江苏省常州市金坛区2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025年秋学期高二期中质量调研 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠()过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列关于溶液的说法正确的是 A. 呈酸性 B. 存在两种离子 C. 存在分子 D. 溶液中： 2. 量取2.72 mL 18.40 mol·L−1浓硫酸，配制100 mL 0.5000mol·L−1H2SO4溶液，并用于测定NaOH溶液的物质的量浓度(约为0.5 mol·L−1)。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．量取硫酸 B．稀释硫酸 C．转移溶液 D．测定浓度 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于水的说法正确的是 A. 水是非电解质 B. 纯水的一定等于7 C. 加水稀释氨水，氨水的电离程度减小 D. 相同的盐酸和溶液中，水的电离程度不同 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 为11的溶液：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液：、、、 D. 水电离的的溶液：、、、 阅读下列材料，完成下列小题： 元素周期表中ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。可用作氢氧燃料电池的氧化剂；是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，是制取多种硫化物的原料；可用作脱硫剂，催化脱除工业废气中的，生成单质硫；用与(白色晶体)的水溶液反应可制备硒，硒是一种半导体材料。碲的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以电解强碱性溶液制备。 5. 下列化学反应表示正确的是 A. 燃烧的热化学方程式： B. 电解强碱性溶液的阴极反应： C. 和的水溶液反应制备硒： D. 氢氧燃料电池(为电解质溶液)负极反应为： 6. 对于反应 ，下列说法正确的是 A. 该反应在任意条件下均能自发进行 B. 反应的焓变 C. 其他条件一定，增加压强，反应平衡常数增大 D. 及时分离出，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 7. 脱除反应过程的部分机理如图所示。已知图中甲、乙是两种不同的吸附方式。下列说法不正确的是 A. 图甲中对的吸附能力强于图乙 B. 图中氧元素的化合价未发生变化 C. 脱硫剂活性降低的原因可能是生成的硫单质覆盖在表面 D. 失效的脱硫剂可在氧气中加热重新转化为实现“再生” 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 排饱和食盐水收集氯气 B. 在浓氨水中加生石灰产生氨气 C. 醋酸溶液中加醋酸铵(中性)固体，溶液pH增大 D. 反应达平衡后压缩容器，气体颜色加深 9. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是 A. 滴定结束时，仰视碱式滴定管液面读数 B. 锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水 C. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液 D. 装待测液HCl的酸式滴定管未用HCl润洗 10. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用pH计分别测定相同体积溶液与溶液的 比较与的大小 B 已知，将盛有和混合气体的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅 该反应的 C 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 是否水解 D 向溶液中加入溶液，充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 验证反应：有一定限度 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法正确的是 A. 直接加热溶液制备无水晶体 B. 固体受热易分解，可制作泡沫灭火器 C. 草木灰做肥料时与铵态氮肥混合施用效果更好 D. 由固体配制溶液时先溶于盐酸再加水稀释 12. 下列图像得出的结论不正确的是 A. 反应，其他条件相同，改变起始时的物质的量，平衡时的体积分数变化如图甲所示。则平衡时的转化率： B. 反应，其他条件相同，反应速率与压强的关系如图乙所示。则 C. 图丙是室温下用的一元酸滴定的一元碱的滴定曲线，说明是强碱 D. 图丁是室温下稀释相同体积、相同的稀盐酸和稀醋酸时溶液的随加入水的体积的变化曲线，说明曲线M代表的是盐酸 13. 研究CaO对C-H2O体系制H2的影响，涉及主要反应如下： 反应I：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1>0 反应II：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2<0 反应II：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) △H3<0 一定压强下，C-H2O-CaO体系达平衡后，如图示温度范围内C(s)已完全反应，CaCO3(s)在T1温度时完全分解。气相中CO、CO2和H2物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. b线对应的物种为CO2 B. 温度高于T1时，c线对应物种的物质的量分数逐渐升高 C. 温度为T0时，向平衡体系中通入少量CO2，重新达平衡后c(CO2)将增大。 D. 温度为T0时，平衡体系中气体总物质的量为4.0mol，则CaCO3(s)的物质的量为0.5mol 非选择题：共4题，共61分 14. 臭氧是一种有特殊臭味、稳定性较差的淡蓝色气体。臭氧常用于杀菌消毒，也是理想的烟气脱硝剂。 （1）氧化烟气中时主要反应的热化学方程式为： 反应 _______ （2）脱硝反应之一： ，时，向0.5 L恒容密闭容器中充入和，反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 3 6 12 24 0 0.36 0.60 0.80 0.80 ①反应在内的平均速率_______。 ②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。(填字母) A．混合气体颜色不再变化 B．单位时间内消耗的同时生成 C． D．混合气体和的体积比不变 ③T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数等于_______。 ④T℃时，若上述容器中充入、和、，开始时反应_______(选填“正向进行”、“逆向进行”或“达平衡”)。 （3）脱硝反应之二：氧化溶液吸收法脱除，主要生成物有和。 ①写出该反应的化学方程式_________________________。 ②不改变和的比例，混合气体以相同流速通过溶液，研究不同温度下脱除率的变化，结果如图，60~80℃ NO脱除率下降的可能原因是__________________________。 15. 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下图： 金属离子 pH 开始沉淀 7.5 2.4 5.2 8.3 完全沉淀 9.0 3.3 6.8 9.8 （1）加快“浸取”速率除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有(任写一种)___________________。 （2）滤渣Ⅰ中的主要成分是、S和_______。 （3）常温下“除铁”时加入的试剂A可选用_______(选填：“Cu”或“CuO”或“”)，调节的范围为_______。 （4）写出“沉锰”(除)过程中反应的离子方程式：________________________。 （5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是________________________。 （6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是_______(填化学式)。 16. 柠檬酸亚铁是一种易被人体吸收的高效补铁剂，医疗上可以用来治疗缺铁性贫血。某课题组以硫铁矿烧渣(含、、少量等)为原料，先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应可以制得柠檬酸亚铁。其工艺流程如下： 已知：调节溶液的可以使水溶液中的金属离子形成氢氧化物沉淀，下表为相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按金属离子浓度为计算)： 金属离子 沉淀开始 3.1 5.9 1.2 沉淀完全pH 5.1 6.9 3.2 （1）“酸浸”时加入硫酸需过量，目的是_______。 （2）“制备”时，溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及产率的影响如图： ①溶液呈碱性的原因：________________________(用离子方程式表示)。 ②溶液的浓度大于时，的产率有所下降，而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是________________________。 （3）已知柠檬酸亚铁易被氧化，能溶于水，不溶于乙醇。设计实验方案，由制得的制备柠檬酸亚铁晶体：________________________，静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。(必须用到的试剂有：Fe粉、柠檬酸溶液、无水乙醇) （4）纯度的测定：准确称取制得的样品，加过量稀硫酸溶解，配制成250 mL溶液。量取上述溶液于锥形瓶中，用的标准溶液进行滴定，平行滴定3次，平均消耗标准溶液。 ①到达滴定终点的现象________________________。 ②计算样品中的质量分数(写出计算过程)_______。 17. 硫化氢普遍存在于石油化工、煤化工排放的废气中，不仅危害人体健康，还会腐蚀设备。常用生物降解法、热分解法、热钾碱法、电化学法等多种方法处理硫化氢。 （1）生物降解法。原理为、。硫杆菌存在时，被氧化的速率是无菌时的倍，该菌的作用是________________________。该反应必须在适宜的温度下，才能有利于反应的进行，其原因可能是________________________。 （2）热分解法： 。工业上，通常在恒温、恒压条件下将与的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入，的平衡转化率会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________________________。 （3）热钾碱法。石化工业中常采用较高浓度的溶液作为脱硫吸收剂。已知25℃，的电离平衡常数分别为、；的电离平衡常数分别为、。用溶液吸收足量的离子方程式为________________________。 （4）微电池法：利用电化学原理去除天然气中的，装置如图所示。 总反应是：(已知：FeS难溶于水。) ①装置中NaCl溶液的作用是________________________，FeS在_______(填“正”或“负”)极生成。 ②一段时间后，电流减小，单位时间内的去除率降低，可能的原因是________________________。 2025年秋学期高二期中质量调研 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5~7题答案】 【答案】5. C 6. B 7. A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 非选择题：共4题，共61分 【14题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. AC ③. ④. 正向进行 （3） ①. ②. 60～80℃随温度升高，受热分解，和在NaOH溶液中的溶解度减小，NO脱除率下降 【15题答案】 【答案】（1）加热（或充分搅拌、适当增加硫酸浓度等任写一种） （2） （3） ①. ②. 3.3~5.2（或） （4） （5）加热 （6） 【16题答案】 【答案】（1）使烧渣充分溶解，提高铁元素的浸出率，抑制铁离子的水解    （2） ①. ②.  当碳酸钠浓度大于4mol/L时，Fe2+与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化亚铁沉淀，导致碳酸亚铁产率降低，氢氧化亚铁中铁的百分含量高于FeCO3中铁的百分含量，所以沉淀中铁元素的质量分数上升。     （3）将制得的溶于足量的柠檬酸溶液中，同时加入适量铁粉，充分反应后过滤掉滤渣，将滤液浓缩、加入适量的无水乙醇。      （4） ①. 滴加最后半滴标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色，振荡摇匀，半分钟内溶液颜色不褪去。 ②. 由氧化还原反应电子得失守恒可得关系式： 25.00mL溶液中含 由铁元素守恒可得，样品中共含  样品中 【17题答案】 【答案】（1） ①. 作催化剂(或降低反应的活化能) ②. 温度过低，反应速率太慢，温度过高，蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)，反应速率会下降 （2） ①. 增大 ②. 恒压条件下充入Ar，相当于减小体系压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大 （3）+H2S=+HS- （4） ①. 作电解质溶液（增加导电性） ②. 负 ③. 生成的FeS附着在铁碳填料的表面，原电池负极表面积减小，化学反应速率减慢；铁的量因消耗而减少，形成微原电池的数量减少，化学反应速率减慢 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $