2.2.1化学平衡状态（紧贴教材）课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦化学平衡状态，系统讲解可逆反应、平衡建立过程、特征及判断标志，通过工业生产实例导入，衔接反应速率知识，构建从速率到限度的学习支架，含浓度与速率变化曲线图表辅助理解。 其亮点是以“正逆相等，变量不变”为核心，结合图像分析和例题变式，培养科学思维中的证据推理与模型认知。通过“小试牛刀”和难点小结，帮助学生掌握平衡标志判断方法，提升解决问题能力，教师可借助结构化内容高效教学，学生通过练习巩固知识。

第二节　化学平衡 第1课时　化学平衡状态 第二章 化学反应速率和化学平衡 这些化学反应能否进行到底？ 硫的燃烧 酸碱中和反应 二氧化硫的催化氧化 合成氨 思考讨论 2 知识回顾：可逆反应 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。 ①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于100%。 定义 特点 表示 如N2 +3 H2 2NH3 高温 高压 催化剂 3 检测：1、判断下列反应哪些不属于可逆反应？为什么？ 2NO2 N2O4 2H2 + O2 2H2O SO2+ H2O H2SO3 CO2+ H2O H2CO3 点燃 电解 属于 不属于 属于 属于 2、 14CO2 + C CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 。 14CO2、14C、14CO 1.化学平衡的建立： 【反应开始时】 反应物浓度 ， v正 。 生成物浓度 ， v 逆 。 【反应过程中】 反应物浓度 ， v正 。 生成物浓度 ， v逆 。 【反应平衡时】 反应物、生成物浓度均 。 v正 v逆 最大 最大 最小 最小 增大 减小 减小 增大 保持不变 = 一、化学平衡状态 1.化学平衡的建立： 一、化学平衡状态 （1） 只有____________才能建立化学平衡状态，即化学平衡问题的研究对象是 可逆反应。 可逆反应 （2） 以N2与H2反应生成NH3为例， c(N2) c(H2) v正 c(NH3 ) v逆 开始 转化 终态 最大 0 0 减小 减小 减小 增大 增大 不变 不变 不变且不为0 不变 不变且不为0 最大 最大 t1 V逆 V正 = V正 V逆 时间 速率 （3）同一个可逆反应在不同条件下建立起的化学平衡状态可能不同；不同的可逆反应，即使在相同条件下，建立起的化学平衡状态也不一定相同。 ① 逆： ②等： ③动： ④定： ⑤变： 外界条件（温度、浓度、压强）之一发生改变， 旧平衡被破坏，要建立新平衡——平衡移动。 2.化学平衡状态： （1）定义： 对象为“可逆反应”； v正 (A)= v逆(A) 。即单位时间内，某物质A的消耗量等于其生成量。 这是平衡达成标志； 动态平衡（表观静止，反应实际未停）， 即： v正 (A)= v逆(A) ≠0； 各组分浓度保持不变（而不是相等）。各组份的 质量、n、质量分数、物质的量分数、气体体积分 数等所有量均不变。这是平衡达成的另一标志； （2）特征： 一定条件下的可逆反应，正、逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 3、化学平衡状态达成的标志判断： （1）“等”判据： v正(A)= v逆(A) (其中a、b分别为物质A和B的化学计量数) 说明平衡达成 v正(A) v逆(B) a b = v正(A) a v逆(B) b = 例如：反应：N2+3H2=2NH3,下列说明平衡达成的是 。 A、单位时间生成1mol,N2,，同时生成3mol的H2 B、单位时间生成1molNH3,，同时生成1.5mol的H2 C、单位时间消耗2molN2，同时生成4mol的NH3 D、单位时间断裂1molN≡N键，同时成3mol的H—H键 BD （2）“定”判据： 例如：对于反应： N2+3H2=2NH3，在恒温恒容下，说明平衡达成的是 。 A、总压不变 B、总物质的量不变 C、密度不变 D、平均摩尔质量不变 E、反应物颜色不变 F、生成物的体积分数不变 若对于反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g)，在恒温恒容下，以上选项中说明平衡达成的是 。 ABDF EF 简记为：“可变量达不变，平衡即达成” “某量”在反应开始后是变大或变小的，一旦该量不变，说明平衡达成。 a(反应物)= = △C(耗) C(初) △n(耗) n(初) ×100% ×100% 1、反应物的转化率计算公式： 2、混合气中某成份的物质的量分数ᵩ和体积分数相等 ，因同温同压下，n与V气 成正比。 ᵩ的计算公式： ᵩ(A)= n(A) n(总) = V(A) V(总) 二、常见相关计算 例题：3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g) aC(g)+2D(g),5min后达到平衡，已知v(c)=0.05mol/(L·min),生成D为1mol.下列选项正确的是（ ） A. v(A)=0.15 mol/(L·min) B. a=2 C.平衡B的转化率20% D.平衡时压强为起始时的0.8倍 AC 3A(g)+B(g) aC(g)+2D(g), n(初) △n n(平) (mol) 3 2.5 0 0 1.5 0.5 0.5 1 解：因△n(C)=v·v·△t=0.05mol/(L·min) ·2L·5min=0.5mol 1.5 2 0.5 1 (B)解答： a 2 0.5 1 = a=1 (A)解答： v(A)=3 v(C)= 3 ·0.05 mol/(L·min) =0.15 mol/(L·min) (C)解答：a(B)= △n(耗) n(初) ×100% = 0.5 2.5 ×100% =20% (D)解答：因为：PV=nRT, 温恒容下有：P ∝n 所以：P平 P初 = 1.5+2+0.5+1 2+2.5 = 10 11 P平= 10 11 P初 1、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　) A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 B．SO2为0.25 mol·L－1 C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1 D．SO3为0.4 mol·L－1 B 小试牛刀 14 2.对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和生成物的浓度都保持不变 D.反应已经停止 C 小试牛刀 3.一定温度下，可逆反应A(g)+3B (g) 2C(g)达到平衡状态的标志是（ ） A. C的生成速率和C的分解速率相等. B. 单位时间内生成1molA同时生成了3molB. C. A、B、C浓度不再变化. D. A、B、C的分子个数之比为1：3：2 AC 4、以3H2+N2 2NH3为列分析,判断下列情形是否达到平衡状态? ⑴若有1molN2消耗,则有1molN2生成. ⑵若有1molN2消耗,则有3molH2生成. ⑶若有1molN2消耗,则有2molNH3生成. ⑷若有1molN≡N键断裂,则有6molN﹣H键断裂. ⑸若有1molN≡N键断裂,则有6molN﹣H键生成. ⑹若反应体系中N2、H2、NH3的百分含量不变. ⑺反应体系中平均相对分子质量一定. ⑻若体系的体积一定,气体的密度一定. ⑼若体系的体积一定,气体的压强一定. 是 否 是 是 是 是 否 是 否 5.可逆反应2NO2 2NO+O2在密闭容器中反应，达到化学平衡状态的是（ ） A.单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO2 B.单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO C.c(NO2):c(NO):c(O2)=2:2:1 D.混合气体的颜色不再改变 F.混合气体的密度不再改变 E.混合气体的平均M不再改变 H.混合气体各组分的体积分数不再改变 ADEH 若将上述反应改成H2(g)+Br2(g) 2HBr(g),则为 。 DH 6、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色） ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.气体的平均分子量 D.气体的颜色 BCD A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)? A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)? ACD D 【难点小结】　 判断化学平衡状态的标志，可用八个字概括“正逆相等，变量不变”。即对于同一物质v(正)＝v(逆)时可判定反应达平衡状态。当某一可变物理量随反应进行不再改变时，可判定已达到平衡状态。 19 $