广东省广州市天河外国语学校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

广州市天河外国语学校2024学年第二学期期中诊断检测卷 高二年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分全卷满分100分，75分钟内完成，闭卷。 2.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 3.答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡相应的位置。 4.全部答案应在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意；1-10题每小题2分共20分，11-16题每小题4分共24分) 1. 传承中华瑰宝，发扬戏曲文化。下列戏曲表演用品主要由无机非金属材料制成的是 A．商周傩戏使用的青铜面具 B．战国礼乐使用的青瓷甬钟 C．宋元杂剧使用的缂丝团扇 D．清皮影戏使用的牛皮人偶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. C(石墨s)C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定 B. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 C. 任何酸与碱发生中和反应生成的过程中，能量变化均相同 D. ，则碳的燃烧热等于110.5 3. 劳动成就梦想，创造美好生活。对下列劳动实践项目的原因解释错误的是 选项 实践项目 原因解释 A 医院用75%的酒精杀菌消毒 乙醇能使蛋白质发生变性 B 煮豆浆点卤水制作豆腐 胶体聚沉 C 用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶 含氯化合物具有杀菌消毒功能 D 用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸酸性大于碳酸 A. A B. B C. C D. D 4. 对于反应2NO+2H2N2+2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：2NON2O2 快反应； 第二步：N2O2+H2→N2O+H2O 慢反应； 第三步：N2O+H2→N2+H2O 快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述不正确的是 A. 该反应的速率由第二步反应决定 B. 反应的中间产物有N2O2、N2O C. 第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞不一定是有效碰撞 D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 5. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B. 装置②的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 6. 工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图： 下列说法中，不正确的是 A. 使用催化剂降低了反应的活化能，可加快反应速率，提高反应的平衡转化率 B. 催化剂不可以降低该反应的焓变 C. 过程①②均有N-H键断裂，N-H键断裂时需要吸收能量 D. 过程④中有非极性键形成 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 将装有与混合气体的针管活塞外拉，针管内气体颜色先变浅又逐渐变深 D. 合成氨时，选定温度为400℃-500℃，而不是常温 8. 已知：由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0.相同状况下有关物质的摩尔生成焓如图所示，下列有关判断错误的是 A. 的摩尔生成焓 B. 相同状况下，比稳定 C. 根据上表所给数据，可求得的燃烧热 D. 与充分反应生成，放出的热量 9. 下列反应的方程式错误的是 A. 氯气制84消毒液(主要成分为)： B. 呼吸面具中和反应： C. 明矾水溶液与过量氨水混合： D. 电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 10. 部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. c→d的反应过程颜色发生改变 B. e的浓溶液在常温下与金属铁单质不反应 C. 一定条件下，a与反应能得到b D. 工业制硝酸是由a→c→d→e 11. 下列装置或操作能达到目的的是 A．用于测定生成氢气的速率 B．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 将球浸泡在冷水和热水中 C．依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 D．依据热水和冷水中圆底烧瓶内气体的颜色判断 A. A B. B C. C D. D 12. 某学习小组为探究SO2气体的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A. 装置中酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性 B. 试纸a先变红后褪色，说明SO2具有漂白性 C. 试纸d未变蓝，说明SO2氧化性弱于I2 D. 剩余的SO2气体可以用NaOH溶液吸收 13. 已知催化氧化生成的热化学方程式为 。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 1mol和混合气体中硫原子数目为 B. 等物质的量的和，的中子数比的中子数多 C. 当放出39.6kJ热量时，消耗的分子数为 D. 标准状况下，中所含有的原子数目为 14. 液流电池是电化学储能领域的研究热点，其电解液置于电堆外部，在循环泵的推动下流经电堆，实现化学能与电能的转换。下图是全钒液流电池的结构及工作原理示意图。 下列说法正确的是 A. 放电时，电子由A极流出，经负载到B极 B. 充电时A极应与电源的负极相连 C. 放电时每转移1mol e-，有1mol H+通过质子交换膜移向B极区 D. 放电时正极反应式：+2H++ e- =VO2++H2O 15. 下列有关速率、平衡相关实验涉及化学反应、操作现象及实验结论，正确的是 选项 实验反应 操作及现象 实验结论 A 在平衡体系中加入晶体 在其他条件不变时，增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 B (橙)(黄) 向溶液中加入少量浓溶液，溶液变为黄色 在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动 C (蓝色)(黄色) 将盛有热溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝绿色变为黄绿色 在其他条件不变时，降低温度，平衡向放热反应方向移动 D 向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，后者产生气体的速度更快 在其他条件不变时，比的催化效果好 A. A B. B C. C D. D 16. T℃时在2L容积不变的密闭容器中使与发生反应生成。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 A. 容器中发生的反应可表示为 B. 反应进行前3min内，用X表示的反应速率 C. 保持其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快，化学平衡向正反应方向移动 D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 二、(本题包括4小题，共56分) 17. 为探究Ag＋与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验： 已知：相关物质的溶解度(20℃)AgCl：1.5×10-4g Ag2SO4：0.796g （1）甲同学的实验如下：注：经检验黑色固体为Ag 序号 操作 现象 实验Ⅰ 将2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到1mL 1mol/L FeSO4溶液中 产生白色沉淀，随后有黑色固体产生 取上层清液，滴加KSCN溶液 溶液变红 ①白色沉淀的化学式是___________。 ②甲同学得出Ag＋氧化了Fe2+的依据是___________。 （2）乙同学为探究Ag＋和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。 a．按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。 b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。 ①a中甲烧杯里的电极反应式是___________。 ②b中电压表指针逆向偏移后，银为___________极(填“正”或“负”)。 ③由实验得出Ag＋和Fe2+反应的离子方程式是___________。电压表指针回到零点说明上述反应达到___________ （3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验： 序号 操作 现象 实验Ⅲ 将2mL 2mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中 银镜消失 实验Ⅳ 将2mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中 银镜减少，未消失 实验Ⅴ 将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中 银镜消失 ①实验Ⅲ___________(填“能”或“不能”)证明Fe3+氧化了Ag，理由是___________。 ②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：___________。 18. 回答下列问题： Ⅰ.碲(Te)是重要的稀有元素，被誉为“现代高新技术材料的维生素”。一种从碲化镉废料中(主要成分为CdTe、CdS、SiO2)回收 Te 和 Cd 的工艺流程如图所示。 （1）“氧化浸出”时，温度控制在80℃的原因有 _______。“氧化浸出”过程中CdTe发生反应的离子方程式为 _______其他条件不变时，该过程中双氧水与物料质量比对碲回收率的影响如图所示。质量比高于0.6时碲回收率降低的原因是_______。 （2）“溶浸”过程中，若H2O2过量，将增加_______(填化学式，下同)的用量。“浸渣”的主要成分是_______。 Ⅱ.利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下： 步骤一：用量筒量取50mL 0.50mol⋅L⁻¹盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； “怎一：用另一量筒量取： 溶液，并用同一温度计测出其温度； 步骤三：将NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 （3）回答下列问题： ①现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol·L⁻¹的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3， 则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_______。 ②假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm⁻³，又知中和反应后生成溶液的比热容 为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验 序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得中和反应 的反应热ΔH =_______(结果保留一位小数)。 ③该同学通过实验测出的反应热绝对值即|ΔH|偏小，造成这一结果的原因不可能的是_______。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中 19. 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。 （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。 反应 大气固氮 工业固氮 温度/℃ 27 2000 25 400 450 平衡常数K 0.1 0.507 0.152 ①分析数据可知：大气固氮反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：___________。 ③下图是工业固氮反应达到平衡，混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(、)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是___________(填“温度”或“压强”)；___________(填“>”“<”或“=”)原因是___________。 （2）实验室模拟工业固氮，在压强为PMPa的恒压容器中充入和，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中Ⅱ是经过一定时间反应后的曲线，I是平衡时的曲线。 ①图中b点N2的转化率为___________；___________(“>”“=”或“<”)。 ②475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式Kp=_______MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含P的代数式表示，列式无需化简) 20. 作为主要温室气体，其资源化利用对实现“碳中和”与环境保护具有重要意义。 （1）和加氢制甲烷可实现资源利用的同时实现氢能的储存，相关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． ①恒温下，向恒容密闭容器中充入一定量的、和，下列说法正确的是__________。 A．反应体系中涉及极性共价键和非极性共价键的断裂和生成 B．容器中气体的平均摩尔质量不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡 C．：，由此可推断活化能： D．待体系达到平衡时，通入(不与其他气体反应)，气体总压增大，反应Ⅰ、Ⅱ平衡正向移动 ②制备甲烷过程中，活化的可能途径有两种，如下图所示。请从反应速率和生成物稳定性角度分析说明是活化的优势含碳中间体的原因是__________。 （2）和发生重整反应制备的合成气可应用于多个有机合成反应，实现的高值化利用，主要涉及的反应如下。 Ⅲ． Ⅳ． V。 ①任选反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ，计算反应Ⅲ的__________。 ②反应温度对反应Ⅰ~Ⅴ的吉布斯自由能变的影响如图所示，则曲线X对应的反应为__________(填序号)。欲使反应Ⅲ自发进行，反应体系的温度应___________(填“高于”或“低于”)642℃。 （3）恒容密闭容器中，初始投料的条件下，仅考虑反应Ⅲ~Ⅴ，达到化学平衡时，和的转化率随温度的变化趋势如下图1. 综合反应Ⅲ~Ⅴ，解释当温度低于850℃时，的平衡转化率高于的平衡转化率的原因____________________________。 （4）回收利用工业废气中的制备，实验原理如图2所示。 其中应放置__________离子交换膜，阴极的电极反应式为____________________。 广州市天河外国语学校2024学年第二学期期中诊断检测卷 高二年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分全卷满分100分，75分钟内完成，闭卷。 2.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 3.答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡相应的位置。 4.全部答案应在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意；1-10题每小题2分共20分，11-16题每小题4分共24分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 二、(本题包括4小题，共56分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. Ag2SO4 ②. 有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红 （2） ①. Fe2+-e－=Fe3+ ②. 负 ③. Fe2＋+Ag＋Fe3＋+Ag ④. 平衡状态 （3） ①. 不能 ②. 因为Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下也可能氧化Ag ③. 溶液中存在平衡：Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl－比更有利于降低Ag＋浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大 【18题答案】 【答案】（1） ①. 加快浸出速率，防止温度过高引起H2O2过度分解 ②. CdTe+3H2O2+2H+=Cd2++ TeO2+4H2O ③. 随双氧水增多，TeO2转化为H2TeO3进入溶液 （2） ①. Na2SO3 ②. SiO2 （3） ①. ΔH1=ΔH2<ΔH3 ②. -51.8 ③. B 【19题答案】 【答案】（1） ①. 吸热 ②. K值小，正向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产 ③. 温度 ④. ＜ ⑤. 反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，NH3的体积分数增大 （2） ①. 40% ②. ＞ ③. 【20题答案】 【答案】（1） ①. B ②. 生成CO*的路径活化能更小，因此反应速率快；CO*能量比HCOO*低，CO*更稳定 （2） ①. +247 ②. V ③. 高于 （3）在温度小于850℃时，反应V对的转化率提高的作用胜于反应Ⅳ对转化率的提高效果 （4） ①. 阳离子 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $