精品解析：上海市上海戏剧学院附属高级中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

上戏附中2025学年第一学期期中考试 高二年级化学(等级)试卷 总分：100分 时间：60分钟 一、认识原子(本大题共15个空，除标注每空2分，共21分) 原子结构的探索并非一人之功，从道尔顿的原子论，到汤姆孙、卢瑟福等人的实验突破，历经漫长岁月，多位科学家接力研究，才逐步揭开其神秘面纱。 1. 原子结构模型的演变顺序正确的是________。 ①道尔顿模型②有核模型③葡萄干面包模型④德谟克利特的古典原子论 A. ④①③② B. ①②③④ C. ①③②④ D. ①③④② 2. 填空。 (1)按照现代原子结构理论，原子是由带正电的________和带负电的________构成。 (2)原子核的构成：原子核是由_______和_______构成的，________带正电，中子不带电。 3. 下面所列的电子层中能量最高的是________。 A. K层 B. L层 C. M层 D. N层 4. 按要求填空： (1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是________。 (2)某元素原子得到两个电子后结构与氖原子结构相同，该元素的元素名称是________。 5. 下列8种化学符号：、、、、、、、。 (1)表示核素的符号共________种。 (2)互为同位素的是________和________。 (3)中子数相等，但质子数不相等的核素是________。 6. 自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是、、。 (1)Si原子的结构示意图为________。 (2)计算硅元素的近似相对原子质量的计算为，其中、……是指各同位素的________。 【答案】1. A 2. ①. 原子核 ②. 核外电子 ③. 质子 ④. 中子 ⑤. 质子 3. D 4. ①. Mg ②. 氧 5. ①. 6 ②. ③. ④. 和 6. ①. ②. 原子百分含量（或丰度） 【解析】 【1题详解】 原子结构模型的演变历史为：德谟克利特提出古典原子论（④）；后来道尔顿提出近代实心球原子论（①）；汤姆孙发现电子后提出葡萄干面包模型（③）；卢瑟福通过 粒子散射实验提出带核的原子结构模型（②）；其后还有玻尔模型和量子力学模型；因此正确的时间演变顺序为④①③②，故选A。 【2题详解】 (1)按照现代原子结构理论，原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的核外电子构成的； (2)原子核一般是由带正电的质子和不带电的中子构成的，其中质子带正电，中子不带电。 【3题详解】 多电子原子中，核外电子分层排布，电子层由内向外依次称为K、L、M、N、O、P、Q层；电子层数越大，电子离核越远，能量越高；选项中N层离原子核最远，因此处于N层的电子能量最高，故选D。 【4题详解】 (1)原子的K层作为最内层，最多只能容纳2个电子。已知该元素原子的K层和M层电子数相同，则其M层电子数也为2；该原子核外电子排布为2、8、2，质子数为12，对应的元素为镁元素，元素符号为； (2)氖原子核外具有10个电子，某元素原子得到2个电子后与氖原子核外电子排布相同，则该原子自身的核外电子数为 ，对应的元素为氧元素。 【5题详解】 (1)核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种单原子。题目给出的8种符号中， 和 表示的是氢气和氘气的双原子分子，不属于核素；其余6个符号（、、、、、）表示单原子，属于核素，因此共有6种； (2)同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素，满足该条件的是 和 ； (3)质量数等于质子数加中子数，各核素的中子数分别为：为，为 ，二者中子数相等但质子数不相等，满足题意。 【6题详解】 (1) 的原子序数为14，核外共有14个电子，分三层排布，各层电子数分别为2、8、4，故其原子结构示意图为； (2)元素的近似相对原子质量等于该元素各种天然同位素的质量数乘以它们在自然界中的原子百分含量（即丰度）的总和，因此公式中的 、 等代表的是自然界中各同位素的原子百分含量（或丰度）。 二、元素周期表与元素周期律(本大题共11个空，除标注外每空2分，共23分) 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具。为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。我国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题： 7. 汞的原子结构示意图如图所示，汞在周期表中位于第________周期。 8. 下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是________(不定项)。 A. 沸点： B. 与水反应的剧烈程度： C. 碱性： D. 酸性： 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ S Cl ⑧ 9. 发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是________(填字母)。 A. 门捷列夫 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 阿伏加德罗 10. 元素①与③形成的化合物的电子式为________。 11. 元素周期表中某些区域的元素多用于制造半导体材料的是________。 A. 左下方区域的金属元素 B. 稀有气体元素 C. 金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D. 右上方区域的非金属元素 12. 镓的粒子结构示意图和镓在元素周期表中的部分信息如图所示。写出镓原子失去最外层电子形成稳定正离子的化学符号：________。 13. 下列化学用语不正确的是________。 A. 镁离子的电子式： B. 钠原子的结构示意图为 C. 氮气分子的结构式： D. 和核内中子数之比为 14. 有下列物质：①He ② ③BaO ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)只含共价键的物质是________(填序号，下同)；只含离子键的是________。 (2)写出的结构式：________。 (3)温度升高，液态水变为气态水，这个过程破坏了什么作用力________。 【答案】7. 六 8. BD 9. A 10. （或 ） 11. C 12. 13. C 14. ①. ④⑤ ②. ③⑥ ③. ④. 分子间作用力（或氢键和范德华力） 【解析】 【7题详解】 根据汞（）的原子结构示意图可知，汞原子的核外共有6个电子层。在元素周期表中，原子的电子层数等于其所在的周期数，因此汞位于第六周期； 【8题详解】 A项：属于离子晶体，属于分子晶体，沸点是由它们的晶体类型和微粒间作用力决定的，不能用元素周期律解释，A错误； B项：和属于同周期元素，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，与水反应的剧烈程度减弱。因此与水反应的剧烈程度，能用元素周期律解释，B正确； C项：钾的金属性强于铝，因此最高价氧化物对应水化物的碱性应为，选项中的事实本身错误，C错误； D项：和属于同周期元素，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强。因此酸性，能用元素周期律解释，D正确； 故答案选B、D。 【9题详解】 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出了世界上第一张元素周期表。道尔顿提出了原子学说，拉瓦锡提出了质量守恒定律并给出了第一张元素表，阿伏加德罗提出了分子学说； 【10题详解】 根据元素周期表的位置推断，①为元素，③为元素。二者形成的常见化合物为（水）或（过氧化氢）。是共价化合物，氧原子最外层有6个电子，与2个氢原子分别共用一对电子达到8电子稳定结构； 【11题详解】 在元素周期表中，金属与非金属分界线附近的元素（如、、等）既具有一定的金属性，又具有一定的非金属性，其导电性介于导体和绝缘体之间，是优良的半导体材料，故选C； 【12题详解】 根据镓（）的原子结构示意图可知，其最外层有3个电子。在化学反应中，它容易失去最外层的3个电子以达到次外层18个电子的相对稳定结构，从而形成带3个单位正电荷的阳离子，其化学符号为； 【13题详解】 A项：镁离子是简单的金属阳离子，其电子式即为离子符号本身，正确； B项：钠（）是11号元素，核外有11个电子，分3层排布，每层电子数分别为2、8、1，结构示意图正确； C项：结构式中应当只使用短横线（或双线、三线）表示共价键，不应画出未成键的孤电子对。氮气分子的正确结构式为，选项图片给出的是电子式与结构式的混用，错误； D项：的中子数为，的中子数为，两者核内中子数之比为，正确； 故答案选C。 【14题详解】 ①是单原子分子，不存在化学键；②含有离子键和非极性共价键；③只含离子键；④只含极性共价键；⑤只含极性共价键；⑥只含离子键；⑦含有离子键和极性共价键。 (1)因此，只含共价键的是④⑤，只含离子键的是③⑥。 (2) 甲烷（）分子中，1个碳原子与4个氢原子通过4对共用电子对形成4个单键，其结构式由碳原子居中，四周连4个短横线连接氢原子表示。 (3) 液态水变为气态水属于物理变化，该过程只增加了分子间的距离，不破坏分子内部的共价键，仅破坏水分子间的分子间作用力（主要为氢键和范德华力）； 三、有机化学(本大题共11个空，除标注外每空2分，共20分) 请结合下列有机物回答相关问题： 15. 有机物A习惯命名为________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为________(填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。E是A的同分异构体，也带有支链，写出E可能的结构简式________。 16. 以上四种化合物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有________(填字母)。 有机物B能实现如图转化： 17. 各步转化的反应条件为①________；②________。(选项为：A.溴蒸气、光照B.液溴(或纯溴)、）；①②的反应类型都是________。 18. 有机物D的官能团名称为________，D在一定条件下生成高分子化合物的化学简式为________。 19. 乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔()，鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂________。 20. 聚氯乙烯(PVC)是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一、由乙炔制备聚氯乙烯由两步反应组成： 第①步：乙炔与氯化氢反应合成氯乙烯，该反应的化学方程式为______________________。 第②步：氯乙烯为单体制取聚氯乙烯，写出该反应的类型______________________。 21. 聚氯乙烯可以用作________(选填编号)。 A. 食品包装袋 B. 衣物包装袋，大棚薄膜 C. 燃料 D. 发生加成反应的反应物 【答案】15. ①. 新戊烷 ②. 正四面体形 ③. 16. BCD 17. ①. A ②. B ③. 取代反应 18. ①. 碳碳双键 ②. 19. 酸性 溶液（或溴水） 20. ①. ②. 加聚反应 21. B 【解析】 【15题详解】 有机物A的分子式为 ，为含有四个甲基支链的烷烃，其习惯命名为新戊烷。中心碳原子采用 杂化，与之相连的四个带有“*”的碳原子分布在正四面体的四个顶点，因此构成的图形为正四面体形。A的带有支链的同分异构体只能是异戊烷，其结构简式为 ； 【16题详解】 A新戊烷属于饱和烷烃，不能使酸性 溶液褪色；B甲苯和C邻二甲苯均含有直接与苯环相连的甲基，该侧链可被酸性 溶液氧化为羧基而使溶液褪色；D苯乙烯中含有不饱和的碳碳双键，能被酸性 溶液氧化而褪色。故选BCD； 【17题详解】 转化①是甲苯侧链甲基上的氢原子被溴原子取代，属于烷基上的游离基取代反应，条件应为光照、溴蒸气，对应选项A。转化②是甲苯苯环上的氢原子被溴原子取代，属于芳环上的亲电取代反应，条件应为液溴、溴化铁（或铁粉）催化，对应选项B。这两个反应均属于取代反应； 【18题详解】 有机物D为苯乙烯，其含有的官能团名称为碳碳双键。苯乙烯分子中含有碳碳双键，在一定条件下可发生加聚反应生成聚苯乙烯，生成高分子化合物的结构简式为 ； 【19题详解】 苯分子中含有大键，化学性质较为稳定，不能使酸性 溶液或溴水褪色；而二乙烯基乙炔分子中含有碳碳双键和碳碳三键，能与溴水发生加成反应使其褪色，也能被酸性 溶液氧化使其褪色。故可用酸性 溶液或溴水来鉴别两者； 【20题详解】 乙炔与氯化氢在催化剂和加热条件下，发生碳碳三键的加成反应合成氯乙烯，化学方程式为 。氯乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，通过加聚反应（或加成聚合反应）可以制取聚氯乙烯； 【21题详解】 聚氯乙烯（）材料中常常含有未反应的单体或有毒的增塑剂等，因此不能用作食品包装袋，但可用于制作衣物包装袋或大棚薄膜； 燃烧时会释放出 等有毒气体，故不能用作燃料； 的主链均由单键构成，不含碳碳双键等不饱和键，通常无法再作为发生加成反应的反应物。故选B； 四、钠及其化合物(本大题共9个空，每空2分，共18分) 钠及其化合物是中学化学比较重要的化学知识，根据所学回答下面问题： 22. 钠是一种活泼性很强的金属，请写出冶炼得到钠单质的方程式______________________。 23. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的________。 A. B. C. D. 用套管实验装置可以更好地比较和的热稳定性，其中小试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图。 请探究下列问题 24. 实验时，小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明受热分解生成了________，烧杯B中澄清石灰水变浑浊，说明受热分解生成了________。 25. 实验时，烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯B中澄清石灰水变浑浊，由此可得热稳定性大小关系：________(填“>”或“<”)。 26. 由上可知，实验室可以用探究热稳定性的方法鉴别和，除了这种方法，请你再举出一例鉴别和溶液的方法：_____________________________。 27. 关于金属钠，下列说法正确的是________。 A. 钠的熔点低，硬度小 B. 钠着火可以用二氧化碳扑灭 C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠 D. 反应后剩余的钠应使用废液缸回收 28. 过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，写出该反应的化学方程式：______________________，过氧化钠可以用作_______________。 【答案】22. 23. A 24. ①. ②. 25. 26. 滴加溶液（或溶液），产生白色沉淀的是溶液，无明显现象的是溶液（合理即可） 27. A 28. ①. ②. 供氧剂 【解析】 【22题详解】 钠属于活泼金属，工业上常采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠单质，反应方程式为。 【23题详解】 钠的密度比煤油大且比水小，因此将钠投入烧杯后，钠会停留在水与煤油的界面处。钠与水反应生成氢气，气泡附着在钠的表面产生向上的浮力，使其上浮进入煤油层；当气泡逸出后浮力减小，钠又重新下沉至水面继续反应。该过程反复进行，因此观察到的现象为钠在界面处上下跳动，图A符合实验现象。 【24题详解】 无水硫酸铜遇水会由白色变为蓝色，据此现象说明受热分解生成了；烧杯B中的澄清石灰水变浑浊，说明分解反应生成了能够使石灰水变浑浊的气体。 【25题详解】 实验中，位于外管的直接受热但没有发生分解（烧杯A中的石灰水不变浑浊）；而位于内管的间接受热且受热温度相对较低，却发生了分解（烧杯B中的石灰水变浑浊），这证明比更难发生热分解，热稳定性关系为。 【26题详解】 取样分别滴加溶液（或溶液），能与（或Ba2+）反应生成（或BaCO3）白色沉淀，而不反应，无明显现象（合理即可）； 【27题详解】 A．钠的熔点较低（约），质软、硬度小，可用小刀切割，A正确； B．钠着火燃烧会生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气并起助燃作用，故钠着火不能用二氧化碳扑灭，应使用干燥的沙土扑灭，B错误； C．钠在空气中燃烧主要生成淡黄色的过氧化钠，常温缓慢氧化才生成氧化钠，C错误； D．钠性质极其活泼，反应后剩余的钠随意丢弃可能引发火灾危险，应将其放回原试剂瓶中，D错误； 故选A； 【28题详解】 过氧化钠能够吸收二氧化碳生成碳酸钠并释放出氧气，化学方程式为。利用这一能产生氧气的性质，过氧化钠常被用作潜水艇或呼吸面具中的供氧剂。 五、铁及其化合物(本大题共9个空，每空2分，共18分) 中国“奋斗者号”载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底深度10909米，挑战了全球海洋最深处。国产新型钛合金、能源供给锂电池等功不可没。磷酸亚铁锂()可作为锂电池的正极材料，请回答下列问题： 29. 潜水器外壳使用的钛合金不可能具有的性质是________。 A. 耐高压 B. 耐腐蚀 C. 硬度小 D. 密度小 30. 磷酸亚铁锂()中的化合价为________。 31. 铁元素的相关信息如图所示，其相对原子质量是________。 32. 有关铁的性质，说法正确的是________。 A. 在空气中，加热可得 B. 一定条件下，能与水蒸气反应生成 C. 常温下，与浓硫酸能反应生成 D. 实验室用溶液与溶液反应制备胶体 下图是铁元素的“价类二维图”，回答： 33. 的化学式________。 34. 新制的Y与空气接触易被氧化，反应的化学方程式是________。 35. 为了防止Y被氧化，在制取时可以选择如下图的方法，苯的作用是什么？___________________。 36. 溶液在空气中易变质，可用于检验溶液已变质的试剂是________。 A. B. KSCN溶液 C. 盐酸 D. NaOH溶液 37. 古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是________。 A. Fe B. FeO C. D. 【答案】29. C 30. +2 31. 55.86 32. B 33. 34. 35. 隔绝空气（或氧气），防止生成的被氧化 36. B 37. D 【解析】 【29题详解】 钛合金作为潜水器外壳，需要承受深海高压、耐受海水腐蚀，且密度小便于航行；合金的硬度通常高于其成分金属，因此不可能硬度小，故选C。 【30题详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价，磷酸根为-3价，计算可得的化合价为+2。 【31题详解】 元素周期表的元素信息单元格中，最下方的数值为对应元素的相对原子质量，因此铁的相对原子质量为55.86。 【32题详解】 A．空气中加热，其先被氧化为，再分解生成，A错误； B．高温条件下与水蒸气反应生成和，B正确； C．常温下遇浓硫酸发生钝化，反应不能持续进行生成，C错误； D．溶液与溶液反应生成沉淀，无法制备胶体，D错误； 故选B。 【33题详解】 由价类二维图可知，X属于铁的氧化物，且铁元素为+3价，因此化学式为。 【34题详解】 Y为+2价铁对应的碱，即，其在空气中易被氧气、水氧化为，配平得到对应化学方程式。 【35题详解】 苯的密度小于水溶液，浮在溶液上层，可隔绝空气中的氧气，避免反应生成的被氧化。 【36题详解】 溶液变质是被氧化为，遇溶液会变为血红色，其余试剂均无法检验，故选B。 【37题详解】 天然磁石具有磁性，主要成分为，因此选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上戏附中2025学年第一学期期中考试 高二年级化学(等级)试卷 总分：100分 时间：60分钟 一、认识原子(本大题共15个空，除标注每空2分，共21分) 原子结构的探索并非一人之功，从道尔顿的原子论，到汤姆孙、卢瑟福等人的实验突破，历经漫长岁月，多位科学家接力研究，才逐步揭开其神秘面纱。 1. 原子结构模型的演变顺序正确的是________。 ①道尔顿模型②有核模型③葡萄干面包模型④德谟克利特的古典原子论 A. ④①③② B. ①②③④ C. ①③②④ D. ①③④② 2. 填空。 (1)按照现代原子结构理论，原子是由带正电的________和带负电的________构成。 (2)原子核的构成：原子核是由_______和_______构成的，________带正电，中子不带电。 3. 下面所列的电子层中能量最高的是________。 A. K层 B. L层 C. M层 D. N层 4. 按要求填空： (1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是________。 (2)某元素原子得到两个电子后结构与氖原子结构相同，该元素的元素名称是________。 5. 下列8种化学符号：、、、、、、、。 (1)表示核素的符号共________种。 (2)互为同位素的是________和________。 (3)中子数相等，但质子数不相等的核素是________。 6. 自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是、、。 (1)Si原子的结构示意图为________。 (2)计算硅元素的近似相对原子质量的计算为，其中、……是指各同位素的________。 二、元素周期表与元素周期律(本大题共11个空，除标注外每空2分，共23分) 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具。为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。我国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题： 7. 汞的原子结构示意图如图所示，汞在周期表中位于第________周期。 8. 下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是________(不定项)。 A. 沸点： B. 与水反应的剧烈程度： C. 碱性： D. 酸性： 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ S Cl ⑧ 9. 发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是________(填字母)。 A. 门捷列夫 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 阿伏加德罗 10. 元素①与③形成的化合物的电子式为________。 11. 元素周期表中某些区域的元素多用于制造半导体材料的是________。 A. 左下方区域的金属元素 B. 稀有气体元素 C. 金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D. 右上方区域的非金属元素 12. 镓的粒子结构示意图和镓在元素周期表中的部分信息如图所示。写出镓原子失去最外层电子形成稳定正离子的化学符号：________。 13. 下列化学用语不正确的是________。 A. 镁离子的电子式： B. 钠原子的结构示意图为 C. 氮气分子的结构式： D. 和核内中子数之比为 14. 有下列物质：①He ② ③BaO ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)只含共价键的物质是________(填序号，下同)；只含离子键的是________。 (2)写出的结构式：________。 (3)温度升高，液态水变为气态水，这个过程破坏了什么作用力________。 三、有机化学(本大题共11个空，除标注外每空2分，共20分) 请结合下列有机物回答相关问题： 15. 有机物A习惯命名为________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为________(填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。E是A的同分异构体，也带有支链，写出E可能的结构简式________。 16. 以上四种化合物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有________(填字母)。 有机物B能实现如图转化： 17. 各步转化的反应条件为①________；②________。(选项为：A.溴蒸气、光照B.液溴(或纯溴)、）；①②的反应类型都是________。 18. 有机物D的官能团名称为________，D在一定条件下生成高分子化合物的化学简式为________。 19. 乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔()，鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂________。 20. 聚氯乙烯(PVC)是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一、由乙炔制备聚氯乙烯由两步反应组成： 第①步：乙炔与氯化氢反应合成氯乙烯，该反应的化学方程式为______________________。 第②步：氯乙烯为单体制取聚氯乙烯，写出该反应的类型______________________。 21. 聚氯乙烯可以用作________(选填编号)。 A. 食品包装袋 B. 衣物包装袋，大棚薄膜 C. 燃料 D. 发生加成反应的反应物 四、钠及其化合物(本大题共9个空，每空2分，共18分) 钠及其化合物是中学化学比较重要的化学知识，根据所学回答下面问题： 22. 钠是一种活泼性很强的金属，请写出冶炼得到钠单质的方程式______________________。 23. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的________。 A. B. C. D. 用套管实验装置可以更好地比较和的热稳定性，其中小试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图。 请探究下列问题 24. 实验时，小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明受热分解生成了________，烧杯B中澄清石灰水变浑浊，说明受热分解生成了________。 25. 实验时，烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯B中澄清石灰水变浑浊，由此可得热稳定性大小关系：________(填“>”或“<”)。 26. 由上可知，实验室可以用探究热稳定性的方法鉴别和，除了这种方法，请你再举出一例鉴别和溶液的方法：_____________________________。 27. 关于金属钠，下列说法正确的是________。 A. 钠的熔点低，硬度小 B. 钠着火可以用二氧化碳扑灭 C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠 D. 反应后剩余的钠应使用废液缸回收 28. 过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，写出该反应的化学方程式：______________________，过氧化钠可以用作_______________。 五、铁及其化合物(本大题共9个空，每空2分，共18分) 中国“奋斗者号”载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底深度10909米，挑战了全球海洋最深处。国产新型钛合金、能源供给锂电池等功不可没。磷酸亚铁锂()可作为锂电池的正极材料，请回答下列问题： 29. 潜水器外壳使用的钛合金不可能具有的性质是________。 A. 耐高压 B. 耐腐蚀 C. 硬度小 D. 密度小 30. 磷酸亚铁锂()中的化合价为________。 31. 铁元素的相关信息如图所示，其相对原子质量是________。 32. 有关铁的性质，说法正确的是________。 A. 在空气中，加热可得 B. 一定条件下，能与水蒸气反应生成 C. 常温下，与浓硫酸能反应生成 D. 实验室用溶液与溶液反应制备胶体 下图是铁元素的“价类二维图”，回答： 33. 的化学式________。 34. 新制的Y与空气接触易被氧化，反应的化学方程式是________。 35. 为了防止Y被氧化，在制取时可以选择如下图的方法，苯的作用是什么？___________________。 36. 溶液在空气中易变质，可用于检验溶液已变质的试剂是________。 A. B. KSCN溶液 C. 盐酸 D. NaOH溶液 37. 古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是________。 A. Fe B. FeO C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $