精品解析：陕西省汉中市勉县多校2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2025—2026学年度第一学期期中考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 C:12 N:14 Fe:56 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共14题，每小题3分，共42分） 1. 已知稀溶液中，和结合成时放出的热量称为中和热，下列过程中放出的热量等于中和热的是 A. 含1 mol HCl和1 mol KOH的两种稀溶液混合 B. 含1 mol HCl和0.5 mol KOH的两种稀溶液混合 C. 含0.5 mol溶质的浓硫酸和含1 mol溶质KOH溶液混合 D. 向1 mol NaOH烧碱固体中加入足量的硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．含1 mol HCl和1 mol KOH的稀溶液为强酸强碱稀溶液，二者反应恰好生成1 mol ，无额外热量效应，放出热量等于中和热，A正确； B．反应仅生成0.5 mol ，放出的热量为中和热的，B错误； C．浓硫酸稀释过程会额外放出热量，总放出热量大于中和热，C错误； D．NaOH固体溶解过程会额外放出热量，总放出热量大于中和热，D错误； 故答案为A。 2. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. Na2SO4溶液 B. NaHCO3溶液 C. NH4Cl溶液 D. CH3COOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2SO4为强酸强碱盐，不发生水解， Na2SO4溶液显中性，A不符合题意； B． NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液中碳酸氢根离子水解，溶液显碱性，B不符合题意； C．NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液中铵根水解使溶液显酸性，与水解有关系，C符合题意； D．CH3COOH 为酸，溶液中醋酸电离出氢离子，溶液显酸性，与水解无关系， D不符合题意； 答案选C。 3. 某小组设计如图所示实验探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是 A. 该实验探究的是温度对反应速率的影响 B. 该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同 C. 实验中，H2O2的浓度越大越好 D. 温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，反应速率不相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．两个装置中的变量是温度，所以该实验探究的是温度对反应速率的影响，A正确； B．由于二氧化锰是催化剂，且探究的是温度对反应速率的影响，所以该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同，B正确； C．双氧水浓度过大，反应速率过快，不易控制，所以实验中H2O2的浓度不宜过大，C错误； D．温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，由于改变了催化剂，则反应速率不相同，D正确； 答案选C。 4. 反应A(g)+3B(g) = 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是 A. V(A)=0.15 mol/(L·min) B. V(B)=0.6 mol/(L·min) C. V(C)=0.4 mol/(L·min) D. V(D)=0.5 mol/(L·min) 【答案】D 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，单位要一致，据此分析解题。 【详解】A．； B． ； C．； D．； 所以表示反应速率最快的是D； 故选D。 5. 正确使用化肥能更好的提高水稻产量。工业合成氨是制氮肥的重要反应之一：。若反应在恒容密闭容器中进行，下列说法错误的是 A. 催化剂、高温、高压均可加快反应速率。 B. 适当增加的比例，可提高的转化率 C. 1mol 与3mol 充分反应，可生成个分子 D. 当的浓度保持不变时，说明反应已经到达平衡状态 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．通常，反应物的浓度越大、温度越高、气体的分压越大、使用催化剂等等均可加快反应速率，A正确； B． 适当增加的比例，即增大氮气浓度，使平衡右移、可提高的转化率，B正确； C．合成氨反应是可逆反应，则 1mol 与3mol 充分反应，生成分子小于个，C错误； D． 当的浓度保持不变时，符合化学平衡特征，说明反应已经到达平衡状态，D正确； 答案选C。 6. 已知反应COCl2(g)⇌CO(g) + Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高COCl2转化率的是 ①升温 ②恒容通入惰性气体③增加CO浓度 ④增大容器的容积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①该反应，为吸热反应，故升温平衡向右移动，COCl2转化率升高，①正确； ②恒容通入惰性气体，反应物和生成物浓度均不变，平衡不移动，转化率不变，②错误； ③增大CO的浓度，平衡向左移动，COCl2转化率降低，③错误； ④扩大容积，压强减小，平衡向右移动，COCl2转化率升高，④正确； ⑤催化剂只影响反应速率，不影响平衡，故加催化剂，COCl2转化率不变，⑤错误； ⑥恒压通入惰性气体，等效于扩大容积，压强减小，平衡向右移动，COCl2转化率升高，故⑥正确。 综上可知：能提高COCl2转化率的是①④⑥。 答案选B。 7. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C. 工业合成氨选择500℃左右的反应温度 D. H2(g)、I2(g)、HI(g)反应平衡时的混合气体加压后颜色变深 【答案】B 【解析】 【详解】A．高温和催化剂使活化分子百分数增大，活化分子数目增大，反应速率加快，与勒夏特列原理无关，A不符合题意 B．，加压使容器体积减小，气体浓度增大，NO2气体颜色加深，然后平衡正向移动，NO2的浓度又减小，颜色变浅，与勒夏特列原理有关，B符合题意； C．合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但主要考虑催化剂的活性和反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后，由于该反应前后气体分子数不变，故平衡不移动，但加压后体积减小，气体浓度增大，I2蒸气颜色加深，与勒夏特列原理无关，D不符合题意； 故答案选B。 8. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水“说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B. 已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C. 灼热的碳与CO2反应既是吸热反应，又是氧化还原反应 D. 放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热才能发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰融化为水需要吸热，故水的能量比冰高，A错误； B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H＞0可知，石墨转化为金刚石需要吸热，故金刚石的能量高，能量越高的物质越不稳定，B错误； C．C+CO22CO是吸热反应，反应中C的化合价发生变化，是氧化还原反应，C正确； D．有的放热反应刚开始也需要加热反应才能进行，如2Na+O2Na2O2，有的吸热反应常温下也能发生，如NH4Cl晶体与Ba(OH)2∙8H2O晶体的反应，D错误； 故选C。 9. 已知在下，下列热化学方程式对应的反应热为相关物质燃烧热的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热要求可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，的稳定氧化物为，该反应生成，不符合燃烧热定义，A错误； B．1mol 完全燃烧生成稳定氧化物和，符合燃烧热的定义，B正确； C．可燃物的物质的量为2mol，且生成的为气态，不是稳定的液态，不符合燃烧热定义，C错误； D．反应生成的为气态，不是氢元素对应的稳定氧化物，不符合燃烧热定义，D错误； 故选B。 10. 关于水的电离，下列叙述中不正确的是 A. 升高温度，水的电离平衡向右移动，增大，增大 B. 向水中通入，水的电离平衡向左移动，不变，增大 C. 向水中加入氨水，水的电离平衡向左移动，不变，降低 D. 向水中加入，水的电离平衡向右移动，不变，增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程度变大，增大，增大，A正确； B．向水中通入，二氧化碳和水生成碳酸，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，温度不变不变，增大，B正确； C．向水中加入氨水，氨水电离出氢氧根离子，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，温度不变不变，增大，C错误； D．向水中加入，铵根离子水解，促进水的电离生成氢离子，水的电离平衡向右移动，温度不变，不变，增大，D正确； 故选C。 11. 已知① ② 则反应的等于 A. -110.5kJ/mol B. +110.5 kJ/mol C. -676.5 kJ/mol D. +676.5 kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，反应①-2反应②得，=，故选：A。 12. 下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子 C 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的pH 溶液对应的pH更大 酸性： D 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单质，不能说明氧化性，A错误； B．浓盐酸也会和高锰酸钾反应导致高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．根据越弱越水解的原理，等物质的量浓度的溶液和溶液的pH，溶液对应的pH更大，可以说明酸性，C正确； D．根据，酸性高锰酸钾溶液，需要草酸溶液和草酸溶液，故反应中高锰酸钾溶液均过量，溶液不褪色，D错误； 故选C。 13. 已知： ① ② ③ 下列关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①为2 mol 完全燃烧生成液态水，放出热量是反应②的2倍，放热反应为负，故，且生成气态水放出热量更少，，A错误； B．氢气燃烧为放热反应，均小于0；反应①计量数为反应②的2倍，放出热量更多，故；生成液态水比生成气态水放出热量多，故，综上，B正确； C．反应①放出热量最多，为三者最小值，C错误； D．生成气态水放出热量最少，为三者最大值，D错误； 答案选B。 14. 25°C时，将100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.005molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl或加入NaOH固体（忽略体积和温度的变化），溶液pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A. b点溶液中阴离子总数>2倍d点溶液中阴离子总数 B. a→b→c的过程中，始终存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） C. a→d→e的过程中，始终存在c+CH3COO-）+c（CH3COOH）≥c（Cl-） D. a→b→c和a→d→e过程中，共只能找出两个点，该点处由水电离出来的c（H+）=10-7mol·L-1 【答案】A 【解析】 【分析】100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.005molNaOH固体混合得到a点溶质是0.005molCH3COONa和0.005molCH3COOH，再向混合液中通入HCl气体，得到d的溶质是0.01molCH3COOH和0.005molNaCl,e点溶质是0.01molCH3COOH、0.005molNaCl和0.005molHCl，再向混合溶液中加入NaOH固体，得到b的溶质是0.01molCH3COONa ,c点溶质是0.01molCH3COONa、0.005molNaOH. 【详解】A． b点溶液中阴离子是来自于0.01molCH3COONa电离出的CH3COO-, CH3COO-水解，但水解程度较小，而d点溶液中阴离子是0.005molCl-和醋酸电离出的少量CH3COO-, b点溶液中阴离子总数应该大于d点溶液中阴离子总数，但不会是2倍的关系，故A错误； B． a→b→c的过程中，只存在四种离子，溶液中要满足电荷守恒，始终存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故B正确； C． a→d→e的过程中，n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.01mol,n(Cl-)一直小于0.01mol，当到达c点时时0.01mol，所以始终存在c（CH3COO-）+c（CH3COOH）≥c（Cl-），故C正确； D． a→b→c和a→d→e过程中，共只能找出两个点，是醋酸钠的水解对水的电离的促进作用和HCl或NaOH对水的电离的抑制作用相当时，由水电离出来的c（H+）=10-7mol·L-1,故D正确； 故答案为：A 第II卷 非选择题 二、填空题（共4题，共58分，每空2分） 15. 回答下列问题。 （1）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）_________________，把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____________（写化学式）。 （2）乙酸钠溶液呈________性，原因是（用离子方程式表示）：________________________。 在25℃时对氨水进行如下操作，请填写下列空白： （3）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：_______________________；所得溶液的pH________7（填“>”“<”或“=”），用离子方程式表示其原因：________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 碱 ②. （3）减小 （4） ①. ②. < ③. 【解析】 【小问1详解】 氯化铝为强酸弱碱盐，发生水解，使溶液中，因此溶液呈酸性；蒸干过程中水解生成的易挥发，促进水解完全得到，灼烧时受热分解生成； 【小问2详解】 乙酸钠为强碱弱酸盐，发生水解，使溶液中，因此溶液呈碱性； 【小问3详解】 氨水中存在电离平衡：，加入硫酸铵后增大，平衡逆向移动，减小、增大，故减小； 【小问4详解】 氨水是弱电解质，书写离子方程式不可拆分，与反应生成铵根和水，离子方程式为；恰好中和后得到硫酸铵溶液，硫酸铵为强酸弱碱盐，发生水解，使溶液中，因此溶液呈酸性，故。 16. I．溶液中存在平衡： （1）向溶液中滴加5滴6 mol/LNaOH溶液。可观察到的现象是_________________________；得出的结论是：____________________________。 （2）向上述溶液中再滴加10滴溶液。可观察到的现象是________得出的结论是________________________________________________。 II．某学生用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下几步操作： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并滴入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答下列问题： （3）以上步骤有错误的是_____（填序号），该错误操作会导致测定结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，发现滴定管尖嘴有气泡，测定结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”） （5）判断滴定终点的现象是_____________________________________________。 【答案】（1） ①. 溶液由橙色变为黄色 ②. 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动 （2） ①. 溶液由黄色变为橙色 ②. 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 （3） ①. ① ②. 偏大 （4）偏小 （5）当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 【解析】 【小问1详解】 加入溶液后，与平衡体系中的反应，使减小，平衡正向移动，增大，溶液显黄色，验证了勒夏特列原理中减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动的规律。 【小问2详解】 加入溶液后，溶液中增大，上述平衡逆向移动，增大，溶液显橙色，验证了增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动的规律。 【小问3详解】 碱式滴定管装标准液前必须用标准溶液润洗，步骤①未润洗直接装液，会使标准液被残留的蒸馏水稀释，浓度偏小，滴定过程中消耗标准液体积偏大，根据，最终测定的盐酸浓度偏大。 【小问4详解】 滴定终点读数时尖嘴有气泡，读取的小于实际消耗的标准液体积，代入公式计算得到的偏小。 【小问5详解】 酚酞在酸性溶液中为无色，用滴定盐酸至终点时，溶液呈弱碱性，酚酞变为浅红色，若半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 17. 将转化成甲醇可有效实现碳循环。 在容积为2 L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应： 该反应一般认为通过如下分步反应来实现： ① ② 上述反应的能量变化如图所示。 （1）则上述分步反应②为_____（填吸热或放热）反应。 （2）测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0 min 3 min 6 min 9 min 12 min 0 0.50 0.65 0.74 0.74 1 0.50 a 0.26 0.26 ①_________；3~6 min内，______。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是______（填标号）。 A.混合气体的压强不随时间的变化而变化 B.反应中与的物质的量浓度之比为1:1 C.单位时间内生成，同时生成 D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 ③上述反应12 min末时，混合气体中和的物质的量之比是______，的体积分数是_______（保留到整数位）。 ④第3 min时_____（填“>”、“<”、“=”或“无法比较”）第9 min时。 【答案】（1）放热 （2） ①. 0.35 ②. 0.025 ③. AD ④. 3:1 ⑤. 31% ⑥. > 【解析】 【小问1详解】 由反应的能量变化图可知，分步反应②的反应物（）的总能量高于生成物（）的总能量，因此反应②为放热反应； 【小问2详解】 ①根据化学方程式可知，反应消耗的物质的量等于生成的物质的量，6 min时生成了，说明消耗了 ，剩余，即； 内，，则 ； ②A．该反应前后气体分子总数减小，恒容恒温下混合气体的压强随反应发生变化，当压强不变时说明总物质的量不再变化，反应达到平衡，A正确； B．与浓度之比取决于起始投料和转化率，无法说明反应是否平衡，B错误； C．单位时间内生成为逆反应速率，生成为正反应速率，根据化学计量数比，若单位时间内生成同时生成才代表正逆反应速率相等，C错误； D．气体总质量守恒，但气体总物质的量随反应进行而减小，导致混合气体的平均相对分子质量逐渐增大，当其不再变化时，说明物质的量不再变化，达到平衡，D正确； 故选AD； ③起始时投料，同时反应消耗的与物质的量之比也为，因此任意时刻两者剩余物质的量之比均保持不变，即和的物质的量之比始终为；12 min末时反应已达平衡，混合体系中，则 ，平衡时生成，生成，混合气体的总物质的量为， 的体积分数等于其物质的量分数，即 ； ④第3 min时反应尚未平衡，体系仍继续向正反应方向进行，随反应物浓度不断减小，正反应速率也逐渐减小，故有，第9 min时反应已达到平衡状态，此时，综合可得，第3 min时第9 min时。 18. 高炉炼铁过程中发生的主要反应为，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表所示： 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 请回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式________， ____（填“>”“<”或“=”）0。 （2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、各5.0mol；CO、各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡则CO的平衡转化率=__________。 （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是__________。 A.减少Fe的量 B.移出部分 C.增加的量 D.提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂 （4）1000℃时平衡时再向容器中充入，则达到新平衡时的浓度为__________________。 （5）对于反应，则该反应在_________________自发反应（填“高温”或“低温”）。 【答案】（1） ①. ②. < （2）60% （3）B （4） （5）高温 【解析】 【小问1详解】 在反应 中， 和 为固体，不代入平衡常数表达式，故 ；由表格数据可知，随着温度的升高，平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故 ； 【小问2详解】 （2）在一个容积为 的密闭容器中，加入气体的初始浓度为 ，。设达到平衡时 转化的浓度为 ，列出三段式： 由于 时平衡常数 ，则有 ，解得 。因此， 的平衡转化率为 。 【小问3详解】 欲提高 的平衡转化率，即使平衡正向移动： A．减少 （固体）的量，不影响化学平衡，转化率不变，A不符合题意； B． 移出部分 ，生成物浓度减小，平衡正向移动， 转化率增大，B符合题意； C．增加 （固体）的量，不影响化学平衡，转化率不变，C不符合题意； D． 该反应为放热反应，提高反应温度，平衡逆向移动， 转化率减小，D不符合题意； E．反应前后气体的体积数不变，减小容器容积相当于增大压强，平衡不发生移动，转化率不变，E不符合题意； F．加入催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，转化率不变，F不符合题意； 故选 B； 【小问4详解】 平衡时体系中，，。再向容器中充入 时， 的浓度瞬间增加 ，此时 ，，此时浓度商 ，平衡逆向移动，设新平衡时 转化的浓度为 ： 温度未变，平衡常数不变，则 ，解得 。故达到新平衡时 ； 【小问5详解】 对于反应 ，反应后有气体生成，系统混乱度增加，即 ；已知反应 ，根据吉布斯自由能判据公式 ，反应自发进行的条件是 ，当 且 时，必须在高温（即 较大）下才能使得 ，从而使反应自发进行，因此该反应在高温自发反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期中考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 C:12 N:14 Fe:56 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共14题，每小题3分，共42分） 1. 已知稀溶液中，和结合成时放出的热量称为中和热，下列过程中放出的热量等于中和热的是 A. 含1 mol HCl和1 mol KOH的两种稀溶液混合 B. 含1 mol HCl和0.5 mol KOH的两种稀溶液混合 C. 含0.5 mol溶质的浓硫酸和含1 mol溶质KOH溶液混合 D. 向1 mol NaOH烧碱固体中加入足量的硝酸 2. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. Na2SO4溶液 B. NaHCO3溶液 C. NH4Cl溶液 D. CH3COOH溶液 3. 某小组设计如图所示实验探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是 A. 该实验探究的是温度对反应速率的影响 B. 该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同 C. 实验中，H2O2的浓度越大越好 D. 温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，反应速率不相同 4. 反应A(g)+3B(g) = 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是 A. V(A)=0.15 mol/(L·min) B. V(B)=0.6 mol/(L·min) C. V(C)=0.4 mol/(L·min) D. V(D)=0.5 mol/(L·min) 5. 正确使用化肥能更好的提高水稻产量。工业合成氨是制氮肥的重要反应之一：。若反应在恒容密闭容器中进行，下列说法错误的是 A. 催化剂、高温、高压均可加快反应速率。 B. 适当增加的比例，可提高的转化率 C. 1mol 与3mol 充分反应，可生成个分子 D. 当的浓度保持不变时，说明反应已经到达平衡状态 6. 已知反应COCl2(g)⇌CO(g) + Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高COCl2转化率的是 ①升温 ②恒容通入惰性气体③增加CO浓度 ④增大容器的容积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥ 7. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C. 工业合成氨选择500℃左右的反应温度 D. H2(g)、I2(g)、HI(g)反应平衡时的混合气体加压后颜色变深 8. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水“说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B. 已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C. 灼热的碳与CO2反应既是吸热反应，又是氧化还原反应 D. 放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热才能发生 9. 已知在下，下列热化学方程式对应的反应热为相关物质燃烧热的是 A. B. C. D. 10. 关于水的电离，下列叙述中不正确的是 A. 升高温度，水的电离平衡向右移动，增大，增大 B. 向水中通入，水的电离平衡向左移动，不变，增大 C. 向水中加入氨水，水的电离平衡向左移动，不变，降低 D. 向水中加入，水的电离平衡向右移动，不变，增大 11. 已知① ② 则反应的等于 A. -110.5kJ/mol B. +110.5 kJ/mol C. -676.5 kJ/mol D. +676.5 kJ/mol 12. 下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子 C 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的pH 溶液对应的pH更大 酸性： D 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 13. 已知： ① ② ③ 下列关系正确的是 A. B. C. D. 14. 25°C时，将100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.005molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl或加入NaOH固体（忽略体积和温度的变化），溶液pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A. b点溶液中阴离子总数>2倍d点溶液中阴离子总数 B. a→b→c的过程中，始终存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） C. a→d→e的过程中，始终存在c+CH3COO-）+c（CH3COOH）≥c（Cl-） D. a→b→c和a→d→e过程中，共只能找出两个点，该点处由水电离出来的c（H+）=10-7mol·L-1 第II卷 非选择题 二、填空题（共4题，共58分，每空2分） 15. 回答下列问题。 （1）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）_________________，把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____________（写化学式）。 （2）乙酸钠溶液呈________性，原因是（用离子方程式表示）：________________________。 在25℃时对氨水进行如下操作，请填写下列空白： （3）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：_______________________；所得溶液的pH________7（填“>”“<”或“=”），用离子方程式表示其原因：________________。 16. I．溶液中存在平衡： （1）向溶液中滴加5滴6 mol/LNaOH溶液。可观察到的现象是_________________________；得出的结论是：____________________________。 （2）向上述溶液中再滴加10滴溶液。可观察到的现象是________得出的结论是________________________________________________。 II．某学生用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下几步操作： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并滴入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答下列问题： （3）以上步骤有错误的是_____（填序号），该错误操作会导致测定结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，发现滴定管尖嘴有气泡，测定结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”） （5）判断滴定终点的现象是_____________________________________________。 17. 将转化成甲醇可有效实现碳循环。 在容积为2 L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应： 该反应一般认为通过如下分步反应来实现： ① ② 上述反应的能量变化如图所示。 （1）则上述分步反应②为_____（填吸热或放热）反应。 （2）测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0 min 3 min 6 min 9 min 12 min 0 0.50 0.65 0.74 0.74 1 0.50 a 0.26 0.26 ①_________；3~6 min内，______。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是______（填标号）。 A.混合气体的压强不随时间的变化而变化 B.反应中与的物质的量浓度之比为1:1 C.单位时间内生成，同时生成 D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 ③上述反应12 min末时，混合气体中和的物质的量之比是______，的体积分数是_______（保留到整数位）。 ④第3 min时_____（填“>”、“<”、“=”或“无法比较”）第9 min时。 18. 高炉炼铁过程中发生的主要反应为，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表所示： 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 请回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式________， ____（填“>”“<”或“=”）0。 （2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、各5.0mol；CO、各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡则CO的平衡转化率=__________。 （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是__________。 A.减少Fe的量 B.移出部分 C.增加的量 D.提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂 （4）1000℃时平衡时再向容器中充入，则达到新平衡时的浓度为__________________。 （5）对于反应，则该反应在_________________自发反应（填“高温”或“低温”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $