶的电解质，加酸或酸性盐，使平衡中的相应离子转化成气体或可溶的弱电解质，以促进沉淀的溶解。 HCO3- +H+ +H+ H2CO3 H2O + CO2 ↑ 强酸还可溶解难溶Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、FeS、BaCO3等。 2. 沉淀的溶解——加酸或酸性盐 总反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 例：CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq) 7 无现象 迅速溶解 因有平衡：Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq) 当加入盐酸时，H++OH-=H2O，使c(OH－)减小，平衡右移，Mg(OH)2溶解。 【1】 方程式： Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ ＝ Mg2+ + 2H2O 【2】 3、沉淀的转化 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色 AgCl AgI Ag2S 9 KI = I- + K+ AgCl(s ) Ag+(aq) + Cl-(aq) + AgI(s) s(AgCl)=1.5×10-4g s(AgI)=3.7×10-7g s(Ag2S)=1.3×10-16g 总反应：AgCl(s)+I-(aq) AgI(s) + Cl-(aq) 教材P84 Na2S Ag2S(s) 同理：2AgI(s)+S2-(aq) Ag2S(s)+2I-(aq) *写出上述实验中的反应方程式： 有白色沉淀析出 白色沉淀转化成红褐色浑浊 Mg(OH)2 Fe(OH)3 3Mg(OH)2(s ) 3 Mg2+(aq) + 6OH-(aq) 2FeCl3 = 6Cl- + 3Fe3+ + 2Fe(OH)3 3Mg(OH)2(s)+ 2Fe3+(aq) 2Fe(OH)3(s) + 3Mg2+(aq) 总反应： 注意：当两种沉淀溶解度相差不大时，通过增大离子浓度，也可实现溶解度较小的转化成溶解较大的。 （1）沉淀转化的实质（教材P85）： 上述过程说明，沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。两者的溶解度差别越大，转化越容易。 （2）沉淀转化的应用（教材P85） 锅炉的水垢中含有微溶的CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，然后再加盐酸溶解CaCO3。 应用①——锅炉除水垢 CaSO4(s)+ CO32-(aq)= CaCO3(s)+SO42-(aq) CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2 ↑+ H2O 应用②：一些自然现象的解释： 原生铜 硫化物 氧化 淋滤 CuSO4溶液 渗透 ZnS 或PbS 铜蓝(CuS) PbS (s)+Cu2+ (aq) CuS(s)+Pb2+ (aq) ZnS (s)+Cu2+ (aq) CuS(s)+Zn2+ (aq) 【教材课后习题讲解】 $