精品解析：上海市建平世纪中学2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

上海市建平世纪中学2025学年第一学期期中 高二化学试卷(等级) 本卷满分100分，考试时间60分钟 考生注意： 请在答题纸上贴好极课二维码并填写好信息，答案全部填涂到答题纸上。 相对原子质量：H：1 C：12 一、选择题(每题只有一个正确答案，共34分) 1. 用块状大理石与盐酸反应制取气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 A. 再加入盐酸 B. 改用硝酸 C. 改用粉末状大理石 D. 降低温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入等浓度的盐酸，浓度未发生改变，反应速率不变，A错误； B．硝酸与盐酸的浓度相同，反应速率不变，B错误； C．改用粉末状大理石，增大了固体反应物与盐酸的接触面积，反应速率增大，C正确； D．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，D错误； 故选C。 2. N2(g)与H2(g)化合生成NH3(g)的能量变化如图，下列说法正确的是 A. N2与H2的键能数值总和为1080 B. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋46 kJ C. 1 mol H2(g)的能量比2 mol H(g)的能量低 D. 若使用催化剂会改变反应的热效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图中可知，molN≡N与molH-H的键能总和为1080kJ，则N2与H2的键能数值总和不等于1080，A不正确； B．从图中可以看出，molN2+molH2→ 1molNH3，放热(314+377+435-1080)kJ=46kJ，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋92kJ，B不正确； C．H2(g)断裂共价键生成2H(g)，需要吸收热量，所以1 mol H2(g)的能量比2 mol H(g)的能量低，C正确； D．若使用催化剂，可以改变反应的活化能，但不能改变反应的热效应，D不正确； 故选C。 3. 在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min后达到平衡，固体减少了24g，则 A. ρ气体不变时反应达到平衡状态 B. v正(CO)为2.4mol/(L∙min) C. 若容器体积缩小，平衡常数减小 D. 增大C的量，平衡右移 【答案】A 【解析】 【详解】A. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是气体体积增大的反应，反应过程中体积不变，当气体质量不变时反应到达平衡，此时ρ气体不变，ρ气体不变时反应达到平衡状态，故A正确； B. 5min C(s) 减少了=2mol，根据反应关系C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可知△c(CO)= =1mol/L，v正(CO)= =0.2mol ▪L-1 ▪min-1，故B错误； C. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是气体体积增大的反应，若容器体积缩小，压强增大，平衡左移，平衡常数和温度有关系，压强改变，平衡常数不变，故C错误； D. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)中C是固体，增大C的量其浓度不变，平衡不移动，故D错误； 正确答案是A。 【点睛】C项注意：平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度（或分压）而改变，仅取决于反应的本性。一定的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值，其他任何条件改变都不会影响它的值。 4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 硫酸工业选择的反应条件不是室温，是左右 B. 工业合成氨需要使用催化剂 C. 增大压强平衡体系的颜色加深 D. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸工业中催化氧化生成的反应为放热反应，室温更有利于平衡正向移动，选择是为了提高反应速率、保证催化剂活性，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．催化剂仅改变反应速率，不影响化学平衡状态，使用催化剂与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．该反应前后气体总分子数相等，增大压强平衡不移动，颜色加深是因为体积减小导致浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．啤酒中存在平衡，开启啤酒瓶后体系压强减小，平衡向生成气体的方向移动，因此泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，D正确； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 任何温度下，纯水的值都等于7 B. 时，纯水的，呈酸性 C. 很小的溶液一定呈碱性 D. 任何温度下，的溶液一定呈中性 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，温度升高增大，纯水中增大，减小，仅25℃时纯水的等于7，A错误； B．95℃时纯水的，但纯水中，仍呈中性，B错误； C．溶液的酸碱性由和的相对大小决定，很小的溶液，若则呈酸性，若二者相等则呈中性，不一定呈碱性，C错误； D．中性溶液的本质判定标准为，该标准不受温度影响，任何温度下满足该关系的溶液都呈中性，D正确； 故选D。 6. 氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出热量，表示燃烧热的热化学方程式 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，H的稳定氧化物为液态水，1mol 燃烧生成液态水放热285.8kJ，该热化学方程式物质状态、计量数、符号、单位均符合要求，A正确； B．产物为气态水，不是燃烧生成的稳定氧化物，不符合燃烧热的定义，B错误； C．热化学方程式中的计量数为2，对应2mol 燃烧的反应热，燃烧热要求可燃物的计量数为1，不符合要求，C错误； D．产物为气态水不符合稳定氧化物要求，且为正值表示吸热，与燃烧放热的事实不符，D错误； 故选A。 7. 已知、下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨) C(金刚石) 据此判断，下列说法中正确的是 A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低，石墨更稳定 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高，金刚石更稳定 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低，石墨更稳定 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高，金刚石更稳定 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将石墨燃烧的热化学方程式减去金刚石燃烧的热化学方程式，可得反应的，故该反应为吸热反应；物质能量越低越稳定，说明等质量石墨能量低于金刚石，石墨更稳定，A符合题意； 故答案选A。 8. 下列说法中有明显错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B. 已知 ，该反应正反应活化能大于逆反应活化能 C. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大幅增加，从而增大反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．对有气体参加的化学反应，增大压强会使体系体积减小，反应物浓度升高，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率提升，反应速率增大，A正确； B．反应焓变满足，其中为正反应活化能、为逆反应活化能，该反应，说明，即正反应活化能小于逆反应活化能，B错误； C．升高温度可给体系提供能量，使更多普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率提升，反应速率增大，C正确； D．加入适宜催化剂可降低反应活化能，使活化分子百分数大幅增加，有效碰撞频率提升，从而增大反应速率，D正确； 故选B。 9. 反应物(S)转化为产物(P或P•Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ是吸热反应 B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 进程Ⅳ中，Z没有催化作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图中信息可知，进程Ⅰ中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程Ⅰ是放热反应，故A错误； B．进程Ⅱ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在Ⅰ、Ⅱ两个进程中，平衡时P的产率相同，故B错误； C．由图可知，进程Ⅲ中由S•Y转化为P•Y的活化能高于进程Ⅱ中由S•X转化为P•X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅲ＜Ⅱ，故C错误； D．由图中信息可知，进程Ⅳ中S与Z生成S•Z，然后S•Z转化为产物P•Z，由于P•Z没有转化为P＋Z，因此Z是该过程的反应物，没有表现出催化作用，故D正确； 选D。 10. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率 A. 小于P% B. 等于P% C. 大于P% D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)，达平衡后，混合气的分子数减小，甲容器保持压强不变，则容器体积不断减小至反应达平衡，乙容器保持体积不变，则乙容器相当于甲容器增大体积(减小压强)，平衡逆向移动，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率小于P%，故选A。 11. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H2 B. S(g)+O2(g)=SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)，△H2 C. C(s)+O2(g)=CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H2 D. H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)，△H1；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，△H2 【答案】B 【解析】 【详解】A．2molH2O(g)的能量高于2molH2O(l)，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)放出的热量更多，更小，即，A不满足题意； B．1mol S(g)的能量高于1mol S(s)，则S(g)+O2(g)=SO2(g)反应放出的热量高于S(s)+O2(g)=SO2(g)，则，B满足题意； C．1mol C(s)完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，即C(s)+O2(g)=CO2(g)放出的热量多，，C不满足题意； D．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)为放热反应，ΔH1＜0， H2(g)+Cl2(g =2HCl(g))为放热反应，，则，D不满足题意； 故答案选B。 12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、 B. 能使酚酞变红的溶液中：、、 C. 的溶液中：、、 D. 水电离出的的溶液中：、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．的水溶液呈蓝色，无色溶液中不能含有，A错误； B．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，、均可与反应生成沉淀，且与会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．的溶液呈强酸性，含大量，、、之间及与均不发生反应，能大量共存，C正确； D．水电离出的的溶液可能为强酸性或强碱性，若为强碱性，会与反应生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选C。 13. 下列实验操作不会引起误差的是 A. 酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B. 酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液 C. 用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂 D. 用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分无气泡，实验结束时有气泡 【答案】C 【解析】 【详解】A．锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使待测液物质的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大，故不选A； B．冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液浓度偏小，影响结果，故不选B； C．在滴定过程中，指示剂多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量，故选C； D．实验开始时酸式滴定管中无气泡，实验结束时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)·c(HCl)=V(NaOH)·c(NaOH)，所测的c(NaOH)偏小，故不选D； 选C。 14. 只能在水溶液中导电的电解质是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是离子化合物，属于强电解质，在水溶液和熔融状态下均能电离出自由移动的离子导电，不符合“只能在水溶液中导电”的要求，A错误； B．是离子化合物，属于强电解质，在水溶液和熔融状态下均能电离出自由移动的离子导电，不符合题意，B错误； C．是单质，既不是电解质也不是非电解质，不符合“电解质”的前提要求，C错误； D．是共价化合物，属于弱电解质，仅能在水溶液中电离出自由移动的离子导电，熔融（液态）状态下以分子形式存在，无自由移动离子，不能导电，符合题意，D正确； 故选D。 15. 能证明乙酸是弱电解质的方法是 A. 与反应产生气泡 B. 比相同浓度的盐酸大 C. 导电性比盐酸弱 D. 和粒反应，产生气泡很慢 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸与反应产生气泡，仅能说明乙酸酸性强于碳酸，无法证明其在水溶液中部分电离，A错误； B．盐酸是强电解质，相同浓度下完全电离，若乙酸的比同浓度盐酸大，说明乙酸电离出的浓度更低，即乙酸部分电离，可证明其为弱电解质，B正确； C．溶液导电性与离子浓度、离子所带电荷有关，未说明乙酸与盐酸浓度相同，无法通过导电性强弱判断乙酸是否部分电离，C错误； D．与反应的速率受浓度、温度、固体接触面积等多种因素影响，未控制变量，无法证明乙酸为弱电解质，D错误； 故选B。 16. 中和pH相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是 A. V1>V2＝V3 B. V3>V2＝V1 C. V1>V2>V3 D. V1＝V2＝V3 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：硫酸和盐酸都是强酸，且它们体积相同pH相同，因此所含c（H＋）相同，中和NaOH的物质的量相同，即V1=V2，醋酸是弱酸，相同体积相同pH时，醋酸的浓度高于硫酸和盐酸，因此消耗NaOH的体积最多，即顺序是V3>V1=V2，故选项B正确。 考点：考查强弱电解质、pH等知识。 17. 一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，进行如下反应： 2NH3（g）3H2（g）＋N2（g）；经5s达到平衡，平衡时NH3和H2的浓度均为bmol/L。下列叙述中不正确的是 A. NH3在5s内的平均速度为mol/(L·s) B. 达到平衡时NH3的分解率为40％ C. N2的平衡浓度为mol/L D. 反应开始时与平衡时的压强比为5∶7 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：A.v(H2)==mol/(L·s) ,则v(NH2)=2/3v(H2)=mol/(L·s),故A错误；B.平衡时氢气和氨气的浓度为bmol/L,则生成的氢气为10bmol,剩余的氨气为10bmol,根据方程式计算，反应掉的氨气为2/3×10bmol,则氨气分解率为×％=40％，故B正确；C.平衡时氢气的浓度为bmol/L,则氮气的浓度为1/3×bmol/L=b/3mol/L,故C正确；D.反应开始时，氨气的物质的量为10bmol+2/3+10bmol="50/3×" b mol,平衡时，各物质的量为：氨气10bmol,氢气10bmol,氮气1/3×10b,总物质的量为：10bmol+10bmol+1/3×10b=70/3×bmol,则压强比为（="50/3×" b mol）/(70/3×bmol)=5:7 考点：考查反应速率的计算和化学平衡相关计算 二、综合题(共66分) 18. 工业烟气中去除氮氧化物的过程称为“脱硝”，脱硝反应为：，完成下列填空： （1）写出该反应的平衡常数表达式______；欲使该反应的K值增大，可采取的措施是__________。 ，在某恒容密闭容器中发生上述反应。测得部分物质浓度与时间关系如下图所示。 （2）______分钟后，该反应的正逆反应速率相等：前内用表示的平均反应速率______。 （3）能说明上述反应达到平衡状态的是______。 A. B. C. 气体密度不变 D. 气体的平均相对分子质量不变 【答案】（1） ①. ②. 降低温度 （2） ①. 12 ②. （3）BD 【解析】 【小问1详解】 根据化学平衡常数的定义，平衡常数等于生成物平衡浓度的化学计量数次幂的乘积除以反应物平衡浓度的化学计量数次幂的乘积。该反应中所有物质均为气体，故表达式为；该反应为放热反应（）。平衡常数仅受温度影响，要使值增大，必须使平衡正向移动，因此只能采取降低温度的措施。 【小问2详解】 由图可知，在时，各物质的浓度不再随时间发生变化，说明反应达到了化学平衡状态，此时正、逆反应速率相等。 在内，曲线a的浓度下降了（为反应物），曲线b的浓度上升了（为生成物）。两者的浓度变化量之比为。结合化学方程式的化学计量数可知，曲线a代表或，曲线b代表。前内，a的浓度变化量。用a表示的平均反应速率。根据不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，则。 【小问3详解】 A．只是某一时刻浓度的倍数关系，不能说明物质浓度不再发生变化，故不能作为判断平衡的标志，A错误； B．无论是否达到平衡，同向反应速率均满足。若，则说明，即水蒸气的正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确； C．反应在恒容密闭容器中进行，且所有反应物和生成物均为气体，气体总质量不变、容器体积不变，故气体密度始终为一个恒定值，不能作为判断平衡的标志，C错误； D．混合气体的平均相对分子质量，反应前后气体总质量不变，但该反应前后气体的化学计量数之和不相等（），故未平衡时气体的总物质的量一直在改变，是一个变量。当气体的平均相对分子质量不变时，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，D正确。 综上所述，选BD。 19. 化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。 （1）中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是_________。 A. 铝热反应 B. 与混合 C. 碳酸氢钠分解 D. 冰融化为水 （2）中和热的理论数值为 ①请写出氢氧化钠和盐酸反应的热化学方程式： __________________。 ②若用与等体积等浓度的氢氧化钠溶液混合，则放出的热量______。 A．大于 B．小于 C．等于 （3）将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是______。 A. 做该实验时环境温度低于 B. 时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C. 溶液的浓度约为 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 （4）现使用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。若大烧杯上不盖硬纸板，求得的焓变________。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 【答案】（1）A （2） ①. ②. B （3）AB （4）A 【解析】 【分析】中和热为稀的强酸与强碱溶液发生中和反应生成 时放出的热量； 【小问1详解】 A．铝热反应属于放热反应，A正确； B．氯化铵与八水合氢氧化钡混合为吸热反应，B错误； C．碳酸氢钠分解为吸热反应，C错误； D．冰融化为水属于物理变化，不属于化学反应，D错误； 故答案选A。 【小问2详解】 中和热为稀的强酸与强碱溶液发生中和反应生成 时放出的热量，由题给中和热理论值可知，该反应的热化学方程式为 ；醋酸为弱酸，其在水溶液中的电离过程需要吸收热量，因此放出的热量小于 。故答案选B。 【小问3详解】 A．混合后溶液温度从 开始升高，说明该反应为放热反应，且实验时的环境温度必定低于初始测量温度 ，A正确； B．溶液温度达到最高点时说明反应放出的热量最多，此时酸碱恰好完全反应，对应盐酸体积 ，B正确； C．恰好完全反应时消耗盐酸 ，消耗氢氧化钠溶液体积为 ，根据 ，解得 ，C错误； D．有水生成的反应不一定为放热反应，如氯化铵与八水合氢氧化钡反应生成水，但该反应为吸热反应，D错误； 故答案选AB。 【小问4详解】 若大烧杯上不盖硬纸板，会导致部分热量散失到环境中，测得的最高温度偏低，即温度差 偏小，从而计算得出反应放出的热量偏小。由于中和反应的 ，放出的热量偏小会导致计算得到的焓变 偏大（即负值偏小，更接近 ），故答案选A。 20. 我国向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。研发利用二氧化碳技术，降低空气中二氧化碳含量成为重要的任务。 （1）加氢合成的反应为 ①下列说法正确的是________。 A．调控反应条件不能改变反应限度 B．投入和能得到 C．当反应达到平衡时，该反应已停止 D．若该反应在一定温度下能自发进行，则 ②一般认为，该反应经过如下步骤来实现： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 则总反应的焓变________ (用包含、的代数式表示)。若某温度下，反应Ⅰ的平衡常数为，反应Ⅱ的平衡常数为，则总反应的平衡常数________。(用包含，的代数式表示) （2）二氧化碳甲烷化反应合成替代天然气，是利用二氧化碳的技术之一，甲烷化主反应： 已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 436 803 465 413 由此计算该主反应的______。 （3）与是典型的温室气体，重整制合成气提供了一条规模化综合利用碳源、氢源并转化温室气体的技术路线： ①该反应______0。(填“>”或“<”) ②有传闻重整制合成气可以在任何条件下自发进行，你认为是否正确？(填“正确”或“错误”)，并写出原因_________________________________________。 （4）一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分________步进行，其中，第________步的反应速率最小。 【答案】（1） ①. D ②. ③. （2） （3） ①. ②. 错误；该反应的 且 ，根据 可知，反应只有在高温条件下才能满足 从而自发进行，并非在任何条件下都能自发进行。 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A．调控反应条件如温度、浓度、压强等可以改变反应的平衡限度，A错误； B．该反应为可逆反应，反应物无法完全转化为生成物，因此投入 和 得到的 小于 ，B错误； C．化学平衡处于动态平衡状态，当反应达到平衡时，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，C错误； D．该正反应是气体总分子数减少的过程，即 ，若该反应在一定温度下能自发进行，根据自由能判据 ，由于 ，则必须满足 ，D正确。 故答案选D。 根据盖斯定律，将反应Ⅰ与反应Ⅱ相加即可得到总反应，因此总反应的焓变 ；对于由多步反应相加得到的总反应，其化学平衡常数等于各单步反应平衡常数的乘积，故总反应的平衡常数 。 【小问2详解】 反应的焓变等于反应物总键能减去生成物总键能。根据方程式 及表中键能数据，反应物总键能为 ，生成物总键能为 。因此，该主反应的 。 【小问3详解】 根据反应方程式 ，反应物中共有 气体，生成物中共有 气体。反应正向进行时气体分子数增加，体系混乱度增大，因此该反应的熵变 。 判断一个反应能否自发进行需要综合考虑焓变和熵变，由于该重整反应为吸热且熵增的反应，只有当温度 足够高时，才能使得体系的自由能变小于零，因此传闻是不正确的。 【小问4详解】 由题给反应历程图可知，整个过程的曲线共有 个能垒（即 个峰），代表该反应历程分 步进行；其中第 步反应的能垒（即活化能）最大。由于活化能越大，反应速率越小，因此第 步的反应速率最小，是整个反应的决速步骤。 21. 电解质在溶液中的电离平衡是化学反应和溶液性质的关键因素。理解该过程有助于我们掌握溶液中化学反应实质以及许多实际应用。 （1）下图表示溶液中和的关系，下列判断错误的是(双选)______。 A. 两条曲线间任意点均有 B. M区域内任意点(不包括线)均为碱性 C. 图中 D. 线上任意点均有 现将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，随的变化如图所示。 （2）醋酸的电离平衡常数表达式为______；加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动，______(填“增大”“减小”或“不变”)。要使得醋酸的电离程度增大，还可以采取的措施有：__________________；_________________。 （3）的盐酸，其溶质的物质的量浓度为______；常温下，将该盐酸与的溶液等体积混合，所得溶液的______。(保留一位小数) （4）图中a、b两点的之间的关系是______(填“>”、“<”或“=”)。 （5）阐述a、b两点溶液的导电能力强弱：_____________________________________。 （6）用等浓度的溶液和等体积的b、c两处溶液反应，消耗溶液体积的大小关系为______(填“>”、“<”或“=”)。 （7）已知的电离常数，的电离常数，，写出和反应的化学方程式_______________________________________。 【答案】（1）AD （2） ①. ②. 正 ③. 不变 ④. 升高温度 ⑤. 加入少量活泼金属（或加碱等合理答案） （3） ①. ②. （4） （5）a、b两点溶液的导电能力基本相同 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 A项，T1曲线上任意点满足，T2曲线满足此乘积为，两条曲线间的点乘积介于两者之间，不等于，故A错误；B项，M区域内任意点（不含XZ线）满足，溶液呈碱性，故B正确；C项，水的电离吸热，温度升高使增大，T2曲线的大于T1曲线，故，故C正确；D项，XZ线上任意点满足，呈中性，但只有X点有，Z点有，故D错误。判断错误的选A、D。 【小问2详解】 弱电解质的电离平衡常数为生成物离子浓度幂之积与反应物分子浓度幂之积的比值Ka=。加水稀释会促进弱酸电离，平衡正向移动；由于温度不变，电离常数不变。要增大醋酸的电离程度，可利用其电离吸热的特点升高温度，或加入能够消耗氢离子的物质（如活泼金属、碱如等）以促进正向电离。 【小问3详解】 的盐酸完全电离，其溶质的物质的量浓度。常温下，的溶液中。等体积混合后过量，混合后溶液中。此时，则，保留一位小数为。 【小问4详解】 水的离子积常数仅取决于温度。图中a、b两点代表相同温度下的稀释过程，由于温度未发生改变，因此。 【小问5详解】 溶液的导电能力取决于自由移动离子的总浓度。a、b两点的相等，说明两溶液的相等，因二者均为一元酸，结合电荷守恒可知，溶液中的阴离子浓度也基本相等，因此两溶液中自由移动的离子总浓度基本相等，导电能力相同。 【小问6详解】 初始时两溶液体积相同且均为3。由于盐酸完全电离而醋酸部分电离，醋酸的初始总浓度远大于盐酸的浓度。稀释相同倍数至体积均为的b、c两溶液时，b（醋酸）含有的酸的总物质的量远大于c（盐酸），因此中和时b消耗等浓度的溶液体积更多，即。 【小问7详解】 由题给电离常数可知，酸性强弱顺序为：。根据较强酸制取较弱酸的反应规律，与反应只能生成弱酸酸式根，不能继续反应放出CO2气体，反应的化学方程式为。 22. 和在催化剂作用下可以转化为合成气(主要含、和少量的混合气体)。 主反应为：Ⅰ： 主要副反应有：Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ： 完成下列填空： （1）写出和水蒸气反应生成和的热化学方程式______________________。 （2）对于反应Ⅰ，有利于提高平衡转化率的措施是_________、__________(任写两条)。 （3）反应温度控制在之间，从反应速率角度分析，选择该温度范围的可能原因：___________________。 （4）某温度下，反应Ⅰ的平衡常数，该温度下，测得容器中、、和的浓度分别为、、、，此时，反应Ⅰ___________(填：正向进行、逆向进行或处于平衡状态)，理由是____________________________。 （5）和各1 mol充入密闭容器中，发生反应Ⅰ。 ①，100 kPa，反应达到平衡时体积分数与温度的关系如图中曲线所示。则，n(平衡时气体)：n(初始气体)=______。 ②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时体积分数，______点对应的平衡常数最小，理由是：___________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 升高温度 ②. 减小压强 （3）升高温度可以加快反应速率，且此温度范围内催化剂活性最大 （4） ①. 正向进行 ②. 此时反应Ⅰ的浓度商 （5） ①. 10：9 ②. A ③. 反应I为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律Ⅲ-Ⅳ得到反应 ； 【小问2详解】 反应Ⅰ为吸热的气体分子数增大的反应，有利于提高CH4平衡转化率的措施有升高温度、减小压强、增加二氧化碳投料等； 【小问3详解】 升高温度可以增加单位体积内活化分子的百分数，增加有效碰撞次数，从而加快反应速率，且此温度范围内催化剂活性最大，更好地降低反应的活化能，从而加快反应速率； 【小问4详解】 反应Ⅰ的浓度商=0.16，当Q＜K时，平衡向正向移动； 【小问5详解】 ①300℃，100kPa，反应达到平衡时CO2体积分数为40%；，反应后总的物质的量为2+2a，则，a=，n(平衡时气体)：n(初始气体)= ； ②反应I为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大， A、B、C三点中A点的温度最低，因此A点对应的平衡常数最小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市建平世纪中学2025学年第一学期期中 高二化学试卷(等级) 本卷满分100分，考试时间60分钟 考生注意： 请在答题纸上贴好极课二维码并填写好信息，答案全部填涂到答题纸上。 相对原子质量：H：1 C：12 一、选择题(每题只有一个正确答案，共34分) 1. 用块状大理石与盐酸反应制取气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 A. 再加入盐酸 B. 改用硝酸 C. 改用粉末状大理石 D. 降低温度 2. N2(g)与H2(g)化合生成NH3(g)的能量变化如图，下列说法正确的是 A. N2与H2的键能数值总和为1080 B. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋46 kJ C. 1 mol H2(g)的能量比2 mol H(g)的能量低 D. 若使用催化剂会改变反应的热效应 3. 在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min后达到平衡，固体减少了24g，则 A. ρ气体不变时反应达到平衡状态 B. v正(CO)为2.4mol/(L∙min) C. 若容器体积缩小，平衡常数减小 D. 增大C的量，平衡右移 4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 硫酸工业选择的反应条件不是室温，是左右 B. 工业合成氨需要使用催化剂 C. 增大压强平衡体系的颜色加深 D. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 5. 下列说法正确的是 A. 任何温度下，纯水的值都等于7 B. 时，纯水的，呈酸性 C. 很小的溶液一定呈碱性 D. 任何温度下，的溶液一定呈中性 6. 氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出热量，表示燃烧热的热化学方程式 A. B. C. D. 7. 已知、下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨) C(金刚石) 据此判断，下列说法中正确的是 A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低，石墨更稳定 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高，金刚石更稳定 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低，石墨更稳定 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高，金刚石更稳定 8. 下列说法中有明显错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B. 已知 ，该反应正反应活化能大于逆反应活化能 C. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大幅增加，从而增大反应速率 9. 反应物(S)转化为产物(P或P•Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ是吸热反应 B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 进程Ⅳ中，Z没有催化作用 10. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率 A. 小于P% B. 等于P% C. 大于P% D. 无法判断 11. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H2 B. S(g)+O2(g)=SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)，△H2 C. C(s)+O2(g)=CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H2 D. H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)，△H1；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，△H2 12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、 B. 能使酚酞变红的溶液中：、、 C. 的溶液中：、、 D. 水电离出的的溶液中：、、 13. 下列实验操作不会引起误差的是 A. 酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B. 酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液 C. 用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂 D. 用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分无气泡，实验结束时有气泡 14. 只能在水溶液中导电的电解质是 A. B. C. D. 15. 能证明乙酸是弱电解质的方法是 A. 与反应产生气泡 B. 比相同浓度的盐酸大 C. 导电性比盐酸弱 D. 和粒反应，产生气泡很慢 16. 中和pH相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是 A. V1>V2＝V3 B. V3>V2＝V1 C. V1>V2>V3 D. V1＝V2＝V3 17. 一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，进行如下反应： 2NH3（g）3H2（g）＋N2（g）；经5s达到平衡，平衡时NH3和H2的浓度均为bmol/L。下列叙述中不正确的是 A. NH3在5s内的平均速度为mol/(L·s) B. 达到平衡时NH3的分解率为40％ C. N2的平衡浓度为mol/L D. 反应开始时与平衡时的压强比为5∶7 二、综合题(共66分) 18. 工业烟气中去除氮氧化物的过程称为“脱硝”，脱硝反应为：，完成下列填空： （1）写出该反应的平衡常数表达式______；欲使该反应的K值增大，可采取的措施是__________。 ，在某恒容密闭容器中发生上述反应。测得部分物质浓度与时间关系如下图所示。 （2）______分钟后，该反应的正逆反应速率相等：前内用表示的平均反应速率______。 （3）能说明上述反应达到平衡状态的是______。 A. B. C. 气体密度不变 D. 气体的平均相对分子质量不变 19. 化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。 （1）中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是_________。 A. 铝热反应 B. 与混合 C. 碳酸氢钠分解 D. 冰融化为水 （2）中和热的理论数值为 ①请写出氢氧化钠和盐酸反应的热化学方程式： __________________。 ②若用与等体积等浓度的氢氧化钠溶液混合，则放出的热量______。 A．大于 B．小于 C．等于 （3）将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是______。 A. 做该实验时环境温度低于 B. 时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C. 溶液的浓度约为 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 （4）现使用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。若大烧杯上不盖硬纸板，求得的焓变________。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 20. 我国向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。研发利用二氧化碳技术，降低空气中二氧化碳含量成为重要的任务。 （1）加氢合成的反应为 ①下列说法正确的是________。 A．调控反应条件不能改变反应限度 B．投入和能得到 C．当反应达到平衡时，该反应已停止 D．若该反应在一定温度下能自发进行，则 ②一般认为，该反应经过如下步骤来实现： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 则总反应的焓变________ (用包含、的代数式表示)。若某温度下，反应Ⅰ的平衡常数为，反应Ⅱ的平衡常数为，则总反应的平衡常数________。(用包含，的代数式表示) （2）二氧化碳甲烷化反应合成替代天然气，是利用二氧化碳的技术之一，甲烷化主反应： 已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 436 803 465 413 由此计算该主反应的______。 （3）与是典型的温室气体，重整制合成气提供了一条规模化综合利用碳源、氢源并转化温室气体的技术路线： ①该反应______0。(填“>”或“<”) ②有传闻重整制合成气可以在任何条件下自发进行，你认为是否正确？(填“正确”或“错误”)，并写出原因_________________________________________。 （4）一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分________步进行，其中，第________步的反应速率最小。 21. 电解质在溶液中的电离平衡是化学反应和溶液性质的关键因素。理解该过程有助于我们掌握溶液中化学反应实质以及许多实际应用。 （1）下图表示溶液中和的关系，下列判断错误的是(双选)______。 A. 两条曲线间任意点均有 B. M区域内任意点(不包括线)均为碱性 C. 图中 D. 线上任意点均有 现将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，随的变化如图所示。 （2）醋酸的电离平衡常数表达式为______；加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动，______(填“增大”“减小”或“不变”)。要使得醋酸的电离程度增大，还可以采取的措施有：__________________；_________________。 （3）的盐酸，其溶质的物质的量浓度为______；常温下，将该盐酸与的溶液等体积混合，所得溶液的______。(保留一位小数) （4）图中a、b两点的之间的关系是______(填“>”、“<”或“=”)。 （5）阐述a、b两点溶液的导电能力强弱：_____________________________________。 （6）用等浓度的溶液和等体积的b、c两处溶液反应，消耗溶液体积的大小关系为______(填“>”、“<”或“=”)。 （7）已知的电离常数，的电离常数，，写出和反应的化学方程式_______________________________________。 22. 和在催化剂作用下可以转化为合成气(主要含、和少量的混合气体)。 主反应为：Ⅰ： 主要副反应有：Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ： 完成下列填空： （1）写出和水蒸气反应生成和的热化学方程式______________________。 （2）对于反应Ⅰ，有利于提高平衡转化率的措施是_________、__________(任写两条)。 （3）反应温度控制在之间，从反应速率角度分析，选择该温度范围的可能原因：___________________。 （4）某温度下，反应Ⅰ的平衡常数，该温度下，测得容器中、、和的浓度分别为、、、，此时，反应Ⅰ___________(填：正向进行、逆向进行或处于平衡状态)，理由是____________________________。 （5）和各1 mol充入密闭容器中，发生反应Ⅰ。 ①，100 kPa，反应达到平衡时体积分数与温度的关系如图中曲线所示。则，n(平衡时气体)：n(初始气体)=______。 ②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时体积分数，______点对应的平衡常数最小，理由是：___________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $