精品解析：河北省秦皇岛市昌黎文汇学校2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

昌黎文汇学校2024—2025学年第一学期期中考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：H1 O16 F19 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Cu64 一、单选题（本题共21小题，每小题2分，共42分） 1. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，并进行了以下实验。下列说法错误的是 A. “太空冰雪实验”中，使用的醋酸钠属于弱电解质 B. “太空冰雪实验”中，使用的醋酸钠中既含有共价键又含有离子键 C. “水油分离实验”中，饮用水与食用油摇匀后不能立即用分液漏斗直接分液 D. “太空五环实验”中，碳酸钠溶液中滴加甲基橙构成了黄色环，是因为碳酸钠溶液呈碱性 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸钠是强碱弱酸盐，溶于水完全电离，是强电解质，故A错误； B．醋酸钠属于离子化合物，钠离子与醋酸根离子之间是离子键，醋酸根还存在碳氢键和碳氧键等共价键，既含有共价键又含有离子键，故B正确； C．饮用水与食用油摇匀后应静置分层，不能立即用分液漏斗直接分液，故C正确； D．碳酸钠溶液水解呈碱性，故碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液呈黄色，故D正确； 答案选A。 2. 锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是                           A. 正极反应为Zn-2e-=Zn2＋ B. 电池反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu C. 在外电路中，电流从负极流向正极 D. 盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 【答案】B 【解析】 【分析】根据装置图，Zn比Cu活泼，则Zn极为负极，发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+；Cu极为正极，发生还原反应：Cu2++2e-=Cu；电池内电路中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。 【详解】A．分析可知，Cu作正极，正极反应为Cu2++2e-=Cu，A错误； B．Zn极为负极，发生Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，正极反应为Cu2++2e-=Cu，电池反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B正确； C．在外电路中，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，C错误； D．电池内电路中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，盐桥中的K+移向正极区，即CuSO4溶液，D错误； 故选B。 3. 利用下图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是 A. b电极上发生氧化反应 B. 该装置能将化学能转变成电能 C. 电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移 D. 若a为铜，则a的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ 【答案】D 【解析】 【分析】a接电源的正极，a为电解池的阳极，b接电源的负极，b为电解池的阴极。 【详解】A．b电极为阴极，b电极上发生还原反应，故A错误； B．电解池是把电能转变为化学能的装置，故B错误； C．电解池中Cu2+向阴极迁移，即向b电极迁移，故C错误； D．若a为铜，铜为活性阳极，失去电子，电极反应式为：Cu-2e-= Cu2+，故D正确； 故答案为：D。 4. 下列实验操作能达到实验目的是 A. 用广泛试纸测得溶液的为2.3 B. 用滴加少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应可以加快制取氢气的速率 C. 欲准确测定浓度约为的溶液的浓度，可取该溶液，用碱式滴定管和溶液滴定 D. 将两根碳棒用导线相连接分别插入用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中有电流产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．广泛试纸测得溶液的为正整数，故A错误； B．加少量硫酸铜溶液，置换出，构成原电池，则加快制取氢气的速率，故B正确； C．，则，应选大于的碱式滴定管，故C错误； D．两根碳棒用导线相连接分别插入用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中，无对应的氧化还原反应，不能构成原电池，则没有电流产生，故D错误； 故选B。 5. 属于离子化合物，且水溶液呈酸性的是 A. NH4Cl B. NaCl C. CH3COONa D. H2SO4 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．NH4Cl含有离子键和共价键，属于离子化合物，铵根离子水解，溶液显酸性，故A符合题意； B．NaCl含有离子键，属于离子化合物，不水解，显中性，故B不符合题意； C．CH3COONa含有离子键和共价键，属于离子化合物，醋酸根水解，溶液显碱性，故C不符合题意； D．H2SO4只含有共价键，属于共价化合物，且溶液显酸性，故D不符合题意； 故选A。 6. 实验室由废铁屑(含铁及铁的氧化物)制取硫酸铁溶液的实验原理和装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污 B. 用装置乙稀释浓硫酸 C. 用装置丙过滤得到含溶液 D. 用装置丁氧化得到含溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液水解显碱性，碱性溶液中加热可促进油污的水解，图中装置可除去废铁屑表面的油污，故A正确； B．装置乙为容量瓶，不可以用作稀释浓硫酸，故B错误； C．过滤可分离不溶性杂质与溶液，图中过滤可分离出含溶液，故C正确； D．装置丁中过氧化氢可以将氧化为溶液，故D正确； 答案选B。 7. 锌-空气电池因工作电压高、制造成本低等特点备受关注。该电池以特定晶型的为催化剂，KOH溶液为电解质，放电时，其中一个电极发生反应：，下列叙述正确的是 A. 该电极为正极 B. 在正极发生氧化反应 C. 移向锌电极 D. 电子在溶液中从正极移向负极 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，放电时，锌为锌-空气电池的负极，碱性条件下锌在负极失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，通入空气的电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，据此作答。 【详解】A．由分析可知，该电极为负极，故A错误； B．由分析可知，通入空气的电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，故B错误； C．阴离子，移向锌电极（负极），故C正确； D．电子不在溶液中移动，故D错误； 答案选C。 8. 已知：水的电离平衡为 ，下列说法不正确的是 A. 纯水加热，增大，pH减小 B. 纯水中加入固体，平衡逆向移动，降低 C. 25 ℃时，的盐酸中，由水电离出的 D. 相同温度下，pH相同的溶液和氨水中水的电离程度相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的电离吸热，升高温度促进水的电离，增大，增大，pH减小，A正确； B．纯水中加入固体，增大，平衡逆向移动，B错误； C．的盐酸中，酸电离出，25 ℃时根据，则水电离出的，C正确； D．相同温度下，溶液和氨水pH相同，说明溶液中相同，碱溶液中由水电离，说明二者溶液中水的电离程度相同，D正确； 答案选B。 9. “幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 家务劳动：用食醋洗去水壶中的水垢 醋酸的酸性比碳酸强 B 学农活动：种豆科植物可少施氮肥 根瘤菌可自然固氮 C 学工活动：给铁制钥匙镀上铜层 在阴极放电生成铜单质 D 实践活动：用泡沫灭火剂进行消防演习 溶液中和发生双水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．食醋主要成分CH3COOH，水垢主要成分CaCO3，二者反应的化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，酸性：CH3COOH>H2CO3，劳动项目与所述化学知识有关联，A不符合题意； B．因为豆科植物根瘤菌可自然固氮，所以种豆科植物可少施氮肥，劳动项目与所述化学知识有关联，B不符合题意； C．给铁钥匙上镀铜，铜离子在铁钥匙表面得到电子被还原为单质铜，铁钥匙作阴极，劳动项目与所述化学知识有关联，C不符合题意； D．泡沫灭火器的主要成分为硫酸铝和碳酸氢钠，原理是溶液中和发生双水解，劳动项目与所述化学知识没有关联，D符合题意； 故选D。 10. 下列说法正确的是 A. 加热0.1mol/LNa2CO3溶液，溶液的碱性减弱 B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C. 常温常压下，Zn与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移1mol电子 D. 常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入少量NH3，溶液中的值减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，A错误； B．地下钢铁管道用导线连接锌块，锌比铁活泼，构成的原电池中锌作负极，属于可以减缓管道的腐蚀，是牺牲阳极的阴极保护法，B正确； C． 常温常压下，Zn与稀H2SO4反应生成11.2LH2，、氢气的物质的量小于0.5mol，则反应中转移电子的物质的量小于1mol，C错误； D． 常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入少量NH3，促进醋酸电离、醋酸根离子数目增加、醋酸分子数目减小，溶液中 值增大，D错误； 答案选B。 11. 有机酸的种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下，Ka=1.8×10-4；草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列说法正确的是 A. 甲酸钠溶液中：c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-) B. 草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c()+c()+c(HCOO-) C. Na2C2O4溶液中：c()+2c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-) D. 足量甲酸与草酸钠溶液反应：2HCOOH+Na2C2O4=H2C2O4+2HCOONa 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲酸为弱酸，甲酸钠为强碱弱酸盐，HCOO-水解使溶液呈碱性，故c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)，A错误； B．根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(HCOO-)+c(OH-)，溶液呈中性则c(H+)= c(OH-)，得到c(Na+)=c()+2c()+c(HCOO-)，B错误； C．根据质子守恒得到c()+2c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)，C正确； D．足量甲酸与草酸钠溶液反应：HCOOH+Na2C2O4=HCOONa+NaHC2O4，D错误； 故选C。 12. 氢氧燃料电池构造如图所示，其电池反应的方程式：，下列说法正确的是 A. 燃料电池是一种将燃料的化学能转化为热能，然后将热能转化为电能的装置 B. 电池工作时电子由电极经导线流向电极B，再经电解质流回电极A，形成闭合回路 C. 在电极上获得电子发生还原反应 D. 电解质若为溶液，正极的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，但H2没有发生燃烧反应，不是将燃料燃烧时释放出的热能直接转化为电能，A错误； B．电池中燃料氢气充入一极为负极即A为负极B电极为正极，则工作时电子由电极经导线流向电极B，电子不能在电解质溶液中传递，B错误； C．该电池工作时，H2在负极A上失去电子发生氧化反应，C错误； D．电解质若为溶液，正极为氧气得到电子发生还原反应即反应：，D正确； 故选D。 13. 某锂锰一次电池的结构如图所示，电池工作时转化为，下列说法错误的是 A. 电极a为电池的负极 B. 电极b的反应式为 C. 电池中的有机溶剂不能使用乙酸 D. 电池工作时移向电极b 【答案】B 【解析】 【分析】电池工作时转化为，锰元素价态降低，则电极b为正极，电极a为负极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，电极a为电池的负极，A正确； B．电极b上被还原为，电极反应式为：，B错误； C．乙酸能与锂单质反应，因此锂电池中的有机溶剂不能使用乙酸，C正确； D．电池工作时移向正极，即移向电极b，D正确； 故选B。 14. 下列能形成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】原电池构成四要素：两个活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发的氧化还原反应 【详解】A．蔗糖不是电解质，蔗糖溶液不是电解质溶液，不能形成原电池，A错误； B．铜和锌是活动性不同的导电金属，溶液是电解质溶液，有自发的氧化还原反应，铜和锌相连共同插入电解质溶液中形成闭合回路，故形成了原电池，B正确； C．两个电解均为石墨，活动性相同，不能构成原电池，C错误； D．两个金属没有连接，没有形成闭合回路，不能形成原电池，D错误； 故选B。 15. “新能源汽车、锂电池、光伏产品给中国制造增添了新亮色”。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图所示。下列说法错误的是 A. 左侧的电极反应式为 B. 电池工作一段时间后，电解质溶液中的数目会增多 C. 该装置实现了化学能转化为电能 D. 电解质溶液中无电子通过 【答案】B 【解析】 【分析】燃料电池中，通入H2的一极为负极， H2失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入O2的一极为正极，正极上发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极。 【详解】A．根据图示，左侧的电极反应式为，A项正确； B．因为硫酸根离子数目不变，总反应为2H2+O2=2H2O，根据电解质溶液中电荷守恒可知，氢离子的数目也应不变，B项错误； C．该装置是原电池装置，实现了化学能转化为电能，C项正确； D．电解质溶液中阴阳离子分别作定向移动，无电子通过，D项正确； 故选B。 16. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是 A. Pb是正极 B. PbO2得电子，被氧化 C. 负极反应是Pb＋－2e-=PbSO4 D. 电池放电时，溶液的酸性增强 【答案】C 【解析】 【分析】由铅蓄电池放电反应方程式可知，铅的化合价升高，失去电子发生氧化反应，铅为负极，电极反应式为Pb＋－2e－=PbSO4；二氧化铅的化合价降低，得到电子发生还原反应，二氧化铅为正极，电极反应式为PbO2＋＋4H＋＋2e－=PbSO4＋2H2O，反应过程中氢离子浓度减小，溶液的酸性减弱。 【详解】A．Pb元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，是负极，故A错误； B．二氧化铅中Pb元素化合价降低，得电子被还原，故B错误； C．负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb＋－2e－=PbSO4，故C正确； D．放电反应过程中氢离子浓度减小，溶液的酸性减弱，故D错误； 故选C。 17. 弱电解质和强电解质的本质区别在于 A. 离子数目的多少 B. 物质的量浓度相同时，溶液的导电能力 C. 在水中是否存在电离平衡 D. 电离方程式的写法不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子数目的多少，与电解质的强弱无关，故A错误； B、导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，与电解质的强弱无关，故B错误； C、判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，故C正确； D、题目问的是本质区别，本质区别是电解质在水溶液中是否完全电离，故D错误。 18. 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A. 室温下，测得氯化铵溶液： B. 用铁氰化钾检验： C. 用金属铜作为电极电解硫酸铜溶液： D. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵溶液的原因是铵根离子水解，方程式为，A错误； B．用铁氰化钾检验的现象为产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为，B正确； C．金属铜作为电极电解硫酸铜溶液，阳极是铜失去电子变为铜离子，阴极是铜离子得电子生成铜，C错误； D．草酸是弱酸，离子方程式中不能拆，D错误； 故选B。 19. 下列是常规电化学示意图，其标注完全正确的是 A．锌铜原电池示意图 B．电解精炼铜示意图 C．锌铜原电池示意图 D．电解饱和食盐水示意图 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜锌原电池中锌作负极，铜作正极，故A错误； B．在精炼铜中，粗铜作阳极与电源正极相连，精铜作阴极，与电源的负极相连，电解液为硫酸铜溶液，故B错误； C．带有盐桥的铜锌原电池中，作负极锌的电解液为硫酸锌，做正极铜的电解液为硫酸铜，故C错误； D．电解饱和食盐水的阳极产生氯气，阴极产生氢气，故D正确； 故选D。 20. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 工业冶炼Al的反应：(熔融) B. 在HCl气流中加热得到无水： C. 向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：， D. 用溶液将AgCl转化为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，则应电解熔融氧化铝冶炼铝，故A错误； B．含有结晶水的氯化镁加热时水解生成氯化氢和氢氧化镁，为抑制其水解，应在HCl气流中加热MgCl2⋅6H2O得到无水MgCl2，该反应方程式为：，故B正确； C．亚硫酸是二元弱酸，向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红是因为亚硫酸电离出氢离子，电离方程式为：，，故 C正确； D．用Na2S溶液将AgCl转化为溶解度更小的Ag2S，实现沉淀的转化，离子方程式为：，故D正确； 答案选A。 21. 下列实验装置和操作，不能达到相应实验目的的是 A. 图甲：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 B. 图乙：比较和的大小 C. 图丙：验证电解溶液的阳极产物 D. 图丁：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铝溶液中存在铝离子的水解，加热促进水解，又生成的HCl气体挥发，氯化铝会彻底水解，所以蒸干后无法得到无水氯化铝，故A错误； B．把硝酸银溶液滴加到氯化钠和碘化钠的混合溶液中，先产生黄色的碘化银沉淀，后产生白色沉淀，说明碘化银的溶解度比氯化银小，故B正确； C．电解饱和食盐水，由电流方向知右侧为阳极，发生氧化反应，Cl-放电生成Cl2，Cl2具有氧化性将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，故C正确； D．测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热装置、操作正确，故D正确； 故选A。 22. （一）氧化还原滴定与中和滴定类似，指的是用已知浓度的氧化剂(还原剂)溶液滴定未知浓度的还原剂(氧化剂)溶液。现有酸性溶液和未知浓度的无色溶液，已知二者发生氧化还原反应的离子方程式是，通过滴定实验测定溶液的浓度。完成下列问题： （1）该滴定实验__________(填“需要”或“不需要”)指示剂，说明理由：__________。 （2）滴定前平视酸性溶液的液面，读数为，滴定后俯视液面，读数为，则比实际消耗的溶液体积_________(填“大”或“小”)。则根据计算得到的待测液浓度比实际浓度_________(填“大”或“小”)。 （二）依据醋酸的性质，请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。 （3）取0.1 mol(冰醋酸)作导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。    ①CH3COOH的电离方程式是____________。 ②a、b、c三点中pH最小的是__________。 ③在稀释过程中，_______(填“增大”“减小”或“不确定”)。 （4）向相同的两密闭容器中加入0.05 g镁条，分别注入2 mL 2 mol·L-1盐酸、2 mL 2 mol·L-1醋酸，测得容器内压强随时间变化如图所示。    ①反应为醋酸的曲线是_______(填字母)。 ②反应开始时反应速率a>b的原因是_________________。 【答案】（1） ①. 不需要 ②. 当滴入最后一滴溶液时，混合溶液由无色变为浅紫色且半分钟内不褪色 （2） ①. 小 ②. 小 （3） ①. ②. b ③. 增大 （4） ①. b ②. 盐酸溶液中浓度大于醋酸溶液中浓度，与镁反应的速率更快 【解析】 【小问1详解】 该滴定实验不用指示剂，因为全部转化为时紫色褪去，即根据高锰酸钾溶液自身颜色的变化即可判断；当滴入最后一滴溶液时，混合溶液由无色变为浅紫色且半分钟内不褪色。 【小问2详解】 滴定前平视液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，因此计算出的比实际消耗KMnO4溶液体积偏少；标准液体积读数偏小，最终算出的待测液浓度也比实际浓度偏小。 【小问3详解】 ①醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为。 ②溶液的导电性越强，溶液中电离出的离子浓度越大，由图可知，b点导电性最大，则b点溶液中氢离子浓度最大，溶液最小。 ③稀释过程中醋酸电离程度始终增大，增大、减小，同一溶液中浓度比等于物质的量之比，故该比值始终增大。 【小问4详解】 ①盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，与镁反应时，盐酸的反应速率大于醋酸，由图可知，相同时间内，曲线a表示的反应中压强大于曲线b，说明曲线a表示的反应的反应速率快于曲线b，所以曲线a表示盐酸的反应、曲线b表示醋酸的反应； ②反应开始时反应速率的原因是盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，盐酸溶液中浓度大于醋酸溶液中浓度，与镁反应的速率更快。 23. （一）已知：25℃时，，，，。 （1）①25℃时，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_____________（填化学式）沉淀。 ②将、的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使、同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入__________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。 （二）回答下列问题。 （2）图中甲池是_____ (“原电池”或“电解池”)装置，其中OH-移向_____(填“CH4”或“O2”)极。 （3）写出通入CH4的电极的电极反应式：_______________________________。 （4）向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊溶液，附近变红的电极为_________(填“A”或“B”)极，并写出此电极的电极反应式______________________________________________。 （5）乙池中总反应的离子方程式为______________________________。 （6）常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，乙池的pH是_____________(若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________________(填字母)。 A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl 【答案】（1） ①. ②. B （2） ①. 原电池 ②. CH4 （3）CH4+10OH--8e- =+7H2O （4） ①. A ②. 2H2O-4e-=O2↑+4H+ （5）4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+ （6） ①. 1 ②. B 【解析】 【分析】从图中可以看出，甲池为燃料电池，乙池、丙池都为电解池。在甲池中，通入的电极为负极，通入的电极为正极。在乙池中，A电极为阳极，B电极为阴极；在丙池中，C电极为阳极，D电极为阴极。 【小问1详解】 ①对于同类型的氢氧化物沉淀（均为型），越小越容易生成沉淀。，因此逐滴加氨水时先生成沉淀。 ②的​远小于，若将氨水滴入混合盐溶液中，会优先沉淀。先向反应器加入过量氨水（B），体系初始为高浓度环境，再滴加混合盐溶液时，两种离子会同时接触足量，实现同时沉淀。 【小问2详解】 甲池为甲烷-氧气碱性燃料电池，属于原电池；原电池中阴离子向负极移动，通入​的电极为负极，因此移向​极。 【小问3详解】 碱性环境下在负极失电子，最终生成​（酸性环境才生成，碱性中​会与反应），结合电荷守恒、原子守恒配平得到电极反应式。 【小问4详解】 乙池为电解​溶液的装置：B极（Ag）连接原电池负极，为阴极，发生还原反应析出Ag，消耗同时水电离的不放电，剩余使溶液显碱性；A极（碳）为阳极，水电离的放电生成，同时生成大量，因此A极附近显酸性，滴加石蕊溶液变红。 【小问5详解】 结合乙池阴阳极的反应：阴极，阳极，合并得到总离子方程式。 【小问6详解】 B极析出Ag的物质的量，根据电子守恒，电路中转移电子为，阳极生成的，溶液体积为500 mL，因此，。 丙池析出金属：选项A的、选项C的氧化性弱于水电离的，电解时不会析出金属；选项B中氧化性强于，转移0.05 mol电子时最多可析出1.6 g Cu，符合题意。 24. （一）用如图所示装置研究铁的防腐蚀过程： （1）K1、K2、K3只关闭一个，则铁腐蚀的速度最快的是只闭合_______(选填“K1”、“K2”或“K3”，下同)。 （2）为减缓铁的腐蚀，应只闭合_______，该防护法称为_______。 （3）只闭合K3，石墨电极附近的pH将_______(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 （二）常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题： （4）混合溶液的pH=8的原因：___________(用离子方程式表示)。 （5）混合溶液中由水电离出的c(H+)___________(填“>”、“ <”或“=”)0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。 【答案】（1）K1 （2） ①. K2 ②. 外加电流的阴极保护法 （3）变大 （4） （5）> 【解析】 【24题详解】 只关闭K1，构成电解池，Fe作阳极；只关闭K2，构成电解池，Fe作阴极，铁被保护；只关闭K3，构成原电池，Fe作负极，铁被腐蚀；则铁腐蚀的速度最快的是只闭合K1。 【25题详解】 只关闭K2，构成电解池，Fe作阴极，铁被保护，为减缓铁的腐蚀，应只闭合K2，该防护法称为外加电流阴极保护法。 【26题详解】 只闭合K3，构成原电池，Fe作负极，石墨电极作正极，正极发生反应，O2+2H2O+4e-=4OH-，氢氧根离子浓度增大，pH将变大。 【27题详解】 混合溶液为NaA溶液，溶液的pH=8，则表明A-发生水解，原因：。 【28题详解】 混合溶液中，由于A-发生水解而促进水的电离，NaOH溶液中，因NaOH直接电离出OH-而对水的电离产生抑制，所以混合溶液中水电离出的c(H+)>0.1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。 25. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量、、、、等杂质离子，实验室提纯的流程如图： 提供的试剂：饱和溶液、饱和溶液、溶液、溶液、溶液、75%乙醇，四氯化碳 （1）上述流程中，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲_______，乙_______。 （2）饱和食盐水通过_______可以得到的晶体。 （3）电解饱和食盐水的装置如图所示，写出电解饱和食盐水的化学方程式_______；检验电解食盐水阳极产物的方法是_______；若在U形管中滴加酚酞溶液，电解一段时间后，U形管_______(填“左”或“右”)边的溶液变红。 【答案】（1） ①. 搅拌 ②. 引流 （2）蒸发结晶 （3） ①. ②. 遇湿润的淀粉KI变蓝 ③. 左 【解析】 【分析】粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、等杂质离子，由实验流程可知，粗盐加热溶解后，加试剂后生成沉淀（除去杂质离子）和滤液，滤液经过加盐酸调节pH，然后蒸发结晶，过滤，洗涤烘干得到纯NaCl，结合除杂的原则分析解答。 【小问1详解】 甲为加水溶解，玻璃棒的作用为：搅拌，加速固体溶解；乙为过滤，玻璃棒的作用为：引流，防止液体飞溅； 【小问2详解】 NaCl的溶解度随温度升高变化很小，因此通过蒸发结晶（蒸发浓缩后使溶剂减少，NaCl析出）即可得到NaCl晶体。 【小问3详解】 电解饱和食盐水时，在阳极失电子生成Cl2，H2O在阴极得电子生成H2和，电解饱和食盐水的化学方程式；阳极产生氯气，氯气遇湿润的淀粉KI变蓝，检验的方法：将湿润的淀粉-KI试纸放在阳极气体出口处，若试纸变蓝，证明产物为Cl2；阴极产生氢气和氢氧化钠，遇酚酞变红，故左边变红。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昌黎文汇学校2024—2025学年第一学期期中考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：H1 O16 F19 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Cu64 一、单选题（本题共21小题，每小题2分，共42分） 1. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，并进行了以下实验。下列说法错误的是 A. “太空冰雪实验”中，使用的醋酸钠属于弱电解质 B. “太空冰雪实验”中，使用的醋酸钠中既含有共价键又含有离子键 C. “水油分离实验”中，饮用水与食用油摇匀后不能立即用分液漏斗直接分液 D. “太空五环实验”中，碳酸钠溶液中滴加甲基橙构成了黄色环，是因为碳酸钠溶液呈碱性 2. 锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是                           A. 正极反应为Zn-2e-=Zn2＋ B. 电池反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu C. 在外电路中，电流从负极流向正极 D. 盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 3. 利用下图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是 A. b电极上发生氧化反应 B. 该装置能将化学能转变成电能 C. 电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移 D. 若a为铜，则a的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ 4. 下列实验操作能达到实验目的是 A. 用广泛试纸测得溶液的为2.3 B. 用滴加少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应可以加快制取氢气的速率 C. 欲准确测定浓度约为的溶液的浓度，可取该溶液，用碱式滴定管和溶液滴定 D. 将两根碳棒用导线相连接分别插入用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中有电流产生 5. 属于离子化合物，且水溶液呈酸性的是 A. NH4Cl B. NaCl C. CH3COONa D. H2SO4 6. 实验室由废铁屑(含铁及铁的氧化物)制取硫酸铁溶液的实验原理和装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污 B. 用装置乙稀释浓硫酸 C. 用装置丙过滤得到含溶液 D. 用装置丁氧化得到含溶液 7. 锌-空气电池因工作电压高、制造成本低等特点备受关注。该电池以特定晶型的为催化剂，KOH溶液为电解质，放电时，其中一个电极发生反应：，下列叙述正确的是 A. 该电极为正极 B. 在正极发生氧化反应 C. 移向锌电极 D. 电子在溶液中从正极移向负极 8. 已知：水的电离平衡为 ，下列说法不正确的是 A. 纯水加热，增大，pH减小 B. 纯水中加入固体，平衡逆向移动，降低 C. 25 ℃时，的盐酸中，由水电离出的 D. 相同温度下，pH相同的溶液和氨水中水的电离程度相同 9. “幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 家务劳动：用食醋洗去水壶中的水垢 醋酸的酸性比碳酸强 B 学农活动：种豆科植物可少施氮肥 根瘤菌可自然固氮 C 学工活动：给铁制钥匙镀上铜层 在阴极放电生成铜单质 D 实践活动：用泡沫灭火剂进行消防演习 溶液中和发生双水解 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法正确的是 A. 加热0.1mol/LNa2CO3溶液，溶液的碱性减弱 B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C. 常温常压下，Zn与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移1mol电子 D. 常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入少量NH3，溶液中的值减小 11. 有机酸的种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下，Ka=1.8×10-4；草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列说法正确的是 A. 甲酸钠溶液中：c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-) B. 草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c()+c()+c(HCOO-) C. Na2C2O4溶液中：c()+2c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-) D. 足量甲酸与草酸钠溶液反应：2HCOOH+Na2C2O4=H2C2O4+2HCOONa 12. 氢氧燃料电池构造如图所示，其电池反应的方程式：，下列说法正确的是 A. 燃料电池是一种将燃料的化学能转化为热能，然后将热能转化为电能的装置 B. 电池工作时电子由电极经导线流向电极B，再经电解质流回电极A，形成闭合回路 C. 在电极上获得电子发生还原反应 D. 电解质若为溶液，正极的反应： 13. 某锂锰一次电池的结构如图所示，电池工作时转化为，下列说法错误的是 A. 电极a为电池的负极 B. 电极b的反应式为 C. 电池中的有机溶剂不能使用乙酸 D. 电池工作时移向电极b 14. 下列能形成原电池的是 A. B. C. D. 15. “新能源汽车、锂电池、光伏产品给中国制造增添了新亮色”。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图所示。下列说法错误的是 A. 左侧的电极反应式为 B. 电池工作一段时间后，电解质溶液中的数目会增多 C. 该装置实现了化学能转化为电能 D. 电解质溶液中无电子通过 16. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是 A. Pb是正极 B. PbO2得电子，被氧化 C. 负极反应是Pb＋－2e-=PbSO4 D. 电池放电时，溶液的酸性增强 17. 弱电解质和强电解质的本质区别在于 A. 离子数目的多少 B. 物质的量浓度相同时，溶液的导电能力 C. 在水中是否存在电离平衡 D. 电离方程式的写法不同 18. 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A. 室温下，测得氯化铵溶液： B. 用铁氰化钾检验： C. 用金属铜作为电极电解硫酸铜溶液： D. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 19. 下列是常规电化学示意图，其标注完全正确的是 A．锌铜原电池示意图 B．电解精炼铜示意图 C．锌铜原电池示意图 D．电解饱和食盐水示意图 A. A B. B C. C D. D 20. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 工业冶炼Al的反应：(熔融) B. 在HCl气流中加热得到无水： C. 向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：， D. 用溶液将AgCl转化为： 21. 下列实验装置和操作，不能达到相应实验目的的是 A. 图甲：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 B. 图乙：比较和的大小 C. 图丙：验证电解溶液的阳极产物 D. 图丁：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 22. （一）氧化还原滴定与中和滴定类似，指的是用已知浓度的氧化剂(还原剂)溶液滴定未知浓度的还原剂(氧化剂)溶液。现有酸性溶液和未知浓度的无色溶液，已知二者发生氧化还原反应的离子方程式是，通过滴定实验测定溶液的浓度。完成下列问题： （1）该滴定实验__________(填“需要”或“不需要”)指示剂，说明理由：__________。 （2）滴定前平视酸性溶液的液面，读数为，滴定后俯视液面，读数为，则比实际消耗的溶液体积_________(填“大”或“小”)。则根据计算得到的待测液浓度比实际浓度_________(填“大”或“小”)。 （二）依据醋酸的性质，请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。 （3）取0.1 mol(冰醋酸)作导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。    ①CH3COOH的电离方程式是____________。 ②a、b、c三点中pH最小的是__________。 ③在稀释过程中，_______(填“增大”“减小”或“不确定”)。 （4）向相同的两密闭容器中加入0.05 g镁条，分别注入2 mL 2 mol·L-1盐酸、2 mL 2 mol·L-1醋酸，测得容器内压强随时间变化如图所示。    ①反应为醋酸的曲线是_______(填字母)。 ②反应开始时反应速率a>b的原因是_________________。 23. （一）已知：25℃时，，，，。 （1）①25℃时，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_____________（填化学式）沉淀。 ②将、的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使、同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入__________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。 （二）回答下列问题。 （2）图中甲池是_____ (“原电池”或“电解池”)装置，其中OH-移向_____(填“CH4”或“O2”)极。 （3）写出通入CH4的电极的电极反应式：_______________________________。 （4）向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊溶液，附近变红的电极为_________(填“A”或“B”)极，并写出此电极的电极反应式______________________________________________。 （5）乙池中总反应的离子方程式为______________________________。 （6）常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，乙池的pH是_____________(若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________________(填字母)。 A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl 24. （一）用如图所示装置研究铁的防腐蚀过程： （1）K1、K2、K3只关闭一个，则铁腐蚀的速度最快的是只闭合_______(选填“K1”、“K2”或“K3”，下同)。 （2）为减缓铁的腐蚀，应只闭合_______，该防护法称为_______。 （3）只闭合K3，石墨电极附近的pH将_______(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 （二）常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题： （4）混合溶液的pH=8的原因：___________(用离子方程式表示)。 （5）混合溶液中由水电离出的c(H+)___________(填“>”、“ <”或“=”)0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。 25. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量、、、、等杂质离子，实验室提纯的流程如图： 提供的试剂：饱和溶液、饱和溶液、溶液、溶液、溶液、75%乙醇，四氯化碳 （1）上述流程中，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲_______，乙_______。 （2）饱和食盐水通过_______可以得到的晶体。 （3）电解饱和食盐水的装置如图所示，写出电解饱和食盐水的化学方程式_______；检验电解食盐水阳极产物的方法是_______；若在U形管中滴加酚酞溶液，电解一段时间后，U形管_______(填“左”或“右”)边的溶液变红。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $