精品解析：上海市五爱高级中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

上海市五爱高级中学2025学年第一学期期中考试试卷 高二年级化学学科 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、环境问题--酸雨 工厂大量燃烧含硫化石燃料，造成空气中的含量不断升高，经过一系列转化最终生成硫酸，形成了硫酸型酸雨，对土壤、水体、建筑物等造成了很大危害，导致局部地区遭受巨大的经济损失。 1. 硫元素在元素周期表中的位置是________。 2. 气体中存在的作用力有________。 3. 硫难溶于水微溶于酒精易溶于二硫化碳，除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是________。 A. 通入并加热 B. 伸入灼热的铁丝 C. 用水洗涤 D. 用清洗后再用水洗涤 下图是硫酸型酸雨形成的两种主要路径的示意图。 据图回答下列问题： 4. ①X是空气的主要成分之一，其化学式为________。 ②某次酸雨样品的pH值，该样品放置一段时间后，pH值略有减小，这是因为发生了上图中的反应④的缘故，反应的化学方程式为________。 ③下列不是酸雨的危害的选项是________。 A．使土壤酸化 B．直接破坏农作物 C．加速建筑物的腐蚀 D．使水体富营养化 ④防治酸雨的不可行措施________。 A．优先使用低硫燃料 B．对煤和石油进行脱硫 C．对形成的烟气在排放前除去硫的氧化物 D．节约用水 5. 浓硫酸是一种重要的无机酸，具有明显的特征。下列各组分别是硫酸的性质和用途，其中不能建立对应关系的是________。 A. 高沸点—制氯化氢 B. 酸性—制氢气 C. 吸水性—作干燥剂 D. 强氧化性—钝化某些金属 6. 将少量的金属铜溶解在热的浓硫酸中。写出发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________。 7. 向反应后的硫酸铜溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，一开始无明显现象，原因是（用离子方程式表示）________，继续滴加，结果观察到的现象是________。 【答案】1. 第三周期族 2. 极性共价键、分子间作用力 3. D 4. ①. ②. ③. D ④. D 5. B 6. 7. ①. ②. 产生蓝色沉淀 【解析】 【1题详解】 硫元素的原子序数为，原子核外有个电子层，最外层有个电子，因此位于元素周期表中的第三周期族。 【2题详解】 属于共价化合物，分子内硫原子与氧原子之间存在极性共价键；同时，气态是由分子构成的物质，分子之间存在分子间作用力。 【3题详解】 A．通入并加热反应速率慢且不易操作，A不符合题意； B．伸入灼热的铁丝无法有效除硫且易损坏试管，B不符合题意； C．硫难溶于水无法用水洗去，C不符合题意； D．用清洗后再用水洗涤，可除去试管壁上附着的硫，D符合题意； 故选D。 【4题详解】 ①图中与气体反应生成物质A，再与水反应生成，故为空气中的；②酸雨样品中含有物质B亚硫酸，亚硫酸在空气中易被氧化为硫酸，导致溶液中浓度增大，减小。该过程对应图中的反应④，化学方程式为；③酸雨会使土壤酸化、直接破坏农作物、加速建筑物的腐蚀等；而使水体富营养化主要是由含氮、磷元素的物质大量排放导致的，与酸雨无直接关系，故选；④节约用水属于水资源保护措施，不能从源头上减少硫氧化物的排放，因此不是防治酸雨的可行措施，故选。 【5题详解】 A．浓硫酸高沸点难挥发，可以用其和易挥发的氯化物反应制取HCl，A正确； B．浓硫酸与金属锌等反应时不生成氢气，实验室制取氢气需利用稀硫酸，B错误； C．浓硫酸作干燥剂利用的是吸水性，C正确； D．浓硫酸的强氧化性可以使Fe、Al等金属表面生成致密氧化膜发生钝化，D正确； 故选B。 【6题详解】 在加热条件下，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，元素的化合价从价升高到价，失去个电子；中部分元素的化合价从价降低到价，得到个电子。电子由还原剂转移给氧化剂中的，共转移：； 【7题详解】 反应中使用了热的浓硫酸，随着反应进行，硫酸被消耗且有水生成，硫酸浓度逐渐降低，变为稀硫酸后铜不再与之反应；因此反应后的硫酸铜溶液中含有大量剩余的硫酸。滴入的溶液先与残留的发生中和反应，此时无明显现象，离子方程式为；当酸被完全中和后，继续与反应生成，此时观察到的现象是产生蓝色沉淀。 二、原子结构与性质 请回答下列问题。 8. 钠元素以盐的形式广泛地分布于陆地和海洋中。基态钠原子核外能量不同的电子有________种。 9. 已知1-18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列关系不正确的是________。 A. 质子数 B. 离子的还原性： C. 电负性： D. 原子半径： 10. 下列关于原子光谱分析的说法中，正确的是________。 A. 通过原子光谱可以鉴定某些元素 B. 原子由基态变激发态过程会形成发射光谱 C. 原子发射光谱可以是连续的，也可以是不连续的 D. 霓虹灯发出各种颜色光的机理与氢原子光谱的形成机理类似 11. W、X、Y、Z、M五种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，请回答下面小题。 ①元素Y属于元素周期表中的：________区，比元素W序数少2的轨道式：________。 ②与元素M同族、电子层数多一层的元素的最外层电子排布式是________。 12. 被誉为“21世纪的金属”钛元素原子的核外电子排布式________。 13. 写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的价电子排布式________。 14. 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐增大的顺序排列的是________。 A. K、Na、Li B. Al、Mg、Na C. N、O、C D. Br、Cl、F 15. 电负性是一种重要的元素性质，某些元素的电负性数值如表所示： 元素 H Li O Al P S Cl 电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0 回答下列两题： ①下列说法正确的是________。 A．中H是价，该物质具有还原性 B．非金属性： C．键比键极性小 D．Si的电负性范围在2至3之间 ②解释为什么工业上不采用电解熔点更低的来制取金属铝：________。 【答案】8. 4 9. AC 10. AD 11. ①. p ②. ③. 12. 13. 14. AD 15. ①. A ②. 二者电负性差值为1.5<1.7，AlCl3为共价化合物，熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电 【解析】 【分析】2．已知 1 至 18 号元素的离子 、、、 具有相同的电子层结构。由离子所带电荷可知，、 失去电子形成阳离子，、 得到电子形成阴离子，故 、 位于 、 的下一周期。结合 1 至 18 号元素的范围，它们均具有 10 电子的 型结构。推知 为 、 为 、 为 、 为 ，质子数关系为 ； 4．根据元素在短周期表中的相对位置推断， 为 元素、 为 元素、 为 元素、 为 元素，据此分析； 【8题详解】 基态 原子的核外电子排布式为 。核外电子共占据 、、、 这 4 个不同的能级。在同一个原子的不同能级上的电子，其能量是不相同的，因此能量不同的电子共有 4 种； 【9题详解】 A ．由分析可知质子数 ，A 错误； B． 同周期非金属性从左至右增强，非金属性 ，单质氧化性越强，对应简单阴离子还原性越弱，故离子的还原性 ，B 正确； C ．同周期主族元素从左至右电负性递增，故电负性 ，C 错误； D ．同周期主族元素从左至右原子半径逐渐减小，故原子半径 ，D 正确； 故选 AC； 【10题详解】 A ．每种元素都有其固定的特征谱线，通过原子光谱可以鉴定元素，A正确； B ．原子由基态变为激发态的过程需要吸收特定频率的能量，形成的是吸收光谱，而非发射光谱，B错误； C ．原子的发射光谱是由处于激发态的原子跃迁回较低能级时辐射出的，其特征为线状光谱，即不连续的光谱，C错误； D ．霓虹灯发出各种颜色光的机理是管内气体原子电子跃迁产生并发射光子，这与氢原子光谱的形成机理相同，均属于发射光谱，D正确； 故选AD； 【11题详解】 ① （氮）的原子序数为 7，比它序数少 2 的元素 是原子序数为 5 的 （硼）元素。 元素的外围电子排布为 ，最后填入的是 电子，故属于周期表中的 区。其基态原子的轨道式（电子排布图）为； ② 元素 为 ，与其同族且电子层数多一层（即第四周期）的元素是 元素。它属于第 ⅦA 族，最外层包含 和 电子，最外层电子排布式为 ； 【12题详解】 钛（）的原子序数为 22，核外电子排布式为 ； 【13题详解】 原子序数最小的第 Ⅷ 族元素是位于第四周期的铁（）元素，其原子序数为 26。其核外电子排布式为 ，价电子排布式为 ； 【14题详解】 A ．、、 为同主族元素，自下而上随着电子层数减少，原子半径依次减小，同时核对最外层电子的吸引力增强，元素第一电离能逐渐增大，A符合题意； B ．、、 为同周期元素，自右向左核电荷数减小，原子半径逐渐增大，B不符合题意； C ．、、 的原子半径大小顺序为 ，呈现先减小后增大的非单调性，C不符合题意； D ．、、 同属第 ⅦA 族，自下而上原子半径依次减小，第一电离能逐渐增大，D符合题意； 故选AD； 【15题详解】 ① A ．根据表格给出的电负性数据，（2.1）的电负性大于 （1.0）和 （1.5），因此在 中 元素显 价。 价的 容易失去电子变为 价甚至 价，具有很强的还原性，A正确； B ．元素的电负性越大，通常其非金属性越强。表中 的电负性（3.5）大于 （3.0），故非金属性 ，B错误； C ．两成键元素原子的电负性差值越大，形成的共价键极性越强。 与 的电负性差值为 ， 与 的电负性差值为 ，故 键比 键的极性大，C错误； D ．同周期元素从左到右电负性逐渐递增， 处于第 ⅢA 族 （1.5）和第 ⅤA 族 （2.1）之间，故 的电负性应在 1.5 至 2.1 之间，D错误； 故选A； ② Al元素电负性1.5，Cl元素3.0，二者电负性差值为1.5<1.7，因此AlCl3为共价化合物，熔融状态下不存在自由移动的离子，不能导电，无法电解。实际工业生产中采用电解熔融的离子化合物 （通常加入冰晶石作熔剂）来制取金属铝。 三、有机化合物——烃 甲烷既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题： 16. 甲烷的结构式为________，甲烷与氯气光照取代后的产物之一二氯甲烷只有一种，说明甲烷不是平面结构，而是________。 17. 甲烷和氯气反应（写第一步）：________，反应类型________。 有机化学为解决资源、能源等问题起到了重要作用。 18. 下列工业中以提高汽油、柴油等轻质液体燃料的产量和质量为目的是________。 A. 石油分馏 B. 重油裂解 C. 石油裂化 D. 煤的干馏 有机物种类繁多，请以你对有机物的认识回答下列问题： 19. 某烷烃名为：2，3-二甲基戊烷。 ①其结构简式：________。 ②若该烷烃是由烯烃与1 mol 反应得到，则原烯烃的结构简式可能有________种。 20. 键线式表示的系统命名法命名为________。 21. 下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是_______。 ①它们既不是同系物，也不是同分异构体 ②乙烷属于饱和烃，乙烯、乙炔属于不饱和烃 ③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色 ④它们都能燃烧 ⑤它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 A. ①③④ B. ①②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④ 22. 某烃的结构简式为：。 写出该烃加聚反应的化学方程式________。 23. 有机物的结构简式见如图，分子中最多有________个碳原子共平面。 24. 下列几组物质中，互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。 ①和；②和；③和；④和 25. 立方烷（）的一氯取代产物有________种。 【答案】16. ①. ②. 正四面体结构 17. ①. ②. 取代反应 18. C 19. ①. ②. 5 20. 4-甲基-2-乙基-1-戊烯 21. D 22. n 23. 14 24. ①. ③ ②. ②④ 25. 1 【解析】 【16题详解】 甲烷的结构式:；若甲烷是平面正方形结构，那么二氯甲烷（）将会有相邻和相间 2 种同分异构体；但实际上二氯甲烷只有 1 种，这证明了甲烷不仅不是平面结构，而是高度对称的正四面体结构； 【17题详解】 甲烷与氯气在光照条件下发生自由基取代反应，第一步生成一氯甲烷和氯化氢，反应条件为光照，方程式：。该反应属于取代反应； 【18题详解】 A．石油分馏是物理变化，旨在分离不同沸点的馏分，无法提升产量，A不符合题意； B．重油裂解（深度裂化）的目的是获取乙烯、丙烯等短链气态不饱和烃，B不符合题意； C．石油裂化旨在断裂重油的长链烃分子，以提高汽油、柴油等轻质液体燃料的产量和质量，C符合题意； D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热得到煤焦油、焦炉气等产物，属于煤的综合利用，D不符合题意。 故选C； 【19题详解】 ① 根据系统命名法，主链为5个碳，2号和3号碳上各连接一个甲基，其结构简式为 ； ② 烷烃由烯烃加氢得到，原双键必定存在于该烷烃相邻且均含氢原子的两个碳原子之间。双键可以位于：，共计 5 种可能的原烯烃结构； 【20题详解】 根据键线式，寻找包含双键的最长碳链（5个碳）。从靠近双键的一端（左侧）开始编号，双键位于1号碳与2号碳之间。在2号碳有一个乙基，4号碳上有一个甲基，因此系统命名为：4-甲基-2-乙基-1-戊烯； 【21题详解】 ①乙烷、乙烯、乙炔结构和饱和度均不同，既非同系物也非同分异构体，①正确； ②乙烷所有键均为单键，是饱和烃，乙烯、乙炔含有不饱和键，属于不饱和烃，②正确； ③乙烯和乙炔含有不饱和键，能与溴水发生加成反应使其褪色，乙烷不能，③正确； ④所有烃类均能发生燃烧反应，④正确； ⑤乙烯、乙炔能被酸性 氧化使其褪色，但乙烷不能，⑤错误； 正确说法为①②③④，故选D； 【22题详解】 含有碳碳双键，加聚反应：n； 【23题详解】 苯环的6个碳原子全部共平面，碳碳双键的两个碳原子及直接相连的原子共平面，碳碳三键为直线形结构，通过单键的旋转可以让所有相关碳原子共平面，总计最多14个碳原子共面； 【24题详解】 ① 两图均为二溴甲烷（），因甲烷是正四面体结构，所以两者为同一物质； ② 1-丁炔和1,3-丁二烯分子式均为 ，结构不同，互为同分异构体； ③ 乙烷和异丁烷均为烷烃，结构相似，分子组成上相差2个 原子团，互为同系物； ④ 异丁烯（图片6，）和1-丁烯（）分子式均为 ，结构不同，互为同分异构体； 故互为同系物的是③，互为同分异构体的是②④； 【25题详解】 立方烷（）分子呈高度对称的正六面体结构，其8个顶点上的碳原子及相连的氢原子的化学环境完全等同，因此只有 1 种一氯代物。 四、分子结构与性质 自然界形形色色的物质仅由近百种元素的原子构成。分子是由原子通过一定的作用力以一定的次序和排列方式构成的。有的分子是由几个原子构成简单分子，有的则是由许许多多原子构成的复杂分子。有的分子是直线形，有的分子是正四面体形…… 26. 下列分子中，同时含键和键的是________。 A. B. C. D. 27. 已知呈平面正三角形结构，推测的立体构型为________。 A．平面正三角形 B．正四面体形 C．三角锥形 28. 下列分子属于极性分子的是________。 A. B. C. D. 29. 向下列配合物的水溶液中加入溶液，可能不生成AgCl沉淀的是________。 A. B. C. D. 30. 配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述中，错误的是________。 A. 以为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用 B. 血红蛋白中的卟啉配合物可输送 C. 是化学镀银溶液的有效成分 D. 向溶液中逐渐加入氨水，可除去溶液中的杂质 31. 下列分子中存在对映体的是________。 A. B. C. D. 32. 相同条件下，下列羧酸中酸性最强的是________。 A. B. C. D. 33. 下列事实均与氢键的形成有关，如： ①氨极易溶于水； ②冰的密度比液态水的密度小； ③邻羟基苯甲酸的熔、沸点均是邻、间、对羟基苯甲酸中最低的； ④乙醇的沸点比甲醚（）的沸点高。 请判断，上述事实中，主要与分子间氢键的形成有关的是________，主要与分子内氢键的形成有关的是________。（均填编号） 34. 下列对有关事实的原因分析错误的是________。 A. 白磷分子中键间的夹角是，所以白磷（）是正四面体分子 B. 共价键具有方向性，所以分子内不同化学键间存在一定的夹角 C. O的电负性大于S的电负性，所以键的极性 D. 氨是极性分子且有氢键，所以通常情况下1体积水溶解700体积氨气 35. 解释甲烷分子的键角大于氨气分子的键角：_______________________。 【答案】26. D 27. C 28. B 29. B 30. D 31. B 32. B 33. ①. ①②④ ②. ③ 34. A 35. 甲烷和氨气分子的中心原子均采取 杂化。甲烷分子中无孤电子对，而氨气分子中含有一对孤电子对。由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，使得氨气分子中的键角被压缩，从而小于甲烷的键角。 【解析】 【26题详解】 A．中所有的共价键均为单键，只含有 键，故A错误； B．中所有的共价键均为单键，只含有 键，故B错误； C．中所有的共价键均为单键，只含有 键，故C错误； D． 分子中含有 三键，一个三键由一个 键和两个 键组成，故D正确； 故答案选D。 【27题详解】 A． 中心硫原子的价层电子对数为 ，孤电子对数， 由于含有一对孤电子对，因此其立体构型为三角锥形，故A错误； B． 中心硫原子的价层电子对数为，孤电子对数， 由于含有一对孤电子对，因此其立体构型为三角锥形，故B错误； C． 中心硫原子的价层电子对数为，孤电子对数， 由于含有一对孤电子对，因此其立体构型为三角锥形，故C正确； 故答案选C。 【28题详解】 A． 为直线形，属于非极性分子，故A错误； B． 为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故B正确 C． 为平面正三角形，属于非极性分子，故C错误 D． 为正四面体形，这三者的正负电荷中心均重合，属于非极性分子，故D错误 故答案选B； 【29题详解】 配合物溶于水时，外界离子可以电离，而内界配体不能电离。 A．中一个氯原子在外界，可电离出氯离子，因此加入 溶液生成 沉淀，故A不符合题意； B．三个氯原子均为内界配体，无外界氯离子，因此加入 溶液不生成 沉淀； C．中三个氯原子在外界，可电离出氯离子，因此加入 溶液生成 沉淀，故C不符合题意； D．中两个氯原子在外界，可电离出氯离子，因此加入 溶液生成 沉淀，故D不符合题意； 故答案选B。 【30题详解】 A．与叶绿素分子间形成配位键，叙述正确，故A不符合题意； B．与血红蛋白形成配合物卟啉，可输送，叙述正确，故B不符合题意； C．Ag+与NH3形成配合物，是化学镀银溶液的有效成分，叙述正确，故C不符合题意； D．向 溶液中逐渐加入氨水， 与 均能与过量的氨水反应形成可溶性的配离子（分别生成 和 ），两者均溶解，无法达到分离除杂的目的，故D符合题意； 故答案选D。 【31题详解】 A．存在对映体的分子必须含有手性碳原子，即碳原子上连有四个不同的原子或原子团。中的碳原子同时连接了三个H原子，不属于手性分子，故A错误； B．存在对映体的分子必须含有手性碳原子，即碳原子上连有四个不同的原子或原子团。中的碳原子同时连接了 、、、 四个不同的原子，属于手性分子，故B正确； C．存在对映体的分子必须含有手性碳原子，即碳原子上连有四个不同的原子或原子团。中的每个碳原子都同时连接了至少两个H原子，不属于手性分子，故C错误； D．存在对映体的分子必须含有手性碳原子，即碳原子上连有四个不同的原子或原子团。中的碳原子同时连接了两个F原子，两个Cl原子，不属于手性分子，故C错误； 故答案选B。 【32题详解】 A．越易电离出H+，酸性越强。中无吸电子基，酸性不是最强的，故A不符合题意； B．氯原子属于吸电子基团，其吸电子诱导效应能够使羧基中键的极性增强，从而更易电离出。氯原子距离羧基越近，这种诱导效应越强，酸性就越强。 中氯原子位于 位，离羧基最近，酸性最强，故B符合题意； C．氯原子属于吸电子基团，其吸电子诱导效应能够使羧基中键的极性增强，从而更易电离出。氯原子距离羧基越近，这种诱导效应越强，酸性就越强。 中氯原子位于位，离羧基稍远，酸性不是最强，故C不符合题意； D．氯原子属于吸电子基团，其吸电子诱导效应能够使羧基中键的极性增强，从而更易电离出。氯原子距离羧基越近，这种诱导效应越强，酸性就越强。 中氯原子位于位，离羧基稍远，酸性不是最强，故D不符合题意； 故答案选B。 【33题详解】 ①氨气极易溶于水是因为氨气分子与水分子之间能形成分子间氢键；②冰中水分子依靠分子间氢键形成规则的空旷结构，导致密度减小；③邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，削弱了分子间作用力，使得熔沸点处于同分异构体中的最低值；④乙醇分子间存在氢键而甲醚没有，导致乙醇的沸点反常偏高。因此主要与分子间氢键有关的是①②④，主要与分子内氢键有关的是③； 【34题详解】 A．白磷（）是由四个磷原子构成的正四面体分子，分子中的每个侧面均为正三角形，因此 键之间的夹角为 ，而不是 ，故A错误； B．因为共价键具有方向性，所以不同共价键之间存在夹角，即键角，故B说法正确； C．两原子电负性差值越大，共价键的极性越强，O的电负性大于S的电负性，所以键的极性，故C说法正确； D．根据相似相溶原理，氨气与水都为极性分子，且氨气分子与水分子间能形成分子间氢键，所以氨气在水中溶解度较大，通常情况下1体积水溶解700体积氨气，故D说法正确； 故答案选A。 【35题详解】 根据价层电子对互斥理论，中心原子孤电子对数越多，对成键电子对的排斥越强，导致相邻成键电子对的夹角变小。甲烷（）中含个成键电子对，键角为；氨气（）中含个成键电子对和个孤电子对，键角被压缩至。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市五爱高级中学2025学年第一学期期中考试试卷 高二年级化学学科 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、环境问题--酸雨 工厂大量燃烧含硫化石燃料，造成空气中的含量不断升高，经过一系列转化最终生成硫酸，形成了硫酸型酸雨，对土壤、水体、建筑物等造成了很大危害，导致局部地区遭受巨大的经济损失。 1. 硫元素在元素周期表中的位置是________。 2. 气体中存在的作用力有________。 3. 硫难溶于水微溶于酒精易溶于二硫化碳，除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是________。 A. 通入并加热 B. 伸入灼热的铁丝 C. 用水洗涤 D. 用清洗后再用水洗涤 下图是硫酸型酸雨形成的两种主要路径的示意图。 据图回答下列问题： 4. ①X是空气的主要成分之一，其化学式为________。 ②某次酸雨样品的pH值，该样品放置一段时间后，pH值略有减小，这是因为发生了上图中的反应④的缘故，反应的化学方程式为________。 ③下列不是酸雨的危害的选项是________。 A．使土壤酸化 B．直接破坏农作物 C．加速建筑物的腐蚀 D．使水体富营养化 ④防治酸雨的不可行措施________。 A．优先使用低硫燃料 B．对煤和石油进行脱硫 C．对形成的烟气在排放前除去硫的氧化物 D．节约用水 5. 浓硫酸是一种重要的无机酸，具有明显的特征。下列各组分别是硫酸的性质和用途，其中不能建立对应关系的是________。 A. 高沸点—制氯化氢 B. 酸性—制氢气 C. 吸水性—作干燥剂 D. 强氧化性—钝化某些金属 6. 将少量的金属铜溶解在热的浓硫酸中。写出发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________。 7. 向反应后的硫酸铜溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，一开始无明显现象，原因是（用离子方程式表示）________，继续滴加，结果观察到的现象是________。 二、原子结构与性质 请回答下列问题。 8. 钠元素以盐的形式广泛地分布于陆地和海洋中。基态钠原子核外能量不同的电子有________种。 9. 已知1-18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列关系不正确的是________。 A. 质子数 B. 离子的还原性： C. 电负性： D. 原子半径： 10. 下列关于原子光谱分析的说法中，正确的是________。 A. 通过原子光谱可以鉴定某些元素 B. 原子由基态变激发态过程会形成发射光谱 C. 原子发射光谱可以是连续的，也可以是不连续的 D. 霓虹灯发出各种颜色光的机理与氢原子光谱的形成机理类似 11. W、X、Y、Z、M五种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，请回答下面小题。 ①元素Y属于元素周期表中的：________区，比元素W序数少2的轨道式：________。 ②与元素M同族、电子层数多一层的元素的最外层电子排布式是________。 12. 被誉为“21世纪的金属”钛元素原子的核外电子排布式________。 13. 写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的价电子排布式________。 14. 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐增大的顺序排列的是________。 A. K、Na、Li B. Al、Mg、Na C. N、O、C D. Br、Cl、F 15. 电负性是一种重要的元素性质，某些元素的电负性数值如表所示： 元素 H Li O Al P S Cl 电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0 回答下列两题： ①下列说法正确的是________。 A．中H是价，该物质具有还原性 B．非金属性： C．键比键极性小 D．Si的电负性范围在2至3之间 ②解释为什么工业上不采用电解熔点更低的来制取金属铝：________。 三、有机化合物——烃 甲烷既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题： 16. 甲烷的结构式为________，甲烷与氯气光照取代后的产物之一二氯甲烷只有一种，说明甲烷不是平面结构，而是________。 17. 甲烷和氯气反应（写第一步）：________，反应类型________。 有机化学为解决资源、能源等问题起到了重要作用。 18. 下列工业中以提高汽油、柴油等轻质液体燃料的产量和质量为目的是________。 A. 石油分馏 B. 重油裂解 C. 石油裂化 D. 煤的干馏 有机物种类繁多，请以你对有机物的认识回答下列问题： 19. 某烷烃名为：2，3-二甲基戊烷。 ①其结构简式：________。 ②若该烷烃是由烯烃与1 mol 反应得到，则原烯烃的结构简式可能有________种。 20. 键线式表示的系统命名法命名为________。 21. 下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是_______。 ①它们既不是同系物，也不是同分异构体 ②乙烷属于饱和烃，乙烯、乙炔属于不饱和烃 ③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色 ④它们都能燃烧 ⑤它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 A. ①③④ B. ①②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④ 22. 某烃的结构简式为：。 写出该烃加聚反应的化学方程式________。 23. 有机物的结构简式见如图，分子中最多有________个碳原子共平面。 24. 下列几组物质中，互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。 ①和；②和；③和；④和 25. 立方烷（）的一氯取代产物有________种。 四、分子结构与性质 自然界形形色色的物质仅由近百种元素的原子构成。分子是由原子通过一定的作用力以一定的次序和排列方式构成的。有的分子是由几个原子构成简单分子，有的则是由许许多多原子构成的复杂分子。有的分子是直线形，有的分子是正四面体形…… 26. 下列分子中，同时含键和键的是________。 A. B. C. D. 27. 已知呈平面正三角形结构，推测的立体构型为________。 A．平面正三角形 B．正四面体形 C．三角锥形 28. 下列分子属于极性分子的是________。 A. B. C. D. 29. 向下列配合物的水溶液中加入溶液，可能不生成AgCl沉淀的是________。 A. B. C. D. 30. 配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述中，错误的是________。 A. 以为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用 B. 血红蛋白中的卟啉配合物可输送 C. 是化学镀银溶液的有效成分 D. 向溶液中逐渐加入氨水，可除去溶液中的杂质 31. 下列分子中存在对映体的是________。 A. B. C. D. 32. 相同条件下，下列羧酸中酸性最强的是________。 A. B. C. D. 33. 下列事实均与氢键的形成有关，如： ①氨极易溶于水； ②冰的密度比液态水的密度小； ③邻羟基苯甲酸的熔、沸点均是邻、间、对羟基苯甲酸中最低的； ④乙醇的沸点比甲醚（）的沸点高。 请判断，上述事实中，主要与分子间氢键的形成有关的是________，主要与分子内氢键的形成有关的是________。（均填编号） 34. 下列对有关事实的原因分析错误的是________。 A. 白磷分子中键间的夹角是，所以白磷（）是正四面体分子 B. 共价键具有方向性，所以分子内不同化学键间存在一定的夹角 C. O的电负性大于S的电负性，所以键的极性 D. 氨是极性分子且有氢键，所以通常情况下1体积水溶解700体积氨气 35. 解释甲烷分子的键角大于氨气分子的键角：_______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $