精品解析：上海市华东师范大学附属闵行永德学校2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

2024学年第一学期高一年级化学期中考试试卷 考生注意： 1.考试满分为100分，考试时间为60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名，班级，学号，并在相应位置填涂。作答必须涂或者写在答题纸上，在试卷上作答的一律不得分。 3.标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 一、月壤样本 2020年，嫦娥五号带回1731克月壤样本，完成我国首次地外天体采样，并首次发现新矿石——嫦娥石。月壤中存在着大量的，有望成为未来的清洁能源。 1. 有关说法正确的是_____。(双选) A. 质子数为3 B. 与互为同素异形体 C. 与的化学性质相同 D. 与具有相同的电子数 2. 写出P原子的结构示意图_____；写出O原子的电子式_____。 3. 属于_____。(双选) A. 磷酸盐 B. 钙盐 C. 混合物 D. 有机物 4. 已知为阿伏加德罗常数的值。标准状况下，1.12 L中所含的中子数为_____。 A. B. C. D. 5. 同温同压下，氦气与氧气的体积不同，主要原因是_____。 A. 气体的分子大小不同 B. 气体的性质不同 C. 气体的分子数不同 D. 气体的分子间距不同 6. 某元素的负离子核外有x个电子，该元素的质量数为，则该元素原子核内的中子数_____。 A. B. C. D. 7. 人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于宇航员登月使用。在标准状况下，“人造空气”的质量是。该混合气体的平均相对分子质量为_____，氧气和氦气的分子数之比_____。 【答案】1. CD 2. ①. ②. 3. AB 4. D 5. C 6. B 7. ①. ②. 【解析】 【1题详解】 A．的质子数为，A错误； B．与质子数均为2，中子数分别为1、2，中子数不同，互为同位素，B错误； C．同位素的化学性质几乎完全相同，C正确； D．与的质子数均为，中性原子的核外电子数均为，D正确； 故选CD； 【2题详解】 P元素核电荷数为15，核外3个电子层，每层电子数由内而外是2、8、5，故原子结构示意图为：；O元素核电荷数为8，最外层有6个电子，O原子的电子式为：； 【3题详解】 是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于纯净物中的盐类，具体可分类为钙盐和磷酸盐，不属于混合物和有机物，故选AB； 【4题详解】 标准状况下，的物质的量为： 。个原子含有 个中子，个分子含有个中子，含有的中子物质的量为 ，即中子数为，故选D； 【5题详解】 同温同压下，气体分子间的平均距离近似相等，此时气体的体积主要取决于气体分子的数目（即物质的量），体积不同是因为气体的分子数不同，故选C； 【6题详解】 阴离子是中性原子得到个电子后形成的，已知核外有个电子，则原子的核外电子数（即质子数）为 ，根据质量数 （为中子数），可得中子数：，故选B； 【7题详解】 标准状况下，混合气体的物质的量为：。混合气体的平均摩尔质量：，故其平均相对分子质量为。设混合气体中的物质的量为，的物质的量为，则有： ，，解得，。同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，即 。 二、胶体分散系 胶体分散系在生产、生活中应用广泛。比如，胶体常用作废水处理。 8. 以下过程形成的分散系属于胶体的是。(双选) A. 碘水和酒精的混合物 B. 将纳米氧化铁分散在酒精中 C. 用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的液体 D. 将少量橄榄油加入到水中，并充分搅拌 9. 一般通过______现象区分胶体和溶液，两者的本质区别是_______。 下列是制备胶体三种方法。 实验 实验操作 出现胶体 ① 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为) 迅速出现 ② 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 ③ 加热饱和溶液 一段时间后出现 10. 实验②与实验①对比，优点是_____，_______。 综合上述实验可知，制备胶体提供的物质可以是或_____控制反应条件即可制得。 11. 实验②制备的胶体中常含有，可选择下列装置中的_____分离提纯。 12. 向胶体中加入硅酸胶体，产生的现象是_____原因是_____。 用胶体做电泳实验的现象是_______，说明_______ 13. 电解质对胶体的聚沉作用，主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强。下列物质对胶体聚沉能力最强的是_____。 A. B. C. D. 【答案】8. BC 9. ①. 丁达尔效应 ②. 分散质粒子直径大小不同 10. ①. 不需要加热(或节约能源) ②. 操作简便 ③. (或碱) 11. C 12. ①. 产生红褐色沉淀 ②. 胶体粒子带正电荷，硅酸胶体粒子带负电荷，两者混合发生电性中和从而聚沉 ③. 阴极附近红褐色加深 ④. 胶体粒子带正电荷 13. D 【解析】 【8题详解】 碘水和酒精互溶，形成的是溶液，A错误；纳米氧化铁的粒子直径在之间，分散在酒精中形成胶体，B正确；胶体粒子可以透过滤纸，因此过滤胶体得到的液体仍为胶体，C正确；橄榄油不溶于水，加入水中搅拌形成的是乳浊液，D错误。 【9题详解】 胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，因此常用丁达尔效应区分胶体和溶液；胶体和溶液的本质区别在于分散质粒子直径大小不同，胶体分散质粒子直径在之间，而溶液分散质粒子直径小于。 【10题详解】 对比实验①和②的操作可知，实验②在常温下进行，不需要加热，节约了能源，且滴加溶液后迅速出现胶体，操作更简便。实验①中发生水解反应，提供的物质是；实验②中滴加了溶液，提供的物质是。 【11题详解】 实验②制备的胶体中混有溶液，胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子可以透过半透膜，因此分离提纯胶体常用渗析法，对应装置C。装置A为蒸发结晶，装置B为过滤。 【12题详解】 胶体粒子带正电荷，硅酸胶体粒子带负电荷，将带有相反电荷的胶体混合时，胶体粒子会发生电性中和，从而聚沉产生红褐色沉淀。在电场作用下，带正电荷的胶体粒子向阴极移动，导致阴极附近红褐色加深，该电泳现象说明胶体粒子带正电荷。 【13题详解】 胶体粒子带正电荷，加入电解质发生聚沉时，主要由电解质中的阴离子起作用。阴离子所带负电荷数越多，聚沉能力越强。、、、电离出的阴离子分别为、、、，其中带电荷数最多，因此对胶体的聚沉能力最强，故选D。 三、生活中的消毒剂 “84消毒液”是一种常用的家庭杀菌消毒用品。某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液仔细阅读瓶体标签并回答下列问题： 14. 制备过程中，需要用_____溶液除去尾气，防止污染环境。尾气吸收后得到的溶液为市售“84消毒液”的主要成分，检验“84消毒液”中可以利用_____。 15. 氯碱工业制氯气的方程式为_____，电解时，阳极产物为_____，如何检验？____________。 16. 该“84消毒液”中的物质的量浓度为__________(列式计算，保留3位小数)。 17. 取任意体积的“84消毒液”，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是_____(双选)。若取出溶液加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是_____。 A．溶液中的物质的量 B．溶液中的浓度 C．溶液中分子的数目 D．溶液的密度 18. 该小组欲用固体配制溶液，实验中所涉及到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还需要__________和___________。 19. 在配制该溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，请指出图中的两处错误。①_____________；②______________。 20. 本实验中，会用到胶头滴管，作用是____________。 21. 以下操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是_____(填字母)。 A. 溶解的烧杯未洗涤 B. 未经冷却到室温就将溶液注入容量瓶中 C. 定容时仰视刻度线 D. 容量瓶中原有少量蒸馏水 【答案】14. ①. （或氢氧化钠） ②. 焰色试验 15. ①. ②. （或氯气） ③. 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近阳极排气孔，若试纸变蓝，则证明是氯气 16. 17. ①. BD ②. A 18. ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 19. ①. 未用玻璃棒引流 ②. 选用了容量瓶（应选用容量瓶） 20. 定容（或滴加蒸馏水至液面与容量瓶刻度线相切） 21. B 【解析】 【14题详解】 氯气有毒，能与碱溶液反应，通常用溶液吸收尾气以防止污染环境；检验钠离子通常利用其特殊的焰色，即使用焰色试验； 【15题详解】 氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气，反应方程式为；电解时阳极发生氧化反应，氯离子失电子生成氯气；氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝，故可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近阳极排气孔，若试纸变蓝，则证明是氯气； 【16题详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，代入数据计算可得； 【17题详解】 溶液具有均一性，其浓度和密度不随体积变化，故选BD；溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变，即的物质的量不变，故选A； 【18题详解】 实验室没有规格的容量瓶，应选用稍大且规格相近的容量瓶，即容量瓶；配制溶液定容时还需要使用胶头滴管； 【19题详解】 转移溶液时必须用玻璃棒引流，图中直接倾倒，未用玻璃棒引流；配制溶液应选用容量瓶，图中使用了容量瓶； 【20题详解】 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，胶头滴管用于定容，即在加水至离刻度线到时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切； 【21题详解】 A．烧杯未洗涤会导致溶质损失，浓度偏低； B．未冷却至室温即定容，冷却后溶液体积缩小，实际体积小于容量瓶标示体积，导致浓度偏高； C．定容时仰视刻度线会导致加水量过多，溶液体积偏大，浓度偏低； D．容量瓶中原有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响； 故选B。 四、物质的分离和提纯 物质的检验、分离、提纯在化学研究和生产、生活中都有重要作用。 如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。 22. 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_________(填代表装置图的字母，下同)； 23. 分离互溶的苯(沸点)和甲苯(沸点)的液体混合物选择装置________。 24. 用把从碘水中分离出来，选择装置________，该方法包括_________。装置B进行实验时发现液体不能顺利滴下，排除活塞处堵塞的情况，可能是___________。 25. 装置A中①的名称是_____，进水的方向是从_____口(填“上”或“下”)进水。 26. 实验室从含少量杂质的中获得的操作有：__________、______、_____，若要进一步提高的纯度，可进行_____操作。 27. 写出检验获得的中是否含有的方法：_____________。 某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、、、等)的粗盐制取较纯净的，实验前他们设计了如下图方案。 28. 请回答：(1)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④_____；⑤_____； (2)写出第④步操作中可能发生反应的化学方程式：____________；____________。 (3)如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：________________； (4)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果____________； (5)有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：_____________。 (6)如何检验已经除尽_______________。 【答案】22. D 23. A 24. ①. B ②. 萃取、分液 ③. 分液漏斗上口的玻璃塞未打开（或玻璃塞上的凹槽未与分液漏斗颈部的小孔对齐） 25. ①. （直形）冷凝管 ②. 下 26. ①. 蒸发浓缩 ②. 降温结晶 ③. 过滤 ④. 重结晶 27. 取少量固体于小试管中并加适量蒸馏水溶解，先加稀硝酸无明显现象，再加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含KCl，若无白色沉淀产生，则不含KCl 28. ①. 碳酸钠溶液 ②. 盐酸 ③. Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl ④. Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl ⑤. 用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH-、存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH-、存在，需继续滴加盐酸至溶液呈酸性 ⑥. ②和③（或③和④） ⑦. 用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，可使②③步合并为一步 ⑧. 取适量A1溶液于小试管中，继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则已除尽 【解析】 【分析】由题给流程可知，粗盐在蒸馏水中溶解得到粗盐浓溶液，向浓溶液中加入BaCl2溶液，将溶液中的转化为BaSO4沉淀，过滤得到沉淀A：BaSO4和溶液A1；向溶液A1中加入NaOH溶液，将溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，过滤得到沉淀B：Mg(OH)2和溶液B1；向溶液B1中加入Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2+和过量的Ba2+转化为CaCO3沉淀和BaCO3沉淀，过滤得到CaCO3和BaCO3沉淀混合物C和溶液C1；向溶液C1中加入盐酸除去溶液中过量的OH-和，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠。 【22题详解】 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应采用蒸发结晶，选择装置D； 【23题详解】 分离互溶的苯(沸点)和甲苯(沸点)的液体混合物应采用蒸馏的方法，选择装置A； 【24题详解】 用把从碘水中分离出来的方法是萃取、分液，选择装置B；装置B进行实验时发现液体不能顺利滴下，排除活塞处堵塞的情况，可能是：分液漏斗上口的玻璃塞未打开（或玻璃塞上的凹槽未与分液漏斗颈部的小孔对齐） 【25题详解】 装置A中①的名称是：（直形）冷凝管，冷凝水下口进上口出； 【26题详解】 KNO3的溶解度随温度的降低而降低，KCl的溶解度随温度变化不大，实验室从含少量杂质的中获得的操作有：蒸发浓缩、降温结晶、过滤，若要进一步提高的纯度，可进行：重结晶； 【27题详解】 检验获得的中是否含有的实质为检验氯离子是否存在，方法为：取少量固体于小试管中并加适量蒸馏水溶解，先加稀硝酸无明显现象，再加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含KCl，若无白色沉淀产生，则不含KCl； 【28题详解】 (1)根据分析，操作第④、⑤步所加试剂名称：④碳酸钠溶液；⑤盐酸； (2) 向溶液B1中加入Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2+和过量的Ba2+转化为CaCO3沉淀和BaCO3沉淀，第④步操作中可能发生反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl； (3)第⑤步实验是为了除去过量的OH-和，可通过检验溶液的pH值确定，操作为：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH-、存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH-、存在，需继续滴加盐酸至溶液呈酸性； (4)先除镁离子还是先除硫酸根离子都行，但除杂步骤中Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加，这样加入的碳酸钠可以除去反应剩余的氯化钡，盐酸最后加入，步骤调换后不影响实验结果的为：②和③（或③和④）； (5)若用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，可使②③步合并为一步，操作简化； (6)检验已经除尽的操作为：取适量A1溶液于小试管中，继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则已除尽。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期高一年级化学期中考试试卷 考生注意： 1.考试满分为100分，考试时间为60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名，班级，学号，并在相应位置填涂。作答必须涂或者写在答题纸上，在试卷上作答的一律不得分。 3.标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 一、月壤样本 2020年，嫦娥五号带回1731克月壤样本，完成我国首次地外天体采样，并首次发现新矿石——嫦娥石。月壤中存在着大量的，有望成为未来的清洁能源。 1. 有关说法正确的是_____。(双选) A. 质子数为3 B. 与互为同素异形体 C. 与的化学性质相同 D. 与具有相同的电子数 2. 写出P原子的结构示意图_____；写出O原子的电子式_____。 3. 属于_____。(双选) A. 磷酸盐 B. 钙盐 C. 混合物 D. 有机物 4. 已知为阿伏加德罗常数的值。标准状况下，1.12 L中所含的中子数为_____。 A. B. C. D. 5. 同温同压下，氦气与氧气的体积不同，主要原因是_____。 A. 气体的分子大小不同 B. 气体的性质不同 C. 气体的分子数不同 D. 气体的分子间距不同 6. 某元素的负离子核外有x个电子，该元素的质量数为，则该元素原子核内的中子数_____。 A. B. C. D. 7. 人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于宇航员登月使用。在标准状况下，“人造空气”的质量是。该混合气体的平均相对分子质量为_____，氧气和氦气的分子数之比_____。 二、胶体分散系 胶体分散系在生产、生活中应用广泛。比如，胶体常用作废水处理。 8. 以下过程形成的分散系属于胶体的是。(双选) A. 碘水和酒精的混合物 B. 将纳米氧化铁分散在酒精中 C. 用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的液体 D. 将少量橄榄油加入到水中，并充分搅拌 9. 一般通过______现象区分胶体和溶液，两者的本质区别是_______。 下列是制备胶体三种方法。 实验 实验操作 出现胶体 ① 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为) 迅速出现 ② 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 ③ 加热饱和溶液 一段时间后出现 10. 实验②与实验①对比，优点是_____，_______。 综合上述实验可知，制备胶体提供的物质可以是或_____控制反应条件即可制得。 11. 实验②制备的胶体中常含有，可选择下列装置中的_____分离提纯。 12. 向胶体中加入硅酸胶体，产生的现象是_____原因是_____。 用胶体做电泳实验的现象是_______，说明_______ 13. 电解质对胶体的聚沉作用，主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强。下列物质对胶体聚沉能力最强的是_____。 A. B. C. D. 三、生活中的消毒剂 “84消毒液”是一种常用的家庭杀菌消毒用品。某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液仔细阅读瓶体标签并回答下列问题： 14. 制备过程中，需要用_____溶液除去尾气，防止污染环境。尾气吸收后得到的溶液为市售“84消毒液”的主要成分，检验“84消毒液”中可以利用_____。 15. 氯碱工业制氯气的方程式为_____，电解时，阳极产物为_____，如何检验？____________。 16. 该“84消毒液”中的物质的量浓度为__________(列式计算，保留3位小数)。 17. 取任意体积的“84消毒液”，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是_____(双选)。若取出溶液加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是_____。 A．溶液中的物质的量 B．溶液中的浓度 C．溶液中分子的数目 D．溶液的密度 18. 该小组欲用固体配制溶液，实验中所涉及到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还需要__________和___________。 19. 在配制该溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，请指出图中的两处错误。①_____________；②______________。 20. 本实验中，会用到胶头滴管，作用是____________。 21. 以下操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是_____(填字母)。 A. 溶解的烧杯未洗涤 B. 未经冷却到室温就将溶液注入容量瓶中 C. 定容时仰视刻度线 D. 容量瓶中原有少量蒸馏水 四、物质的分离和提纯 物质的检验、分离、提纯在化学研究和生产、生活中都有重要作用。 如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。 22. 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_________(填代表装置图的字母，下同)； 23. 分离互溶的苯(沸点)和甲苯(沸点)的液体混合物选择装置________。 24. 用把从碘水中分离出来，选择装置________，该方法包括_________。装置B进行实验时发现液体不能顺利滴下，排除活塞处堵塞的情况，可能是___________。 25. 装置A中①的名称是_____，进水的方向是从_____口(填“上”或“下”)进水。 26. 实验室从含少量杂质的中获得的操作有：__________、______、_____，若要进一步提高的纯度，可进行_____操作。 27. 写出检验获得的中是否含有的方法：_____________。 某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、、、等)的粗盐制取较纯净的，实验前他们设计了如下图方案。 28. 请回答：(1)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④_____；⑤_____； (2)写出第④步操作中可能发生反应的化学方程式：____________；____________。 (3)如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：________________； (4)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果____________； (5)有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：_____________。 (6)如何检验已经除尽_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $