第5章 第2节 氮及某化合物-【学完即考·赢在小高考】2025年普通高中学业水平测试合格考化学总复习（人教版 广东专版）

易百分广东省普通高中合格性考试 第二节 氨及其化合物 8888888 合考要求 教材要点 合考要求 1.能从物质类别和元素化合价的角度，预测氯气及氮的氧 1.了解氨的固定及其类型，认 化物的性质及转化。 识其在生产中的意义。 2.通过二氧化氮与水反应的实验探究，认识科学探究是进 2.了解氮气的主要性质，认识 行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动。 合成氨在氮的循环及农业生 3能从物质类别、元素价态角度，预测分析氨气、铵盐的性 产中的重要意义。 质及转化规律。 3.结合真实情境并通过实验探 4.理解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认 究，了解氨气的主要性质及 识物质及其转化在自然资源综合利用中的价值。 制备，认识氨气在工业和农 5.能主动关心与环境保护有关的氮肥的合理施用等社会热 业生产中的重要意义。 点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的 4.了解铵盐的主要性质、认识 观念。 铵盐在农业生产中的应用和 6.能列举、描述、辨识硝酸的重要物理、化学性质及实验现 对生态环境的影响。 象，能用化学方程式、离子方程式正确表示其主要性质。 5.了解硝酸的主要性质，认识 7.能提出硝酸反应的探究问题，能作出预测和假设，能依据 硝酸在工业和农业生产中的 实验目的和假设，设计实验并能对实验方案进行评价。 重要意义。 8.通过酸雨及其防治和测定雨水pH的研究与实践活动， 6.了解酸雨的成因及防治。 认识环境保护的重要性，培养社会责任感。 88888: 基础打描 888888 知识点一氮气的性质和氮的固定 与氧气 氮气表现 1.氮气 反应 性 (1)N2的物理性质 与氢气 高温、高压 氮气表现 N2+3H2 催化剂 =2NH3 无色、无味气体，密度比空气略小，难溶 反应 性 于水。 与镁反应 (2)N2的化学性质 3Mg十N,点燃Mg,N 氮气表现 性 10 化学·第五章 2.氯的固定 电子式 密度 气味 水溶性 〔概念：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程 极易溶于水 高能固氮如雷雨天气N转化为NO 比空气小 气味 自然固氮 (1：) 的 生物固氮如豆科植物的根瘤菌固氮 分 2.氨极易溶于水且与水反应 定 「合成氨工业上合成氨 人工固氮 （1)喷泉实验 仿生固氮某些金属有机化合物，可 起到根瘤菌的作用 知识点二 氮氧化物的性质 1.氮氧化物的种类 酚酞 溶液 化合价 +2 +4 溶液 +1 +3 +5 化学式 N2O NO N2O N2 O ①按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管 2.NO的性质 的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形 (1)色味态：无色无味气体。 成喷泉，烧瓶内液体呈红色。 (2)溶解性：难溶于水。 ②上述实验说明氨极易溶于水，其水溶 (3)强还原性：2NO+O2—2NO2。 液呈碱性。 3.NO2的性质 (2)氨与水的反应 (1)色味态：红棕色有刺激性气味气体。 ①氨气易与水反应：NH3+H2O (2)溶解性：易溶于水，不溶于四氯化碳。 NH3·H2O,其水溶液称为氨水。在氨水中： (3)与H2O反应：3NO2+H2O NH3·H2O=NH4+OH,氨水具有弱碱 性，能使酚酞溶液变红。 2HNO3+NO。 ②氨水中的氮元素主要以NH3·H2O (4)强氧化性：能够将某些还原性微粒氧 的形式存在，只有少量的NH3·H2O电离为 化，自身被还原成NO。 H和OH,但在求氨水的物质的量浓度、 还原性微粒 质量分数时应将NH3视为溶质。 氧化产物 S0或S0 Fes+ ③NH3·H2O不稳定，受热易分解： ①2NO,+2KI—2KNO2+I2(湿润的 NH·H,O△NH个十H,O,因此，氨水应 淀粉碘化钾试纸变蓝，可用于检验NO2) 密封保存在阴凉处。 ②NO2+SO2-SO3+NO 3.氨与酸反应 ③H2S+NO2=S+NO+H2O (1)氨与氯化氢相遇时的现象是产生白 ④2Fe++2Ht+NO2—2Fe3++H2O+ 烟，反应的化学方程式是NH3+HCI NO =NH,CI。 知识点三氨气和氨水的性质 (2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸 1.氨的分子结构与物理性质 氢铵的化学方程式是NH3+CO2+H2O 11 易百分广东省普通高中合格性考试 =NH4HCO3。 NH,C1△NH,↑+HCI个， (3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式 是2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。 NH4HCO,△NH,◆+CO,↑+H,0。 4.氨具有还原性 (3)铵盐与碱反应 (1)请写出氨气与氧气在催化剂作用下 2NH,CI Ca (OH)2 Cacl,+ 生成NO的化学方程式：4NH3+5O, 催化剂 2NH3个+2H2O。 4NO+6H2O. NH,NO+NaOH △NaNO,+ (2)氨气可被氧化铜氧化为氮气，反应的 NH3个+H2O。 化学方程式为2NH,十3Cu0△N,+ 2.铵盐(NH)的检验 3Cu+3H2O。 (1)NaOH溶液法 5.液氨、氨水、一水合氨的区别 取少量固体样品或溶液于试管中，再加 名称 液氨 氨水 一水合氨 入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的红 纯净物 混合物 纯净物 物质 氢化物 氨的水溶液 一元弱碱 色石蕊试纸变蓝的气体（或将蘸有浓盐酸的 类别 非电解质 溶质为氨 电解质 玻璃棒靠近管口，有白烟产生)，证明固体样 NH3·H2O 品或溶液中含有NH。 粒子 NH3、H2O、 NHs NH·H2O (2)碱石灰法 种类 NHt、OH 把碱石灰与某物质的固体混合物在研钵 H 里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试 主要 不导电，不 能导电，具 极易分解，具有 性质 具有碱性 有碱性 碱性 纸变蓝（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近研钵 存在 常温常压 常温常压 常温常压下不 口，有白烟产生)，则可以判断该物质是铵盐。 条件 下不存在 下可存在 存在 知识点五硝酸的性质 知识点四 铵盐的性质及检验 1.物理性质 1.铵盐及其性质 (1)色味态：纯硝酸是一种无色有刺激性 (1)常见的铵盐 气味的液体。 ①铵根离子(NH)与酸根离子形成的化 (2)密度：比水的大，密度越大，浓度越 合物称为铵盐。 大，常见浓硝酸浓度为68%~70%。 ②农业上常用的铵态氨肥，如 (3)溶解性：以任意比和水互溶。 NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都属于 (4)挥发性：易挥发，浓度为95%以上的 铵盐，它们都是易溶于水的晶体。 硝酸称为发烟硝酸 (2)铵盐不稳定，受热易分解 2.硝酸的氧化性 12 化学·第五章 性质 解释或化学方程式 3.硝酸与非金属反应规律 常温时浓硝酸使铁、铝钝 与Fe、Al 浓硝酸 非金属单质十浓硝酸△该非金属元素 化，加热时可以反应 最高价氧化物或高价含氧酸十NO2个十H2O 铁少量：Fe+4H+NO3 4.硝酸与金属反应规律 =Fe3++NO个+2H2O （1)除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可 与Fe 稀硝酸 铁过量：3Fe+8H+十 以氧化所有的金属至高价态。 金 2NO3 3Fe2+ (2)HNO3的浓度不同，还原产物不同。 2NO个+4H2O 一般情况下，HNO3的还原产物如下： 4HNO3(浓)+Cu Cu、Ag—浓：NO2,稀：NO;Mg、 浓硝酸 Cu(NO3)2+2NO2个 Zn—浓：NO2,较浓：NO,稀：N2O,极 +2H2O 与铜 8HNO3(稀)+3Cu 稀：NH4NO3 稀硝酸 3Cu(NO3)2+2NO个十 (3)常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化，但加 4H,O 热时可以反应。 非金 与碳反应 4HNO,(浓)+C△ 属 C02个+4NO2↑+2H2O 还原 性离 HI、HBr、SO2、Fe2+、FeO、Br、I、S2、SO 子或 等均能被HNO,氧化 物质 8:典型分析888： 考点1氮气性质与氮循环 A.海洋中的氨循环起始于氮的氧化 例1(2024·中山市纪念中学高一下合格考 B.海洋中存在游离态的氨和化合态的氮 预测)氯元素在海洋中的循环，是整个海 C.②中的含氮物质转化属于氮的固定 洋生态系统的基础和关键。海洋中无机 D.向海洋排放含NO?的废水会影响海 氨的循环过程如图所示，下列说法错误 洋中NH的含量 的是 【解析】A项，从图中可以看出，海洋中的 氨循环起始于空气中N2的溶解，A错 海洋表面 误；B项，海洋中存在N2、NH、NO3 等，所以存在游离态的氮和化合态的氨， ② 反硝化作用 B正确；C项，②中的含氨物质，由游离态 ④ 硝化作用 转化为化合态，则属于氨的固定，C正 NH NO NO 反硝化作用 确；D项，向海洋排放含NO的废水，会 经过两次反硝化作用转化为N2,N2转化 13 易百分广东省普通高中合格性考试 为NH,从而影响海洋中NH的含量，了无色溶液，被溶解的气体为NO2。若集气瓶中 D正确；故选A。 形成了橙色溶液，被溶解的气体为溴蒸气。 【答案】A (2)硝酸银溶液实验法：将两种气体分别 【名师点拔】 通入稀AgNO3溶液中，观察现象。若溶液中 氨的固定 无明显现象，被检验的气体为NO2;若溶液中 游离态一N,(大气中，体积分数约为0.78 生成淡黄色沉淀，被检验的气体为溴蒸气。 氮元素 的一分为自然周氨和人工周氨 (3)有机溶剂溶解：分别将两种气体通入 固定 化合态一动植物体内、土壤和水体中 汽油中，气体不溶解的为NO2,得到橙色溶液 考点2氨氧化物的性质及应用 的原气体为溴蒸气。 例2(2024·梅州中学高一下合格考预测试卷) 【特别提醒】不能用湿润的KI一淀粉试纸 一氧化氮对SARS病毒的抑制作用明显。 检验，因为两种气体都能使试纸变蓝色。 下列关于NO的说法正确的是 考点3氮氧化物溶于水的有关计算 A.NO是酸性氧化物 例3(2024·广州第二中学高一下合格考测 B.NO只能通过人工合成 试)同温同压下，在3支相同体积的试管中 C.NO是大气污染物，会形成酸雨 分别充有等体积混合的2种气体，它们是 D.NO可以用向下排空气法收集 ①NO和O2,②NO2和N2,③NH和O2。 【解析】A项，能与碱反应生成盐和水的 将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反 氧化物是酸性氧化物，一氧化氨与碱不 应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、 反应，所以是不成盐化合物，故A错误；B V2、V3,则下列关系正确的是( 项，氨气和氧气在高温放电条件下能生 A.VI>V2>V3 B.V1>V3>V2 成一氧化氨，故B错误；C项，形成酸雨 C.V2>V3>V1D.V3>V1>V2 的主要成分是二氧化硫和氨氧化物，一 【解析】设各种气体的体积都为1，①根据 氧化氨与空气中氧气相遇生成二氧化 4NO+3O2+2H2O—4HNO3,剩余 氨，故C正确；D项，一氧化氨不稳定，易 O:的体积V,-,②根据3N0,+H,0 被氧化生成二氧化氨，所以一氧化氨不 —2HNO3+NO,即剩余NO和N2 能用排空气法收集，一氧化氨不溶于水， 所以可以采用排水法收集，故D错误；答 体积V,=1十言号③氯极易溶于水， 案选C。 O2不溶于水，剩余O2的体积V3=1,所 【答案】C 以V2>V3>V1,故选C。 【名师点拨】 【答案C 二氧化氮与溴蒸气的鉴别方法 【名师点拨】 (1)水溶法：分别向盛有二氧化氨和溴蒸 氮的氧化物溶于水的计算 气的集气瓶中倒入适量的蒸馏水，振荡集气 1.反应原理 瓶使气体溶解，观察现象。若集气瓶中形成 (1)基本反应 14 化学·第五章 ①3NO2+H2O-2HNO3+NO 图所示。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，下 ②2NO+O2-2NO2 列说法正确的是 (2)推导反应 A.烧瓶内产生蓝色的喷泉 ①反应①×2+②→4NO2+O2+2H2O B.液体很快充满整个烧瓶 -4HNO: C.烧杯内的液面先降后升 ②反应①×2+②×3→4NO+3O2+ D.烧杯中的溶液由紫色变为红色 2H2O=4HNO 【解析】排空气法收集NH3,不可能排净， 2.计算类型及方法 做喷泉实验时不能充满整个烧瓶；由于 (1)NO2、O2溶于水的计算 NH3溶于水溶液呈碱性，故形成蓝色喷 类型一NO2和O,的混合气体溶于水 泉，故选A。 【答案】A 依据一4NO2+O2+2H20—4HNO。 【名师点拨】 讨论 =4:1时，恰好完全反应，无气体剩余 化学性质“两性” 法：当 <4:1时，剩余02 方法 V(NO,): >4:1时，NO2过量，剩余气体为NO, (1)弱碱性： 2NH3·H2O+H2SO4 V(O2) 且为体积过量的0，体积的号 (NH)2SO+2H2O (2)NO、O2溶于水的计算 A1CL+3NH3·H2O—A1(OH)3V 类型一NO和O2的混合气体溶于水 +3NH CI 依据 -4NO+3O2+2H2O—4HNO3 (2)不稳定性：NH·H,O△NH个 讨论 +H2O =4:3时，恰好完全反应，无气体剩余 法：当 考点5氨气的喷泉实验 方法 <4:3时，剩余O2 V(NO): 例5(2023·广东高考4题)1827年，英国科 >4:3时，剩余气体为NO V(O2) 学家法拉第进行了NH?喷泉实验。在 【方法导引】 此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行 电子守恒法 如下实验。其中，难以达到预期目的的 当O,转化为硝酸时要失去电子，如果 是 是NO,与O2混合，则反应中O2得到的电子 NH 数与NO,失去的电子数相等。 H,0 考点4氨气的性质及应用 氢滴有酚酞 的水溶液 浓氨水 例4(2024·广东省第一次普通高中学业水 图1 图2 图3 图4 平合格性考试化学 A.图1：喷泉实验B.图2：干燥NH 卷，13)用排空气法 C.图3：收集NH3D.图4：制备NH3 收集的干燥NH3进弹簧夹 【解析】P2O5为酸性氧化物，NH3遇水具 紫色石 行喷泉实验，装置如 蕊溶液 有碱性，两者可以发生反应，故不可以用 15 易百分广东省普通高中合格性考试 P2O千燥NH3。 【答案】B 【答案B 【名师点拨】 【名师点拨】 实验室制取氨气的简易方法 氨气喷泉实验 方法 化学方程式（或原理） 发生装置 1.实验成功的关键一“三要”。 (1)装置气密性 要好。 (2)烧瓶和气体 要千。 (3)烧瓶内的氨气—要满。 加热浓氨水 NH·H,O△ NH↑ 2.常见产生喷泉实验的组合 +H2O S02、C02、 气体 NHs HCI NO2和O2 NO2Cl2 NaOH溶于水放热， 水或 水或氢氧 浓氢氧化 吸收剂 水 促使NH,·H,O分 盐酸 化钠溶液 钠溶液 固体NaOH 解，且OH浓度的增 十浓氨水 考点6 制氨气的相关实验 大有利于NH的 生成 例6(2024·茂名一中高一下合格考测试卷) 实验室制取NH3时，下列装置能达到相 CaO与水反应，使溶 应实验目的的是 ( 剂（水）减少；反应放 热，促使NH·H2O 浓氨水十 NH,CI和 分解。化学方程式 Ca(OH)2 固体CaO 碱石灰 NH,·H2O+CaO NH3个 Ca(OH)2 D.吸收 考点7 铵盐的性质及应用 A生成 B.干燥 C.收集 NH, 例7(2024·金山中学高一下合格考预测卷) NH NH NH 尾气 只用一种试剂就能将NH4CI、 【解析】实验室用加热NH4CI和 (NH,)2SO4、NaCI、Na2SO4四种溶液区 Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量 分，这种试剂是 () NH3,制取装置中试管口应该略向下倾 A.NaOH溶液B.AgNO3溶液 斜，防止水倒流引起试管炸裂，A错误； C.Ba(OH)2溶液D.BaCl2溶液 NH3的密度比空气小，应该用向下排空 【解析】A项，氢氧化钠溶液能与 气法收集，即短口进长口出，C错误； (NH4)2SO4溶液、NH,CI溶液加热产生 NH3极易溶于水，装置图中导管不能直 有刺激气味的气体，但与NaCl溶液、 接插入水中，否则会引起倒吸，D错误。 Na2SO4溶液不反应，则无法鉴别四种溶 16 化学·第五章 液，错误；B项，AgNO3溶液与这四种溶 值可能是 ( 液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无 A.0.15B.0.25C.0.45D.0.3 法鉴别，错误；C项，氢氧化钡溶液与 【解析】5.6g铁粉的物质的量为0.1mol, (NH4)2SO4溶液混合能产生白色沉淀 若Fe全部被氧化为Fe3+,则生成0.1mol 和有刺激性气味的气体，与NaCI溶液混 =a,解 Fe(NOg)3,所以此时0.1X3+a 合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白 色沉淀，与NH,CI溶液混合只生成有刺 得a=0.4,若Fe全部为氧化为Fe2+,则 激性气味的气体，能鉴别四种溶液，正 生成0.1 mol Fe(NO3)2,此时0.1×2+ 确；D项，氯化钡溶液能与(NH4)2SO4溶 年=a,解得a=。,所以a的取值范国 4 液及Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象 为15≤a≤0.4，选项中只有0.3属于该 4 相同，无法鉴别，错误。 【答案】C 范围，故答案为D。 【名师点拨】 【答案】D NH对的检验原理 【名师点拨】 湿润的 铵盐感 红色石蕊试纸 变蓝 硝酸与金属反应的计算规律 浓盐酸 氮原子守恒 →白烟 两个 体现 考点8硝酸的性质及与金属反应的计算 MNO) 守恒 金属 酸性 得失电子守恒 例8(2024·阳江第一中学高一下合格考测 参加反应 起酸性作用的NO 氧化径NONO,等 体现 个不的物质的量等于生 试卷)含a mol HNO3的稀溶液恰好使 关系成的硝酸盐中NO HNO 的物质的量 5.6g铁粉完全溶解，若有号mol HN0。 未参全部电离，可以 利用离子方程式快 加反应参加其他反应 速找出各种量的相 技 互关系 被还原成NO(无其他还原产物)，则a的 888888: 合考 过关 一、单项选择题 B.医学上常用液氮作冷冻剂，在冷冻麻醉 1.(2023年广东省第一次高中学业水平测试 条件下做手术，是利用氮气化学性质的 化学试题，5)自然界的氮循环为生物体提 不活泼性 供氮元素。氮原子的电子式为 ( C.H2与N2在一定条件下反应生成NH3, A.N. B..N.C.N.D.:N: 反应中H2体现还原性 2.(2024·广东汕头合格考测试，3)下列有关 D.电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量 氨气的说法正确的是 ( 的硝酸，其中可能发生的反应有N2十 A.氮气是由氮原子构成的双原子分子，所 202 放电2N02 以化学性质不活泼 ☐■易百分广东省普通高中合格性考试 3.尾号限行制度是为了缓解城市交通压力、 A.实验前需检查装置气密性 改善空气质量而催生的一种交通制度。下 B.胶头滴管中预先吸人水 列气体中，主要来自汽车尾气并能形成“酸 C.该实验证明氨极易溶于水 雨”的是 ( D.喷泉呈红色说明氨水显酸性 A.02 B.N2 C.CO2 D.NO, 8.在一定温度下，32g金属铜与足量某浓度 4.将等体积的NO2和N2的混合气体置于试 的硝酸溶液完全反应，生成NO2和NO的 管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后， 物质的量之比为1：3，则反应过程中转移 剩余气体的体积约为原总体积的 的电子为 ( A后 D.z A.1 mol B.2 mol C.3 mol D.4 mol 5.将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体 9.(2024·广东潮州合格考测试，5)某新型合 依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2COg 成NH3的原理如图所示。下列说法错误 溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体 的是 ( ) 是 A.CO2和NO B.COz 光照→催化剂 C.NO D.NO2 H,0 Q 0 6.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的 A.N2和O2在高温和放电条件下都能反应 是 () B.该反应涉及的4种物质中只有1种是电解质 A.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变 C.NH3在过量O2中燃烧生成NO和H2O 为红色 D.发生反应的n(N2):n(H2O)=1:3 B.硝酸能与FeO反应，只表现氧化性 10.(2023·广东省第一次高中学业水平测试 C.硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 化学试题，10)元素化合价和物质类别是 D.浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝 研究物质性质的两个重要维度。如图为 酸而呈黄色 氨元素的部分价类二维图。下列推断错 7.(2024·广东实验中学合格考预测卷)氨溶 误的是 ) 于水的喷泉实验如图所示。下列说法错误 化5 的是 4 +3 +2 6 ×) 薯氦鹏貅 0 单质氧化物酸 盐 18 化学·第五章 A.空气中a点所示物质体积分数最高 分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体， B.b点所示物质遇空气变为红棕色 溶液质量增加3.2g,所得溶液中Fe+和 C.c点所示物质为硝酸 Fe3+物质的量之比为 () D.d点所示物质可能是一种复合肥料 A.1:1B.3:2C.2:1D.4:1 二、不定项选择题 13.一定温度下，探究铜与稀硝酸的反应，反 当硝酸与金属或非金属反应时，反应物 应过程如图，下列说法正确的是() 或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不同。 贤止水夹 过量 蛻1mL 稀HNO 请回答下列问题。 铜屑 无色气体 ①抽入ImL空气 反应速率 11.下列金属与硝酸溶液反应离子方程式错 气体变红棕色 明显比I快 口②振荡 误的是 ( A.Zn与稀硝酸反应：Zn+2H+ A.过程I中生成气体的离子方程式为 Zn2++H2个 3Cu+8H++2NO一3Cu2++ B.Fe与过量稀硝酸反应：3Fe+8H++ 2NO↑+4H2O 2NO3--3Fe2++2N0个+4H20 B.当活塞不再移动时，再抽人空气，金属 C.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe十4H+十 铜屑继续溶解 NO3—Fe3++NO个+2H2O C.①中产生的现象可以用来检验该无色 D.Cu与稀硝酸反应：3Cu十8H+十 气体 2NO3—3Cu2++2N0个+4H2O D.过程Ⅲ反应速率比过程I快的原因是 12.在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充 反应物浓度增大 第三节 无机非全属材料 888888 合考要求 8888888 教材要点 合考要求 1.能列举、描述、辨识无机非金属材料。 1.了解无机非金属材料的主要性能和用途。 2.能从材料组成的角度对无机非金属材 2.了解常见硅酸盐产品的组成。 料进行分类，并合理使用。 3.掌握硅酸钠的性质和用途。 3.能说明无机非金属材料的应用对社会 4.掌握硅和二氧化硅的性质，了解硅和二氧化 发展的价值。 硅的用途。之颜色褪去或变浅，这样既检验了SO2的存在，又除去了 SO2。饱和NaHCO,溶液虽然能除去SO2,但没有明显 现象，不能检验SO2的存在，NaOH溶液既能吸收CO。 也能吸收SO2 14.A【解析】有关反应为SO2+2H2=一S+2H2O,反应 中SO2作氧化剂，被还原，A错误。 15.AC【解析】操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2++ 4H+十O2一4Fe3++2H2O,A正确；操作I中发生反 应的离子方程式为2Fe3+十S02+2H20—2Fe2++ SO?+4H,溶液中阳离子有Fe2+、H+,若SO2少量， 则还有Fe3+,B错误；溶液a转化为溶液b的反应中，SO2 被Fe3+氧化，C正确：溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO, 等物质，加入FeO后会生成FeSO,D错误。 第二节氨及其化合物 基础扫描 知识点一 1.(2N,十0，放电或商温2N0还原氧化氧化 知识点三 1.H:N:H强烈刺激性700 H 合考过关 1.C【解析】氨原子的最外层电子数为5，根据电子式书写 规则写成N,C正确。 2.C【解析】氮气性质稳定的原因是两个氮原子之间的作用 力比较强，破坏这种作用力时需要很高的能量，A错误：液 氨汽化时需要吸收大量的热量，使周围环境温度降低，与 其化学性质的不活泼性无关，B错误；N2和O2在放电条 件下生成NO,不能直接生成NO2,D错误。 3.D【解析】O2、N2是空气的成分，不会造成环境污染，A、B 不符合题意：CO2是空气的成分，空气中CO,含量过多会 形成温室效应，但不会造成酸雨，C不符合题意；空气中的 N2与O2在汽车的气缸中，在高温下反应产生NO,NO再 被O2氧化产生NO2,由汽车的尾气排放管排入空气中， NO2与空气中的水反应产生HNO,和NO,因此会形成酸 雨，D符合题意。 4.C【解析】假定N2和NO2体积分别为VL,则： 3NO,+H2 O2HNO3+NO 加入体积 VL 0 0 反应体积VL 3VL 1 1 剩余体积0 3VL 则剩余气体的体积约为VL+ 4VL,剩余气体 1VL= 的体积约为原总体积的2V元= 5.A【解析】气体通过浓H2SO4时，NH3将被吸收；通过 Na2O2时，CO2被吸收，放出O2,产生的O2会与NO恰好 完全反应生成和NO等体积的NO2;当NO2通过Na2CO3 溶液时，NO2与水反应生成了硝酸和NO,硝酸与Na2CO3 反应产生CO2。 6.D【解析】硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越 大，氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪 色，选项A错误；硝酸是一种强氧化性酸，可氧化许多还原 性物质，因此硝酸与Na2S反应不能生成H2S,与FeO反 应时表现氧化性和酸性，所以选项B、C错误。选项D 正确。 7.D【解析】A项，为确保形成压强差，实验前需检查装置气 密性，故A正确；B项，胶头滴管中预先吸入水，挤压使氨 溶于水中，形成喷泉，故B正确；C项，挤压胶头滴管，氨极 易溶于水，从而在短时间内形成了较大的压强差，故C正 确；D项，NH3的水溶液能够使酚酞溶液变红，说明氨水显 碱性，故D错误；故选D。 8.A【解析】因铜完全反应，则铜失去的电子数即为该反应 过程中转移的电子数，即反应过程中转移电子的物质的量 为moX2=1mol,故A项正确。」 9.C【解析】A项，N2和O2在高温和放电条件下都能反应 生成NO,正确；B项，N2、O2、NH3均不是电解质，H2O是 电解质，正确；C项，由N2不能在O2中燃烧可推知，NHg 在过量O2中燃烧生成N2和H2O,而不能生成NO,错误； D项，由题图知，发生的反应为2N,十6H,0信化剂4NH +302,n(N2):n(H2O)=1:3,正确。 10.C【解析】a点所示物质是氨气，在空气中体积分数最高 A正确；b点所示物质是NO,遇空气变为红棕色的NO2, B正确；C点所示物质为亚硝酸，C错误；d点所示物质可 能是KNO3,其是一种复合肥料，D正确。 11.ABC【解析】A项，不产生H2;B项，应生成Fe3+;C项， 应生成Fe2+。 12.B【解析】设Fe2+的物质的量为x,Fe3+的物质的量为 5.6g 。由铁原子守恒，得x十y=56g01由得失电子守 2x+3y 恒和质量守恒得，5.6g一 3 mol×30g·mol-1= 3.2g。两式联立，解得x=0.06mol,y=0.04mol。故 x:y=3:2。 13.ABC【解析】已知3Cu十8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2+ 2NO个十4H2O,则过程I中生成气体的离子方程式为 3Cu+8H++2NO,-3Cu2++2NO↑+4H2O,A正 确；当活塞不再移动时，再抽入空气，由于O、O2和 H2O能够继续反应生成HNO3,反应原理为4NO+3O2 十2H2O一4HNO3,故金属铜屑能继续溶解，B正确； 一氧化氨为无色气体，和氧气反应转化为红棕色二氧化 氨气体，①中产生的现象可以用来检验该无色气体，C正 确；由题干图示信息可知，反应Ⅲ速率比反应I明显加 快，Cu与硝酸反应放热，体系温度升高，温度越高，反应 速率加快，D错误。 第三节无机非金属材料 基础扫描 知识点一 1.(1)水玻璃 知识点二 2.(2)Na2 SiO3+H2 O 合考过关 1.D【解析】陶瓷是无机非金属材料，按原料不同可以分为 普通陶瓷材料和特殊陶瓷材料两种。 2.C【解析】南宋鎏金饰品的主要原料是金属，不属于硅酸 盐材料，故A错误；蒜头纹银盒的材料为银，不属于硅酸盐 材料，故B错误；广彩瓷咖啡杯的材料为陶瓷，属于硅酸盐 材料，故C正确；铜镀金钟座的主要材料为金属，不属于硅 酸盐材料，故D错误。 3.D【解析】碳纳米管和足球烯中碳原子排列方式不同，物 理性质不同；它们都是碳单质，在常温下化学性质比较稳 定；二者完全燃烧时都生成二氧化碳。 4.B【解析】水泥、玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料，故A 正确；Fe2O3是红棕色物质，而陶瓷版“冰墩墩”上为黑色 涂料，故不是氧化铁，故B错误；陶瓷可用于日用的器皿、 建筑材料等，故C正确；陶瓷是以黏土及天然矿物岩为原 料，经加工烧制发生复杂的化学反应而制成的，故D正确。 5.B【解析】SiO2十2NaOH一Na2SiO3+H2O,A项正确； SiO2不与水反应，不能一步生成H2SiO3,B项错误； Na2 SiO,+2HCl一H2SiO3↓+2NaCl,C项正确； H,Si0,高温si0,十H,0,D项正确。 6.B【解析】SiO2能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故A 错误；SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液 反应，故B正确；CO2熔、沸点较低，SiO2熔、沸点较高，故 C错误；二氧化硅不溶于水，不能与水反应，故D错误。 7.A【解析】“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色与氧化 亚铁有关，而氧化铁显红棕色，A项错误；秦兵马俑是陶制 品，由黏土经高温烧结而成，B项正确；陶瓷以黏土为原 料，经高温烧制而成，属于人造材料，主要成分是硅酸盐，C 项正确；陶瓷主要成分是硅酸盐，硅酸盐中硅元素化合价 处于最高价，化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优 点，D项正确。 8.B【解析】酸性氧化物是能跟碱生成盐和水的氧化物， SiO2能与碱反应生成硅酸盐和水，所以SiO,是酸性氧化 物，酸性氧化物不是根据能否跟水反应确定的，故A错误； CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀硅酸，根据强酸可以 制弱酸，可知酸性H2CO3>H2SiO3,故B正确；SiO2可制 作光导纤维，是因为SiO2的导光性，SiO2不导电，故C错 误；SiO2可与NaOH等碱溶液反应生成盐和水，SiO2虽 然可与氨氟酸反应，但不生成盐和水且不能和其他酸反 应，SiO2和酸的反应不具有普遍性，所以SiO2不是两性氧 化物，SO2是酸性氧化物，故D错误。 9.D【解析】白瓷含有多种成分，属于混合物，A项错误；陶 瓷属于无机非金属材料，B项错误；氨化硅陶瓷属于新型 无机非金属材料，C项错误；“窑变”时，高温下釉料中的金 属化合物由于还原程度的不同，形成不同颜色的低价态化 合物，D项正确。 10.D【解析】水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠是易溶于水 的强电解质，以离子形式存在，向其中通入过量CO2反 应产生NaHCO3和H2SiO3,反应的离子方程式为 SiO32-+2CO2+2H2O—H2SiO3Y+2HCO3,A错 误；澄清石灰水中Ca(OH)2以离子形式存在，该反应方 程式不符合质量守恒定律和物质存在形式，正确的离子 方程式为Ca2++2OH+SiO2 CaSiO3+H2O,B错 误；氢氟酸是弱酸，应该用化学式表示，C错误；单质硅溶 于烧碱溶液中，生成硅酸钠和H2,反应符合反应事实，D 正确。 11.C【解析】晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色、有 金属光泽的非金属固体，故A正确；硅常温下能与HF溶 液、氢氧化钠溶液反应，故C错误；在加热时，硅能与氧气 或氯气反应生成二氧化硅或四氯化硅，故D正确。 12.BD【解析】SiC属于共价化合物，B错误；石英中的SiO2 能与NaOH反应，不能选用石英坩埚熔融NaOH固体，D 错误。 13.AD【解析】几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者 二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故A 正确；水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧 化硅，B错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误； 陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸 盐材料，D正确；故选：AD。 14.C【解析】A项，硅酸钠属于盐，不属于碱，但其具有黏合 性，所以硅酸钠不可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，A错 误；B项，高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料，光 导纤雏的主要成分是SO2,B错误；C项，普通玻璃、陶器 瓷器、水泥等传统无机非金属材料，均属于硅酸盐材料，C 正确；D项，玻璃塞试剂瓶稳定性好，但由于玻璃中SiO2 能与HF反应，故不可以保存氢氟酸，D错误。 15.C【解析】将溶液和固体分开，采用过滤操作，操作1为 过滤，操作2为洗涤和烘千，故A错误；SiO2是共价晶 体，没有分子，故B错误；由除杂原理可知副反应为2Mg 十Si△MgSi,故C正确；当转移2mol电子时，参加反 应的Mg的物质的量为1mol,能生成0.5mol单质硅，但 因有副反应发生，最终获得的Si的质量少于14g,故D 错误。 第五章单元测试题 1.A【解析】氧化铁为红棕色固体，瓷器的青色不可能来自 氧化铁，A错误；陶瓷是传统的无机非金属材料，其化学性 质稳定，耐酸碱腐蚀，B、D正确；瓷器的质量与原料矿物组