重庆市第七中学校2025-2026学年高三上学期第二次月考 化学试卷

重庆市第七中学校2025-2026学年度上期 高2026届第二次月考化学试卷 (满分100分，时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C0-591-127Pb-207 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1.中国是文化大国，拥有深厚的历史底蕴.下列与化学有关的说法.正确的是() A.马王堆一号嘉出士的素纱禅衣是蚕丝制品，主要成分是蛋白质 B.指南针的发明可追溯到战国时期，其最先被人们利用的磁石是F©O, C.烟花绚丽多彩是由锂、钠、铜、钾等金属单质燃烧时呈现出的不同颜色 D.北京大学重离子物理研究所利用，2C高精度推测了部分三星堆遗址的年代区间 2.下列化学用语正确的是（ A.丙炔的键线式：三 B.二氧化硅的分子式为：Si0 C.H,O分子的球棍模型： D.CO,的电子式：：O:C:0: 3.下列离子方程式书写正确的是() A.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba24+SO2=BaSO,↓ B.铝放入氢氧化钠溶液中：2A1+2OH+6H,O=2[AI(OH),J+3H2↑ C.醋酸除水垢：2H+CaC0,=Ca+C0,个+H,0 D.用稀硝酸溶解铜：Cu+2NO;+4H=Cu2*+2NO,个+2H,O 4.Na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A.密闭容器中0.2molN0与0.1molO2充分反应，产物的分子数为0.2Na B.100ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6Na C.12g石墨晶体中含有的C-C键的数目为2Na D.0.1mol熔融的KHSO4中含有的离子数为0.2Na 5.以下试剂的保存方法正确的是() A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B.活泼金属锂、钠均应保存在盛有煤油的广口瓶中 C.氢氟酸应保存在塞有塑料塞的玻璃细口瓶中 D.盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 6.在给定条件下，下列工业制备过程涉及的物质转化均可实现的是() A.制备金属MgMg(OH,显MgCL,溶液sMg 1/8 B.侯氏制碱法：NaC1溶液Hco,→NaHCO,△→Na,CO, C.疏酸工业：硫黄器→S0,0→H,S0, D.硝酸工业：N,酸，密→NH,NO-HoHNO, 7.辣椒素是辣椒的辣味来源，其结构简式如下： NH OCH3 OH 下列有关辣椒素的说法错误的是( A.遇FeCl,溶液能显色 B.与NaOH溶液反应，断裂O-H键、C-N键 C.催化剂作用下，与足量H,反应，π键均可发生断裂 D.在一定条件下可形成有机高分子化合物 8.关于下列各装置图的叙述中，正确的是( 导浓盐酸 CaCl Na,CO Na,SiO 溶液 溶液 稀HNO ① ② ③ ④ A.图①能证明酸性：HC1>H,CO,>H,SiO, B.图②可验证Cu与稀硝酸反应能生成NO C.图③装置常用于分离互不相溶的液体 D. 图④可用于探究NaHCO的热稳定性 9.一种金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I厂和有机碱离子CHNH,其晶胞如图所示。 下列有关说法正确的是( o" 00 I CH,NH;Pb2+ A.晶体中Pb2+的配位数为8 B.该晶体常温下有较强的导电能力 C.CH,NH中H-N-H键角比NH3中H-N-H键角大 D.若晶胞参数为amm,则晶体密度为6.2×102 Na3g/cm3 2/8 小红 红用号y水地 10.在一定条件下可用含Mo催化剂将甲烷氧化成甲醇，其部分反应的能量变化过程如 图所示，下列说法错误的是() 0.70 器 0.00 0=M0-0(s) +CH49) 过渡态2 -0.49 -0.71 HO-Mo-OCH(s) -1.00 Mo=O(s) +CHOH(I 步骤1 步骤2 反应过程 A.反应热△H:步骤1<步骤2 B.化学反应速率：步骤1<步骤2 C.逆反应的活化能：步骤1>步骤2 D.该过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 11.软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的 短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。‘下列说法 不正确的是( M M A.简单离子半径：M>W>X B.第一电离能：.Z>W>Y C.简单气态氢化物的热稳定性：MW>Q D.常温下M单质可以置换出W单质 12.如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪的示意图，下列说法中错误的是（) 质子交换膜 Pt 呼气 102 醋酸 H9, ✉ 微处理器液晶显示屏 A.左侧Pt电极为燃料电池的负极 B.右侧Pt电极发生还原反应：O2+4e+4H=2H20 C.外电路中电流方向：右侧P叶电极→液晶显示屏→微处理器→左侧Pt电极 D.每消耗标准状况下22.4LO2,则有2mol乙醇在左侧Pt电极发生反应 318 13.下列实验作、现象正确，且可以说明相应结论的是( 选项 实验操作 现象 结论 向盛有CaCO,的试管中滴加l新制氯 A 产生无色气体 酸性：HCIO>H,CO: 水 向鸡蛋清溶液中滴1饱和NaSO B 析出白色固体 蛋白质在Na,SO,作用 溶液 下变性 向试管中加入lmL0.1mol/LNa,S C 溶液和2滴0.2mol/LZnS0,溶液， 先产生白色沉淀， 后产生黑色沉淀 K(Cus)<K(ZnS) 再滴圳12滴CuSO,溶液 前者产生白色沉 D 向盛有MgCl,溶液和A1CL3溶液的 淀，后者先产生白 金属性：Mg>Al 试管中分别滴加NaOH溶液至过量 色沉淀后溶解 A.A B.B C.C D.D 14.常用含NaS2O3的定影液溶解照相底片上未曝光的AgBr(不溶于浓氨水)，生成可 溶于水的Na,[Ag(S,O)2]:接着向所得溶液中加入NaS，生成AgS沉淀：最后将AgS 转化为Ag。下列说法中不正确的是() A.向含[Ag(S,O)2]广的溶液中滴加浓氨水会生成[Ag(NH)2] B.生成AgS反应的离子方程式为2[Ag(S,0)2]广+S2-=AgS↓+4S,O? C.向Na,S溶液中加入少量AgBr固体，将生成AgS沉淀 D.AgS既不溶于Na,S,O,溶液，也不溶于浓氨水。 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15.镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料（主要成分为NO,含少量 FeO、Fe2O,、CoO、BaO和SiO,)为原料制备NiSO·6H,O和CoCO,的工艺流程如下。 H,SO,NaCIo,Na,CO,萃取剂NaHC0 含镍废料→酸浸→氧闷→调即四→萃取→沉锢 →CoC0, 滤渣1 黄钠铁钒渣有机层 NaFe3(SO4)2(OH)6 反茶國-→S0→NiSO,:6H,0 溶液 晶体 4/8 回答下列问题： (1)基态C。原子的价层电子的轨道表示式为 (2)“滤渣I”主要成分是 (填化学式)。 (3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为 (4)“萃取”时需充分振荡，目的是 “萃 取”和“反萃取”可简单表示为：2HX+N4三NX,+2Ht。在：萃取过程巾加入适量氨 水，其作用是 “反萃取”需要 往有机层中加 (填试剂名称)。 (5)常温下，Km[Co(OH)2]=2×10-5,若起始时c(Co2+)=0.02mol/L,“沉钴”过 程中应控制pHk (6)CoCO,在空气中能受热分解，测得剩余固体的质量与起始CoCO3的质量的比值（剩 佘固体的质量分数)随温度变化曲线如图所示。 100 的69.759 67.51% 分 200 40060080010001200温度/℃ 将CoCO,固体置于热解装置中，通入空气流，在 ℃（填范围）煅烧至恒重即 可得到Co04。 16.天然气是一种重要的化工原料，现代工业中常用天然气生产氢气、一氧化碳、甲醇 等高附加值化学品，或是将其用于燃料电池。 (1)用天然气作原料制取氢气和一氧化碳的主要反应如下： I.CH4(g)+H,0(g)=C0(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ·mol IⅡ.CH4(g)+2H20(g)=C02(g)+4H2(g)△H2=+165.0 kJ.mol- IⅢ.CH,(g)+C02(g)≥2C0(g)+2H2(g)AH, 518 ①)反应Ⅱ在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下为自发反应，反应山 的反应热△H3= ②已知反应1的正、逆反应活化能分别为E、E,,反应Ⅱ的正、逆反应活化能分别为 E8E4,则E2+E3一E1+Ea(填“>”、“<”或“=”)， ③在一定条件下，向恒容密闭容器中通入1 mol CH,和2molC02,若只发生反应I,则 下列现象可以说明反应达到平衡的是 (填序号)。 A.ViE (CH)=2v (CO) B.气体平均相对分子质量不再改变 C.气体密度不再改变 D.CH4与CO,的物质的量之比不再改变 ④-一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CH,和1molH,O(g),发生反 应I、Ⅱ、II,达到平衡时，容器中H,O(g)和CO2的物质的量均为0.2ol,此时C0的 浓度为 mol.L-,反应II的平衡常数为 mol2.L2。 (2)设计以天然气为燃料的电池，可以提高能源利用率。某燃料电池装置如图所示，A、 B为多孔性碳棒。向该电池中持续通入CH4,t时刻，已消耗的CH.体积为67.2L(标准 状况下)，继续通入CH,,此时负极的电极反应式为 t时刻电池正极区域一共通入的空气约为 L(标准状况下、空气中氧气约占 1/5)。 用电器 2L 2movL KOH溶液 17.三草酸合铁酸钾晶体{K[F©(C,04)3]3H,O}是一种感光剂和高效的污水处理剂。 已知：K,[Fe(C,O4)]3H,0易溶于水，难溶于乙醇。 618 (1)三草酸合铁酸御晶体粗产品的制备： 在如下图所示装置中制备KF©(C0,)]3H,0,其反应原理为 6FeC,042H0+3H,0,+6K,C0,40C4K[Fe(C,0]+2Fe(0H+12H,0 3%H202 溶液 N2→ FeC,0,2H,0 和足量K,C,0,溶液 充分反应后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥后得到 K[Fe(CO)]3H,O晶体。 ①图中仪器A的名称为 ②该过程需控制反应溶液温度不高于40℃的原因是 ③K,[F©(C,0)3]3H20晶体用乙醇洗涤而不用蒸馏水洗涤的原因是 ④为提高产率，向第-次过滤后所得Fe(OH),中加入K2CO,和H,C,O,也可得到 K[Fe(C,0)]3H,0晶体，请写出该反应的化学方程式 -9 ⑤制备过程中持续通入N2的主要作用是 （2)三草酸合铁酸钾晶体粗产品纯度测定： 准确称取0.500g粗产品，配制成100mL溶液，每次量取20.00mL待测液，用浓度为 0.010mol.L-1的酸性KMnO,溶液滴定三次，平均消耗KMnO,溶液体积20.00mL。(已 知：MO+[Fe(C,O4)3]+H*→M2+C0,↑+H,0+Fe,未配平，) ①滴定管在使用前要 ②滴定终点的现象为」 718 ③该粗产品中K,[Fe(C,04)2]3H,0(M=491g/1mol)纯度为.-. %。(保留两位 小数) 18.有机化合物E和H是化工生产中的重要单体，其合成路线如下图所示： H.SO 0 ,0H0 Fe -OH 无水A1C F 回 回 答下列问题： (1)F的化学名称为 ,H中的含氧官能团名称为 (2)B→C的反应类型为 (3)写出F→G的化学方程式 (4)G中共平面的原子最多 _个。 (5)下列说法错误的是 (填标号)。 a.C能与乙酸反应生成酰胺 b.E存在3种位置异构体 c.F→G反应中，有副产物HCl生成 d.G→H反应涉及取代过程 (6)4,4-二羟基二苯砜(K)和I在一定条件下缩聚，得到性能优异的特种工程塑料(X。 写出X的结构简式 H ☒ OH- (7)已知酮可以被过氧酸（如间氯过氧苯甲酸，MCPBA)氧化为酯： 参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备苯甲酸 的合成路线 (其他试剂任选)。 818 重庆市第七中学校高2026级第二次考试化学试题答案 1.【答案】A A.蚕丝的主要成分为蛋白质，故A正确： B.制造指南针的磁性物质是Fe,O4,不是Fe,O,故B错误： C.烟花绚丽多彩是由锂、钠、铜、钾等金属化合物灼烧时呈现的各种艳丽色彩，故C错误： D.碳14具有放射性，可用于考古，可利用碳14测定年代，故D错误。故选A。 2.【答案】C A.丙炔的三个碳原子在一条线上，键线式为： 一，A错误： B.二氧化硅为共价晶体，不存在分子，B错误： C.H2O分子的空间构型为V形，所以球棍模型为： C正确： D.C、0之间是两对共用电子，电子式为：O:C:0,D错误。故选C。 3.【答案】B 稀疏酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++S02+2H+2OH=BaS0,↓+2H,0,A错误。 铝放入氢氧化钠溶液中：2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4J+3H2个，B正确。 醋酸除水垢：2CH,COOH+CaC0,=2CH,C00+Ca2++C0,个+H,O,C错误。 用稀硝酸溶解铜：3Cu+2NO,+8H=3Cu2++2NO个+4H,0,D错误。故选B。 4.【答案】D A.密闭容器中0.2molN0与0.1mol02充分反应，生成0.2molN02,N02再发生反应 2NO2(g)≥N204(g),则产物的分子数小于0.2NA,A不正确： B.100ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，随着反应的进行，盐酸浓度不断减小，浓盐酸转 化为稀盐酸，而稀盐酸与MnO2不反应，则参加反应的HCl小于1.2mol,转移的电子数小 于0.6Na,B不正确： C.在石墨晶体中，平均每个碳原子形成1.5个C-C键，12g石墨晶体的物质的量为1mol, 则含有的CC键的数目为l.5Na,D正确： D.KHS04熔融时发生完全电离，生成K+和HSO,,则0.lmol熔融的KHSO4中含有的离 子数为0.2Na,C不正确：故选D。 5.【答案】A A.浓硝酸见光易分解，需保存在棕色细口瓶中，A正确： B.锂密度小于煤油，无法被煤油覆盖，应保存在石蜡中，B错误： C.氢氟酸腐蚀玻璃，必须用塑料瓶保存，C错误； D.液溴会腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞，D错误。故选A。 6.【答案】B A.氢氧化镁与稀盐酸反应得到氯化镁溶液，电解氯化镁溶液不能得到金属镁，电解熔融氯 化镁得到金属镁，A错误： B.向饱和NaCI溶液先通入氨气，再通入二氧化碳，发生反应： NaCl+NH,+CO2+H,O=NaHCO,↓+NH,Cl,得到的碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠， B正确： C.硫磺与足量氧气反应只能得到S02,S02与O2反应得到S03,C错误； D.氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应得到氨气，氨气催化氧化得到NO,NO 与水不反应，不能直接得到HNO3,D错误。故选B。 7.【答案】C A.由结构简式可知，辣椒素分子中含有酚羟基，能表现酚的性质，遇氯化铁溶液会变为紫 色，A正确： B.由结构简式可知，辣椒素分子中的酰胺基和酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，反应时分子 中O-H键、C-N键会发生断裂，B正确： C.由结构简式可知，催化剂作用下辣椒素分子中的酰胺基不能与氢气发生加成反应，官能 团中的π键不会发生断裂，C错误； D.由结构简式可知，辣椒素分子中含有碳碳双键，一定条件下可发生加聚反应生成有机高 分子化合物，D正确；故选C。 8.【答案】B A.图①中浓盐酸与Na2CO3反应生成CO2,但浓盐酸易挥发，挥发出的HCl会与Na2SiO, 溶液反应生成H2SiO,沉淀，干扰C02与Na2SiO3的反应，无法证明酸性HzCO>H2SiO,A 错误； B.图②中Cu与稀硝酸反应生成NO(无色气体)，NO不溶于水，会在U形管左侧上方聚 集形成无色气体，可验证生成NO,B正确： C.图③为蒸馏装置，用于分离互溶且沸点不同的液体混合物，分离互不相溶的液体应使用 分液漏斗进行分液，C错误； D.图④中NaHC03受热分解生成CO2和H0,为防止反应生成的水冷凝后流回试管底，使 试管破裂，试管口应略微向下倾斜，检验CO2需用澄清石灰水（变浑浊），而CaC2溶液与 C02不反应，无法检验分解产物C02,不能探究其热稳定性，D错误；故选B。 9.【答案】C A.Pb2+的配位数指与其直接相邻的I数目，Pb2+位于I形成的八面体空隙中，Pb2+的配 位数为6，故A错误； B.该晶体为离子晶体，常温下离子被晶格束缚，无法自由移动，导电能力较弱，故B错误： C.NH,中N原子有1对孤电子对，孤对电子对成键电子对排斥力大，H--H键角约107； 3 CH,NH;中NH,的N原子无孤电子对，形成4个σ键，为Sp杂化，键角接近四面体 的109.5°，故CHNH3中H-N-H键角比NH3中大，故C正确； D根据均推法，1个品胞中含Pb:1个、：6x)3个、CH,Nm:8x。个品体 8 的化学式为CH NH,PbI3.,1个晶胞质量为 32+207+3×127620 N 一gN8,体积为 ax10cm=ik1oea,虚核p衣got-2i0 620 Wa382 3,故D错误。 故选C。 J0.【答宋】D A.反应热△H等于产物相对能量减去反应物相对能量。步骤1：反应物能量0.00éV,产物 H0-Mo-0CH3(S)能量-0.71eV,△H1=-0.71eV:步骤2：反应物H0-Mo-0CH3(s)能量-0.71 eV,产物能量-1.00eV,△H2=-0.29eV,△H1<△H2,A正确： B.反应速率由活化能决定，活化能越大速率越慢。步骤1正反应活化能=0.70-0.00-0.70eV, 步骤2正反应活化能=-0.49-(-0.71)=0.22eV。步骤1活化能更大，速率更慢，即步骤1<步骤 2,B正确： C.逆反应活化能-过渡态能量-该步骤产物能量。步骤1：过渡态1能量0.70V,产物能量 -0.71eV,逆反应活化能=0.70-(-0.71)-1.41eV:步骤2：过渡态2能量(-0.49eV),产物能 量-1.00eV,逆反应活化能=-0.49-(1.00)=0.51eV。步骤1逆反应活化能>步骤2，C正确： D.非极性键为同种原子间共价键（如O=O、HH等）。该过程中，反应物CH4含CH(极 性键、O=Mo=0含Mo=O(极性键)，断裂的均为极性键：产物CHOH含C-H、C-O、O-H (均极性键)，形成的也均为极性键，没有非极性键的断裂与形成，D错误。故选D 1.【答案】A 【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是 次外层电子数的一半，推断为L:根据化合物结构式中各原子的成键特点和规律分析，W 和Q同主族，推断X为Li、Y为C、Z为N、W为O、M为F、Q为S。 A.电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径小于氧离子， 故A错误： B.N的2p轨道半充满，第一电离能比相邻元素高，第一电离能N>O>C,故B正确： C.元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性强弱顺序为F >0>S,则氢化物的稳定性强弱顺序为HF>H20>H2S,故C正确： D.常温下氟气可以和水反应产生氧气，故D正确：故选A· 12.【答案】D A.乙醇在左侧Pt电极被氧化为乙酸，右侧Pt电极上氧气得电子发生还原反应生成水，则左 侧Pt电极为燃料电池负极，右侧Pt电极为燃料电池正极，A正确。 B.右侧Pt氧气得电子发生还原反应生成水，电极反应式为0+4e+4H=2H,0,故B正 确； C.左侧P电极为燃料电池负极，右侧Pt电极为燃料电池正极，外电路中电流由正极流向 负极，故电流方向为右侧Pt电极→液晶显示屏一→微处理器→左侧Pt电极，故C正确： D.左侧Pt电极的电极反应式为C,H,OH-4e+H,0=CH,COOH+4H'，,每消耗标准状况 下22.4L(即1mo)02转移4mol电子，则有1mol乙醇在左侧Pt电极发生反应，故D错误。 故选D。 13.【答案】D A.CaCO,与新制氯水中的HCl反应生成二氧化碳，而与HClO不能反应，且HCIO酸性 小于碳酸，故A错误； B.硫酸钠使蛋白质发生盐析而不是变性，故B错误： C.所加NaS过量，ZnS0,和CuS0,均直接与硫化钠反应生成沉淀，不能说明是ZnS转 化成CuS,不能据此比较两者溶度积常数的大小，故C错误； D.由实验可知氢氧化铝能溶于NaOH溶于，为两性氢氧化物，其碱性比氢氧化镁弱，依据 最高价氧化物的水化物强弱可判断金属性的强弱，故D正确：故选D。 14.【答案】A A.AgBr不溶于浓氨水，则溴化银的稳定性强于银氨络离子：AgBr溶于NaS,O,生成可溶 于水的Na[Ag(S,O)2],则[Ag(S,O2]的稳定性强于AgBr,故[Ag(S,O,)2]的 稳定性强于银氨络离子，所以向含[Ag(S,O2]的溶液中滴加浓氨水不会生成 [Ag(NH)2]了广，A错误： B.向含[Ag(S,O)2]的溶液中加入Na,S,生成Ag2S沉淀，发生的离子方程式为： 2[Ag(S,0)2+S2-=Ag2S↓+4S,0,B正确： C.Ag2S的溶解度小于AgBr,难溶电解质会向着溶解度更小的物质转化，向Na,S溶液中 加入少量AgBr固体，将生成AgS沉淀，C正确： D.向含[Ag(S,O)2了的溶液中加入Na2S,生成Ag2S沉淀，则Ag2S稳定性强于 [Ag(S,O2,也强于银氨络离子，Ag,S既不溶于NaS,0,溶液，也不溶于浓氨水，D 正确。故选A。 15(15分)【答案】 n1 t tfi 出 (2分) (2)SiO2、BaS04(2分) 3d 4s (3)3Fe3+Na*+2S0}+3H20+3C03=NaFe,(S04)2(OH)s↓+3C02个(2分) (4)①.增大有机溶剂与粗硫酸镍废液的接触面积，提高铜萃取率(2分) ②.促进平衡向正反应方向移动，提高萃取率(2分)③.稀硫酸（1分) (5)7.5(2分) (6)400-600(2分) 16(14分)【答案】 (1) ①.高温(1分) ·+247.2kJmo(2分) ②.<(1分) ③.BD(2分) ④.5 8 :(2分) (2分) (2)CH4-8e+100H=C03+7H,0(2分)； 672(2分) 17.(15分)【答案】 (1)①.三颈烧瓶（或三口烧瓶）(1分) ②.防止H2O2分解(2分) ③.减少草酸亚铁晶体的溶解，减少损耗(2分) ④.2Fe(OH)3+3H,C,0,+3K,C04=2K3[F(C,04)]3H,0(2分) ⑤.搅拌反应体系，增大反应物的接触面，加快反应速率或者防止H,O2浓度局部过高而氧 化C,0?(2分) (2)①.检查是否漏水、用蒸馏水洗净、用待装液润洗(2分) ②.滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变浅红色且半分钟内不变色(2分 ③.81.83(2分) 18(14分)【答案】(1)氟苯(1分)；（酮）羰基(1分) (2)还原反应(1分) (3)2《 F+2HCI (2分) (4)23(2分)(5)b(2分) wrO-o-O1Oe 7) O器20O1O4-0