5.2《硝酸及亚硝酸盐》同步训练 -2026-2027学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 聚焦硝酸及亚硝酸盐性质与工业制备，通过基础理解、性质应用、工业流程三阶分层设计，实现从单一知识点到综合实践的递进巩固，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|硝酸化学性质|以选择题为主，考查物质转化（如工业制硝酸路径）、实验现象分析（铜与浓硝酸反应），强化化学观念| |进阶层|亚硝酸盐性质与应用|结合选择与填空，涉及离子反应（NaNO₂与HI反应）、实际鉴别（与NaCl区分），培养科学思维与探究能力| |综合层|工业制取硝酸|以流程分析题为主，考查合成氨及硝酸制备全流程（如尾气处理、物质循环），体现科学态度与责任|

硝酸及亚硝酸盐 一．硝酸的化学性质（共5小题） 1．（2026•模拟）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（　　） A． B．工业制硝酸： C． D． 2．（2026春•长春校级期末）利用如图装置（部分装置未画出）探究铜和浓硝酸的反应，反应后溶液呈绿色{浓硝酸产生的NO2在溶液中达到饱和后呈黄色，Cu（NO3）2溶液显蓝色，两者混合后呈绿色}；取少量该绿色溶液①，向其中加入少量水后，溶液变为蓝色溶液②。下列有关说法错误的是（　　） A．反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强 B．加水稀释溶液变蓝，可能因为溶液中（NO2）降低 C．若向蓝色溶液②中加入NaCl（s）后溶液变为绿色，则无水CuCl2固体可能呈黄色 D．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入1mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是0.8L 3．（2026春•朝阳区期末）室温下，研究一定量浓硝酸与铜的反应，装置和试剂如图所示。下列分析不正确的是（　　） A．a中将铜丝卷成螺旋状可增大反应速率 B．a中发生反应：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O C．b中气体为红棕色，反应一段时间后，其中可能含NO D．将铜丝换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体 4．（2026春•唐山期末）按照如图所示进行实验，研究稀硝酸与铜的反应，下列有关说法错误的是（　　） A．①中铜片溶解生成蓝色溶液，说明氧化性：稀 B．①中观察到红棕色气体产生，但不能说明HNO3的还原产物一定是NO2 C．③中铜片溶解，说明稀硫酸具有强氧化性，可将铜单质氧化 D．③中用稀盐酸代替稀硫酸，可产生相同的现象 5．（2026春•洛阳期末）实验室可用如图所示装置制备硝酸（加热及部分固定装置已省略）。 下列说法错误的是（　　） A．该实验利用浓硫酸的高沸点和强氧化性来制备硝酸 B．将曲颈甑中的KNO3换成NaCl即可制备HCl C．生成的硝酸蒸气冷凝收集，避免形成酸雾 D．若温度过高，制得的HNO3可能因分解呈现黄色 二．亚硝酸盐（共5小题） 6．（2026•杭州模拟）NaNO2是一种重要的盐，下列说法不正确的是（　　） A．NaNO2水溶液呈碱性 B．NaNO2不能作为食品添加剂 C．NaNO2可使酸性KMnO4溶液褪色 D．NaNO2可通过氮氧化物与NaOH溶液反应制得 7．（2022•美兰区校级模拟）NaNO2是一种常用的食品防腐剂。已知Ka（HNO2）＝7.1×10﹣4，下列叙述正确的是（　　） A．HNO2溶液的pH随温度升高而增大 B．0.01mol•L﹣1HNO2溶液的pH＝2 C．0.01mol•L﹣1NaNO2溶液中：c（Na+）＝c（NO3﹣）+c（HNO2） D．0.01mol•L﹣1NaNO2溶液中：c（Na+ ）＞c（OH﹣ ）＞c（NO2﹣ ）＞c（H+ ） 8．（2023秋•龙岗区校级期中）NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。 请回答下列问题： （1）已知HI和HCl性质相似。上述反应的离子方程式为　 　 。 （2）上述反应中氧化剂是　 　 ；NaI　 　 。（填序号） ①是氧化产物 ②是还原产物 ③既不是氧化产物，又不是还原产物 ④既是氧化产物，又是还原产物 （3）根据上述反应可鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋你认为应该选用的物质有　 　 。（填序号） （4）某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是　 　 。 A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓硫酸 9．（2023秋•祁东县校级期中）亚硝酸（HNO2）是一种不稳定的酸，易分解为NO2和NO；其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质，常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题： （1）亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，推断美蓝溶液具有 　 　 （填“氧化”或“还原”）性。 （2）亚硝酸钠外观极像食盐，和食盐一样有咸味。工业上常用以下方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。取样品，加 　 　 （填试剂名称）溶液，酸化后溶液变为特殊的蓝色，说明样品中含有亚硝酸钠。 （3）研究不同条件下保存萝卜，发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于1mg•kg﹣1时食用，则在以下三种条件下保存时间由长到短的顺序是 　 　 （填序号）。 （4）鱼塘中亚硝酸钠浓度过高，会使鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯（ClO2）和稀氢氧化钠溶液处理亚硝酸钠、ClO2被还原为Cl﹣，反应的离子方程式为 　 　 ；若有3分子ClO2参与反应，则转移电子的数目是 　 　 。 10．（2022秋•新安县校级期末）亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显 　 　 性，亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀。请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：　 　 。 三．工业制取硝酸（共5小题） 11．（2026•模拟）工业上制备下列物质的生产流程错误的是（　　） A．海带提碘： B．工业提溴： C．工业制硝酸： D．由石英砂制高纯硅： 12．（2026春•辛集市期末）下列有关物质的工业制备方法示意图正确的是（　　） A．制高纯度硅：SiO2Si（粗）SiHCl3Si（纯） B．制硫酸：FeS2SO2H2SO3H2SO4 C．制硝酸：N2NH3NO2HNO3 D．冶炼铝：2AlCl32Al+3Cl2 13．（2026春•兴化市期末）氨和硝酸是重要的化工原料，工业上常以N2为原料利用下列流程制备氨和硝酸。已知：“尾气处理”常用Na2CO3吸收含NOx尾气，发生的反应为：NO+NO2+Na2CO3＝2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3＝NaNO2+NaNO3+CO2。下列说法正确的是（　　） A．氮元素在转化过程中均被氧化 B．物质X是可以循环的N2 C．吸收塔中为提高氮元素的利用率，可通入稍过量空气和循环利用尾气中的NO D．将含NO和NO2共2mol的尾气通入Na2CO3溶液中，若NOx被完全吸收，则消耗的Na2CO3的物质的量为2mol 14．（2026•青岛三模）硝土（含NaCl）中有机氮在硝化细菌作用下转化为硝酸盐[含KNO3、Ca（NO3）2]。古法制硝的部分流程如图。下列说法错误的是（　　） A．“硝土”中氮转化属于氧化还原反应 B．“捣碎”中加入草木灰除去钙离子 C．“冲淋”中稻草起过滤作用 D．“熬硝”需将硝水蒸干 15．（2026春•东莞市期中）氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图： 下列说法不正确的是（　　） A．N2和H2必须经过净化才能进入合成塔 B．“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质 C．氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5 D．为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔” 答案及解析 一．硝酸的化学性质（共5小题） 1．（2026•模拟）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（　　） A． B．工业制硝酸： C． D． 【分析】A．NaClO溶液中通入CO2，根据强酸制弱酸原理可生成HClO，但HClO光照分解产物为HCl和O2，无法得到Cl2； B．工业制硝酸流程中，NH3在催化剂、加热条件下被O2氧化为NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，各步转化均能实现； C．Mg(OH)2与盐酸中和可得到MgCl2溶液，但电解MgCl2溶液时阴极H+优先放电，生成Mg(OH)2、H2和Cl2，无法得到单质Mg，需电解熔融MgCl2制备Mg； D．Al与NaOH溶液反应可生成Na[Al(OH)4]，但加入过量HCl时，Al(OH)3会溶于强酸，最终产物为AlCl3，无法得到Al(OH)3。 【解答】解：A．NaClO溶液中通入CO2，根据强酸制弱酸原理可生成HClO，次氯酸光照分解生成HCl 和氧气，无法得到Cl2，故A错误； B．工业制硝酸流程中，NH3在催化剂、加热条件下被O2氧化为NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，各步转化均能实现，故B正确； C．电解MgCl2溶液时阴极H+优先放电，生成Mg(OH)2、H2和Cl2，无法得到单质Mg，制取金属镁需要电解熔融，故C错误； D．Al与NaOH溶液反应可生成Na[Al(OH)4]，但加入过量HCl时，Al(OH)3会溶于强酸，最终产物为AlCl3，故D错误； 故选：B。 2．（2026春•长春校级期末）利用如图装置（部分装置未画出）探究铜和浓硝酸的反应，反应后溶液呈绿色{浓硝酸产生的NO2在溶液中达到饱和后呈黄色，Cu（NO3）2溶液显蓝色，两者混合后呈绿色}；取少量该绿色溶液①，向其中加入少量水后，溶液变为蓝色溶液②。下列有关说法错误的是（　　） A．反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强 B．加水稀释溶液变蓝，可能因为溶液中（NO2）降低 C．若向蓝色溶液②中加入NaCl（s）后溶液变为绿色，则无水CuCl2固体可能呈黄色 D．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入1mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是0.8L 【分析】利用如图装置（部分装置未画出）探究铜和浓硝酸的反应，反应后溶液呈绿色{浓硝酸产生的NO2在溶液中达到饱和后呈黄色，Cu（NO3）2溶液显蓝色，两者混合后呈绿色}，取少量该绿色溶液①，向其中加入少量水后，溶液变为蓝色溶液②，NO2在水溶液中反应生成硝酸和一氧化氮，蓝色溶液②Cu（NO3）2溶液，足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与2.24 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒得：2n（Cu）＝4n（O2），根据Cu2+～2OH﹣～Cu（OH）2，结合问题分析判断。 【解答】解：A．反应中浓硝酸的氧化性强，较稀硝酸反应更剧烈，故A正确； B．浓硝酸产生的NO2在溶液中达到饱和后呈黄色，Cu（NO3）2溶液显蓝色，两者混合后呈绿色，加水稀释溶液变蓝，可能因为溶液中的NO2和水反应生成硝酸和一氧化氮，NO2在溶液中浓度降低，溶液变蓝色，故B正确； C．若向蓝色溶液②Cu（NO3）2溶液中加入NaCl（s）后溶液变为绿色，说明氯离子与铜离子形成有色配离子与蓝色Cu（NO3）2溶液形成绿色，推断无水CuCl2固体可能呈黄色，故C正确； D．足量铜与一定量浓硝酸反应生成硝酸铜和NO、NO2，气体与2.24 L O2混合后通入水中，完全被水吸收生成硝酸，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失电子都被O2得到，据得失电子守恒得：2n（Cu）＝4n（O2），则n（Cu）2＝0.2mol，则Cu（NO3）2为0.2mol，根据Cu2+～2OH﹣～Cu（OH）2，则消耗NaOH的物质的量为0.2mol×2＝0.4mol，则消耗NaOH溶液的体积是0.4L，故D错误； 故选：D。 3．（2026春•朝阳区期末）室温下，研究一定量浓硝酸与铜的反应，装置和试剂如图所示。下列分析不正确的是（　　） A．a中将铜丝卷成螺旋状可增大反应速率 B．a中发生反应：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O C．b中气体为红棕色，反应一段时间后，其中可能含NO D．将铜丝换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体 【分析】室温下，研究一定量浓硝酸与铜的反应，装置和试剂如图所示，将铜丝插入溶液中，铜与浓硝酸反应生成NO2，NO2密度比空气大，用向上排空气法收集NO2，用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮，防止污染空气，据此分析回答。 【解答】解：A．a中铜丝卷成螺旋状可增大铜与浓硝酸的接触面积，加快反应速率，故A正确； B．a中发生反应是铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故B正确； C．铜与浓硝酸反应生成红棕色NO2，随着反应进行浓硝酸逐渐变稀，铜与稀硝酸反应生成NO，故b中可能含NO，故C正确； D．将铜丝换成铁片，室温下，铁遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻碍反应进一步进行，不会剧烈反应产生大量气体，故D错误； 故选：D。 4．（2026春•唐山期末）按照如图所示进行实验，研究稀硝酸与铜的反应，下列有关说法错误的是（　　） A．①中铜片溶解生成蓝色溶液，说明氧化性：稀 B．①中观察到红棕色气体产生，但不能说明HNO3的还原产物一定是NO2 C．③中铜片溶解，说明稀硫酸具有强氧化性，可将铜单质氧化 D．③中用稀盐酸代替稀硫酸，可产生相同的现象 【分析】A．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物； B．稀硝酸与铜反应的还原产物为NO，NO接触装置内的氧气被氧化为红棕色NO2； C．②的溶液中存在，加入稀硫酸后，H+与结合形成硝酸，是硝酸将铜氧化； D．稀盐酸可提供H+，同样能与溶液中的结合为硝酸，将铜氧化。 【解答】解：A．①中铜与稀硝酸反应，稀硝酸为氧化剂，Cu2+为氧化产物，故氧化性，故A正确； B．稀硝酸与铜反应的还原产物为NO，NO接触装置内的氧气被氧化为红棕色NO2，因此观察到红棕色气体不能说明还原产物一定是NO2，故B正确； C．②的溶液中存在，加入稀硫酸后，H+与结合形成硝酸，是硝酸将铜氧化，稀硫酸只有弱氧化性（H+的氧化性），不能氧化铜单质，故C错误； D．稀盐酸可提供H+，同样能与溶液中的结合为硝酸，将铜氧化，产生相同现象，故D正确； 故选：C。 5．（2026春•洛阳期末）实验室可用如图所示装置制备硝酸（加热及部分固定装置已省略）。 下列说法错误的是（　　） A．该实验利用浓硫酸的高沸点和强氧化性来制备硝酸 B．将曲颈甑中的KNO3换成NaCl即可制备HCl C．生成的硝酸蒸气冷凝收集，避免形成酸雾 D．若温度过高，制得的HNO3可能因分解呈现黄色 【分析】本实验利用难挥发性酸制取易挥发性酸：浓硫酸沸点高、难挥发，硝酸易挥发，曲颈甑内，加热条件下浓硫酸与硝酸钾反应生成硝酸蒸气，经冷凝收集得到硝酸，硝酸在见光或受热后易发生分解，需要低温、避光保存，据以上分析解答。 【解答】解：A．该反应为复分解反应，利用浓硫酸高沸点难挥发的性质制备易挥发的硝酸，反应中无元素化合价变化，未体现浓硫酸的强氧化性，故A错误； B．浓硫酸是高沸点的酸，HCl是易挥发的酸，可用难挥发的浓硫酸与NaCl加热反应制备HCl，故B正确； C．硝酸沸点低易挥发，冷凝收集硝酸蒸气可避免其挥发形成酸雾，有利于硝酸的收集，故C正确； D．温度过高时，HNO3会发生分解反应4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，反应生成的红棕色NO2溶解在硝酸中会使其呈现黄色，故D正确； 故选：A。 二．亚硝酸盐（共5小题） 6．（2026•杭州模拟）NaNO2是一种重要的盐，下列说法不正确的是（　　） A．NaNO2水溶液呈碱性 B．NaNO2不能作为食品添加剂 C．NaNO2可使酸性KMnO4溶液褪色 D．NaNO2可通过氮氧化物与NaOH溶液反应制得 【分析】A．NaNO2是强碱弱酸盐； B．NaNO2在国家标准规定限量内可作为食品添加剂（护色剂、防腐剂）用于肉制品； C．NaNO2中N为+3价，具有还原性，能被酸性KMnO4氧化为硝酸根离子； D．工业上可通过NO+NO2+2NaOH ＝ 2NaNO2+H2O反应制得NaNO2。 【解答】解：A．NaNO2是强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解：H2O⇌HNO2+OH﹣，溶液呈碱性，故A正确； B．NaNO2在国家标准规定限量内可作为食品添加剂（护色剂、防腐剂）用于肉制品，并非不能作为食品添加剂，故B错误； C．NaNO2中N为+3价，具有还原性，能被酸性KMnO4氧化为硝酸根离子，使KMnO4溶液褪色，故C正确； D．工业上可通过NO+NO2+2NaOH ＝ 2NaNO2+H2O反应制得NaNO2，故D正确； 故选：B。 7．（2022•美兰区校级模拟）NaNO2是一种常用的食品防腐剂。已知Ka（HNO2）＝7.1×10﹣4，下列叙述正确的是（　　） A．HNO2溶液的pH随温度升高而增大 B．0.01mol•L﹣1HNO2溶液的pH＝2 C．0.01mol•L﹣1NaNO2溶液中：c（Na+）＝c（NO3﹣）+c（HNO2） D．0.01mol•L﹣1NaNO2溶液中：c（Na+ ）＞c（OH﹣ ）＞c（NO2﹣ ）＞c（H+ ） 【分析】A.亚硝酸是弱酸，弱电解质电离吸热，温度升高促进电离，H+浓度增大； B.亚硝酸是弱酸部分电离，0.01mol/L亚硝酸中的H+浓度小于0.01mol/L； C.由物料守恒可知，c（Na+）＝c（NO2﹣）+c（HNO2）； D.NO2﹣的浓度大于OH﹣的浓度。 【解答】解：A.亚硝酸是弱酸，弱电解质电离吸热，温度升高促进电离，H+浓度增大，pH减小，故A错误； B.亚硝酸是弱酸部分电离，0.01mol/L亚硝酸中的H+浓度小于0.01mol/L，所以pH＞2，故B错误； C.由物料守恒可知，c（Na+）＝c（NO2﹣）+c（HNO2），故C正确； D.0.01mol•L﹣1NaNO2溶液，电离产生大量亚硝酸根离子，溶液中NO2﹣的水解程度小，NO2﹣的浓度大于OH﹣的浓度，故D错误； 故选：C。 8．（2023秋•龙岗区校级期中）NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。 请回答下列问题： （1）已知HI和HCl性质相似。上述反应的离子方程式为　2NO2﹣+4H++2I﹣＝2NO↑+I2+2H2O　 。 （2）上述反应中氧化剂是　NaNO2 ；NaI　③　 。（填序号） ①是氧化产物 ②是还原产物 ③既不是氧化产物，又不是还原产物 ④既是氧化产物，又是还原产物 （3）根据上述反应可鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋你认为应该选用的物质有　①②⑤　 。（填序号） （4）某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是　B　 。 A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓硫酸 【分析】（1）NaNO2、HI、NaI均拆为离子，其它的写成分子； （2）NaNO2中N元素的化合价降低，NaI中各元素的化合价在反应前后都没有改变； （3）NaNO2在酸性溶液中能将I﹣氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色； （4）NaNO2转化为不引起二次污染的N2，N元素的化合价降低，所选试剂是还原剂。 【解答】解：（1）NaNO2、HI、NaI均拆为离子，其它的写成分子，则2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O的离子方程式为：2NO2﹣+4H++2I﹣＝2NO↑+I2+2H2O， 故答案为：2NO2﹣+4H++2I﹣＝2NO↑+I2+2H2O； （2）NaNO2中N元素的化合价降低，NaNO2是氧化剂。NaI中各元素的化合价在反应前后都没有改变，所以NaI既不是氧化产物，又不是还原产物， 故答案为：NaNO2；③； （3）根据题目中所给的化学方程式可知，NaNO2在酸性溶液中能将I﹣氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色，故至少应选的物质有①②⑤， 故答案为：①②⑤； （4）根据氧化还原反应原理，所选试剂是还原剂，题给选项中只有NH4Cl能与NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2，应选NH4Cl， 故答案为：B。 9．（2023秋•祁东县校级期中）亚硝酸（HNO2）是一种不稳定的酸，易分解为NO2和NO；其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质，常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题： （1）亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，推断美蓝溶液具有 　还原　 （填“氧化”或“还原”）性。 （2）亚硝酸钠外观极像食盐，和食盐一样有咸味。工业上常用以下方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。取样品，加 　淀粉碘化钾溶液　 （填试剂名称）溶液，酸化后溶液变为特殊的蓝色，说明样品中含有亚硝酸钠。 （3）研究不同条件下保存萝卜，发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于1mg•kg﹣1时食用，则在以下三种条件下保存时间由长到短的顺序是 　③①②　 （填序号）。 （4）鱼塘中亚硝酸钠浓度过高，会使鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯（ClO2）和稀氢氧化钠溶液处理亚硝酸钠、ClO2被还原为Cl﹣，反应的离子方程式为 　2ClO2+5H2O＝2Cl﹣+52H+ ；若有3分子ClO2参与反应，则转移电子的数目是 　15　 。 【分析】（1）亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，说明该物质能够将三价铁离子还原为二价铁离子，据此推测其性质； （2）依据亚硝酸根离子氧化性判断解答； （3）依据图示分析不同条件下亚硝酸盐含量变化选择需要的条件； （4）依据方程式分析消耗二氧化氯的量与转移电子数目。 【解答】解：（1）亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，因此美蓝溶液应具有还原性， 故答案为：还原； （2）亚硝酸根离子在酸性环境下能够氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝，所以取样品，加淀粉碘化钾溶液，酸化后溶液变蓝，说明样品中含有亚硝酸钠， 故答案为：淀粉碘化钾溶液； （3）若要达到1mg/Kg的量，冷藏不密封用时最长，冷藏密封用时最短，因此保存时间由长到短为③①②， 故答案为：③①②； （4）二氧化氯与亚硝酸根离子反应，二氧化氯被还原为﹣1价氯离子，亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，依据得失电子守恒、原子个数守恒可知反应的离子方程式：2ClO2+5H2O＝2Cl﹣+52H+，依据方程式可知，消耗2个二氧化氯，转移10个电子，则若有3个 ClO2参与反应，应转移15个电子， 故答案为：2ClO2+5H2O＝2Cl﹣+52H+；15。 10．（2022秋•新安县校级期末）亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显 　碱　 性，亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀。请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：　NaNO2+AgNO3＝AgNO2↓+NaNO3 。 【分析】酚酞试液遇碱性溶液变红色进行分析，根据亚硝酸钠和硝酸银反应生成亚硝酸银沉淀和硝酸钠进行分析。 【解答】解：酚酞试液遇碱性溶液变红色，硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显碱性；复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀，根据复分解反应的特点，亚硝酸钠和硝酸银反应生成亚硝酸银沉淀和硝酸钠，方程式为NaNO2+AgNO3＝AgNO2↓+NaNO3；故答案为：碱；NaNO2+AgNO3＝AgNO2↓+NaNO3。 三．工业制取硝酸（共5小题） 11．（2026•模拟）工业上制备下列物质的生产流程错误的是（　　） A．海带提碘： B．工业提溴： C．工业制硝酸： D．由石英砂制高纯硅： 【分析】A．海带中的碘元素以I﹣形式存在，灼烧、浸泡、过滤后得到的是含I﹣的溶液，需要额外加入氧化剂将I﹣氧化为I2才能进行后续提取； B．工业提溴时先浓缩海水，加Cl2将Br﹣氧化为Br2，热空气吹出后用SO2水溶液吸收得到HBr以富集溴元素，再加Cl2氧化、水蒸气蒸馏得到高纯Br2； C．工业制硝酸先通过合成氨反应得到NH3，NH3催化氧化生成NO，NO被O2氧化为NO2，NO2与水反应得到HNO3； D．石英砂（主要成分为SiO2）和焦炭高温反应制得粗硅，粗硅与HCl反应生成易提纯的SiHCl3，再用H2高温还原SiHCl3得到高纯硅。 【解答】解：A．海带中的碘以I﹣（碘离子）形式存在，灼烧浸泡过滤后得到含I﹣溶液，必须加氧化剂氧化才能生成I2，流程直接标注“含I2溶液”，步骤缺失，流程错误，故A错误； B．工业提溴时先浓缩海水，加Cl2将Br﹣氧化为Br2，热空气吹出后用SO2水溶液吸收得到HBr以富集溴元素，再加Cl2氧化、水蒸气蒸馏得到高纯Br2，故B正确； C．工业制硝酸先通过合成氨反应得到NH3，NH3催化氧化生成NO，NO被O2氧化为NO2，NO2与水反应得到HNO3，故C正确； D．粗硅与HCl反应生成易提纯的SiHCl3，再用H2高温还原SiHCl3得到高纯硅，故D正确； 故选：A。 12．（2026春•辛集市期末）下列有关物质的工业制备方法示意图正确的是（　　） A．制高纯度硅：SiO2Si（粗）SiHCl3Si（纯） B．制硫酸：FeS2SO2H2SO3H2SO4 C．制硝酸：N2NH3NO2HNO3 D．冶炼铝：2AlCl32Al+3Cl2 【分析】A．根据二氧化硅和焦炭在高温条件下制取粗硅，粗硅和HCl反应生成SiHCl3和H2，SiHCl3和氢气反应制取纯硅进行分析； B．根据FeS2和氧气反应生成SO2，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应制取硫酸进行分析； C．根据氨气发生催化氧化生成NO，NO氧化为NO2，NO2和水反应生成硝酸进行分析； D．根据氯化铝是共价化合物进行分析。 【解答】解：A．二氧化硅和焦炭在高温条件下制取粗硅，粗硅和氯化氢反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3和氢气反应制取纯硅，故A正确； B．工业制硫酸：二硫化亚铁和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应制取硫酸，故B错误； C．工业制硝酸：氨气发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化为NO2，NO2和水反应生成硝酸，故C错误； D．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故D错误； 故选：A。 13．（2026春•兴化市期末）氨和硝酸是重要的化工原料，工业上常以N2为原料利用下列流程制备氨和硝酸。已知：“尾气处理”常用Na2CO3吸收含NOx尾气，发生的反应为：NO+NO2+Na2CO3＝2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3＝NaNO2+NaNO3+CO2。下列说法正确的是（　　） A．氮元素在转化过程中均被氧化 B．物质X是可以循环的N2 C．吸收塔中为提高氮元素的利用率，可通入稍过量空气和循环利用尾气中的NO D．将含NO和NO2共2mol的尾气通入Na2CO3溶液中，若NOx被完全吸收，则消耗的Na2CO3的物质的量为2mol 【分析】该流程为工业合成氨后，氨气催化氧化制硝酸，氧化炉中NH3氧化生成NO，X为O2（空气），用于进一步氧化NO为NO2，NO2进入吸收塔与水反应生成硝酸，据以上分析解答。 【解答】解：A．根据流程可知，氮元素在转化过程中不都是被氧化，合成氨过程中N2转化为NH3，氮元素化合价从0降低到﹣3，被还原，故A错误； B．物质X是氧化NO需要的O2（空气），不是可循环的N2，故B错误； C．吸收塔中反应为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，通入稍过量空气可将生成的NO再次氧化为NO2，循环尾气中的NO也可以使氮元素充分转化为硝酸，能提高氮元素利用率，故C正确； D．根据元素守恒，产物NaNO2、NaNO3中n（Na）＝n（N），NO和NO2共2mol的尾气中N共2mol，故n（Na）＝2mol，1mol Na2CO3含2mol Na，因此消耗Na2CO3的物质的量为1mol，不是2mol，故D错误； 故选：C。 14．（2026•青岛三模）硝土（含NaCl）中有机氮在硝化细菌作用下转化为硝酸盐[含KNO3、Ca（NO3）2]。古法制硝的部分流程如图。下列说法错误的是（　　） A．“硝土”中氮转化属于氧化还原反应 B．“捣碎”中加入草木灰除去钙离子 C．“冲淋”中稻草起过滤作用 D．“熬硝”需将硝水蒸干 【分析】A．硝土（含NaCl）中有机氮在硝化细菌作用下转化为硝酸盐[含KNO3、Ca（NO3）2]，氮元素化合价改变； B．“捣碎”中加入草木灰，碳酸钾与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀； C．“冲淋”中生成沉淀，则稻草相当于滤纸； D．分离硝酸钾的方法是冷却结晶。 【解答】解：A．硝土（含NaCl）中有机氮在硝化细菌作用下转化为硝酸盐[含KNO3、Ca（NO3）2]，氮元素化合价改变，氮转化属于氧化还原反应，故A正确； B．“捣碎”中加入草木灰，碳酸钾与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀，除去钙离子，故B正确； C．“冲淋”中生成沉淀，则稻草相当于滤纸，起过滤作用，故C正确； D．分离硝酸钾的方法是冷却结晶，则“熬硝”时，不能将硝水蒸干，故D错误； 故选：D。 15．（2026春•东莞市期中）氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图： 下列说法不正确的是（　　） A．N2和H2必须经过净化才能进入合成塔 B．“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质 C．氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5 D．为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔” 【分析】工业合成氨及制备硝酸的流程分析可知，合成塔内氮气和氢气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，分离出氨气后的氮气和氢气混合气体循环利用，氨气在氧化炉中催化氧化反应生成NO和水，吸收塔中一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，尾气可以循环利用。 【解答】解：A．N2和H2必须经过净化才能进入合成塔，否则杂质气体易使催化剂失去活性，故A正确； B．“氨分离器”中，氨气液化分离，剩余氮气和氢气循环应用，主要应用了氨气易液化的性质，故B正确； C．氧化炉氨的催化氧化反应为4NH3+5O24NO+6H2O，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4，故C错误； D．为提高氮的利用率，尾气中含氮气、氢气等，可循环进入“合成塔”，故D正确； 故选：C。 学科网（北京）股份有限公司 $