2.2 构成物质的微观粒子 第1课时课件-2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦分子、原子的概念、性质及化学变化实质，通过“酒香不怕巷子深”等生活情境和《庄子》典故导入，结合从德谟克利特到电子显微镜的科学史，搭建宏观现象到微观粒子的认知支架，衔接前后知识。 其亮点是以实验探究为核心，通过香水扩散、浓盐酸与浓氨水反应等实验观察，结合微观示意图分析，培养科学探究与实践能力。采用分子原子对比表格和科学史脉络，深化科学思维，帮助学生建立“物质由微观粒子构成”的化学观念，既提升学生微观认知，又为教师提供直观教学工具。

第二单元 空气、物质的构成与组成 2.2 构成物质的微观粒子 第1课时 1 原子是什么 2 分子是什么 1 学习内容预览 2 1.通过本课题的学习，能准确说出分子、原子的概念，掌握分子与原子的核心区别，准确辨别宏观物质与微观粒子的对应关系。 2.通过观察氧化汞受热分解实验，结合微观示意图分析变化过程，初步建立宏观辨识与微观探析的思维，学会从微观角度解释物理与化学变化。 3.通过对分子、原子展开讨论，认识微观粒子是真实存在的；养成严谨求实的科学态度，建立物质是由微观粒子构成的基本观念。 重点：认识分子、原子，理解化学变化中分子可分、原子不可分。 难点：建立微观粒子想象，会用分子、原子的观点解释化学变化的实质。 素养锚定·课标定位 观察生活中的各种变化 “酒香不怕巷子深”、“梅花香自苦寒来”，我们是怎么闻到花香、酒香的呢？ “湿衣服为什么会晾干？ 情境导入·问题启思 问题探讨 物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 一尺长的棍棒，每日截取它的一半，永远截不完。形象地说明了事物具有无限可分性。 情境导入·问题启思 物质构成的研究进程 认为万物是由大量微小的粒子构成 提出原子学说，认为原子是不可再分的实心球 提出分子概念 用显微镜观察到水中悬浮小颗粒，间接推出微观粒子存在 电子显微镜的发明，能够看到构成物质微观粒子的影像 希腊哲学家德谟克利特 英国科学家道尔顿 意大利科学家阿伏伽德罗 英国植物学家布朗 情境导入·问题启思 分子是什么 01 7 一、分子是什么 了解在物理变化和化学变化中分子发生的不同改变 【实验2-2】把香水洒在小毛巾上，抖开小毛巾，绕实验室一周 目的 实验室的同学闻到香味 问题 为什么我们与小毛巾相隔一段距离，闻到香味？ 现象 1.分子的概念 分层研学·探理悟新 一、分子是什么 解释 【实验2-1】中的香水是由酒精分子和多种香精分子混合在一起构成的。当香水的这些分子通过运动扩散到空气中后，我们就能闻到香水的气味了。 1.分子的概念 许多物质由叫作分子的微观粒子构成 分层研学·探理悟新 一、分子是什么 【实验2-3】 在玻璃管的两端分别放置蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花团，塞进胶塞 现象 玻璃管中产生白烟 1.分子的概念 分层研学·探理悟新 问题 为什么蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花团并没有接触，却会在空中生成浓浓的白烟? 解释 盐酸中挥发出来的氯化氢分子和氨水中挥发出来的氨分子运动到空中相遇，并发生化学变化，生成氯化铵小颗粒，扩散到空中，形成白烟。 易错警示 白烟和白雾的区别：白烟是固体小颗粒；白雾是小液滴 一、分子是什么 分层研学·探理悟新 讨论：以上两个实验中所发生的变化有什么不同? 问题 【实验2-2】 【实验2-3】 变化中有无新物质生成？ 是物理变化还是化学变化？ 变化中分子本身有无改变？ 无 有 无 有 物理变化 化学变化 一、分子是什么 1.分子的概念 分层研学·探理悟新 由分子构成的物质 所以分子是保持物质化学性质的一种微观粒子(最小粒子) 1.分子的概念 一、分子是什么 分层研学·探理悟新 分子是构成物质的一种微观粒子 不同的分子一定会构成各不相同的物质 一、分子是什么 分层研学·探理悟新 用分子的观点解释纯净物和混合物 微观 实例 纯净物 由同种分子构成 氧气中只含有氧分子 混合物 由不同种分子构成 空气中含有氧分子、氮分子、二氧化碳分子等 一、分子是什么 纯净物和混合物的微观示意图 分层研学·探理悟新 一、分子是什么 一滴水中大约有 1.67×1021 个水分子，相当于一粒沙子的万亿分之一 ，如果有 13 亿人，都来数这1滴水的分子，每人每分钟数 100 个，日夜不停，要数多少年？ 2.分子的基本性质 【资料】构成物质的分子有多大？ 性质1：分子的质量和体积通常都很小 需要2万年才能数清！ 分层研学·探理悟新 一、分子是什么 2.分子的基本性质 【资料】构成物质的分子能否运动？ 性质2：分子总是在不断运动着 实验1：向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察现象。 实验2：分别在等量的冷水和热水中加入等量的品红，静置，观察现象。 温度越高，分子运动速率越快 分层研学·探理悟新 一、分子是什么 3000L氧气在加压的情况下可装入容积为20L的钢瓶中，该事实说明分子还有什么性质？ 2.分子的基本性质 性质3：分子之间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小 分层研学·探理悟新 一、分子是什么 2.分子的基本性质 实验：两个注射器，其中一支中抽入水，另一支抽入空气，两者等体积。分别用拇指堵住口，慢慢推压活塞，观察现象。 现象：水中分子之间的间隔小，不容易压缩；空气中分子之间的间隔大，空气容易压缩 不同状态的物质分子间的间隔不相同 分层研学·探理悟新 不同状态的物质分子间的间隔不相同 固态 液态 气态 一般情况：分子间隔变大 气体间隔 液体间隔 固体间隔 ＞ ＞ 【资料】不同状态的物质，分子间隔对比 一、分子是什么 分层研学·探理悟新 交流讨论：如何从分子的角度分析并解释下列现象？ 1.热水能使压瘪的乒乓球复原。 分子之间有间隔， 温度升高，分子间的间隔变大。 2.50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL。 分子之间有间隔 一、分子是什么 分层研学·探理悟新 交流讨论：如何从分子的角度分析并解释下列现象？ 3.在空气流通的地方晾湿衣服，比在空气不流通的地方容易干。 分子在不断地运动，运动速度与环境(温度、空气流动)有关。 4.把几滴蓝墨水滴进水杯的水里，过一会儿整杯水就变蓝了。 分子在不断地运动。 一、分子是什么 分层研学·探理悟新 1.分子的基本性质 分子的基本性质 对应实例 分子的质量和体积都很小 1个水分子的质量约为3×10-26kg，一滴水中大约有1.67×1021个水分子 微观粒子（如分子）总是在不断运动着 敞口容器中的水，常温下质量会逐渐减小；春暖花开，缕缕花香扑鼻而来，令人陶醉。 分子之间有间隔 气体可压缩储存于钢瓶中；相同质量的同一物质，在固液气态时所占体积不同；物体的热胀冷缩现象 同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同 固态氢和液态氢都具有可燃性； 氢气具有可燃性，氧气能支持燃烧，具有氧化性，不具有可燃性。 一、分子是什么 分层研学·探理悟新 原子是什么 02 24 二、原子是什么 1.原子概念的发展 古希腊哲学家德谟克利特 道尔顿 阿伏伽德罗 认为物质由极小的称为“原子”的微粒构成，物质只能分割到原子为止。 提出“原子-分子论”，指出了分子和原子的区别和联系。化学真正成为一门科学。 近代科学原子论 物质由微小的、不可分割的实心球体型的原子构成，同种原子的性质和质量相同。 古典原子论 分子学说 分层研学·探理悟新 氧化汞受热分解 将红色的氧化汞粉末装在试管里加强热 现象：红色粉末渐渐变化，试管内壁上出现银光闪闪的水银；同时，还可以收集到能支持燃烧的气体。 氧化汞发生变化的文字表达式 二、原子是什么 分层研学·探理悟新 氧化汞受热分解的微观示意图 在化学变化中，氧化汞分子分解成单个的汞原子和氧原子。图中共有 个汞原子， 个氧原子。 氧化汞分子由氧原子和汞原子构成。图中共有 个氧化汞分子。 由很多的汞原子直接构成了汞。 两个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子构成了氧气。 2 2 2 二、原子是什么 分层研学·探理悟新 1.在化学变化中，反应物氧化汞分子发生了怎样的变化？构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化? 2.反应生成的物质--氧气和汞分别是由什么微观粒子构成的? 氧化汞分子会分解成单个氧原子和汞原子；每2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气，很多汞原子直接构成汞。 氧气是有氧分子构成的，不是由氧原子构成的 二、原子是什么 分层研学·探理悟新 通过以上分析，可以得出以下结论： 1. 在化学变化中，氧化汞分子分解成为汞原子和氧原子。换句话说，氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的。由此可见：分子由原子构成。 2.有的物质可由原子直接构成，如金属汞是由汞原子直接构成的。 3.汞原子和氧原子本身在化学变化中没有发生变化，只是组合方式发生改变，它们重新组合后构成新的物质。 二、原子是什么 分层研学·探理悟新 1.原子是构成物质的另一种微观粒子。原子构成分子，原子也可直接构成某些物质。 2.在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。所以，原子是化学变化中的最小微观粒子。 化学变化的实质：在化学变化中，分子分为原子，原子重新组合成新分子。 二、原子是什么 分层研学·探理悟新 学过前面的内容后，你知道空气中物质构成的奥秘了吗？ 空气中的物质 构成该物质的分子 构成该分子的原子 氮气（N2） 氧气（O2） 二氧化碳（CO2） 水蒸气（H2O） 稀有气体【氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)等】 它们由相应的原子直接构成物质 氮分子 氮原子 氧分子 氧原子 二氧化碳分子 碳原子 水分子 氢原子 氧原子 氧原子 二、原子是什么 分层研学·探理悟新 2.原子的特点 1. 与分子一样，原子也在不断地运动着。 2. 原子(体积)非常小，小到在1cm的长度上可以并排约1亿个原子。 3. 利用现代技术仪器观察到原子的图像。 ①原子是真实存在的 ②原子的体积很小、质量也很小 二、原子是什么 分层研学·探理悟新 分子和原子之间的区别与联系 原子 分子 概念 化学变化中的最小微粒 保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒 区别 在化学反应中，原子不能再分，只能重新组合 在化学反应中分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 相似性 ①都是构成物质的基本微粒 ②质量和体积都很小；都在不停地运动；微粒间都有间隔 ③都可计种数和个数 联系 注意 ①分子和原子的本质区别是在化学变化中是否可分②分子比原子大的说法不正确，应描述为分子比构成它的原子大 二、原子是什么 分层研学·探理悟新 科学家对原子结构的探究历程 1808年 1897年 1911年 1913年 实心球体 电子，枣糕模型 有核模型 电子分层排布 英国-道尔顿 英国-汤姆孙 英国-卢瑟福 丹麦-波尔 依据量子力学 电子云模型 二、原子是什么 分层研学·探理悟新 3.原子的结构 1.原子由 原子核 和 电子 构成。 2.原子核由一定数目的 质子和中子 构成。 3.每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。 二、原子是什么 分层研学·探理悟新 原子 原子核 核外电子数 原子 原子核 核外电子数 质子数 中子数 质子数 中子数 氢 1 0 1 氧 8 8 8 氦 2 2 2 钠 11 12 11 碳 6 6 6 氯 17 18 17 氮 7 7 7 铁 26 30 26 观察下表列出的几种常见原子内部微观粒子的数目，从中你得到什么结论？ 同一种原子，原子核中的 质子数 和 核外电子数 相等。 因为它们所带电荷的电量相等且电性相反，故整个原子 不显电性 。 二、原子是什么 分层研学·探理悟新 二、原子是什么 分层研学·探理悟新 4.原子种类的区分 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 从上表可以看出： 1. 质子数与中子数不一定相等。 2. 并不是所有的原子中都含有中子(如氢原子)。 3. 不同种类的原子，核内的质子数不同(核电荷数不同)。 区分原子种类的依据是原子的质子数(或核电荷数)。 二、原子是什么 分层研学·探理悟新 5.原子结构示意图 原子核 表示原子核带正电荷 核电荷数 第一电子层 第二电子层（次外层） 第三电子层（最外层） 最外层电子数 二、原子是什么 分层研学·探理悟新 5.原子结构示意图 二、原子是什么 1. 原子核外第一层最多排2个电子，第二层最多排8 个电子。 2. 最外层最多不超过 8 个电子，达到 8 个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构 (第一层 2 个电子为稳定结构)，如氦、氖、氩等。 最外层电子数决定物质的化学性质 分层研学·探理悟新 6.原子核外电子的排布 电子层数、离核远近、能量高低的关系如下所示： 二、原子是什么 （1）分层排布 在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态。通常用电子层来形象地表示电子离核远近的不同，离核近的电子能量较低，离核越远，电子能量越高。 分层研学·探理悟新 6.原子核外电子的排布 （2）分层排布规律 二、原子是什么 ①核外电子在分层排布时，总是优先排布在能量较低、离核较近的电子层上，排满第一层再排第二层，排满第二层再排第三层，依次类推，离核最远的也叫最外层。原子核外电子最少的只有1层，最多的有7层。 ②每一个电子层上所能容纳的电子数不同：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子。 ③最外层电子数一般不超过8个(只有一层的，电子数不超过2个)。 分层研学·探理悟新 7.原子的结构特点 （1）原子很小，原子核更小。 （2）电子在原子核外广阔的空间内 做高速运动。 （3）原子的质量几乎集中在 原子核 上。 这是因为每个质子和中子的质量，都大约等于1个氢原子的质量，而电子的质量仅仅约等于质子质量的 。 二、原子是什么 分层研学·探理悟新 8.原子结构与化学性质的关系 相对稳定结构 相对稳定结构 当原子只有1个电子层，该层上有2个电子为相对稳定结构 当原子有多个电子层时，最外层有8个电子为相对稳定结构 具有相对稳定结构的原子化学性质比较稳定，不易与其他物质发生反应 分层研学·探理悟新 8.原子结构与化学性质的关系 原子的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论 稀有气体原子 =8 (He 为 2) 难得失电子 (常称为相对稳定结构) 极难发生化学反应 原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。一般来说，最外层电子数相同的原子，化学性质相似。原子最外层电子达到 8 电子的相对稳定结构 (第一层为最外层时是 2 个电子) 的，该原子性质稳定。 金属原子 ＜4 易失去最外层电子 较易发生化学反应 非金属原子 ≥4 易得到电子使最外层达到 8 个电子相对稳定结构 较易发生化学反应 二、原子是什么 分层研学·探理悟新 1.最外层电子数小于4的，一定是金属原子   （ ） 2.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似  （ ） 3.最外层电子数不同的原子化学性质一定不相似 （ ） × 易错辨析 × × 注意：最外层电子数相同的原子化学性质相似，也有例外，如氢原子和钠原子，氦原子和镁原子，它们最外层电子数相同，但化学性质不相似；氦原子和氖原子最外层电子数不相同，但它们的化学性质相似。 典例剖析·逻辑释疑 感谢观看 47 $