5.2《氨的应用及制取》同步训练 -2026-2027学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 以氨的性质、制备、用途及实验为核心，通过基础认知、综合应用、探究拓展三层设计，实现从单一知识点到实验探究的递进巩固，培养化学观念与科学探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|氨的用途、物理性质|选择题为主，如氨作制冷剂（第7题），强化物质性质与应用的化学观念| |综合应用|氨的化学性质、实验室制备|填空与装置分析题，如NH₃还原CuO实验（第1题），培养科学思维与实验操作能力| |探究拓展|喷泉实验原理、产物分析|实验探究题，如“双色双喷泉”现象分析（第14题），提升科学探究与问题解决能力|

氨的应用及制取 一．氨的化学性质（共5小题） 1．（2026春•福田区校级期中）某化学兴趣小组对提纯食盐水及氨气的还原性展开探究。 Ⅰ．验证NH3能还原CuO （1）利用装置A，实验室制备NH3的化学方程式为　 　 。 （2）B中盛放的物质应为　 　 。 （3）实验过程中当观察到C中　 　 （填实验现象），说明NH3有还原性。 Ⅱ．探究NH3还原CuO的还原产物成分 【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4（稀）＝Cu+CuSO4+H2O。 【实验探究】 （4） 实验操作 实验现象 实验结论 取少量C中反应后的固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌后静置 若溶液无现象 ①证明CuO的还原产物为　 　 （写化学式）。 若溶液变蓝 ②证明CuO的还原产物含有　 　 （写化学式）。 Ⅲ．NH3能还原其他物质 （5）工业制硝酸的基础是氨的催化氧化，其化学方程式为　 　 。 Ⅳ．粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。 （6）X的化学式为　 　 。 （7）滤液3中加入盐酸，涉及的离子方程式为　 　 、　 　 。 2．（2026春•射阳县校级期中）已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题： （1）A中加入的物质是　 　 。 （2）B中加入的物质的作用是　 　 。 （3）实验时在C中观察到的现象是　 　 ，发生反应的化学方程式是　 　 。 （4）检验D中收集到的物质的方法和现象是　 　 。 3．（2025秋•仙游县期中）在指定条件下，下列选项中的物质间转化可以实现的是（　　） A．NH3NOHNO3 B．NH3N2NO2 C．过量氨水吸收废气中的SO2生成（NH4）2SO3 D．将CO2通入氨化的NaCl饱和溶液中可析出纯碱 4．（2025春•黄浦区校级期中）下列有关如图的两个实验说法中正确的是（　　） A．均表现NH3易溶于水 B．均表现NH3易挥发 C．均表现NH3是碱性气体 D．均表现NH3是还原性气体 5．（2025春•锡山区校级月考）下列物质之间的转化都能一步实现的是（　　） A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4] C．NH4Cl→NH3→NO2→HNO3→NO D．S→SO2→H2SO4→SO2→Na2SO3 二．氨的用途（共4小题） 6．（2025秋•江苏期中）合成氨是重要的工业生产。下列生产中以氨为直接原料的是（　　） A．接触法制硫酸 B．侯氏制碱 C．高炉炼铁 D．氯碱工业 7．（2020•海拉尔区一模）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　） A．pH小于7的雨水是酸雨 B．氨可用作制冷剂 C．PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 D．含有氟化钠等氟化合物的牙膏有害健康，应禁止使用 8．（2019•连云港学业考试）干冰常用作制冷剂，其化学式为（　　） A．CO2 B．H2O C．CH4 D．CO 9．（2019•杨浦区二模）对NH3在工农业生产中用途的叙述错误的是（　　） A．制氨气 B．制氮肥 C．制硝酸 D．做制冷剂 三．喷泉实验（共5小题） 10．（2026春•西安校级期末）下列实验装置不能达到实验目的的是（　　） A．用装置甲做SO2的喷泉实验 B．用装置乙验证Cu与浓硝酸反应放热 C．用装置丙验证NH3易溶于水 D．用装置丁验证浓氨水与浓硫酸的反应 11．（2026春•无锡期末）实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，不能达到实验目的的是（　　） A．制备NH3 B．制备[Cu（NH3）4]（OH）2溶液 C．喷泉实验 D．尾气吸收NH3 A．A B．B C．C D．D 12．（2025秋•海淀区校级期末）常温下，1体积水能溶解约700体积NH3。用圆底烧瓶收集NH3后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是（　　） A．圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性 B．喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为NH3的溶解已达到饱和 C．实验过程中，不涉及氧化还原反应 D．改用CO2和NaOH溶液也能形成喷泉 13．（2024秋•海州区期末）现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是（　　） A．三颈烧瓶中会产生红色喷泉 B．图2中B点时喷泉最剧烈 C．实验后，可用稀硫酸处理多余的氨气 D．若X固体为MnO2用H2O2替代浓氨水，三颈烧瓶中也可产生喷泉现象 14．（2025春•北京校级月考）如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法错误的是（　　） A．在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨 B．在实验室中，可用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉 D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体 四．氨的实验室制法（共6小题） 15．（2026春•南京校级期末）实验室制取NH3的原理与装置都正确的是（　　） A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．吸收NH3尾气 A．A B．B C．C D．D 16．（2026春•天津校级期末）下列叙述错误的是（　　） A．利用如图装置可制取NH3 B．将干燥的红色石蕊试纸接近图中a处，可观察到试纸变蓝 C．图中收集完NH3后，取下试管，在导管口b处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止NH3污染空气 D．进行图所示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明NH3极易溶于水，其水溶液显碱性 17．（2026•北京校级模拟）某小组在实验室中模拟氨催化氧化法制硝酸的原理，装置如图。 实验中还发现，若撤去装置c，则装置d中观察到有白烟产生。 已知：NaOH溶液可以吸收NO2尾气，难以直接吸收NO尾气。 下列分析不正确的是（　　） A．该制备实验利用了NH3的挥发性和还原性 B．装置b中反应的化学方程式为 C．装置a、c的作用均为干燥氨气 D．为减少氮氧化物的污染，熄灭酒精灯后应持续通入一段时间空气 18．（2026•长沙校级二模）某实验小组用密封W形三口玻璃管制备少量氨气并探究其性质，装置如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．固体a可能为NaOH固体 B．若氧化铜粉末变红，说明NH3将其还原成了铜单质 C．蘸碱石灰的脱脂棉团的作用是干燥氨气 D．实验结束，待装置冷却，需向三口玻璃管内注入适量稀硫酸后再拆卸装置 19．（2026•北京学业考试）实验室中，在加热条件下用氯化铵与氢氧化钙固体制取氨，选用的发生装置是（　　） A．B．C．D． 20．（2026•江门模拟）某兴趣小组为探究NH3的催化氧化设计了如图实验装置。③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟；⑤中溶液变成蓝色。下列说法错误的是（　　） A．②处的棉花可防止KMnO4粉末堵塞玻璃管 B．③、④中的现象说明NH3未被O2直接氧化成NO2 C．④、⑤之间加个盛有碱石灰的干燥管，将看不到白烟 D．⑤中的现象可能是NO2溶于水生成了HNO3所造成的 参考答案与试题解析 一．氨的化学性质（共5小题） 1．（2026春•福田区校级期中）某化学兴趣小组对提纯食盐水及氨气的还原性展开探究。 Ⅰ．验证NH3能还原CuO （1）利用装置A，实验室制备NH3的化学方程式为　　 。 （2）B中盛放的物质应为　碱石灰　 。 （3）实验过程中当观察到C中　固体由黑变红　 （填实验现象），说明NH3有还原性。 Ⅱ．探究NH3还原CuO的还原产物成分 【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4（稀）＝Cu+CuSO4+H2O。 【实验探究】 （4） 实验操作 实验现象 实验结论 取少量C中反应后的固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌后静置 若溶液无现象 ①证明CuO的还原产物为　Cu　 （写化学式）。 若溶液变蓝 ②证明CuO的还原产物含有　Cu2O　 （写化学式）。 Ⅲ．NH3能还原其他物质 （5）工业制硝酸的基础是氨的催化氧化，其化学方程式为　　 。 Ⅳ．粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。 （6）X的化学式为　Na2CO3 。 （7）滤液3中加入盐酸，涉及的离子方程式为　H++OH﹣＝H2O　 、　　 。 【分析】（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气； （2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂干燥； （3）NH3还原CuO时，黑色的CuO会被还原为红色的Cu（或Cu2O）； （4）根据已知信息：Cu与稀硫酸不反应，Cu2O在稀硫酸中会反应生成蓝色的CuSO4：①加入稀硫酸无现象，说明红色固体为不反应的Cu； ②溶液变蓝，说明一定含有能和酸反应生成硫酸铜的Cu2O，Cu不影响反应现象，因此可能含有Cu； （5）氨气催化氧化生成一氧化氮和水； （6）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、，步骤i加过量NaOH溶液，除去Mg2+（生成Mg（OH）2沉淀，即沉淀1）；步骤ii加过量BaCl2溶液，除去（生成BaSO4沉淀，即沉淀2）；步骤iii需要除去Ca2+和过量的Ba2+，据此判断； （7）滤液3中含有过量的NaOH和Na2CO3，加盐酸是为了除去这两种物质：盐酸与OH﹣反应：H++OH﹣＝H2O。 【解答】解：（1）装置A为固固加热型装置，实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，反应的化学方程式为， 故答案为：； （2）装置B的作用是干燥NH3，NH3是碱性气体，不能用酸性干燥剂，所以装置B中盛放碱石灰， 故答案为：碱石灰； （3）NH3还原CuO时，黑色的CuO会被还原为红色的Cu（或Cu2O），所以当观察到固体由黑色变为红色，说明NH3具有还原性， 故答案为：固体由黑变红； （4）根据资料：Cu2O在稀硫酸中会发生反应：Cu2O+H2SO4（稀）＝Cu+CuSO4+H2O，溶液变蓝；而Cu与稀硫酸不反应，溶液无现象；故若溶液无现象，说明还原产物为Cu；若溶液变蓝，说明还原产物含有Cu2O， 故答案为：Cu；Cu2O； （5）工业制硝酸的基础是氨的催化氧化，氨气在催化剂、加热条件下与氧气反应生成一氧化氮和水，化学方程式为：， 故答案为：； （6）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、，步骤i加过量NaOH溶液，除去Mg2+（生成Mg（OH）2沉淀，即沉淀1）；步骤ii加过量BaCl2溶液，除去（生成BaSO4沉淀，即沉淀2）；步骤iii需要除去Ca2+和过量的Ba2+，所以X为Na2CO3，会生成CaCO3、BaCO3沉淀（即沉淀3）， 故答案为：Na2CO3； （7）滤液3中含有过量的NaOH和Na2CO3，加盐酸是为了除去这两种物质：盐酸与OH﹣反应：H++OH﹣＝H2O；盐酸与反应：， 故答案为：H++OH﹣＝H2O； 。 2．（2026春•射阳县校级期中）已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题： （1）A中加入的物质是　氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙（Ca（OH）2）　 。 （2）B中加入的物质的作用是　干燥氨气　 。 （3）实验时在C中观察到的现象是　黑色粉末变成红色　 ，发生反应的化学方程式是　2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu　 。 （4）检验D中收集到的物质的方法和现象是　用红色石蕊试纸检验该液体，若试纸变蓝，说明收集到的物质是氨水（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若产生白烟，说明收集到的物质是氨水）　 。 【分析】装置A的作用是制取氨气，从A中产生的氨气会带有水蒸气，为了防止水蒸气干扰后续反应，需要在进入装置C前将其干燥，装置B的作用是干燥氨气，装置C中氨气与氧化铜发生氧化还原反应得到N2和金属铜，装置D中冰水浴的作用是冷凝气体，反应生成的产物中有水蒸气，且未反应完的氨气极易溶于水，在低温下会凝结成氨水。装置E收集反应生成的氮气。 【解答】解：（1）装置A用于制取氨气。在实验室中，通常通过加热氯化铵（NH4Cl）固体和氢氧化钙（Ca（OH）2）固体的混合物来制取氨气， 故答案为：氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙（Ca（OH）2）； （2）装置B中装有固体干燥剂，目的是除去A中产生的氨气里混有的水蒸气，提供干燥的氨气进入装置C， 故答案为：干燥氨气； （3）在装置C中，氨气（NH3）与氧化铜（CuO）在加热条件下发生反应。氨气具有还原性，能将黑色的氧化铜还原为红色的金属铜（Cu），同时生成氮气（N2）和水（H2O），根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu，可以观察到黑色粉末变成红色， 故答案为：黑色粉末变成红色；2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu； （4）装置D在冰水浴中，反应生成的水蒸气以及未反应完的氨气会在此冷凝。氨气极易溶于水形成氨水（ NH3•H2O）。因此D中收集到的物质主要是氨水。检验氨水通常利用其碱性或氨气与挥发性酸反应产生白烟的性质。方法和现象为：用红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，说明收集到的物质是氨水（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若产生白烟，说明收集到的物质是氨水）， 故答案为：用红色石蕊试纸检验该液体，若试纸变蓝，说明收集到的物质是氨水（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若产生白烟，说明收集到的物质是氨水）。 3．（2025秋•仙游县期中）在指定条件下，下列选项中的物质间转化可以实现的是（　　） A．NH3NOHNO3 B．NH3N2NO2 C．过量氨水吸收废气中的SO2生成（NH4）2SO3 D．将CO2通入氨化的NaCl饱和溶液中可析出纯碱 【分析】A．一氧化氮与水不反应； B．氮气与氧气反应生成一氧化氮； C．过量氨水吸收废气中的SO2生成（NH4）2SO3； D．将CO2通入氨化的NaCl饱和溶液中反应生成碳酸氢钠和氯化铵。 【解答】解：A．氨气与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与水不反应，故A错误； B．氨气燃烧生成氮气，氮气与氧气反应生成一氧化氮，故B错误； C．过量氨水吸收废气中的SO2生成（NH4）2SO3，氨气少量生成亚硫酸氢氨，故C正确； D．将CO2通入氨化的NaCl饱和溶液中反应生成碳酸氢钠和氯化铵，不可析出纯碱，故D错误； 故选：C。 4．（2025春•黄浦区校级期中）下列有关如图的两个实验说法中正确的是（　　） A．均表现NH3易溶于水 B．均表现NH3易挥发 C．均表现NH3是碱性气体 D．均表现NH3是还原性气体 【分析】氨气易溶于水，能够与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，氨气易挥发能够与氯化氢反应生成白色固体氯化铵，据此判断解答。 【解答】解：A．实验二体现了氨气易挥发的性质，没有体现氨气易溶于水的性质，故A错误； B．实验一体现了氨气易溶于水的性质，没有体现氨气易挥发的性质，故B错误； C．实验一证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞的溶液变红色，证明氨气是碱性气体；实验二证明浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与挥发出的氯化氢反应生成氯化铵，说明氨气是碱性气体，所以两个实验均表现了氨气是碱性气体的性质，故C正确； D．两个实验中都未发生氧化还原反应，没有体现氨气的还原性，故D错误； 故选：C。 5．（2025春•锡山区校级月考）下列物质之间的转化都能一步实现的是（　　） A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4] C．NH4Cl→NH3→NO2→HNO3→NO D．S→SO2→H2SO4→SO2→Na2SO3 【分析】A．SiO2不溶于水，不能直接转化为H2SiO3； B．Al2O3不溶于水，不能直接与水反应生成Al（OH）3； C．NH3不能直接转化为NO2； D．S与O2在加热条件下可以直接反应生成SO2，SO2通入氯水中可以直接得到H2SO4，加热条件下浓H2SO4可以与Cu反应直接生成SO2SO2通入NaOH溶液中可以直接得到Na2SO3，SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。 【解答】解：A．Si与O2在加热条件下可以直接反应生成SiO2；SiO2不溶于水，不能直接转化为H2SiO3，故A错误； B．Al在空气中加热可以直接反应生成Al2O3；Al2O3不溶于水，不能直接与水反应生成Al（OH）3，故B错误； C．NH4Cl固体和Ca（OH）2固体加热可以直接制得NH3，而NH3不能直接转化为NO2，故C错误； D．S与O2在加热条件下可以直接反应生成二氧化硫，二氧化硫通入氯水中可以直接得到H2SO4：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl，加热条件下浓H2SO4可以与Cu反应直接生成SO2，SO2通入NaOH溶液中可以直接得到Na2SO3：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，每一步都能直接转化，故D正确； 故选：D。 二．氨的用途（共4小题） 6．（2025秋•江苏期中）合成氨是重要的工业生产。下列生产中以氨为直接原料的是（　　） A．接触法制硫酸 B．侯氏制碱 C．高炉炼铁 D．氯碱工业 【分析】A．接触法制硫酸的主要原料为FeS2或S； B．侯氏制碱的反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl； C．高炉炼铁的主要原料为Fe2O3； D．氯碱工业的主要原料为饱和NaCl溶液。 【解答】解：A．接触法制硫酸的主要原料为FeS2或S，故A错误； B．侯氏制碱的反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，需要氨气为直接原料，故B正确； C．高炉炼铁的主要原料为氧化铁，故C错误； D．氯碱工业的主要原料为饱和氯化钠溶液，故D错误； 故选：B。 7．（2020•海拉尔区一模）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　） A．pH小于7的雨水是酸雨 B．氨可用作制冷剂 C．PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 D．含有氟化钠等氟化合物的牙膏有害健康，应禁止使用 【分析】A．pH小于5.6的雨水为酸雨； B．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热； C．砷为非金属元素； D．缺氟易患龋齿。 【解答】解：A．pH小于5.6的雨水是酸雨，故A错误； B．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂，故B正确； C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素，其中铅、镉、铬、钒均是金属元素，砷为非金属元素，故C错误； D．氟元素可以帮助人体形成骨骼和牙齿，缺氟易患龋齿，故D错误； 故选：B。 8．（2019•连云港学业考试）干冰常用作制冷剂，其化学式为（　　） A．CO2 B．H2O C．CH4 D．CO 【分析】A、固态二氧化碳俗名干冰，其化学式为CO2； B、水的化学式为H2O； C、甲烷的化学式为CH4； D、一氧化碳的化学式为CO。 【解答】解：A、固态二氧化碳俗名干冰，其化学式为CO2，故A正确； B、水的化学式为H2O，故B错误； C、甲烷的化学式为CH4，故C错误； D、一氧化碳的化学式为CO，故D错误； 故选：A。 9．（2019•杨浦区二模）对NH3在工农业生产中用途的叙述错误的是（　　） A．制氨气 B．制氮肥 C．制硝酸 D．做制冷剂 【分析】氨气是重要的工业原料，可以制备氮肥、硝酸、可以利用其易液化做制冷剂等，据此分析判断。 【解答】解：NH3在工农业生产中用途是可以利用氨气制备铵盐做氮肥，也可以催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，氨气易液化可以做制冷剂， 故选：A。 三．喷泉实验（共5小题） 10．（2026春•西安校级期末）下列实验装置不能达到实验目的的是（　　） A．用装置甲做SO2的喷泉实验 B．用装置乙验证Cu与浓硝酸反应放热 C．用装置丙验证NH3易溶于水 D．用装置丁验证浓氨水与浓硫酸的反应 【分析】A．根据氢氧化钠溶液与烧瓶中二氧化硫反应，使烧瓶中压强减小进行分析； B．根据Cu与浓硝酸反应放热，使大试管中空气受热膨胀进行分析； C．根据胶头滴管中的水进入烧瓶，氨气极易溶于水进行分析； D．浓硫酸是难挥发性酸，无法挥发出H2SO4分子，不能和NH3在空气中接触反应。 【解答】解：A．SO2属于酸性氧化物，可与NaOH浓溶液快速反应，使烧瓶内压强迅速降低，可以形成喷泉，装置能达到实验目的，故A错误； B．若Cu与浓硝酸反应放热，会使试管内空气受热膨胀，U型管红墨水会出现左低右高的液面差，可验证反应放热，装置能达到实验目的，故B错误； C．NH3极易溶于水，水滴入烧瓶后，烧瓶内压强减小，气球会膨胀，可验证NH3易溶于水，装置能达到实验目的，故C错误； D．浓硫酸是难挥发性酸，无法挥发出H2SO4分子，不能和NH3在空气中接触反应，观察不到明显现象，无法验证浓氨水和浓硫酸的反应，装置不能达到实验目的，故D正确； 故选：D。 11．（2026春•无锡期末）实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，不能达到实验目的的是（　　） A．制备NH3 B．制备[Cu（NH3）4]（OH）2溶液 C．喷泉实验 D．尾气吸收NH3 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．加热NH4Cl固体时，分解生成的NH3和HCl在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl； B．Cu（OH）2可以和过量氨水反应生成配位化合物[Cu（NH3）4]（OH）2； C．NH3极易溶于水，挤压胶头滴管使水进入烧瓶后，烧瓶内压强迅速减小，酚酞溶液被压入烧瓶，遇碱性氨水变红； D．倒扣的漏斗边缘刚好接触水面，既可以充分吸收NH3，又能防止倒吸。 【解答】解：A．实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成，装置图中，加热NH4Cl固体时，分解生成的NH3和HCl在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl，无法收集到NH3，不能达到实验目的，故A错误； B．Cu（OH）2可以和过量氨水反应生成配位化合物[Cu（NH3）4]（OH）2，得到深蓝色溶液，能达到实验目的，故B正确； C．NH3极易溶于水，挤压胶头滴管使水进入烧瓶后，烧瓶内压强迅速减小，酚酞溶液被压入烧瓶，遇碱性氨水变红，可形成喷泉，能达到实验目的，故C正确； D．NH3极易溶于水，倒扣的漏斗边缘刚好接触水面，既可以充分吸收NH3，又能防止倒吸，能达到实验目的，故D正确； 故选：A。 12．（2025秋•海淀区校级期末）常温下，1体积水能溶解约700体积NH3。用圆底烧瓶收集NH3后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是（　　） A．圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性 B．喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为NH3的溶解已达到饱和 C．实验过程中，不涉及氧化还原反应 D．改用CO2和NaOH溶液也能形成喷泉 【分析】A．根据，进行分析； B．根据用排空气法收集的气体不一定纯净，NH3极易溶于水，进行分析； C．根据实验过程中，不涉及氧化还原反应进行分析； D．根据CO2+2NaOH（过量）＝Na2CO3+H2O使装置内压强急剧减少，远小于外界大气压，进行分析。 【解答】解：A．圆底烧瓶中的液体呈红色说明呈碱性，原因是，故A正确； B．用排空气法收集的气体不一定纯净，NH3极易溶于水，该实验中氨气的溶解远没有达到饱和状态，则圆底烧瓶内剩余少量气体，不是因为NH3在水中的溶解达到了饱和，而是因为收集的NH3中含有少量的空气杂质，故B错误； C．结合选项A可知，实验过程中，不涉及氧化还原反应，故C正确； D．反应CO2+2NaOH（过量）＝Na2CO3+H2O使装置内压强急剧减少，远小于外界大气压，故水通过长导管被压入烧瓶引发喷泉，故D正确； 故选：B。 13．（2024秋•海州区期末）现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是（　　） A．三颈烧瓶中会产生红色喷泉 B．图2中B点时喷泉最剧烈 C．实验后，可用稀硫酸处理多余的氨气 D．若X固体为MnO2用H2O2替代浓氨水，三颈烧瓶中也可产生喷泉现象 【分析】A.氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，滴有紫色石蕊试液的水遇到氨水会变蓝； B.喷泉实验原理是烧瓶内外形成压强差，压强差越大，喷泉越剧烈。图2 中 C 点压强最小，喷泉最剧烈； C.氨气是碱性气体，能与稀硫酸发生反应：2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4，所以实验后可用稀硫酸处理多余的氨气； D.MnO2催化H2O2分解产生氧气，会使三颈烧瓶内压强增大，无法形成压强差。 【解答】解：A.氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，滴有紫色石蕊试液的水遇到氨水会变蓝，所以三颈烧瓶中应产生蓝色喷泉，而非红色喷泉，故A错误； B.喷泉实验原理是烧瓶内外形成压强差，压强差越大，喷泉越剧烈。图2 中 C 点压强最小，此时三颈烧瓶内压强与外界大气压的差值最大，喷泉最剧烈，并非 B 点，故B错误； C.氨气是碱性气体，能与稀硫酸发生反应：2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4，所以实验后可用稀硫酸处理多余的氨气，故C正确； D.MnO2催化H2O2分解产生氧气，会使三颈烧瓶内压强增大，无法形成压强差，不能产生喷泉现象，故D错误； 故选：C。 14．（2025春•北京校级月考）如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法错误的是（　　） A．在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨 B．在实验室中，可用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉 D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体 【分析】A．在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨，NH3•H2O+CaO＝NH3↑+Ca（OH）2； B．浓硫酸溶于水放热使HCl挥发的原理； C．实氨气和氯化氢可以化合成固体氯化铵，氨气溶于水溶液呈碱性； D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合，氨水和盐酸反应生成NH4Cl，溶液呈酸性，可能使石蕊变红。 【解答】解：A．在实验室中，可用浓氨水和生石灰（氧化钙的俗称）制备氨，化学方程式为：NH3•H2O+CaO＝NH3↑+Ca（OH）2，故A正确； B．在实验室中，可用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢，利用了浓硫酸溶于水放热使HCl挥发的原理，故B正确； C．实验中同时打开止水夹a、c、d，导管中的NH3和HCl可以化合成固体氯化铵，使烧瓶内压强降低，形成喷泉；氨气溶于水溶液呈碱性，可形成蓝色喷泉，氯化氢溶于水溶液呈酸性，可形成红色喷泉，故C正确； D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合，氨水和盐酸反应生成氯化铵，溶液呈酸性，可能使石蕊变红，若溶液酸性较弱，pH大于5，溶液会呈现紫色，蒸干氯化铵溶液，由于氯化铵受热易分解，可能得不到氯化铵固体，故D错误； 故选：D。 四．氨的实验室制法（共6小题） 15．（2026春•南京校级期末）实验室制取NH3的原理与装置都正确的是（　　） A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．吸收NH3尾气 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．氯化铵分解后生成氯化氢和氨气，在试管口两者化合又生成氯化铵； B．NH3可以与浓硫酸反应； C．NH3的密度比空气小； D．NH3在水中的溶解度很大，需要防止倒吸。 【解答】解：A．氯化铵分解后生成氯化氢和氨气，在试管口两者化合又生成氯化铵，则不能制备氨气，故A错误； B．NH3可以与浓硫酸，生成硫酸铵，故氨气不能用浓硫酸干燥，应通过装有碱石灰干燥管进行干燥，故B错误； C．NH3的密度比空气小，使用向下排空法收集，故C正确； D．NH3在水中的溶解度很大，为了防止倒吸，可以使用倒置的漏斗或球形干燥管，来防止倒吸，故D错误； 故选：C。 16．（2026春•天津校级期末）下列叙述错误的是（　　） A．利用如图装置可制取NH3 B．将干燥的红色石蕊试纸接近图中a处，可观察到试纸变蓝 C．图中收集完NH3后，取下试管，在导管口b处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止NH3污染空气 D．进行图所示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明NH3极易溶于水，其水溶液显碱性 【分析】A．氯化铵与氢氧化钙加热分解生成氯化氢和氨气； B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； C．碱性气体可以使用酸性物质吸收； D．酚酞遇到碱变为红色。 【解答】解：A．利用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应为固体与固体在加热条件下制备气体，可以用利用图1装置制备，故A正确； B．氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，故B错误； C．稀硫酸可以吸收氨气生成硫酸铵，防止气体氨气污染空气，故C正确； D．氨气溶于滴有酚酞的水中，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明气体氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，故D正确； 故选：B。 17．（2026•北京校级模拟）某小组在实验室中模拟氨催化氧化法制硝酸的原理，装置如图。 实验中还发现，若撤去装置c，则装置d中观察到有白烟产生。 已知：NaOH溶液可以吸收NO2尾气，难以直接吸收NO尾气。 下列分析不正确的是（　　） A．该制备实验利用了NH3的挥发性和还原性 B．装置b中反应的化学方程式为 C．装置a、c的作用均为干燥氨气 D．为减少氮氧化物的污染，熄灭酒精灯后应持续通入一段时间空气 【分析】某小组在实验室中模拟氨催化氧化法制硝酸的原理，装置如图，实验核心目的为模拟氨催化氧化法制硝酸，按装置连接顺序梳理全流程逻辑：空气通入浓氨水，利用NH3的挥发性得到NH3与空气的混合气体，经a中碱石灰干燥后进入b中，NH3发生催化氧化反应生成NO和H2O，反应后混合气体经c中无水氯化钙除去未反应的NH3和水蒸气，剩余NO与过量O2进入盛水的装置中反应生成硝酸，最后NaOH溶液吸收氮氧化物尾气。 【解答】解：A．浓氨水易挥发，可被空气带出NH3，NH3在b中发生催化氧化反应时N元素化合价升高，作还原剂体现还原性，该制备实验利用了NH3的挥发性和还原性，故A正确； B．装置b中NH3发生催化氧化反应生成NO，反应的方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故B正确； C．装置a中碱石灰为碱性干燥剂，可干燥NH3与空气的混合气体，无水氯化钙可与NH3发生反应，装置c的作用是除去反应后混合气体中未反应的NH3和水蒸气，并非干燥氨气，故C错误； D．熄灭酒精灯后，装置内残留大量氮氧化物，持续通入空气可将残留氮氧化物全部排入NaOH溶液中被吸收，减少污染，故D正确； 故选：C。 18．（2026•长沙校级二模）某实验小组用密封W形三口玻璃管制备少量氨气并探究其性质，装置如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．固体a可能为NaOH固体 B．若氧化铜粉末变红，说明NH3将其还原成了铜单质 C．蘸碱石灰的脱脂棉团的作用是干燥氨气 D．实验结束，待装置冷却，需向三口玻璃管内注入适量稀硫酸后再拆卸装置 【分析】A．CaO、NaOH固体溶于水（或CaO与水反应）会放热，同时增大溶液中OH﹣浓度，促进NH3•H2O分解，使氨气逸出； B．氧化亚铜Cu2O也为红色固体，黑色氧化铜变红，只能说明CuO被还原； C．碱石灰是碱性干燥剂，可以干燥氨气； D．氨气有毒，会污染环境，实验结束，待装置冷却，注入稀硫酸可以吸收装置内残留的氨气。 【解答】解：A．用浓氨水制备氨气时，氢氧化钠固体溶于水会放热，同时增大溶液中氢氧根离子浓度，促进NH3•H2O分解，使氨气逸出，因此固体a可能为氢氧化钠固体，故A正确； B．氧化亚铜也为红色固体，黑色氧化铜变红，只能说明氧化铜被还原，但不能证明产物一定是铜单质，故B错误； C．浓氨水挥发出的氨气混有水蒸气，碱石灰是碱性干燥剂，可以干燥氨气，因此蘸碱石灰的脱脂棉团作用为干燥氨气，故C正确； D．氨气有毒，会污染环境，实验结束后注入稀硫酸可以吸收装置内残留的氨气，避免拆卸装置时氨气逸出污染空气，故D正确； 故选：B。 19．（2026•北京学业考试）实验室中，在加热条件下用氯化铵与氢氧化钙固体制取氨，选用的发生装置是（　　） A．B．C．D． 【分析】实验室中用氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热来制取氨气，应选用固体固体加热制气体的装置。 【解答】解：A．装置特征分析可知，A中装置适用于固体与液体混合加热制取气体，故A错误； B．装置特征分析可知，B中装置用于液体加热蒸发，故B错误； C．装置特征分析可知，C中装置适用于固体与液体不加热制取气体，故C错误； D．装置特征分析可知，D中装置适用于固体与固体混合加热制取气体，故D正确； 故选：D。 20．（2026•江门模拟）某兴趣小组为探究NH3的催化氧化设计了如图实验装置。③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟；⑤中溶液变成蓝色。下列说法错误的是（　　） A．②处的棉花可防止KMnO4粉末堵塞玻璃管 B．③、④中的现象说明NH3未被O2直接氧化成NO2 C．④、⑤之间加个盛有碱石灰的干燥管，将看不到白烟 D．⑤中的现象可能是NO2溶于水生成了HNO3所造成的 【分析】A．②处加热高锰酸钾制备氧气，棉花可防止高锰酸钾粉末随气流进入导管堵塞玻璃管； B．③中气体颜色无明显变化，④中出现红棕色气体，可判断氨催化氧化的直接产物； C．白烟为硝酸铵固体小颗粒，生成于④装置中，④、⑤之间添加干燥管不影响④中反应的发生； D．⑤中溶液变蓝与硝酸和铜的反应相关，NO2与水反应可生成硝酸。 【解答】解：A．②中加热高锰酸钾制备氧气，高锰酸钾固体粉末易随气流进入导管，棉花可防止粉末堵塞玻璃管，故A正确； B．③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，说明③中NH3与O2催化氧化的直接产物为NO，而非NO2，NO在④中与O2反应生成红棕色的NO2，反应为2NO+O2 ＝ 2NO2，故B正确； C．④中的白烟是NO2与水蒸气反应生成HNO3，HNO3与未反应的NH3反应生成的NH4NO3固体小颗粒，该过程发生在④装置中；在④、⑤之间加盛有碱石灰的干燥管，不影响④中反应的发生，仍可在④中观察到白烟，故C错误； D．⑤中NO2进入溶液后，与水反应生成HNO3，反应为3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO；HNO3与铜粉反应生成蓝色的Cu（NO3）2，使溶液变蓝，故D正确； 故选：C。 学科网（北京）股份有限公司 $