3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡（紧贴教材）课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦难溶电解质的沉淀溶解平衡，涵盖平衡建立、特征、溶度积及影响因素等核心知识。通过“Ag⁺和Cl⁻反应是否完全”的思考交流导入，结合初中溶解度分类与表3-3数据，衔接电离平衡前序内容，搭建认知支架。 其亮点在于以“思考与讨论”“小试牛刀”驱动科学思维，如依据AgCl溶解度1.5×10⁻⁴g推理平衡存在，通过Ksp计算练习（如KCl与AgNO3混合判断沉淀）强化证据推理。课堂小结系统梳理知识，助学生构建结构化认知，教师可借助互动设计提升教学效率，培养学生解决实际问题的能力。

水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。许多化学反应都是在水溶液中进行的，其中，酸、碱和盐等电解质在水溶液中发生的离子反应，以及弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡，都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡 第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 2 0.1mol/L AgNO3溶液1mL 0.1mol/L NaCl溶液1mL 思考交流： Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？ （1）有否有绝对不溶的物质？ 答：没有绝对不溶的物质。生成AgCl沉淀的溶液中还有极少量的离子。 （2）什么是溶解性？ 答：通常用“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”来定性描述物质的溶解能力。 【思考与讨论】 （3）什么是固体物质的溶解度？ 答：在一定温度下，在100克溶剂里溶解某固体物质达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 200C时，溶解性与溶解度的大小关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >10g 1g~10g 0.01g~1g <0.01g 1、建立： 方式一： Cl-(aq) + Ag+(aq) AgCl(s) 沉淀 溶解 方式二： AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq) 溶解 沉淀 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 3、特征： 逆： 等： 动： 定： 变： 吸： 在一定条件下，当沉淀速率与溶解速率相等时，各离子的浓度保持不变的状态，叫沉淀溶解平衡。 2、定义： 沉淀溶解平衡是互逆的 沉淀速率与溶解速率相等 沉淀速率与溶解速率不等于0 固体质量、离子的浓度、物质的量等保持不变 外界条件发生变化时，平衡将发生移动 沉淀溶解一般要吸热。 5、热效应： 多数难溶电解质溶解时要吸热。但少数如Ca(OH)2溶解要放热。 注意： 写溶解平衡式时要“注明状态”，写电离平衡式“不注明状态”。 4、生成难溶电解质的离子反应的限度： 生成难溶电解质的反应不能进行到底。通常认为溶液 中残留的离子浓度小于1 ×10-5 mol/L时，反应就达到完全。 6、表达方法（离子方程式） 标明物质状态和可逆符号 AgCl(s) ⇌Ag＋(aq) + Cl－(aq) 沉淀溶解平衡的表达式： 标明状态：难溶电解质用“s”，溶液中的离子用“aq”，并用“ ⇌ ”连接。 小试牛刀：写出BaSO4、Ag2S、Mg(OH)2的沉淀溶解平衡表达式 Mg(OH)2 (s) ⇌ Mg2+ (aq) + 2OH-(aq) BaSO4(s) ⇌ Ba2+(aq) + SO42-(aq) Ag2S(s) ⇌ 2Ag+(aq) + S2-(aq) 10 定义:在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。 AmBn(s)⇌mAn＋(aq)＋nBm－(aq) 固体浓度视为定值 练习：写出难溶物Ag2S、 Fe(OH)3的溶度积表达式 Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－) 2. 表达式： Ksp(Ag2S)=C2（Ag+）*C(S2-) Ksp(Fe(OH)3)=C（ Fe3+ ）*C3(OH-) 二、沉淀溶解平衡常数——溶度积（KSP） 11 3、影响Ksp的因素： 内因： 外因： 一般温度越高，Ksp越大。 [Ca(OH)2 除外] 绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程 , 温度升高 , Ksp增大。 与离子浓度无关 难溶电解质的性质 温度 [ Ca(OH)2 相反] （1）判断沉淀能否生成或溶解，溶液是否达到饱和： 溶液过饱和，有沉淀析出。 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质。 Q KSP = Q KSP > Q KSP < 离子积(Q)的概念： 一定温度下，若用Q代表任意时刻的离子浓度幂之积——叫离子积，则： 4、溶度积(KSP)的意义： 【思考】分析下表，溶度积与溶解能力有什么关系？ ①一定温度下，对于相同类型（阴、阳离子个数比相同）的难溶电解质，Ksp越小，溶解度越小，越难溶。 如：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI) S(AgCl) ＞ S(AgBr) ＞ S(AgI) （2）比较一定温度下难溶电解质在水中的溶解度： （2）比较一定温度下难溶电解质在水中的溶解度： *通常是难溶电解质无论是否同类型： 当Ksp相差较大时：Ksp越大，溶解度和离子浓度较大。 但Ksp相差较小时：Ksp越大，溶解度和离子浓度不一定大。 ②当两种沉淀不同类型（即离子个数比不同）时： Ksp越大，溶解度不一定大，离子浓度不一定大。 如： AgCl Mg(OH)2 溶解度(S/g): 1.5 ×10-4 < 6.9 ×10-4 溶度积(KSP): 1.8×10-10 > 5.6×10-12 1：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) （ ） A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl A c(Cl-)混=(O.O1×0.1) ÷0.101=9.9×10-3mol/L c(Ag+)混=(O.O1×0.001) ÷0.101=9.9×10-5mol/L Q =9.9×10-3×9.9×10-5 = 9.8×10-7﹥KSP 所以，可生成AgCl沉淀。 解： 小试牛刀： （一）内因：难溶电解质本身的性质 （二）外因： 规律：其它条件不变，升温使大多数沉淀溶解平衡向溶解方向移动，使溶解度增大。但Ca(OH)2反常，升温平衡向沉淀方向移动，溶解度减小。 ①温度 三、沉淀溶解平衡的影响因素 如：AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq) 溶解 沉淀 绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程 , 温度升高 , Ksp增大。 [ Ca(OH)2 相反] ②稀释 如：AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq) 溶解 沉淀 Cl-、Ag+浓度瞬间等倍数减小 Q<Ksp， V(溶解)>V(沉淀)， 平衡正移 温度一定时，加水 一般沉淀溶不完，仍为饱和溶液， Cl-、Ag+浓度不变 规律：温度一定时，稀释，使平衡向沉淀溶解方向移动。沉淀一般溶不完，溶液仍为饱和，则离子浓度不变。 特殊情况：若沉淀溶完并变为不饱和，则离子浓度减小。 ③增大离子浓度（同离子效应） 【练习】温度一定，AgCl(s)在 ①水 ②0.1mol/L的CaCl2溶液 ③0.1mol/L的AgNO3溶液中的溶解度大小顺序为？ 答：①>③>② 规律：其它条件不变，向平衡体系中加入含相同离子的某物质时，则抑制难溶物溶解，溶解度（S）减小，但Ksp不变。 如：AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq) 溶解 沉淀 加AgNO3增固体，增大了Ag+浓度，平衡逆移，使Cl-浓度减小，AgCl的溶解度减小（但Ksp不变）。 规律：其它条件不变，若向平衡体系中加入某物质使沉淀溶解平衡中的某离子发生反应，转化成更难溶的沉淀或气体或弱电解质，则平衡向溶解方向动。 如：AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq) 溶解 沉淀 在上述平衡中通H2S， 发生反应：2Ag++S2-=Ag2S，使Ag+浓度减小，平衡正移，AgCl转化成Ag2S （但Ksp不变） 。 ④减小离子浓度——将离子反应掉 课堂小结 一、 沉淀溶解平衡 1、定义 2、表达式 3、特征 4、影响难溶电解质溶解平衡的因素 二、溶度积常数 1、定义 2、影响Ksp的因素 3、Ksp的意义 21 $