精品解析：湖北省仙桃市田家炳实验高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

仙桃市田家炳实验高中2023年秋季学期期中考试 高一化学试卷 (本卷满分100分，时间：75分钟) 本卷可能用到的相对原子质量：Na-23 H-1 C-12 O-16 一、选择题(每题3分，每题只有一个正确答案，共45分) 1. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①水 ②云雾 ③蔗糖溶液 ④氢氧化铁胶体 ⑤氯化钠溶液 A. ②④⑤ B. ②④ C. ②③⑤ D. ①③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体的特性。 ①水是纯净物，不能产生丁达尔效应； ②云雾为气溶胶，能产生丁达尔效应； ③蔗糖溶液为溶液，不能产生丁达尔效应； ④氢氧化铁胶体为胶体，能产生丁达尔效应； ⑤氯化钠溶液为溶液，不能产生丁达尔效应。 会出现丁达尔效应的是②④，选B。 2. 下列物质中，属于电解质且在指定条件下不导电的是 A. 熔融 MgO B. 固态NaCl C. CO2 气体 D. 固体 Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔融MgO是电解质，但熔融状态下能导电，A不符合题意； B．固态NaCl是电解质，固态时离子不能自由移动，不导电，B符合题意； C．CO2是非电解质，C不符合题意； D．固体Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D不符合题意； 故选B。 3. 加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是（ ） A. Cu2+ B. Fe3+ C. D. H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入NaOH溶液后，Cu2+与OH-会形成Cu(OH)2沉淀，使Cu2+数目减少，A不符合题意； B．加入NaOH溶液后，Fe3+与OH-会形成Fe(OH)3沉淀，使Fe3+数目减少，B不符合题意； C．与NaOH电离产生的离子之间不发生任何反应，所以数目不变，C符合题意； D．加入NaOH溶液后，H+与OH-会形成弱电解质H2O，使H+数目减少，D不符合题意； 故合理选项是C。 4. 下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是 A. Zn 和稀硫酸反应 B. NaCl 溶液和 AgNO3 溶液反应 C. Fe 和 CuSO4 溶液反应 D. Fe和Cl2 反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．Zn和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应中有H+参与，有Zn2+生成，属于离子反应，A不符合题意； B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，涉及Ag+和Cl-的结合生成AgCl，属于离子反应，B不符合题意； C．Fe和CuSO4溶液反应生成Fe2+和Cu，涉及Fe与Cu2+的置换，属于离子反应，C不符合题意； D．Fe和Cl2在点燃条件下生成FeCl3，反应物和生成物均为固体或气体，无离子参与，不属于离子反应，D符合题意； 故选D。 5. 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有 A. 碱性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 【答案】C 【解析】 【详解】苹果汁中含有，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色，说明被氧化为，若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，即防止被氧化，这说明维生素C有还原性，故C正确； 故选C。 6. 影响物质体积的主要因素有 ①粒子直径大小 ②粒子数目的多少 ③粒子间的平均距离 ④粒子的相对分子质量 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】物质体积的主要影响因素包括：①粒子的直径大小，对固体/液体，粒子直径越大，体积越大；②粒子数目的多少，数目越多，体积越大；③粒子间的平均距离，对气体，粒子间的平均距离越大，体积越大；④粒子的相对分子质量影响质量而非体积； 故影响物质体积的主要因素有①②③，故选D。 7. 标准状况下，下列物质所占体积最大的是 A. 98 g H2SO4 B. 6.02×1023个CO2分子 C. 44.8 L 盐酸 D. 8 g H2 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2SO4为液体，98 g H2SO4的物质的量为1 mol，其体积远小于1 mol气体在标准状况下的体积，A错误； B．6.02×1023个CO2分子为1 mol，标准状况下CO2的体积约为22.4 L（小于89.6 L），B错误； C．44.8 L盐酸体积小于8 g H2的体积（89.6 L），C错误； D．8 g H2的物质的量为4 mol，标准状况下体积为4 mol×22.4 =89.6 L，体积最大，D正确； 故答案选D。 8. 金属钠在氧气中燃烧所产生的现象是 A. 黄烟，生成白色固体 B. 黄雾，生成淡黄色固体 C. 黄色火焰，生成淡黄色固体 D. 黄色火焰，生成白色固体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】钠在氧气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠。综上所述故选C。 9. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C. 钠与盐酸反应：Na+2H+=Na++H2↑ D. 钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：2Na+ 2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误； B．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，离子方程式为：2Na+ 2H2O+ Cu2+ =H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，故B错误； C．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，离子方程式为：2Na+ 2H+ =2Na++ H2↑，故C错误； D．钠优先与氯化钾溶液中水反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确； 故选D。 10. 将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是（ ） A. MgCl2溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. CuSO4溶液 D. CaCl2溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 金属钠投入溶液中，生成白色的沉淀和，A错误； B. 金属钠投入溶液中，无沉淀生成，B错误； C. 金属钠投入溶液中，生成蓝色的沉淀和，C正确； D. 金属钠投入溶液中，无蓝色沉淀生成，D错误。 答案为C。 11. 下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是（ ） A. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B. 碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3 C. 氢氧化钠、火碱、NaOH D. 碳酸钙、生石灰、CaCO3 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸钠俗名是纯碱，化学式为Na2CO3，A正确； B．碳酸氢钠俗名小苏打，化学式为NaHCO3，B正确； C．氢氧化钠俗名火碱，化学式为NaOH，C正确； D．碳酸钙俗称大理石，化学式为CaCO3，D错误； 答案选D。 12. 下列关于氯水的叙述正确的是 A. 新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O B. 光照新制氯水没有气泡逸出 C. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D. 新制氯水在密闭无色的玻璃瓶中放置数天后，酸性减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有等多种微粒，A错误； B．光照新制氯水时，HClO分解生成，会有气泡逸出，B错误； C．新制氯水中的使石蕊试纸变红，HClO的强氧化性使其褪色，C正确； D．HClO分解生成HCl（强酸），酸性增强，D错误； 故答案选C。 13. 下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B. 漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 C. 漂白液的有效成分是 ClO2 D. 漂白粉可以露天放置 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉是和的混合物，故A错误； B．次氯酸钙具有强氧化性，起漂白作用，漂白粉的有效成分为，故B正确； C．漂白液有效成分是，故C错误； D．漂白粉暴露在空气中，次氯酸钙会与和反应生成不稳定的，导致失效，漂白粉需密封保存，故D错误； 选B。 14. 物质的量是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的桥梁。下列说法正确的是 A. 物质的量就是物质的数量的简称 B. 物质的量只能用于计量纯净物 C. 1 mol 氢是指 1 mol H2 分子 D. 1.5 mol O2 中含有 3 mol 氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，单位是摩尔，并非物质数量的简称，A错误； B．物质的量可以用于计量任何微观粒子，包括混合物中的特定成分（如溶液中的溶质），B错误； C．“氢”未明确指代原子（H）还是分子（H2），表述不严谨，C错误； D．1.5 mol O2分子中，每个O2含2个氧原子，氧原子总物质的量为1.5×2=3 mol，D正确； 故选D。 15. 下列说法正确的是(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值) A. 0.5 mol O2 所含的分子数约为 B. 0.5 mol HNO3 含有的原子数为 2.5NA C. 1 mol H2O 的质量为16g D. 分子数为 的物质 A 为 1 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.5 mol O2的分子数为，A错误； B．每个HNO3分子含5个原子，0.5 mol HNO3的原子数为0.5×5NA=2.5NA，B正确； C．H2O的摩尔质量为18 g/mol，1 mol H2O的质量为18 g，C错误； D．3.01×1023个分子对应物质的量为，D错误； 故选B。 二、非选择题(共55分) 16. 按要求回答下列问题： （1）某有色电解质溶液中，可能大量存在、、、、、、，你认为一定含有的离子是___________(用离子符号表示，下同)。不能肯定，还需进一步确认一种离子，鉴定的方法是：___________ 。 （2）某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、、，某同学进行了如下实验： I．向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤； II．向I中滤液中加入溶液，有白色沉淀产生； III．将I中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀消失，有气体产生。 依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有___________；一定没有___________，检验可能存在的离子的试剂为___________。 【答案】（1） ①. 、 ②. 用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有 （2） ①. 、 ②. 、、 ③. 稀硝酸和溶液（或硝酸酸化的硝酸银溶液） 【解析】 【小问1详解】 因为溶液是有色电解质溶液，所以首先确定含；与、不能共存，因此、一定不存在；溶液需要保持电中性，必须存在阴离子，剩余的阴离子只有，所以一定存在；与、不能共存，因此、一定不存在；剩余的与现有离子均能共存，无法确定其是否存在，需要进一步检验。综上，一定含有的离子是、；不能肯定、还需进一步确认的离子是，鉴定的方法是用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有，故答案为：、；用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有； 【小问2详解】 实验I中加入过量溶液产生白色沉淀，沉淀可能是或；实验III中沉淀加入足量稀盐酸后完全消失并产生气体，说明沉淀是，因此原溶液中一定含有，一定不含；与、不能共存，所以原溶液中一定不含、；实验II中滤液加入溶液产生白色沉淀，是因为实验I中加入了引入了，无法证明原溶液中是否含有；溶液需要保持电中性，必须存在阳离子，剩余的阳离子只有，因此一定存在。综上，原溶液中一定含有、，一定没有、、，检验可能存在的的试剂为稀硝酸和溶液（或硝酸酸化的硝酸银溶液），故答案为：、；、、；稀硝酸和溶液（或硝酸酸化的硝酸银溶液）。 17. 回答下列问题： （1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应每生成10个O2时转移___________个电子。 （2）反应方程式：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中还原剂是___________，氧化产物是___________。 （3）下面三个方法都可以用来制氯气： ① ②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 根据以上三个反应，回答下列有关问题： Ⅰ．反应①的离子方程式为___________。 Ⅱ．反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为___________。 Ⅲ．已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________。 【答案】（1）40 （2） ①. HCl ②. Cl2 （3） ①. ②. 5∶1 ③. KMnO4＞MnO2＞O2 【解析】 【小问1详解】 在反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，KMnO4中氧元素的化合价由-2价升高到0价，生成O2与转移电子的关系为，所以该反应每生成10个O2时转移40个电子 【小问2详解】 反应K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，HCl中氯元素化合价从-1价升高到0价，故还原剂是HCl，氧化产物是Cl2； 【小问3详解】 Ⅰ．在4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，HCl(浓)和MnCl2均是易溶性的强电解质，拆分为离子，其他写成化学式，离子方程式为； Ⅱ．在KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O反应中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低到0价，KClO3为氧化剂、Cl2为还原产物，HCl中部分Cl元素的化合价由-1价升高到0价，HCl为还原剂、Cl2为氧化产物，由电子守恒可得，氧化产物与还原产物的个数比为5∶1，所以氧化产物与还原产物的质量比为5∶1； Ⅲ．根据反应①、③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑、④可知，三个反应共同点将HCl氧化成Cl2，③不需要条件，①的反应条件是加热，④的反应条件是加热和催化剂，反应条件越低的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性由强到弱的顺序为KMnO4＞MnO2＞O2。 18. I．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3。 （1）仪器连接顺序正确的是___________。 A. a-b-c-d-e-f-g-h B. a-e-d-c-b-h-i-g-f C. a-d-e-c-b-h-i-g D. a-c-b-d-e-h-i-f-e （2）某同学实验中发现分液漏斗内的浓盐酸没有滴下，于是将A 装置图改进后可使浓盐酸顺利滴下，请回答改进后的A装置中的橡皮导管的作用___________。 (改进后的A装置) II．某化学兴趣小组在实验室中模拟工业制备碳酸氢钠晶体。在浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水。向饱和氨盐水(NH3·H2O)中通入CO2，获得碳酸氢钠晶体。并进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，回答下列问题： （3）反应完成后，生成NaHCO3的总反应的化学方程式为___________。 （4）对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量的NaOH溶液，NaOH溶液增重0.44g，则固体NaHCO3的质量为___________g。 （5）离子方程式缺项配平：___________。 ___________+___________H2O2+___________ =___________Mn2++___________O2↑ +___________H2O 【答案】（1）B （2）平衡气体压强，利于分液漏斗中的液体顺利流下或消除滴下某液体的体积对气体体积测定的影响 （3） （4）1.68g （5） 【解析】 【分析】结合仪器图，由题意可知，用KMnO4与浓盐酸发生反应，制得Cl2，由于浓盐酸易挥发，制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，用饱和NaCl溶液除去HCl，用浓硫酸除去水蒸气，得到纯净干燥的氯气，将氯气与Fe在加热条件下发生反应，制得无水FeCl3，最后用NaOH溶液吸收未反应的氯气，防止污染空气，故仪器连接顺序a-e-d-c-b-h-i-g-f，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，仪器连接顺序a-e-d-c-b-h-i-g-f，故选B； 【小问2详解】 橡皮管起气压平衡管的作用，使漏斗里面的气压与试管的始终相等，利于分液漏斗中的液体顺利流下；若是定量分析，需要测定气体体积，则还可以消除滴下某液体的体积对气体体积测定的影响； 【小问3详解】 在浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水，向饱和氨盐水(NH3·H2O)中通入CO2，获得碳酸氢钠晶体，生成NaHCO3的总反应的化学方程式为； 【小问4详解】 NaHCO3充分加热，发生反应，将产生的二氧化碳气体先通过足量浓硫酸中进行干燥，再通过足量的NaOH溶液，NaOH溶液增重0.44g，即二氧化碳的质量为0.44g，物质的量为，由反应可知，NaHCO3的物质的量为0.02mol，则固体NaHCO3的质量为； 【小问5详解】 在反应中，中Mn由+7价降低到+2价，转移5个电子，H2O2中O由-1价升高到0价，转移2个电子，由电子守恒可得，和Mn2+前的系数为2，H2O2和O2前的系数为5，再由电荷守恒和原子守恒可配平方程式为。 19. 科技的进步，为我们提供了数以亿计的物质，分类法的作用几乎是无可替代的。 （1）现有以下物质：①H2O ②Cu ③Ba(OH)2 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸 ⑧氯水。 以上物质中属于电解质的是(填序号)___________。④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是___________。 （2）有同学认为所有强酸和强碱中和反应均可表示为。请举出一例反驳上述观点___________(用离子方程式表示)。 （3）⑧号物质——氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量) ①d过程中观察到的现象是___________； ②c过程中的离子方程式___________； ③氯水久置过程中发生的变化，用化学反应方程式表示为___________。 【答案】（1） ①. ①③ ②. 先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，最后得到棕黄色溶液 （2） （3） ①. pH试纸先变红后褪色 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 电解质：在水溶液中或熔融状态下能自身电离出阴阳离子而导电的化合物。 ①H2O属于纯净物，能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于电解质； ②Cu属于纯净物，能够导电，但属于单质，不是电解质； ③Ba(OH)2熔融状态下、溶于水都能够电离出阴阳离子，能够导电，氢氧化钡属于电解质； ④Fe(OH)3胶体属于混合物，能够导电，但不是电解质； ⑤酒精()属于有机物，不能电离，不属于电解质； ⑥CO2自身不能电离出离子，不属于电解质； ⑦稀硫酸溶液中存在自由移动的离子，能导电，属于混合物，不是电解质； ⑧氯水属于混合物，其中存在自由移动的离子能够导电，但不是电解质； 结合以上分析可知：属于电解质的是①③；氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，胶体先发生聚沉，得到氢氧化铁红褐色沉淀，然后氢氧化铁沉淀与硫酸发生中和生成硫酸铁和水，沉淀溶解，得到棕黄色的溶液； 【小问2详解】 表示强酸、强碱混合生成水且不生成其它沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，不能用此离子方程式表示，如； 【小问3详解】 氯水中存在：，其中含有氯气分子、水分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子及极少量的氢氧根离子； ①d过程中，氯水中有氢离子，能使pH试纸变红，次氯酸具有漂白性，能将pH试纸漂白，故观察到的现象为pH试纸先变红后褪色； ②c过程中，氯离子与硝酸银溶液中银离子结合生成氯化银白色沉淀，离子方程式为：； ③次氯酸不稳定，光照易分解；氯水久置过程中，次氯酸见光分解，用化学反应方程式表示为：。 20. 某课外活动小组使用以下装置进行实验，请回答相关问题。 （1）B中浓硫酸的作用是___________。 （2）用双线桥表示C中该反应电子转移的方向和数目___________。 （3）若C中气体未完全反应，则D中的现象是___________。 （4）E中收集的气体名称是___________。 （5）实验操作：取一个 100 mL 小烧杯，加入 40 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热，即可得到 Fe(OH)3 胶体。写出反应的化学方程式___________。 【答案】（1）吸收二氧化碳气体中水蒸气 （2） （3）澄清石灰水变浑浊 （4）氧气 （5） ①. 红褐 ②. 【解析】 【分析】首先在装置A中，受热分解生成、和；生成的混合气体进入装置B，经浓硫酸干燥除去水蒸气，得到纯净的；干燥后的进入装置C，与反应生成和；未反应的和生成的进入装置D，会使澄清石灰水变浑浊；最后气体进入装置E，收集到的是难溶于水的。 【小问1详解】 B中浓硫酸的作用是吸收装置A中产生的水蒸气，干燥二氧化碳气体，以避免水蒸气与装置C中的过氧化钠反应，影响后续实验，故答案为：吸收二氧化碳气体中的水蒸气； 【小问2详解】 C中发生的反应为，该反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，2个参与反应时，有2个电子发生转移，因此用双线桥表示电子转移的方向和数目为：； 【小问3详解】 若C中气体未完全反应，说明有未反应的进入装置D，会与D中的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，因此D中的现象是澄清石灰水变浑浊，故答案为：澄清石灰水变浑浊； 【小问4详解】 E中收集的气体名称是氧气，因为装置C中过氧化钠与二氧化碳反应会生成氧气，且氧气难溶于水，可以用排水法收集，故答案为：氧气； 【小问5详解】 在制备氢氧化铁胶体的操作中，向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热，即可得到胶体，该反应的化学方程式为，故答案为：红褐；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 仙桃市田家炳实验高中2023年秋季学期期中考试 高一化学试卷 (本卷满分100分，时间：75分钟) 本卷可能用到的相对原子质量：Na-23 H-1 C-12 O-16 一、选择题(每题3分，每题只有一个正确答案，共45分) 1. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①水 ②云雾 ③蔗糖溶液 ④氢氧化铁胶体 ⑤氯化钠溶液 A. ②④⑤ B. ②④ C. ②③⑤ D. ①③⑤ 2. 下列物质中，属于电解质且在指定条件下不导电的是 A. 熔融 MgO B. 固态NaCl C. CO2 气体 D. 固体 Cu 3. 加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是（ ） A. Cu2+ B. Fe3+ C. D. H+ 4. 下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是 A. Zn 和稀硫酸反应 B. NaCl 溶液和 AgNO3 溶液反应 C. Fe 和 CuSO4 溶液反应 D. Fe和Cl2 反应 5. 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有 A. 碱性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 6. 影响物质体积的主要因素有 ①粒子的直径大小 ②粒子数目的多少 ③粒子间的平均距离 ④粒子的相对分子质量 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 7. 标准状况下，下列物质所占体积最大的是 A. 98 g H2SO4 B. 6.02×1023个CO2分子 C. 44.8 L 盐酸 D. 8 g H2 8. 金属钠在氧气中燃烧所产生的现象是 A. 黄烟，生成白色固体 B. 黄雾，生成淡黄色固体 C. 黄色火焰，生成淡黄色固体 D. 黄色火焰，生成白色固体 9. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C. 钠与盐酸反应：Na+2H+=Na++H2↑ D. 钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 10. 将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是（ ） A. MgCl2溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. CuSO4溶液 D. CaCl2溶液 11. 下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是（ ） A. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B. 碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3 C. 氢氧化钠、火碱、NaOH D. 碳酸钙、生石灰、CaCO3 12. 下列关于氯水的叙述正确的是 A. 新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O B. 光照新制氯水没有气泡逸出 C. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D. 新制氯水在密闭无色的玻璃瓶中放置数天后，酸性减弱 13. 下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B. 漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 C. 漂白液的有效成分是 ClO2 D. 漂白粉可以露天放置 14. 物质的量是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的桥梁。下列说法正确的是 A. 物质量就是物质的数量的简称 B. 物质的量只能用于计量纯净物 C. 1 mol 氢是指 1 mol H2 分子 D. 1.5 mol O2 中含有 3 mol 氧原子 15. 下列说法正确的是(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值) A. 0.5 mol O2 所含的分子数约为 B. 0.5 mol HNO3 含有的原子数为 2.5NA C. 1 mol H2O 的质量为16g D. 分子数为 的物质 A 为 1 mol 二、非选择题(共55分) 16. 按要求回答下列问题： （1）某有色电解质溶液中，可能大量存在、、、、、、，你认为一定含有的离子是___________(用离子符号表示，下同)。不能肯定，还需进一步确认一种离子，鉴定的方法是：___________ 。 （2）某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、、，某同学进行了如下实验： I．向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤； II．向I中滤液中加入溶液，有白色沉淀产生； III．将I中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀消失，有气体产生。 依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有___________；一定没有___________，检验可能存在的离子的试剂为___________。 17. 回答下列问题： （1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应每生成10个O2时转移___________个电子。 （2）反应方程式：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中还原剂是___________，氧化产物是___________。 （3）下面三个方法都可以用来制氯气： ① ②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 根据以上三个反应，回答下列有关问题： Ⅰ．反应①的离子方程式为___________。 Ⅱ．反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为___________。 Ⅲ．已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________。 18. I．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3。 （1）仪器连接顺序正确的是___________。 A. a-b-c-d-e-f-g-h B. a-e-d-c-b-h-i-g-f C. a-d-e-c-b-h-i-g D. a-c-b-d-e-h-i-f-e （2）某同学实验中发现分液漏斗内的浓盐酸没有滴下，于是将A 装置图改进后可使浓盐酸顺利滴下，请回答改进后的A装置中的橡皮导管的作用___________。 (改进后的A装置) II．某化学兴趣小组在实验室中模拟工业制备碳酸氢钠晶体。在浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水。向饱和氨盐水(NH3·H2O)中通入CO2，获得碳酸氢钠晶体。并进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，回答下列问题： （3）反应完成后，生成NaHCO3的总反应的化学方程式为___________。 （4）对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量的NaOH溶液，NaOH溶液增重0.44g，则固体NaHCO3的质量为___________g。 （5）离子方程式缺项配平：___________。 ___________+___________H2O2+___________ =___________Mn2++___________O2↑ +___________H2O 19. 科技的进步，为我们提供了数以亿计的物质，分类法的作用几乎是无可替代的。 （1）现有以下物质：①H2O ②Cu ③Ba(OH)2 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸 ⑧氯水。 以上物质中属于电解质的是(填序号)___________。④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是___________。 （2）有同学认所有强酸和强碱中和反应均可表示为。请举出一例反驳上述观点___________(用离子方程式表示)。 （3）⑧号物质——氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量) ①d过程中观察到的现象是___________； ②c过程中离子方程式___________； ③氯水久置过程中发生的变化，用化学反应方程式表示为___________。 20. 某课外活动小组使用以下装置进行实验，请回答相关问题。 （1）B中浓硫酸的作用是___________。 （2）用双线桥表示C中该反应电子转移的方向和数目___________。 （3）若C中气体未完全反应，则D中的现象是___________。 （4）E中收集的气体名称是___________。 （5）实验操作：取一个 100 mL 小烧杯，加入 40 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热，即可得到 Fe(OH)3 胶体。写出反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $