陕西省西安市铁一中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

化学试卷 时间：75分钟满分：100分 可能用到的原子量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24Fe-56Cu-64 一、单项选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共计42分） 1.下列化学用语表达正确的是( A.Mn的原子结构示意图： 2887 B.HCIo的电子式：H:Ci:O: C.Cr的价层电子排布式：3d54s2 D.P原子价电子轨道表示式： 个↑ 3s 3p 2.下列有关说法中不正确的是()】 A.某基态原子的核外电子排布1s22s12p2p2p,它违背了能量最低原理 B.电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱 C.钠原子由1s22s22p3s1→1s22s22p3p时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 D.C2分子中6键的形成： 0++8-→e→6 轨道相互靠拢 轨道相互重叠形成共价单键 3.化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是() A.X是共价化合物 B.X分子中的共用电子对数为11 C.1molX分子中所含的o键数目为10Na D.X分子中只有极性键没有非极性键 4.某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d°4s24p,下列说法中错误的是() A.该元素原子核外共有34个运动状态不同的电子 B.该元素原子的最高能层符号为N C.该元素原子核外电子有18种空间运动状态 D.该元素原子价电子排布式为3d4s24p 5.用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断 正确的是() A.S0子中心原子的价层电子对数为3，是平面三角形结构 B.BF3键角为120°，CH4的键角大于120° C.C0?是平面三角形的分子 D.PCl3、CCl4都是三角锥形的分子 6.反应CaC03+2HCl=CaCl2+Hz0+C02个可用于实验室制备C02气体。下列有关该反应中各物质的说法正确的 是() A.CO2和H2O均为三原子分子，二者空间结构相同 B.CaCO3中阴离子的VSEPR模型为四面体 C.键角由大到小的顺序为C02>C032>H20 D.根据VSEPR模型可知，CaCl2的空间结构为直线形 7.W、X、Y、Z、R是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种原子，原子核内无中子，X 的基态原子核外L层的电子数与Y的基态原子核外M层的电子之比为3：2，X与Z同主族，Z的基态原子价 层电子排布式为3s23p4。下列说法错误的是() A.简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y B.电负性：R<Z C.第一电离能：Y D.原子半径：W<Li 8.人类对核外电子运动的认知不断进步。下列是小猪佩奇在学校课堂上羚羊夫人让他们讨论核外电子运动 的说法，其中说法正确的是() 电子在线性轨道 电子从激发态跃 樱 上绕核运行 迁到基态时能产 小羊苏西 小狗丹妮 生吸收光谱 窗 同一原子的2s轨道比 2x2、2轨道 1轨道的平径大， 相互平行、能量相等 小猪佩奇 能量高于s轨道 小猪乔治 A.小羊苏西 B.小狗丹尼 C.小猪佩奇 D.小猪乔治 9.关于下图所示的反应，下列说法正确的是( ) CO(g)+3H(g) CH(g)+H2O(g) 反应过程 A.△H>0,△S>0B.AH>0,△S<0C.H<0,△S<0 D.△H<0,△S>0 10.常温下，CSO,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是( c(Ca*)104mol·L-) 1.8 c(S0)103mol·L-) A.溶液从a点变化到b点，Km(CaSO4)保持不变 B.在CaSO,饱和溶液中加入Na,SO,固体，可使溶液由b点变化到d点 C.常温下，e点的溶液蒸发溶剂后可变化到c点 D.常温下，K(CaSO4)=9 11.下列说法正确的是() A.强碱的水溶液中不存在H B.pH=O的溶液是酸性最强的溶液 C.在温度不变时，水溶液中cH和c(OH)不能同时增大 D.某温度下，纯水中cH)=2X107moL1,其呈酸性 12.下列说法不正确的是（) 一监淡电源 温度计、】 钢管性 电 性电极 内阁 照热层 ms0,溶液 CS0,溶戒 外壳 热水 A.图①装置可保护钢管桩 B.图②装置盐桥中阴离子向CuS04溶液中迁移 C.图③装置用于测定中和反应的反应热D.图④装置可用于探究温度对化学平衡的影响 13.关于0.1moL1NaHC03溶液，下列说法正确的是() A.溶质水解反应：HCO3+HO亡HO*+CO3 B.离子浓度关系：cNa)+cH)=c(O)十cHCO)+c(CO3) C.微粒浓度关系：cNa)>cHCO)>c(HCO)>c(CO3) D.微粒浓度关系：cNa)=2[cHCO)十c(HCO)+c(CO?)] 14.某弱酸HA溶液中主要成分的分布系数随pH的变化如图所示[已知1g2=0.3]。下列说法错误的是() 1.00 HA .80 游 0.20 0o000和0700 A.该酸-1gX≈4.7 B.NaA的水解平衡常数《= C.当该溶液的pH=7.0时，c(HA)<c(A) D.某c(H):c(A)=4:1的缓冲溶液，pH≈4 二、非选择题（共4小题，计58分） 15.(14分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导 致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 (1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的轨道表示式为 一，占据最高能级电子的电子云轮廓图为 形。 ②NH,分子的VSEPR模型为 (2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K20、CaO、MgO、Cr2O3等氧 化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是」 （填元素符号)。 ②比较Mg、Ca第一电离能的大小：一。O的第-一电离能小于N,原因是 ③下表的数据从上到下分别是甲、乙、丙三种元素原子逐级失去电子的电离能。 元素 甲 乙 丙 496 738 578 4562 1451 1817 电离能(k/mol) 6912 7733 2745 9543 10540 11575 结合数据说明乙元素的常见化合价为 价· 16.(14分)无水FeCl是有机合成催化剂，还可做水处理剂等，将FeC3溶液直接蒸千灼烧得不到无水FeCl3, 实验室可用FC36HO和亚疏酰氯(SOC2)制备无水FeCl3,装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知无水 FC3能吸收空气里的水分而潮解；S0C2沸点为77℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： (1)仪器F的名称是 (2)S0C2遇水发生反应的化学方程式为 若将F©C1,溶液直接蒸干灼烧，最终得到的灼烧产物是 ()反应后通入N2的目的是排出装置内的酸性气体，装置F中盛装的物质是 其作用为 0 (4)为了检验D中最终产品是否含有FeC2,取少量产品溶于盐酸，可证明产品中含有FeC的最佳试剂是 (填字母)。 A.NaOH溶液 B.铁氰化钾溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.KSCN溶液 (⑤)用离子方程式表示FeCl3用于水处理剂（净水剂）的原理 17.(14分)碳酸锰是重要的工业原料。工业上可利用软锰矿（主要含M血O2,还含有Fe2O3、SiO2、A12O3 和MgO等)进行烟气脱硫并制备MnCO3,工艺流程如下： 氨气 H$0含S0,的烟气 氨水NHCO 沉镤 Mg(OH) 软錳一酸授 影疏漫锘 净化除系净化液 沉锰 净化气体 -MnCO3 能渣 已知：①相关金属离子[初始浓度coM+=0.1molL]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子Mm Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 ②NH4HCO3不稳定，在固体或水溶液中受热时均容易发生分解。 (1)“净化除杂”包含： ①加入少量MnO2氧化Fe2*,该反应的离子方程式为 ②加氨水调节pH将溶液中的铁、铝元素转化为氢氧化物沉淀而除去，溶液的pH应调节的范围是 (2)写出“沉锰”中生成MnC0,的离子方程式 (3)“沉锰过程中，溶液pH和温度对Mm2*和Mg2*的沉淀率的影响如图5所示。则沉锰”的合适条 件是 0 100 10 100 13.0 锰90 8 锰 2.5 95 子 2.0 80 90 离子抗淀 1.5 率 沉淀率 -Mn2+ 葉 )70 -Mn2+ -Mg2* 2(%) % 85 1.0(%) -Mg24 6 0 80 0.5 20304050 60 7 6.06.57.07.58.08.5 温度/C pH (4)MnCO3可为Mn一LH”催化剂提供锰源。 ①基态Mm原子的价层电子排布式为. Mn在元素周期表中的位置为】 ②比较Li*与什的半径大小关系：r rH(填”>”或”<")。 18.(16分)“碳中和”是当前全球应对气候变化的重要目标，通过特定技术将二氧化碳转化成有用产品是实 现该目标的关键路径之一。 (1)一定条件下，CO2加氢可转化为绿色产品CH,OH。该转化体系涉及以下三个反应： 反应1：C02(g)+3H2(g)、≥CH,OH(g)+H,0(g)△H=-24.7kJ/mol COz(g)+H (g)CO(g)+HO(g)AH2=+35.7kJ/mol 反应：C0,(g)+3H,(g)=CH,0cH,(g)+H,0(g) △H3=-60.8k灯/mol ①一定温度下，反应Ⅱ能自发进行，则△S 0(填“>“<”或“=”)。 ②计算2CHOH(g)=CH OCH3(g)+H,O(g)的△H=_ ③在一定条件下，反应I达到平衡后，升高温度，V正增大的倍数 V逆增大的倍数（填“>x‘<” 或“=”)。 (2)一定条件下，CO,可转化为高附加值产品HC0O江。该转化体系涉及以下两个反应： L主反应：CO2(g)+H,(g)=HC00H(g) △H=-31.0kJ/mol Ⅱ副反应： C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g)AH=+41.2kJ/mol ①在恒容密闭容器中加入等物质的量的CO,和H,起始压强为kPa,平衡时压强为PkPa,CO与 HCOOH的浓度相等，用各物质的平衡分压表示反应I的平衡常数K。=_ (用含P和P的代数式 第6页共7页 表示)：能提高HCOOH平衡产率的措施有 (至少写出两种)。 ②实验测得平衡时C02的转化率及HC00H和C0的选择性（产物的选择性：生成的HCO0H或C0与转 化的CO,的比值)随温度变化如图所示。 a 0.8 0.8 0.6 0.6 b 0.4 0.4 0.2 0.2 01 10 200 240 280320 360 温度（℃） 曲线a表示 ； 曲线b表示 温度高于240℃时，随着温度升高曲线a和b均呈下降 趋势的原因是，