福建省漳州双语高级中学2025-2026学年高二上学期期中检测化学试题

2025-2026学年第一学期漳州双语高级中学期中检测 高二年级化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Pb-207 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共12个小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学的发展推动了人类文明和社会进步。下列设备工作时主要是将化学能转化为电能的是 A.奥运火炬 B.锂离子电池 C.路灯 D.太阳能热水器 A. A B. B C. C D. D 2. 对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步： 快速平衡 第二步： 慢反应 第三步： 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A. 反应速率 B. 该反应的速率由第二步反应决定 C. 是该反应的催化剂，是中间产物 D. 第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞 3. 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 催化剂能改变该反应的焓变 B. 该反应的逆反应为吸热反应 C. 该反应的 D. 若改变某条件时化学反应速率加快，则E1不一定减小 4. 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是 A. x＝1 B. B的转化率为20% C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1 D. B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 5. 镍镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10~15年。其总反应为Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。下列说法不正确的是（ ） A. 放电时，负极发生了氧化反应，电极反应式为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2 B. 充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O C. 电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小 D. 该电池充电时电能转化为化学能 6. 关于如图所示各装置的叙述正确的是 A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B. 图2CH4-O2碱性燃料电池电子由a电极经NaOH溶液流向b电极 C. 图3装置可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度不变 D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 7. 电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。一种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。该装置工作时，下列说法错误的是 A. a为直流电源负极 B. 导线中通过4.5 mol 时阳极区溶液质量增加44 g C. 和之间的转化可提高脱硫效率 D. 电解一段时间后，阴极区溶液pH无明显变化 8. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 用装置甲设计铜锌原电池 B. 图乙中负极的电极反应式为： C. 图丙中电池放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加96 g D. 图丁氢氧燃料电池中，可以在固体介质NASICON中自由移动，氢气端的电极反应式为： 9. 下列图示与相应叙述相符的是 A．H2(g)的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B．金刚石比石墨稳定 C．该可逆反应的正反应ΔH<0 D．红磷转化为白磷是放热反应 A. A B. B C. C D. D 10. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，反应为：C2H5OH(g)+H2O(g)⇌2H2(g)+CH3COOH(g)。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 B. 恒温恒容，向容器中通入氢气，v(正)、v(逆)均减小 C. 增大压强，提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 11. 某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下： mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2 (m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO 下列说法不正确的是 A. 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+H2O-2e-=CO2+2H+ B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化 C. 如图中ΔΗ1+ΔΗ2+ΔΗ3=0 D. 该过程中CeO2起到了催化作用 12. 工业合成氨的反应为：，中科院科研团队研制出“TM—LiH(TM表示过渡金属)”双活性中心催化剂体系，实现了传统金属催化剂在温和条件下的合成氨的性能，其原理如图(*表示催化剂的活性位点)，下列分析不合理的是 A. 状态表示发生吸附并解离原子占据的活性位点 B. 状态Ⅱ中反应为是还原剂 C. 一定温度和压强条件下使用“TM—LiH”可以提高氨的平衡转化率 D. “TM—LiH”不能改变合成氨反应的焓变但可以加快反应的速率 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、填空题(四题共52分) 13. 甲烷在化工领域中应用广泛，是一种重要能源。 （1）一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_______步进行，其中，第_______步的正反应活化能最大。 （2）用甲烷催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染，发生的主反应如下： ①CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1=-574.0 kJ·mol−1 ②CH4(g)＋4NO(g)= 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1=-1160.0 kJ·mol−1 ③CH4(g)＋2NO2(g)= N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3 则：ΔH3=_______kJ·mol−1 （3）如图所示，装置甲为甲烷-空气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置乙实现铁棒上镀铜。 ①电镀结束后，装置甲溶液中的阴离子除了OH-以外还含有_______(忽略水解)，装置乙中Cu电极的质量将_______(填“变大”“变小”或“不变” )。 ②在此过程中每消耗2.24L(标准状况下)甲烷，理论上装置乙中阴极质量变化_______g。 （4）模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以用甲烷-空气燃料电池作为电源，用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①该电解槽的阴极反应式为_______。此时通过阳离子交换膜的离子数_______(填“大于”“小于”或“等于”)通过阴离子交换膜的离子数。 ②制得的硫酸溶液从出口_______(填“A”“B”“C”或“D”)导出。 14. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g) ΔH1=+180kJ·mol-1 K1(平衡常数) ②CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g) ΔH2=+224kJ·mol-1 K2(平衡常数) ③CS2(g)+2H2(g)⇌CH4(g)+S2(g) ΔH3=-81kJ·mol-1 K3(平衡常数) （1）K2=______(用含K1和K3的代数式表示)，该反应在______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。 （2）已知反应②中相关化学键的键能数据如表： 化学键 C-H H-S C=S H-H 键能/(kJ·mol-1) a b c d 则C=S键的键能c=______(用含a，b，d的代数式表示)。 （3）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是______(填字母)。 A. 断裂4mol C-H键的同时断裂4mol H-H键 B. 恒温恒容，CS2和H2浓度之比不再变化 C. 恒温恒容，混合气体的密度不再变化 D. v正(CH4)=4v逆(H2) （4）在恒压密闭容器内，充入CS2(g)与H2(g)只发生反应③。CS2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强：p2______(填“>”、“<”或“=”)p1 ②比较A，B，C三点的平衡常数大小：______(用KA，KB，KC表示)。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得CS2的转化率(α)随温度(T)的变化曲线如图，其原因是__________________。 （6）在930℃、100kPa条件下，按n(H2S)：n(Ar)=1：3充入混合气体发生反应①，平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，则该温度下平衡常数Kp=______kPa．(列出计算式即可) 15. Ⅰ． （1）用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：50mL 0.50mol·L-1盐酸、50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液。 实验步骤：略。回答下列问题。 ①从实验装置上看，还缺少______。 ②加入NaOH溶液的正确操作是______(填字母)。 A．沿玻璃棒缓慢加入 B．分三次均匀加入 C．一次迅速加入 D．用滴定管小心滴加 ③若实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则生成1mol水时的反应热______(填“相等”或“不相等”)。 Ⅱ．已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生氧化还原反应，甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)： （2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图所示： 实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表： 序号 A溶液 B溶液 ① 2mL 0.1mol·L-1 H2C2O4溶液 4mL 0.01mol·L-1 KMnO4溶液 ② 2mL 0.2mol·L-1 H2C2O4溶液 4mL 0.01mol·L-1 KMnO4溶液 ③ 2mL 0.2mol·L-1 H2C2O4溶液 4mL 0.01mol·L-1 KMnO4溶液，少量MnSO4(催化剂) ①KMnO4和H2C2O4反应的离子方程式为__________________。 ②该实验探究的是____________因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是______(填实验序号)。 （3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。 取两支试管各加入2mL 0.1mol·L-1 H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol·L-1 KMnO4溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究____________因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是__________________。 16. Ⅰ.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。放电时总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O （1）写出放电时负极的电极反应式：______________________________； （2）铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。 （3）放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”) Ⅱ.光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g） △H < 0制备。下图为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题： （4）0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=________________； （5）该反应第一次达平衡时的平衡常数为_________________，10min改变的条件是________________。 2025-2026学年第一学期漳州双语高级中学期中检测 高二年级化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Pb-207 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共12个小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、填空题(四题共52分) 【13题答案】 【答案】（1） ①. 4 ②. 4 （2）-867 （3） ①. CO ②. 变小 ③. 25.6 （4） ①. 2H2O+2e−=H2↑+2OH− ②. 大于 ③. A 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2）2a+2b-2d-112 （3）A （4） ①. > ②. KA=KB>KC （5）DE段未达到平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内CS2的转化率增大；E点为平衡点，EF段升高温度，平衡逆向移动，CS2转化率减小 （6） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. C ③. 不相等 ④. 相等 （2） ①. ②. 浓度和催化剂 ③. ③>②>① （3） ①. 温度 ②. KMnO4溶液过量 【16题答案】 【答案】 ①. Pb -2e- + SO = PbSO4 ②. 增大 ③. 0.5mol ④. Pb ⑤. 0.15 mol·L-1·min-1 ⑥. 30 L·mol -1 ⑦. 升高温度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $