第8章 第1节 自然资源的开发利用-【学完即考·赢在小高考】2025年普通高中学业水平测试合格考化学总复习（人教版 广东专版）

第八章入 化学与可持续发展 第一节自然资源的开发利用 8888888 合考要求8 教材要点 合考要求 1.能根据金属冶炼，说明化学对人类文明的伟大贡献，主 1.了解一些常见金属的冶炼 动关心与资源开发有关的社会热点问题。 方法。 2.能运用所学知识分析和探讨金属冶炼过程对人类健2.了解金属材料的合理开发和 康、社会可持续发展可能带来的双重影响。 应用。 3.能从化学的角度分析从资源到产品的转化途径，能对3.了解海水资源的利用。 资源的开发利用进行评价。 4.掌握从海水中提取溴、碘、镁的 4.能根据煤、石油、天然气的综合利用，说明化学对人类 原理和流程。 文明的伟大贡献，主动关心与资源开发等有关的社会 5.了解煤、石油、天然气的综合 热点问题。 利用。 8888888 基础扫描 知识点一金属矿物的开发利用 3.冶炼方法 1.金属在自然界中存在的形态 (1)根据金属活动性选择冶炼方法 (1) :少数金属，如金、铂。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au (2) :绝大多数金属。 ←电解法→水热还螺法→+毅女费可 方法 2.金属冶炼的原理和实质 (2)电解法 (1)原理：采用加热、通电或使用还原剂 ①电解熔融的氯化钠： 等措施将金属从其化合物中 出来。 (2)实质：用 使化合态的金属 ②电解熔融的氯化镁： 变为金属单质。 ③电解熔融的氧化铝： 83 易百分广东省普通高中合格性考试 (3)热还原法 (2)制取镁、钾、溴及其他产品。 ①工业上炼铁（以赤铁矿为例）： (3)海水的综合利用图。 火电厂、核电厂 镁☐ ②工业上炼钨： 的循环冷却水 镁盐纯碱 烧碱 淡水 海水 食盐氢气 ③铝热法炼铬： ④工业上炼铜： 钾盐 溴化物钠勹氯气 钾口 溴口 ⑤工业上炼钛： 3.海水能源资源的利用。 (4)热分解法 (1)从海水中提取铀和重水作核能的 ①工业上炼汞： 原料。 ②工业上炼银： (2)开发潮汐能、波浪能等新型能源。 (5)湿法炼铜： 知识点三煤、石油和天然气的综合利用 【特别提醒】工业上冶炼镁是电解MgC12 1.煤的组成与综合利用 而不是MgO的原因是MgO的熔点比MgCl2 (1)煤的组成 的高，冶炼铝是电解Al2O3而不是A1Cl3的原 物质组成是合的 和少量 组成的复杂 因是ACL3是共价化合物，熔融状态下不 煤 导电。 元素组成 主要含有元素，另有少量 4.合理开发和利用金属资源 (2)煤的综合应用 (1)提高金属矿物的利用率； 定义： 的过程，工业也叫煤 (2)开发环保高效的金属冶炼方法； 干馏的焦化。主要产品：出炉煤气（包括」 (3)防止金属腐蚀； 粗氨水、粗苯)、、焦炭 (4)加强金属资源的回收和再利用； 定义：将煤转化为气体产物的过程主要反应： (5)使用其他材料代替金属材料。 气化→ 知识点二海水资源的开发利用 1.海水资源的利用 直接液化：煤气与氢气作用生成液体燃料 液化 、海水中水资源的利用 间接液化：煤→CO和H2 催化剂，甲醇 2.天然气的综合利用 海水的 海水的循环冷却 组成 →主要成分是 日常生活，用作】 利用 目的 方法 化工生产、主要用于合成 海水中 和生成甲醇等 法 电渗析法 3.石油的综合利用 2.海水化学资源的利用 (1)组成：多种 组成的混 (1)制氯化钠及生产烧碱、纯碱、钠、氯 合物。 气、盐酸等。 84 化学·第八章 (2)利用方法 概念： 概念：裂解就是深度裂化 分馏目的：获得 煤油、柴油等含碳原 裂解目的：得到 、甲烷等 重要化工基本原料 子少的轻质油 催化 概念：在加热和催化剂的作用下，通过结构的重 概念：将含碳原子较多、沸点较高的烃分裂 新调整，使链状烃转化为环状烃的过程 重整 为含碳原子较少、沸点较低的烃的过 目的：获得苯、甲苯等产品 裂化 程 4.三大合成材料： 、目的：提高优质、轻质液体燃料的产量 ,这三大合成材料是以煤、石油和 天然气为原料生产的。 8888888 典型分析 888888 考点1金属冶炼的原理及应用 CO还原法 金属纯度高 工业成本高 H还原法 例1(2023·广东省第一次高中学业水平测 成木低，金属纯度低产生污染性气体C0( 热还原法 试化学试题，31)春秋初年我国已掌握了 C还原法 成本较高 铝热法 冶铁技术，其部分原理是Fe2O3+3CO 考点2海水中的综合利用原理和流程 高温2Fe十3C02。下列有关说法正确的 例2(2024·广州执信中学合格考模拟)海水 综合利用的工艺流程如图所示，下列说 是 法正确的是 ( A.该反应是置换反应 粗盐（含杂质 B.FezO3可用作外墙涂料 巴一精盐②氧碱工业 Mg2*、Co、s0 是水 C.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2 →MeOH2→MgC,·6H,O③无水Me 母液 D.FeO3常温下能与水反应生成Fe(OH)3 +→医浓度的不路国品高旅度 【解析】A项，该反应不符合置换反应的 A.在过程④⑥反应中，每氧化0.2mol 概念，不是置换反应，A错误；B项， Br需要消耗标准状况下2.24LCl2 Fe2O3为红色固体，则Fe2O3可用作外 B.在过程④⑤中溴元素均被氧化 墙涂料，故B正确；C项，Fe在Cl2中燃 C.过程⑤反应后溶液呈弱酸性，生产中 烧生成FeCl3,C错误；D项，Fe2O3不溶 需解决其对设备的腐蚀问题 于水，不能与水反应生成Fe(OH)3,D D.过程①的提纯是物理过程，过程②通 错误。 过氧化还原反应可产生2种单质 【答案】B 【解析】海水晒盐所得的固体粗盐中，含 【名师点拨】 有泥沙和杂质，需用化学试剂处理；母液 1.金属冶炼的三个步骤及目的 中加入石灰乳，可得Mg(OH)2沉淀，再 矿石富集→除去杂质、提高矿石中有效成分的含量 加盐酸溶解，蒸发、脱水，便得无水氯化 金属治炼→用适当还原剂将矿石中的金属化合物还 镁；过滤后的滤液中含有低浓度的 原成粗金属单质 NaBr,通Cl2将其氧化为Br2,用热空气 金属精炼→加入试剂除杂或电解精炼，得到纯金属 或水蒸气吹出，再用S02水溶液吸收，得 2.四种热还原法优缺点的比较 高浓度Br的溶液，再通Cl2,便可获得 85 易百分广东省普通高中合格性考试 高浓度Br2,从而实现海水的综合利用。 (2)主要过程及反应原理 A项，在过程④⑥中，发生反应2Br+ 浓缩 海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br Cl2=Br2+2Cl,所以氧化0.2mol 得到浓缩 Br需要消耗标准状况下2.24LCl2,A 氧化 向浓缩的海中通人C1,将Br氧化成B,离 子方程式为Cl2+2Br=Br2+2C 正确；B项，在过程⑤中，发生反应 利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹！ Br2+SO2+2H2O-2HBr+H2SO,, 富集出的溴蒸气用S0,吸收，离子方程式为B+ S0,+2H,0=4H+2Br+S0 溴元素被还原，B错误；C项，过程⑤反应 用Cl,将HBr氧化得到产品溴的化学方程式 后，溶液为HBr、H,SO4的混合溶液，呈 提取 为2HBr+CL2 -2HCl+Brz 强酸性，C错误；D项，过程①中，既有 3.海水提碘 Mg2+、CO、SO生成沉淀的化学过 (1)流程 程，又有过滤等物理过程，D错误；故 浸 选A。 干海带，海带灰泡，悬浊液 滤含的 溶液 【答案】A 蒸 加CCL或苯 【名师点拨】 晶体碘、 馏碘的有萃取、分液含1，的适量CL, 机溶液 溶液 1.海水蒸馏原理及装置 (2)主要过程及反应原理 热水 ①反应原理：C12十2I-L2十2CI 冷凝器 ②灼烧所用的仪器 圆底烧瓶、 碎瓷片 冷却水 锥形瓶 玻璃棒 二淡水型 坩埚 泥三角、 (1)蒸馏烧瓶规格的选择：液体体积占烧 坩埚钳 三脚架 酒精灯 瓶容积的1/3； (2)冷却水的进出口：下进上出，采用逆 ③萃取和分液操作 流原理冷却效果好； (3)蒸馏过程：开始时，先通冷凝水，再加 热；结束时，先停热，再停通冷凝水； (4)防暴沸方法：预先加入沸石或碎 瓷片； 装液 振荡 静置 分液 (5)忘记加沸石：先停热，再冷却，后 4.海水提镁 补加。 (1)流程 2.海水提溴流程 (1)流程 圆宽能CO本石灰乳 海提取周硫酸酸化含B,空气吹出含B 水粗盐卤氯气置换的海水 的空气 水引人沉淀池过滤， Mg(OH)2 S02吸收 Mg+C电 MgCl2 脱水MgC·6HO盐酸-浓缩 品体 液 冷凝分离 蒸馏溴水氯气吸 溴 循环 混合物氧化液 盐酸 粗溴水 (2)主要过程及反应原理 86 化学·第八章■ ①制石灰乳：CaC0,高温Ca0+C0,个、 【解析】装置I中发生石蜡油的分解实 CaO+H,O-Ca(OH) 验，装置Ⅱ中用冰水冷凝产物，装置Ⅲ中 为酸性高锰酸钾溶液，检验还原性烯烃 ②沉淀Mg2+:Ca(OH)2+MgCl2 的存在。A项，装置Ⅱ中逸出的气体通 Mg(OH)2+CaCl2 ③提取MgCl2:Mg(OH)2+2HCl 入高锰酸钾溶液，烯烃将发生氧化反应， MgCl2 +2H2 O A正确；B项，石蜡油发生的是裂解反 ④制氯化镁晶体：MgCl2+6H2O 应，所以分解生成的气体中既有烯烃，又 有烷烃，B错误；C项，十八烷完全分解为 MgCl2·6H2O 乙烷和最多乙烯时，按每2个碳原子作 ⑤氯化镁晶体脱水：MgCl2·6H2O 为一组，将碳碳单键打断，共可断为9 MgCl2 +6H2O 截，其中8截为乙烯，1截为乙烷，乙烷与 ⑥制金属镁：MgCL2(熔融)电解Mg十 乙烯物质的量之比为1：8，C正确；D CL2个 项，装置I中硫酸铝是催化剂，碎瓷片的 【特别提醒】制氯化镁晶体的基本操作： 作用是防止暴沸，D错误。故选BD。 加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥称量 【答案】BD 考点3化石燃料的综合利用 【名师点拨】 例3(2024·广东省广州第一中学高一合格 1.化学中“三馏”的比较 考测试)某研究性学习小组所做的石蜡 名称 原理 特点 油(17个碳原子以上的烷烃)分解实验如 图所示。下列有关说法错误的是( 隔绝空气、高温下使物 属于化学变化，产物 干馏 质分解的过程 为混合物 石蜡油 根据液态混合物中各 属于物理变化，产物 组分沸点不同，加热使 蒸馏 为单一组分的馏 某一组分蒸发进行 出物 硫酸铝 分离 碎 根据液态混合物中各 属于物理变化，产物 酸性高锰 冰水 目酸钾溶液 分馏 组分的沸点不同进行 为沸点相近的各组 分离 分组成的混合物 A.装置Ⅱ中逸出的气体通入高锰酸钾溶 (1)石油常压蒸馏时所得馏分的先后顺 液，发生氧化反应 序为石油气(C4以下)、汽油(C5~C1)、煤油 B.石蜡油分解生成的气体中只有烯烃 (C11~C16)、柴油(C15~C18)、重油(C20以 C.十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯 上)等。 时，二者物质的量之比为1：8 (2)减压可以降低物质的沸点，石油的减 D.装置I中硫酸铝和碎瓷片都是催化剂 压蒸馏可以在较低温度下，使重油、柴油等常 87 易百分广东省普通高中合格性考试 压蒸馏产品继续分离，可得到燃料油、润滑 化、裂解和重整都是化学变化，只有石油的分 油、石蜡等石油产品。 馏属于物理变化。 2.化学中“两裂”的比较 (2)煤、石油及其加工产品都是混合物。 名称 定义 目的 (3)从产品角度认识裂化和裂解的区别 液体油 在一定条件下，把相对 汽油 作燃料 裂化←石油→裂解 提高轻质油的产量， 分子质量大、沸点高的 裂化 特别是提高汽油的 气体烃 烃断裂为相对分子质 乙烯、丙烯 产量 作原料 量小、沸点低的烃 3.化学“六气”的主要成分 在高温下，使具有长链 高炉 水煤天然 液化石 分子的烃断裂成各种 焦炉气 裂解气 裂解 获得短链不饱和烃 煤气 气 气 油气 短链的气态烃和少量 主 C2 H 液态烃 要 CO H2、 C3Hg、C4H1o、 H2、CH4、C3H6 CH. 【特别提醒】 成 C02 co CaH、C,Hg C2H4、COC4Hg (1)煤的干馏、气化、液化以及石油的裂 分 CH 888888: 合 考 过关 88888 一、单项选择题 C.不锈钢 D.黄金 1.(2024·广东省第一次普通高中学业水平 3.(2024·广东汕头实验中学合格考模拟)我 合格性考试化学卷，1)（分类）我国饮食文 国已经开始跨入“互联网5G”时代，而“互联 化博大精深，器具是饮食文化的重要载体。 网5G”的建设离不开无机非金属材料 下列文物的主要材质属于金属材料的是 硅。下列物品使用了硅单质的是( A.计算机芯片 B.石英钟 C.陶瓷餐具 D.光导纤维 4.许多国家十分重视海水资源的综合利用。 文物 不需要化学变化就能够从海水中获得的物 质是 ) A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 A.清高足 B.西汉角 C.商代青 D.玛瑙兽 选项 瓷盖碗 形玉杯 铜爵 首杯 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水 5.天问一号应用了世界上最轻的金属结构材 2.(2024·广东湛江一中合格考预测)工艺精 料一一新型镁锂合金。关于合金的说法不 湛的后母戊鼎俦造于我国商代，历经千年， 正确的是 () 表面产生绿绣。该鼎使用的材料是( A.目前世界上使用量最大的合金是铝合金 A.铜合金 B.铝合金 88 化学·第八章 B.合金具有许多优良的物理、化学或机械 性能 C.稀土金属对改善合金的性能作用非常大 D.储氢合金、钛合金、耐热合金和形状记忆 合金能满足某些尖端技术的需要 6.(2024·深圳市龙岗区合格考预测)滑雪是 10.关于证明海带中存在碘元素的实验，以下 冬奥会的主要项目之一。下列滑雪用品涉 操作正确的是 () 及的材料属于合金的是 A.海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取 B.在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰 C.将海带灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶 液变蓝 D.为了将I一氧化，加入的氧化剂最好选择 A.滑雪杖杆 铝材（铝、镁等） H202 B.滑雪板底板—塑料 二、不定项选择题 C.滑雪手套—一合成橡胶 海洋是巨大的资源宝库，全球海水中含 D.滑雪服面料—一尼龙 有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各 7.(2023·广东省第一次高中学业水平测试 种离子占盐类总质量的百分含量如下表 化学试题，35)下列关于煤和石油综合利用 所示： 的说法，错误的是 离子 CI Na Mg2+ Ca2+ 其他 A.煤的干馏是物理变化 含量55.06%30.61%3.69%1.15%1.10% B.水煤气可催化转化为甲醇 C.利用组分沸点差异进行石油分馏 试回答下列问题： D.石化产品可为医药行业提供原料 11.海水开发利用的部分过程如下图所示。 8.海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出 下列说法错误的是 制成粗溴，是因为单质溴 ( A.性质稳定 B.沸点低 海水 苦卤（含K、Mg2+、Br等） C.不溶于水 D.易升华 K、Mg2+等 沉淀剂 9.灼烧海带得到海带灰，经过浸取后得到海 粗盐 Br2 带提取液。下图所示装置可用于灼烧海带 Mg(OH), 的是 A.向苦卤中通入C12是为了提取溴 89 易百分广东省普通高中合格性考试 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 烧杯 -海带灰 碎海带 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单 质溴，再用SO2将其还原吸收 12.海水提溴和海带提碘都需经过浓缩、氧 浓盐酸 化、提取三个步骤。有关叙述正确的是 饱和NaCl 溶液 A.提取溴时利用溴的挥发性 MnO, 丙 B.提溴的浓缩液来自海水晒盐后的卤水 A.用装置甲灼烧碎海带 C.提取碘时利用碘的升华特性 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 D.氧化步骤都可以通人氯气来实现 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I厂 13.(2024·广东揭阳实验中学下学期合格考 的Cl2 预测)空气吹出法工艺是目前海水提溴的 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的 最主要方法之一，其工艺流程如图所示： C12尾气 浓缩的①硫酸酸化低浓度③空气吹出 含B ④S02吸收 15.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计 吸收液 海水 ②氯气氧化Br溶液 了如图实验方案： ⑤氧化 固体操作含1的悬浊液 冷凝分离 溴蒸 6 液溴 溴水 HSO4↑溶视 混合物 上层溶液 下列说法错误的是 盟分合疆 含l2的NaOH ① @ ③ 下层溶液 A.步骤②发生的主要反应为Cl2+2Br 下列说法错误的是 —Br2+2CI A.①中反应的离子方程式：2I+H2O2 B.步骤③利用了溴单质易挥发的性质 —I2+2OH C.步骤④的目的是富集溴元素 B.②中分液时含I2的CCI4溶液从分液漏 D.步骤⑥的操作名称是蒸发 斗上口倒出 14.下列有关从海带中提取碘的实验原理和 C.③中得到的上层溶液中含有I 装置不能达到实验目的的是 ) D,操作Z的名称是加热 90应，D项错误。 18.A【解析】A项，蔗糖水解生成果糖和葡萄糖，葡萄糖是 还原糖，可以与银氨溶液发生银镜反应，A正确；B项， “半成品碳”再放进硫酸中高温加热，可以生成分子式为 C36H50O5的“焦糖烯”，因此可知“半成品碳”不是碳单 质，B错误；C项，浓硫酸与蔗糖反应过程中，蔗糖变黑是 因为浓硫酸的脱水性，变黑后体积膨胀是C与浓硫酸在 高温下发生氧化还原反应生成大量SO2和CO2气体，体 现了浓硫酸的强氧化性，C错误；D项，焦糖烯中含有O 元素，属于烃的衍生物，不属于烯烃，D错误；故选A。 19.C【解析】先写出含有碳碳双键结构的碳架巴-8已， 然后连接2个氯原子，其位置关系可能是①①（即两个氯 原子都位于①号碳原子上，下同)、①②、①③、②③、③ ③，共5种。 20.AC【解析】加氧或去氢叫氧化，A正确、B错误；氧化过 程中碳碳键断裂，C正确；反应物和产物中含有苯环，不 是苯分子，D错误。 第八章化学 第一节自然资源的开发利用 基础扫描 知识点一 1.(1)游离态(2)化合态 2.(1)还原(2)还原剂 3.(2O2NaCI(熔融)电解2Na十C,个 ②MgC,(熔融)电解Mg十CL,↑ ③2A1,0,(熔融)电解4A1十30，个 (3)①Fe,0,十3C0高温2Fe+3C0, ②wO,十3H,商温w+3H,0 ③C,0,+2A1高温2Cr+AL,0, ④2Cu0+c高温2Cu+C0,+ 同4Na+TiC,熔融4NaCI+Ti (4)①2Hg0△2Hg+0,个 ②2Ag,0△4Ag+0,↑ (5)Fe+CuSO,-FeSO,+Cu 知识点二 1.淡化淡水蒸馏离子交换 知识点三 1.(1)有机物无机物碳氢、氧、氨、硫(2)隔绝空气加 强热使之分解焦炉气煤焦油C+H,0(g)高温c0 +H2 2.CH4燃料氨 21.BCD【解析】聚苯乙烯的单体是苯己烯，A错误；聚苯乙 烯属于塑料，难溶于水，B正确；聚苯乙烯有毒，不能作食 品包装袋，可以作泡沫包装材料，C正确；聚苯乙烯属于 塑料，难以降解，应回收处理，D正确。 22.BD【解析】苯乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃，A错 误、B正确；苯乙烯含有碳碳双键，能使溴的CCL溶液、 酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误、D正确。 23.ABCD【解析】苯甲酸含有羧基（一COOH),能与金属 钠、NaOH发生反应，也能与乙醇发生酯化反应，所以A、 B、C正确；苯甲酸是重要的酸型食品防腐剂，所以D 正确。 24.ABD【解析】A项，苯环叔丁基邻位上的氢，可以被硝基 或卤素原子取代，A正确；B项，该有机物属于烃，可以发 生燃烧反应，B正确；C项，R单体的分子式为C2H6,C 错误；D项，根据信息可知，该有机物能氧化生成含有羧 基（一COOH)的物质，故D正确。 与可持续发展 3.(1)碳氢化合物(2)利用原油中各组分沸点的不同进行 分离的过程汽油乙烯丙烯 4.塑料合成橡胶合成纤维 合考过关 1.C 2.A【解析】后母戊鼎属于青铜器，使用的材料是铜合金， 故选A项。 3.A【解析】计算机芯片的主要成分为Si;石英的主要成分 为SiO2;陶瓷的主要成分为硅酸盐；光导纤维的主要成分 为SiO2。故选A项。 4.D【解析】题目中A、B、C中物质只能通过化学变化取得， 食盐可以通过海水的蒸发结晶得到，淡水可以通过蒸馏 获得。 5.A【解析】目前世界上使用量最大的合金是钢铁，故A错 误；合金的熔点低、强度高、硬度大，具有许多优良的物理、 化学或机械性能，故B正确；合金中加入适量的稀土金属， 合金的硬度、机械性能增强，则在合金中加入适量稀土金 属，能大大改善合金的性能，故C正确；钛合金、形状记忆 合金、耐热合金以及储氢合金都属于新型合金，故D正确。 6.A【解析】合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或 非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特 点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。A项， 滑雪杖杆一铝材（铝、镁等）属于铝镁合金，正确；B项， 滑雪板底板一塑料属于有机物，属于有机高分子材料， 不属于合金，错误：C项，滑雪手套一合成橡胶属于有机 物，属于有机高分子材料，不属于合金，错误；D项，滑雪服 面料一尼龙属于有机物，属于有机高分子材料，不属于 4 合金，错误。 7.A【解析】A项，煤的千馏应隔绝空气加强热使煤分解， 属于化学变化，A项错误；B项，C0十2H。催化剂 CH3OH,正确；石油分馏即根据液态混合物中各组分沸，点 的不同进行分离，C正确；D项，石油化工产业生产的化工 原料构成了制药行业产品的基础原料如乙烯、苯等，D 正确。 8.B【解析】通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用的是液溴沸 点低、易挥发的性质，且溴可溶于水，与化学性质稳定无 关，且涣不具有易升华的性质，B项正确。 9.B【解析】可用于灼烧海带的是坩埚，装置A为溶解操 作、B为灼烧固体、C为蒸发结晶、D为加热液体。 10.D【解析】A项，海带中的碘是以化合态形式存在，而不 是碘单质，不能直接用四氯化碳萃取，错误；B项，蒸发皿 是蒸发浓缩溶液的仪器，固体应在坩埚内灼烧，所以海带 应在坩埚中灼烧，错误；C项，将海带灰溶于水中形成含 碘离子的浊液，滴加淀粉溶液，溶液不变蓝，错误；D项， 过氧化氢做氧化剂不引入新的杂质，为了将厂氧化，加 入的氧化剂最好选择H2O2,正确。 11.C【解析】A项，苦卤中含有K、Mg2+、Br等，通入Cl 可将Br氧化成Br2,便于从苦卤中提取Br2;B项，粗盐 中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质(Ca2+、Mg2+、 SO等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重 结晶的方法得到纯净NaCl晶体；C项，工业上沉淀Mg2+ 常选用康价的Ca(OH)2,而不选用NaOH;D项，Br2具 有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出 Br2,再用SO2将其还原吸收(SO2十Br2+2H2O H2SO4+2HBr),得到浓度较大的含Br溶液。 12.ABD【解析】A项，渙易挥发，可鼓入热空气或热水蒸气 将澳分离出来，故A正确；B项，提溴的浓缩液来自海水 晒盐后的卤水，可使溴离子浓度增大，为浓缩过程，故B 正确；C项，海带中无单质碘，存在形式为碘离子，提取碘 是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质，萃取分液、蒸馏方 法得到，故C错误；D项，氯气具有氧化性，可以氧化 Br、I厂生成Br2、I2单质，故D正确。 13.D【解析】浓缩海水酸化后加氯气氧化，渙离子被氧化为 溴单质，澳单质沸，点低，可用热空气吹出得到含B2的空 气，二氧化硫吸收可富集澳元素，两者发生氧化还原反应 得到溴离子，经氧化后得到溴水混合物，蒸馏可得到溴蒸 气，冷凝后得到液溴。A项，步骤②中氯气将溴离子氧化 为溴单质，离子方程式正确，正确；B项，澳单质沸点低， 可用热空气吹出得到含Br2的空气，步骤③利用了溴单 质易挥发的性质，正确：C项，根据分析，步骤④的目的是 富集澳元素，正确；D项，根据分析，步骤⑥的操作名称是 蒸馏，错误。 14.ACD【解析】A项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用 烧杯，装置甲不能达到实验目的；B项，用装置乙过滤海 带灰浸泡液能达到实验目的；C项，用浓盐酸和MnO2制 取氨气需要加热，装置丙不能达到实验目的；D项，吸收 Cl2应用NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。 15.ABD【解析】海带浸取液中加入过氧化氢和稀硫酸得到 含碘单质的水溶液，加入萃取剂四氨化碳，振荡、静置、分 液得到含碘单质的四氯化碳溶液，加入NaOH溶液，振 荡、静置、分层，上层溶液的溶质为NaI和NaIO,再加入 稀硫酸酸化发生氧化还原反应生成碘单质的悬浊液，通 过操作Z(过滤)得到碘单质。反应为酸性环境，①中反 应的离子方程式：2I厂+2H++H2O2一I2+2H2O,A 错误；四氯化碳比水的密度大，在下层，②中分液时含I2 的CCL4溶液从分液漏斗下口放出，B错误；③中I2与 NaOH溶液发生反应I2十2OH一IO+I厂+H2O,得 到的上层溶液中含有IO、I厂，C正确；操作Z的名称是 过滤，D错误。 第二节化学品的合理使用环境保护与绿色化学 基础扫描 知识点一 1.大宗精细 知识点二 2.(1)①天然②人工合成 知识点四 1.环境友好化学先污染后治理 2.原子重新组合的过程100% 合考过关 1.C【解析】太阳能电池板的主要材料是晶体硅，C错误；氟 利昂会破坏奥氧层，导致臭氧层空洞的环境问题，采用二 氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保，D正确。 2.D【解析】A项，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够 吸附一些食品中的色素，故A正确；B项，铁粉具有还原 性，能与O2反应，可延长食品的保质期，作食品脱氧剂，故 B正确；C项，谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加食物的 鲜味，是一种常用的食品增味剂，故C正确；D项，P2O吸 水后的产物有毒，不能用作食品千燥剂，故D错误；故 选D。 3.C【解析】A项，长期大量使用氮肥易使土壤酸化板结；B 项，碳铵化肥与碱性的草木灰混用时会发生反应NH十 OH—NH3个十H2O,降低肥效；D项，长期使用同一种 杀虫剂，易使害虫产生抗药性，应适当更换品牌进行杀虫。 4.B【解析】加碘食盐是添加碘酸钾，不是单质碘，故A错 误；钙营养盐是在食盐中加入了含钙元素的物质，钙营养 盐是加入了氯化钙、碳酸钙等含钙物质，故B正确；任何物 质均是电中性，故C错误；加碘食盐是添加碘酸钾，不是氯