第1章常见的酸、碱、盐复习巩固练习- 2026-2027学年科学浙教版九年级上册

**基本信息** 以酸碱盐概念为核心，通过辨析、实验、计算等题型构建从定义到应用的知识逻辑，强化科学思维与探究实践能力。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|第2题|以碱的定义演变考查科学观念的发展|从宏观性质到微观电离的概念生成| |性质应用|第3题|结合自制指示剂现象分析酸碱性质|性质推导与实际应用的关联| |实验探究|第23题|反应后溶质成分的猜想与验证|实验方案设计与推理论证的结合| |综合计算|第29题|酸碱中和反应的溶质质量分数计算|定量分析与化学方程式的综合应用|

2026年九年级上科学第1章常见的酸、碱、盐巩固练习（问卷) 一、选择题 1.甘蔗种植基地今年迎来大丰收，其茎杆粗壮、糖分积累充足，市场反响极佳。种植户介绍，在甘蔗生长后期需 及时补充钾肥，因为钾肥可助力糖分的合成与转运，提升甘蔗品质。下列属于钾肥的是（) A.KNO B.NH NOa C.K2COa D.Ca(H2PO4)2 2.人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期 对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是() A.有涩味和滑腻感的物质 B.能使无色酚酞试液变红的物质 C.含有氢元素和氧元素的物质 D.电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 3.小金分别向下列试剂中滴加自制甘蓝汁，现象记录在表中： 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 显色情况 红色 绿色 蓝色 红色 依据上述信息判断正确的是( A.白醋中含有稀盐酸 B.甘蓝汁可以做酸碱指示剂 C.在肥皂水中加入甘蓝汁将显蓝色 D.用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性强弱 4.小金将20克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为25%的稀硫酸，下列说法中错误的是() A.实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B.实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 C.稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 D.皮肤上不慎沾到浓硫酸，应立即用干燥洁净的纱布擦拭，再大量清水冲洗，最后涂上3%5%碳酸氢钠溶液 5.按照一定的依据把物质进行分类是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有下列物质：① 纯碱；②生石灰；③钢：④熟石灰；⑤甲烷；⑥铜；⑦石墨。对上述物质的分类正确是() A.属于有机物的有⑤⑦ B.属于单质的有③⑥⑦ C.属于碱的有①④ D.属于氧化物的是② 6.在①二氧化碳，②碳酸钠溶液， ③稀盐酸，④氯化铁溶液，这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表 现出了“碱的通性”的组合是() A.①③④ B.①②③ C.③④ D.①②③④ 7.下列物质之间的转化不能一步实现的是( A.Fe203→Fe B.C02→H2C03 C.C10→Cu(OH), D.Mg0→MgCl2 8.如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(H=10),小药瓶中充满 1 氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞 向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。己知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是() PH <6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 >12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A.滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B.小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色-紫色-蓝色-绿色 中 C.液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaC1 D.紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 9.如图甲，某同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图乙是该反应的微观粒子示意图。 C① 稀盐酸 c H.O @ Na Na HO 氢氧化 钠溶液 甲 下列关于酸和碱反应的说法中，合理的是( A.图中酸碱反应结束后，溶液pH=O B.酸碱反应的实质是H+OH=H,O C.酸和碱的质量需相等才能发生反应 D.酸碱反应的实质是Na+CI=NaCl 10.为了研究稀硫酸的性质设计了如图实验。小金分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氧化铜粉 末、氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。下列说法正确的是() 稀硫酸 Zn Fe2O3 Cuo Cu(OH)2BaC1,溶液 A.所有的反应均体现了酸的通性 B.把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同 C.氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁 D.反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应 11.如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，发现气球膨胀，则锥形瓶内和胶头滴管中的物质 分别是() A.CaC0、稀盐酸 B.Zn、稀HS04 C.H,0、浓HS04 D.HC1气体、石灰水 2 12.如图所示反映了未打磨的铝片与稀盐酸反应，烧杯中溶液质量随加入稀盐酸质量的变化，下列说法正确的 是() 个烧杯中溶液的质量（克） A.B点溶质为氯化铝和氯化氢 D B.C点时烧杯中固体完全反应 B C.BC段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量 50100 D.CD段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量 加入稀盐酸质量（克） 13.如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列说法中正确的是() 红色溶液 甲 戊 黄 蓝 色 溶 稀硫酸 液 人 丙 无色气体 白色沉淀 A.甲可能是无色酚酞试液 B.乙、戊可能是金属氧化物 C.丙一定是一种钡盐 D.与丁反应生成的无色气体一定是氢气 14.实验：锥形瓶中盛有盐酸和氯化铜(CuC1,)的混合溶液，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液。锥形瓶内 溶液质量m,与加入的氢氧化钠溶液质量m,的变化关系如图所示，下列说法正确的是（） A.反应至A点时，溶液中的氯离子数量不断增多 ↑m,/g B.反应至B点时，溶液中的溶质为氯化钠、氯化铜 B C.反应至C点时，溶液中滴入酚酞试液会变红 00 D.反应至C点时，锥形瓶内溶液质量为300g 200m,/g 13.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是NaC0g、BaC12、HC1、HS04溶液中的一种。为区别这四种溶 液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是() A.HC1、BaC12、Na,C0g、HS04 B.Na,C02、BaC12HS04、HC1 C.HS04、HC1、NaC0g、Ba.C12 D.HC1、HS04BaC12、Na,C0g 二、填空题 16.酸碱指示剂是一种化学试剂，可以用来检测溶液的酸碱性质。下图展示了它的发现及发展历史。 3 红茶可以用来检测酸碱性 波义取从石蕊地衣中提 卡尔·威廉含勒发现了一种 其他酸碱指示剂的发现 质，当浸泡在酸性溶液中 取了紫色浸液。发现酸 新的酸碱指示剂：酚酞，无 如甲基橙，甲基红、溴 时，茶叶会变成红色：而 能使浸液变红色，碱能 色的酚酞溶液遇碱性溶液变 甲酚等，根据在不同的 浸泡在碱性溶液中时，茶 使浸液变蓝色，这种被 成粉红色，在中性和酸性溶 酸碱溶液，显示出不同 叶会变成绿色。 浸液称为酸碱指示剂。 液中不变色。 的颜色。 17世纪 18世纪初 19世纪初 现代 (1)小明利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，则说明小明汗 液呈 性。 (2)为进一步精确地获取汗液的酸碱度，小明利用pH试纸进行测定，操作方法是 (3)关于酸碱指示剂的发现及发展历史，下列观点正确的有 A.现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，因此石蕊试液会被淘汰 B.酚酞可以用来区分酸性溶液和中性溶液 C.生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索 D.人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程 17.如图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图。根据图示回答相关问题： NaOH HCI OH H,0 (1)图中A表示的微粒是 (用微粒符号表示) (2)该反应的实质是 (3)下列物质能证明反应后盐酸有剩余的是。A.金属锌B.酚酗试液C.碳酸钠溶液D.硝酸银溶液 18.归纳总结是学习科学的重要方法。小科通过学习总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质（如图所示），请 回答： ① 3 酸碱指示剂 金属 盐 ④ 金属氧化物 ② 盐 ⑤ (1)利用如图盐酸性质②可除去铁表面的铁锈，该反应的化学方程式为 (2)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是（填字母）。 A.NaCOa B.CuS04 C.NaCl D.AgNO2 (3)图中⑤所表示的物质类别是 19.茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质如图甲所示，有人担忧它是否能安全食用。小科决定利用科学知识来 4 揭秘，他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙所示。 实验结果：黑色物实验结果：黑色物质迅速消失， 质没有变化 生成了FeCl,和少量Hs气体 黑色 物质 水 稀盐酸 蛋黄 蛋黄 甲 乙 (1)鸡蛋营养丰富，贮存着 能。 (2)金老师告诉小科黑色物质与稀盐酸发生的是复分解反应，请写出相关的化学方程式： (3)查阅资料得知F可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补 充铁元素，他推测的理由是 20.灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。 瓶内壁的水 瓶内壁的水 雾明显消失 雾不消失 取出培养皿 稀盐酸 NaOH 微型 _Ca(OH)2 固体 培养皿 配置溶液后 固体 冒气泡避 甲 乙 久置空气中 丙 丁 (1)对比甲、乙实验， 说明具有吸水性的固体是： (2)取出培养皿并配置溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是： (3)丙、丁处反应产生的气体是 21.向一定质量CaC1,和HC1的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的NaC03溶液。反应过程中加入的 Na,C0,溶液的质量与或气产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答： 个沉淀（或气体）的质量/g d 5.0 2.2 0 b X Na2CO3溶液的质量/g (1)从图中可知，Oa段与NaC0,溶液反应的物质是 (2)d点溶液中的溶质是 22.有一包白色粉末，由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。 为探究其组成，进行如下实验： 白色沉淀A 加入足量 沉淀全部溶解，产生无色气体C 盐酸 白色 加入足量 操作甲 粉末 的水、搅拌 通入CO, 无色溶液B 白色沉淀D (1)气体C的化学式是 (2)甲操作的名称为 (3)通过上述实验可推断，白色粉末中一定含有 。(填写化学式) 三、实验探究题 23.小金对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。 酚酞溶液 稀H2SO4 KOH溶液 (1)证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是 (2)探究过程如下： 【建立猜想】猜想一：只有KS04;猜想二：有KS04和H,S04:猜想三：有K,S04和KOH 【进行实验】为了验证猜想二，小明选用Fe,0粉末、BaCl,溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中，加入 溶液中有H,S04,猜想二正 方案一 Fe02粉末 确 取少量反应后的溶液于试管中，滴加 溶液中有HS04,猜想二正 方案二 产生白色沉淀 BaCl2溶液 确 ①表格空白处的实验现象是： ②对方案二的结论进行评价： (3)【表达交流】方案一中的F©0，粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。还可以选择 的试剂有一。 A.Mg B.Cu0 C.NaCl D.A103 24.做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中（如图）发现一直无明显现象，突然想起忘记加无 色酚酞试液。为探究反应的进程，过程如下：（已知BaCl2溶液呈中性） 稀盐酸 氢氧化 钡溶液 6 【建立猜想】①氢氧化钡过量 ②盐酸过量 ③ 【实验设计】 步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。 步骤二：继续探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 重新取样，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确 猜想②正确 重新取样，滴加足量Na2C03溶液 白色沉淀 猜想③正确 (1)对方案I的结论进行评价： (2)表格空白处的实验现象是： 【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有 A.紫色石蕊试液 B.铜片 C.铁锈 25.实验课上，小东发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末，并对白色粉末的成分进行了探究。 【建立猜想】 猜想I:白色粉末是氢氧化钠 猜想Ⅱ：白色粉末是碳酸钠 猜想Ⅲ：白色粉末是碳酸钠、氢氧化钠的混合物 【查阅资料】CaCl2溶液、Ca(W03)2溶液呈中性。 【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A,设计如下两个实验： 操作①： 操作②： 实验 溶液A 加过量的稀硫酸 气体B 通入澄清石灰水 沉淀C 操作③： 沉淀D 滴加过量的X溶液 操作④ 实验二 溶液A 操作⑤： 溶液E 滴加酚酞试液 结论：确定溶液A的成分 (1)由实验一现象可知，猜想 肯定不成立。 (2)操作③的X溶液可以是 A.CaC12 B.Ba(OH) C.Ca(OH)2 (3)【得出结论】实验二中操作⑤时的现象是 可推测猜想Ⅲ成立。 (4)【分析交流】小东发现操作①滴加过量的稀硫酸有气体B生成，而滴加少量的稀硫酸没有气体B生成，其可 能原因是 【总结归纳】在探究溶液成分时，除要考虑选择适当的试剂，还要考虑试剂的量。 > 26.化学兴趣小组同学做酸和碱的中和反应实验时，往NαOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现酚酞溶液刚变红瞬 间又褪成无色。同学们进行讨论并提出了如下猜想。 猜想一：可能是酚酞溶液变质；猜想二：可能与NαOH溶液的浓度有关： 猜想三：可能是酚酞溶液在滴入过程中被0，氧化… (1)甲同学认为猜想一是不对的，其理由是 (2)取3mL不同浓度的NaOH溶液，分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象。得到NaOH溶液的浓度与酚酞溶液褪色 时间的关系如图所示。 NaOH溶液溶质的质量分数/% 10 4 52 05 2.5 5.5 8.510 酚酞溶液褪色时间/min ①根据上图所示，NaOH溶液溶质的质量分数 （选填“越大”或“越小”)，酚酞溶液由红色褪为无 色的时间越短。 ②做酸和碱的中和反应实验时，滴加酚酞溶液的目的是 (3)乙同学设计如下实验验证猜想三是否正确。请根据操作和结论推断该同学观察到的实验现象。 取3mL3%的氢氧化钠溶液于试管中，加热煮沸后，滴加植物油，冷却至室温后，向下 实验操作 方氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，轻轻振荡 实验现象 实验结论 酚酞溶液先变红后褪色与0，无关 27.某校项目化小组同学以食品包装袋干燥剂为主题开展了微项目化学习。 【认识干燥剂】 (1)生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠…从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有 可能是 【探秘干燥剂】 小明同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究：查阅资料： 8 ①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。 ②氢氧化钙与空气中二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。 (2)为检验样品中是否存在氢氧化钙，小明设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m,在700℃条件 下，加热一段时间后，测其质量为m。若样品中含氢氧化钙，则m m（选填“>”、“<”或“=”)。 (3)为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小明认为样品中一定 含有碳酸钙，小敏认为小明的结论不正确，理由是 【项目评价】物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价 量表。 评价等级 优秀 合格 待改进 有明显的实验现象，可用感觉器官直 现象不是很明显，但可借助仪 借助仪器也不能 指标 接判断 器判断 判断 (4)在检验样品中是否存在氧化钙时，小明设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象， 这一方案的评价等级是 四、解答综合题 28.某学习小组同学设计了有关氢氧化钠性质的探究活动，并基于证据进行推理分析，同学们进行了如下图1 所示实验，并绘制了装置内压强随加入集气瓶的液体体积变化的图像，如图2所示，请回答下列问题： 压强 NaOH 采集信息 溶液 酸」 形成图像 压强 传感 b CO, 器 时间 图1 图2 (1)m点溶液的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)请根据题中信息和所学知识，分析b、cd段装置内压强随加入集气瓶的液体体积变化的原因（不考虑因液 体的滴入而引起的瓶内压强的变化)。 29.小金选用10%的NaOH溶液来测定标签受损的稀盐酸的溶质质量分数。取50克稀盐酸与上述NaOH溶液反应， 酸碱中和反应会放出热量，反应过程中溶液的温度变化如图所示。 9 温度/C a 0204060 加入NaOH溶液质量/g (1)图中a点对应的溶液溶质是 (填化学式)： (2)求稀盐酸的溶质质量分数。 30.小金用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如表所示： 实验次数 氧化铜的质量/g 稀硫酸的质量/g 生成硫酸铜的质量/g 1 2.0 120 4.0 2 4.0 120 8.0 3 6.0 120 9.6 8.0 200 16 6 10.0 200 根据实验结果回答下列问题： (1)第 次恰好完全反应。 (2)表中x的值是 (3)第5次反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%） 31.从神舟飞船到空间站建设，我国的航天技术领跑全球！ (1)偏二甲肼是火箭的推进剂，燃烧时反应为： 一定条件下 C2HgW2+2W204→2C02+4H20+3X,则X为 (2)航天员呼吸产生的C0,可采用氢氧化锂吸收的方式处理。结合图分析，吸收C0选用氢氧化锂而不用价 格更便宜的氢氧化钠的原因是 10 吸收C02质量/g LjOH NaOH 0 吸收剂的质量7g (3)航天员在空间站生活半年，期间约需480千克氧气。如图是水气整合系统，其中“氧气生成系统”的原 理是电解水，通过“萨巴蒂尔系统”处理航天员排出的CO2。 H20+ 氧气生成系统 H2 萨 CH4 尔 C02 系统 H20 航天员 ①“萨巴蒂尔系统”内部提供高温、高压和催化剂等条件，写出该系统内反应的化学方程 式 ②若空间站所需氧气的一半由该水气整合系统提供，整个过程需要不断补充水，理由是 32.某工厂生产的NaC1产品中含有杂质MgC12,小金取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加 入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g,充分反应。测得实验数据如下表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30 累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 请完成下列各题： (1)第 次恰好完全反应。 (2)计算样品中MgC1,的质量。 (3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出规范的计算过程）。 11 2026年九年级上科学第1章常见的酸、碱、盐巩固练习（问卷） 一、选择题 1.甘蔗种植基地今年迎来大丰收，其茎秆粗壮、糖分积累充足，市场反响极佳。种植户介绍，在甘蔗生长后期需及时补充钾肥，因为钾肥可助力糖分的合成与转运，提升甘蔗品质。下列属于钾肥的是 (　　) A．KNO3 B．NH4NO3 C．K2CO3 D． 2．人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（ ） A．有涩味和滑腻感的物质 B．能使无色酚酞试液变红的物质 C．含有氢元素和氧元素的物质 D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 3．小金分别向下列试剂中滴加自制甘蓝汁，现象记录在表中： 试 剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白 醋 显色情况 红 色 绿 色 蓝 色 红 色 依据上述信息判断正确的是（ ） A．白醋中含有稀盐酸 B．甘蓝汁可以做酸碱指示剂 C．在肥皂水中加入甘蓝汁将显蓝色 D．用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性强弱 4.小金将20克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为25%的稀硫酸，下列说法中 错误的是 （　　） A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．皮肤上不慎沾到浓硫酸，应立即用干燥洁净的纱布擦拭，再大量清水冲洗，最后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液 5.按照一定的依据把物质进行分类是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有下列物质： ①纯碱； ②生石灰； ③钢； ④熟石灰； ⑤甲烷； ⑥铜； ⑦石墨。对上述物质的分类正确是(　　) A．属于有机物的有⑤⑦ B．属于单质的有③⑥⑦ C．属于碱的有①④ D．属于氧化物的是② 6．在①二氧化碳， ②碳酸钠溶液， ③稀盐酸， ④氯化铁溶液，这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是(　　) A．①③④ B．①②③ C．③④ D．①②③④ 7.下列物质之间的转化不能一步实现的是（ ） A． B． C．CuO→Cu(OH)2 D． 8．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH=10)，小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是 （　　） PH <6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 >12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色-紫色-蓝色-绿色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 9．如图甲，某同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图乙是该反应的微观粒子示意图。 下列关于酸和碱反应的说法中，合理的是(　　) A．图中酸碱反应结束后，溶液 pH=0 B．酸碱反应的实质是 C．酸和碱的质量需相等才能发生反应 D．酸碱反应的实质是 10．为了研究稀硫酸的性质设计了如图实验。小金分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氧化铜粉末、氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。下列说法正确的是（　　） A．所有的反应均体现了酸的通性 B．把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同 C．氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁 D．反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应 11． 如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，发现气球膨胀，则锥形瓶内和胶头滴管中的物质 分别是（ ） A．CaCO3、稀盐酸 B．Zn、稀H2SO4 C．H2O、浓H2SO4 D．HCl气体、石灰水 12．如图所示反映了未打磨的铝片与稀盐酸反应，烧杯中溶液质量随加入稀盐酸质量的变化，下列说法正确的是 (　　) A．B点溶质为氯化铝和氯化氢 B．C点时烧杯中固体完全反应 C．BC段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量 D．CD段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量 13．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列说法中正确的是(　　) A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙、戊可能是金属氧化物 C．丙一定是一种钡盐 D．与丁反应生成的无色气体一定是氢气 14．实验：锥形瓶中盛有盐酸和氯化铜(CuCl2)的混合溶液，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液。锥形瓶内溶液质量m1，与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示，下列说法正确的是 (　　) A．反应至 A 点时，溶液中的氯离子数量不断增多 B．反应至B 点时，溶液中的溶质为氯化钠、氯化铜 C．反应至 C点时，溶液中滴入酚酞试液会变红 D．反应至 C点时，锥形瓶内溶液质量为300g 13．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液， 它们分别是 Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　） A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 二、填空题 16．酸碱指示剂是一种化学试剂，可以用来检测溶液的酸碱性质。下图展示了它的发现及发展历史。 （1）小明利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，则说明小明汗 液呈　 　性。 （2）为进一步精确地获取汗液的酸碱度，小明利用pH试纸进行测定，操作方法是　 　。 （3）关于酸碱指示剂的发现及发展历史，下列观点正确的有 。 A．现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，因此石蕊试液会被淘汰 B．酚酞可以用来区分酸性溶液和中性溶液 C．生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索 D．人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程 17．如图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图。根据图示回答相关问题： （1）图中 A 表示的微粒是　 　（用微粒符号表示） （2）该反应的实质是　 　。 （3）下列物质能证明反应后盐酸有剩余的是____。A．金属锌 B．酚酗试液 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液 18.归纳总结是学习科学的重要方法。小科通过学习总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质(如图所示)，请回答： （1） 利用如图盐酸性质②可除去铁表面的铁锈，该反应的化学方程式为　 　。 （2） 为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____(填字母)。 A．Na2CO3 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3 （3） 图中⑤所表示的物质类别是　 　。 19. 茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质如图甲所示，有人担忧它是否能安全食用。小科决定利用科学知识来揭秘，他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙所示。 （1）鸡蛋营养丰富，贮存着　 　能。 （2）金老师告诉小科黑色物质与稀盐酸发生的是复分解反应，请写出相关的化学方程式：　 　。 （3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是　 　。 20．灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。 （1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是：　 　。 （2）取出培养皿并配置溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是：　 　。 （3）丙、丁处反应产生的气体是　 　。 21．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与或气产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答： （1）从图中可知，0a段与Na2CO3溶液反应的物质是　 　。 （2）d点溶液中的溶质是　 　。 22．有一包白色粉末，由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）气体C的化学式是　 　。 （2）甲操作的名称为　 　。 （3）通过上述实验可推断，白色粉末中一定含有　 　。（填写化学式） 三、实验探究题 23．小金对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究(如图)。 （1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是　 　。 （2）探究过程如下： 【建立猜想】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH 【进行实验】为了验证猜想二，小明选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 　 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 ①表格空白处的实验现象是：　 　。 ②对方案二的结论进行评价：　 　。 （3）【表达交流】方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有____。 A．Mg B．CuO C．NaCl D．Al2O3 24．做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中（如图）发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液。为探究反应的进程，过程如下：（已知溶液呈中性） 【建立猜想】①氢氧化钡过量 ②盐酸过量 ③　 　 【实验设计】 步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。 步骤二：继续探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 重新取样，滴加少量溶液 白色沉淀 猜想②正确 Ⅱ 重新取样，滴加足量溶液 　 猜想②正确 白色沉淀 猜想③正确 （1）对方案I的结论进行评价：　 　。 （2）表格空白处的实验现象是：　 　。 【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有　 　。 A．紫色石蕊试液 B．铜片 C．铁锈 25．实验课上，小东发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末，并对白色粉末的成分进行了探究。 【建立猜想】 猜想I：白色粉末是氢氧化钠 猜想Ⅱ：白色粉末是碳酸钠 猜想Ⅲ：白色粉末是碳酸钠、氢氧化钠的混合物 【查阅资料】溶液、溶液呈中性。 【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下两个实验： （1）由实验一现象可知，猜想　 　肯定不成立。 （2）操作③的X溶液可以是 。 A．CaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2 （3）【得出结论】实验二中操作⑤时的现象是　 　，可推测猜想Ⅲ成立。 （4）【分析交流】小东发现操作①滴加过量的稀硫酸有气体B生成，而滴加少量的稀硫酸没有气体B生成，其可能原因是　 　。 【总结归纳】在探究溶液成分时，除要考虑选择适当的试剂，还要考虑试剂的量。 26．化学兴趣小组同学做酸和碱的中和反应实验时，往溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现酚酞溶液刚变红瞬间又褪成无色。同学们进行讨论并提出了如下猜想。 猜想一：可能是酚酞溶液变质； 猜想二：可能与溶液的浓度有关； 猜想三：可能是酚酞溶液在滴入过程中被氧化…… （1）甲同学认为猜想一是不对的，其理由是　 　。 （2）取3mL不同浓度的溶液，分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象。得到溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间的关系如图所示。 ①根据上图所示，溶液溶质的质量分数　 　（选填“越大”或“越小”），酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。 ②做酸和碱的中和反应实验时，滴加酚酞溶液的目的是　 　。 （3）乙同学设计如下实验验证猜想三是否正确。请根据操作和结论推断该同学观察到的实验现象。 实验操作 取3mL3%的氢氧化钠溶液于试管中，加热煮沸后，滴加植物油，冷却至室温后，向下方氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，轻轻振荡 实验现象 　 　 实验结论 酚酞溶液先变红后褪色与无关 27．某校项目化小组同学以食品包装袋干燥剂为主题开展了微项目化学习。 【认识干燥剂】 （1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是　 　。 【探秘干燥剂】 小明同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究：查阅资料： ①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。 ②氢氧化钙与空气中二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。 （2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小明设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1　 　m2（选填“>”、“<”或“=”）。 （3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小明认为样品中一定含有碳酸钙，小敏认为小明的结论不正确，理由是　 　。 【项目评价】物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。 评价等级 优秀 合格 待改进 指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断 （4）在检验样品中是否存在氧化钙时，小明设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象，这一方案的评价等级是　 　。 四、解答综合题 28．某学习小组同学设计了有关氢氧化钠性质的探究活动，并基于证据进行推理分析，同学们进行了如下图1所示实验，并绘制了装置内压强随加入集气瓶的液体体积变化的图像，如图2所示，请回答下列问题： （1）m点溶液的pH　 　7（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）请根据题中信息和所学知识，分析ab、cd段装置内压强随加入集气瓶的液体体积变化的原因（不考虑因液体的滴入而引起的瓶内压强的变化）。 29．小金选用10%的NaOH溶液来测定标签受损的稀盐酸的溶质质量分数。取50克稀盐酸与上述NaOH溶液反应，酸碱中和反应会放出热量，反应过程中溶液的温度变化如图所示。 （1） 图中a点对应的溶液溶质是　 　(填化学式)； （2） 求稀盐酸的溶质质量分数。 30．小金用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如表所示： 实验次数 氧化铜的质量/g 稀硫酸的质量/g 生成硫酸铜的质量/g 1 2.0 120 4.0 2 4.0 120 8.0 3 6.0 120 9.6 4 8.0 200 16 5 10.0 200 x 根据实验结果回答下列问题： （1）第　 　次恰好完全反应。 （2）表中x的值是　 　。 （3）第5次反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%) 31.从神舟飞船到空间站建设，我国的航天技术领跑全球！ （1）偏二甲肼是火箭的推进剂，燃烧时反应为： 则X为　 　。 （2）航天员呼吸产生的CO2，可采用氢氧化锂吸收的方式处理。结合图分析，吸收CO2选用氢氧化锂而不用价格更便宜的氢氧化钠的原因是　 　。 （3）航天员在空间站生活半年，期间约需480千克氧气。如图是水气整合系统，其中“氧气生成系统”的原理是电解水，通过“萨巴蒂尔系统”处理航天员排出的 ①“萨巴蒂尔系统”内部提供高温、高压和催化剂等条件，写出该系统内反应的化学方程式　 　。 ②若空间站所需氧气的一半由该水气整合系统提供，整个过程需要不断补充水，理由是　 。 32.某工厂生产的 NaCl产品中含有杂质MgCl2，小金取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30 累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 请完成下列各题： （1）第　 　次恰好完全反应。 （2） 计算样品中 MgCl2的质量。 （3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级上科学第1章常见的酸、碱、盐巩固练习（答卷） 一、选择题 1.甘蔗种植基地今年迎来大丰收，其茎秆粗壮、糖分积累充足，市场反响极佳。种植户介绍，在甘蔗生长后期需及时补充钾肥，因为钾肥可助力糖分的合成与转运，提升甘蔗品质。下列属于钾肥的是 (　　) A．KNO3 B．NH4NO3 C．K2CO3 D． 【答案】C 2．人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（ ） A．有涩味和滑腻感的物质 B．能使无色酚酞试液变红的物质 C．含有氢元素和氧元素的物质 D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 【答案】D 3．小金分别向下列试剂中滴加自制甘蓝汁，现象记录在表中： 试 剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白 醋 显色情况 红 色 绿 色 蓝 色 红 色 依据上述信息判断正确的是（ ） A．白醋中含有稀盐酸 B．甘蓝汁可以做酸碱指示剂 C．在肥皂水中加入甘蓝汁将显蓝色 D．用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性强弱 【答案】B 4.小金将20克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为25%的稀硫酸，下列说法中 错误的是 （　　） A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．皮肤上不慎沾到浓硫酸，应立即用干燥洁净的纱布擦拭，再大量清水冲洗，最后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液 【答案】C 5.按照一定的依据把物质进行分类是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有下列物质： ①纯碱； ②生石灰； ③钢； ④熟石灰； ⑤甲烷； ⑥铜； ⑦石墨。对上述物质的分类正确是(　　) A．属于有机物的有⑤⑦ B．属于单质的有③⑥⑦ C．属于碱的有①④ D．属于氧化物的是② 【答案】D 6．在①二氧化碳， ②碳酸钠溶液， ③稀盐酸， ④氯化铁溶液，这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是(　　) A．①③④ B．①②③ C．③④ D．①②③④ 【答案】A 7.下列物质之间的转化不能一步实现的是（ ） A． B． C．CuO→Cu(OH)2 D． 【答案】C 8．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(pH=10)，小药瓶中充满氯化氢气体(极易溶于水)。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是 （　　） PH <6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 >12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色-紫色-蓝色-绿色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 【答案】C 9．如图甲，某同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图乙是该反应的微观粒子示意图。 下列关于酸和碱反应的说法中，合理的是(　　) A．图中酸碱反应结束后，溶液 pH=0 B．酸碱反应的实质是 C．酸和碱的质量需相等才能发生反应 D．酸碱反应的实质是 【答案】B 10．为了研究稀硫酸的性质设计了如图实验。小金分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氧化铜粉末、氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。下列说法正确的是（　　） A．所有的反应均体现了酸的通性 B．把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同 C．氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁 D．反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应 【答案】D 11． 如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，发现气球膨胀，则锥形瓶内和胶头滴管中的物质 分别是（ ） A．CaCO3、稀盐酸 B．Zn、稀H2SO4 C．H2O、浓H2SO4 D．HCl气体、石灰水 【答案】D 12．如图所示反映了未打磨的铝片与稀盐酸反应，烧杯中溶液质量随加入稀盐酸质量的变化，下列说法正确的是 (　　) A．B点溶质为氯化铝和氯化氢 B．C点时烧杯中固体完全反应 C．BC段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量 D．CD段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量 【答案】B 13．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列说法中正确的是(　　) A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙、戊可能是金属氧化物 C．丙一定是一种钡盐 D．与丁反应生成的无色气体一定是氢气 【答案】B 14．实验：锥形瓶中盛有盐酸和氯化铜(CuCl2)的混合溶液，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液。锥形瓶内溶液质量m1，与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示，下列说法正确的是 (　　) A．反应至 A 点时，溶液中的氯离子数量不断增多 B．反应至B 点时，溶液中的溶质为氯化钠、氯化铜 C．反应至 C点时，溶液中滴入酚酞试液会变红 D．反应至 C点时，锥形瓶内溶液质量为300g 【答案】B 13．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液， 它们分别是 Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　） A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 【答案】D 二、填空题 16．酸碱指示剂是一种化学试剂，可以用来检测溶液的酸碱性质。下图展示了它的发现及发展历史。 （1）小明利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，则说明小明汗 液呈　 　性。 （2）为进一步精确地获取汗液的酸碱度，小明利用pH试纸进行测定，操作方法是　 　。 （3）关于酸碱指示剂的发现及发展历史，下列观点正确的有 。 A．现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，因此石蕊试液会被淘汰 B．酚酞可以用来区分酸性溶液和中性溶液 C．生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索 D．人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程 【答案】（1）酸 （2）用洁净的玻璃棒蘸取少量汗液，滴在pH试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比，读取pH值 （3）C；D 17．如图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图。根据图示回答相关问题： （1）图中 A 表示的微粒是　 　（用微粒符号表示） （2）该反应的实质是　 　。 （3）下列物质能证明反应后盐酸有剩余的是____。A．金属锌 B．酚酗试液 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液 【答案】（1）Na （2）OH-+H+=H2O （3）A；C 18.归纳总结是学习科学的重要方法。小科通过学习总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质(如图所示)，请回答： （1） 利用如图盐酸性质②可除去铁表面的铁锈，该反应的化学方程式为　 　。 （2） 为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____(填字母)。 A．Na2CO3 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3 （3） 图中⑤所表示的物质类别是　 　。 【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）A；D （3）碱 19. 茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质如图甲所示，有人担忧它是否能安全食用。小科决定利用科学知识来揭秘，他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙所示。 （1）鸡蛋营养丰富，贮存着　 　能。 （2）金老师告诉小科黑色物质与稀盐酸发生的是复分解反应，请写出相关的化学方程式：　 　。 （3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是　 　。 【答案】（1）化学 （2） （3）人体胃液中含有稀盐酸，能与 FeS反应生成可被人体吸收的Fe2+ 20．灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。 （1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是：　 　。 （2）取出培养皿并配置溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是：　 　。 （3）丙、丁处反应产生的气体是　 　。 【答案】（1）NaOH固体（2）氢氧化钙溶液（3）二氧化碳 21．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与或气产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答： （1）从图中可知，0a段与Na2CO3溶液反应的物质是　 　。 （2）d点溶液中的溶质是　 　。 【答案】（1）HCl （2）Na2CO3、NaCl 22．有一包白色粉末，由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）气体C的化学式是　 　。 （2）甲操作的名称为　 　。 （3）通过上述实验可推断，白色粉末中一定含有　 　。（填写化学式） 【答案】（1）CO2 （2）过滤 （3）CaCO3、BaCl2、NaOH 三、实验探究题 23．小金对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究(如图)。 （1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是　 　。 （2）探究过程如下： 【建立猜想】猜想一：只有K2SO4； 猜想二：有K2SO4和H2SO4； 猜想三：有K2SO4和KOH 【进行实验】为了验证猜想二，小明选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 　 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 ①表格空白处的实验现象是：　 　。 ②对方案二的结论进行评价：　 　。 （3）【表达交流】方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有____。 A．Mg B．CuO C．NaCl D．Al2O3 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；方案二不正确，硫酸钾也能使氯化钡产生白色沉淀，不能说明是否含有硫酸 （3）A；B 24．做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中（如图）发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液。为探究反应的进程，过程如下：（已知溶液呈中性） 【建立猜想】①氢氧化钡过量 ②盐酸过量 ③　 　 【实验设计】 步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。 步骤二：继续探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 重新取样，滴加少量溶液 白色沉淀 猜想②正确 Ⅱ 重新取样，滴加足量溶液 　 猜想②正确 白色沉淀 猜想③正确 （1）对方案I的结论进行评价：　 　。 （2）表格空白处的实验现象是：　 　。 【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有　 　。 A．紫色石蕊试液 B．铜片 C．铁锈 【答案】（1）两者恰好完全反应；该实验结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成； （2）先出现气泡，后出现白色沉淀； （3）AC 25．实验课上，小东发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末，并对白色粉末的成分进行了探究。 【建立猜想】 猜想I：白色粉末是氢氧化钠 猜想Ⅱ：白色粉末是碳酸钠 猜想Ⅲ：白色粉末是碳酸钠、氢氧化钠的混合物 【查阅资料】溶液、溶液呈中性。 【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下两个实验： （1）由实验一现象可知，猜想　 　肯定不成立。 （2）操作③的X溶液可以是 。 A．CaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2 （3）【得出结论】实验二中操作⑤时的现象是　 　，可推测猜想Ⅲ成立。 （4）【分析交流】小东发现操作①滴加过量的稀硫酸有气体B生成，而滴加少量的稀硫酸没有气体B生成，其可能原因是　 　。 【总结归纳】在探究溶液成分时，除要考虑选择适当的试剂，还要考虑试剂的量。 【答案】（1）I （2）A （3）溶液变红色 （4）滴加少量的稀硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应 26．化学兴趣小组同学做酸和碱的中和反应实验时，往溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现酚酞溶液刚变红瞬间又褪成无色。同学们进行讨论并提出了如下猜想。 猜想一：可能是酚酞溶液变质； 猜想二：可能与溶液的浓度有关； 猜想三：可能是酚酞溶液在滴入过程中被氧化…… （1）甲同学认为猜想一是不对的，其理由是　 　。 （2）取3mL不同浓度的溶液，分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象。得到溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间的关系如图所示。 ①根据上图所示，溶液溶质的质量分数　 　（选填“越大”或“越小”），酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。 ②做酸和碱的中和反应实验时，滴加酚酞溶液的目的是　 　。 （3）乙同学设计如下实验验证猜想三是否正确。请根据操作和结论推断该同学观察到的实验现象。 实验操作 取3mL3%的氢氧化钠溶液于试管中，加热煮沸后，滴加植物油，冷却至室温后，向下方氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，轻轻振荡 实验现象 　 　 实验结论 酚酞溶液先变红后褪色与无关 【答案】（1）如果酚酞溶液已经变质，遇到NaOH溶液就不可能有先变红的现象 （2）越大；便于观察反应发生及反应完全(或反应终点) （3）5.5min后酚酞溶液褪色 27．某校项目化小组同学以食品包装袋干燥剂为主题开展了微项目化学习。 【认识干燥剂】 （1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是　 　。 【探秘干燥剂】 小明同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究：查阅资料： ①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。 ②氢氧化钙与空气中二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。 （2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小明设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1　 　m2（选填“>”、“<”或“=”）。 （3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小明认为样品中一定含有碳酸钙，小敏认为小明的结论不正确，理由是　 　。 【项目评价】物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。 评价等级 优秀 合格 待改进 指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断 （4）在检验样品中是否存在氧化钙时，小明设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象，这一方案的评价等级是　 　。 【答案】（1）生石灰； （2）>； （3）氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙； （4）优秀 四、解答综合题 28．某学习小组同学设计了有关氢氧化钠性质的探究活动，并基于证据进行推理分析，同学们进行了如下图1所示实验，并绘制了装置内压强随加入集气瓶的液体体积变化的图像，如图2所示，请回答下列问题： （1）m点溶液的pH　 　7（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）请根据题中信息和所学知识，分析ab、cd段装置内压强随加入集气瓶的液体体积变化的原因（不考虑因液体的滴入而引起的瓶内压强的变化）。 【答案】（1）大于 （2）a点时推入NaOH溶液，CO2和NaOH发生反应生成碳酸钠和水，ab段装置内气体减少，气压减小；cd段：稀盐酸与Na2CO3发生反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有二氧化碳气体生产，气压增大 29．小金选用10%的NaOH溶液来测定标签受损的稀盐酸的溶质质量分数。取50克稀盐酸与上述NaOH溶液反应，酸碱中和反应会放出热量，反应过程中溶液的温度变化如图所示。 （1） 图中a点对应的溶液溶质是　 　(填化学式)； （2） 求稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）、 （2）设盐酸的质量分数为x 解得x=7.3%。 30．小金用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如表所示： 实验次数 氧化铜的质量/g 稀硫酸的质量/g 生成硫酸铜的质量/g 1 2.0 120 4.0 2 4.0 120 8.0 3 6.0 120 9.6 4 8.0 200 16 5 10.0 200 x 根据实验结果回答下列问题： （1）第　 　次恰好完全反应。 （2）表中x的值是　 　。 （3）第5次反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）4 （2）16 （3）第5次实验氧化铜过量，反应生成16g硫酸铜。 w== 31.从神舟飞船到空间站建设，我国的航天技术领跑全球！ （1）偏二甲肼是火箭的推进剂，燃烧时反应为： 则X为　 　。 （2）航天员呼吸产生的CO2，可采用氢氧化锂吸收的方式处理。结合图分析，吸收CO2选用氢氧化锂而不用价格更便宜的氢氧化钠的原因是　 　。 （3）航天员在空间站生活半年，期间约需480千克氧气。如图是水气整合系统，其中“氧气生成系统”的原理是电解水，通过“萨巴蒂尔系统”处理航天员排出的 ①“萨巴蒂尔系统”内部提供高温、高压和催化剂等条件，写出该系统内反应的化学方程式　 　。 ②若空间站所需氧气的一半由该水气整合系统提供，整个过程需要不断补充水， 理由是　 。 【答案】（1）N2 （2）吸收相同质量的二氧化碳所需氢氧化锂的质量小，可以减轻火箭发射的重量 （3）4H2+CO2CH4+2H2O；进入氧气生成系统发生电解的水比萨巴蒂尔反应系统中生成的水的质量多(或甲烷不参与循环再生过程，消耗了氢元素等，合理答案均可) 32.某工厂生产的 NaCl产品中含有杂质MgCl2，小金取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30 累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 请完成下列各题： （1）第　 　次恰好完全反应。 （2） 计算样品中 MgCl2的质量。 （3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。 【答案】（1）4 （2）设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y x=19g y=23.4g 则样品中 MgCl2的质量是为19g （3）设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y y=23.4g 恰好完全反应时溶液的溶质质量分数 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为20%。 1 学科网（北京）股份有限公司 $2026年九年级上科学第1章常见的酸、碱、盐巩固练习（答卷) 一、选择题 1.甘蔗种植基地今年迎来大丰收，其茎秆粗壮、糖分积累充足，市场反响极佳。种植户介绍，在甘蔗生长后期需 及时补充钾肥，因为钾肥可助力糖分的合成与转运，提升甘蔗品质。下列属于钾肥的是（) A.KNO2 B.NHNO2 C.K2CO2 D.Ca(H2PO4)2 【答案】C 2.人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期 对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是() A.有涩味和滑腻感的物质 B.能使无色酚酞试液变红的物质 C.含有氢元素和氧元素的物质 D.电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 【答案】D 3.小金分别向下列试剂中滴加自制甘蓝汁，现象记录在表中： 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 显色情况 红色 绿色 蓝色 红色 依据上述信息判断正确的是( A.白醋中含有稀盐酸 B.甘蓝汁可以做酸碱指示剂 C.在肥皂水中加入甘蓝汁将显蓝色 D.用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性强弱 【答案】B 4.小金将20克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为25%的稀硫酸，下列说法中错误的是() A.实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B.实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 C.稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 D.皮肤上不慎沾到浓硫酸，应立即用干燥洁净的纱布擦拭，再大量清水冲洗，最后涂上3%5%碳酸氢钠溶液 【答案】C 5.按照一定的依据把物质进行分类是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有下列物质：① 纯碱： ②生石灰；③钢：④熟石灰；⑤甲烷：⑥铜：⑦石墨。对上述物质的分类正确是() A.属于有机物的有⑤⑦ B.属于单质的有③⑥⑦ C.属于碱的有①④ D.属于氧化物的是② 【答案】D 6.在①二氧化碳，②碳酸钠溶液，③稀盐酸，④氯化铁溶液，这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现 出了“碱的通性”的组合是() A.①③④ B.①②③ C.③④ D.①②③④ 【答案】A 7.下列物质之间的转化不能一步实现的是( ) A.Fe203→Fe B.C02→H2C03 C.Cu0→Cu(OH)3 D.Mg0→MgCl2 【答案】C 8.如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液(H=10),小药瓶中充满氯 化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向 左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是() PH <6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 >12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A. 滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B.小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色-紫色-蓝色-绿色 C.液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaC1 D.紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 【答案】C 9.如图甲，某同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图乙是该反应的微观粒子示意图。 稀盐酸 DD H2O Na Na H,0 氢氧化 溶孜搜 OHOH 甲 下列关于酸和碱反应的说法中，合理的是( A.图中酸碱反应结束后，溶液pH=O B.酸碱反应的实质是H+OH=H,O C.酸和碱的质量需相等才能发生反应 D.酸碱反应的实质是Na+CI=NaCI 【答案】B 10.为了研究稀硫酸的性质设计了如图实验。小金分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氧化铜粉末、 氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。下列说法正确的是() 2 稀硫酸 Zn Fe,O Cuo Cu(OHD2BaCl,溶液 A.所有的反应均体现了酸的通性 B.把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同 C.氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁 D.反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应 【答案】D 11.如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，发现气球膨胀，则锥形瓶内和胶头滴管中的物质 分别是() A.CaC0g、稀盐酸 B.Zn、稀HS04 C.H,0、浓HS04 D.HC1气体、石灰水 【答案】D 12.如图所示反映了未打磨的铝片与稀盐酸反应，烧杯中溶液质量随加入稀盐酸质量的变化，下列说法正确的是 () 个烧杯中溶液的质量（克） A.B点溶质为氯化铝和氯化氢 D B.C点时烧杯中固体完全反应 B C.BC段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量 D.CD段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量 50100加入稀盐酸质量（克） 【答案】B 13.如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列说法中正确的是() 红色溶液 甲 黄 蓝 戊 溶 稀硫酸 液 丙 无色气体 白色沉淀 A.甲可能是无色酚酞试液 B.乙、戊可能是金属氧化物 C.丙一定是一种钡盐 D.与丁反应生成的无色气体一定是氢气 【答案】B 14.实验：锥形瓶中盛有盐酸和氯化铜(CuC1)的混合溶液，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液。锥形瓶内 3 溶液质量m,与加入的氢氧化钠溶液质量m的变化关系如图所示，下列说法正确的是（) A.反应至A点时，溶液中的氯离子数量不断增多 ↑m/g B.反应至B点时，溶液中的溶质为氯化钠、氯化铜 C.反应至C点时，溶液中滴入酚酞试液会变红 100” D.反应至C点时，锥形瓶内溶液质量为300g 【答案】B 0 200 m/g 13.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是NC02、BaC12、HC1、HS04溶液中的一种。为区别这四种溶 液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是() A.HC1、BaC12、Na,C02、HS04 B.NaC02、BaC12、HS04、HC1 C.HS04、HC1、NaC02、BaC12 D.HC1、HS04、BaC12、NaC02 【答案】D 二、填空题 16.酸碱指示剂是一种化学试剂，可以用来检测溶液的酸碱性质。下图展示了它的发现及发展历史。 红茶可以用来检测酸碱性 波义取从石蕊地衣中提 卡尔·威廉含勒发现了一种 其他酸碱指示剂的发现， 质， 当浸泡在酸性溶液中 取了紫色浸液。发现酸 新的酸碱指示剂：酚酞，无 如甲基橙，甲基红、溴 时，茶叶会变成红色：而 能使浸液变红色，碱能 色的酚酞溶液遇碱性溶液变 甲酚等，根据在不同的 浸泡在碱性溶液中时，茶 使浸液变蓝色，这种被 成粉红色，在中性和酸性溶 酸碱溶液，显示出不同 叶会变成绿色。 浸液称为酸碱指示剂。 液中不变色。 的颜色。 17世纪 18世纪初 19世纪初 现代 (1)小明利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，则说明小明汗 液呈」 性。 (2)为进一步精确地获取汗液的酸碱度，小明利用pH试纸进行测定，操作方法是 (3)关于酸碱指示剂的发现及发展历史，下列观点正确的有 A.现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，因此石蕊试液会被淘汰 B.酚酞可以用来区分酸性溶液和中性溶液 C.生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索 D.人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程 【答案】(1)酸 (2)用洁净的玻璃棒蘸取少量汗液，滴在H试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比，读取H值 (3)C;D 17.如图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图。根据图示回答相关问题： 4 NaOH HCI OH H,O (1)图中A表示的微粒是 (用微粒符号表示) (2)该反应的实质是 (3)下列物质能证明反应后盐酸有剩余的是一。A.金属锌B.酚酗试液C.碳酸钠溶液D.硝酸银溶液 【答案】(1)Na (2)0H+H=H0 (3)A;C 18.归纳总结是学习科学的重要方法。小科通过学习总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质（如图所示），请 回答： ①D ③ 酸碱指示剂 金属 ④ 酸 盐 ② 金属氧化物 ⑤ (1) 利用如图盐酸性质②可除去铁表面的铁锈，该反应的化学方程式为 (2)为了验证反应④能够发生， 你选择的物质是 (填字母)。 A.Na2COa B.CuS04 C.Nacl D.AgNOa (3)图中⑤所表示的物质类别是 【答案】(1)Fe,02t6HC1=2FeC12+3H,0 (2)A:D (3)碱 19.茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质如图甲所示，有人担忧它是否能安全食用。小科决定利用科学知识来揭 秘，他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙所示。 实验结果：黑色物实验结果：黑色物质迅速消失， 质没有变化 生成了FeCl,和少量H,s气体 黑色 物质 水 稀盐酸 蛋黄 蛋黄 甲 (1)鸡蛋营养丰富，贮存着 能。 (2)金老师告诉小科黑色物质与稀盐酸发生的是复分解反应，请写出相关的化学方程式： (3)查阅资料得知F©2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补 充铁元素，他推测的理由是 【答案】(1)化学 (2)FeS+2HCl=FeCl2 +H2S (3)人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生成可被人体吸收的Fe 20.灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。 瓶内壁的水 瓶内壁的水 雾明显消失 雾不消失 取出培养皿 稀盐酸 NaOH 微型 Ca(OH)2 固体 培养皿 配置溶液后 固体 冒气泡避 甲 久置空气中 乙 丙 (1)对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是： (2)取出培养皿并配置溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是： (3)丙、丁处反应产生的气体是 _0 【答案】(1)Na0H固体(2)氢氧化钙溶液(3)二氧化碳 21.向一定质量CaC1,和HC1的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的NaC03溶液。反应过程中加入的 NaCO,溶液的质量与或气产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答： 个沉淀（或气体）的质量/g 5.0 2.2 0 b Na2CO3溶液的质量/g (1)从图中可知，Oa段与NaC02溶液反应的物质是 (2)d点溶液中的溶质是 【答案】(1)HC1 (2)NaC02、NaC1 22.有一包白色粉末，由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。 为探究其组成，进行如下实验： 加入足量 白色沉淀A 盐酸 沉淀全部溶解，产生无色气体C 白 加入足量 操作甲 粉末 的水、搅拌 无色溶液B 通入CO 白色沉淀D (1)气体C的化学式是 (2)甲操作的名称为」 (3)通过上述实验可推断，白色粉末中一定含有」 。 (填写化学式) 【答案】(1)C0,(2)过滤 (3)CaC0 Bacl2、NaOH 6 三、实验探究题 23.小金对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。 酚酞溶液 稀H2SO4 KOH溶液 (1)证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是 (2)探究过程如下： 【建立猜想】猜想一：只有KS04:猜想二：有KS04和HS04: 猜想三：有KS04和KOH 【进行实验】为了验证猜想二，小明选用FeO粉末、BaCl,溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中，加入 溶液中有HS04,猜想二正 方案一 Fe,03粉末 确 取少量反应后的溶液于试管中，滴加 溶液中有H,S04,猜想二正 方案二 产生白色沉淀 BaCl,溶液 确 ①表格空白处的实验现象是： ②对方案二的结论进行评价： (3)【表达交流】方案一中的F,0,粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。还可以选择 的试剂有_一一。 A.Mg B.Cuo C.Nacl D.A103 【答案】(1)溶液由红色变为无色 (2)红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色：方案二不正确，硫酸钾也能使氯化钡产生白色沉淀，不能说 明是否含有硫酸 (3)A:B 24.做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中（如图）发现一直无明显现象，突然想起忘记加无 色酚酞试液。为探究反应的进程，过程如下：（已知BaCl2溶液呈中性） 7 稀盐酸 氢氧化 钡溶液 【建立猜想】①氢氧化钡过量 ②盐酸过量 【实验设计】 步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。 步骤二：继续探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 重新取样，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确 猜想②正确 重新取样，滴加足量Na2C03溶液 白色沉淀 猜想③正确 (1)对方案I的结论进行评价： (2)表格空白处的实验现象是： 【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有」 A.紫色石蕊试液 B.铜片 C.铁锈 【答案】(1)两者恰好完全反应；该实验结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量， 都会有白色沉淀生成： (2)先出现气泡，后出现白色沉淀； (3)AC 25.实验课上，小东发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末，并对白色粉末的成分进行了探究。 【建立猜想】 猜想I:白色粉末是氢氧化钠 猜想Ⅱ：白色粉末是碳酸钠 猜想Ⅲ：白色粉末是碳酸钠、氢氧化钠的混合物 【查阅资料】CaCl2溶液、Ca(WO3)2溶液呈中性。 【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A,设计如下两个实验： 操作①： 操作②： 加过量的稀硫酸 实验 溶液A 气体B 通入澄清石灰水 沉淀C 操作③： 沉淀D 实验二 溶液A 滴加过量的X溶液 操作④ 操作⑤： 滴加酚酞试液 溶液E 结论：确定溶液A的成分 8 (1)由实验一现象可知，猜想 肯定不成立。 (2)操作③的X溶液可以是 A.CaC12 B.Ba(OH)2 C.Ca(OH)2 (3)【得出结论】实验二中操作⑤时的现象是 可推测猜想Ⅱ成立。 (4)【分析交流】小东发现操作①滴加过量的稀硫酸有气体B生成，而滴加少量的稀硫酸没有气体B生成，其可 能原因是 【总结归纳】在探究溶液成分时，除要考虑选择适当的试剂，还要考虑试剂的量。 【答案】(1)1 (2)A (3)溶液变红色 (4)滴加少量的稀硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应 26.化学兴趣小组同学做酸和碱的中和反应实验时，往NαOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现酚酞溶液刚变红瞬 间又褪成无色。同学们进行讨论并提出了如下猜想。 猜想一：可能是酚酞溶液变质；猜想二：可能与NαOH溶液的浓度有关； 猜想三：可能是酚酞溶液在滴入过程中被02氧化… (1)甲同学认为猜想一是不对的，其理由是 (2)取3mL不同浓度的NaOH溶液，分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象。得到NaOH溶液的浓度与酚酞溶液褪色 时间的关系如图所示。 NaOH溶液溶质的质量分数/% 10 05 2.5 5.5 8.510 酚酞溶液褪色时间/min ①根据上图所示，NaOH溶液溶质的质量分数 (选填“越大”或“越小”)，酚酞溶液由红色褪为无 色的时间越短。 ②做酸和碱的中和反应实验时，滴加酚酞溶液的目的是 (3)乙同学设计如下实验验证猜想三是否正确。请根据操作和结论推断该同学观察到的实验现象。 取3mL3%的氢氧化钠溶液于试管中，加热煮沸后，滴加植物油，冷却至室温后，向下 实验操作 方氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，轻轻振荡 实验现象 实验结论 酚酞溶液先变红后褪色与02无关 【答案】(1)如果酚酞溶液已经变质，遇到NaOH溶液就不可能有先变红的现象 (2)越大：便于观察反应发生及反应完全（或反应终点） (3)5.5min后酚酞溶液褪色 9 27.某校项目化小组同学以食品包装袋干燥剂为主题开展了微项目化学习。 【认识干燥剂】 (1)生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠…从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有 可能是 【探秘干燥剂】 小明同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究：查阅资料： ①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。 ②氢氧化钙与空气中二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。 (2)为检验样品中是否存在氢氧化钙，小明设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m,在700℃条件 下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m m（选填“>”、“<”或“=”)。 (3)为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小明认为样品中一定 含有碳酸钙，小敏认为小明的结论不正确，理由是 _o 【项目评价】物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价 量表。 评价等级 优秀 合格 待改进 有明显的实验现象，可用感觉器官直 现象不是很明显，但可借助仪 借助仪器也不能 指标 接判断 器判断 判断 (4)在检验样品中是否存在氧化钙时，小明设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象， 这一方案的评价等级是 【答案】(1)生石灰： (2)>;(3)氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙；(4)优秀 四、解答综合题 28.某学习小组同学设计了有关氢氧化钠性质的探究活动，并基于证据进行推理分析，同学们进行了如下图1 所示实验，并绘制了装置内压强随加入集气瓶的液体体积变化的图像，如图2所示，请回答下列问题： 10 个压强 NaOH 稀采集信息 溶液 酸 形成图像 压强 m 人传感 C02 器 时间 图1 图2 (1)m点溶液的pH 7 (填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)请根据题中信息和所学知识，分析b、cd段装置内压强随加入集气瓶的液体体积变化的原因（不考虑因液 体的滴入而引起的瓶内压强的变化)。 【答案】(1)大于 (2)a点时推入NaOH溶液，CO,和NaOH发生反应生成碳酸钠和水，ab段装置内气体减少，气压减小：cd段： 稀盐酸与NCO发生反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有二氧化碳气体生产，气压增大 29.小金选用10%的Na0H溶液来测定标签受损的稀盐酸的溶质质量分数。取50克稀盐酸与上述Na.0H溶液反应， 酸碱中和反应会放出热量，反应过程中溶液的温度变化如图所示。 温度/C a 0204060 加入NaOH溶液质量/g (1)图中a点对应的溶液溶质是 (填化学式)； (2)求稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)HCl、NaCl (2)设盐酸的质量分数为x HCI +NaOH NaCl +H2O 36.5 40 50x 40×10% 36.5 40 50x 40×10% 解得x=7.3%。 30.小金用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如表所示： 实验次数 氧化铜的质量/g 稀硫酸的质量/g 生成硫酸铜的质量/g 1 2.0 120 4.0 2 40 120 8.0 3 6.0 120 9.6 11 4 8.0 200 16 5 10.0 200 根据实验结果回答下列问题： (1)第 次恰好完全反应。 (2)表中x的值是 (3)第5次反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%） 【答案】(1)4 (2)16 (3)第5次实验氧化铜过量，反应生成16g硫酸铜。 W生成硫酸铜的质量、16g 溶液的总质量10g-2g+200g ×100%≈7.7% 31.从神舟飞船到空间站建设，我国的航天技术领跑全球！ (1)偏二甲肼是火箭的推进剂，燃烧时反应为： 一定条件下 C2HgW2+2N204→2C02+4H20+3X, 则X为 (2)航天员呼吸产生的C0,可采用氢氧化锂吸收的方式处理。结合图分析，吸收C0,选用氢氧化锂而不用价 格更便宜的氢氧化钠的原因是 吸收C02质量/g LiOH /NaOH 0 吸收剂的质量7g (3)航天员在空间站生活半年，期间约需480千克氧气。如图是水气整合系统，其中“氧气生成系统”的原 理是电解水，通过“萨巴蒂尔系统”处理航天员排出的C02。 H20+ 氧气生成系统 H2 萨巴 >CH4 l02 蒂尔 航天员 C02 系统 +H0 ①“萨巴蒂尔系统”内部提供高温、高压和催化剂等条件，写出该系统内反应的化学方程 式 ②若空间站所需氧气的一半由该水气整合系统提供，整个过程需要不断补充水，理由 是 【答案】(1)N (2)吸收相同质量的二氧化碳所需氢氧化锂的质量小，可以减轻火箭发射的重量 12 催化剂 (3)4H+C0,→CH+2H0:进入氧气生成系统发生电解的水比萨巴蒂尔反应系统中生成的水的质量多（或甲烷 高温、高压 不参与循环再生过程，消耗了氢元素等，合理答案均可) 32.某工厂生产的NaC1产品中含有杂质MgC12,小金取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加 入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g,充分反应。测得实验数据如下表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30 累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 请完成下列各题： (1)第 次恰好完全反应。 (2)计算样品中MgC1,的质量。 (3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出规范的计算过程）。 【答案】(1)4 (2)设样品中氯化镁的质量为x,生成氯化钠的质量为y MgCl2 +2NaOH Mg(OH)2 +2NaCl 95 58 117 x 11.6g 2 9558. x11.6g x=19gy=23.4g 则样品中MgC1,的质量是为19g (3)设样品中氯化镁的质量为x,生成氯化钠的质量为y MgCl2 +2NaOH Mg(OH)2 +2NaCl 95 58 117 11.6g y 58117 11.6gy y=23.4g 恰好完全反应时溶液的溶质质量分数100g+3136g+12g-16g 100g-19g+23.4g ×100%=20% 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为20%。 13