上海师范大学附属嘉定高级中学2025-2026学年高二上学期期中考化学试题

上师嘉高2025学年第一学期高二年级 化学学科(等级)期中试卷 满分：100分 考试时间：60分钟 考生注意： 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名，考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的选择类试题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 一、氮的循环 氮循环为动植物的生长提供所需的营养物质，对生物和人类活动具有重要意义。游离态的氮气很难被植物吸收，将空气中的游离态氮转化为化合态氮的过程称为固氮。 1. 结构式为__________。 2. 中所含化学键类型为__________。 3. 以下属于固氮过程的是__________。(不定项) A. 放电条件下氮气与氧气化合 B. 在一定条件下用与合成尿素 C. 根瘤菌把空气中的氮气变成含氮化合物 D. 植物吸收土壤中的硝酸盐合成蛋白质 4. 自然界土壤中硝酸根在微生物等的作用下会变为氮气返回大气的过程称为__________作用，如此反复循环，建立起平衡。 人工固氮目前主要通过工业合成氨来实现。1754年，人类首次在实验室制出了氨，直到1913年，才实现了合成氨的工业化生产。 在Haber-Bosch工艺开发前，Frank于1908年开发了一种通过碳化钙合成氨的方法。 5. 写出以、和C为原料合成的反应热化学方程式__________。 6. 根据热化学方程式，说明碳化钙合成氨的方法的缺点__________。 1913年，Haber-Bosch发明的催化合成氨技术实现了工业化生产： 7. 分析工业合成氨选择20~50MPa的原因__________。 8. 关于该反应的与判断正确的是__________。 A. ΔH与均大于0 B. ΔH与均小于0 C. ΔH大于0，小于0 D. ΔH小于0，大于0 9. 一定温度下，将与以体积比1：3置于恒压密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。(不定项) A. B. 混合气体密度保持不变 C. 和的体积比保持不变 D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 10. 实验室利用如下图所示三个初始容积相同的容器①、②、③模拟合成氨，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol和1mol一定条件下反应，达到平衡时各容器中的物质的量百分含量由大到小的顺序为__________。 ①外有隔热套 ② ③活塞可移动(不考虑活塞质量和摩擦系数) A. ①>②>③ B. ③>①>② C. ②>③>① D. ③>②>① 二、硫化氢的脱除 硫化氢是广泛存在于天然气中的有毒气体，目前有多种硫化氢脱除工艺。 Claus法脱硫。第一阶段中部分硫化氢被空气完全氧化为；第二阶段在400℃左右进行，上一阶段氧化产物与剩余硫化氢继续反应，生成硫单质(化学式为)。 11. 的电子式为__________。 12. 第二阶段反应的化学方程式为__________。 13. 为使硫单质回收率最大，第一阶段硫化氢的氧化率(氧化率)应控制在__________。 A. 25.0% B. 33.3% C. 50% D. 66.7% 以下是直接氧化法脱硫的反应历程与体系能量变化(TS表示过渡态)。 14. 以下反应的焓变能表示燃烧热的是__________。 A. B. C. D. 15. 上述反应历程中决速步骤的活化能为__________。 一种铁基脱硫剂脱除硫化氢()的方法包括吸收再生两个阶段，其工艺流程原理如下： 16. 写出“吸收”反应的离子方程式：__________。 17. 当吸收224 mL(标准状况)时，若要保持脱硫液中的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为__________mol。 某种利用硫化氢气体生产硫黄的工艺为在2 L恒容密闭容器中充入2 mol (g)发生反应，20 min时测得气体质量减少了32g。 18. 前20min内平均反应速率__________。 19. 下列曲线表示反应中某物理量随时间的变化，其中错误的是__________。(不定项) A. B. C. D. 20. 可用于合成用于粮食熏蒸的羰基硫。若在2L密闭恒温容器中，反应前mol，150℃下，经5s达到平衡，的转化率为50%，且该反应的平衡常数为0.2，则反应前__________。(写出计算过程) 三、大气污染治理 CO、(主要指NO和)是大气主要污染物、有效去除大气中的CO、是环境保护的重要课题。已知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 21. 根据反应Ⅰ的焓变，结合下表中化学键的键能，计算CO中碳氧键键能为__________。 化学键 C=O O=O 键能/ 799 498 22. 反应Ⅲ的T与关系图像正确的是__________。 A. B. C. D. 用还原NO反应为 分别在不同温度下，向三个体积相同的刚性密闭容器中加入一定量和NO发生上述反应，平衡时实验结果如图。 23. 下列能表示该反应已经达到平衡状态的是__________(不定项)。 A. 反应物不再转化为生成物 B. 混合气体的密度保持不变 C. NO的浓度保持不变 D. 24. 反应温度、、的关系为__________。 A. B. C. D. 25. 还原NO反应能自发进行的最高温度为__________(取整数)K。 26. 已知温度下，充入、NO分别为4mol、2mol，容器容积为10L。反应进行到10 min时达平衡。0～10 min内的平均反应速率为__________。 27. 除改变温度外，再写出两种可以提高此反应NO平衡转化率的措施：__________、__________。 四、过氧化氢与氢碘酸反应探究 某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应的实验资料，具体如下： 资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸(HI)反应，溶液为棕黄色。 资料2：实验数据如下表所示： 实验编号 1 2 3 4 5 实验条件 保持25℃，101 kPa条件，取相同体积的和HI溶液 / 0.1 0.1 0.1 0.3 0.3 / 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 出现棕黄色时间/s 13.1 6.5 4.3 4.4 4.4 28. 过氧化氢溶液与氢碘酸反应的离子方程式为__________。 29. 实验1、2、3研究浓度对反应速率的影响，结论是__________。 30. 甲同学对编号4、5的实验分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢。请结合反应物性质进行解释__________。 乙同学用KI替代HI验证上述实验。在实验过程中，溶液未变色，却有大量无色气体产生。他提出假设：KI中的可能是过氧化氢分解反应的催化剂，并设计如下实验验证： Ⅰ．取3支试管，分别加入2 mL 0.1 溶液。再向试管1中加入1 mL KI溶液；向试管2中加入1 mL 溶液；向试管3中加入X。 Ⅱ．分别将3支试管置于40℃水浴中。 31. 设计试管2的目的是__________。 32. 试管3中应加入的试剂是__________。 33. 实验现象证明乙同学假设成立，该实验现象是__________。 丙同学查阅资料发现，碘离子催化双氧水分解反应分两步进行，其反应历程为： ①……(慢) ②(快) 34. 反应①的离子方程式为__________。 35. 已知1 mol 分解放热98 kJ。下列有关催化分解反应的说法正确的是__________。 A. 反应速率与浓度有关 B. I元素先被还原后被氧化 C. 活化能等于98 D. 36. 对于化学反应能量变化，下列说法正确的是__________。 A. 图甲中曲线Ⅰ可以表示催化剂降低了反应的活化能 B. 图乙中HI分子碰撞时未发生反应一定是因为能量不足 C. 图甲所示反应： D. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，加快化学反应的速率 37. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是__________。 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 C. 向硫氰化铁溶液中加入硫氰化钾，溶液颜色变深 D. 、、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 五、化工三强酸 在无机化工领域，盐酸、硫酸、硝酸是应用最广泛的三种酸，更是支撑该行业发展的重要支柱之一。 38. 写出工业制备的反应原理的化学方程式：__________。 39. 经水吸收得到盐酸。以下适合作为吸收装置的是__________。 工业上用黄铁矿制备硫酸的工艺如下图所示。 40. 下列说法不正确的是__________。 A. 步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B. 步骤Ⅱ中选择的压强是高压 C. 步骤Ⅱ中使用双层催化和热交换器 D. 步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂 某同学设计如图所示装置探究步骤Ⅱ中二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。已知装置A是用来制备。 41. 装置B的作用可能是__________。 ①使、混合均匀 ②干燥气体 ③通过观察气泡的速率，控制气体通入比例 42. 实验过程中，当表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因除了影响催化剂活性还有__________。 43. D中锥形瓶盛放的溶液可以是__________。 A. 足量澄清石灰水 B. 足量小苏打溶液 C. 足量氯化钡溶液 D. 足量稀硫酸 硝酸的生产工艺有多种。 44. 工业制硝酸时，吸收塔中的水吸收是自发反应，为使更好被吸收，可采取措施是__________。 A. 热水吸收 B. 冷水吸收 C. 温度无影响 D. 无法判断 45. 干馏法是最早记录的制备硝酸的方法，将硝酸钾受热分解后的气体用水吸收可获得硝酸，请补充完整下列方程式： ① ②________________________________________(填化学方程式)。 46. 工业上曾使用浓硫酸和硝石制硝酸：，该反应主要体现的浓硫酸的特性是 __________。 上师嘉高2025学年第一学期高二年级 化学学科(等级)期中试卷 满分：100分 考试时间：60分钟 考生注意： 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名，考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的选择类试题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 一、氮的循环 【1~10题答案】 【答案】1. 2. 非极性共价键 3. AC 4. 反硝化 5. 2N2(g)+6H2O(l)+3C(s)=4NH3(g)+3CO2(g)  ΔH=+350.4 kJ/mol 6. 该反应为吸热反应，在生产中需要消耗大量能量，成本较高 7. 增大压强，既能加快反应速率，又能使平衡正向移动以提高氨的产率，但压强过大会显著增加设备制造成本和动力消耗，综合考虑实际选择20~50MPa 8. B 9. BD 10. D 二、硫化氢的脱除 【11~20题答案】 【答案】11. 12. 13. B 14. D 15. 16. 17. 18. 19. AC 20. 三、大气污染治理 【21~27题答案】 【答案】21. 1066 kJ/mol 22. B 23. C 24. A 25. 5842 26. 0.007 27. ①. 增大压强 ②. 提高H2和NO的投料比 四、过氧化氢与氢碘酸反应探究 【28~37题答案】 【答案】28. 29. 在其他条件（温度、压强、浓度）相同时，增大反应物的浓度，反应速率加快；且浓度增大为原来的n倍，反应速率近似增大为原来的n倍 30. 升高温度较小时：升温对与反应的促进作用大于自身分解的影响，反应速率加快，棕黄色出现加快；升高温度较大时：自身分解速率大幅加快，也受热损耗，导致参与反应的反应物浓度显著降低，反应速率减慢，棕黄色出现变慢 31. 验证不参与催化过程 32. 蒸馏水（） 33. 试管1中产生气泡的速率明显快于试管2和试管3，试管2、3中气泡产生速率很慢（或几乎无气泡） 34. 35. A 36. C 37. D 五、化工三强酸 【38~46题答案】 【答案】38. 39. A 40. B 41. ①②③ 42. 该反应为放热反应，温度过高会使平衡向逆反应方向移动，降低二氧化硫的转化率 43. C 44. B 45. 46. 难挥发性（或高沸点） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $