精品解析：甘肃省武威市第八中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

武威八中2025年秋学期高二年级期中考试试卷 化学 (满分：100分，考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 一、单选题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 对于反应，3A(g)+B(g)2C(g)+3D(g)下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最慢的是 A. v(A)=0.09mol/(Lmin) B. v(B)=0.02mol/(Lmin) C. v(C)=0.06mol/(Lmin) D. v(D)=0.12mol/(Lmin) 【答案】B 【解析】 【详解】A．该选项给出的，速率不是最小值，A不符合题意； B．根据反应速率与化学计量数成正比，换算为用表示的反应速率为，是所有选项中速率最小的，反应最慢，B符合题意； C．换算为用表示的反应速率为，速率不是最小值，C不符合题意； D．换算为用表示的反应速率为，速率最大，反应最快，D不符合题意； 故选B。 2. 下列物质属于强电解质的是 A. 氯化铜溶液 B. 石墨 C. 碳酸钠 D. 乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铜溶液属于混合物，而电解质的研究范畴为化合物，因此不属于强电解质，A错误； B．石墨是碳单质，而电解质的研究范畴为化合物，因此不属于强电解质，B错误； C．碳酸钠（）属于盐类，在水溶液或熔融状态下能够完全电离出和，属于强电解质，C正确； D．乙醇（）在水溶液和熔融状态下均不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，因此不属于强电解质，D错误； 故答案选C。 3. 下列有关化学反应的方向说法正确的是 A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B. 化学反应的方向受焓变，熵变、温度共同影响 C. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＜0 D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，某些吸热反应也可以自发进行，依据△G=△H-T△S分析，△G<0时可自发进行，当△H>0，△S>0时，只要熵增较大，常温下可以有△G<0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以自发进行，A错误； B．依据△G=△H-T△S，△G<0时可自发进行，因此化学反应的方向受焓变，熵变、温度共同影响，B正确； C．该反应△S>0，常温下不能自发进行，则说明其△H>0，C错误； D．催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用催化剂不可以改变化学反应进行的方向，D错误； 故选B。 4. 下列变化过程中，ΔS ＜0的是 A. 氯化钠溶于水中 B. NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C. 干冰的升华 D. CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) 【答案】B 【解析】 【分析】熵变是反应体系的混乱度，是体系混乱度（或无序度）的量度，同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵；不同物质生成的气体体积越大，熵值增加，熵变为正值．气体体积减少，熵值减小，熵变为负值，△S＜0，说明反应或变化过程中混乱度减小，据此分析判断 【详解】A. 氯化钠固体溶解到水中形成溶液，混乱度增大，熵值增大，△S>0，故A错误； B. NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)，气体体积减小，体系混乱度减小，熵值减小，△S<0，故B正确； C. 干冰(CO2)的升华，固体转化为气体，混乱度增大，熵值增大，△S>0，故C错误； D. CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)，反应生成了气体，体系混乱度增大，熵值增大，△S>0，故D错误； 答案选B。 【点睛】熵变小于零，是指混乱度减小，例如气体的体积减小。 5. 足量铁片与100mL0.01 mol/L的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①滴入几滴浓盐酸 ②加NaCl固体 ③将铁片换为铁粉 ④升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑤改用100mL0.01 mol/L硫酸溶液 ⑥滴入几滴CuSO4溶液 A. ①④ B. ①④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①滴入浓盐酸会增大总物质的量，铁足量时产量随量增加而增大，①错误； ②加固体不改变浓度，反应速率不变，②错误； ③将铁片换为铁粉，增大反应物接触面积，反应速率加快，总物质的量不变，产量不变，③正确； ④升高温度，反应速率加快，总物质的量不变，产量不变，④正确； ⑤改用等浓度硫酸，总物质的量翻倍，产量增大，⑤错误； ⑥滴入溶液，置换出形成原电池加快反应速率，足量可保证所有完全反应，产量不变，⑥正确；  综上符合条件的是③④⑥； 故选D； 6. 下列关于水的说法正确的是 A. 水是非电解质 B. 纯水的pH一定等于7 C. 水的化学性质比较稳定是由于水分子间存在氢键 D. 25℃，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．水能够发生微弱电离，属于极弱的电解质，不是非电解质，A错误； B．水的电离是吸热过程，温度升高时电离程度增大，增大，如时纯水，故纯水不一定等于7，B错误； C．水分子间氢键影响的是水的物理性质（如熔沸点、密度等），水的化学性质稳定是因为水分子内共价键键能较大，不易断裂，C错误； D．时水的离子积，纯水中，D正确； 故选D。 7. 利用反应，，可净化汽车尾气，若要使反应向正反应方向移动，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 分离出部分和 C. 增大容器体积 D. 恒容时通入氦气 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度会使放热反应的平衡逆向移动，A不符合题意； B．分离出部分和会降低生成物浓度，使平衡正向移动，B符合题意； C．增大容器体积（减小压强）会使平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，C不符合题意； D．恒容时通入氦气不改变各物质浓度，平衡不移动，D不符合题意； 故选B。 8. 反应I：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应II：HI(g)(g)+(g)的平衡常数为K2，上述反应的平衡常数为同温度下的测定值，则K1、K2的关系为 A. K1= B. K2= C. K1=K2 D. K1= 【答案】D 【解析】 【详解】根据平衡常数的定义可知K1=，K2=，比较K1、K2，不难得出K1=，故选D。 9. 硫酸是当今世界上重要的化工产品之一，广泛应用于工业上的各个方面。目前工业上主要采用接触法制备硫酸，接触室中发生如下反应：.下列关于该反应的说法中不正确的是 A. 升高温度能加快反应速率 B. 增大接触室内炉气的压强能加快反应速率 C. 添加合适的催化剂可加快反应速率 D. 增大O2的浓度能使SO2完全转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度升高，分子运动速率加快，会加大反应速率，故A说法正确； B．增大接触室内炉气的压强，相当于增大反应物浓度，会加快反应速率，故B说法正确； C．添加催化剂，降低反应所需活化能，能加快反应速率，故C说法正确 D．2SO2 + O22SO3，可逆反应，反应有限度，反应物不能完全转化为生成物，故D说法不正确； 本题答案D。 10. 下列能用来描述可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) △H<0的正确图象是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、升高温度，正逆反应速率都增大，图象不符，故A错误；B、增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应速率增大的倍数比逆反应速率增大的多，与图象不吻合，故B错误；C、升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，C的百分含量减小，故C正确；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，但图象增大，故D错误；故选C。 11. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B. 工业合成氨选择500℃左右的反应温度 C. H2(g)、I2(g)、HI(g)反应平衡时的混合气体加压后颜色变深 D. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度可提高活化分子百分数，催化剂可降低反应活化能，二者均是加快反应速率，不涉及平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．合成氨的正反应为放热反应，500℃不利于平衡正向移动，选择该温度是为了保证催化剂活性、提高反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．反应前后气体分子数不变，加压后平衡不移动，颜色变深是因为容器体积减小，浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．存在平衡，加压后容器体积减小，浓度增大，颜色先变深，随后平衡正向移动，浓度减小，颜色后变浅，该现象与平衡移动有关，能用勒夏特列原理解释，D正确； 故选D。 12. 一定温度下，往2L恒容密闭容器中通入，发生的反应为 ，2 min后达到平衡时生成0.2 mol O2，下列说法错误的是 A. 反应速率 B. 平衡时气体压强是原来压强的1.2倍 C. CO的平衡浓度是0.4 mol/L D. CO2的转化率是40% 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干条件列出三段式： 【详解】A．2 min后达到平衡时生成0.2 mol O2，根据化学计量数可知，2 min内消耗的物质的量为，，，A正确； B．同温同容下，气体压强之比等于物质的量之比，初始总物质的量为，平衡时，，，总物质的量为，平衡压强是初始的倍，B正确； C．由分析可知，平衡时，浓度，C错误； D．的转化率为，D正确； 故选C。 13. 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. Na2SO4 B. CH3COONa C. NaCl D. H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸钠是强酸强碱盐，溶于水电离出的离子在溶液中不水解，对水的电离平衡无影响，A不符合题意； B．乙酸钠是强碱弱酸盐，溶于水电离出的乙酸根离子在溶液中水解生成乙酸和氢氧根离子，使水的电离平衡向右移动，促进水的电离，B符合题意； C．氯化钠是强酸强碱盐，溶于水电离出的离子在溶液中不水解，对水的电离平衡无影响，C不符合题意； D．硫酸是强酸，溶于水电离出的氢离子会抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动，D不符合题意； 故选B。 14. 我国明确提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”的目标，旨在推动经济社会发展全面绿色转型。下列燃料完全燃烧放出等量的能量释放最少的是 选项 A B C D 燃料 燃烧热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】由碳元素守恒，假设均放出1 mol CO2，甲烷释放的能量为890.3 kJ，乙醇释放的能量为，丙烷释放的能量为，丁烷释放的能量为，可见生成等量的二氧化碳时，甲烷放出的能量最多，则放出等量的能量时，甲烷释放的二氧化碳最少，故选A。 15. 将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液中c(H＋)变化如图所示，下列说法正确的是 A. 若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H＋)减小，可采用加入0.01 mol/LNaOH溶液的方法 B. a、b、c三点对应溶液的导电能力：c<b<a C. a、b、c三点对应溶液中，CH3COOH的电离程度：a<b<c D. a、b、c三点对应溶液的电离常数不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入0.01 mol/L NaOH溶液，虽然与反应使减小、醋酸电离平衡正向移动，但加入溶液会引入水使体系被稀释，无法保证增大，该方法不可行，A错误； B．溶液导电能力与离子浓度正相关，由图可知大小为，故导电能力为，B错误； C．弱电解质稀释会促进电离，加水体积越大，醋酸浓度越小，电离程度越大，三点加水体积满足，故的电离程度为，C正确； D．电离常数仅与温度有关，温度不变则电离常数不变，故三点对应溶液的电离常数相等，D错误； 故选C。 16. 向体积为2 L的密闭容器中充入一定量，发生反应：。 编号 温度 起始物质的量 平衡物质的量 Ⅰ 0.40 0.16 0.16 Ⅱ 0.20 0.07 0.07 下列说法不正确的是 A. B. 若时，5 min达到平衡，则平均反应速率 C. 温度下的平衡状态时，再充入，平衡正向移动，再次平衡后的转化率大于70% D. 时，向容器中分别充入0.5 mol的3种气体，则此时 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于该反应为放热反应（ΔH<0），温度升高会使平衡逆向移动，的转化率下降。时的转化率为，时的转化率为，，说明T2温度更高，即，A正确； B．若时，反应5 min达到平衡，则平均反应速率，B正确； C．根据A选项可知，原平衡中转化率为70%，而该反应只有一个反应物，当再充入0.1 mol CH3OH后，相当于增大体系压强，又因反应前后气体分子数相等，反应平衡不受压强影响，因此再次平衡后的转化率仍为70%[此反应为反应物只有一种且反应前后气体分子数不变的特殊情况，对于此类反应，反应物的平衡转化率仅取决于温度（即平衡常数），与起始浓度或压强无关。因此，再充入CH3OH，平衡会正向移动，但再次达到平衡时，CH3OH的总转化率仍为70%]，C错误； D．时，反应的平衡常数；分别充入0.5 mol三种气体后，浓度商，反应正向进行，此时，D正确； 故答案选C。 二、填空题 17. 回答下列问题。 （1）写出下列反应的热化学方程式：___________________________________。 8 g甲烷在空气中燃烧，恢复常温，测得放出热量445 kJ。 （2）实验测得1 mol H2与1 mol Cl2完全反应放出184.6 kJ的热量，又知1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243 kJ的能量。则1 mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收___________________的能量。 （3）CO2可转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为________________。 ②若反应在容积可变的容器中进行。缩小容器体积使压强增大，该反应的速率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③升高温度，CO2的转化率减小，该反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 增大 ③. 放热 【解析】 【小问1详解】 8 g甲烷的物质的量为，则1 mol甲烷完全燃烧生成常温下的液态水时，放出热量为，据此书写热化学方程式。 【小问2详解】 反应焓变反应物总键能生成物总键能，设1 mol HCl分子中化学键断裂吸收的能量为，代入数据得：，解得，即1 mol HCl断键吸收431.8 kJ能量。 【小问3详解】 ①由图像可知0~10min内，则，反应速率之比等于化学计量数之比，故。 ②缩小容器体积，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率升高，反应速率增大。 ③升高温度平衡向吸热方向移动，转化率减小说明平衡逆向移动，因此逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。 18. I某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。 （1）下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据： 用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间(秒) ①该研究小组在设计方案时，考虑了温度、________、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响。 ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响： _____________。 （2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下： 催化剂(MnO2) 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的布条复燃 3.5分钟 块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟 实验结果说明催化剂作用的大小与_________________________有关。 Ⅱ在体积为2L的密闭容器中充入1molH2 (g)和1molI2 (g)，在一定温度下发生下列反应：，回答下列问题： （1）保持容器体积不变，向其中充入1molHI(g)，反应速率_________（填“加快”“减慢”或“不变”）。 （2）保持容器内气体压强不变，向其中充入1mol氦气，反应速率_________________。（填“加快”“减慢”或“不变”）。 （3）反应进行到2min，测得容器内HI的浓度为0.2mol/L，用H2表示前2min该反应的平均化学反应速率为________________________，此时I2的转化率为____________。 【答案】 ①. 浓度 ②. 其它条件相同时,使用催化剂比不用催化剂, H2O2分解速率更快 (或其它条件相同时,反应物H2O2的浓度越大, H2O2分解速率更快。或其它条件相同时,反应物H2O2的温度越高, H2O2分解速率更快。) ③. 催化剂表面积 ④. 加快 ⑤. 减慢 ⑥. 0.05mol/(L·min) ⑦. 20% 【解析】 【详解】I(1)①根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关；但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与催化剂有关，故答案为：浓度； ②其它条件相同时，使用催化剂比不用催化剂， H2O2分解速率更快 (或其它条件相同时，反应物H2O2的浓度越大， H2O2分解速率更快。或其它条件相同时，反应物H2O2的温度越高， H2O2分解速率更快。)； (2)因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明催化剂表面积对反应速率有影响，故答案为：催化剂表面积； Ⅱ. (1)保持容器体积不变，向其中充入1molHI(g)，生成物浓度变大，逆反应速率增大，平衡左移，左移之后反应物浓度增大，正反应速率增大，之后重新达到平衡，故答案为：加快； (2)保持容器内气体压强不变，向其中充入1mol氦气，容器的体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以反应速率减慢，故答案为：减慢； (3)反应进行到2min，测得容器内HI的浓度为0.2mol/L，则v(HI)==0.1mol/(L·min)，同一反应中用不同物质表示反应速率时反应速率之比等于计量数之比，所以v(H2)= v(HI)=0.05mol/(L·min)；容器体积为2L，碘的初始浓度为0.5mol/L，平衡时HI的浓度为0.2mol/L，根据方程式可知，消耗的c(I2)=0.1mol/L，所以I2的转化率为=20%，故答案为：0.05mol/(L·min)；20%。 19. 已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K=___________，___________0(填“<”“>”或“=”)。 （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入2.0mol的A和8.0mol的B，如反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.04，则4s时c(A)=___________，C的物质的量为___________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时B的转化率为___________。 （3）一定温度下，能判断该反应达化学平衡状态的是___________。 ①单位时间内生成nmolA，同时消耗nmolC ②A的转化率不变 ③容器内压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化 （4）1200℃时，C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. （3） ② （4） 【解析】 【小问1详解】 根据化学平衡常数的定义，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为平衡常数，故该反应的平衡常数表达式为 。根据表格数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，因此该反应的正反应为放热反应，即 。 【小问2详解】 初始时 的浓度 。在初始 内 的浓度变化量 。所以 时 。根据反应方程式，生成的 与消耗的 的浓度变化量相等，即 ，则 时 的物质的量 。 时，该反应的平衡常数 。设平衡时反应消耗了 的 ，由于反应前后气体的总体积和总分子数不变，可以直接用物质的量代入平衡常数表达式进行计算： 解得 。 则平衡时 的转化率为 。 【小问3详解】 ① 单位时间内生成 ，同时消耗 ，二者均表示逆反应速率，不能反映正逆反应速率相等，无法判断是否平衡，①错误；② 的转化率不变，说明反应物和生成物的浓度不再发生改变，反应达到了化学平衡状态，②正确；③ 该反应前后气体的分子总数不变，在恒容密闭容器中，总压强自始至终都不发生变化，因此压强不变不能作为判断平衡的标志，③错误；④ 反应体系均为气体，总质量不变，容器体积也不变，因此混合气体的密度始终保持不变，④错误；⑤ 混合气体总质量和总物质的量均保持不变，因此平均相对分子质量始终不变，⑤错误。故选②。 【小问4详解】 反应 是原反应 的逆反应。相同温度下，互为逆反应的平衡常数互为倒数。由表格可知 时原反应的 ，则逆反应的平衡常数 。 20. I．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示，请填写下列空白。 （1）加水前导电能力约为零的原因是_________。 （2）A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是_____。 （3）若使B点对应的溶液中c (CH3COO-)增大、c (H+)减小，可采用的方法是_____(填序号)。 ①加入H2O ②加入NaOH固体 ③加入浓硫酸 ④加入Na2CO3固体 （4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的是_______。 A. c(H+) B. H+个数 C. CH3COOH分子数 D. c(H+)/c(CH3COOH) Ⅱ．中和反应是一类重要的化学反应，认识和研究中和反应对环境保护、医学应用、食品加工、化工生产等有重要作用。 测定中和反应的反应热： （5）按如图装置进行中和反应反应热的测定，图中还缺少的一种仪器是_____。 （6）若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验，此时所得_______(填“>”“<”或“=”)-57.3kJ·mol-1，理由为___________。 【答案】（1）冰醋酸中几乎没有自由移动的离子 （2）C （3）②④ （4）BD （5）温度计 （6） ①. ＞ ②. 醋酸是弱电解质，电离过程需要吸收热量，会导致反应放出的总热量小于强酸强碱中和的，因此 【解析】 【小问1详解】 冰醋酸（纯醋酸）由醋酸分子构成，在没有水的情况下几乎不能发生电离，体系中自由移动的离子浓度极低，因此加水前的导电能力约为零； 【小问2详解】 弱电解质的电离规律为：稀释时电离平衡正向移动，加水量越多，醋酸的电离程度越大。图中C点对应的加水量最多，浓度最低，故醋酸的电离程度最大； 【小问3详解】 在醋酸溶液中存在电离平衡：。 ① 加入 稀释，虽然促进了醋酸的电离，但溶液体积增大的影响更为显著，导致 和 均减小，错误； ② 加入 固体，电离出的 会中和溶液中的 ，使得 减小，促使醋酸电离平衡正向移动，导致 增大，正确； ③ 加入浓硫酸，相当于增加了溶液中的 ，抑制了醋酸的电离，平衡逆向移动，导致 减小，错误； ④ 加入 固体， 会与 反应生成 和 ，使得 减小，促使醋酸电离平衡正向移动，导致 增大，正确； 故选②④； 【小问4详解】 A．由图像可知溶液的导电能力先增大后减小，说明溶液中的离子浓度（即 ）是先增大后减小的，A错误； B．加水稀释会促进弱电解质的电离，电离平衡始终正向移动，因此溶液中电离出的 的物质的量始终在增大，即 个数始终保持增大，B正确； C．因为电离平衡始终正向移动，所以 分子不断被消耗，其分子数始终减小，C错误； D．电离平衡常数，变形得，稀释时不断减小，温度不变不变，所以该比值始终保持增大趋势，D正确； 故选BD； 【小问5详解】 中和热的测定实验中，需要测量反应前后溶液的温度变化，由量热计的构造可知，该装置缺少用于测温的温度计； 【小问6详解】 醋酸属于弱酸，在水溶液中不能完全电离，其电离过程是一个吸热过程。当使用等体积、等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行反应时，醋酸在反应过程中需进一步电离以完成中和反应，此电离过程吸收的部分热量抵消了中和反应产生的部分热量，导致总放热量小于 。因为放热反应的 为负值，放出的热量越少，其负值绝对值越小，即 的数值越大，故 ； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武威八中2025年秋学期高二年级期中考试试卷 化学 (满分：100分，考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 一、单选题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 对于反应，3A(g)+B(g)2C(g)+3D(g)下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最慢的是 A. v(A)=0.09mol/(Lmin) B. v(B)=0.02mol/(Lmin) C. v(C)=0.06mol/(Lmin) D. v(D)=0.12mol/(Lmin) 2. 下列物质属于强电解质的是 A. 氯化铜溶液 B. 石墨 C. 碳酸钠 D. 乙醇 3. 下列有关化学反应的方向说法正确的是 A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B. 化学反应的方向受焓变，熵变、温度共同影响 C. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＜0 D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 4. 下列变化过程中，ΔS ＜0的是 A. 氯化钠溶于水中 B. NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C. 干冰的升华 D. CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) 5. 足量铁片与100mL0.01 mol/L的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①滴入几滴浓盐酸 ②加NaCl固体 ③将铁片换为铁粉 ④升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑤改用100mL0.01 mol/L硫酸溶液 ⑥滴入几滴CuSO4溶液 A. ①④ B. ①④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑥ 6. 下列关于水的说法正确的是 A. 水是非电解质 B. 纯水的pH一定等于7 C. 水的化学性质比较稳定是由于水分子间存在氢键 D. 25℃，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 7. 利用反应，，可净化汽车尾气，若要使反应向正反应方向移动，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 分离出部分和 C. 增大容器体积 D. 恒容时通入氦气 8. 反应I：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应II：HI(g)(g)+(g)的平衡常数为K2，上述反应的平衡常数为同温度下的测定值，则K1、K2的关系为 A. K1= B. K2= C. K1=K2 D. K1= 9. 硫酸是当今世界上重要的化工产品之一，广泛应用于工业上的各个方面。目前工业上主要采用接触法制备硫酸，接触室中发生如下反应：.下列关于该反应的说法中不正确的是 A. 升高温度能加快反应速率 B. 增大接触室内炉气的压强能加快反应速率 C. 添加合适的催化剂可加快反应速率 D. 增大O2的浓度能使SO2完全转化 10. 下列能用来描述可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) △H<0的正确图象是 A. B. C. D. 11. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B. 工业合成氨选择500℃左右的反应温度 C. H2(g)、I2(g)、HI(g)反应平衡时的混合气体加压后颜色变深 D. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 12. 一定温度下，往2L恒容密闭容器中通入，发生的反应为 ，2 min后达到平衡时生成0.2 mol O2，下列说法错误的是 A. 反应速率 B. 平衡时气体压强是原来压强的1.2倍 C. CO的平衡浓度是0.4 mol/L D. CO2的转化率是40% 13. 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. Na2SO4 B. CH3COONa C. NaCl D. H2SO4 14. 我国明确提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”的目标，旨在推动经济社会发展全面绿色转型。下列燃料完全燃烧放出等量的能量释放最少的是 选项 A B C D 燃料 燃烧热 A. A B. B C. C D. D 15. 将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液中c(H＋)变化如图所示，下列说法正确的是 A. 若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H＋)减小，可采用加入0.01 mol/LNaOH溶液的方法 B. a、b、c三点对应溶液的导电能力：c<b<a C. a、b、c三点对应溶液中，CH3COOH的电离程度：a<b<c D. a、b、c三点对应溶液的电离常数不相等 16. 向体积为2 L的密闭容器中充入一定量，发生反应：。 编号 温度 起始物质的量 平衡物质的量 Ⅰ 0.40 0.16 0.16 Ⅱ 0.20 0.07 0.07 下列说法不正确的是 A. B. 若时，5 min达到平衡，则平均反应速率 C. 温度下的平衡状态时，再充入，平衡正向移动，再次平衡后的转化率大于70% D. 时，向容器中分别充入0.5 mol的3种气体，则此时 二、填空题 17. 回答下列问题。 （1）写出下列反应的热化学方程式：___________________________________。 8 g甲烷在空气中燃烧，恢复常温，测得放出热量445 kJ。 （2）实验测得1 mol H2与1 mol Cl2完全反应放出184.6 kJ的热量，又知1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243 kJ的能量。则1 mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收___________________的能量。 （3）CO2可转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为________________。 ②若反应在容积可变的容器中进行。缩小容器体积使压强增大，该反应的速率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③升高温度，CO2的转化率减小，该反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。 18. I某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。 （1）下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据： 用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间(秒) ①该研究小组在设计方案时，考虑了温度、________、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响。 ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响： _____________。 （2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下： 催化剂(MnO2) 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的布条复燃 3.5分钟 块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟 实验结果说明催化剂作用的大小与_________________________有关。 Ⅱ在体积为2L的密闭容器中充入1molH2 (g)和1molI2 (g)，在一定温度下发生下列反应：，回答下列问题： （1）保持容器体积不变，向其中充入1molHI(g)，反应速率_________（填“加快”“减慢”或“不变”）。 （2）保持容器内气体压强不变，向其中充入1mol氦气，反应速率_________________。（填“加快”“减慢”或“不变”）。 （3）反应进行到2min，测得容器内HI的浓度为0.2mol/L，用H2表示前2min该反应的平均化学反应速率为________________________，此时I2的转化率为____________。 19. 已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K=___________，___________0(填“<”“>”或“=”)。 （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入2.0mol的A和8.0mol的B，如反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.04，则4s时c(A)=___________，C的物质的量为___________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时B的转化率为___________。 （3）一定温度下，能判断该反应达化学平衡状态的是___________。 ①单位时间内生成nmolA，同时消耗nmolC ②A的转化率不变 ③容器内压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化 （4）1200℃时，C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为___________。 20. I．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示，请填写下列空白。 （1）加水前导电能力约为零的原因是_________。 （2）A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是_____。 （3）若使B点对应的溶液中c (CH3COO-)增大、c (H+)减小，可采用的方法是_____(填序号)。 ①加入H2O ②加入NaOH固体 ③加入浓硫酸 ④加入Na2CO3固体 （4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的是_______。 A. c(H+) B. H+个数 C. CH3COOH分子数 D. c(H+)/c(CH3COOH) Ⅱ．中和反应是一类重要的化学反应，认识和研究中和反应对环境保护、医学应用、食品加工、化工生产等有重要作用。 测定中和反应的反应热： （5）按如图装置进行中和反应反应热的测定，图中还缺少的一种仪器是_____。 （6）若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验，此时所得_______(填“>”“<”或“=”)-57.3kJ·mol-1，理由为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $