上海市建平世纪中学2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

上海市建平世纪中学2025学年第一学期期中 高二化学试卷(等级) 本卷满分100分，考试时间60分钟 考生注意： 请在答题纸上贴好极课二维码并填写好信息，答案全部填涂到答题纸上。 相对原子质量：H：1 C：12 一、选择题(每题只有一个正确答案，共34分) 1. 用块状大理石与盐酸反应制取气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 A. 再加入盐酸 B. 改用硝酸 C. 改用粉末状大理石 D. 降低温度 2. N2(g)与H2(g)化合生成NH3(g)的能量变化如图，下列说法正确的是 A. N2与H2的键能数值总和为1080 B. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋46 kJ C. 1 mol H2(g)的能量比2 mol H(g)的能量低 D. 若使用催化剂会改变反应的热效应 3. 在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min后达到平衡，固体减少了24g，则 A. ρ气体不变时反应达到平衡状态 B. v正(CO)为2.4mol/(L∙min) C. 若容器体积缩小，平衡常数减小 D. 增大C的量，平衡右移 4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 硫酸工业选择的反应条件不是室温，是左右 B. 工业合成氨需要使用催化剂 C. 增大压强平衡体系的颜色加深 D. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 5. 下列说法正确的是 A. 任何温度下，纯水的值都等于7 B. 时，纯水的，呈酸性 C. 很小的溶液一定呈碱性 D. 任何温度下，的溶液一定呈中性 6. 氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出热量，表示燃烧热的热化学方程式 A. B. C. D. 7. 已知、下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨) C(金刚石) 据此判断，下列说法中正确的是 A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低，石墨更稳定 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高，金刚石更稳定 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低，石墨更稳定 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高，金刚石更稳定 8. 下列说法中有明显错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B. 已知 ，该反应正反应活化能大于逆反应活化能 C. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大幅增加，从而增大反应速率 9. 反应物(S)转化为产物(P或P•Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ是吸热反应 B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 进程Ⅳ中，Z没有催化作用 10. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率 A. 小于P% B. 等于P% C. 大于P% D. 无法判断 11. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H2 B. S(g)+O2(g)=SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)，△H2 C. C(s)+O2(g)=CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H2 D. H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)，△H1；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，△H2 12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、 B. 能使酚酞变红的溶液中：、、 C. 的溶液中：、、 D. 水电离出的的溶液中：、、 13. 下列实验操作不会引起误差的是 A. 酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B. 酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液 C. 用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂 D. 用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分无气泡，实验结束时有气泡 14. 只能在水溶液中导电的电解质是 A. B. C. D. 15. 能证明乙酸是弱电解质的方法是 A. 与反应产生气泡 B. 比相同浓度的盐酸大 C. 导电性比盐酸弱 D. 和粒反应，产生气泡很慢 16. 中和pH相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是 A. V1>V2＝V3 B. V3>V2＝V1 C. V1>V2>V3 D. V1＝V2＝V3 17. 一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，进行如下反应： 2NH3（g）3H2（g）＋N2（g）；经5s达到平衡，平衡时NH3和H2的浓度均为bmol/L。下列叙述中不正确的是 A. NH3在5s内的平均速度为mol/(L·s) B. 达到平衡时NH3的分解率为40％ C. N2的平衡浓度为mol/L D. 反应开始时与平衡时的压强比为5∶7 二、综合题(共66分) 18. 工业烟气中去除氮氧化物的过程称为“脱硝”，脱硝反应为：，完成下列填空： （1）写出该反应的平衡常数表达式______；欲使该反应的K值增大，可采取的措施是__________。 ，在某恒容密闭容器中发生上述反应。测得部分物质浓度与时间关系如下图所示。 （2）______分钟后，该反应的正逆反应速率相等：前内用表示的平均反应速率______。 （3）能说明上述反应达到平衡状态的是______。 A. B. C. 气体密度不变 D. 气体的平均相对分子质量不变 19. 化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。 （1）中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是_________。 A. 铝热反应 B. 与混合 C. 碳酸氢钠分解 D. 冰融化为水 （2）中和热的理论数值为 ①请写出氢氧化钠和盐酸反应的热化学方程式： __________________。 ②若用与等体积等浓度的氢氧化钠溶液混合，则放出的热量______。 A．大于 B．小于 C．等于 （3）将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是______。 A. 做该实验时环境温度低于 B. 时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C. 溶液的浓度约为 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 （4）现使用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。若大烧杯上不盖硬纸板，求得的焓变________。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 20. 我国向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。研发利用二氧化碳技术，降低空气中二氧化碳含量成为重要的任务。 （1）加氢合成的反应为 ①下列说法正确的是________。 A．调控反应条件不能改变反应限度 B．投入和能得到 C．当反应达到平衡时，该反应已停止 D．若该反应在一定温度下能自发进行，则 ②一般认为，该反应经过如下步骤来实现： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 则总反应的焓变________ (用包含、的代数式表示)。若某温度下，反应Ⅰ的平衡常数为，反应Ⅱ的平衡常数为，则总反应的平衡常数________。(用包含，的代数式表示) （2）二氧化碳甲烷化反应合成替代天然气，是利用二氧化碳的技术之一，甲烷化主反应： 已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 436 803 465 413 由此计算该主反应的______。 （3）与是典型的温室气体，重整制合成气提供了一条规模化综合利用碳源、氢源并转化温室气体的技术路线： ①该反应______0。(填“>”或“<”) ②有传闻重整制合成气可以在任何条件下自发进行，你认为是否正确？(填“正确”或“错误”)，并写出原因_________________________________________。 （4）一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分________步进行，其中，第________步的反应速率最小。 21. 电解质在溶液中的电离平衡是化学反应和溶液性质的关键因素。理解该过程有助于我们掌握溶液中化学反应实质以及许多实际应用。 （1）下图表示溶液中和的关系，下列判断错误的是(双选)______。 A. 两条曲线间任意点均有 B. M区域内任意点(不包括线)均为碱性 C. 图中 D. 线上任意点均有 现将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，随的变化如图所示。 （2）醋酸的电离平衡常数表达式为______；加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动，______(填“增大”“减小”或“不变”)。要使得醋酸的电离程度增大，还可以采取的措施有：__________________；_________________。 （3）的盐酸，其溶质的物质的量浓度为______；常温下，将该盐酸与的溶液等体积混合，所得溶液的______。(保留一位小数) （4）图中a、b两点的之间的关系是______(填“>”、“<”或“=”)。 （5）阐述a、b两点溶液的导电能力强弱：_____________________________________。 （6）用等浓度的溶液和等体积的b、c两处溶液反应，消耗溶液体积的大小关系为______(填“>”、“<”或“=”)。 （7）已知的电离常数，的电离常数，，写出和反应的化学方程式_______________________________________。 22. 和在催化剂作用下可以转化为合成气(主要含、和少量的混合气体)。 主反应为：Ⅰ： 主要副反应有：Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ： 完成下列填空： （1）写出和水蒸气反应生成和的热化学方程式______________________。 （2）对于反应Ⅰ，有利于提高平衡转化率的措施是_________、__________(任写两条)。 （3）反应温度控制在之间，从反应速率角度分析，选择该温度范围的可能原因：___________________。 （4）某温度下，反应Ⅰ的平衡常数，该温度下，测得容器中、、和的浓度分别为、、、，此时，反应Ⅰ___________(填：正向进行、逆向进行或处于平衡状态)，理由是____________________________。 （5）和各1 mol充入密闭容器中，发生反应Ⅰ。 ①，100 kPa，反应达到平衡时体积分数与温度的关系如图中曲线所示。则，n(平衡时气体)：n(初始气体)=______。 ②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时体积分数，______点对应的平衡常数最小，理由是：___________________________________。 上海市建平世纪中学2025学年第一学期期中 高二化学试卷(等级) 本卷满分100分，考试时间60分钟 考生注意： 请在答题纸上贴好极课二维码并填写好信息，答案全部填涂到答题纸上。 相对原子质量：H：1 C：12 一、选择题(每题只有一个正确答案，共34分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】A 二、综合题(共66分) 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 降低温度 （2） ①. 12 ②. （3）BD 【19题答案】 【答案】（1）A （2） ①. ②. B （3）AB （4）A 【20题答案】 【答案】（1） ①. D ②. ③. （2） （3） ①. ②. 错误；该反应的 且 ，根据 可知，反应只有在高温条件下才能满足 从而自发进行，并非在任何条件下都能自发进行。 （4） ①. ②. 【21题答案】 【答案】（1）AD （2） ①. ②. 正 ③. 不变 ④. 升高温度 ⑤. 加入少量活泼金属（或加碱等合理答案） （3） ①. ②. （4） （5）a、b两点溶液的导电能力基本相同 （6） （7） 【22题答案】 【答案】（1） （2） ①. 升高温度 ②. 减小压强 （3）升高温度可以加快反应速率，且此温度范围内催化剂活性最大 （4） ①. 正向进行 ②. 此时反应Ⅰ的浓度商 （5） ①. 10：9 ②. A ③. 反应I为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $