精品解析：天津市耀华中学红桥学校2024-2025学年高二上学期期中化学试题

高二第一学期期中检测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；K-39；Ca-40 第Ⅰ卷(共42分) 一、单项选择题：(本题共42分，每小题3分，每小题只有1个正确答案) 1. 相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN和 HClO溶液的说法中正确的是 A. 酸性的强弱：HCN > HClO B. pH：HClO>HCN C. 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量： HClO > HCN D. 酸根离子的浓度：c(CN−) < c(ClO− ) 2. 常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是 A. 溶液中 B. 加水稀释100倍后，溶液的 C. 与等体积pH=3的溶液充分混合后，溶液呈碱性 D. 此溶液中由水电离出的和浓度均为 3. 酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，需要用到酸式滴定管和碱式滴定管，下列有关滴定管的判断、使用或操作有误的是 A B 酸式滴定管 酸式/碱式滴定管 涂抹凡士林在图中旋塞的a端和旋塞套内的c端，防止漏水 正确读取滴定管的读数为 C D 碱式滴定管 酸式滴定管 排出滴定管尖嘴中的气泡 用标准浓度的酸性溶液测定溶液中的含量 A. A B. B C. C D. D 4. 下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是 A. 已知 ，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为 B. 已知 ，则金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中： ，若将含的溶液与含的溶液混合，放出的热量为 D. 已知 ； ；则 5. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（ ） A. pH：②>③>④>① B. c(CH3COO－)：②>④>③>① C. 溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D. c(CH3COOH)：①>④>③>② 6. 下列说法不正确的是 A. 能自发进行，则其 B. ，的溶液与的溶液等体积混合，溶液 C. 在合成氨工业中，移走可增大正反应速率，提高原料转化率 D. 某温度时，测得溶液为11，则该温度 7. 常温下，下列各组离子定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 滴加溶液显红色的溶液中： C. 的溶液中： D. 水电离产生的的溶液中： 8. 室温下，将0.1000 mol/L盐酸滴入20.00 mL0.1000 mol/L的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该一元碱的电离方程式为： B. a、b、c、d四点中，a点水的电离程度最大 C. b点：c(M+)=c(Cl-) D. c、d点的离子浓度大小关系均为：c(Cl-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-) 9. 下列说法正确的是 A. 常温下，为2的某酸与为12的某碱等体积混合溶液呈酸性，则为强酸为弱碱 B. 在相同温度、相同浓度下列溶液中①②③，由水的电离产生的大小关系为①>②>③ C. 氨水、溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的均减小 D. 等物质的量浓度的下列溶液中，①、②、③、④；由大到小的顺序是：①>③>②>④ 10. 已知反应的势能曲线示意图如下(…表示吸附作用，A表示催化剂，TS表示过渡态分子)。下列说法错误的是 A. 该反应中只有两种物质能够吸附分子 B. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有生成 C. 中间体可释放，也可吸附分子 D. 过程Ⅲ中最大能垒为 11. 下列图示与对应的叙述相符的是。 A. 表示反应的 B. 表示不同温度下溶液中和浓度变化曲线，a点对应温度高于b点 C. 针对N2+3H2=2NH3的反应，图Ⅲ表示时刻可能是减小了容器内的压强 D. 表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点 12. 20℃时，均为11的和溶液，随着温度的升高，溶液的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 相同温度下，电离常数： B. 的变化是由于温度升高，水的电离程度增大 C. 时，水的电离程度： D. 等浓度的和的混合溶液中存在： 13. 常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、 HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 常温下：Ka(HB)> Ka(HA) B. 当=4时，三种溶液同时升高温度，减小 C. 酸的物质的量浓度：b点<a点 D. 水的电离程度：b点<c点 14. 下列说法正确的是 A. 由溶液制备无水固体，可以将溶液直接蒸干 B. 溶液和溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 C. 配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 溶液可以存放在玻璃试剂瓶中 第Ⅱ卷(共58分) 15. 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示，回答下列问题： T℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应化学平衡常数的表达式为________。 （2）该可逆反应的正反应的反应热________0(填“>”或“<”)。 （3）若升高温度到950℃，重新达到平衡时K________1(填“>”、“=”或“<”)。 （4）在2 L密闭容器中充入1mol 、3mol ，在830℃时，反应经5min达到平衡，请计算： ①达到平衡时的转化率为________。 ②前5 min内用的浓度变化表示的平均反应速率________。 （5）830℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0mol，3.0mol，2mol CO和2mol，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 16. 水是一种很好的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质。大自然的馈赠——喀斯特地貌即是因化学反应经千万年而形成的。水中世界千千万，它与我们的生活、生产密切相关，请用所学知识，解决下列问题。 （1）在某温度(T℃)的水溶液中，，，x与y关系如图所示。该温度下，水的离子积为________，T℃________25℃(填“>”“<”或“=”)。将此温度下的NaOH溶液与的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为________(已知)。 （2）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数() ①、、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序________。 ②向NaCN中通入少量的，发生反应的离子方程式为________。 ③体积相同、pH相同的①；②HCl；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是________(填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是________(填序号)。 ④浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B()分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________。 a．反应所需要的时间： b．开始反应时的速率： c．参加反应的锌物质的量： d．A中有锌剩余 ⑤25℃时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，_______(写出精确值的表示式)。下列方法中，可以使的电离程度增大的是________。 a．加入少量的稀盐酸 b．加热该溶液 c．加入少量冰醋酸 d．加水稀释至 e．加入少量氯化钠晶体 f．加入少量的NaOH溶液 17. 滴定法测定市售白醋(主要成分是)的总酸量[]。 Ⅰ．实验步骤： （1）取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）用________取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中。 （3）滴加2滴________作指示剂。 （4）滴定，用滴定，当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。 Ⅱ．实验记录 滴定次数 实验数据(mL) 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理与讨论： （5）据上述数据c(市售白醋)=________。 （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是________(填写序号)。 A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 E．滴定终点读数时俯视 （7）医学上常用酸性溶液和草酸()溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。 ①溶解沉淀时________(填“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是________。 ②滴定过程中发生反应的离子方程式为_____________。 ③若上述滴定中消耗了的溶液20mL，则200mL该血液中含钙________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二第一学期期中检测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；K-39；Ca-40 第Ⅰ卷(共42分) 一、单项选择题：(本题共42分，每小题3分，每小题只有1个正确答案) 1. 相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN和 HClO溶液的说法中正确的是 A. 酸性的强弱：HCN > HClO B. pH：HClO>HCN C. 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量： HClO > HCN D. 酸根离子的浓度：c(CN−) < c(ClO− ) 【答案】D 【解析】 【详解】A．强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强，NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱，故A错误； B．酸性HClO>HCN，则等浓度时，HClO溶液的pH较小，故B错误； C．等物质的量时，与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量相等，故C错误； D．酸性HClO>HCN，则同浓度的 HCN和 HClO溶液中， HClO的电离程度较大，故c(CN−)<c(ClO−)，故D正确； 故选D。 2. 常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是 A. 溶液中 B. 加水稀释100倍后，溶液的 C. 与等体积pH=3的溶液充分混合后，溶液呈碱性 D. 此溶液中由水电离出的和浓度均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下pH=11的氨水溶液中c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，c(OH-)==1.0×10-3mol·L-1，故A正确； B．由于一水合氨是弱电解质，加水稀释100倍，会促进一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度大于原来的，所以溶液的10>pH>9，故B错误； C．由于一水合氨是弱电解质，加入等体积pH=3的H2SO4溶液，氨水过量，溶液呈碱性，故C正确； D．常温下pH=11的氨水中，氢氧根离子抑制了水的电离，氨水中氢离子是水电离的，为1.0×10-11mol/L，则氨水中由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L，故D正确； 故选B。 3. 酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，需要用到酸式滴定管和碱式滴定管，下列有关滴定管的判断、使用或操作有误的是 A B 酸式滴定管 酸式/碱式滴定管 涂抹凡士林在图中旋塞的a端和旋塞套内的c端，防止漏水 正确读取滴定管的读数为 C D 碱式滴定管 酸式滴定管 排出滴定管尖嘴中的气泡 用标准浓度的酸性溶液测定溶液中的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．凡士林是一种软膏状有机物，有滑腻感，旋塞处涂抹凡士林可以润滑、防水渗出，若滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在涂抹凡士林在图中旋塞的a端和旋塞套内的c端，防止漏水涂抹凡士林在图中旋塞的a端和旋塞套内的c端，防止漏水，故A正确； B．滴定管的0刻度在上方，由图可知，题给滴定的读数为20.60mL，故B错误； C．排出碱式滴定管尖嘴中的气泡时，应将碱式滴定管盛满溶液，将尖端部分向上倾斜，然后轻轻挤压橡胶管中的玻璃球，快速放液赶出尖嘴中的气泡，故C正确； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液测定溶液中草酸钠的含量时，应将草酸钠溶液放入锥形瓶中，酸性高锰酸钾溶液用酸式滴定管盛装，故D正确； 故选B。 4. 下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是 A. 已知 ，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为 B. 已知 ，则金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中： ，若将含的溶液与含的溶液混合，放出的热量为 D. 已知 ； ；则 【答案】D 【解析】 【详解】A． ，该反应为可逆反应，在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，生成氨气的物质的量小于4mol，放出的热量小于，A错误； B． ，则石墨的能量小于金刚石，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，B错误； C．在稀溶液中： ，若将含的溶液与含的溶液混合，由于反应生成1mol硫酸钡和2molH2O，因生成BaSO4时也放热，所以放出的热量大于，C错误； D．已知：① ；② ，由①-②式得：，因固态S变成气态S需要吸热，则，即，D正确； 故选D。 5. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（ ） A. pH：②>③>④>① B. c(CH3COO－)：②>④>③>① C. 溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D. c(CH3COOH)：①>④>③>② 【答案】B 【解析】 【详解】①：CH3COONa与HCl反应后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性； ②：CH3COONa与NaOH溶液，OH―阻止CH3COO―水解，溶液呈强碱性； ③：CH3COONa与NaCl，CH3COONa水解溶液呈碱性； ④：CH3COONa与NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈碱性，HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力，HCO3―水解对CH3COONa水解有一定抑制作用； A．HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力，④中的pH>③中pH，A项错误； B．②中由于OH―对CH3COO―水解抑制作用强，其c(CH3COO―)最大，④中HCO3―水解对CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO―)较大，①中生成了CH3COOH，c(CH3COO―)最小，c(CH3COO－)从大到小的排序②④③①，B项正确； C．②中含有NaOH，水中H＋浓度最小；①中含有CH3COOH，会电离出H＋，其c(H＋)最大；④中含有NaHCO3，由于HCO3―水解能力大于CH3COO―的水解能力碱性④强于③，则③中c(H＋)大于④，从大到小的准确排序为①③④②；C项错误； D．④中含有的NaHCO3水解呈碱性，HCO3―水解对CH3COONa水解有一定抑制作用，CH3COO－水解生成CH3COOH较少，则③中c(CH3COOH)>④中c(CH3COOH)，D项错误； 本题答案选B。 6. 下列说法不正确的是 A. 能自发进行，则其 B. ，的溶液与的溶液等体积混合，溶液 C. 在合成氨工业中，移走可增大正反应速率，提高原料转化率 D. 某温度时，测得溶液为11，则该温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应能自发进行，则，该反应为气体分子数减小的反应，即，该反应能自发进行，可知，故A正确； B．的溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，的溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，不完全电离，因此醋酸过量，在室温下等体积混合后，醋酸仍有剩余，因此pH<7，故B正确； C．移走NH3时，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，由于产物的浓度减小，因此平衡正向移动，可以提高原料转化率，但由于物质的浓度减小，因此正反应速率减小，故C错误； D．某温度时，测得溶液的pH为11，该溶液中c(OH-)=0.01mol·L-1，c(H+)=10-11 mol·L-1，Kw=c(OH-)·c(H+)=0.01×10-11=1×10-13，离子积常数大于10-14，则该温度高于25℃，故D正确； 故答案选C。 7. 常温下，下列各组离子定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 滴加溶液显红色的溶液中： C. 的溶液中： D. 水电离产生的的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．=1.0×1012的溶液，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，所有离子可以大量共存， A正确； B．滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明含有Fe3+，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以离子不能大量共存， B错误； C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中Fe3+会和碳酸氢根离子水解相互促进而不能共存， C错误； D．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液，说明水的电离被抑制，是酸或碱的溶液，铝离子在碱溶液不能存在， D错误； 故选A。 8. 室温下，将0.1000 mol/L盐酸滴入20.00 mL0.1000 mol/L的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该一元碱的电离方程式为： B. a、b、c、d四点中，a点水的电离程度最大 C. b点：c(M+)=c(Cl-) D. c、d点的离子浓度大小关系均为：c(Cl-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-) 【答案】B 【解析】 【详解】A．在室温下，在未滴入HCl时0.1000 mol/L的某一元碱MOH溶液的pH=11，c(OH-)=10-3 mol/L＜0.1000 mol/L，说明MOH是一元弱碱，在溶液中存在电离平衡，电离方程式为：，A正确； B．a、b、c、d四点中，a点为浓度相等的MOH和MCl的混合溶液，溶液呈碱性，抑制水的电离；b点的中性溶液，水正常电离；c点为MCl溶液，M+水解促进水的电离；d点溶液为MCl、HCl的混合溶液，溶液呈强酸性，抑制水的电离，所以a、b、c、d四点中，c点水的电离程度最大，B错误； C．溶液中存在电荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于b点溶液pH=7，反应在室温下进行，溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(M+)=c(Cl-)，C正确； D．c点的为MCl溶液，该盐是强酸弱碱盐，M+水解消耗水电离产生的OH-，最终达到平衡时溶液显酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，M+水解消耗，则c(Cl-)＞c(M+)，盐电离产生的离子浓度大于水解产生的离子浓度，则c(M+)＞c(H+)，故该溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)；d点溶液为MCl与HCl的混合溶液，容器显强酸性，c(H+)＞c(OH-)，根据物料守恒可知c(Cl-)＞c(M+)，盐电离产生的离子浓度远大于过量的少量HCl电离产生的H+的浓度，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)，D正确； 故合理选项是B。 9. 下列说法正确的是 A. 常温下，为2的某酸与为12的某碱等体积混合溶液呈酸性，则为强酸为弱碱 B. 在相同温度、相同浓度下列溶液中①②③，由水的电离产生的大小关系为①>②>③ C. 氨水、溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的均减小 D. 等物质的量浓度的下列溶液中，①、②、③、④；由大到小的顺序是：①>③>②>④ 【答案】C 【解析】 【详解】A． 常温下，为2的某酸与为12的某碱等体积混合溶液呈酸性，则不可能是强酸与弱碱溶液反应，若为强酸为弱碱，则碱大大过量，溶液呈碱性；混合溶液呈酸性，说明HA过量，酸的浓度大于碱，则HA溶液中存在电离平衡，所以HA是弱酸，BOH可能是强碱，BOH也可能是电离程度大于HA的弱碱，A错误； B． 含弱电解质离子的盐水解能促进水电离、酸抑制水的电离，酸电离的氢离子浓度越大，水的电离程度越小，所以在相同温度、相同浓度下列溶液中①HCl；②CH3COOH；③由水的电离产生的大小关系为：③>②>①，B错误； C． 氨水中加入NH4Cl晶体，NH 对一水合氨的电离起到了抑制作用，一水合氨的电离程度减小，c(OH−)减小，pH减小；NaOH溶液加入NH4Cl晶体反应生成NaCl和一水合氨，溶液中c(OH−)减小，pH减小，C正确； D． 等物质的量浓度的下列溶液中，①、②、③、均为强电解质，④是弱电解质，故④中的铵离子浓度最小，①与②相比，铝离子水解呈酸性抑制铵离子水解，则铵离子浓度：①>②；③与②相比，醋酸根离子水解呈碱性促进铵离子水解，则铵离子浓度：③>②；则由大到小的顺序是：①>②>③>④，D错误； 答案选C。 10. 已知反应的势能曲线示意图如下(…表示吸附作用，A表示催化剂，TS表示过渡态分子)。下列说法错误的是 A. 该反应中只有两种物质能够吸附分子 B. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有生成 C. 中间体可释放，也可吸附分子 D. 过程Ⅲ中最大能垒为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应过程可判断A、、三种物质都能吸附，A错误； B．从图可看出过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有生成，B正确； C．中间体在II中释放转化为A，在Ⅲ中吸附分子，C正确； D．过程Ⅲ中最大能垒(活化能)为，D正确； 故选A。 11. 下列图示与对应的叙述相符的是。 A. 表示反应的 B. 表示不同温度下溶液中和浓度变化曲线，a点对应温度高于b点 C. 针对N2+3H2=2NH3的反应，图Ⅲ表示时刻可能是减小了容器内的压强 D. 表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图Ⅰ，反应A＋B=C＋D属于放热反应，ΔH=-(a-c) kJ·mol-1，故A错误； B．根据图Ⅱ，温度越高，水的离子积常数越大，图中a点对应温度低于b点，故B错误； C．根据图Ⅲ， t1时刻，逆反应速率减小，平衡逆向移动，可能减小了容器内的压强，故C正确； D．根据图Ⅳ，向醋酸稀溶液中加水时，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性能力逐渐减小，p点酸性比q点强，pH小于q点，故D错误； 故选C。 12. 20℃时，均为11的和溶液，随着温度的升高，溶液的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 相同温度下，电离常数： B. 的变化是由于温度升高，水的电离程度增大 C. 时，水的电离程度： D. 等浓度的和的混合溶液中存在： 【答案】B 【解析】 【分析】等pH的一元强碱和一元弱碱，升温时弱碱的电离受到促进，弱碱的c(OH-)更大、pH更大，由图可知，升高相同温度时AOH的 pH更大，所以AOH碱性更弱、碱性更强，而一元强碱开始升高温度时，pH几乎不变，所以也是弱碱。 【详解】A．碱性更强，相同温度下，电离常数：，故A错误； B．升温，、均正向移动，c(OH-)增大，图像显示pH减小，即增大，所以升温Kw的变化随温度升高更明显，因此的变化是由于温度升高，水的电离程度增大，故B正确； C．图像显示，时，溶液的pH更大，即碱性更强，对水的电离抑制程度更大，所以水的电离程度更小，即水的电离程度a＜b，故C错误； D．和均为强酸弱碱盐，都水解，溶液呈酸性，所以c(Cl-)最大，又AOH碱性更弱，所以等浓度的和的混合溶液中水解程度更大，因此，故D错误； 故答案为：B。 13. 常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、 HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 常温下：Ka(HB)> Ka(HA) B. 当=4时，三种溶液同时升高温度，减小 C. 酸的物质的量浓度：b点<a点 D. 水的电离程度：b点<c点 【答案】D 【解析】 【分析】pH均为2、体积均为V0的HA、 HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释后，若是弱酸，溶液中存在电离平衡，氢离子浓度下降的慢。分别加水稀释100倍时，即=2，从图像可知，HA、 HB、HC三种酸的pH是3、4、5，可以判断HA、 HB是弱酸，且HA酸性更弱，HC是一元强酸；根据弱酸是难电离物质，可以判断三种同为pH的酸的起始浓度由大到小的是HA、 HB、HC； 【详解】A．分别加水稀释100倍时，即=2，可分析出，HA、 HB三种酸的pH是3、4、可以判断HA、 HB是弱酸，且HA酸性更弱。同种条件下，酸的电离平衡常数越大，酸性越强，A项正确； B．改变温度只对弱电解质的电离平衡有影响，弱电解质的电离时吸热过程，温度越高，平衡向电离方向移动。当=4时，三种溶液同时升高温度，HC溶液中c(C-)浓度不变，HA溶液中，c(A-)浓度增大，故减小，B项正确； C．由分析可知，三种酸的起始浓度由大到小的HA、 HB、HC，则加水稀释同样倍数时点HA的浓度比b点的HB浓度大，C项正确； D．三种酸溶液对水的电离都起到抑制作用，同为pH=4的b点和c点对水的抑制作用相同，D项错误； 故答案选D。 14. 下列说法正确的是 A. 由溶液制备无水固体，可以将溶液直接蒸干 B. 溶液和溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 C. 配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 溶液可以存放在玻璃试剂瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热会促进镁离子的水解，蒸干氯化镁溶液只能得到氢氧化镁不能得到氯化镁，故A错误； B．氯化铝溶液蒸干、灼烧得到氧化铝，硫酸铝溶液蒸干得到硫酸铝固体，所得固体成分不相同，故B错误； C．用浓盐酸溶解氯化铁可以抑制铁离子的水解，稀释后可以得到所需浓度的氯化铁溶液，故C正确； D．氟离子水解得到HF，能腐蚀玻璃，因此氟化铵溶液不能用玻璃瓶盛放，故D错误； 故答案为：C。 第Ⅱ卷(共58分) 15. 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示，回答下列问题： T℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应化学平衡常数的表达式为________。 （2）该可逆反应的正反应的反应热________0(填“>”或“<”)。 （3）若升高温度到950℃，重新达到平衡时K________1(填“>”、“=”或“<”)。 （4）在2 L密闭容器中充入1mol 、3mol ，在830℃时，反应经5min达到平衡，请计算： ①达到平衡时的转化率为________。 ②前5 min内用的浓度变化表示的平均反应速率________。 （5）830℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0mol，3.0mol，2mol CO和2mol，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 【答案】（1） （2）> （3）> （4） ①. 75% ②. （5）逆反应 【解析】 【小问1详解】 反应为，； 【小问2详解】 由表中数据可知，随温度升高，K值增大，； 【小问3详解】 温度升高，K增大，830℃时，，故升高温度到950℃，重新达到平衡时； 【小问4详解】 在2 L密闭容器中充入1 mol 、3 mol ，在830℃时，反应经5 min达到平衡，列三段式如下；，，解得，达到平衡时的转化率；前5 min内用的浓度变化表示的平均反应速率； 【小问5详解】 830℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol ，3.0 mol ，2 mol CO和2 mol ：，上述平衡向逆反应方向移动。 16. 水是一种很好的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质。大自然的馈赠——喀斯特地貌即是因化学反应经千万年而形成的。水中世界千千万，它与我们的生活、生产密切相关，请用所学知识，解决下列问题。 （1）在某温度(T℃)的水溶液中，，，x与y关系如图所示。该温度下，水的离子积为________，T℃________25℃(填“>”“<”或“=”)。将此温度下的NaOH溶液与的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为________(已知)。 （2）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数() ①、、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序________。 ②向NaCN中通入少量的，发生反应的离子方程式为________。 ③体积相同、pH相同的①；②HCl；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是________(填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是________(填序号)。 ④浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B()分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________。 a．反应所需要的时间： b．开始反应时的速率： c．参加反应的锌物质的量： d．A中有锌剩余 ⑤25℃时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，_______(写出精确值的表示式)。下列方法中，可以使的电离程度增大的是________。 a．加入少量的稀盐酸 b．加热该溶液 c．加入少量冰醋酸 d．加水稀释至 e．加入少量氯化钠晶体 f．加入少量的NaOH溶液 【答案】（1） ①. ②. < ③. 1.3 （2） ①. ②. ③. ①>②=③ ④. ③>②=① ⑤. cd ⑥. ⑦. bdf 【解析】 【小问1详解】 寻找线上一点得到x＝−5时，y＝−10，因此该温度下，水的离子积为，，温度越低，离子积常数越小，因此T℃小于25℃；此温度下pH＝11的NaOH溶液c(OH－)＝1×10−4mol∙L−1，pH＝1的HCl溶液c(H+)＝1×10−1mol∙L−1，将两者等体积混合，，混合后溶液的pH约为pH＝2−lg5＝2−0.7＝1.3。 【小问2详解】 ①根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN； ②向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性H2CO3＞HCN＞，则反应生成HCN和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O═HCN+HCO； ③pH相同即c(H+)相同的盐酸和硫酸中和碱的能力相同，而盐酸和醋酸，因为醋酸是弱电解质，所以醋酸中和碱的能力强，所以消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序为：①＞②=③； 若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸，由于硫酸是二元强酸，另外两种酸是一元酸，则硫酸提供氢离子能力最多，而盐酸和醋酸能够提供氢离子总量相同，所以加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为：③>②=①； ④氢离子浓度相同的等体积的A、B两份溶液(A为盐酸，B为醋酸)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余； a．由于醋酸中酸过量，醋酸会进一步电离出氢离子，则反应较快，所以反应所需的时间A＞B，故a错误； b．开始pH相同，则氢离子浓度相同，所以开始时反应速率A=B，故b错误； c．由于生成的氢气的质量相同，所以参加反应的锌粉物质的量A=B，故c正确； d．醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故d正确， 故答案为：cd； ⑤25℃时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(H+)=10-5mol/L，由于该温度下水的离子积Kw=1.0×10-14，则该温度下c(OH-)==10-9mol/L。在醋酸溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)=(10-5-10-9)mol/L； a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸，溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，导致醋酸电离程度减小，a不符合题意； b．CH3COOH电离过程会吸收热量，加热该CH3COOH溶液，会使醋酸的电离平衡正向移动，因而会促进醋酸的电离，使其电离程度增大，b符合题意； c．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，但平衡移动趋势是微弱的，总的来说CH3COOH浓度增大，故CH3COOH的电离程度减小，c不符合题意； d．加水稀释至0.010mol/L，电离平衡正向移动，导致醋酸电离程度增大，d符合题意； e．加入少量氯化钠晶体，对溶液中各种离子浓度无影响，因此醋酸的电离平衡不移动，e不符合题意； f．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液，会反应消耗溶液中的H+，使溶液中c(H+)减小，电离平衡正向移动，导致醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，f符合题意； 综上所述可知：能够使醋酸电离程度增大的序号是bdf。 17. 滴定法测定市售白醋(主要成分是)的总酸量[]。 Ⅰ．实验步骤： （1）取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）用________取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中。 （3）滴加2滴________作指示剂。 （4）滴定，用滴定，当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。 Ⅱ．实验记录 滴定次数 实验数据(mL) 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理与讨论： （5）据上述数据c(市售白醋)=________。 （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是________(填写序号)。 A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 E．滴定终点读数时俯视 （7）医学上常用酸性溶液和草酸()溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。 ①溶解沉淀时________(填“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是________。 ②滴定过程中发生反应的离子方程式为_____________。 ③若上述滴定中消耗了的溶液20mL，则200mL该血液中含钙________g。 【答案】（1）容量瓶 （2）酸式滴定管 （3）酚酞 （4）滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，并在30 s内不恢复到原来的颜色 （5）0.75 （6）DE （7） ①. 不能 ②. 也能氧化盐酸 ③. ④. 0.02 【解析】 【分析】血钙中的与溶液反应，生成沉淀，沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定，依据得失电子守恒和质量守恒，可建立如下关系式：，由反应消耗的物质的量，可求出的物质的量，最后求出血钙中钙的含量。 【小问1详解】 配制一定体积的溶液时，常使用一定规格的容量瓶。所以用10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后，应转移到100 mL容量瓶中定容。答案为：容量瓶； 【小问2详解】 醋酸呈酸性，会腐蚀橡胶，所以用酸式滴定管取待测白醋溶液。答案为：酸式滴定管； 【小问3详解】 醋酸与NaOH反应所生成的醋酸钠溶液呈碱性，应使用酚酞作指示剂。答案为：酚酞； 【小问4详解】 醋酸中滴加酚酞，溶液呈无色，醋酸钠溶液呈碱性，能使酚酞显红色，则用滴定，当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，并在30 s内不恢复到原来的颜色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，并在30 s内不恢复到原来的颜色； 【小问5详解】 四次实验数据中，第1次实验数据偏差过大，不能采用，后三次实验所用NaOH的平均体积为，则稀释后的醋酸浓度c(稀释醋酸)，据上述数据c(市售白醋)。 答案为：0.75； 【小问6详解】 A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，则NaOH浓度减小，所用体积偏大，测定结果偏大，A不符合题意； B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取NaOH的体积偏大，所测结果偏大，B不符合题意； C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，醋酸的物质的量不变，所测结果不变，C不符合题意； D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，所消耗NaOH的体积偏小，所测结果偏小，D符合题意； E．滴定终点读数时俯视，读取数值偏小，读取所用NaOH的体积偏小，所测结果偏小，E符合题意； 故选DE。答案为：DE； 【小问7详解】 ①有强氧化性，在酸性溶液中能将氧化为，则溶解沉淀时不能用稀盐酸，原因是也能氧化盐酸。 ②滴定过程中，将氧化，生成、等，发生反应的离子方程式为。 ③依据反应可建立如下关系式：，2 mL血液中，则200 mL该血液中含钙。答案为：不能；也能氧化盐酸；；0.02。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $