精品解析：重庆市第一中学校2026届高三上学期12月月考 化学试题

重庆一中高2026届高三12月月考 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 煤的液化是通过物理变化将煤转化为液体燃料的过程 B. 锂电池充电时从正极脱嵌，放电时从负极脱嵌 C. 制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料 D. 袋装食品中常伴有还原铁粉，目的是防止食品受潮 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的液化是通过加氢或气化合成等化学反应将煤转化为液体燃料的过程，涉及新物质生成，属于化学变化而非物理变化，A错误； B．锂电池充电时，Li⁺从正极（如LiCoO₂）脱嵌并嵌入负极（如石墨）；放电时，Li⁺从负极脱嵌并嵌入正极，描述符合工作原理，B正确； C．聚酯纤维由有机聚合物（如聚对苯二甲酸乙二醇酯）制成，属于有机高分子材料，而非新型无机非金属材料（如陶瓷或碳纤维），C错误； D．袋装食品中的还原铁粉主要用作脱氧剂，通过氧化反应吸收氧气以防止食品氧化变质，非防止受潮（防潮常用硅胶等吸湿剂），D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态硒原子的简化电子排布式： B. 中共价键的电子云轮廓图： C. 用电子式表示的形成： D. 聚乙烯链节的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硒是34号元素，基态硒原子的简化电子排布式为，故A错误； B．中的共价键是由2个溴原子各提供1个未成对电子的原子轨道重叠形成的，共价键电子云轮廓图正确，故B正确； C．为离子化合物，形成过程中钙失去电子，电子式表示正确，故C正确； D．聚乙烯的结构简式为，链节的结构简式为，故D正确； 因此答案选A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 苯分子中含有的π键数目为 B. 基态碳原子中含有的未成对电子数为 C. 水解形成胶体粒子数为 D. 等物质的量的比多个中子 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的大π键，不是普通的碳碳双键，1 mol苯分子含有的大π键数目为1 NA，故A正确； B．基态碳原子电子排布为1s22s22p2，2p轨道有两个未成对电子，1 mol基态碳原子含2 mol未成对电子，即2 NA个，不是4 NA个，故B错误； C．FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3分子的聚集体，1 mol FeCl3水解后形成的胶体粒子数远少于NA，故C错误； D．D2O（重水）分子中氘(D)含1个中子，H2O分子中氢(H)不含中子，等物质的量的D2O比H2O多2n NA个中子(n为物质的量)，但题目未给出具体物质的量，无法确定为2 NA，故D错误； 因此答案选A。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 胶体的制备： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. 水杨酸与过量溶液反应： D. 向溶液中滴加少量的氨水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体的制备是将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，反应的离子方程式为，A错误； B．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：，B错误； C．水杨酸与过量溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式：，C正确； D．向硝酸银溶液中滴加少量的氨水生成沉淀：，易分解生成氧化银，D错误； 故选C。 5. 一定条件下，能与形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。下列说法正确的是 A. 难溶于水 B. 与形成了分子间氢键 C. 键角： D. 中心原子的价层电子对数： 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于烷烃，难溶于水，A正确； B．可燃冰的笼状结构中甲烷分子被束缚在水分子通过氢键形成的分子笼中，故甲烷分子和水分子间只有范德华力，且分子中的C电负性较小，与H形成的键极性较弱，无法形成氢键，B错误： C．为正四面体形，键角为，为V形，键角约为，故键角，C错误； D．按计算可知中心碳原子的价层电子对数为，中心氧原子的价层电子对数为，二者中心原子的价层电子对数相等，D错误； 故选A。 6. 用下列实验装置进行相关实验，能达到实验目的的是 A. 验证单质铁与水蒸气的反应并检验产物 B. 用量气管准确测量气体体积 C. 实验室制备少量漂白液 D. 蒸干溶液得无水晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气反应需高温条件，图中装置未给铁粉加热，应增加一个酒精灯在铁粉下面加热，A不符合题意； B．用量气管测量气体体积时，应调节两管内液面相平后再读数，B不符合题意； C．铁电极连接电源正极作阳极，自身放电产生，氯离子不放电，无法制备漂白液，C不符合题意； D．水解生成和高沸点的，难挥发，因此可在蒸发皿中蒸发得无水晶体，D符合题意； 故选D。 7. 辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下，下列有关辅酶的说法正确的是 A. 其同分异构体可为芳香烃 B. 分子中含有13个甲基 C. 可发生取代反应、加成反应 D. 辅酶是高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．其同分异构体可以含苯环，为芳香族化合物，有氧原子，不属于烃类，A错误；　 B．含14个甲基（右端基为甲基不要漏数），B错误； C．甲基可以发生取代反应，碳碳双键可以发生加成反应，C正确； D．分子量远小于10000，不属于高分子化合物，D错误； 故选C。 8. 前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，它们可以形成一种化学式为的配位化合物，其阴离子结构如下图所示。其中B、C、D在同一周期，基态B原子有3个能级且各能级上电子数目相等，基态E原子有10种空间运动状态的电子，基态F原子的次外层有15个电子，下列说法正确的是 A. 该阴离子只含极性键和配位键 B. 中心F离子的配位数为4 C. 中心F离子的半径比的小 D. 相关原子的第一电离能为 【答案】C 【解析】 【分析】基态B原子有3个能级且各能级上电子数目相等，则为，即B为碳；又因为B、C、D在同一周期且原子序数依次增大，结合图示成键数目可知：C为氮，D为氧，A为氢；基态E原子有10种空间运动状态的电子，则为或；基态F原子的次外层有15个电子，即F为；该阴离子为，根据化合价代数和为零可知E是，据此作答。 【详解】A．该阴离子还含有非极性键，A错误； B．中心配位数为6，B错误； C．由分析可知F为，和核外电子总数相同，Co核电荷数较大，对电子束缚能力较强，离子半径较小，C正确； D．第一电离能：（即字母对应），D错误； 故答案为：C。 9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 用试纸测定溶液的值 次氯酸为弱酸 B 分别将煤油和大豆油滴入有足量溶液的试管中 观察分层现象是否消失 分层现象消失的为大豆油 C 向浓中插入红热的炭 有红棕色气体产生 炭具有还原性 D 向和的混合溶液中滴加少量溶液 产生淡黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用pH试纸测定NaClO溶液pH，由于NaClO具有漂白性，导致pH测定不准确，操作不合理，A错误； B．煤油是烃类混合物，与不反应、不溶于水，会保持分层；大豆油属于油脂（酯类），在足量溶液中发生皂化反应，生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，分层消失，操作、现象、结论均正确，B正确； C．浓硝酸受热易自身分解生成红棕色，因此该现象不能证明是炭还原浓硝酸，无法得出炭具有还原性的结论，C错误； D．判断溶度积大小，需要在等浓度的溶液中滴加AgNO3，谁先沉淀，谁的Ksp更小，题目未说明NaCl和NaBr的浓度是否相等，因此结论不严谨，D错误； 故选B。 10. 在、条件下，，、和的比热容分别为、和。在恒压条件下，密闭容器中充入和发生反应。下列说法正确的是 A. 同温同压下，、键能之和大于键能之和 B. 同温同压下，、的能量之和大于的能量 C. 在、条件下，反应体系释放的能量为 D. 在、条件下，该反应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于反应ΔH=-92.4 kJ/mol<0，根据ΔH=Σ(反应物键能)-Σ(生成物键能)，反应物键能之和（1 mol N≡N和3 mol H-H）小于生成物键能之和（6 mol N-H），A错误； B．该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，气体液化放热，的能量大于的能量，故、的能量之和大于的能量，B正确； C．该反应是可逆反应，和不能完全转化为，实际释放能量小于92.4 kJ，C错误； D．根据基尔霍夫定律，，，可知温度升高，变小，故在、条件下，该反应的，D错误； 故选B。 11. 二氧化硅和硅酸盐都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成(其中O表示氧原子，中心黑点·表示硅原子)。晶态和非晶态二氧化硅的X射线衍射图如图a所示，无限长单链结构的多硅酸根离子如图b所示，下列说法正确的是 A. 是分子晶体 B. 硅酸盐均难溶于水 C. 图a中N线表示晶态二氧化硅 D. 图b中硅原子和氧原子的个数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价晶体，A错误； B．硅酸钠溶于水，B错误；　 C．教材原图中，晶态有尖锐的衍射峰，图a中M线有尖锐的衍射峰，表示晶态二氧化硅，N线表示非晶态二氧化硅，C错误； D．四面体两两之间通过共用1个氧原子连接成链状结构，每个四面体中的硅原子数是1，氧原子数是，D正确； 故选D。 12. 某兴趣小组研究用、和处理废水中的。已知常温下，，，，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 将溶液稀释到，减小为原来的一半 D. 向的溶液中加入，可使 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中：完全电离生成，发生水解，物料平衡应为c(Na+) = 2[c(S2-) + c(HS-) + c(H2S)]，而选项写为2c(Na+) = 右边，计算得左边0.04 mol/L，右边0.01 mol/L，不相等，A错误； B．在0.01 mol/L Na2S溶液中，S2-水解常数为Kh=可以计算得出：c(Na+) = 0.02 mol/L，c(S2-) ≈ 0.00105 mol/L，c(OH-) ≈ 0.00895 mol/L，c(HS-) ≈ 0.00895 mol/L，故c(Na+) > c(OH-) ≈ c(HS-) > c(S2-)，但选项要求c(S2-) > c(OH-) > c(HS-)，与实际不符，B错误； C．对于溶液，，其值基本不随溶液稀释而改变。将溶液稀释到，基本不变，并非减小为原来的一半，C错误； D．加入ZnS后，反应ZnS(s) + Cu²⁺ ⇌ CuS(s) + Zn2+的平衡常数，初始c(Cu2+) = 0.01 mol/L，平衡时c(Cu2+) ≈ 8.13 × 10-15 mol/L < 10-12mol/L，D正确； 故此题选D。 13. 在新型能源技术里，全过氧化氢燃料电池备受关注。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 离子交换膜2是阳离子交换膜 B. 在酸性环境中的氧化性弱于碱性环境 C. 当转移时，中间室的质量增加 D. 电池的总反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，左侧石墨为负极，在碱性条件下过氧化氢被氧化生成氧气和水，电极反应式为：，负极室溶液中钾离子通过阳离子交换膜1进入中间室；右侧石墨为正极，在酸性条件下过氧化氢被还原生成水，电极反应式为：，正极室溶液中的硫酸根离子通过阴离子交换膜2进入中间室，则电池总反应为。 【详解】A．由分析可知，离子交换膜1是阳离子交换膜，离子交换膜2是阴离子交换膜，故A错误； B．由分析可知，左侧石墨为负极，在碱性条件下过氧化氢被氧化生成氧气和水；右侧石墨为正极，在酸性条件下过氧化氢被还原生成水，电极反应说明过氧化氢在酸性环境中的氧化性强于碱性环境，故B错误； C．由分析可知，负极电极反应式为，则外电路通过电子时，有钾离子通过阳离子交换膜1进入中间室，有硫酸根离子通过阴离子交换膜2进入中间室，则中间室生成硫酸钾的质量为，故C错误； D．由分析可知，电池总反应为，故D正确； 因此答案选D。 14. 活性炭可处理大气污染物。在密闭容器中加入和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在和时，测得各物质平衡时物质的量()如下表： 物质 温度℃ 活性炭(C) E F 初始 0 0 下列说法中错误的是 A. 该反应为 B. 若，则该反应的 C. 时，若建立平衡时间是，则平均反应速率 D. 时，平衡后再通入，则达到新化学平衡时的转化率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．，，，变化量之比，结合原子守恒，反应方程式为，A正确； B．时NO转化率为，时为，若，温度升高转化率降低，说明平衡逆向移动，反应为放热反应，，B正确； C．活性炭是固体，固体浓度视为常数，反应速率不能用固体物质表示，该表述本身错误，C错误； D．该反应是气体分子数不变的反应，恒温恒容下再通入，平衡向正反应方向移动，但由于该反应是反应前后气体分子数不变的反应，可建立等效平衡，NO的平衡转化率与原平衡一致；原平衡时转化率为，故新平衡转化率仍为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种以废旧钴酸锂电池正极材料(主要成分为，还含有少量、的化合物)为原料制取和钴氧化物的流程如下： （1）中的化合价为_______，基态的电子有_______种不同运动状态。 （2）“酸浸还原”钴酸锂转化为硫酸盐的化学方程式为_______；的实际用量比理论用量多，原因是_______。 （3）“酸浸还原”也可用硫代硫酸钠代替，若滴加速率过快，产生的污染性气体为_______(填化学式)。 （4）“萃取铜”前溶液中铜离子浓度为，为2，用有机萃取剂多次萃取后水溶液中浓度为，转化为，则铜离子的萃取率为_______。 （5）“水解净化”发生反应的主要离子方程式为_______。 （6）在时完全分解，失重率为，则所得钴氧化物的化学式为_______。 【答案】（1） ①. +3 ②. 25 （2） ①. ②. 会催化的分解 （3） （4）99% （5） （6） 【解析】 【分析】废旧锂电池的正极材料（主要是，含少量、 杂质）酸浸还原，将固态的金属转化为液态离子，并调整钴的价态，加入“有机萃取剂”，利用萃取剂对的特殊亲和力，将从水相转移到有机相中，分液后，有机相带走了铜，水相中留下了、、，加入调节溶液的 pH 值，让水解生成沉淀，而此时和仍留在溶液中， 过滤，滤渣是，滤液主要含和，加入氨-缓冲液和， 控制溶液的 pH 值，防止生成氢氧化物沉淀，确保生成的是草酸盐沉淀，草酸钴在空气中高温煅烧，钴被氧化成稳定的氧化物。含锂母液加饱和 溶液生成沉淀。 【小问1详解】 在中，Li为+1价，O为-2价。设Co的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则：，解得，基态原子的核外有27个电子，是Co原子失去最外层的2个电子形成的，因此核外还有个电子。在原子或离子中，每一个电子的运动状态都是不同的，所以25个电子就有 25 种不同的运动状态。 【小问2详解】 “酸浸还原”过程中，（Co为+3价）被还原为（存在于中），作还原剂被氧化为，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：；性质不稳定，在受热或有金属离子（如生成的、 等）催化作用下容易发生分解反应（），导致部分损耗，因此实际用量要大于理论用量。 【小问3详解】 若用硫代硫酸钠（）代替，在酸性环境下，会发生歧化反应。如果滴加速率过快，局部酸性过强，会与反应生成硫单质沉淀和二氧化硫气体。产生的污染性气体为。 【小问4详解】 萃取反应方程式通常表示为：。即每萃取1 mol ，溶液中会生成2 mol ，萃取前溶液 pH=2，即，萃取后溶液中，浓度增加量 ，根据反应比例，被萃取的浓度萃取率为 99%。 【小问5详解】 流程中加入进行“水解净化”，目的是除去杂质离子 （已被萃取除去）。与发生双水解反应，生成沉淀和气体，离子方程式为：。 【小问6详解】 反应物是，产物是钴的氧化物，设取1 mol  （质量为 183g），失重率为56.1%，则剩余固体的质量分数为，剩余固体（钴氧化物）的质量为，根据钴元素守恒，1 mol反应物含有1 mol Co（质量 59g），剩余固体中氧元素的质量为，氧原子的物质的量，则，所以所得钴氧化物的化学式为。 16. 1，2-二氯乙烷()是重要的有机化工原料，同时可应用于溶剂、萃取剂、熏蒸剂、洗涤剂等方面。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置如下： 已知： ①； ②1，2-二氯乙烷不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点，易燃，高毒，为可疑致癌物。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______；装置乙中盛有的试剂是_______。 （2）装置丙中主要反应的化学方程式为_______；浓硫酸的作用是_______。 （3）反应开始前需先向装置甲中装入适量甲苯，其作用是_______。 （4）请指出本实验装置中的一处不足之处：_______。 （5）待装置甲中反应结束后，继续加热，使其保持微沸一段时间，直至瓶中液体颜色彻底褪去，其目的是_______；最终将液体分离出产品的实验装置为_______(填序号)。 （6）1，2-二氯乙烷的纯度测定 称取所得粗产品，加入足量的溶液中加热，冷却后分出水层，加入足量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，静置后，过滤、洗涤、干燥，所得滤渣质量为。则粗产品中1，2-二氯乙烷的纯度为_______。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 氢氧化钠溶液 （2） ①. ②. 催化剂、脱水剂 （3）作溶剂，溶解和，使其充分接触，充分反应 （4）缺少尾气处理装置 （5） ①. 除去未反应完的 ②. C （6）99% 【解析】 【分析】装置A通过浓盐酸与KMnO4反应制备Cl2，但Cl2中混有HCl和水蒸气，需依次通过饱和食盐水（除HCl）和浓硫酸（干燥）净化。装置丙中乙醇在浓硫酸作用下脱水生成乙烯，同时可能产生SO2、CO2等杂质，需通过NaOH溶液（除酸性气体）和浓硫酸（干燥）净化。装置甲中Cl2与乙烯发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，该反应放热，需控制温度。最后，需对产物进行分离提纯，并测定纯度。 【小问1详解】 仪器A是 恒压滴液漏斗，装置丙中乙醇在浓硫酸的催化下发生消去反应产生乙烯气体，乙烯气体中混有二氧化硫和水，需通过装置乙中的NaOH溶液出去SO2，无水氯化钙出去乙烯中混有的水。 【小问2详解】 装置丙是利用乙醇在浓硫酸的催化下发生消去反应产生乙烯。反应方程式为：，浓硫酸的作用：在这个反应中，浓硫酸充当催化剂和脱水剂。 【小问3详解】 氯气和乙烯都是气体，1，2-二氯乙烷是液体。甲苯作为有机溶剂，可以溶解氯气和乙烯，使其充分接触，充分反应。 【小问4详解】 反应中未反应完全的氯气是有毒气体，直接排放到空气中会污染环境。本实验装置中缺少尾气处理装置，装置末端应连接一个装有碱液（如NaOH溶液）的尾气吸收装置。 【小问5详解】 反应结束后，溶液中可能溶解了未反应的黄绿色氯气。继续微沸可以将溶解在液体中的 氯气（）赶出，使液体颜色褪去，保证产品纯度并减少后续操作的危险。反应后的混合液主要包含1，2-二氯乙烷（沸点83.6℃）和甲苯（沸点约110.6℃）。两者互溶但沸点不同，因此应采用蒸馏的方法进行分离，所以应选择C。 【小问6详解】 1，2-二氯乙烷水解：，沉淀反应：，根据氯原子守恒，存在以下关系：，沉淀  的物质的量，1，2-二氯乙烷的物质的量，1，2-二氯乙烷的质量，纯度为。 17. 甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。 （1）甲烷水蒸气催化重整发生如下反应： i． ⅱ． 在体积为的容器中加入、和少量催化剂进行重整反应，其他条件不变，在不同温度下探究对平衡时出口气中物质的量分数的影响，结果如下图所示： ①在温度、体积和原料气不变的情况下，能缩短建立平衡所需时间的措施有_______。(任写一种) ②在范围内，反应器中有能大幅提高物质的量分数，原因是_______；能替代使用的是_______(填序号)。 A. 　 B. 　 C. 　 D. ③某温度下，体系无达到平衡时的总转化率为，的浓度为，此时反应ⅰ的平衡常数为_______。 （2）沼气中往往含有少量、，某研究小组设计了如图装置除去杂质气体。 ①若取消乙装置，则无法完成除杂，最可能的原因是_______。 ②相同条件下，若甲、乙中消耗的甲烷均为，则乙中消耗的体积为_______L。 ③在丙中，在阳极上转化为，电极方程式为_______。X气体中除了外，可能还有_______。 【答案】（1） ①. 更换更好的催化剂、微波辐射等 ②. 吸收，使反应ⅱ平衡正向移动，生成更多的 ③. AC ④. （2） ①. 电压不足，物质和离子在电极上无法完成放电反应 ②. 2 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①“缩短建立平衡所需时间”即加快化学反应速率，措施有更换更好的催化剂、微波辐射等； ②反应ii是。CaO是一种碱性氧化物，能与酸性气体反应生成。这会降低生成物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，从而产生更多的； A．是碱性氧化物，与反应生成 ，可行； B． 与反应会生成，氧气会氧化或，引入杂质且消耗产物，不可行； C．是强碱，极易吸收，可行； D．本身是碳酸盐，不再吸收，不可行； 故选AC； ③初始投料：，，总转化率为80%，即消耗的物质的量为 ，平衡时，n()=1mol×20%=0.2mol，根据碳原子守恒，平衡时n(CO2)=1mol-0.2mol-0.2mol=0.6mol，由O元素守恒可知n(H2O)=3mol-0.2mol-0.6mol×2=1.6mol，由H元素守恒可知n(H2)= =3.0mol，容器的体积为1L，反应 i 的平衡常数表达式。 【小问2详解】 ①装置甲和乙是串联的甲烷燃料电池，它们作为电源给装置丙（电解池）供电。电解池除杂（氧化）需要一定的电压才能发生。如果取消乙装置，电源电压减半，可能不足以驱动丙装置中的电解反应，导致无法完成除杂； ②甲烷燃料电池的总反应式（碱性介质）为：，根据化学计量数比，消耗CH4与O2的体积比为1:2，若消耗甲烷 1 L ，则消耗氧气2 L； ③丙装置中，左侧连接电源正极，为阳极。在阳极失去电子被氧化成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：；阳极发生氧化反应，除了放电外，溶液中的水也可能失电子发生副反应生成：。 18. 三氯苯哒唑是一种新型的驱虫药物，在医药工业中的一种合成方法如图： （1）A→B所需的试剂X为_______。 （2）C的结构简式为_______，其官能团除碳氯键外，还有_______。 （3）B→C的化学方程式为_______。 （4）D→E的反应类型为_______。 （5）F中有3个环，且除苯环外无π键。下列关于F的说法不正确的是_______(填序号，下同)。 a.所有碳原子均采取杂化 　 b.所有原子共面 c.六元环状结构只有2个 　d.不含手性碳原子 （6）与B具有相同官能团且属于芳香族化合物的B的同分异构体有_______种，这些同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同、该仪器是_______。 a.质谱仪 　b.元素分析仪 　 c.核磁共振氢谱仪 （7）利用上述合成路线中相关试剂，设计以邻二硝基苯和乙烯为原料合成的路线_______。(无机试剂任选)已知：。 【答案】（1）浓、浓 （2） ①. ②. 硝基、氨基 （3）+2NH3·H2O+NH4Cl+2H2O （4）还原反应 （5）b （6） ①. 5 ②. b （7） 【解析】 【分析】由A和B的分子式可知，A发生硝化反应生成B为，X为浓、浓，B和氨水发生取代反应生成C为，C和发生取代反应生成D，D发生还原反应生成E，E和CS2发生反应生成F为，F和CH3I反应生成G。 【小问1详解】 由分析可知，A→B所需的试剂X为浓、浓。 【小问2详解】 由分析可知，C的结构简式为，其官能团除碳氯键外，还有硝基、氨基。 【小问3详解】 B和氨水发生取代反应生成C，化学方程式为：+2NH3·H2O+NH4Cl+2H2O。 【小问4详解】 由分析可知，D转化为E的过程中，硝基转化为氨基，为还原反应。 【小问5详解】 由分析可知，F为， a．F中C原子形成2个苯环和1个C=S键，所有碳原子均采取sp2杂化，a正确； b．F中有3个环，且除苯环外无π键，F中O原子和N原子均为sp3杂化，与N原子相连的3个原子最多只有2个共面，则所有原子不能共面，b错误； c．F为，含有2个六元环，c正确； d．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，F中不含手性碳原子，d正确； 故选c。 【小问6详解】 B为，与B具有相同官能团且属于芳香族化合物的B的同分异构体有、、、、共5种，同分异构体所含元素种类和含量相同，在元素分析仪中显示的信号(或数据)完全相同，同分异构体虽然相对分子质量相等，但轰击后形成的带电片段不同，显示的信号不完全相同，这几个同分异构体中氢原子的种类和数目不同，核磁共振氢谱仪显示的信号不同，故选b。 【小问7详解】 邻二硝基苯发生还原反应生成，发生E生成F的原理生成，乙烯和HBr发生加成反应生成CH3CH2Br，CH3CH2Br和NaI发生取代反应生成CH3CH2I，和CH3CH2I发生F生成G的原理生成，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆一中高2026届高三12月月考 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 煤的液化是通过物理变化将煤转化为液体燃料的过程 B. 锂电池充电时从正极脱嵌，放电时从负极脱嵌 C. 制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料 D. 袋装食品中常伴有还原铁粉，目的是防止食品受潮 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态硒原子的简化电子排布式： B. 中共价键的电子云轮廓图： C. 用电子式表示的形成： D. 聚乙烯链节的结构简式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 苯分子中含有的π键数目为 B. 基态碳原子中含有的未成对电子数为 C. 水解形成胶体粒子数为 D. 等物质的量的比多个中子 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 胶体的制备： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. 水杨酸与过量溶液反应： D. 向溶液中滴加少量的氨水： 5. 一定条件下，能与形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。下列说法正确的是 A. 难溶于水 B. 与形成了分子间氢键 C. 键角： D. 中心原子的价层电子对数： 6. 用下列实验装置进行相关实验，能达到实验目的的是 A. 验证单质铁与水蒸气的反应并检验产物 B. 用量气管准确测量气体体积 C. 实验室制备少量漂白液 D. 蒸干溶液得无水晶体 7. 辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下，下列有关辅酶的说法正确的是 A. 其同分异构体可为芳香烃 B. 分子中含有13个甲基 C. 可发生取代反应、加成反应 D. 辅酶是高分子化合物 8. 前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，它们可以形成一种化学式为的配位化合物，其阴离子结构如下图所示。其中B、C、D在同一周期，基态B原子有3个能级且各能级上电子数目相等，基态E原子有10种空间运动状态的电子，基态F原子的次外层有15个电子，下列说法正确的是 A. 该阴离子只含极性键和配位键 B. 中心F离子的配位数为4 C. 中心F离子的半径比的小 D. 相关原子的第一电离能为 9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 用试纸测定溶液的值 次氯酸为弱酸 B 分别将煤油和大豆油滴入有足量溶液的试管中 观察分层现象是否消失 分层现象消失的为大豆油 C 向浓中插入红热的炭 有红棕色气体产生 炭具有还原性 D 向和的混合溶液中滴加少量溶液 产生淡黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 在、条件下，，、和的比热容分别为、和。在恒压条件下，密闭容器中充入和发生反应。下列说法正确的是 A. 同温同压下，、键能之和大于键能之和 B. 同温同压下，、的能量之和大于的能量 C. 在、条件下，反应体系释放的能量为 D. 在、条件下，该反应的 11. 二氧化硅和硅酸盐都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成(其中O表示氧原子，中心黑点·表示硅原子)。晶态和非晶态二氧化硅的X射线衍射图如图a所示，无限长单链结构的多硅酸根离子如图b所示，下列说法正确的是 A. 是分子晶体 B. 硅酸盐均难溶于水 C. 图a中N线表示晶态二氧化硅 D. 图b中硅原子和氧原子的个数之比为 12. 某兴趣小组研究用、和处理废水中的。已知常温下，，，，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 将溶液稀释到，减小为原来的一半 D. 向的溶液中加入，可使 13. 在新型能源技术里，全过氧化氢燃料电池备受关注。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 离子交换膜2是阳离子交换膜 B. 在酸性环境中的氧化性弱于碱性环境 C. 当转移时，中间室的质量增加 D. 电池的总反应为 14. 活性炭可处理大气污染物。在密闭容器中加入和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在和时，测得各物质平衡时物质的量()如下表： 物质 温度℃ 活性炭(C) E F 初始 0 0 下列说法中错误的是 A. 该反应为 B. 若，则该反应的 C. 时，若建立平衡时间是，则平均反应速率 D. 时，平衡后再通入，则达到新化学平衡时的转化率为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种以废旧钴酸锂电池正极材料(主要成分为，还含有少量、的化合物)为原料制取和钴氧化物的流程如下： （1）中的化合价为_______，基态的电子有_______种不同运动状态。 （2）“酸浸还原”钴酸锂转化为硫酸盐的化学方程式为_______；的实际用量比理论用量多，原因是_______。 （3）“酸浸还原”也可用硫代硫酸钠代替，若滴加速率过快，产生的污染性气体为_______(填化学式)。 （4）“萃取铜”前溶液中铜离子浓度为，为2，用有机萃取剂多次萃取后水溶液中浓度为，转化为，则铜离子的萃取率为_______。 （5）“水解净化”发生反应的主要离子方程式为_______。 （6）在时完全分解，失重率为，则所得钴氧化物的化学式为_______。 16. 1，2-二氯乙烷()是重要的有机化工原料，同时可应用于溶剂、萃取剂、熏蒸剂、洗涤剂等方面。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置如下： 已知： ①； ②1，2-二氯乙烷不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点，易燃，高毒，为可疑致癌物。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______；装置乙中盛有的试剂是_______。 （2）装置丙中主要反应的化学方程式为_______；浓硫酸的作用是_______。 （3）反应开始前需先向装置甲中装入适量甲苯，其作用是_______。 （4）请指出本实验装置中的一处不足之处：_______。 （5）待装置甲中反应结束后，继续加热，使其保持微沸一段时间，直至瓶中液体颜色彻底褪去，其目的是_______；最终将液体分离出产品的实验装置为_______(填序号)。 （6）1，2-二氯乙烷的纯度测定 称取所得粗产品，加入足量的溶液中加热，冷却后分出水层，加入足量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，静置后，过滤、洗涤、干燥，所得滤渣质量为。则粗产品中1，2-二氯乙烷的纯度为_______。 17. 甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。 （1）甲烷水蒸气催化重整发生如下反应： i． ⅱ． 在体积为的容器中加入、和少量催化剂进行重整反应，其他条件不变，在不同温度下探究对平衡时出口气中物质的量分数的影响，结果如下图所示： ①在温度、体积和原料气不变的情况下，能缩短建立平衡所需时间的措施有_______。(任写一种) ②在范围内，反应器中有能大幅提高物质的量分数，原因是_______；能替代使用的是_______(填序号)。 A. 　 B. 　 C. 　 D. ③某温度下，体系无达到平衡时的总转化率为，的浓度为，此时反应ⅰ的平衡常数为_______。 （2）沼气中往往含有少量、，某研究小组设计了如图装置除去杂质气体。 ①若取消乙装置，则无法完成除杂，最可能的原因是_______。 ②相同条件下，若甲、乙中消耗的甲烷均为，则乙中消耗的体积为_______L。 ③在丙中，在阳极上转化为，电极方程式为_______。X气体中除了外，可能还有_______。 18. 三氯苯哒唑是一种新型的驱虫药物，在医药工业中的一种合成方法如图： （1）A→B所需的试剂X为_______。 （2）C的结构简式为_______，其官能团除碳氯键外，还有_______。 （3）B→C的化学方程式为_______。 （4）D→E的反应类型为_______。 （5）F中有3个环，且除苯环外无π键。下列关于F的说法不正确的是_______(填序号，下同)。 a.所有碳原子均采取杂化 　 b.所有原子共面 c.六元环状结构只有2个 　d.不含手性碳原子 （6）与B具有相同官能团且属于芳香族化合物的B的同分异构体有_______种，这些同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同、该仪器是_______。 a.质谱仪 　b.元素分析仪 　 c.核磁共振氢谱仪 （7）利用上述合成路线中相关试剂，设计以邻二硝基苯和乙烯为原料合成的路线_______。(无机试剂任选)已知：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $