精品解析：河南驻马店市名校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

2026-2027学年度第一学期检测(一) 高三化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂 黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相 应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改 液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.本试卷的命题范围：高考全部内容。 第I卷 选择题 42分 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 空气 B. 冰水混合物 C. 矿泉水 D. 海水 【答案】B 【解析】 【详解】A．空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，A错误； B．冰和水是水的不同聚集状态，冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，B正确； C．矿泉水中含有水和可溶性矿物质等多种物质，属于混合物，C错误； D．海水中含有水和多种可溶性盐等物质，属于混合物，D错误； 故选B。 2. 下图是在催化剂表面加氢制甲醇的反应历程图，下列说法错误的是 A. 该反应的总化学方程式： B. 反应过程中有生成，步骤 Ⅲ 可以观察到水分子脱附离开催化剂表面 C. 反应 Ⅰ 中吸附在催化剂氧空位上，催化剂参与反应，反应前后质量不变 D. 该反应历程涉及键的断裂与形成 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂不应写在生成物一侧，正确的总化学方程式为，原方程式错误，A错误； B．由图中步骤Ⅲ可见，催化剂表面的含氢、氧基团结合生成，水分子随后脱附离开催化剂表面，B正确； C．步骤Ⅰ中吸附在催化剂的氧空位上，催化剂参与反应过程并在循环结束后恢复，反应前后质量不变，C正确； D．过程Ⅴ到Ⅵ存在键的断裂、过程Ⅰ有C-O的形成，D正确； 故选A。 3. 下图展示了一种二胺类物质捕获二氧化碳，再进一步发生聚合得到高分子材料的转化路径，下列说法正确的是 A. 第一步捕获的转化过程中，氨基发生反应，分子中只形成新共价键，没有旧化学键发生断裂 B. 中间有机物分子内同时存在氨基、酰胺键、羟基，同一个分子最多可以形成 4 处分子内氢键 C. 第二步聚合生成高分子的过程中，会有小分子脱去，该聚合反应属于缩聚反应 D. 最终得到的高分子材料，其链节结构固定，高分子的相对分子质量为确定数值 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，第一步捕获属于化学反应，必然存在旧键断裂，A错误； B．中间产物Y分子内含有氨基、酰胺键（结构）、羧基，分子中氨基、亚氨基的氢原子，羧基的氢原子可分别与电负性较大的、形成分子内氢键，但由于分子内空间位阻和构象限制，最多可形成的氢键不足4处，B错误； C．第二步聚合过程中，氨基和羧基发生脱水缩合，脱去小分子，该聚合反应属于缩聚反应，C正确； D．高分子的聚合度为不确定的数值范围，因此高分子相对分子质量为平均值，没有确定数值，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将“合成氨”工艺和“氨碱法”联合起来，发明了联合制碱法：先用NH3、CO2和精制饱和NaCl溶液制得NaHCO3晶体和母液，NaHCO3加热得到Na2CO3。通过对母液依次采取通入NH3、降温、加NaCl等措施，获得高纯NH4Cl晶体，将食盐的利用率提高到了98%，在制得纯碱的同时还能获得几乎等质量的NH4Cl，满足了当时农业生产的需要。“氨碱法”的部分工艺流程如下： 4. 下列有关联合制碱法的实验原理和装置正确的是 A. 图甲用于制取CO2 B. 图乙用于除去CO2中的HCl C. 图丙用于分离NaHCO3 D. 图丁用于制取Na2CO3 5. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是 A. 相同物质的量浓度的两种溶液，NaHCO3溶液碱性更强 B. 相同条件下在水中的溶解度，NaHCO3更大 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D. 向相同质量的两种固体中分别滴入几滴水，二者放出的热量相同 6. 下列有关联合制碱法说法正确的是 A. 气体X是CO2 B. “吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为 C. 向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液时反应的离子方程式为 D. 向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入氨气可析出NH4Cl晶体 【答案】4. C 5. C 6. D 【解析】 【4题详解】 A．稀硫酸与反应生成微溶的，会附着在表面阻止反应持续进行，不能用于制取，A错误； B．除去中的用饱和溶液洗气时，应“长进短出”，图中装置进气方向错误，B错误； C．过滤可以分离固体晶体和溶液，图丙过滤装置操作规范，C正确； D．加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图丁试管口向上，D错误； 故选C。 【5题详解】 A．相同物质的量浓度下，的水解程度大于，溶液碱性更强，A错误； B．相同温度下，在水中的溶解度大于，B错误； C．受热易分解为、和，热稳定性强，可通过加热除去固体混合物中的，C正确； D．溶于水放热，溶于水吸热，二者滴加水的热量变化不同，D错误； 故选C。 【6题详解】 A．极易溶于水，使饱和食盐水呈碱性，更易吸收，因此气体X是，Y是，A错误； B．“吸收Ⅱ”时生成的是溶解度更小的沉淀，反应方程式为，B错误； C．过量时，完全反应，无剩余，离子方程式为，C错误； D．向滤液中加入增大浓度，通入增大浓度，均可降低的溶解度，有利于晶体析出，D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题： 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热时，制得了氯气。常温下将Cl2通入NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液，加热时候产物中还会含有NaClO3。含NaClO的消毒液与医用酒精不可混用，会产生有毒气体Cl2，发生的主要反应为：2NaClO+CH3CH2OH=CH3CHO+2NaOH+Cl2↑。 7. 下列制备、收集氯气及检验氯水性质的原理或装置正确的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集氯气 D．测新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 8. 对于反应2NaClO+CH3CH2OH=CH3CHO+2NaOH+Cl2↑。下列说法正确的是 A. 乙醇属于电解质 B. 该反应属于置换反应 C. NaClO作氧化剂，体现还原性 D. 反应中每消耗1 mol NaClO转移1 mol e- 9. 一定温度下将14.2 g Cl2通入过量NaOH溶液中，加热充分反应后，产物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，产物之间的比例与温度有关。下列说法不正确的是 A. 常温下，Cl2制取漂白液的反应为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B. 产物中一定含有NaCl C. 产物中n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.4 mol D. 若反应后溶液中c(ClO-)∶c(Cl-)=1∶6，则c(ClO-)∶c(ClO)=2∶1 【答案】7. B 8. D 9. D 【解析】 【7题详解】 A．与浓盐酸反应制需要加热，装置缺少加热仪器，无法发生反应，A错误； B．极易溶于饱和溶液，且在饱和溶液中溶解度极低，洗气装置长进短出可实现除杂，B正确； C．密度大于空气，收集时应长进短出，C错误； D．新制氯水中含，具有漂白性，会漂白试纸，无法测定其，D错误； 故选B。 【8题详解】 A．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，A错误； B．置换反应要求反应物和生成物均包含单质，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，B错误； C．中元素化合价由价降低为中的价，得电子，作氧化剂，体现氧化性，C错误； D．中元素从价变为价，得到，故每消耗转移，D正确； 故选D。 【9题详解】 A．常温下与反应生成、和，离子方程式为，A正确； B．与碱反应时元素化合价有升有降，化合价降低的产物为，故产物一定含，B正确； C．的物质的量为，含原子总物质的量为。根据原子守恒，三种含产物的物质的量之和等于总原子的物质的量，即，C正确； D．设，则，生成得电子总物质的量为；生成失，设，生成失电子总物质的量为，根据得失电子守恒：，解得，，不是，D错误； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题 准确配制一定物质的量浓度的溶液是化学工作者必备的一项基本实验技能，需要实验者能准确使用仪器，熟悉实验过程并能对实验中出现的问题进行分析和解决。现用氢氧化钠固体配制100mL的溶液，请回答相关问题。 10. 下图所示的仪器中，不是实验中必须使用的是 A. B. C. D. 11. 下列实验操作正确的是 A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B. 将称得的NaOH固体放入烧杯中，加水后用力振荡使其溶解 C. 溶解后的溶液向容量瓶中转移时需用玻璃棒进行引流 D. 用小烧杯往容量瓶中加水至凹液面最低点与刻度线相切 12. 下列情况或操作会使所配溶液浓度偏高的是 A. 洗涤药匙上残留的NaOH固体，洗涤液倒入容量瓶 B. 容量瓶使用前未完全干燥，底部残留少量蒸馏水 C. 转移溶解后的NaOH溶液时，部分溶液洒落 D. 定容时仰视刻度线 【答案】10. B 11. C 12. A 【解析】 【10题详解】 A. 该仪器为胶头滴管，定容时需要使用胶头滴管滴加蒸馏水，A不符合题意； B. 该仪器为分液漏斗，用于萃取、分液操作，配制一定物质的量浓度溶液不需要使用，B符合题意； C. 该仪器为烧杯，溶解固体需要在烧杯中进行，C不符合题意； D. 该仪器为容量瓶，配制溶液必须使用对应规格的容量瓶，D不符合题意； 故选B。 【11题详解】 A. 固体具有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量，不能放在滤纸上，A错误； B. 固体溶解时应用玻璃棒搅拌加速溶解，不能用力振荡，防止溶液溅出，B错误； C. 溶解后的溶液转移到容量瓶时，用玻璃棒引流可避免溶液洒到容量瓶外，C正确； D. 定容时，当液面距离刻度线时需要改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，不能直接用小烧杯加水，D错误； 故选C。 【12题详解】 根据，若溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。 A. 洗涤药匙上残留的固体并将洗涤液倒入容量瓶，会使溶质的物质的量偏大，浓度偏高，A符合题意； B. 容量瓶底部残留少量蒸馏水，对溶质的物质的量和最终溶液体积均无影响，浓度不变，B不符合题意； C. 转移时部分溶液洒落，会使溶质的物质的量偏小，浓度偏低，C不符合题意； D. 定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，浓度偏低，D不符合题意； 故选A。 13. 催化反应，既可防止污染空气，又可以获得S，其两步反应机理如图。下列说法正确的是 A. 使用催化剂降低了反应的焓变 B. 该反应的平衡常数表达式为 C. 反应Ⅰ中有极性键和非极性键的断裂 D. 反应Ⅱ中每生成1mol S，转移电子的物质的量为2mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂降低活化能，不改变焓变，A错误； B．硫是固态，不写入平衡常数表达式，反应的平衡常数，B错误； C．反应Ⅰ中有极性键和非极性键的断裂，C正确； D．，反应Ⅱ中每生成1 mol S，转移电子的物质的量为，D错误； 故选C。 14. 室温下，和磷酸浓度均为的混合溶液用调节。随增大，先产生沉淀，后逐渐转化为沉淀。溶液中和(含物种)随溶液的变化如图所示。已知含物种包括、、和：的，，。下列说法正确的是 A. 溶液中 B. 时，溶液中 C. 时，溶液中 D. 由1.5增大至5，溶液中逐渐增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯溶液中，根据电荷守恒，带正电微粒的浓度等于带负电微粒的浓度之和，正确的关系式为，A错误； B．由题干可知，pH增大到一定程度，先产生​沉淀，pH=4.5时，含P物种未完全进入溶液，体系中存在​沉淀，此时溶液为​的饱和状态，满足沉淀溶解平衡，B错误； C．根据磷酸解离常数推导，，，可得​​；pH=5时，代入，，可得​​，即，C错误； D．由1.5增大至5，体系中存在​沉淀溶解平衡，溶液中满足，随着pH增大，c(Fe3+)减小，溶液中的逐渐增大，D正确； 故选D。 第II卷 非选择题 58分 15. 宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验Ⅰ：向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，如图所示： （1）的电离方程式为________________________________________。 （2）逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是______________________________；AB段发生的反应的离子方程式为________________________________________。 （3）B处溶液中大量存在的微观粒子有、__________。 （4）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是__________(填序号)。 ①向一定体积的溶液中持续滴加盐酸 ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入 ③向一定体积的溶液中持续滴加溶液 实验Ⅱ：向相同体积的某种溶液中分别逐滴加入溶液、溶液，如图所示： （5）代表滴加溶液的导电能力变化的曲线是__________(填“①”或“②”)。 （6）写出a→b反应的离子方程式：________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 红色变浅直到消失 ②. （3）、 （4）①②③ （5）① （6） 【解析】 【分析】按反应进程分段判断溶液中离子的种类、数目和所带电荷，再结合溶液体积变化解释导电能力。反应物恰好完全时，参与反应的离子浓度降到最低；继续加入试剂后，过量试剂引入新的离子，导电能力回升。 【小问1详解】 氢氧化钡是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为； 【小问2详解】 装置图标明氢氧化钡溶液中滴有酚酞，溶液起初呈红色。逐滴加入稀盐酸时，氢离子不断消耗氢氧根离子，溶液碱性逐渐减弱，所以红色逐渐变浅直至消失。AB段反应的离子方程式为； 【小问3详解】 B处盐酸与氢氧化钡恰好反应，氢离子与氢氧根离子生成水；钡离子和氯离子没有参加该中和反应。因此除水分子外，溶液中大量存在的微观粒子为和； 【小问4详解】 ①加入盐酸时银离子与氯离子生成氯化银沉淀；恰好反应后继续加入盐酸，过量盐酸引入的离子使导电能力增大，符合题意； ②先生成碳酸钙沉淀并消耗溶液中的离子；二氧化碳过量后，碳酸钙转化为可溶性的碳酸氢钙，溶液中的离子又增多，符合题意； ③加入氢氧化钾时镁离子生成氢氧化镁沉淀；恰好反应后继续加入氢氧化钾，过量试剂带来的离子使导电能力增大。因此三种过程的导电能力均先减小后增大，符合题意； 应选①②③； 【小问5详解】 滴加硫酸时，钡离子生成硫酸钡沉淀，氢离子同时中和氢氧根离子；在恰好完全反应时，溶液中参与导电的离子浓度接近零，对应最低点到达横轴的曲线①。滴加硫酸氢钠时，钠离子始终留在溶液中，最低点的导电能力不为零，对应曲线②。因此滴加硫酸对应曲线①； 【小问6详解】 a到b阶段滴加硫酸，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，氢离子与氢氧根离子生成水。合并两部分反应并检查原子守恒和电荷守恒，离子方程式为。 16. 回答下列问题： （1）根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为__________，成键电子对数为__________，空间结构为__________。 I.是制备此离子液体的原料。 （2）比较下列微粒中F-B-F键角：__________。 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法比较 （3）以和的混合体系做电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时，金属铜作_________，电解质溶液中向_________移动。 A. 阳极，阴极 B. 阳极，阳极 C. 负极，正极 D. 负极，负极 II.等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某的晶胞结构示意图如下图所示，晶胞的边长为。 （4）与距离最近且相等的有__________个。 （5）已知的摩尔质量是M g/mol，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______________。 （6）书写基态原子价电子的轨道表达式__________。 （7）元素基态原子能量最高能级的电子云形状是__________。 A. 哑铃形 B. 球形 C. 水滴形 D. 花瓣形 【答案】（1） ①. 4 ②. 4 ③. 正四面体形 （2）A （3）A （4） 6 （5） （6） （7）A 【解析】 【小问1详解】 的中心原子的价电子数为3，加上1个负电荷，共4个电子。它与4个原子形成4个键，成键电子对数为4，孤电子对数为 。因此，价层电子对数为 ，空间结构为正四面体形，故填4；4；正四面体形。 【小问2详解】 中心原子B的价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，键角为；空间结构为正四面体形，键角为。因此的键角大于，故选A。 【小问3详解】 电镀时，镀层金属（铜）作阳极，待镀件（不锈钢）作阴极；电解池中，阳离子（）向阴极移动，故选A。 【小问4详解】 由的晶胞结构图可知，其结构与相似，为面心立方晶胞。以体心上的为例，与其距离最近且相等的位于晶胞的面心，共有6个（即上下、左右、前后各1个）。 【小问5详解】 1个晶胞中含有和的个数均为 。晶胞的质量 ，晶胞的体积 。因此，晶体的密度 。 【小问6详解】 原子的原子序数为15，其基态原子的电子排布式为 ，价电子排布为 。根据泡利不相容原理和洪特规则，其价电子的轨道表达式为 。 【小问7详解】 元素基态原子能量最高的能级是3p能级，p能级的电子云形状为哑铃形，故选A。 17. 磷酸是一种三元酸，是生产含磷杀虫剂的原料之一。 （1）磷酸结构如图所示。已知亚磷酸和磷酸具有相似的分子空间结构，推测亚磷酸()是__________元酸。 （2）单氟磷酸是一种重要的金属去污剂，具有比磷酸更强的酸性，其结构如图。从结构角度解释单氟磷酸的酸性强于磷酸的原因：__________。 （3）下面有关卤素及其物质的描述，正确的是__________。(不定项) A. 常温下，、、、均能与水发生反应，且所得溶液中均含有七种不同的微粒 B. 、、、均能与发生化合反应，但反应难度依次增加 C. 相同条件下，沸点大小顺序： D. 相同条件下，还原性顺序： （4）关于该物质，下列说法正确的是__________。(不定项) A. 该物质中硼元素位于元素周期表s区 B. 该物质所有C和N均采取杂化 C. 基态原子的第一电离能： D. 元素的电负性大小： 【答案】（1）二 （2）的电负性大于，原子的吸电子作用强于羟基，使键极性增强，更易电离出 （3）BD （4）CD 【解析】 【小问1详解】 亚磷酸分子中有两个羟基，另一个氢原子与磷原子直接相连。只有中的氢原子能够电离，而中的氢原子不能电离，所以亚磷酸是二元酸； 【小问2详解】 氟的电负性大于氧，氟原子的吸电子作用强于羟基，使键的极性增强，氢离子更易电离，因此单氟磷酸的酸性更强； 【小问3详解】 A．氟气与水反应生成氟化氢和氧气，不生成含氧酸，其所得溶液中的微粒种类与氯气、溴等与水形成的体系不同，不能说均含有七种微粒，A错误； B．从氟到碘，卤素单质的氧化性逐渐减弱，与氢气化合所需条件逐渐苛刻，反应难度依次增加，B正确； C．氟化氢分子间能形成氢键，其沸点显著升高；四种卤化氢的沸点由高到低应为，C错误； D．从氟化氢到碘化氢，氢卤键逐渐减弱，卤化氢的还原性逐渐增强，故还原性顺序为，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 A．硼原子的价电子排布以结尾，硼元素位于元素周期表p区，A错误； B．咪唑环中的碳、氮原子采取杂化，但乙基和甲基中的碳原子采取杂化，B错误； C．同周期元素的第一电离能总体随原子序数增大而增大，氮原子的2p轨道处于半充满稳定状态；四种基态原子的第一电离能顺序为，C正确； D．同周期主族元素的电负性随原子序数增大而增大，因此电负性顺序为，D正确； 故选CD。 18. 阅读某有机合成路径，完成以下问题 （1）化合物 A 为肉桂酸。肉桂酸分子中，与羧基直接相连碳的杂化类型为____；肉桂酸存在顺反异构，热力学更稳定的异构体为____；该异构体中，共轭体系包含____个原子。 （2）在硫酸、反应物 X 条件下发生环化得到内酯 B．判断该环化反应属于____(填反应名称)；写出 X 的结构简式____________；B 分子中有____个手性碳原子。 （3）使用硫酸二甲酯 / 碳酸钾体系实现酚羟基的甲基保护。 ①该实验选用而不用，从高等有机角度简述两点理由：____________、____________。 ②该反应中酚氧作为亲核试剂，硫酸二甲酯属于____类甲基化试剂(填或)。 （4） ，写出 D 的结构________________；该反应中，羧酸转化为酰氯，从羰基亲核加成‑消除机理角度，写出亚硫酰氯进攻羧基氧后生成的第一个四面体中间体的结构简式________________；该步副产物中的两种气态无机物是____。 （5）D(酰氯)和二异丙基胺生成酰胺 E。 ①该反应操作上需要加入碱，碱的作用是________________。 ②对比 E、F，是酰胺还原为胺，若选用做还原剂，该过程中酰胺羰基先被还原得到____中间体(写出官能团名称)，再进一步得到饱和胺 F。 （6）是芳基甲基醚脱甲基得到酚，下列试剂组合中，不能实现该脱保护的是____，并从机理层面解释为什么该套试剂无法断裂芳基‑氧键：________。 A．，低温 B．浓加热 C．水溶液回流 D．，甲苯 （7）有机物C的同分异构体中，同时满足下列条件的有机物共有____种（不考虑立体异构）。①含有一个单取代苯环和一个三取代苯环；②含有—，三取代苯环上直接连有一个甲基和一个甲氧基；③三取代苯环上存在一对对位取代基。写出其中任意一种结构 _____________。 【答案】（1） ①. ②. 反式肉桂酸 ③. 9 （2） ①. 加成反应 ②. ③. 1 （3） ①. 碱性过强，会使内酯B水解开环 ②. 会促进硫酸二甲酯水解，消耗甲基化试剂 ③. （4） ①. ②. ③. 、 （5） ①. 中和生成的，使二异丙基胺保持亲核性，同时避免产物酰胺被酸破坏 ②. 半缩胺（醛胺醇） （6） ①. C ②. 芳基—氧键具有部分双键性质，水溶液中的不能对芳基碳进行背面亲核进攻，因而不能断裂芳基—氧键；该条件只能水解烷基酯，不能裂解芳基甲基醚 （7） ①. 5 ②. 【解析】 【小问1详解】 羧基直接相连的烯碳参与碳碳双键，采用杂化。反式肉桂酸中两个较大的基团分居双键两侧，位阻较小，热力学更稳定。其共轭体系由苯环的6个碳原子、碳碳双键的2个碳原子和羧基中的羰基碳原子组成，共9个原子； 【小问2详解】 在硫酸作用下，A的碳碳双键发生加成并进一步环化生成内酯B，因此第一空填加成反应。根据B中甲基与成环酚氧的相对位置，X为对甲基苯酚。B中只有连接苯基的饱和环碳连接四种不同的原子或原子团，是手性碳；与羰基相邻的另一个饱和环碳为，不是手性碳，故B中有1个手性碳原子； 【小问3详解】 碳酸钾碱性较温和，既能使酚羟基形成亲核性较强的酚氧负离子，又可避免强碱导致内酯B水解开环；若使用，还会促进硫酸二甲酯水解而消耗甲基化试剂。酚氧负离子从背面进攻硫酸二甲酯的甲基并使离去基团同步离去，因此属于反应； 【小问4详解】 亚硫酰氯把C的羧基转化为酰氯，D的完整结构为 羧基氧先与亚硫酰氯作用，氯离子再对羰基碳发生亲核加成；在题目采用的质子转移表示下，第一个四面体中间体的完整结构为 该中间体发生消除并继续分解，最终生成酰氯，同时放出和两种气态无机物； 【小问5详解】 酰氯与二异丙基胺反应会生成，加入碱可将其及时中和，使二异丙基胺保持亲核性，并避免产物酰胺在酸性条件下被破坏。用还原酰胺时，酰胺羰基先转化为含羟基和氨基的半缩胺（醛胺醇）中间体，再进一步还原为饱和胺F； 【小问6详解】 芳基—氧键中的芳基碳为杂化，且该键具有部分双键性质；水溶液中的不能对芳基碳进行背面亲核进攻，因而不能断裂芳基—氧键。该条件可使烷基酯水解，却不能裂解芳基甲基醚，故不能实现脱保护的是C； 【小问7详解】 由C的分子式、两个苯环的取代度和片段可知，除三取代苯环上的甲基、甲氧基外，剩余一个碳必须同时连接该三取代苯环、单取代苯环和，故侧链骨架唯一。固定该侧链在三取代苯环的1位，记甲基为M、甲氧基为O。满足环上存在一对对位取代基时，先分三类完整枚举。第一类为侧链与M对位，共2种：①侧链1位、O在2位、M在4位；②侧链1位、O在3位、M在4位。第二类为侧链与O对位，共2种：③侧链1位、M在2位、O在4位；④侧链1位、M在3位、O在4位。第三类为M与O对位且二者均不与侧链对位，共2种互换构造。其中⑤侧链1位、M在2位、O在5位是异构体；另一个互换构造为侧链1位、O在2位、M在5位，它正是C本身，不能作为C的同分异构体。每类中2位与6位、3位与5位分别由苯环镜面对称而等同；不考虑立体异构时不能重复计数。因此6个位置构造中排除C本身后，共有5种同分异构体，上述5幅结构即为全部结构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期检测(一) 高三化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂 黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相 应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改 液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.本试卷的命题范围：高考全部内容。 第I卷 选择题 42分 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 空气 B. 冰水混合物 C. 矿泉水 D. 海水 2. 下图是在催化剂表面加氢制甲醇的反应历程图，下列说法错误的是 A. 该反应的总化学方程式： B. 反应过程中有生成，步骤 Ⅲ 可以观察到水分子脱附离开催化剂表面 C. 反应 Ⅰ 中吸附在催化剂氧空位上，催化剂参与反应，反应前后质量不变 D. 该反应历程涉及键的断裂与形成 3. 下图展示了一种二胺类物质捕获二氧化碳，再进一步发生聚合得到高分子材料的转化路径，下列说法正确的是 A. 第一步捕获的转化过程中，氨基发生反应，分子中只形成新共价键，没有旧化学键发生断裂 B. 中间有机物分子内同时存在氨基、酰胺键、羟基，同一个分子最多可以形成 4 处分子内氢键 C. 第二步聚合生成高分子的过程中，会有小分子脱去，该聚合反应属于缩聚反应 D. 最终得到的高分子材料，其链节结构固定，高分子的相对分子质量为确定数值 阅读下列材料，完成下面小题。 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将“合成氨”工艺和“氨碱法”联合起来，发明了联合制碱法：先用NH3、CO2和精制饱和NaCl溶液制得NaHCO3晶体和母液，NaHCO3加热得到Na2CO3。通过对母液依次采取通入NH3、降温、加NaCl等措施，获得高纯NH4Cl晶体，将食盐的利用率提高到了98%，在制得纯碱的同时还能获得几乎等质量的NH4Cl，满足了当时农业生产的需要。“氨碱法”的部分工艺流程如下： 4. 下列有关联合制碱法的实验原理和装置正确的是 A. 图甲用于制取CO2 B. 图乙用于除去CO2中的HCl C. 图丙用于分离NaHCO3 D. 图丁用于制取Na2CO3 5. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是 A. 相同物质的量浓度的两种溶液，NaHCO3溶液碱性更强 B. 相同条件下在水中的溶解度，NaHCO3更大 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D. 向相同质量的两种固体中分别滴入几滴水，二者放出的热量相同 6. 下列有关联合制碱法说法正确的是 A. 气体X是CO2 B. “吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为 C. 向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液时反应的离子方程式为 D. 向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入氨气可析出NH4Cl晶体 阅读下列材料，完成下面小题： 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热时，制得了氯气。常温下将Cl2通入NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液，加热时候产物中还会含有NaClO3。含NaClO的消毒液与医用酒精不可混用，会产生有毒气体Cl2，发生的主要反应为：2NaClO+CH3CH2OH=CH3CHO+2NaOH+Cl2↑。 7. 下列制备、收集氯气及检验氯水性质的原理或装置正确的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集氯气 D．测新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 8. 对于反应2NaClO+CH3CH2OH=CH3CHO+2NaOH+Cl2↑。下列说法正确的是 A. 乙醇属于电解质 B. 该反应属于置换反应 C. NaClO作氧化剂，体现还原性 D. 反应中每消耗1 mol NaClO转移1 mol e- 9. 一定温度下将14.2 g Cl2通入过量NaOH溶液中，加热充分反应后，产物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，产物之间的比例与温度有关。下列说法不正确的是 A. 常温下，Cl2制取漂白液的反应为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B. 产物中一定含有NaCl C. 产物中n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.4 mol D. 若反应后溶液中c(ClO-)∶c(Cl-)=1∶6，则c(ClO-)∶c(ClO)=2∶1 阅读下列材料，完成下面小题 准确配制一定物质的量浓度的溶液是化学工作者必备的一项基本实验技能，需要实验者能准确使用仪器，熟悉实验过程并能对实验中出现的问题进行分析和解决。现用氢氧化钠固体配制100mL的溶液，请回答相关问题。 10. 下图所示的仪器中，不是实验中必须使用的是 A. B. C. D. 11. 下列实验操作正确的是 A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B. 将称得的NaOH固体放入烧杯中，加水后用力振荡使其溶解 C. 溶解后的溶液向容量瓶中转移时需用玻璃棒进行引流 D. 用小烧杯往容量瓶中加水至凹液面最低点与刻度线相切 12. 下列情况或操作会使所配溶液浓度偏高的是 A. 洗涤药匙上残留的NaOH固体，洗涤液倒入容量瓶 B. 容量瓶使用前未完全干燥，底部残留少量蒸馏水 C. 转移溶解后的NaOH溶液时，部分溶液洒落 D. 定容时仰视刻度线 13. 催化反应，既可防止污染空气，又可以获得S，其两步反应机理如图。下列说法正确的是 A. 使用催化剂降低了反应的焓变 B. 该反应的平衡常数表达式为 C. 反应Ⅰ中有极性键和非极性键的断裂 D. 反应Ⅱ中每生成1mol S，转移电子的物质的量为2mol 14. 室温下，和磷酸浓度均为的混合溶液用调节。随增大，先产生沉淀，后逐渐转化为沉淀。溶液中和(含物种)随溶液的变化如图所示。已知含物种包括、、和：的，，。下列说法正确的是 A. 溶液中 B. 时，溶液中 C. 时，溶液中 D. 由1.5增大至5，溶液中逐渐增大 第II卷 非选择题 58分 15. 宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验Ⅰ：向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，如图所示： （1）的电离方程式为________________________________________。 （2）逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是______________________________；AB段发生的反应的离子方程式为________________________________________。 （3）B处溶液中大量存在的微观粒子有、__________。 （4）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是__________(填序号)。 ①向一定体积的溶液中持续滴加盐酸 ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入 ③向一定体积的溶液中持续滴加溶液 实验Ⅱ：向相同体积的某种溶液中分别逐滴加入溶液、溶液，如图所示： （5）代表滴加溶液的导电能力变化的曲线是__________(填“①”或“②”)。 （6）写出a→b反应的离子方程式：________________________________________。 16. 回答下列问题： （1）根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为__________，成键电子对数为__________，空间结构为__________。 I.是制备此离子液体的原料。 （2）比较下列微粒中F-B-F键角：__________。 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法比较 （3）以和的混合体系做电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时，金属铜作_________，电解质溶液中向_________移动。 A. 阳极，阴极 B. 阳极，阳极 C. 负极，正极 D. 负极，负极 II.等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某的晶胞结构示意图如下图所示，晶胞的边长为。 （4）与距离最近且相等的有__________个。 （5）已知的摩尔质量是M g/mol，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______________。 （6）书写基态原子价电子的轨道表达式__________。 （7）元素基态原子能量最高能级的电子云形状是__________。 A. 哑铃形 B. 球形 C. 水滴形 D. 花瓣形 17. 磷酸是一种三元酸，是生产含磷杀虫剂的原料之一。 （1）磷酸结构如图所示。已知亚磷酸和磷酸具有相似的分子空间结构，推测亚磷酸()是__________元酸。 （2）单氟磷酸是一种重要的金属去污剂，具有比磷酸更强的酸性，其结构如图。从结构角度解释单氟磷酸的酸性强于磷酸的原因：__________。 （3）下面有关卤素及其物质的描述，正确的是__________。(不定项) A. 常温下，、、、均能与水发生反应，且所得溶液中均含有七种不同的微粒 B. 、、、均能与发生化合反应，但反应难度依次增加 C. 相同条件下，沸点大小顺序： D. 相同条件下，还原性顺序： （4）关于该物质，下列说法正确的是__________。(不定项) A. 该物质中硼元素位于元素周期表s区 B. 该物质所有C和N均采取杂化 C. 基态原子的第一电离能： D. 元素的电负性大小： 18. 阅读某有机合成路径，完成以下问题 （1）化合物 A 为肉桂酸。肉桂酸分子中，与羧基直接相连碳的杂化类型为____；肉桂酸存在顺反异构，热力学更稳定的异构体为____；该异构体中，共轭体系包含____个原子。 （2）在硫酸、反应物 X 条件下发生环化得到内酯 B．判断该环化反应属于____(填反应名称)；写出 X 的结构简式____________；B 分子中有____个手性碳原子。 （3）使用硫酸二甲酯 / 碳酸钾体系实现酚羟基的甲基保护。 ①该实验选用而不用，从高等有机角度简述两点理由：____________、____________。 ②该反应中酚氧作为亲核试剂，硫酸二甲酯属于____类甲基化试剂(填或)。 （4） ，写出 D 的结构________________；该反应中，羧酸转化为酰氯，从羰基亲核加成‑消除机理角度，写出亚硫酰氯进攻羧基氧后生成的第一个四面体中间体的结构简式________________；该步副产物中的两种气态无机物是____。 （5）D(酰氯)和二异丙基胺生成酰胺 E。 ①该反应操作上需要加入碱，碱的作用是________________。 ②对比 E、F，是酰胺还原为胺，若选用做还原剂，该过程中酰胺羰基先被还原得到____中间体(写出官能团名称)，再进一步得到饱和胺 F。 （6）是芳基甲基醚脱甲基得到酚，下列试剂组合中，不能实现该脱保护的是____，并从机理层面解释为什么该套试剂无法断裂芳基‑氧键：________。 A．，低温 B．浓加热 C．水溶液回流 D．，甲苯 （7）有机物C的同分异构体中，同时满足下列条件的有机物共有____种（不考虑立体异构）。①含有一个单取代苯环和一个三取代苯环；②含有—，三取代苯环上直接连有一个甲基和一个甲氧基；③三取代苯环上存在一对对位取代基。写出其中任意一种结构 _____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $