专题04 化学反应速率与平衡图像分析（重难点专练）化学人教版选择性必修1

专题04 化学反应速率与平衡图像分析 类型一 速率（物质的量）-时间图像 1.（25-26高二下·安徽马鞍山·期末）用活性碳还原一氧化氮的反应为C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)  ΔΗ＜0 。一定温度下，向容积可变的密闭容器中加入足量的活性炭和NO，在t2时刻改变某一条件，其逆或正反应的速率随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NO的体积分数：Ⅱ＞Ⅰ B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加NO C．t1时刻的v正小于t2时刻的v逆 D．若混合气体的密度不变，不能说明该反应达到平衡状态 【答案】B 【分析】反应是气体分子数不变的反应，容器为容积可变的恒压容器，温度不变，据此分析； 【解析】温度不变，平衡后最终反应速率和原平衡相等，说明新平衡下各物质浓度和原平衡完全相同，因此NO的体积分数，A错误；时刻向恒压容器中加入NO，瞬间NO浓度增大，正反应速率突然增大，符合图像中时刻突变升高的特点；该反应气体分子数不变，恒压温度不变时，新平衡与原平衡为等效平衡，平衡时各物质浓度和原平衡一致，因此最终回到原平衡的速率，和图像完全吻合，B正确；时刻达到平衡，（原平衡速率）；时刻改变条件瞬间，小于原平衡速率（恒压充入NO，体积增大，生成物浓度减小），反应正向进行过程中逐渐增大到，因此，C错误；混合气体密度，反应有固体碳参与，气体总质量是变量；恒压温度不变，反应前后气体总物质的量不变，因此容积不变，是变量，当不变时，说明气体质量不变，反应达到平衡状态，D错误；故选B。 2.（25-26高二上·江西九江·期末）某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的、，发生反应：，时生成的物质的量为（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是 A． B．内， C．后，将容器体积压缩至，活化分子百分数和反应速率均增大 D．图中两曲线相交时，的消耗速率大于的生成速率 【答案】D 【解析】由图可知，，，。因为浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以，故A错误；D为固体，固体不能用来表示反应速率，故B错误；后，将容器体积压缩至，压强增大，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数目增多，反应速率增大，故C错误；图中两曲线相交时，反应还未达到平衡状态，反应正向进行，所以B的消耗速率大于B的生成速率，故D正确；故选D。 3.（25-26高二上·福建龙岩·期末）用溶液和溶液进行实验，探究化学反应速率，所得实验数据如图。 已知：，下列说法错误的是 A．该反应中 B．一段时间后反应速率明显增大，可能是反应放热温度升高的结果 C．在反应过程中，化学反应速率变化趋势为先增大后减小 D．在的平均反应速率 【答案】D 【分析】已知反应，反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，故。图像纵坐标为的浓度，横坐标为反应时间，曲线斜率对应的生成速率，斜率越大反应速率越快。观察曲线可知，曲线斜率先逐渐增大，后逐渐减小，说明反应速率先增大后减小。 【解析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，与的化学计量数之比为，故，A正确；温度升高会加快反应速率，若反应放热，体系温度升高可使一段时间后反应速率明显增大，该推测合理，B正确；曲线斜率代表的生成速率，由图像可知曲线斜率先增大后减小，故化学反应速率变化趋势为先增大后减小，C正确；0~4min内，，结合速率计量数关系，，D错误；故选 D。 类型二 转化率-温度图像 4.（25-26高二下·广西南宁·期末）可用CO2氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入C3H8、CO2和He(体积比为1：1：2)，维持压强为 kPa，发生反应：。测得C3H8的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 A．该反应的活化能：E正>E逆 B．体系中，He的体积分数不再改变时，表明反应已达平衡 C．543℃下，体系中C3H6的平衡分压为p0 D．若减小通入气体中He的占比，C3H8的平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 【答案】C 【解析】温度升高，平衡向吸热方向移动，的平衡转化率上升，表明平衡向正向移动，正向为吸热方向，吸热反应，正反应活化能E正>E逆，A正确；维持压强为 kPa，该反应为气体分子数目增多的反应，只要平衡发生移动，He的体积分数就会改变，He的体积分数不变时，体系中各物质浓度不再变化，表明反应达到平衡，B正确；543℃下，平衡转化率为60%，C3H8、CO2和He(体积比为1：1：2)，即，设=1 mol，=1 mol，=2 mol，那么， 平衡时气体总的物质的量为：， 物质的量为0.6 mol，总压强为kPa，，C错误；减小通入气体中He的占比，维持总压强为 kPa不变，则反应体系中各气体分压增大，该反应正方向气体分子数增大，加压平衡逆向移动，平衡转化率降低，对应曲线②，D正确；故选C。 5.（25-26高二上·广东湛江·期末）与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：  。按投料比将与CO充入L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的；温度为、压强下，反应经达平衡， C．，当混合体系平均相对分子质量恒定时，反应达到平衡状态 D．，再投入和的平衡转化率增大 【答案】B 【分析】该反应的正反应为气体分子数减小的反应，因此增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，据此可判断出p1、p2、p3的大小关系；固定温度不变，可以看到图中随温度升高，CO的平衡转化率逐渐降低，由此可知反应的ΔH<0，据此解答。 【解析】由分析可知，其他条件一定时，温度越高，CO的平衡转化率越小，说明该反应的ΔH<0，其他条件一定时，压强越大CO的平衡转化率越大，说明，A正确；未给出与CO的起始量，无法计算的反应速率，B错误；该反应正反应为气体分子数减小的反应，随着反应的进行，n总逐渐减小，混合气体的质量不变，因此T1℃时，当混合体系平均相对分子质量恒定时，即n总不变，说明反应达到平衡状态，C正确；恒温恒压条件下，向密闭容器中再投入和，相当于增大体系的压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，D正确；故选B。 6.（25-26高二上·山东淄博·期末）在恒容密闭容器中充入CO(g)和NO(g)，发生反应：，按不同投料比[]，CO的平衡转化率随温度T的变化如图所示。下列说法错误的是 A． B．该反应的焓变 C．点a、b、c对应的平衡常数 D．T1 K时，向平衡体系充入适量氩气，平衡不移动 【答案】C 【解析】已知有两种或两种以上反应物的可逆反应中，增大其中一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率增大，自身的转化率减小，相同温度下，越大，越大，CO的平衡转化率越小，则投料比，A正确；由图可知，升高温度，一氧化碳的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为焓变小于０的放热反应，B正确；由题干图示信息可知，当x相同时随着温度升高，CO的平衡转化率减小，说明该反应正反应是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小，根据图像可知，a点温度高于b、c两点，结合温度不变平衡常数不变可知，a、b、c对应平衡常数，C错误；T1 K时，向恒容密闭容器中充入适量氩气，并非参与反应的气体，不影响平衡的移动，D正确；故选C。 类型三 转化率（体积分数）-压强图像 7.（25-26高二上·湖南娄底·期末）不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应  。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法错误的是   A．温度：T1>T2>T3 B．反应速率： C．平衡常数： D．当体系压强不再随时间而改变时，则该反应达到平衡状态 【答案】A 【分析】该反应为放热反应，压强相同时升高温度平衡逆向移动，CO平衡转化率减小，因此相同压强下CO平衡转化率越大对应温度越低，推导得温度顺序为。平衡常数仅与温度有关，放热反应温度越低平衡常数越大。反应速率受温度和压强共同影响，温度越高、压强越大反应速率越快。 【解析】该反应，压强相同时升高温度平衡逆向移动，CO平衡转化率减小，相同压强下CO平衡转化率越大对应温度越低，故温度，A错误；c、d两点压强相同，d点温度高于c点温度，故，a、c两点温度相同，c点压强大于a点压强，故，因此反应速率，B正确；平衡常数仅与温度有关，a、c温度相同故，该反应为放热反应，温度越低平衡常数越大，温度顺序为，故，C正确；该反应为反应前后气体分子数减小的反应，恒容条件下体系压强为变量，当压强不再随时间改变时，说明反应达到平衡状态，D正确；故选A。 8.（25-26高二上·河南郑州·期末）反应mX(g)⇌nY(g)+pZ(g)  ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的ΔH＜0 B．m＜n+p C．B、C两点化学平衡常数：KB＜KC D．A、C两点的反应速率：v(A)＜v(C) 【答案】A 【解析】相同压强下，温度从300℃升高到500℃时，Y的体积分数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，，A错误；温度不变时，增大压强，Y的体积分数减小，说明增大压强平衡逆向移动；增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，因此逆反应为气体分子数减少的方向，可得，B正确；平衡常数只与温度有关，该反应，温度越高越大；B点温度为300℃，C点温度为500℃，因此KB＜KC，C正确；A、C两点温度相同（均为500℃），C点压强大于A点压强​，压强越大反应速率越快，则C点的速率大于A点，D正确；故选A。 9.（25-26高二下·江苏盐城·期末）甲烷和水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应为 ① ② 在装有催化剂的密闭容器中，、时，若仅考虑上述反应，平衡时转化率和CO转化率随温度的变化如图所示。 CO转换率 下列说法正确的是 A．反应的焓变 B．曲线a表示平衡时转化率随温度的变化 C．850℃平衡时生成的比550℃平衡时生成的少 D．相同条件下，和总物质的量不变，越小，产量越高 【答案】D 【解析】根据盖斯定律，将反应①+②可得到目标反应，焓变，A错误；反应①，是吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率随温度升高而增大；反应②，是放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率随温度升高而降低， 图中曲线a随温度升高转化率下降，曲线b随温度升高转化率增大，因此曲线b才是的转化率曲线，a是的转化率曲线，B错误；由选项B分析知b是的转化率曲线，a是的转化率曲线；设初始，，结合图像数据计算：550℃：转化率为30%，生成；转化率为90%，则；850℃：转化率为90%，生成，转化率为50%，则，，850℃生成的更多，C错误；相同条件下，和总物质的量不变，越小，的物质的量越大，的物质的量越小，在水过量的前提下（结合实际生产，合理！），转化的总量增加，的产量越高，D正确；故选D。 类型四 速率平衡图像综合考查 10.（25-26高二上·天津河北·阶段检测）根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是 A．密闭容器中反应达到平衡，时改变某一条件有如图甲变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂 B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为放热反应，且若则有 C．如图丙所示，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变NO的物质的量，平衡常数的变化趋势如图丙 D．反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体 【答案】C 【解析】甲图中改变条件后，正逆反应速率同等程度增大、平衡不移动。若反应满足a+b=c（反应前后气体分子数相等），增大压强也能得到该变化，不只是加入催化剂，A错误； 乙图中：温度升高，反应物G的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，因此正反应为吸热反应，不是放热；若，压强越大的体积分数越大，说明增大压强平衡逆向移动，正反应是气体分子数增多的反应，故a<b，B错误； 平衡常数只与温度有关，恒容容器中改变的物质的量，温度不变，平衡常数不变，与丙图的水平线趋势一致，C正确；丁图中降温后v(正)>v(逆)，平衡正向移动，说明正反应放热，图像正确；但加压后v(正)>v(逆)，说明增大压强平衡正向移动，正反应是气体分子数减少的反应。若均为气体，反应前总气体计量数为1+2=3，反应后为2+3=5，正反应气体分子数增大，加压后平衡应逆向移动，，与图像不符，D错误；故选C。 11.（25-26高二上·贵州贵阳·阶段检测）是一种新型硝化剂，其反应方程式为。该反应在建立平衡或达到平衡时的图像如图所示，下列说法正确的是 A．由图甲可知，反应在时刻达到平衡 B．图乙中，，该反应 C．图丙中 D．图丁中，时表示恒温恒容条件下，向平衡体系中充入一定量的 【答案】C 【解析】图甲可知，时刻后各物质浓度均在改变，未达到平衡，A不符合题意；可由图中斜率判断出，随温度升高，在减小，说明升温平衡逆移，因此该反应是放热反应，，B不符合题意；在等温条件下，该反应达到平衡后，减小压强平衡正移，则转化率增大，故，C符合题意；恒温恒容条件下加入，增大，但瞬间不变，D不符合题意；故选C。 12.（25-26高二上·贵州黔南·期末）温度下，在的恒容密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式可表示为 B．内，用表示该反应的平均速率为 C．时，该反应的化学平衡常数 D．达到平衡时，的转化率为75% 【答案】C 【解析】为反应物，为生成物，化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，，，，方程式，A正确；，，，B正确；平衡：， ，故平衡常数，C错误；达到平衡时，的变化量为，，D正确；故选C。 类型五 实际生产图像 13.（25-26高二下·江苏盐城·期末）催化还原乙酸可得到多种重要的化工原料。在条件下，将和按物质的量之比为进行混合，混合体系发生如下反应： I．   II．   III．   平衡时乙酸的转化率、含碳产物的选择性S随温度变化如图所示。 已知： 下列说法错误的是 A．M表示的转化率随温度变化曲线 B．温度低于340℃时，随温度升高，反应I逆向移动程度大于反应II C．时达到平衡时，反应II的平衡常数为 D．还原过程中不断移除，的选择性不一定增大 【答案】C 【分析】反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C2H5OH的转化率下降，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3CHO的转化率上升，即Q为CH3CHO的选择性，由于CH3CHO、C2H5OH、CH3COOC2H5的选择性相加为1，即N为C2H5OH的选择性，综上，M为乙酸的转化率随温度变化的曲线，据此分析解题。 【解析】据分析，M为乙酸的转化率随温度变化的曲线，A正确；由题干图像信息可知，温度低于340℃时，随着温度的升高，S(CH3COOC2H5)增大，反应Ⅰ逆向移动影响大于反应Ⅱ逆向移动影响，B正确；列出三段式：、、，时，如图可知，乙酸的转化率为80%、乙醛和乙酸乙酯的选择性均为20%，因此可知乙醇的选择性为1-20%-20%=60%，则有：、、，解得：x=0.56 mol、y=0.08 mol，z=0.16 mol，因此平衡时乙酸、乙醇、乙酸乙酯、乙醛、水和氢气的物质的量分别为：0.2 mol、0.48 mol、0.08 mol、0.16 mol、0.8 mol、8.72 mol，则反应II的平衡常数为，C错误；还原过程中不断移除H2O(g)，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均正向移动，无法确定CH3CHO的选择性的变化趋势，即不一定增大，D正确；故选C。 14.（25-26高二下·江苏·阶段检测）利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ.   Ⅱ.   Ⅲ.   已知含碳产物选择性 在100 kPa下，密闭容器中与各1 mol发生反应。 反应物(、)的平衡转化率和、的择性随温度变化关系如图。下列说法正确的是 A．曲线b表示的选择性逐渐增多 B．200℃平衡时，若压缩容器体积，达到新平衡时，浓度增大 C．600℃时，增大体系压强反应Ⅲ进行程度几乎不变 D．工业上制取宜采取：200℃以下的低温 【答案】C 【分析】为吸热反应，的平衡转化率随温度升高而增大；分解放出的二氧化碳和氢气发生反应，根据图示，开始氢气的平衡转化率为100%，则开始时平衡转化率不可能为0，所以曲线a表示的平衡转化率与温度的变化关系；反应Ⅱ正方向放热，随温度升高的选择性降低，反应Ⅲ正方向吸热，随温度升高CO的选择性升高，所以曲线c表示的选择性与温度的变化关系，曲线b表示CO的选择性与温度的变化关系。 【解析】反应Ⅱ正方向放热，随温度升高的选择性降低，曲线c表示的选择性，故A错误；200℃平衡时，平衡常数K=c(CO2)是定值，所以若压缩容器体积，达到新平衡时，浓度不变，故B错误；600°C时，MgCO3完全反应分解，甲烷的选择性为0，反应I和反应II不再发生，反应只有III发生，Ⅲ CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) 是一个气体分子总数不变的反应，压强对该反应的平衡没有直接影响，故其进行程度几乎不变，C正确；由图可知，200℃以下的低温虽然CH4的选择性最高，但此时反应I中MgCO3的转化率非常低，总产率极低，不符合工业生产要求，故D错误；故选C。 15.（25-26高二下·江苏扬州·阶段检测）利用作催化剂，可将废气中的转化为硫单质，涉及的反应主要有： 反应： 反应： 将的混合气体以一定流速通过反应管，其他条件不变，出口处的转化率及S的选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．低于300℃时，反应的速率大于反应 B．硫单质的产率随温度的升高而上升 C．300℃时，出口处的气体中的体积分数约为40% D．增大体系压强，S单质的平衡选择性减小 【答案】D 【解析】低于时，的选择性接近，说明反应生成的全部被反应消耗，没有剩余，证明反应速率大于反应，因此反应速率小于反应，A错误；硫单质的产率 = 转化率 × 的选择性。温度超过后，转化率接近，但选择性下降幅度大于转化率增幅，产率随温度升高而降低，因此产率先升后降，B错误；设初始投料，，总物质的量为。时，转化率为，选择性为，总反应为：，消耗二氧化硫，生成，反应前后气体总物质的量不变，仍为，因此的体积分数为，不是，C错误；反应：，正反应气体分子数减少，增大压强平衡右移；反应：，正反应气体分子数增加，增大压强平衡左移。因此增大压强，反应逆向移动，不能充分转化为，更多最终以形式存在，的平衡选择性减小，D正确；故选D。 1.（25-26高二上·山东日照·期末）一定条件下，丙三醇水蒸气重整制氢气涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 在恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的结果如图所示(已知高于一定温度后，可完全反应)。 下列叙述错误的是 A．曲线甲对应的物质为 B．时，的转化率为 C．时，反应Ⅱ的平衡常数 D．当时，平衡后缩小容器容积，重新达到平衡，增大 【答案】D 【分析】在恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达平衡状态，结合碳守恒，碳原子共3mol，则丁不是含碳微粒，丁为氢气，升高温度，反应Ⅱ正向移动、反应Ⅲ逆向移动，CO的物质的量增大、甲烷的物质的量减小，则甲为甲烷、乙为一氧化碳，那么丙为二氧化碳 【解析】由分析，曲线甲对应的物质为，A正确； 由图，时，二氧化碳为2mol、一氧化碳、甲烷均为0.5mol，碳原子共3mol，结合碳守恒，则完全反应，其转化率为，B正确；由图，时，二氧化碳为2mol、一氧化碳、甲烷均为0.5mol，列三段式： 平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水分别为2mol、7-1-1.5=4.5mol、0.5mol、4-3+1+0.5=2.5mol，反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，则其平衡常数，C正确；结合B分析，当时，已经完全反应，平衡后缩小容器容积，反应Ⅲ正向移动，甲烷的物质的量增大，结合碳守恒，重新达到平衡，减小，D错误；故选D。 2.（25-26高二上·广东深圳·期末）在恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应，测得平衡体系中、的物质的量分数()与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．时，若反应经达到平衡，则 C．时，当时反应达到平衡状态 D．b点时，往容器中再充入、各，再次平衡时减小 【答案】B 【解析】正反应为放热反应（），根据，可知，A错误；设时反应达到平衡，物质的量分数为40%，则（为生成量），解得，浓度变化为，若经1s达到平衡，，B正确；平衡时应满足（速率与系数成正比），而时反应未平衡，C错误；充入和后，反应物浓度增大，平衡正向移动，物质的量分数增大，D错误；故选B。 3.（25-26高二下·江西赣州·期末）向密闭容器中充入一定量X和Y混合气体，在一定条件下，发生反应  。测得Z在不同温度下的平衡产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．正反应速率： C．反应温度： D．平衡常数： 【答案】B 【解析】同一温度下，压强增大时Z的平衡产率升高，说明平衡正向移动，正反应为气体分子数减小的反应，故，A错误；A、B压强相同，由反应放热可知同一压强下温度越高Z的产率越低，故，温度越高反应速率越快，因此正反应速率，B正确；反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，Z的平衡产率降低，同一压强下对应Z的产率更低，故，C错误；平衡常数只与温度有关，A点温度为，B、C点温度为，温度不同平衡常数不同，故，D错误；故选B。 4.（25-26高二上·安徽安庆·期末）二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：。 5MPa下，在一恒容密闭容器中，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量百分数及的转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线m代表的是在含碳产物中的物质的量百分数 B．的平衡转化率始终高于 C．时，平衡移动的程度：反应Ⅰ>反应Ⅱ D．工业生产中温度越低越好，提高平衡时甲醇的选择性和转化率 【答案】A 【解析】反应Ⅰ是放热反应（），升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，的物质的量百分数减小；反应Ⅱ是吸热反应（），升高温度，反应Ⅱ平衡正向移动，的物质的量百分数增大，图中曲线随温度升高而降低，因此代表在含碳产物中的物质的量百分数，A正确；初始投料，设初始，，反应Ⅰ转化，反应Ⅱ转化： 转化率：， 转化率：， 可得，即平衡转化率低于，B错误；270℃~400℃时，温度升高，转化率逐渐升高，说明升高温度时，反应Ⅱ正向移动使转化增加的量，大于反应Ⅰ逆向移动使转化减少的量，因此平衡移动程度：反应>反应，C错误；温度过低时，反应速率极慢，催化剂活性低，单位时间甲醇产率低，工业生产需要兼顾反应速率和平衡产率，不是温度越低越好，D错误；故选A。 5.（25-26高二上·福建莆田·期末）向2L的恒容密闭容器中充入8.0mol ，发生反应①和②，测得和的物质的量变化如图所示，0～10min内维持容器温度为℃，10min后升高温度并维持容器温度为℃。下列说法正确的是 A．0～5min，反应①速率较慢，故其决速步活化能小 B．5min时反应达到平衡， C．温度升高到℃时，反应②的化学平衡常数K增大 D．反应②在低温下能自发进行 【答案】D 【分析】图像0～5min内、物质的量不断增加，5～10min内、物质的量保持恒定，两个反应达到平衡状态，10min后升高温度，物质的量增大、物质的量减小，温度升高，化学平衡向吸热反应方向移动，由此可知，反应①是吸热反应，反应②是放热反应； 【解析】反应速率越慢，说明反应活化能越大，反应①速率慢，说明其决速步活化能大，A错误；平衡状态需要正、逆反应速率相等，该选项未说明速率是正反应还是逆反应，B错误；由分析可知，反应②，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，C错误；反应②是气体分子数减少的反应，熵变；由升温平衡逆向移动可知正反应，根据自发判据，、时，低温下，，反应能自发进行，D正确；答案选D。 6.（25-26高二下·广西柳州·期末）广泛应用于橡胶、精细化工领域，制备原理为。向某密闭容器中充入和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，的转化率为。在时与(压强)、在时与(温度)的关系如图。下列说法正确的是 A．该反应 B．曲线表示在时与的变化关系 C．、、三点对应的平衡常数： D．在点对应条件下，的物质的量分数为 【答案】B 【分析】根据反应，当温度固定，随着压强的增大，反应向分子数减少的方向移动，即逆向移动，逐渐减少，故b图像为时与(压强)图像，a图像为时与(温度)的图像。 【解析】压强固定时，温度升高转化率增大，说明正反应吸热，，A错误；该反应正反应为气体分子数增大的反应，温度固定为时，压强增大平衡逆向移动，转化率降低，符合曲线b的变化趋势，B正确；平衡常数只与温度有关，x、y温度均为，z温度为，正反应吸热，温度越高越大，故，C错误；计算的物质的量分数,y点，即转化了，列三段式： 平衡时总物质的量为，的物质的量分数为，并非，选项D错误。故选B。 7.（25-26高二下·江苏常州·期末）将燃煤尾气中的转化为硫，并利用实现循环再生过程中的主要反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 向固定容积的容器中投入1 mol、1 mol和0.1 mol发生上述反应。平衡时各气态物种的随温度的变化关系如图所示，为气态物种物质的量。已知：在图示温度范围内，反应Ⅱ的平衡常数基本不变。下列说法错误的是 A．甲线代表的物种是 B．、 C．温度下，反应达平衡时，为，则容器中剩余为 D．温度下，压缩容器体积，产率增大，则重新达平衡时减小 【答案】B 【分析】给出的三个反应为： I. II. ，平衡常数 ，数值很大，说明反应II接近完全进行 III. 投料：，，，固定容积，图像纵坐标越靠上越大，对应气态物质的物质的量越大。 【解析】初始仅投入0.1mol ，由H守恒可知H2S物质的量远小于S2，结合纵坐标的变化规律，可得甲线对应，A正确。纵坐标越靠下越小，温度升高时，物质的量减小，说明反应Ⅰ升温平衡逆向移动，；温度升高时物质的量增大，说明反应Ⅲ升温平衡逆向移动，，B错误；反应Ⅱ平衡常数，得，气相S守恒：初始投入1 mol CaS(s)和1 mol SO2(g)，总硫为2 mol，由于固相无论如何转化，CaS和CaSO4的总物质的量恒等于Ca的总量（1 mol），因此固相永远占据1 mol S。这意味着气相中的 S 元素总量恒为1 mol， 由此得到等式①：，气相H守恒：初始投入0.1 mol H2（包含0.2 mol H原子），体系中含H气体分子均含2个H原子，由此得到等式②：，两式相减，可得，代入交点可得，由得，则T1温度下剩余，C正确；压缩体积后，反应Ⅰ、Ⅲ正向移动，产率增大，结合，反应消耗，减小，故也减小，D正确；故选B。 8.（25-26高二下·江苏无锡·期末）在催化剂作用下，沼气联合重整可制取合成气。沼气的主要成分是和，反应体系中还含有和少量，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   常压、条件下，和的平衡转化率及产物中与的物质的量之比[]随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示的平衡转化率随温度的变化 B．通过升高温度，不能使 C．条件下，体系仅发生反应Ⅲ D．条件下，及时去除催化剂表面的积碳，可使点向点方向移动 【答案】B 【分析】由图可知，CH4和CO2的平衡转化率都随温度升高而增大，b增大的程度大于a；反应Ⅰ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，反应物和​的平衡转化率均随温度升高而增大；反应Ⅱ、Ⅲ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率随温度升高而增大，CH4的平衡转化率随温度升高而减小；故随温度升高，CO2平衡转化率的增大值大于CH4平衡转化率的增大值，故曲线a表示CH4的平衡转化率，曲线b表示CO2的平衡转化率。 【解析】根据分析，曲线表示的平衡转化率，曲线表示的平衡转化率，A错误；由反应I可知，生成物中​=1，由反应II可知，消耗了CO，同时生成了H2，由反应III可知，生成的H2和CO的比值为2:1，生成物中​始终大于等于1，但不会低于1(不会出现)，故通过升高温度，不能使，B正确；若仅发生反应Ⅲ，不参与反应，其平衡转化率应为0，但图中时转化率大于0，说明体系还发生了其他反应，C错误；图中本身已经是平衡状态下的转化率，去除积碳只是恢复催化剂的活性，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡状态，温度不变时平衡不移动，因此的平衡转化率不会升高，无法使向方向移动，D错误；故选B。 9.（25-26高二上·山西长治·期末）一定条件下向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同，若时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是      A．时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度 B．该反应的化学方程式为 C．若，则前15s的平均反应速率 D．B的起始物质的量为0.04mol 【答案】A 【分析】t2时正、逆反应速率中只有其中一个增大，应是改变某一物质的浓度，t4时改变的条件为减小压强，正逆反应速率仍相等，说明反应前后气体的体积相等，t5时正逆反应速率都增大，应是升高温度，由图甲可知，t1时到达平衡，c(A)=0.09mol/L，c(C)=0.06mol/L，二者化学计量数之比为0.09：0.06=3：2，则B为生成物，反应方程式为。 【解析】t2时刻该变外界条件，其中某方向速率一瞬间不发生变化，另一方向化学反应速率增大，故t2时刻该变的外加条件为增大反应物或生成物浓度浓度，t3时刻改变外界条件，化学反应速率均增大，且正逆化学反应速率相等，故t3时刻该变的外界条件可以是加入催化剂，t5时刻后正逆化学反应速率均增大，其改变外界条件可能为升温，故A错误；由分析知，B为生成物，反应方程式为，故B正确；若，则前15s内C的浓度增大0.06mol/L，则，故C正确；加入0.3mol A，A的初始浓度为0.15mol/L，则容器体积为2L，B是生成物，根据方程式B的变化量为0.03mol/L，B的初始浓度为0.05-0.03=0.02mol/L；B的起始物质的量为0.02mol/L ×2L=0.04mol，故D正确；故选A。 10.（25-26高二上·浙江杭州·期末）已知：。某研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液在不同温度下进行实验，测定水解反应速率，得到随时间变化趋势如图所示。已知：水解率，下列说法不正确的是 A．25℃时，氨基甲酸铵水解反应的平均速率为 B．对比15℃与25℃曲线，说明氨基甲酸铵水解反应的平均速率随温度的升高而增大 C．对比5℃与15℃曲线，，前者水解率更大 D．向氨基甲酸铵溶液中加水稀释，平衡向正向移动 【答案】C 【解析】时，初始，时，浓度变化量，平均反应速率，A正确；对比与曲线，相同时间内时下降更快，说明温度升高，水解反应平均速率增大，B正确；时初始，时，水解率为；时初始，时，水解率为，故内水解率更大，C错误；向氨基甲酸铵溶液中加水稀释，根据勒夏特列原理，平衡向粒子数增多的方向移动，该反应正反应为粒子数增多的方向，故平衡向正向移动，D正确；故选C。 11.（25-26高二上·湖北武汉·期末）甘油(C3H8O3)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应： 反应I    反应Ⅱ 反应Ⅲ 1.0×105 Pa条件下，1 mol C3H8O3和9 mol H2O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法错误的是 A．曲线①表示H2 B．其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时H2O的物质的量随温度升高而增大 C．其他条件不变，减压有利于增大平衡时H2的物质的量 D．550℃反应达平衡状态时，反应Ⅱ的平衡常数K的计算式为 【答案】B 【分析】起始量，C3H8O3的物质的量为1mol，故体系中C原子的物质的量为3mol。550℃时曲线①对应的物质为5.0mol，若为5.0mol CO或5.0mol CH4，均会导致C原子的物质的量超过3mol，不符合题意，故曲线①对应的物质应为H2；反应Ⅲ为放热反应，升高温度，反应Ⅲ的平衡逆向移动，CH4的物质的量减小，故曲线②对应的物质是CH4，曲线③对应的物质是CO。550℃时，CO、CO2、CH4的物质的量分别为0.4mol、2.2mol、0.4mol，三者所含C原子的物质的量为0.4mol+2.2mol+0.4mol=3mol，根据C原子守恒可知，此时体系中不存在C3H8O3。 【解析】由分析可知，曲线①代表H2，A正确；反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，升高温度，反应Ⅱ平衡逆向移动会消耗CO2，反应Ⅲ平衡逆向移动会生成CO2，由题图可知，温度由400℃升高到550℃的过程中，CO2的物质的量增大，说明反应Ⅲ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅱ平衡逆向移动进行的程度，故平衡时H2O的物质的量随温度升高而减小，B错误；反应Ⅰ是气体分子数增大的反应，减压平衡正向移动，反应Ⅱ是气体体积不变的反应，减压平衡不移动，反应Ⅲ是气体分子数减小的反应，减压平衡逆向移动，其他条件不变时，平衡移动的结果，都使H2的物质的量增大，C正确；由图可知，在550℃时：n(CO2)=2.2 mol，n(H2)=5.0 mol，n(CO)=0.4 mol，由O元素守恒可知，n(H2O)=3mol+9mol-2.2mol×2-0.4mol=7.2 mol，反应Ⅱ是气体体积不变的反应，所有物质均在气相中，且总压强不变，可以用物质的量直接代替浓度，平衡常数K = ，D正确；故选B。 12.（25-26高三下·重庆·阶段检测）乙醇一水催化重整可获得。发生的主要反应如下： 反应I：   反应Ⅱ：   在恒压、按通入，若仅考虑上述反应I、Ⅱ，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所示。 的选择性，的选择性类似。 下列说法错误的是 A．图中曲线②表示平衡时产率随温度的变化 B．60℃，若气体密度不变，说明体系已达平衡 C．500℃、条件下，的平衡产率为80%，则的平衡转化率为90% D．一定温度下，加入，能提高平衡时的产率 【答案】C 【分析】根据已知反应I：，反应Ⅱ：，反应I，Ⅱ均为吸热反应，升高温度均有利于平衡正向移动，但平衡时CO2和CO的选择性之和为100%，故平衡时CO2和CO的选择性的变化趋势相反，只有第二个反应生成CO，因此升温CO的选择性升高，故曲线③表示CO的选择性随温度的变化，曲线②表示平衡时H2的产率随温度的变化，曲线①表示CO2的选择性随温度的变化，据此作答。 【解析】由分析，曲线②表示平衡时H2的产率随温度的变化，A正确；反应I是气体分子数增大的反应，反应Ⅱ前后系数不变，随着反应进行，因为压强不变，气体的总质量不变，所以气体的密度会随着体积的增大而减小，当密度不变时，说明反应平衡，B正确；500℃、条件下，的平衡产率为80%，此时CO与CO2的选择性均为50%，设n(CO)=n(CO2)=x mol，反应I：，生成2x mol CO2和6x mol H2，对反应II：，消耗x mol的CO2与x mol的H2，生成x mol的CO。平衡时的H2的物质的量应该为，设投入乙醇的物质的量为1 mol，则，解得x = 0.96 mol，所以乙醇的消耗量应该等于，平衡转化率等于，C错误；一定温度下，加入吸收CO2，导致反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，平衡时的产率增大。D正确；故选C。 13.（25-26高三下·湖南·阶段检测）一定温度下，向一密闭容器中充入和足量发生反应：   ，测得平衡时CH4、H2的物质的量与压强的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．平衡时再充入CH4，上述反应的增大 B．随着压强增大，反应的平衡常数K减小 C．时，反应达到平衡状态 D．M点产物总分压与CH4分压之比等于1:2 【答案】C 【解析】反应的焓变ΔH只与反应的始态和终态有关，与反应物的用量、是否充入气体无关。因此平衡时再充入CH4，ΔH不变，A错误；平衡常数K只与温度有关，题目中温度恒定，因此无论压强如何变化，K都保持不变，B错误；对于反应，反应达到平衡的本质是正、逆反应速率相等，由可得。根据速率之比等于化学计量数之比，有。故，反应达到平衡状态，C正确；M 点时CH4和H2的物质的量相等，即n(CH4)=n(H2)=a。根据反应式，生成的CO与H2的物质的量相等，因此n(CO)=a。产物总物质的量为n(CO) +n(H2)=2a，CH4的物质的量为a。恒温恒容下，分压之比等于物质的量之比，因此产物总分压与CH4分压之比为2a:a=2:1，而非1:2。D错误；故选C。 14.（2026·江西抚州·模拟预测）时，真空密闭容器中加入足量，发生反应，的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线II较曲线I先达到平衡，可能是升高温度或加入催化剂 B．时，该反应的分压平衡常数 C．S的体积分数不变，能说明该反应达到平衡状态 D．时，点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时不变 【答案】D 【解析】曲线Ⅰ和曲线Ⅱ平衡时S分压相等，曲线Ⅱ压强变化比较快，可知曲线Ⅱ可能是使用了催化剂，但是升高温度会使平衡时Q的分压变化，最后不会达到相等，故A错误；T℃，该反应平衡时Q的平衡分压为5kPa，则S的分压为10kPa ，Kp=(10kPa)2×5kPa=500(kPa)3，故B错误；反应，R为固体，S与Q的分压比恒为2：1，Q的体积分数始终不变，故C错误；T℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，新平衡时c(S)与原平衡浓度相等，故D正确；答案选D。 15.（25-26高二上·山西太原·期末）向1L恒容密闭容器中通入2mol和2mol，发生反应：  。在不同温度下测得容器中随时间(t)的变化如图所示。下列说法错误的是 A．温度下，0~4min内 B．温度： C．温度下，该反应的平衡常数K数值约为0.18 D．温度下，平衡时再充入1.0mol和1.0molCO，平衡逆向移动 【答案】D 【解析】Tb温度下，0~4 min内n(CO)从0增至1.0 mol，体积1 L，故Δc(CO) = 1.0 mol·L-1。反应速率v(CO) = = 0.25 mol·L-1·min-1。由化学计量比1:1，得v(H2) = v(CO) = 0.25 mol·L-1·min-1，A正确；根据“先拐先平数值大”， Tb曲线更早达到平衡且平衡时n(CO)更高（1.0 mol > 0.6 mol）。因反应吸热（ΔH > 0），升温使平衡右移，n(CO)增大，故Tb > Ta，B正确；Ta温度下，平衡时n(CO) = 0.6 mol，体积1 L，c(CO) = c(H2O) = 0.6 mol·L-1；消耗CO2和H2各0.6 mol，平衡浓度均为1.4 mol·L-1。平衡常数：，C正确；Tb温度下，原平衡时各物质浓度均为1.0 mol·L-1，K = 1.0。再充入1.0 mol CO2和1.0 mol CO后：，反应商：，故系统仍处于平衡状态，平衡不移动，D错误；故选D。 1.（2026·北京·高考真题）恒温恒容密闭容器中，投入和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，的平衡转化率为。 下列说法正确的是 A．热化学方程式为    B．用表示反应开始到的平均速率是 C．该温度下，   D．其他条件不变，若升高初始温度，的平衡浓度大于 【答案】D 【解析】焓变为生成物总能量与反应物总能量的差值，也等于正反应活化能减去逆反应活化能，即，A错误；时刻转化率为，消耗浓度为，根据反应计量关系，生成浓度为，平均速率，B错误；平衡时转化率为，则平衡浓度：，，代入平衡常数表达式：，C错误；由图1可知反应物总能量高于生成物，反应放热，，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率减小，平衡浓度大于原平衡的，D正确；故选D。 2.（2026·山东·高考真题）研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 恒压条件下，，，按体积比投料，分别使用甲或乙作催化剂，在下反应固定时间后测定的实验转化率；不改变其他条件，每间隔重复上述实验。的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，选择性在为；甲、乙分别催化时，选择性在均达。下列说法正确的是 A．， B．范围内，使用甲催化时，选择性随温度升高而增大 C．范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 D．其他条件不变，仅减小投料量，选择性达时的温度仍为 【答案】C 【解析】低温下，随着温度升高，理论平衡转化率下降。根据勒夏特列原理，转化率下降说明低温下占据主导的反应平衡逆向移动了。因此，低温下主导的正反应是放热反应。结合题干信息甲催化时，选择性在为可知，低温区主要发生的是反应Ⅰ，故推断；同理，高温区平衡转化率随温度升高，高温下以反应Ⅱ为主，升高温度反应Ⅱ平衡正向移动，故，A错误；反应I放热、反应Ⅱ吸热，升高温度平衡更有利于吸热的反应Ⅱ，的平衡选择性随温度升高降低；且题目仅说明甲催化时下选择性为100%，不能说明范围内选择性随温度升高增大，该范围内转化率升高是温度升高加快反应速率导致，和选择性无关，B错误；由图可知，范围内，甲、乙催化的实验转化率都与理论平衡转化率重合，说明反应已经达到平衡状态。催化剂只改变反应速率，不改变平衡组成，因此相同温度下，无论使用哪种催化剂，平衡状态相同，产物选择性相同，C正确；反应恒压进行，减小投料量，体系总体积减小，反应物分压增大：反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，加压促进反应Ⅰ正向移动，相同温度下选择性会降低，因此选择性达到100%需要更高的温度来对抗压强带来的影响，不再是，D错误；故选C。 3.（2026·河南·高考真题）向一恒容密闭容器中加入物质，发生基元反应：，，温度为、时，各组分的物质的量浓度与时间的关系如图1、图2所示。温度为时，的浓度随时间的变化关系为，为反应的速率常数。 下列说法正确的是 A． B．温度为时，反应一半需要的时间为 C．的浓度达到最大值时，的生成速率等于消耗速率 D．加入某催化剂，仅使反应的速率增大，则的浓度最大值将增大 【答案】C 【解析】温度越高，反应速率越快，相同时间内反应物消耗越快。对比两图可知：温度下浓度下降更快，反应速率更快，因此，A错误；根据题目给出的，可以将公式变形为：，当反应一半时，，代入得：，B错误；N是中间产物：浓度增大时，的生成速率大于消耗速率；浓度达到最大值后开始下降，此时的生成速率小于消耗速率，因此浓度最大时，生成速率等于消耗速率，C正确；催化剂仅改变反应速率，不改变浓度变化的趋势：若仅增大的反应速率，生成后消耗更快，会使的浓度最大值减小，D错误；故选C。 4.（2026·江苏·高考真题）二氧化碳加氢制乙烯过程中的主要反应有：               在密闭容器中，时，、压强下的平衡转化率和压强下的实际转化率(催化剂作用下反应相同时间，且)随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．压强不变，温度从200℃升高至300℃，平衡时减小 B．300℃时，增大反应压强，平衡时减小 C．200℃升高至300℃，下平衡转化率变化值大于下平衡转化率变化值 D．其他条件不变，延长点实际反应时间，转化率不变 【答案】B 【解析】温度从200℃升高至300℃，反应，，平衡逆向移动，消耗的量减小；反应，，平衡正向移动，消耗的量增加，200~300℃范围内，平衡转化率随温度升高降低，说明总消耗的量减少，平衡体系中增大，A错误；300℃时，增大压强，则生成乙烯反应平衡正向移动，减小；由生成CO的反应的平衡常数可得，温度不变时平衡常数不变，可知最终平衡时减小，B正确；从图中可看出，200℃到300℃，曲线的下降幅度远大于，即下平衡转化率的变化值更大，C错误；X点是实际转化率曲线和平衡曲线的交点，，由曲线可知，X点的实际转化率还未达到下的平衡转化率，则可说明与X点同温度下，的平衡转化率高于的平衡转化率，延长反应时间，反应会继续正向进行，转化率会升高，D错误；故选B。 5.（2026·广东·高考真题）物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b，则 A．时，体系中物质的质量： B．图b中数据满足关系： C．体系中，反应先达到平衡 D．体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 【答案】B 【分析】由题图a可知，生成C的活化能小，则反应速率快；相同质量B具有的能量比C低，B相对稳定，则反应足够时间，生成B的量增多，故在题图b中浓度逐渐减小的为A，开始生成速率快的为C，最终生成较多的为B。 【解析】设初始加入A的质量为，浓度为，A、B、C互为同分异构体，则摩尔质量相同，等质量时物质的量相等，由题图b可知，时，B、C的浓度相等，则，恒容容器，则气体体积不变，故可得，时，A的转化率未知，无法确定与的关系，A错误；根据A项分析可知，时，，根据原子守恒有，时，A、B的浓度相等，则，设此时C的浓度为，即，可得，由题图b可知时C的浓度大于时C的浓度，即，，则，B正确；A生成B的反应和A生成C的反应是平行反应，应同时达到平衡，C错误；根据题图a可知的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B的物质的量减小，而总的物质的量不变，故B的体积分数减小，D错误；故选B。 6.（2026·湖南·高考真题）可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入、和(体积比为)，维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 A．该反应是吸热反应 B．下，的平衡转化率为，则该反应的 C．下，体系中时，表明反应已达平衡 D．若减小通入气体中的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 【答案】B 【解析】温度升高，平衡转化率升高，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，A正确；设初始、、的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，平衡转化率为50%时，反应的为0.5mol，列出“三段式” 。 平衡时总物质的量为0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+2 mol=4.5 mol，压强平衡常数： ，B错误； 543℃下平衡转化率为60%，平衡时，由方程式系数关系可知，满足，故该关系成立时反应达平衡，C正确；总压不变，减小的占比，反应体系各物质分压增大，该反应正反应为气体分子数增大的反应，加压平衡逆向移动，平衡转化率降低，对应曲线②，D正确；故选B。 7.（2026·河北·高考真题）25℃下，在的KI溶液中加入一定量，达平衡时，溶液中和(或)与pH的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)： 已知：Ⅰ．时，体系中有存在； Ⅱ．溶液中存在①；②。 下列说法正确的是 A．反应①的平衡常数 B．溶液中始终有，且时，的值随增大而减小 C．若在平衡体系中加入少量，和的平衡浓度均增大 D．若改变KI溶液的初始浓度，相同下达平衡时，的值不变 【答案】B 【分析】当pH<8.73时，体系中有存在。这意味着在pH≤8.73时，溶液中的处于饱和状态，其浓度保持恒定。 【解析】反应①的平衡常数，pH=7.5时，，根据碘元素守恒，初始，由于反应①消耗了转化为了，且物质的量之比为1：1，反应2在pH=7.5时产生的极少，趋近于0，可以忽略，所以此时平衡时： ，代入数据： ，A错误；当pH<8.73时，，对应关系成立，当pH＞8.73时，反应② 右移，消耗 生成更多 ，因此始终满足 ；当时，，逐渐降低，K不变，故的值随增大而减小，B正确；当pH＜8.73时，体系中已经存在，说明溶液中的已经达到了饱和溶液的溶解平衡。此时再加入少量的，不变，因此，化学平衡①和②都不会发生移动，和的平衡浓度都保持不变，C错误；反应②+3×反应①得到，平衡常数，，相同下意味着是定值，改变KI溶液的初始浓度，虽然平衡会发生移动，但只要体系中依然有剩余，由于溶解平衡的缓冲作用，的值就不会改变，此时是定值；当pH达到某一值时，改变，是变量，D错误；故选B。 8.（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）恒容密闭容器中，等物质的量的和发生的总反应如下： ，达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是 A．该反应的， B．点的消耗速率大于物质的生成速率 C．点该反应的（用物质的量分数代替浓度计算） D．点的平衡转化率为75% 【答案】D 【分析】由于生成物C3H6、H2O、H2S均从零开始增加，且在任何时刻物质的量之比恒为3:2:1，结合图像中a、b、c三条曲线的高低关系可知:曲线a代表C3H6，曲线b代表H2O，曲线c代表H2S。 【解析】观察图像可知，随着温度的升高，C3H8的物质的量分数逐渐降低。这说明升高温度促使平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，因此，另外，反应物气体共4分子，生成物气体共6分子，正反应是气体分子数增大的过程，因此，A错误；前面已推断出a物质是C3H6。在同一个化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中对应的化学计量数之比。C3H6与C3H8的化学计量数均为3，因此在反应过程中的任何时刻，的消耗速率等于物质()的生成速率，B错误；列三段式：，M点时，C3H8曲线与b曲线(H2O)相交，意味着两者的物质的量分数相等(即物质的量相等)：1-3x=2x，解得x=0.2，此时各物质的量分别为：C3H8=0.4 mol、SO2=0.8 mol、C3H6=0.6 mol、H2S=0.2mol、H2O=0.4mol。体系总物质的量为2.4 mol。代入物质的量分数平衡常数Kx。进行计算，C错误；N点时，C3H8曲线与c曲线(H2S)相交，说明两者的物质的量分数相等:1-3x=x，解得x=0.25。此时C3H8转化了0.75 mol，故C3H8的平衡转化率为：，D正确；故选D。 9.（2025·广西·高考真题）常温下，浓度均为的和混合溶液体系，存在竞争反应： I． II． 初始的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列说法正确的是 A．曲线②表示的微粒为 B．内，逐渐减小 C．内， D．体系中时，反应I达到平衡状态 【答案】B 【解析】由反应I和II可知，生成物为ClO2、、Cl-，根据氯元素守恒及2s时数据，得出c(ClO2)=0.64×10-3mol/L，c(Cl-)=0.42×10-3mol/L，=0.10×10-3mol/L，故曲线②为Cl-，为曲线③，A错误；反应I消耗H+（0.32×10-3mol/L），反应II生成H⁺(0.10×10-3mol/L)，总H⁺变化量Δc(H⁺)= -0.22×10-3mol/L<0，即H⁺浓度逐渐减小，B正确；0~2s内HClO浓度变化Δc=Δc(Cl-)=0.42×10-3mol/L，v===2.1×10-4mol·L-1·s-1，C错误；v正(HClO)为两反应消耗HClO的总速率，v逆(ClO2)仅为反应I的逆速率，平衡时应满足反应I的v正I(HClO)：v逆(ClO2)=1:2，而非总v正(HClO)，D错误；故选B。 10.（2025·江苏·高考真题）甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   反应Ⅲ   条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A．时，的平衡转化率为20% B．反应达平衡状态时， C．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 【答案】A 【分析】550℃时，曲线①物质的量是5mol，根据原子守恒，n(C)=3mol，则其不可能是含碳微粒，故曲线①表示，升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线③代表CO，温度升高，反应Ⅲ逆向移动，物质的量降低，则曲线②代表，据此解答。 【解析】时，，，，根据C原子守恒，可得，根据O原子守恒，可得(也可利用H原子守恒计算，结果相同)，则，A正确；时，，，则，B错误；范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则的物质的量减小，C错误；增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，的物质的量减小，D错误；故选A。 11.（2025·山东·高考真题）在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在、温度时的分压分别为、。下列说法错误的是 A．a线所示物种为固相产物 B．温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为 C．小于温度时热解反应的平衡常数 D．温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大 【答案】D 【分析】热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，则其分解产物为和，其分解的化学方程式为，根据图数据分析可知，a线代表，b线代表，c线代表。由各线的走势可知，该反应为吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动。 【解析】a线所示物种为，固相产物，A正确；温度时，向容器中通入，恒容密闭容器的体积不变，各组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，虽然总压变大，但是气相产物分压不变，仍为，B正确；根据题给图像，升高温度时物质的量增加，由于反应是在恒容密闭容器中进行，分压 不断增大，在此固气体系中，热解平衡常数 ，随温度升高增大，说明该反应为△H>0的反应。因此，尽管T2温度时，完全分解，但升温至T3过程中，热解平衡常数Kp将不断增大，则在T3时的显然小于 Kp，(Q＜K反应未达平衡)，由此即可判断出此时，的分压p3小于平衡常数 Kp，C正确；若b线为气相产物，加入后分压增大，逆反应速率瞬时增大，平衡左移。重新平衡时，温度不变，平衡常数不变，气相产物分压不变，逆反应速率不变，D错误；故选D。 12.（2025·安徽·高考真题）恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率，k为反应速率常数)。 下列说法错误的是 A．该条件下 B．时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C．若加入催化剂，增大，不变，则和均变大 D．若和均为放热反应，升高温度则变大 【答案】C 【解析】①的，② ，②－①得到，则K=，A正确；由图可知，时间段，生成M和N的物质的量相同，由此可知，成M和N的平均反应速率相等，B正确；若加入催化剂，增大，更有利于生成M，则变大，但催化剂不影响平衡移动，不变，C错误；若和均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A的物质的量分数变大，即变大，D正确；故选C。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题04化学反应速率与平衡图像分析 题组A类型突破 类型一速率（物质的量）时间图像 1.B 2.D 3.D 类型二转化率温度图像 4.c 5.B 6.C 类型三转化率（体积分数）-压强图像 7.A 8.A 9.D 类型四速率平衡图像综合考查 10.c 11.c 12.C 类型五实际生产图像 13.C 14.C 15.D 题组B 能力进阶 1.D 2.B 3.B 112 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 4.A 5.D 6.B 7.B 8.B 9.A 10.C 11.B 12.C 13.c 14.D 15.D 题组C高考挑战 1.D 2.C 3.C 4.B 5.B 6.B 7.B 8.D 9.B 10.A 11.D 12.C 212 专题04 化学反应速率与平衡图像分析 类型一 速率（物质的量）-时间图像 1.（25-26高二下·安徽马鞍山·期末）用活性碳还原一氧化氮的反应为C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)  ΔΗ＜0 。一定温度下，向容积可变的密闭容器中加入足量的活性炭和NO，在t2时刻改变某一条件，其逆或正反应的速率随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NO的体积分数：Ⅱ＞Ⅰ B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加NO C．t1时刻的v正小于t2时刻的v逆 D．若混合气体的密度不变，不能说明该反应达到平衡状态 2.（25-26高二上·江西九江·期末）某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的、，发生反应：，时生成的物质的量为（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是 A． B．内， C．后，将容器体积压缩至，活化分子百分数和反应速率均增大 D．图中两曲线相交时，的消耗速率大于的生成速率 3.（25-26高二上·福建龙岩·期末）用溶液和溶液进行实验，探究化学反应速率，所得实验数据如图。 已知：，下列说法错误的是 A．该反应中 B．一段时间后反应速率明显增大，可能是反应放热温度升高的结果 C．在反应过程中，化学反应速率变化趋势为先增大后减小 D．在的平均反应速率 类型二 转化率-温度图像 4.（25-26高二下·广西南宁·期末）可用CO2氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入C3H8、CO2和He(体积比为1：1：2)，维持压强为 kPa，发生反应：。测得C3H8的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 A．该反应的活化能：E正>E逆 B．体系中，He的体积分数不再改变时，表明反应已达平衡 C．543℃下，体系中C3H6的平衡分压为p0 D．若减小通入气体中He的占比，C3H8的平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 5.（25-26高二上·广东湛江·期末）与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：  。按投料比将与CO充入L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的；温度为、压强下，反应经达平衡， C．，当混合体系平均相对分子质量恒定时，反应达到平衡状态 D．，再投入和的平衡转化率增大 6.（25-26高二上·山东淄博·期末）在恒容密闭容器中充入CO(g)和NO(g)，发生反应：，按不同投料比[]，CO的平衡转化率随温度T的变化如图所示。下列说法错误的是 A． B．该反应的焓变 C．点a、b、c对应的平衡常数 D．T1 K时，向平衡体系充入适量氩气，平衡不移动 类型三 转化率（体积分数）-压强图像 7.（25-26高二上·湖南娄底·期末）不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应  。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法错误的是   A．温度：T1>T2>T3 B．反应速率： C．平衡常数： D．当体系压强不再随时间而改变时，则该反应达到平衡状态 8.（25-26高二上·河南郑州·期末）反应mX(g)⇌nY(g)+pZ(g)  ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的ΔH＜0 B．m＜n+p C．B、C两点化学平衡常数：KB＜KC D．A、C两点的反应速率：v(A)＜v(C) 9.（25-26高二下·江苏盐城·期末）甲烷和水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应为 ① ② 在装有催化剂的密闭容器中，、时，若仅考虑上述反应，平衡时转化率和CO转化率随温度的变化如图所示。 CO转换率 下列说法正确的是 A．反应的焓变 B．曲线a表示平衡时转化率随温度的变化 C．850℃平衡时生成的比550℃平衡时生成的少 D．相同条件下，和总物质的量不变，越小，产量越高 类型四 速率平衡图像综合考查 10.（25-26高二上·天津河北·阶段检测）根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是 A．密闭容器中反应达到平衡，时改变某一条件有如图甲变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂 B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为放热反应，且若则有 C．如图丙所示，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变NO的物质的量，平衡常数的变化趋势如图丙 D．反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体 11.（25-26高二上·贵州贵阳·阶段检测）是一种新型硝化剂，其反应方程式为。该反应在建立平衡或达到平衡时的图像如图所示，下列说法正确的是 A．由图甲可知，反应在时刻达到平衡 B．图乙中，，该反应 C．图丙中 D．图丁中，时表示恒温恒容条件下，向平衡体系中充入一定量的 12.（25-26高二上·贵州黔南·期末）温度下，在的恒容密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式可表示为 B．内，用表示该反应的平均速率为 C．时，该反应的化学平衡常数 D．达到平衡时，的转化率为75% 类型五 实际生产图像 13.（25-26高二下·江苏盐城·期末）催化还原乙酸可得到多种重要的化工原料。在条件下，将和按物质的量之比为进行混合，混合体系发生如下反应： I．   II．   III．   平衡时乙酸的转化率、含碳产物的选择性S随温度变化如图所示。 已知： 下列说法错误的是 A．M表示的转化率随温度变化曲线 B．温度低于340℃时，随温度升高，反应I逆向移动程度大于反应II C．时达到平衡时，反应II的平衡常数为 D．还原过程中不断移除，的选择性不一定增大 14.（25-26高二下·江苏·阶段检测）利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ.   Ⅱ.   Ⅲ.   已知含碳产物选择性 在100 kPa下，密闭容器中与各1 mol发生反应。 反应物(、)的平衡转化率和、的择性随温度变化关系如图。下列说法正确的是 A．曲线b表示的选择性逐渐增多 B．200℃平衡时，若压缩容器体积，达到新平衡时，浓度增大 C．600℃时，增大体系压强反应Ⅲ进行程度几乎不变 D．工业上制取宜采取：200℃以下的低温 15.（25-26高二下·江苏扬州·阶段检测）利用作催化剂，可将废气中的转化为硫单质，涉及的反应主要有： 反应： 反应： 将的混合气体以一定流速通过反应管，其他条件不变，出口处的转化率及S的选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．低于300℃时，反应的速率大于反应 B．硫单质的产率随温度的升高而上升 C．300℃时，出口处的气体中的体积分数约为40% D．增大体系压强，S单质的平衡选择性减小 1.（25-26高二上·山东日照·期末）一定条件下，丙三醇水蒸气重整制氢气涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 在恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的结果如图所示(已知高于一定温度后，可完全反应)。 下列叙述错误的是 A．曲线甲对应的物质为 B．时，的转化率为 C．时，反应Ⅱ的平衡常数 D．当时，平衡后缩小容器容积，重新达到平衡，增大 2.（25-26高二上·广东深圳·期末）在恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应，测得平衡体系中、的物质的量分数()与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．时，若反应经达到平衡，则 C．时，当时反应达到平衡状态 D．b点时，往容器中再充入、各，再次平衡时减小 3.（25-26高二下·江西赣州·期末）向密闭容器中充入一定量X和Y混合气体，在一定条件下，发生反应  。测得Z在不同温度下的平衡产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．正反应速率： C．反应温度： D．平衡常数： 4.（25-26高二上·安徽安庆·期末）二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：。 5MPa下，在一恒容密闭容器中，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量百分数及的转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线m代表的是在含碳产物中的物质的量百分数 B．的平衡转化率始终高于 C．时，平衡移动的程度：反应Ⅰ>反应Ⅱ D．工业生产中温度越低越好，提高平衡时甲醇的选择性和转化率 5.（25-26高二上·福建莆田·期末）向2L的恒容密闭容器中充入8.0mol ，发生反应①和②，测得和的物质的量变化如图所示，0～10min内维持容器温度为℃，10min后升高温度并维持容器温度为℃。下列说法正确的是 A．0～5min，反应①速率较慢，故其决速步活化能小 B．5min时反应达到平衡， C．温度升高到℃时，反应②的化学平衡常数K增大 D．反应②在低温下能自发进行 6.（25-26高二下·广西柳州·期末）广泛应用于橡胶、精细化工领域，制备原理为。向某密闭容器中充入和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，的转化率为。在时与(压强)、在时与(温度)的关系如图。下列说法正确的是 A．该反应 B．曲线表示在时与的变化关系 C．、、三点对应的平衡常数： D．在点对应条件下，的物质的量分数为 7.（25-26高二下·江苏常州·期末）将燃煤尾气中的转化为硫，并利用实现循环再生过程中的主要反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 向固定容积的容器中投入1 mol、1 mol和0.1 mol发生上述反应。平衡时各气态物种的随温度的变化关系如图所示，为气态物种物质的量。已知：在图示温度范围内，反应Ⅱ的平衡常数基本不变。下列说法错误的是 A．甲线代表的物种是 B．、 C．温度下，反应达平衡时，为，则容器中剩余为 D．温度下，压缩容器体积，产率增大，则重新达平衡时减小 8.（25-26高二下·江苏无锡·期末）在催化剂作用下，沼气联合重整可制取合成气。沼气的主要成分是和，反应体系中还含有和少量，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   常压、条件下，和的平衡转化率及产物中与的物质的量之比[]随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示的平衡转化率随温度的变化 B．通过升高温度，不能使 C．条件下，体系仅发生反应Ⅲ D．条件下，及时去除催化剂表面的积碳，可使点向点方向移动 9.（25-26高二上·山西长治·期末）一定条件下向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同，若时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是      A．时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度 B．该反应的化学方程式为 C．若，则前15s的平均反应速率 D．B的起始物质的量为0.04mol 10.（25-26高二上·浙江杭州·期末）已知：。某研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液在不同温度下进行实验，测定水解反应速率，得到随时间变化趋势如图所示。已知：水解率，下列说法不正确的是 A．25℃时，氨基甲酸铵水解反应的平均速率为 B．对比15℃与25℃曲线，说明氨基甲酸铵水解反应的平均速率随温度的升高而增大 C．对比5℃与15℃曲线，，前者水解率更大 D．向氨基甲酸铵溶液中加水稀释，平衡向正向移动 11.（25-26高二上·湖北武汉·期末）甘油(C3H8O3)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应： 反应I    反应Ⅱ 反应Ⅲ 1.0×105 Pa条件下，1 mol C3H8O3和9 mol H2O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法错误的是 A．曲线①表示H2 B．其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时H2O的物质的量随温度升高而增大 C．其他条件不变，减压有利于增大平衡时H2的物质的量 D．550℃反应达平衡状态时，反应Ⅱ的平衡常数K的计算式为 12.（25-26高三下·重庆·阶段检测）乙醇一水催化重整可获得。发生的主要反应如下： 反应I：   反应Ⅱ：   在恒压、按通入，若仅考虑上述反应I、Ⅱ，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所示。 的选择性，的选择性类似。 下列说法错误的是 A．图中曲线②表示平衡时产率随温度的变化 B．60℃，若气体密度不变，说明体系已达平衡 C．500℃、条件下，的平衡产率为80%，则的平衡转化率为90% D．一定温度下，加入，能提高平衡时的产率 13.（25-26高三下·湖南·阶段检测）一定温度下，向一密闭容器中充入和足量发生反应：   ，测得平衡时CH4、H2的物质的量与压强的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．平衡时再充入CH4，上述反应的增大 B．随着压强增大，反应的平衡常数K减小 C．时，反应达到平衡状态 D．M点产物总分压与CH4分压之比等于1:2 14.（2026·江西抚州·模拟预测）时，真空密闭容器中加入足量，发生反应，的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线II较曲线I先达到平衡，可能是升高温度或加入催化剂 B．时，该反应的分压平衡常数 C．S的体积分数不变，能说明该反应达到平衡状态 D．时，点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时不变 15.（25-26高二上·山西太原·期末）向1L恒容密闭容器中通入2mol和2mol，发生反应：  。在不同温度下测得容器中随时间(t)的变化如图所示。下列说法错误的是 A．温度下，0~4min内 B．温度： C．温度下，该反应的平衡常数K数值约为0.18 D．温度下，平衡时再充入1.0mol和1.0molCO，平衡逆向移动 1.（2026·北京·高考真题）恒温恒容密闭容器中，投入和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，的平衡转化率为。 下列说法正确的是 A．热化学方程式为    B．用表示反应开始到的平均速率是 C．该温度下，   D．其他条件不变，若升高初始温度，的平衡浓度大于 2.（2026·山东·高考真题）研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 恒压条件下，，，按体积比投料，分别使用甲或乙作催化剂，在下反应固定时间后测定的实验转化率；不改变其他条件，每间隔重复上述实验。的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，选择性在为；甲、乙分别催化时，选择性在均达。下列说法正确的是 A．， B．范围内，使用甲催化时，选择性随温度升高而增大 C．范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 D．其他条件不变，仅减小投料量，选择性达时的温度仍为 3.（2026·河南·高考真题）向一恒容密闭容器中加入物质，发生基元反应：，，温度为、时，各组分的物质的量浓度与时间的关系如图1、图2所示。温度为时，的浓度随时间的变化关系为，为反应的速率常数。 下列说法正确的是 A． B．温度为时，反应一半需要的时间为 C．的浓度达到最大值时，的生成速率等于消耗速率 D．加入某催化剂，仅使反应的速率增大，则的浓度最大值将增大 4.（2026·江苏·高考真题）二氧化碳加氢制乙烯过程中的主要反应有：               在密闭容器中，时，、压强下的平衡转化率和压强下的实际转化率(催化剂作用下反应相同时间，且)随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．压强不变，温度从200℃升高至300℃，平衡时减小 B．300℃时，增大反应压强，平衡时减小 C．200℃升高至300℃，下平衡转化率变化值大于下平衡转化率变化值 D．其他条件不变，延长点实际反应时间，转化率不变 5.（2026·广东·高考真题）物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b，则 A．时，体系中物质的质量： B．图b中数据满足关系： C．体系中，反应先达到平衡 D．体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 6.（2026·湖南·高考真题）可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入、和(体积比为)，维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 A．该反应是吸热反应 B．下，的平衡转化率为，则该反应的 C．下，体系中时，表明反应已达平衡 D．若减小通入气体中的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 7.（2026·河北·高考真题）25℃下，在的KI溶液中加入一定量，达平衡时，溶液中和(或)与pH的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)： 已知：Ⅰ．时，体系中有存在； Ⅱ．溶液中存在①；②。 下列说法正确的是 A．反应①的平衡常数 B．溶液中始终有，且时，的值随增大而减小 C．若在平衡体系中加入少量，和的平衡浓度均增大 D．若改变KI溶液的初始浓度，相同下达平衡时，的值不变 8.（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）恒容密闭容器中，等物质的量的和发生的总反应如下： ，达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是 A．该反应的， B．点的消耗速率大于物质的生成速率 C．点该反应的（用物质的量分数代替浓度计算） D．点的平衡转化率为75% 9.（2025·广西·高考真题）常温下，浓度均为的和混合溶液体系，存在竞争反应： I． II． 初始的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列说法正确的是 A．曲线②表示的微粒为 B．内，逐渐减小 C．内， D．体系中时，反应I达到平衡状态 10.（2025·江苏·高考真题）甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   反应Ⅲ   条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A．时，的平衡转化率为20% B．反应达平衡状态时， C．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 11.（2025·山东·高考真题）在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在、温度时的分压分别为、。下列说法错误的是 A．a线所示物种为固相产物 B．温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为 C．小于温度时热解反应的平衡常数 D．温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大 12.（2025·安徽·高考真题）恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率，k为反应速率常数)。 下列说法错误的是 A．该条件下 B．时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C．若加入催化剂，增大，不变，则和均变大 D．若和均为放热反应，升高温度则变大 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $